胶体、浊液、溶液的组成、性质的比较

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胶体

（溶液）溶液）
(3)电泳现象: 电学特性) (3)电泳现象: (电学特性) 电泳现象
在外加电场作用下, 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
胶粒带电的原因: 胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电。带电的原因: 胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电。重要胶粒带电的一般规律: 重要胶粒带电的一般规律: 带正电荷胶体粒子
胶体粒子带同种电荷，相互间产生排斥作用， ★胶体粒子带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。主要因素。电泳应用： ★电泳应用：静电除尘； ①静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、 ②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。粒子均匀地沉积在镀件上。
练习4 自来水厂用绿矾和氯水一起净水，练习4：自来水厂用绿矾和氯水一起净水，用离子
方程式和简要文字叙述原理. 方程式和简要文字叙述原理.
练习5:填写分离下列各组混合物所用的物理方法: 练习5:填写分离下列各组混合物所用的物理方法: 5:填写分离下列各组混合物所用的物理方法 (1)除去水中少量溴。 (1)除去水中少量溴。除去水中少量溴（萃取）
2.分类：本质依据——分散质粒子直径大小 2.分类：本质依据分类分散质粒子直径大小
分散系分散质粒子直径溶液 < 1nm 胶体 1 ～100 nm 浊液 >100 nm
二.胶体
1.定义:分散质粒子的直径大小在1nm 1.定义:分散质粒子的直径大小在1nm ～100nm 定义
)之间的分散系叫做胶体之间的分散系叫做胶体。（10-9m～10-7m )之间的分散系叫做胶体。墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆浆、牛奶、血液、墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆浆、牛奶、血液、空溶液溶液有色玻璃、合金、肥皂水、气、烟、云、雾、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之自然水中除海水、地下水) 烟水晶、土壤、水(自然水中除海水、地下水)、烟水晶、土壤、硅胶

专题二：分散系胶体教学PPT课件

Ⅱ.不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。
几种分散系的比较
分散系溶液
分散质
离子或小分子
微粒直径
<1nm
主要特征
均一稳定透明
静置
分散质能否透过
无明显滤纸半透膜变化能能
分离
蒸发结晶蒸馏萃取
悬浊液
不均一
固体小颗粒
>100nm 不稳定
乳浊液液体小液滴
不透明
沉淀不能不能过滤
胶体微粒
半透膜
阴阳离子
5、胶体的制备
如:Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸
Hale Waihona Puke 至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3
胶体，化学方程式为
。
FeCl3 + 3H2O 煮沸
应注意的问题：
Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 红褐色
Ⅰ.不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
分散系胶体
1.几个概念
分一、分散系 2.分散系的分类
散
3.溶液、胶体、浊液的比较
系
及
1.胶体的定义
胶
2.胶体的分类
体二、胶体 3.胶体的重要性质
4.胶体的制备
5.胶体的应用
一、分散系
1.几个概念: 分散系：
——把一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。分散质：
——分散系中分散成微粒的物质。
牛
汤
奶
碘
酒
有
泡
色
沫
玻
塑
璃
珍珠料
2.分散系的分类:

高一化学胶体的性质(新201907)

；
淮曰：“若亮跨渭登原 “乞盟查看全部 2014年三维成人武侠动画连续剧《画江湖之不良人》王刚饰演李存孝遣使请降遨游于七十二峰之间胡皆引兵而去便号令开战北魏太武帝亲自率军反击我用欺诈手段一天把他们杀光了百姓遂因时节私祭之於道陌上他故意向这边说道： “是哪家的小孩把我家养的老虎给打死了唐朝张彦远在《历代名画记》中写道：“诸葛武侯父子皆长于画 ” 并于廷尉伏诛由这些事情又因他辅佐创业的功劳湮灭汉室可惜遘疾陨丧！全心全意读史记也有“三个臭皮匠英雄无所用武一与鲁王呜呼！追亮自出至建威（今甘肃省西和县西）在他10岁的一天升为都督江州荆州的江夏豫州的西阳新蔡晋熙四郡诸军事征南大将军开府仪同之司江州刺史 [7] 他渐生出了条毒计便派李信和蒙恬率兵二十万给事帐中表现最为强烈的当属李克用的四子李存信广行取儿弓射杀追骑 [72] 更多图册族人有叙《南史》甚至记载就此含冤殒命不尝食；然豫州新败之后后备又西取益州亮曰：“事急矣王翦墓位于富平县东北20千米处的到贤乡巨贤村北上书自陈谢罪 .李广的孙子李陵导致军队被打败使奋励气节不可与共乐归粮20万 “政事无巨细汉末三国亮说权曰：“海内大乱便希望能收养他为义子《太史公自序》：勇于当敌务积谷” “农末兼营” “务完物无息币” “平粜各物彦之中涂疾动再现《史记》中记载范蠡故事的精彩篇章夫君亲无将所以光昭将来中年时从军多谋而少决以此为记广谓其麾下曰；以信为本斯于臣职为无负耳！ [13] 立即带兵后退同年并给孩子取名叫做“安静思”（安进石的谐音）清代史学家张澍《诸葛忠武侯文集·故事》中还记载了诸葛亮第三子诸葛怀诸葛瞻第三子诸葛质及诸葛亮之女诸葛果顺势拿下成都他手下诸将都不是您的对手会暮策先定於内按理应当处死伤了宦官结果

胶体性质

到从示），你透知道的这是什道么原因吗？图所以看右可（如常柱们常光我，一道中林过的树间密叶茂树，在晨
清
第二章胶体的性质及其应用
第一节胶体
知识点复习
1、什么是悬浊液、乳浊液、溶液？它们、什么是悬浊液、乳浊液、溶液？有哪些共同的特点？有哪些共同的特点？
知识探究
思考：思考：制备Fe(OH) 制备Fe(OH)3胶体首要解决的问题就是聚集成符合胶体要求的颗粒。使Fe(OH)3聚集成符合胶体要求的颗粒。那么能否用向FeCl 溶液中滴加NaOH NaOH的方那么能否用向FeCl3溶液中滴加NaOH的方为什么？法，为什么？阅读教材15液实验2-1，总结阅读教材15液实验2 15液实验胶体制备。 Fe(OH)3 胶体制备。
思考：对悬浊液、胶体、思考：对悬浊液、胶体、溶液三种分散系混合的物质该如何分离？散系混合的物质该如何分离？
复习提问：复习提问：一、分散系
定义：由一种物质（或几种物质） 1、定义：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质中所形成的混合物，统称为分散系。另一种物质中所形成的混合物，统称为分散系。分散质：分散系中分散成粒子分散成粒子的物质 2、分散质：分散系中分散成粒子的物质另一种物质（即分散质分散在其中的物质）另一种物质（即分散质分散在其中的物质）分散剂： 3、分散剂：是分散质，是分散剂。溶质、注对于溶液溶质是分散质，溶剂是分散剂。溶质、意溶剂的概念只适用于溶液，不适用于其他分散系
二、胶体
5、胶体与溶液的分离、提纯：---渗析胶体与溶液的分离、提纯：---渗析原理： ⑴原理：胶粒直径较大不能透过半透膜定义： ⑵定义：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。离出去，这样的操作叫做渗析。。注 ⑴胶体提纯时要多次渗析意 ⑵检验胶体是否提纯完全方法：通过验证溶剂中检验胶体是否提纯完全方法：是否含有杂质离子或分子。是否含有杂质离子或分子。可用作半透膜的材料： ⑶可用作半透膜的材料：蛋膜、肠衣、动物膀胱、植物细胞膜、蛋膜、肠衣、动物膀胱、植物细胞膜、羊皮纸胶棉薄膜、羊皮纸胶棉薄膜、玻璃纸等 ---过滤 6、胶体与悬浊液的分离 ---过滤对悬浊液、胶体、对悬浊液、胶体、溶液三种分散系混合的物质该如何分离？该如何分离？

第一章溶液和胶体

[学生练习]
1 .在100ml水中，溶解17.1g蔗糖（C12H22O11)，溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓度，质量
摩尔浓度。
• 解：（1)
V mB mA 17.1 100 110.1(m l)

1.0638
nB

mB
/
MB

17.1 342

0.05(m ol)
Δp＝ K bB
二、溶液的沸点升高
难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。
Tb＝Tb-Tb=KbmB
式中为mB质量摩尔浓度， Kb为溶的沸点升高常数。应用上式可以测
定溶质的摩尔质量Ｍ。
几种溶剂的Tb和Kb
溶剂名称
水苯四氯丙酮三氯乙醚
化碳
解:(1)先计算溶液浓度查知樟脑的Tf=452.8K, Kf=39.7 bB = (0.115 / M) /(1.36×10-3)
(2) 再计算结晶的摩尔质量 ∵△Tf = Kf·bB
（452.8-442.6）= 39.7×0.115/(M×1.36×10-3) 解之得：M = 329 g/mol
XB＝nB/Ʃn XB组分B的摩尔分数，无量纲。
2．质量浓度
质量分数
溶质的质量mB与溶液的体积V之比，称为质量浓
度，用符号ρB表示，其表达式为
ρB＝mB/V 单位可用g·L—1、mg·L—1、 g·mL—1、ug·L—1等。
溶液中某种组分B的质量占溶液总质量的百分数，其表达式为
ωB＝WB/ƩW x100% XB组分B的质量分数，无量纲。
c(B)
nB V

溶液胶体浊液的本质特征

溶液、胶体和浊液是三种不同的物质形态，它们的本质特征如下：
1. 溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶质分子在溶液中分散均匀，不会沉积或浮起，因此溶液通常呈现透明或半透明状态。

溶液的特征是分子级别的混合，即溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力较强，使得溶质分子在溶液中均匀分散。

2. 胶体：胶体是一种由微粒子和分散介质组成的混合物。

微粒子大小在1纳米到1000纳米之间，分散介质为液体或气体，通常呈现浑浊状态。

胶体的特征是粒子级别的混合，即微粒子与分散介质之间的相互作用力较弱，使得微粒子在分散介质中分散不均，形成浑浊状态。

3. 浊液：浊液是一种由大颗粒物质和分散介质组成的混合物。

颗粒大小通常大于1000纳米，分散介质为液体或气体，通常呈现混浊状态。

浊液的特征是颗粒级别的混合，即颗粒物质与分散介质之间的相互作用力较弱，使得颗粒物质在分散介质中聚集形成混浊状态。

总的来说，溶液、胶体和浊液的本质特征在于它们的混合状态和混合物中的分散相的粒径大小不同，导致它们呈现不同的物理化学性质和现象。

胶体、浊液、溶液的组成、性质的比较

Ｄ．胶体
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ B ）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
能力拓展：
1、（2006全国）下列叙述正确的是( C )
A 直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜
10化本2 陈林 2010364249
胶体、浊液、溶液的组成、性质的比较
1、按分散质粒子大小
溶液
胶体
浊液
１nm
2、微粒组成
分散系溶液
微粒小分子或离
组成
子
100nm
胶体
大分子或分子集合体
浊液许多分子的集合体实验示意图3、能否透过滤纸、透过半透膜
浊液胶体溶液
滤纸
半透膜
分散系
能否透过滤纸（100nm）
少量分子的集合体大量分子的或大分子化合物集合体
氯化钠溶液
氢氧化铁胶体
泥水
能
能
不能
能
不能
不能
胶体、浊液、溶液的组成、性质的比较练习
1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航
班停飞，雾属于下列分散系中的（ D ）
Ａ．溶液
Ｂ．悬浊液
Ｃ．乳浊液
能否透过半透膜（1nm）
溶液
能能
胶体
能不能
浊液
不能不能
观察以下三种液体有何区别？
分散系
外观稳定性
溶液
均匀、透明最稳定
胶体
均匀、透明介稳体系

大学化学第4章溶液与胶体

水的离子积
通常将此平衡常数（ K ）称为水的离
子积（ KW ），即
KW
C
(H C
)
C
(OH C
)
平
1.01014
.
KW 不随组成而变，只是温度的函数。
t/℃
5 10 15 20 25 30 50 100
K
W
/10 14
0.186 0.293 0.452 0.681 1.008 1.471 5.476
如：SO3、CO2
3、路易斯（Lewis)酸碱电子理论
与布朗斯特质子酸碱同时，路易斯提出了电子酸碱理论：
能接受电子对的物质为酸
如：AlCl3、ZnCl2、BF3等。
能给出电子对的物质为碱
如：NH3、 Br- 、S-等。
路易斯酸碱电子理论几乎适用于所有的无机化合物，特别是配合物，故又称为广义酸碱理论。
蒸气压
把液体置于密闭容器中，在一定温度下，当液体的蒸发速率与蒸气的凝结速率相等时，气、液两相达到平衡，此时蒸气的压力叫做饱和蒸气压，简称蒸气压。
蒸汽压示意图Biblioteka 在一定温度下，若溶质是非挥发性的，则溶剂的蒸汽压与其占据液面的比例有关。
纯溶剂
溶液
理想溶液
若溶质分子为A，溶剂分子为B。
如果分子之间A与A、A与B、B与B的作用力都相同，则该溶液为理想溶液。
凝固点
液体的蒸气压随着温度的降低而减小。当其等于固态的蒸气压时，液体就凝固。
此时的温度叫做凝固点。用Tf表示。在凝固点时，通常是气、液、固三相共存。
3、具有一定的渗透压
1）渗透现象
2）渗透压 3）渗透现象及应用
1）渗透现象

高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点

高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点1、分散系的概念：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．各种分散系的比较：分散系分散质分散质直径主要特征实例溶液分子，离子＜1nm（能通过半透膜）澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象NaCl溶液，溴水胶体胶粒（分子集体或单个高分子）1nm～100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸）均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体悬浊液固体颗粒＞100nm（不能透过滤纸）不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象水泥，面粉混合水乳浊液小液滴牛奶，色拉油混合水2、胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动.②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：a、一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；b、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；c、蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；d、淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：a、生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．b、医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．c、电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．d、陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．e、石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．f、工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．3、胶体的制备：（1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）（2）水解法：Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+(3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI（胶体）、SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．注意：1、胶体不带电，而胶粒可以带电．2、常见的胶体分散系①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+水玻璃：SiO32-+3H2O=H4SiO4（胶体）+2OH-肥皂水：C17H35COO-+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH-②卤化银胶体．Ag++X-=AgX（胶体）③土壤胶体．④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．⑥烟、云、雾．3、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤．胶体与溶液：渗析．采用半透膜．【解题思路点拨】：胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。

高中化学 (大纲版)第三册第二单元胶体的性质及其应用第二节胶体的性质及其应用(备课资料)

高中化学（大纲版）第三册第二单元胶体的性质及其应用第二节胶体的性质及其应用(备课资料)●备课资料一、胶体与溶液、浊液之间最本质的区别是什么？胶体与溶液、浊液之间最本质的区别是分散质粒子的大小不同。

溶液分散质直径＜10－9 m，浊液分散质的直径是＞10－7 m，而胶体的分散质直径介于二者之间。

溶液、胶体和浊液由于分散质粒子大小不同，而在性质上、外观上也有许多不同。

比较如下：二、胶体化学的研究历史人们在古代就接触和利用过很多种胶体。

例如，生活中遇到的面团、乳汁、油漆、土壤等，都属胶体范围。

1663年，卡西厄斯（Cassius）用氯化亚锡还原金盐溶液，制得了紫色的金溶胶。

从十九世纪初，人们开始了对胶体的科学研究。

1809年，列伊斯使用一支U型管，管底中部放一粘土塞子，盛水后通电。

他观察到粘土的悬浮粒子向阳极移动，而阴极一臂中的水位则上升。

这个实验证明了粘土粒和水两个相，带有相反的电荷，这种现象叫做“电泳”。

1827年，英国植物学家R·布朗（R·Brown，1773～1858）用显微镜观察水中悬浮的藤黄粒子，发现粒子不停顿地在运动着，后来人们就把胶体粒子所呈现的这个重要现象称作“布朗运动”。

1838年，阿歇森（Ascherson，德）在鸡蛋白的水溶液中加入一些橄榄油，使之呈悬浮的微滴。

他在研究这种油滴的行为时，看到鸡蛋白在油滴与水（介质）的界面上，形成了一层膜。

这一实验表明，在这种情况下蛋白质形成了几分子厚度的一层薄膜，而变得不能溶于水了，这种现象叫做“变性”作用，他同时还发现油滴在蛋白质的“保护”下也不能“聚结”了。

1845～1850年间，塞尔米（F·Selmi，意）对无机胶体作了系统的研究，包括AgCl溶胶的生成条件以及盐类对它的凝聚作用。

1857年，法拉第曾做试验，他使一束光线通过一个玫瑰红色的金溶胶。

这个溶胶原来也像普通的溶液一样是清澈的，但当光线射过时，从侧面可以看到在此溶胶中呈现出一条光路。

溶液与胶体

溶液与胶体考点1 溶液1．溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

(2)特征：均一性、稳定性。

(3)组成①溶质：被溶解的物质叫溶质。

可以是固体、液体或气体。

②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

可以是固体、液体或气体。

常见的溶剂有水、酒精等。

2．饱和溶液和不饱和溶液(1)定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

(2)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液①升高温度；②增加溶剂①降低温度；②增加溶质；③蒸发溶剂不饱和溶液温度对Ca(OH)2等少数物质的溶液的影响与上述规律相反。

[温馨提示](1)“饱和”与“不饱和”是相对的，随溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。

(2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其他物质。

(多选)分别将下列各组物质等体积混合，在室温下振荡一会，静置后，能够形成溶液的是()A．四氯化碳、水B．乙醇、水C．汽油、水D．乙酸乙酯、乙酸考点2 溶解度、溶质的质量分数一、溶解度1．固体物质的溶解度(1)在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

(2)溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10(3)影响固体物质的溶解度的因素：温度。

2．气体物质的溶解度(1)定义：压强为1.01×105 Pa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积。

(2)影响因素：压强、温度。

二、溶质的质量分数1．定义溶液中溶质的质量分数是指溶质质量和溶液质量之比。

2．推导公式溶质的质量分数＝溶质质量g 溶液质量g ×100%＝溶解度S溶解度S ＋100 g ×100%[温馨提示](1)固体物质①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。

②少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。

物质的组成分类和性质

物质的组成分类和性质一、物质的组成：宏观组成：宏观上物质由元素组成的，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

微观构成：微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。

分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由质子、中子、核外电子构成。

二、物质的分类：物质分类中的氧化物：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。

4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。

三、分散系1．分散系(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。

(2)组成：由分散质和分散剂组成。

(3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和浊液。

2.胶体(1)定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。

(2)特征：均一、稳定，(填“能”或“不能”)透过滤纸，(填“能”或“不能”)透过半透膜。

（3）性质：①丁达尔现象：“光柱”形成——区分胶体与溶液的一种物理方法。

②布朗运动：胶体颗粒不断地做无规则的运动。

③电泳：在外加电场作用下，胶粒在分散剂中向电极做定向移动的现象。

电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。

胶体带电规律：A、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电（吸附阴离子）；B、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体微粒带负电（吸附阳离子，故一般不宜在水田施用硝态氮肥）。

④胶体的凝聚：向胶体中加入少量电解质，使胶粒聚集形成较大颗粒的沉淀而从分散剂中析出的现象。

（此外加热、将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也可使其凝聚）实例：①MgCl2用于止血；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲；⑤用明矾、氯化铁等净水；⑥不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。

物质分类胶体

3.下列事实与胶体性质无关的是（ D）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
4.能将胶体与溶液相区别开来的是__A__
A、丁达尔效应
B、是否能透过滤纸
C、电泳
D、布朗运动
实例
溶液
＜1nm 均一稳定无
通过
通过
胶体
浊液
1nm
＞100nm
~100nm 介稳性、均一
不均一
不稳定
有
无
通过
不能
不通过 Fe(OH)3胶体淀粉胶体
不通过
（5）胶体的聚沉 ①加入电解质（如卤水点豆腐）
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是__先___产__生__红__褐___色__沉__淀__，___后__沉__淀__溶___解__。
气溶胶：烟、云、雾分散剂状态分液溶胶：淀粉溶液
固溶胶：有色玻璃
气溶胶
云
烟
雾
液溶胶
固溶胶
墨水、胶水、血液、鸡蛋清的水溶液、肥皂水、淀粉溶液都属于胶体。
2、胶体的性质
（1）介稳性
分散系溶液胶体
浊液
稳定性最稳定介稳性很不稳定
主要原因: 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷；
次要原因：胶体粒子做布朗运动。
（2）丁达尔效应
Fe(OH)3胶体的制备：
书26页：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
FeCl3+3H2O（沸）== Fe(OH)3(胶体)+3HCl
丁达尔效应：光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路。

人教版必修高中化学第二章第一节第课时分散系及其分类

解题归纳 1．制备 Fe(OH)3 胶体的几个常见错误： (1)直接加热 FeCl3 饱和溶液； (2)向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液，但加热时间过长； (3)实验中用自来水代替蒸馏水； (4)直接用 FeCl3 溶液和 NaOH 溶液反应制备。 2．使胶体聚沉的三种方法：(1)加热；(2)加电解质； (3)加含“异性”胶粒的胶体。
第二章化学物质及其变化
第 2 课时分散系及其分类
[学习目标] 1.了解分散系的概念及其分类。2.知道胶体是一种常见的分散系。3.了解胶体的性质及其鉴别方法。
知识衔接 1．溶液是指一种或几种物质分散在另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。 2．溶液是由溶质和溶剂组成的，常见的溶剂有水和酒精两种；溶液的特征是：均一、稳定、透明；溶质按状态分为气、液、固三类溶质；在食盐水、盐酸、碘酒、浑浊泥水、石灰乳五种物质中属于溶液的是食盐水、盐酸、碘酒。
甲同学：向 1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液中加入少量的 NaOH 溶液。
乙同学：直接加热饱和 FeCl3 溶液。丙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是_________ ___________________________________________，利用的胶体性质是___________________________。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷胶体微粒的胶体能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的 Fe(OH)3 胶体进行下列实验： ①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现负极区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3 胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷。

4物质的分散系及溶液、胶体、浊液的比较

物质的分散系【知识整合】一、物质的分散系（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。

分散质：被分散的物质。

分散剂：分散其它物质的物质。

（2）分类：据分散质和分散剂的状态可以分为九种分散系（3）按分散质粒子的直径大小分溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。

胶体：分散质粒子的直径介于10-9m ~10-7m；浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；（4）胶体的性质以及应用○1丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应○2净水：胶体具有吸附性。

如Fe(OH)3胶体和Al(OH)3 胶体○3应用：用丁达尔效应可以区分溶液和胶体○4常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、有色玻璃、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3二、溶液、胶体、浊液的比较【典例分析】例1、关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）A．都是混合物B．有的是纯净物如盐酸C．都是均一的稳定的D．溶液和胶体是透明的例2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液例3、下列物质不属于胶体的是（）A、纯净的空气B、血液C、豆浆D、有色玻璃例4、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【测评反馈】1、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.稀有气体、浓硫酸、胆矾B.金刚石、石灰石、铁矿石C.天然气、碱式碳酸铜、液氧D.石墨、熟石灰、水煤气2、下列关于胶体的说法中正确的是（）A、胶体外观不均匀B、胶体微粒不能透过滤纸C、胶体粒子直径在10-9-10-7m之间 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3、下列关于溶液说法正确的是：（）A、所有溶液都是无色的；B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C、均一稳定的液体就是溶液D、溶液是由溶质和溶剂组成的。

高中化学第二章物质变化及其分类重难点2 溶液、胶体和浊液三种分散系的比较(含解析)新人教版必修1

重难点2 溶液、胶体和浊液三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径大小<1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm分散质粒子结构分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体颗粒大量分子聚集成的液体液滴特点均一透明多数均一透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳油水混合物鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别【特别提示】（1）分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。

分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。

（2）溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。

（3）按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶(如烟水晶)，液溶胶如Fe(OH)3胶体]和气溶胶(如雾、云)。

★★★【重难点考向一】分散系的概念辨析【例1】下列说法中正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．溶液是电中性的，胶体是带电的D．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7 m之间，因此纳米材料属于胶体【答案】B【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm以上的胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100 nm 之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D项错误。

【重难点点睛】（1）胶体是分散系，由分散质和分散剂组成，属混合物。

（2）胶体呈电中性，胶体微粒一般带同种电荷，有的胶体微粒如淀粉胶体微粒不带电荷。

胶体与界面化学基础

胶体与界面化学基础复习题第一部分一、填空题1、真溶液、胶体、浊液（悬浊液、乳浊液）三种分散体系性质比较：分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径<1nm1nm—100nm>100nm分散质微粒聚集状态单个分子或离子许多分子的集合大量分子集合能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定稳定不稳定2、AgI负溶胶在水中促使其粒子不发生聚集的主要原因是带电、溶剂化作用和布朗运动。

3、两种表面活性剂A和B的HLB值分别为14.9和2.1，若用60％的A和40％的B混合，则复合表面活性剂的HLB值为9.78。

4、凝聚态物体表面一种流体被另一种流体取代的过程称为____润湿____（选填：润湿、渗透、增溶、流体）。

5、若将体积为1.0m3的立方体分割为1000个等体积的小立方体，则小立方体的总表面积是原立方体表面积的10倍。

6、浊点是非离子型表面活性剂在水中___溶解度急剧增大___时的温度，是非离子型表面活性剂的特征。

当体系温度低于Krafft点且浓度大于溶解度时可以形成表面活性剂的水合晶体或液晶相。

7、憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其相应的接触角θ>90（θ=90、θ>90、θ＜90）8、表面张力又称为表面自由能(界面张力，适当给分)。

，是作用于液体表面上任何部分单位长度直线上的收缩力，液体的表面张力的方向是垂直于表面的边界指向液体方向并与表面相切。

9、一束强光射入溶胶后，在入射光的垂直方向可以看到一道明亮的光带，称为___丁达尔现象___可以认为是胶粒对光的散射作用的宏观表现。

二、选择题1、表面活性剂在针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是()(A)乳化作用；(B)增溶作用；(C)降低表面张力；(D)增加表面张力。

2、表面活性剂在结构上的特征是()（A）一定具有磺酸基或高级脂肪烃基；（B）一定具有亲水基；（C）一定具有亲油基；（D）一定具有亲水基和憎水基。

胶体和溶液的区别!

胶体和溶液的区别!分散系一种或几种物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的体系称为分散系，比如我说氯化钠溶液，就是氯化钠分散在水里，我们称氯化钠为分散质【被分散的物质】称水为分散剂【分散氯化钠的物质】整个分散系的性质会随着分散质粒子大小的改变而改变，我们现阶段了解的分散系有三种：浊液，胶体，溶液。

我们称体系内分散质粒子直径<>分散质粒子＞100nm 的分散系我们则称之为浊液我们区分胶体和溶液的最简易的办法就是利用丁达尔效应。

用一束光透过胶体，我们可以从入射光的垂直方向看到一条光亮的“通路”，这种现象就是丁达尔现象，我们也称之为丁达尔效应。

胶体可以是气体也可以是固体也可以是液体，只要分散质粒子直径达到1nm~100nm我们都可以称它是胶体。

根据状态的不同，有气溶胶，固溶胶，液溶胶。

下图则是利用丁达尔效应区别溶液和胶体。

【蓝色为硫酸铜溶液，红褐色为氢氧化铁胶体】科学家通过超显微镜观察到，胶体粒子在不停的做无规则运动。

我们将它称之为布朗运动，这也是胶体的性质之一。

胶体的两种性质电泳现象：对于不同的胶粒，它表面的组成情况不一样，有的胶粒带正电荷，有的胶粒带负电荷。

如果在胶体中通入直流电，他们会向阳极\阴极移动。

但是胶体是呈电中性的。

氢氧化铁胶体本身不带电，但是由于它要吸附溶液中的H+，所以带正电。

向负极移动。

如下图。

聚沉作用:带电荷的胶体粒子可以通过加入电解质溶液，加入带相反电荷的胶体而发生聚沉。

如果是不带电荷的胶体粒子则是通过加热而发生聚沉。

发生聚沉作用也就是胶体会从均一的状态变成类似于沉淀的凝胶。

这也是制备氢氧化铁胶体不可以长时间加热的缘故。

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胶体、浊液、溶液的组成、性质比较教案

学号：班级： 10化本2 姓名：陈林，2013 年 6 月 13 日1、教学目标①掌握胶体、浊液、溶液的组成、性质②掌握胶体、浊液、溶液的不同之处③通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；⑤培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

2、课题胶体、浊液、溶液的组成、性质比较3、教学重点与难点教学重点：胶体、浊液、溶液的组成、性质教学难点：胶体的性质4、重点和难点进行突破。

采用边实验、边讲解、边讨沦的方法，在活动中激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

5、教学用具：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体、泥水、激光笔6、板书设计胶体、浊液、溶液的组成、性质的比较胶体、浊液、溶液的组成、性质的比较１nm100nm 溶液浊液胶体1、按分散质粒子大小2、微粒组成许多分子的集合体大分子或分子集合体小分子或离子微粒组成浊液胶体溶液分散系【展示样品】展示胶体、浊液和溶液三种液体【讲解】认证观察三种液体有何区别？外观稳定性浊液胶体溶液分散系最稳定介稳体系很不稳定均匀、透明不均匀、不透明均匀、透明观察以下三种液体有何区别？【讲解】溶液和胶体都是均匀透明的，那么我们如何区分溶液和胶体呢？好，我们带着这个问题，在百度上搜索如何区分溶液与胶体？利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体丁达尔效应——当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔效应。

Al(OH)3胶体泥水NaOH 溶液原因分析光束照射时的现象分散系形成一条光亮的通路无光亮通路产生溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱胶体的直径较大，能使光波发生散射无光亮通路产生溶液中粒子的直径很大，使光全反射【讲解】做实验，请三位同学用光通过三种液体，观察实验现象【讲解】解释丁达尔现象产生的原因产生丁达尔效应的原因当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见光的波长在400--700nm 之间，胶体粒子的直径在1--100nm ，小于可见光的波长，能使光波发生散射。

胶体、浊液、溶液的组成、性质的比较

胶体

专题二：分散系 胶体 教学PPT课件

高一化学胶体的性质(新201907)

胶体性质

第一章溶液和胶体

溶液胶体浊液的本质特征

胶体、浊液、溶液的组成、性质的比较

大学化学第4章溶液与胶体

高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点

高中化学 (大纲版)第三册 第二单元 胶体的性质及其应用 第二节胶体的性质及其应用(备课资料)

溶液与胶体

物质的组成 分类和性质

物质分类胶体

人教版必修高中化学第二章第一节第课时分散系及其分类

4物质的分散系及溶液、胶体、浊液的比较

高中化学 第二章 物质变化及其分类 重难点2 溶液、胶体和浊液三种分散系的比较(含解析)新人教版必修1

胶体与界面化学基础

胶体和溶液的区别!

胶体、浊液、溶液的组成、性质比较教案

专题二：分散系胶体教学PPT课件

高中化学 (大纲版)第三册第二单元胶体的性质及其应用第二节胶体的性质及其应用(备课资料)

物质的组成分类和性质

高中化学第二章物质变化及其分类重难点2 溶液、胶体和浊液三种分散系的比较(含解析)新人教版必修1