第四次大学化学习题课
(完整版)大学化学课后习题1,2,3答案
D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）A.ΔH>0,ΔS<0；B. ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0,ΔS<0；D.ΔH<0,ΔS>06.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )A.16B.9C.1/9D.16/97.400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。
同温同压下，3/2H2(g) +1/2N2(g)→NH3(g)的Δr G mΘ为（ D ）KJ.mol-1。
A．-10.57 B.10.57 C.-24.35 D.24.358. 已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数:(1)C(s)+O2(g) → CO2(g) ΔG1Θ,K1Θ(2)CO2(g) → CO(g)+1/2O2(g) ΔG2Θ,K2Θ(3)C(s)+1/2O2(g) → CO(g) ΔG3Θ,K3Θ则它的ΔGΘ,KΘ之间的关系分别是( A )A.ΔG3Θ=ΔG1Θ+ΔG2ΘB.ΔG3Θ=ΔG1Θ×ΔG2ΘC.K3Θ= K1Θ- K2ΘD.K3Θ= K1Θ+ K2Θ9. 若反应A+B → C对A,B来说都是一级反应,下列说法正确的是( C )A.该反应是一级反应B.该反应速率常数的单位可以用min-1C.两种反应物中,无论哪一种物质的浓度增加1倍,都将使反应速率增加一倍D.两反应物的浓度同时减半时,其反应速率也相应减半.10. 对一个化学反应来说,下列叙述正确的是( C )A.ΔGΘ越小,反应速率越快B.ΔHΘ越小,反应速率越快C.活化能越小,反应速率越快D.活化能越大,反应速率越快11. 化学反应中,加入催化剂的作用是( C )A.促使反应正向进行B.增加反应活化能C.改变反应途径D.增加反应平衡常数12. 升高温度,反应速率常数增加的主要原因是( A )A.活化分子百分数增加B.活化熵增加C.活化能增加D.压力增加13. 某反应298K时, Δr GΘ=130KJ•mol-1, Δr HΘ=150KJ•mol-1，下列说法错误的是( C )A.可以求得298K时反应的Δr SΘB.可以求得298K时反应的平衡常数C.可以求得反应的活化能D.可以近似求得反应达平衡时的温度14. 某基元反应2A(g)+B(g)→C(g),其速率常数为k.当2molA与1molB在1L容器中混合时,反应速率是( A )A.4kB.2kC.1/4kD.1/2k15. 某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是( A ) KJ·mol-1A.18.3B.-9.3C.9.3D.数值不够,不能计算第2章溶液与离子平衡一．是非题1．高分子溶液与溶胶都是多相不稳定系统。
大学化学课后习题参考答案
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ 14.627211r-Θ-=∆=H Q pK1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g )CO(g )+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
《大学化学》课后习题答案大全
《⼤学化学》课后习题答案⼤全第⼀章课后作业答案1-4．判断下列⼏种说法是否正确，并说明理由。
（1）原⼦是化学变化中最⼩的微粒，它由原⼦核和核外电⼦组成；正确原⼦是化学变化中的最⼩粒⼦。
原⼦是由居于原⼦中⼼的原⼦核和核外电⼦构成，原⼦核⼜由质⼦和中⼦两种粒⼦构成的。
构成原⼦的基本粒⼦是电⼦、质⼦、中⼦。
（2）相对原⼦质量就是⼀个原⼦的质量；错误相对原⼦质量是指以⼀个碳-12原⼦质量的1/12作为标准，任何⼀个原⼦的真实质量与⼀个碳-12原⼦质量的1/12的⽐值。
（3）4g H2和4g O2所含分⼦数⽬相等；错误4g H2含有2mol氧⽓分⼦。
氢⽓相对分⼦质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧⽓分⼦。
氧⽓相对分⼦质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分⼦数⽬不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原⼦数相等；正确铁和铜都是由原⼦构成的⾦属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表⽰原⼦数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表⽰物质所含微粒数(N)（如：分⼦，原⼦等）与阿伏加德罗常数(NA)之⽐，即n=N/NA。
物质的量是⼀个物理量，它表⽰含有⼀定数⽬粒⼦的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置⽽改变，是物质的基本属性之⼀，通常⽤m表⽰物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最⾼？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最⾼，所以尿素的肥效最⾼。
大学化学习题课2
第三章习题1. 指出以下各酸的共轭碱：H 2O 、H 3O +、H 2CO 3、-3HCO 、+4NH 、+3NH CH 2COO -、H 2S 、HS -。
酸 H 2O H 3O +H 2CO 3-3HCO +4NH+3NH CH 2COO - H 2S HS - 共轭碱 OH -H 2O-3HCO -23CO NH 3NH 2CH 2COO -HS -S 2-2. 指出以下各碱的共轭酸：H 2O 、NH 3、-24HPO 、-2NH 、[Al(H 2O)5OH]2+、-23CO 、+3NH CH 2COO -。
碱 H 2O NH 3 -24HPO -2NH [Al(H 2O)5OH]2+ -23CO +3NH CH 2COO - 共轭酸 H 3O + +4NH -42PO H NH 3[Al(H 2O)6]3+-3HCO +3NH CH 2COOH3. 说明(1)H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。
其中H 3O +浓度是否为-34PO 浓度的3倍？(2)NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?答 (1) 在H 3PO 4溶液中存在以下质子转移平衡： H 3PO 4 (aq) + H 2O(l)-42PO H (aq) + H 3O +(aq)-42PO H (aq) + H 2O(l)-24HPO (aq) + H 3O +(aq) -24HPO (aq) + H 2O(l)-34PO (aq) + H 3O +(aq)H 2O(l) + H 2O(l)H 3O +(aq) + OH -(aq)[-24HPO ]=K a2 K a3=[OH -]=由于K a1>>K a2>>K a3，各离子浓度由大到小为：[H 3O +]≈[-42PO H ]>[-24HPO ]>[OH -]> [-34PO ]。
大学化学课后习题答案解析(第四章)
第四章电化学与金属腐蚀1.是非题(对的在括号内填“+”，错的填“-”号)(1)取两根铜棒，将一根插入盛有0.1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连结起来，可以组成一个浓差原电池。
( )(2)金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。
( )(3)电动势E(或电极电势φ)的数值与反应式(或半反应式)的写法无关，而标准平衡常数Kθ的数据，随反应式的写法(即化学计量数不同)而变。
( )(4)钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
( )(5)有下列原电池(-)Cd|CdSO4(1.0mol·dm-3)||CuSO4(1.0mol·dm-3)|Cu(+) 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S 溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4·5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。
( )解：（1）+；（2）–；（3）+；（4）+；（5）–。
2.选择题(将所有正确答案的标号填入空格内)(1)在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72 - +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是______。
(a)Sn2+和Fe3+(b)Cr2O72 -和Sn2+(c)Cr3+和Sn4+(d)Cr2O72 -和Fe3+(2)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为(a)0.1mol·dm-3HCl (b)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·L-1NaAc(c)0.1mol·dm-3Hac (d)0.1mol·dm-3H3PO4(3)在下列电池反应中Ni(s)+Cu2+(aq)→Ni2+(1.0mol·dm-3)+Cu(s)当该原电池的电动势为零时，Cu2+浓度为(a)5.05×10-27mol·dm-3(b)5.71×10-21mol·dm-3(c)7.10×10-14mol·dm-3(d)7.56×10-11mol·dm-3(4)电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（）；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的（）。
大学化学课后习题答案第123章
第1章化学反应基本规律习题及详解一．判断题1. 状态函数都具有加和性。
（×）2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。
（√）3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。
（×）4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。
(×)5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。
（×）6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。
（×）7. 凡ΔG大于零的过程都不能自发进行。
（×）8. 273K，下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。
(√)9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为。
（√）10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:，该反应一定是基元反应。
（×）二．选择题1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等B.ΔH相等C.系统与环境间的热交换不相等D.以上选项均正确2. 已知CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（ D ）B. -363. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B )A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s)B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ）A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）A.ΔH>0, ΔS<0 ；B. ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0, ΔS<0 ；D.ΔH<0, ΔS>06. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )9 97. 400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝×10-4。
《大学化学》课后习题答案大全
第一章课后作业答案1-4．判断下列几种说法是否正确，并说明理由。
（1）原子是化学变化中最小的微粒，它由原子核和核外电子组成；正确原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子两种粒子构成的。
构成原子的基本粒子是电子、质子、中子。
（2）相对原子质量就是一个原子的质量；错误相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。
（3）4g H2和4g O2所含分子数目相等；错误4g H2含有2mol氧气分子。
氢气相对分子质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧气分子。
氧气相对分子质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分子数目不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原子数相等；正确铁和铜都是由原子构成的金属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表示原子数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置而改变，是物质的基本属性之一，通常用m表示物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最高？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最高，所以尿素的肥效最高。
大学化学习题 (7)
6
pH 2O pCO2 pNH 3 p p p
K (2) pNH 3 0.9914 K (1) p
p(NH3)=100kPa
4
(2) NH4HCO3(s)= NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 298K时p(NH3)=100kPa，当p(NH3)<100kPa，则 NH4HCO3(s)将继续分解。若指定(NH3)=50kPa，则 必须降低温度才能达到新的平衡。在温度T时 K (2) pNH 3 50 0.4935 K (1) p 101
K (1173K )
得 rHm(1)=177.9kJmol-1
1
再求反应(2)的rHm(2) (2) ① CO2(g) +C(石墨)=2CO(g) ② 2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g) ①–②：C(石墨) +O2(g)=CO2(g)
rHm(2)=rHm(1) – cHm(石墨)
在该温度时的K。
16
解
设生成CO2的物质的量为x-y，CO的物质的量为 2y。 容器中有下列两个反应同时平衡：
SrCO3(s)
SrO(s) + CO2(g) x-y K (1)=p(CO2)/p =0.00325 2CO(g)
2y
2
C(石墨)+CO2(g) x-y
n=x+y
4y p K (2) ? ( x y)(x y) p
p(O2)=(9.3/97.3)p = 0.0956p
8
K
p(SO ) / p p(O ) / p
大学基础化学课后习题解答(1)
大学基础化学课后习题解答第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、∆H 、∆S 、∆G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr mH ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义？ 2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？ 2-4 判断以下说法是否正确，并说明理由。
〔1〕指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。
〔2〕，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。
〔3〕θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。
2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，假设吸热22.7kJ 可形成Hg 〔l 〕50.10g ，求该反应的θr m H ∆。
假设在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg 〔l 〕需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr mH ∆=22.7× kJ·mol -1 kJ·mol -1 2-6 随温度升高，反应〔1〕：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应〔2〕：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫复原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。
2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。
此关系只适用于：A.理想气体；2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。
人教版化学选修四第2章-第1节-化学反应的方向-每课一练(含答案)
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．自发进行的反应一定是 ( )A．吸热反应B．放热反应C．熵增加反应D．ΔH－TΔS<0解析：焓因素和熵因素共同影响一个化学反应方向。
答案：D2．如果一个反应的ΔH－TΔS＝0，则此反应 ( )A．能自发进行B．是放热反应C．不进行D．处于平衡状态解析：ΔH－TΔS<0自发进行的反应；ΔH－TΔS＝0反应处于平衡状态；ΔH－TΔS>0反应不自发进行。
答案：D3．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，ΔS＝－280.1 J·mol －1·K－1。
在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是( ) A．熵变B．温度C．压强D．焓变解析：ΔH<0时利于反应自发进行，ΔS>0时利于反应自发进行。
由题意知反应的熵变ΔS<0，不利于反应自发进行，且|ΔH|≫|ΔS|，所以焓变对反应的方向起决定性作用。
答案：D4．下列反应中，在高温下不能自发进行的是 ( )A．CO(g)===C(s)＋12O2(g)B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)解析：A、B、C、D都是分解反应，都是吸热反应。
B、C、D三个反应又都是熵增的反应，所以能自发进行，A是熵减的反应，ΔH－TΔS>0在高温下不能自发进行。
答案：A5．反应A(s)===D(g)＋E(g) ΔH－TΔS＝(－4 500＋11 T)J·mol－1，要防止该反应的发生，温度必须( )A．高于409 KB．低于136 KC．高于136 K而低于409 KD．低于409 K解析：防止该反应发生须让ΔH－TΔS>0，即11 T>4 500，知T>409 K。
2018-2019学年人教版化学选修四 第四章电化学基础章末复习练习课件(59张)
解析 首先应根据图示判断左边两池通过盐桥构成原 电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼 铜)。电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，所以电流方向：电极 Ⅳ→A→电极Ⅰ(电流方向与电子流动方向相反)，A 正确； 电极Ⅰ上铝失电子发生氧化反应，B 错误；电极Ⅱ上有铜析 出，C 错误；电极Ⅲ和Ⅳ构成电解池，其中的电极Ⅲ为阳极， 电极反应：Cu－2e－===Cu2＋，D 错误。
10．将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的 是( )
A．Cu 电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C．片刻后甲池中 c(SO24－)增大 D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色
解析 K 闭合后，Zn 作原电池的负极，Cu 作原电池 的正极，Cu 电极上发生还原反应；B 项电子流向是负极到 正极，但 a→b 这一环节是在溶液中，是离子导电，电子并 没沿此路径流动；C 项中盐桥中的 Cl－移向甲池而不是 SO24－，故 SO24－浓度基本保持不变；D 选项中滤纸 a 点是阴 极，H＋放电，OH－增多，显碱性，滤纸 a 点变红色。
13．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不 断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一 部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池 里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为 MH ＋NiOOH===M＋Ni(OH)2(M 为氢化物电极的储氢金属，也 可看作 H2 直接参加反应)。下列说法正确的是( )
A．充电时阴极区电解质溶液 pH 降低 B．在使用过程中此电池要不断补充水 C．放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反应 D．充电时阳极反应为 Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH ＋H2O
解析 放电时，Ni 元素化合价降低，发生还原反应， 故 C 错误；充电时，阴极反应为 2H＋＋2e－===H2↑，阳极 反应为 Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O，阴极区电解 质溶液 pH 升高，故 A 错误，D 正确；总反应过程中无 H2O 消耗，故 B 错误。
大学化学基础课后习题答案工科
13.实验测得下反应：A(g)+B(g)→产物，对A为一级反应，B 为二级反应，在某温度下的速率常数为0.05mol-2L-2s-1。
解: (1) 三级 （2） ν = kAB2 = 0.05×0.1×（0.05）2 =
1.25×10-5 mol/L
第3章 溶液和水溶液中的离子平衡
9. 知HClO的电离常数Ka=2.95×10-8，计算 0.05mol·dm-3 HClO溶液中的[H+]、[ClO-]及电离度。
解：由于
c 0.05mol / L Ka 2.95108 400 则可用以下公式进行近似计算
H c K c
H 2.95108 0.05
[H ] 3.84105
[ClO ] [H ] 3.84105 mol / L
)
3
(393.5)
0
0
2
(824.2)
467.9kJ / mol
r Sm (298.15K ) 3 (213.64) 4 27.28 3 5.74 2 87.4
558J mol1 K 1
要使反应自发进行，则
rGm r Hm (298.15K) TrSm(298.15K) 0 467.9kJ / mol T 558J mol1 K 1 103 0
[ Ag ]
Ksp
[CrO4 ]
91012 3105 mol / L 0.01
故Cl-先沉淀
第6章 电化学原理及其应用
12.
解： 由题意得：
K
[A2 ]3 [B3 ]2
大学化学课后习题参考答案(DOC)
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ14.627211r-Θ-=∆=H Q pK 1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g)CO(g)+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
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第一章化学反应热教学内容1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。
教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。
知识点与考核点1．系统（体系）被划定的研究对象。
化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。
2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。
系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交换）；．．物质交换，只有孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。
3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。
在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。
例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。
4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。
状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。
5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等）6*．途径完成某过程的路径。
若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。
7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。
8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。
9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式 [Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。
大学化学课本习题答案
2-
21.（1）CH4 是非极性分子晶体，熔化时只需克服色散力； （2）CaCl2 为离子晶体，必须克服 其间作用的库仑力； （3）BN 为共价型的原子晶体，要克服其共价键力，因此需很高的温度 方可实现； （4）CO2 干冰，非极性分子晶体，其中只存在极弱的色散力，很容易分开，这表 现为干冰的升华性； （5）Ag，金属晶体，破坏金属键力，需较高的能量； （6）Ar，非极性分 子晶体，只存在微弱的色散力，故常温下即为气态； （7）NH3，极性分子晶体，三种分子间 力外，还存在氢键； （8）CuF2，离子晶体，克服其正、负离子间的库仑作用力。 22.（1）X 为 Si，原子晶体，熔点、沸点高，脆性，硬度大，机械加工性差，晶体中电子跃 迁较易，是典型的半导体元素； （2）XY—Si3P4,近于原子晶体，熔、沸点较高，脆性，硬度 大，机械加工性差； （3）XZ—SiCl4，非极性分子晶体，熔、沸点较低，不导电，导热性差， 不能机械加工。
4. 比较下列各组物质的焓变情况： （1）273K 1mol CO(g)和 373K 的 1mol CO(g) H 高温物>H 低温物 ； H 0 ； （2）1mol C6H6（l）和 1mol C6H6 (g) ； H 0 ； H 气>H 液>H 固， （3）1mol 反应 CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2(g)的生成物和反应物 此反应为吸热反应， ； H 0 ； （4）1mol 反应 I2（g）+H2（g）→2 HI(g) 的生成物和反应物 此反应为放热反应， ； H 0 。
2+ 42+ －
粒子间作用力 库仑力 （离子键） 色散力 共价键 三种分子间力 加氢键 离子型 共价键 库仑力
主要物理性质 硬度较大，脆性，熔、沸点较高， 熔化或水溶液导电，机加工性差 质软，熔、沸点极低，导热性差， 绝缘性好，机加工性级差 硬度大，脆，熔、沸点高，导热性 差，室温绝缘，高温半导体 与 O2 大致相同 硬度大，脆性，熔、沸点高，导电 性差，耐热性好，机加工性差 与 MgCl2 大致相同
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124. 10 分 (0727) 0727若溶液中 [-4MnO ]= [Mn 2+] 问：(1) pH = 3.00时，-4MnO 能否氧化Cl -，Br -，I - ? (2) pH = 6.00时，-4MnO 能否氧化Cl -，Br -，I - ?已知： ϕ(-4MnO / Mn 2+) = 1.51 V ， ϕ(Cl 2 / Cl -) = 1.36 Vϕ(Br 2 / Br -) = 1.08 V ， ϕ(I 2 / I -) = 0.54 V 124. 10 分 (0727) 0727-4M n O + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2O ϕ= 1.51 V pH=3： ϕ(-4MnO / Mn 2+) =ϕ+][Mn ]][H [MnO lg 5059.0284++- = 1.51 + (0.059 / 5) lg (1.0 ⨯ 10-3)8 = 1.23 (V) 可氧化Br - 、I -，不可氧化Cl -。
pH=6： ϕ(-4MnO / Mn 2+) = 1.51 + (0.059/5) lg (1.0 ⨯ 10-6)8= 0.94 (V) 只能氧化I -，不能氧化Cl -、Br - 。
125. 10 分 (0730) 0730已知 ϕ(-4MnO / Mn 2+) = 1.51 V ，ϕ(Cl 2 / Cl -) = 1.36 V ，若将此两电对组成电池，请写出：(1) 该电池的电池符号；(2) 写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；(3) 计算电池反应在25℃ 时m r G ∆和K ；(4) 当[H +] = 1.0 ⨯ 10-2 mol ·dm -3，而其他离子浓度均为1.0 mol ·dm -3，2Cl p = 100 kPa 时的电池电动势；(5) 在(4)的情况下，K 和Δr G m 各是多少? 125. 10 分 (0730) 0730(1) Pt, Cl 2( p )┃Cl - (1.0 mol ·dm -3)‖-4MnO (1.0 mol ·dm -3), Mn 2+ (1.0 mol ·dm -3), H + (1.0 mol ·dm -3)┃Pt(2) (+)极：-4MnO + 8H + + 5e -= Mn 2+ + 4H 2O (-)极：2Cl - = Cl 2+ 2e -电池反应：2-4MnO + 10Cl -+ 16H + = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O E = ϕ(+) – ϕ(-) = 1.51- 1.36 = 0.15 (V)(3) m r G ∆= - zFE = -10 ⨯ 96.5 ⨯ 0.15 = -1.4 ⨯ 102 (kJ/mol)lg K = zE / 0.059 = (10 ⨯ 0.15) / 0.059 = 25.42， K = 2.6 ⨯ 1025 (4) E = E - (0.059/10) lg (1/[H +]16)= 0.15 + (0.059/10) (-32) lg10 = -0.039 (V)(5) K 不变。
∆ r G m = -zFE = -10 ⨯ 96.5 (-0.039) = 38 (kJ ·mol -1)126. 5 分 (0731)0731已知：Fe 3+ + e -Fe 2+A ϕ= 0.77 V K sp (Fe(OH)3) = 3.8 ⨯ 1038 K sp (Fe(OH)2) = 8.0 ⨯ 1016求半反应 Fe(OH)3 + e -Fe(OH)2 + OH -的B ϕ. 126. 5 分 (0731) 0731ϕ(Fe(OH)3/ Fe(OH)2) =ϕ(Fe 3+/Fe 2+) +][Fe ][Fe lg 1059.023++ = 0.77 + 0.0591 lg (3.8 ⨯ 10-38/8.0 ⨯ 10-16) = -0.55 (V) 所以 ϕ(Fe(OH)3/Fe(OH)2) = -0.55 V127. 5 分 (0732) 0732已知：反应21H 2 + AgCl(s) = H + + Cl - + Ag(s)的m r H ∆ = -40.44 kJ ·mol -1，mr S ∆ = -63.6J ·mol ·K -1，求298K 时AgCl(s) + e - = Ag(s) + Cl -的 ϕ。
127. 5 分 (0732) 0732反应 21H 2(g) + AgCl(s) = H +(aq) + Cl -(aq) + Ag(s) 的 m r G ∆= m r H ∆-T m r S ∆ = -40.44 ⨯ 103-298 ⨯ (-63.6) = -21.49 ⨯ 103(J ·mol -1)E = 43m r 1065.911049.21⨯⨯⨯=∆-zF G= 0.223 (V) 因为 E = ϕ(AgCl(s)/Ag)- ϕ(H +/H 2)而 ϕ(H +/H 2) = 0.0000 V 所以 ϕ(AgCl(s)/Ag) = 0.223 V128. 2 分 (0733) 0733已知： ϕ(Cu 2+/Cu +) = 0.153 V K sp (Cu(OH)2) = 1.6 ⨯ 10-19 K sp (CuOH) = 1.4 ⨯ 10-15 求 ϕ(Cu(OH)2/CuOH)。
128. 2 分 (0733) 0733半反应：Cu 2+ + e - = Cu +ϕ=ϕ(Cu 2+/Cu +) + 0.059lg ][Cu ][Cu 2++[Cu +] =][OH ))Cu(OH (sp -K [Cu 2+] =22sp ][OH ))Cu(OH (-Kϕ(Cu(OH)2/CuOH) = ϕ(Cu 2+/Cu +) - 0.059 lg (1.4 ⨯ 10-14/1.6 ⨯ 10-19) = -0.080 (V)129. 10 分 (0734) 0734已知：Cu 2+ + 2e - = Cuϕ= 0.337 VCu 2+ + e - = Cu + ϕ= 0.159 V K sp (CuCl) = 1.2 ⨯ 10-6 (1) 计算反应Cu + Cu 2+2Cu +的平衡常数； (2) 计算反应Cu + Cu 2++ 2Cl -2CuCl(s)的平衡常数。
129. 10 分 (0734) 0734(1)Cu 2+ ─── Cu + ─── Cu └──────────┘ϕ(Cu +/Cu) = (0.337 ⨯ 2 - 0.159 ⨯ 1) / 1 = 0.515 (V) Cu 2+ + e - = Cu + ϕ= 0.159 V E = ϕ正 – ϕ负 = 0.159 - 0.515 = -0.356 (V)lg1K = zE / 0.0591 = -0.356 / 0.0591 = -6.021K = 9.5 ⨯ 10-7(2) Cu + Cu 2+ + 2Cl - = 2CuCl(s) ① K 2Cu + Cu 2+ = 2Cu +② 2Cu + + 2Cl - = 2CuCl(s) ③① = ② + ③ K 2 =2222][Cl ][Cu 1][Cu ][Cu -+++⨯=1K ⨯)CuCl (12sp K = 6.6 ⨯ 105130. 10 分 (0735) 0735298K 时，在Ag +/Ag 电极中加入过量I -，设达到平衡时[I -] = 0.10 mol ·dm -3，而另一个电极为Cu 2+/Cu ，[Cu 2+] = 0.010 mol ·dm -3，现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。
ϕ(Ag +/Ag) = 0.80 V ， ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ，K sp (AgI) = 1.0 ⨯ 10-18 130. 10 分 (0735) 0735ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 + (0.0591/2) lg(0.010) = 0.28 (V) ϕ(AgI/Ag) = 0.80 + (0.0591/1) lg(K sp / [I -])= 0.80 + 0.0591 lg(1.0 ⨯ 10-18/ 0.10) = -0.20 (V) 所以原电池符号：Ag, AgI(s)│I -(0.10 mol ·dm -3)‖Cu 2+(0.010 mol ·dm -3)│Cu(s) 电池反应式： 2Ag + Cu 2+ + 2I - = 2AgI + Cuϕ(AgI/Ag) = ϕ(Ag +/Ag) + 0.0591 lg K sp (AgI) = 0.80 + 0.059 lg(1.0 ⨯ 10-18) = -0.26 (V) E = ϕ(Cu 2+/Cu) – ϕ(AgI/Ag) = 0.34 - (-0.26) = 0.60 (V) lg K = zE / 0.0591 = 2 ⨯ 0.60 / 0.0591 = 20.34 所以平衡常数 K = 2.2 ⨯ 10200.159 V 0.337 Vϕ131. 10 分 (0736) 0736298K 时，2Cu + PtCl -262Cu + + PtCl -24+ 2Cl -，反应中各物质的起始浓度分别为： [PtCl -26］= 1.0 ⨯ 10-2 mol ·dm -3，[Cu +] = 1.0 ⨯ 10-3 mol ·dm -3，［PtCl -24］= 2.0 ⨯ 10-5 mol ·dm -3， [Cl -] = 1.0 ⨯ 10-3 mol ·dm -3，计算反应的平衡常数和Δr G m 。
已知：Cu + + e - = Cu ϕ= 0.52 V PtCl -26+ 2e - = PtCl -24+ 2Cl -ϕ= 0.68 V131. 10 分 (0736) 07362Cu + PtCl -26 = 2Cu + + PtCl -24+ 2Cl - E = 0.68 - 0.52 = 0.16 (V) lg K = 2 ⨯ 0.16 / 0.0591 = 5.41 K = 2.5 ⨯ 105ϕ(-) = 0.52 + 0.0591 lg[Cu +] = 0.52 + 0.0591 lg(1.0 ⨯ 10-3) = 0.34(V)ϕ(+) = 0.68 +22426]][Cl [PtCl ]PtCl [lg 20591.0---= 0.68 + 23-5--2)10(1.0102.0101.0lg20591.0⨯⨯⨯⨯ = 0.94 (V)E = 0.94 - 0.34= 0.60 (V)∆r G m = -zFE = -2 ⨯ 96.5 ⨯ 0.60 = -1.2 ⨯ 102 (kJ ·mol -1)132. 5 分 (0744) 0744已知： ϕ(H 3AsO 4/HAsO 2) = 0.58 V ， ϕ(I 2/I -) = 0.54 V.在298 K 时，若溶液pH = 7.00，其余各物质的浓度都等于1.0 mol ·dm -3，通过计算说明下列反应自发进行的方向是正向还是逆向? H 3AsO 4 + 2I - + 2H +HAsO 2 + I 2 + 2H 2O 132. 5 分 (0744) 0744ϕ(H 3AsO 4/HAsO 2) =ϕ(H 3AsO 4/HAsO 2) + ][HAsO ]][H AsO [H lg20591.02243+ = 0.58 + (0.059/2) lg [H +]2 = 0.58 + 0.059 lg(1.0 ⨯ 10-7) = 0.58 - 0.41 = + 0.17 (V) 因为ϕ(H 3AsO 4/HAsO 2) < ϕ(I 2/I -) 所以反应逆向进行。