高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选修)第2讲 分子结构与性质 新人教版
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
答案 A
4．NH3、H2O、CH4三分子中键角大小顺序正确的是( ) A．NH3>H2O>CH4 B．CH4>NH3>H2O C．CH4>H2O>NH3 D．H2O>CH4>NH3
解析 孤对电子和成键电子对相比，显得比较胖，所以对于其他 电子对的斥力更大一些。因此当中心原子杂化类型相同时，有孤对电 子的会使键角变小，孤对电子越多，键角越小，三种分子的键角大小 顺序为CH4>NH3>H2O。
6．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相 同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等 电子体的是_N_2______和_C_O______；_N_2O______和C_O_2______。
思考辨析
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)共价键的成键原子只能是非金属原子(× ) (2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大×( ) (3)在所有分子中都存在化学键( × ) (4)H2分子中的共价键不具有方向性( √ ) (5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(√ ) (6)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强(√ ) (7)碳碳双键键能是碳碳单键键能的2倍(× )
百度文库
考点一 共价键
知识梳理
1．本质 在原子之间形成__共__用__电__子__对____(电子云的重叠)。 2．特征
饱和性 方向性 具有________和________。
3．分类
分类依据
形成共价键的原子 轨道重叠方式
_σ__键 _π__键
形成共价键的电子 _极__性__键
对是否偏移
_非__极__性__键
题组训练
1．(2016·浙江六校3月联考)下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )
A．C2H6 C．CH4
B．HClO D．CO2
解析 C2H6中只含单键，即全部是σ键，A项错误；HClO中只含单 键，即全部是σ键，B项错误；CH4中只含单键，即全部是σ键，C项错 误；CO2中含两个碳氧双键，所以含有两个σ键和两个π键，D项正确。
存在双键的分子是_⑨_______，既存在单键又存在双键的分子是__⑩______。
(3)只存在σ键的分子是_①__③__⑤___，既存在σ键又存在π键的分子是 _②__⑨__⑩___。
(4)不存在化学键的是_⑧_______。 (5)既存在离子键又存在极性键的是_⑥__⑦_____；既存在离子键又存在 非极性键的是_④_______。
答案 B
5．在下列物质中：①HCl ②N2 ③NH3 ④Na2O2
⑤H2O2 ⑥NH4Cl ⑦NaOH ⑧Ar ⑨CO2 ⑩C2H4 (1)只存在非极性键的分子是__②______；既存在非极性键又存在极性 键的分子是⑤__⑩______；只存在极性键的分子是①_③__⑨_____。 (2)只存在单键的分子是①__③__⑤____，存在三键的分子是__②______，只
特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电 子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成 共用电子对，这时形成离子键。
(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判 断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个 π键，三键中有一个σ键和两个π键。
答案 D
2．(2016·河北唐山一中期末)下列关于σ键和π键的理解不正确 的是( )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以 “头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
3．(2016·四川成都外国语学校期中)下列对σ键的认识不正确的是( ) A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．ssσ键与spσ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
解析 σ键和π键均属于共价键，A项错误；ssσ键与spσ键的电 子云均为“头碰头”重叠，均呈轴对称，B项正确；单键为σ键，双键 中有1个σ键，所以分子中若含有共价键，则至少含有1个σ键，C项正 确；π键不稳定，易断裂，则含有π键的化合物，性质活泼，所以含 有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，D项正确。
解析 σ键能单独形成，可以旋转，而π键一定不能单独形成，A 项正确；σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，B项正确； HCl分子中的σ键是由H原子的s轨道和Cl原子的p轨道以“头碰头”方 式重叠构建而成的，可以绕键轴旋转，C项正确；若气体是单原子分 子，则其单质中不一定存在化学键，D项错误。答案 D
(3)σ键比π键稳定。 (4)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间 形成的共价键为极性键。
4．键参数 (1)概念。
(2)键参数对分子性质的影响。 ①键能越_大___，键长越___短_，分子越稳定。 ②
5．等电子原理 _原__子__总__数_____相同，__价__电__子__总__数______相同的分子具有相似的化学键特征， 它们的许多性质______相，似如CO和____。 N2
原子间共用电子对 的数目
_单__键 _双___键 _三___键
类型 电子云“__头__碰__头__”重叠 电子云“__肩__并__肩__”重叠
共用电子对发生_偏__移___ 共用电子对不发生__偏__移__ 原子间有__一__对__共用电子对 原子间有__两__对__共用电子对 原子间有_三__对___共用电子对
第十二章 物质结构与性质(选修)
第二讲 分子结构与性质
[考纲要求] 1．了解共价键的主要类型：σ键和π键，能用键长、键能、键角等 说明简单分子的某些性质。 2．了解简单配合物的成键情况。 3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用 价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间 结构。 4．了解化学键与分子间作用力的区别。 5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
4．NH3、H2O、CH4三分子中键角大小顺序正确的是( ) A．NH3>H2O>CH4 B．CH4>NH3>H2O C．CH4>H2O>NH3 D．H2O>CH4>NH3
解析 孤对电子和成键电子对相比，显得比较胖，所以对于其他 电子对的斥力更大一些。因此当中心原子杂化类型相同时，有孤对电 子的会使键角变小，孤对电子越多，键角越小，三种分子的键角大小 顺序为CH4>NH3>H2O。
6．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相 同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等 电子体的是_N_2______和_C_O______；_N_2O______和C_O_2______。
思考辨析
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)共价键的成键原子只能是非金属原子(× ) (2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大×( ) (3)在所有分子中都存在化学键( × ) (4)H2分子中的共价键不具有方向性( √ ) (5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(√ ) (6)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强(√ ) (7)碳碳双键键能是碳碳单键键能的2倍(× )
百度文库
考点一 共价键
知识梳理
1．本质 在原子之间形成__共__用__电__子__对____(电子云的重叠)。 2．特征
饱和性 方向性 具有________和________。
3．分类
分类依据
形成共价键的原子 轨道重叠方式
_σ__键 _π__键
形成共价键的电子 _极__性__键
对是否偏移
_非__极__性__键
题组训练
1．(2016·浙江六校3月联考)下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )
A．C2H6 C．CH4
B．HClO D．CO2
解析 C2H6中只含单键，即全部是σ键，A项错误；HClO中只含单 键，即全部是σ键，B项错误；CH4中只含单键，即全部是σ键，C项错 误；CO2中含两个碳氧双键，所以含有两个σ键和两个π键，D项正确。
存在双键的分子是_⑨_______，既存在单键又存在双键的分子是__⑩______。
(3)只存在σ键的分子是_①__③__⑤___，既存在σ键又存在π键的分子是 _②__⑨__⑩___。
(4)不存在化学键的是_⑧_______。 (5)既存在离子键又存在极性键的是_⑥__⑦_____；既存在离子键又存在 非极性键的是_④_______。
答案 B
5．在下列物质中：①HCl ②N2 ③NH3 ④Na2O2
⑤H2O2 ⑥NH4Cl ⑦NaOH ⑧Ar ⑨CO2 ⑩C2H4 (1)只存在非极性键的分子是__②______；既存在非极性键又存在极性 键的分子是⑤__⑩______；只存在极性键的分子是①_③__⑨_____。 (2)只存在单键的分子是①__③__⑤____，存在三键的分子是__②______，只
特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电 子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成 共用电子对，这时形成离子键。
(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判 断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个 π键，三键中有一个σ键和两个π键。
答案 D
2．(2016·河北唐山一中期末)下列关于σ键和π键的理解不正确 的是( )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以 “头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
3．(2016·四川成都外国语学校期中)下列对σ键的认识不正确的是( ) A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．ssσ键与spσ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
解析 σ键和π键均属于共价键，A项错误；ssσ键与spσ键的电 子云均为“头碰头”重叠，均呈轴对称，B项正确；单键为σ键，双键 中有1个σ键，所以分子中若含有共价键，则至少含有1个σ键，C项正 确；π键不稳定，易断裂，则含有π键的化合物，性质活泼，所以含 有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，D项正确。
解析 σ键能单独形成，可以旋转，而π键一定不能单独形成，A 项正确；σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，B项正确； HCl分子中的σ键是由H原子的s轨道和Cl原子的p轨道以“头碰头”方 式重叠构建而成的，可以绕键轴旋转，C项正确；若气体是单原子分 子，则其单质中不一定存在化学键，D项错误。答案 D
(3)σ键比π键稳定。 (4)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间 形成的共价键为极性键。
4．键参数 (1)概念。
(2)键参数对分子性质的影响。 ①键能越_大___，键长越___短_，分子越稳定。 ②
5．等电子原理 _原__子__总__数_____相同，__价__电__子__总__数______相同的分子具有相似的化学键特征， 它们的许多性质______相，似如CO和____。 N2
原子间共用电子对 的数目
_单__键 _双___键 _三___键
类型 电子云“__头__碰__头__”重叠 电子云“__肩__并__肩__”重叠
共用电子对发生_偏__移___ 共用电子对不发生__偏__移__ 原子间有__一__对__共用电子对 原子间有__两__对__共用电子对 原子间有_三__对___共用电子对
第十二章 物质结构与性质(选修)
第二讲 分子结构与性质
[考纲要求] 1．了解共价键的主要类型：σ键和π键，能用键长、键能、键角等 说明简单分子的某些性质。 2．了解简单配合物的成键情况。 3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用 价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间 结构。 4．了解化学键与分子间作用力的区别。 5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。