2020年上海杨浦区一模高三化学试卷

杨浦区2019学年度第一学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷2019.12

考生注意：

1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是A．抗震性好B．耐腐蚀强C．含碳量高D．都导电导热2．对石油和煤的分析错误的是

A．都是混合物B．都含有机物

C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同

3．元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。由此推断

A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于I

C．In (OH)3的碱性强于Al(OH)3D．In属于过渡元素

4．氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中

A．只有共价键B．可能存在离子

C．可能存在N≡N D．存在极性分子

5．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是

A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金

C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热

1

6．与氢硫酸混合后无明显现象的是

A．NaOH溶液B．亚硫酸C． FeCl3溶液D．氯水

7．同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是

A．2W（l）＋Y（l）→ 2Z（g）＋Q1B．2W（g）＋Y（g）→2Z（l）＋Q2

C．2W（g）＋Y（g）→2Z（g）＋Q3D．2W（l）＋Y（l）→2Z（l）＋Q4 8．同温同压同体积的H2和CO

A．密度不同B．质量相同C．分子大小相同D．分子间距不同9．没有涉及到氧化还原反应的是

A．Fe3＋和淀粉检验I－B．氯水和CCl4检验Br－

C．新制Cu(OH)2、加热检验醛基D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl－

10．向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检测无明显现象，则反应后的溶液一定

A．含Cu2＋B．含Fe2＋C．呈中性D．含Fe2＋和Cu2＋11．异戊烷的

A．沸点比正己烷高B．密度比水大

C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长

12．杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯

A．最简式是CH2 B．分子中所有原子共平面

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物13．N A代表阿伏加德罗常数的值。4g α粒子(4He2＋)含

A．2N A个α粒子B．2N A个质子C．N A个中子D．N A个电子14．对下列事实的原因分析错误的是

2

3

15．用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

A ．属于化学腐蚀

B ．O 2未参与反应

C ．负极反应2Fe －6e ＋3H 2O → Fe 2O 3＋6H ＋

D ．正极反应 O 2＋4e ＋2H 2O → 4OH ﹣

16．向Ca(HCO 3)2饱和溶液中加入一定量的Na 2O 2（设溶液体积不变），推断正确的是

A ．产生CO 2气体

B ．产生白色沉淀

C ．所得溶液的碱性一定减弱

D ．所得溶液中一定不含HCO 3－

17．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是

A ．得电子能力H ＋> Na ＋，故阴极得到H 2

B ．水电离平衡右移，故阴极区得到OH ﹣

C ．失电子能力Cl ﹣> OH ﹣，故阳极得到Cl 2

D ．OH ﹣向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红 18．在2L 的密闭容器中，发生反应：C(s)＋H 2O(g)

CO(g)＋H 2(g)＋131.5 kJ ，5min 后达

到平衡，固体减少了24g ，则 A ．ρ气体不变时反应达到平衡状态

B ．v 正(CO)为2.4mol/(L·min)

C ．若缩小容器体积，平衡常数减小

D ．增大C 的量，平衡右移

19．向新制氯水中逐滴滴加NaOH 溶液，溶液pH 随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，

一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是 A ．该新制氯水c (H ＋) =10﹣2.6mol/L B ．开始阶段，pH 迅速上升说明H ＋被中和 C ．OH ﹣和Cl 2能直接快速反应

D ．NaOH 和氯水反应的本质是OH ﹣使Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl ﹣＋HClO 平衡右移

时间(s)

4

－

Na ＋

Y Y X Y

Y

Y Y

Si Si

20．25℃，将浓度均为0.1 mol/L 的HA 溶液V a mL 和BOH 溶液V b mL 混合，保持V a +V b ＝

100 mL ，生成物BA 易溶于水。V a 、V b 与混合液pH 的关系如下图。 下列叙述错误的是 A ．HA 一定是弱酸 B ．BOH 可能是强碱 C ．z 点时，水的电离被促进

D ．x 、y 、z 点时，溶液中都存在c (A －)＋c (OH －)＝c (B ＋)＋c (H ＋)

二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）

科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中X 、Y 是 第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。

完成下列填空：

21．硅原子最外电子层有 种运动状态不同的电子，占据 个轨道。

22．由题意可推知Y 是Cl ，推得此结论的依据是 。

X 和Si 之间共用电子对偏离 。

23．SiCl 4和CCl 4分子空间结构相同，则SiCl 4中键角是 。请说明SiCl 4和CCl 4沸

点高低的理由。 。

24．黄磷（P 4）与过量浓NaOH 溶液反应，产生PH 3和次磷酸钠（NaH 2PO 2），补全并配平

该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：

□P 4＋□NaOH ＋□ □PH 3↑＋□NaH 2PO 2，其中氧化剂和还原剂质

量比为 。根据题意可判断H 3

PO 2是 元酸（填“一”“二”或“三”）。 25．已知磷酸二氢钠（NaH 2PO 4）溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序

是： 。

pH