2020年上海杨浦区一模高三化学试卷

杨浦区2019学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.12考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。

该钢材与生铁比较错误的是A．抗震性好B．耐腐蚀强C．含碳量高D．都导电导热2．对石油和煤的分析错误的是A．都是混合物B．都含有机物C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同3．元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。

由此推断A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In (OH)3的碱性强于Al(OH)3D．In属于过渡元素4．氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中A．只有共价键B．可能存在离子C．可能存在N≡N D．存在极性分子5．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热16．与氢硫酸混合后无明显现象的是A．NaOH溶液B．亚硫酸C． FeCl3溶液D．氯水7．同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是A．2W（l）＋Y（l）→ 2Z（g）＋Q1B．2W（g）＋Y（g）→2Z（l）＋Q2C．2W（g）＋Y（g）→2Z（g）＋Q3D．2W（l）＋Y（l）→2Z（l）＋Q4 8．同温同压同体积的H2和COA．密度不同B．质量相同C．分子大小相同D．分子间距不同9．没有涉及到氧化还原反应的是A．Fe3＋和淀粉检验I－B．氯水和CCl4检验Br－C．新制Cu(OH)2、加热检验醛基D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl－10．向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检测无明显现象，则反应后的溶液一定A．含Cu2＋B．含Fe2＋C．呈中性D．含Fe2＋和Cu2＋11．异戊烷的A．沸点比正己烷高B．密度比水大C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长12．杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A．最简式是CH2 B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物13．N A代表阿伏加德罗常数的值。

4g α粒子(4He2＋)含A．2N A个α粒子B．2N A个质子C．N A个中子D．N A个电子14．对下列事实的原因分析错误的是2315．用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是A ．属于化学腐蚀B ．O 2未参与反应C ．负极反应2Fe －6e ＋3H 2O → Fe 2O 3＋6H ＋D ．正极反应 O 2＋4e ＋2H 2O → 4OH ﹣16．向Ca(HCO 3)2饱和溶液中加入一定量的Na 2O 2（设溶液体积不变），推断正确的是A ．产生CO 2气体B ．产生白色沉淀C ．所得溶液的碱性一定减弱D ．所得溶液中一定不含HCO 3－17．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A ．得电子能力H ＋> Na ＋，故阴极得到H 2B ．水电离平衡右移，故阴极区得到OH ﹣C ．失电子能力Cl ﹣> OH ﹣，故阳极得到Cl 2D ．OH ﹣向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红 18．在2L 的密闭容器中，发生反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)＋131.5 kJ ，5min 后达到平衡，固体减少了24g ，则 A ．ρ气体不变时反应达到平衡状态B ．v 正(CO)为2.4mol/(L·min)C ．若缩小容器体积，平衡常数减小D ．增大C 的量，平衡右移19．向新制氯水中逐滴滴加NaOH 溶液，溶液pH 随时间的变化如图所示。

呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。

由此得不到的结论是 A ．该新制氯水c (H ＋) =10﹣2.6mol/L B ．开始阶段，pH 迅速上升说明H ＋被中和 C ．OH ﹣和Cl 2能直接快速反应D ．NaOH 和氯水反应的本质是OH ﹣使Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl ﹣＋HClO 平衡右移时间(s)4－Na ＋Y Y X YYY YSi Si20．25℃，将浓度均为0.1 mol/L 的HA 溶液V a mL 和BOH 溶液V b mL 混合，保持V a +V b ＝100 mL ，生成物BA 易溶于水。

V a 、V b 与混合液pH 的关系如下图。

下列叙述错误的是 A ．HA 一定是弱酸 B ．BOH 可能是强碱 C ．z 点时，水的电离被促进D ．x 、y 、z 点时，溶液中都存在c (A －)＋c (OH －)＝c (B ＋)＋c (H ＋)二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中X 、Y 是 第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。

完成下列填空：21．硅原子最外电子层有 种运动状态不同的电子，占据 个轨道。

22．由题意可推知Y 是Cl ，推得此结论的依据是 。

X 和Si 之间共用电子对偏离 。

23．SiCl 4和CCl 4分子空间结构相同，则SiCl 4中键角是 。

请说明SiCl 4和CCl 4沸点高低的理由。

。

24．黄磷（P 4）与过量浓NaOH 溶液反应，产生PH 3和次磷酸钠（NaH 2PO 2），补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：□P 4＋□NaOH ＋□ □PH 3↑＋□NaH 2PO 2，其中氧化剂和还原剂质量比为 。

根据题意可判断H 3PO 2是 元酸（填“一”“二”或“三”）。

25．已知磷酸二氢钠（NaH 2PO 4）溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是： 。

pH5v –1–1 v1（二）（本题共15分）用如图装置探究NH 3和CuSO 4溶液的反应。

完成下列填空：26．上述制备NH 3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH 3＋H 2ONH 3∙H 2O 、、 （再列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述）。

27．制备100mL 25%氨水（ρ=0.905 g ∙cm —3），理论上需要标准状况下氨气 L （小数点后保留一位）。

28．上述实验开始后，烧杯内的溶液 ，而达到防止倒吸的目的。

29．NH 3通入CuSO 4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。

。

继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH 3)4]2+溶液。

发生如下反应： 2NH 4＋(aq)+Cu(OH)2 (s)+2NH 3 (aq)[Cu(NH 3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H 2O+Q (Q>0)。

（1）该反应平衡常数的表达式K = 。

（2）t 1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K 增大。

在下图中画出该过程中v 正的变化。

（3）向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀，原因是： 。

（4）在绝热密闭容器中，加入NH 4＋(aq)、Cu(OH)2 和NH 3 (aq)进行上述反应，v 正 随时间的变化如下图所示，v 正 先增大后减小的原因 。

浓氨水（质量分数25%）生石灰4溶液6（三）（本题共14分）SO 2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。

实验室可用如图所示装置制备SO 2，并用纯净SO 2进行相关实验。

完成下列填空：30．上述方法制备的SO 2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。

除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是 ，气体从 口（填“a ”或“b ”）进。

31．检验SO 2常用的试剂是，利用了SO 2的 性。

32．将SO 2通入0.1mol/L Ba(NO 3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为 。

分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO 3)2和BaCl 2溶液，进行如下实验： 33．实验A 、C 中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是 。

34．实验C 中，没有观察到白色沉淀，但pH 传感器显示溶液呈酸性，原因是 。

（用方程式表示）35．实验B 中出现白色沉淀比实验A 快很多。

由此得出的结论是 。

若实验A 、B 中通入足量的SO 2后，溶液pH ：A B （填“>”“<”或“=”）。

→SO 2 A(煮沸) )→ 2C(煮沸)a b7（四）（本题共16分）化合物G 是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：完成下列填空：36．写出A 中官能团的电子式。

。

37．写出反应类型：B →C 反应，C →D 反应。

38．A →B 所需反应试剂和反应条件为 、 。

39．写出C 的符合下列条件同分异构体的结构简式： 。

（任写出3种）①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

40．写出F 的结构简式。

。

41．利用学过的知识，写出由甲苯（ ）和 为原料制备 的合成路线。

（无机试剂任用）。

（合成路线的表示方式为：乙……甲 目标产物）反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件CH 3CH 3－C －CH 2－C －O －CH 2 OOCH 3CH 2 CH 2BrCH 3CH 2ONa/CH 3CH 2OH CH 3－C －CH 2－CH2OH O。