湖北省武汉市新洲区2020届高三10月联考化学试卷 PDF版含答案
湖北省2020年高三上学期化学10月月考试卷
湖北省2020年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·甘肃模拟) 在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C . 发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D . KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
2. （2分）(2017·南宁模拟) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失B . 将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成4. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol5. （2分）下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A . 全部B . 除①④⑤外C . 除①②④外D . 除②④外7. （2分）下列反应能用化合直接制得的是（）①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）2④Fe（OH）3⑤Cu2S．A . ①②④⑤B . ②③④C . ②④⑤D . 全部8. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方的是（）A . 苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤B . 乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液C . 乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液9. （2分）(2018·兰州模拟) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C . 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应10. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2020高一上·如东月考) 某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A . 7：3B . 7：2C . 7：1D . 7：512. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①NO NO2N2HNO3②Na2O Na2O2Na NaOH③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A . ①②③B . ③④C . ①③④D . ②④13. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A . 上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）D . 因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷14. （2分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）A . NaOHB . KSCNC . KMnO4D .15. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述或操作正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C . 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D . 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性16. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 25℃、101kPa下：①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．下列说法正确的是（）A . ①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B . Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C . 25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/molD . ①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：117. （2分） (2019高一下·长春月考) 如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入少量氧气后,可以观察到试管内水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是（）A . 可能是N2与NO2的混合气体B . 只能是O2与NO2的混合气体C . 可能是NO与NO2的混合气体D . 只能是NO2一种气体18. （2分）(2018·内江模拟) A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。
新人教版_2020-2021学年湖北省部分重点中学高三(上)月考化学试卷(10月份)
化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Si:28K:39Fe:56第I卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确答案。
）1.明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法错误的是（）A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaCO3C.“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应D.汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土【答案】C【解析】【详解】A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为降低含碳量，可以通过“炒”制，将碳元素氧化除去，故A正确；B．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为碳酸钙，故B正确；C．铁元素没有焰色反应，故C错误；D．陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，因此汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土，故D正确；故答案选C。
2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒B.CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇D.N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A.酒精没有强氧化性，酒精之所以能消毒是因为酒精能够吸收病毒蛋白的水分,使其脱水变性凝固，从而达到杀灭病毒的目的，A错误；B.CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物，B正确；C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，葡萄糖是单糖，不能水解，C 错误；D.N95口罩的原材料聚丙烯是一种有机高分子化合物，利用丙烯合成的，不是天然的有机高分子化合物，D 错误；答案选B。
2020届高三化学上学期10月联考试题
2020届高三化学上学期10月联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相时原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《木草纲日》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银－两，白矾(明矾)二两。
食盐一两。
同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”下列说法正确的是A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质的升华C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%2.下列实验现象或事实能用对应化学方程式解释说明的是3.下列有关实验现象的描述正确的是A.将新切的钠块投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，产生紫红色沉淀B.向无色KAlO2液中通入足量氨气，产生白色沉淀C.向试管底部有铜粉的Cu(NO3)2溶液中加入盐酸，铜粉逐渐溶解D.将NO2与SO2气体混合，红棕色消失并产生淡黄色固体4.三丙烯酸甘油的结构如图所示。
下列有关说法错误的是A.该物质属于油脂B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能水解生成丙三醇D.能发生加成聚合反应5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液B.制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤6.在制备氢氧化亚铁的实验过程中，下列药品选择及操作均正确的是7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.常温下pH＝7的溶液：Ca2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B.能使紫色石蕊变蓝的溶液：Na＋、K＋、ClO－、S2－C.能溶解CaCO3产生CO2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－D.能与Al反应产生H2的溶液：K＋、NH4＋、NO3－、CH3COO－8.回收废水中的碘(含I2、I－)制KI的－种实验流程如下：下列说法正确的是A.步骤①中可用Na2SO4代替Na2SO3B.步骤②中可直接用水吸收产生的尾气C.步骤③中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1D.步骤④中温度越高，反应物H2O2的利用率也越高9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020届高三上学期10月联考试题 化学 Word版含答案
2019－2020学年第一学期高三年级10月份联考化学试卷考试说明：1.考查范围：必修1、必修2、选修4。
2.试卷结构：分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)；试卷分值：100分，考试时间：90分钟。
3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56第I 卷(选择题 共54分)本卷共18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填涂到答题卡上。
1.化学与社会、生活密切相关。
下列事实和解释均正确的是2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、K ＋B.0.1 mol/L FeCl 2溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 42一、MnO 4一C.0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中：SO 42一、AlO 2－、NH 4＋、Br－ D.(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中：Fe 3＋、Cl －、Br －、K ＋3.下列物质的制备与工业生产相符的是①NH32O ∆−−−−−→/催化剂 NO 22O H O−−−−→和HNO 3 ②浓HCl 2MnO −−−−→加热Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 ③MgCl 2(aq)−−−→加热无水MgCl 2−−−→电解Mg ④饱和NaCl(aq)32NH CO −−−−→和NaHCO 3−−−→加热Na 2CO 3⑤铝土矿NaOH −−−−→溶液NaAlO 2溶液2CO −−−−→足量Al(OH)3−−−→灼烧Al 2O 3−−−→电解Al A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不芷葫止弱是A.3 g HD 中，中子数为N AB.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC.标准状况下，2.24 L HCl 气体中含有0.1 mol H ＋D.将0.1 mol CO 2溶于适量水，溶液中CO 32－、HCO 3－、H 2CO 3粒子总数小于0.1N A5.下列有关化学用语表示正确的是A.239Pu 比235U 原子核内多4个中子B.肼(N 2H 4)的电子式为：C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO 4＝Na ＋＋HSO 4－ D.过氧化氢的电子式：6.一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g)ƒ2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是A.恒容，按原平衡各物质的比例充入N 2、O 2和NOB.恒容，充入HeC.恒压，充入HeD.恒压，充入N 27.下列实验中，能达到实验目的的是8.下列离子方程式中正确的是A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O ==通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B.Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －＝CaSO 3↓＋2HClOD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是10.已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。
湖北省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷
湖北省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）关于焰色反应的叙述正确的是（）A . 所有金属及其化合物在灼烧时都呈特征颜色B . 进行焰色实验的铂丝用稀硫酸洗净后再蘸取样品灼烧C . 透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是为了滤去黄光干扰D . 金属钠在空气中燃烧发出黄光不是钠元素的焰色所致2. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气均为化石燃料，它们属于不可再生资源B . 太阳能电池是最成功的原电池C . 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，电解水制氢气宜推广应用D . 地沟油加工为柴油属于生物质能3. （2分） (2016高一上·平遥期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）A . 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式4. （2分）乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（）A . 5B . 4C . 3D . 25. （2分）200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。
从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（）A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量C . 可以计算出该反应中转移的电子数D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是（）A . 打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好B . 打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀C . 滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体D . 加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯7. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A . 0.6mol H2O2B . 0.5molCO2C . 1mol HNO3D . 1.5mol H28. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）A . N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合B . N5+具有35个电子C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5D . 化合物N5AsF6中F的化合价为﹣19. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol•L﹣1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol•L﹣1 ，则C1和C2的关系是（）A . C2＞2C1B . C2=2C1C . C2＜2C1D . C1=2C210. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－B . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C . 由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－D . c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－11. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . Fe 和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O12. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯13. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A . Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B . H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4 ，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性14. （2分）下列说法正确的是（）A . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率D . 用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响15. （2分） (2019高一上·大同期末) 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A . 1∶1B . 5∶16C . 2∶3D . 3∶216. （2分） (2018高一上·浙江月考) 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合体，平衡时活塞恰好在气缸的中央，如图所示。
湖北武汉中学2022高三10月抽考--化学
湖北武汉中学2022高三10月抽考--化学湖北武汉中学2020届高三10月月考化学试题考生注意：说明：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试卷满分100分；答题时刻90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号填写在答题纸密封线内相应位置。
选择题每小题选出答案后，请将答案填涂在答题卡中相应位置，非选择题答案写在答题纸指定位置，不能答在试题卷上。
考试终止后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 0：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 I:127K:39第I卷选择题（45分）一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，3分×15 =45分）1．化学与工农业生产和人类生活紧密相关。
下列说法中正确的是A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰B．酸雨确实是pH<7的雨水，要紧是由大气中的SO2、NO2等造成的C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体2．分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐差不多上混合物；②金属氧化物差不多上碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖差不多上非电解质；⑦豆浆和雾差不多上胶体。
上述说法正确的是A．①②③④B．①③④⑦C．①②⑤⑥D．③⑤⑥⑦3．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去C．用CCl4能够从碘水中萃取碘D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11．2LSO3中含有分子的数目为0．5N AB．常温常压下，60g SiO2晶体中含有2NA个Si—O键C．标准状况下，22．4LCl2溶于水，转移的电子数目为N AD．84g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3N A5．下列溶液中氯离子的浓度与1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是A．1L 1mol·L-1的NaCl溶液B．1.5L 2mol·L-1 NH4Cl溶液C．1L 1mol·L-1的AlCl3溶液和1mol·L-1的FeCl2混合溶液D．2L 1．5mol·L-1的CaCl2溶液6．下列叙述中正确的是A．碳酸钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多B．光导纤维、运算机芯片，分别属于硅和二氧化硅的用途之一C．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等D．由于硫酸钡难溶于水，医疗上用硫酸钡作“钡餐”7．下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—38．下列离子方程式正确的是A．二氧化硫通人次氯酸钠溶液：B．Na与H2O反应：C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加热：9．下列说法正确的是A．CO2和钠在一定条件下能够得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4B．高温下，可在试管内完全焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都第一发生置换反应10．依照下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B 某气体能使潮湿淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C 某物质的水溶液加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定有碳酸根离子D 某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气11．下列实验合理的是A．得到红褐色沉淀B．吸取氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量NO2气体D．实验室制O212．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．HCl比H2S稳固B．Cl2能与H2S反应生成SC．HCl和H2S的水溶液前者的酸性强D．Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS13．下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是14．下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是15．在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里，加入铁粉，恰好完全反应，滤出金属残渣，其质量是加入铁粉的质量的4/5，则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为A．7：4 B．6：7 C．7：8 D．3：7第Ⅱ卷（非选做题共55分）二、非选择题（共6题．55分）16．（8分）（1）以HC1为反应物之一，某一反应体系中的物质有：As、H3 Aso3、SnCl2、H2SnCl6、HC1、H2O。
2019-2020年高三上学期联考化学试卷(10月份)含解析
2019-2020年高三上学期联考化学试卷（10月份）含解析一、选择题：本卷共15小题•每小题3分•在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分.1下列有关化学用语的表示正确的是A • NH4CI的电子式:B • Cl「的结构示意图:C•二氧化碳的电子式：・I 'C ' ■'■ y ■■D .中子数为16的硫离子:2•化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关•下列说法中正确的是A •玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B •二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D •粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3・N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A • 0.5mol/L的Ba2溶液中0H 一的数目为N AB • 1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC. 1.6gNH2离子所含质子数为N AD• 92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6N A4.在溶液中能大量共存，加入OH「有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A • Na、Cu2、Cl、SO42B. Na、Ca2、Cl、HCO33+ - - 3+ + 2 —-C. H、Al 、OH 、NO3D. Fe 、K、SO4 、NO35•不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO 2SO2石灰水②CO 2NH3CaCl2③ ：TCI CO 2石灰水④CO 2SO2Ba2⑤NO2SO2BaCl2⑥NH3CO 2NaCl6. 如图是向MgCl 2、AICI 3混合溶液中，开始滴加 6ml 试剂A ，之后改滴试剂B ,所得沉淀 y mol 与试剂体积V 间的关系•以下结论不正确的是'1丹剜祖叩A .白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B . X 和Z 形成的化合物只有两种C . X 、Y 元素最高价氧化物对应的水化物酸性： X > YD . X 、Y 、Z 的气态氢化物中最稳定的是： X 的氢化物 &下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是A. AgNO 3、NaCl 、Na 2SO 4、NaIB. Na 2SO 4、KNO 3、2SO 4、MgCl 2C. FeCl 3、NaOH 、NaCl 、NaNO 3D. NaCl 、HCl 、NaAIO 2、NaHCO 39. 类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是 A . Al 在氧气中生成 Al 2O 3, Fe 在氧气中也生成 Fe 2O 3 B .第VA 族氢化物的熔沸点顺序是 NH 3> AsH 3> PH 3;则第VIA 族氢化物的熔沸点顺序也是 H 2O > H 2Se > H 2SC. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D. BaCl 2溶液中通入SO 2无沉淀产生，则 Ba 2溶液中通入SO 2也无沉淀产生 10. 下列离子方程式正确的是A . Fe 3 溶于氢碘酸：Fe 3+3H +— Fe 3++3H 2OA .②③④B .①③④⑤C .①③④⑤⑥D .①②③④A . A 是NaOH ，B 是盐酸，且 B. 原混合液中，C : C : C=1 : C. A 是NaOH , B 是盐酸，且D •从6到9，相应离子反应式C : C=2: 1 1 : 5 C : C=1: 2 + —H +OH =H 2O7.某同学设计如图元素周期表，已知 Z 元素的最外层电子数是次外层的 3倍.空格中均有对应的元素填充.以下说法正确的是— 2 —B .次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2CIO +SO 2+H 2O —2HCIO+SO 3 2+ -C .次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： Ca +2CIO +H 2O+CO 2—CaCO 3 +2HCIOD .少量 NaHSO 4 与过量 Ba 2 溶液反应：H +SO 4 +Ba +OH — BaSO 4j +H 2OA •图1所示装置可制备氢氧化亚铁B .图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C .图3所示装置可验证氨气极易溶于水D .图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚12. 现有Al 、CI 2、AI 2O 3、HCl 、Al 3、NaOH 六种物质，它们之间有如下图所示转化关系, 图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A. N 一定是HCl B . X 可能为AI 或CI 2C . Y 一定为NaOHD . Q 、Z 中的一种必定为 Al 2O 313. 短周期原子序数依次增大的主族元素 R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：①R 、Y 原子 的最外层电子数与电子层数相同； ②Q 的最外层电子数是次外层的 3倍，R 与T 的核电荷 数之和等于Q 的核电荷数；③W 与R 最外层电子数相同.下列说法正确的是 A .元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为： T v Q v Y v WB .元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子C . Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D .由Y 和T 组成的物质YT ，在电子和陶瓷工业上有广泛应用， 可以直接由单质 Y 和T 在低温下合成14. 下列各组性质比较中，正确的是 ① 沸点：HF > HCl > HBr > HI _ 2-—--② 离子还原性：S > Cl > Br > I ③ 酸性：HCIO 4> HBrO 4>HIO 4 ④ 金属性：K > Na > Mg > Al⑤ 气态氢化物稳定性：HF > HCl > H 2S ⑥ 半径：O 2 > F >Na >Mg 2 . A .①②③ B .③④⑤⑥C .②③④D .①③④⑤⑥11.用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是X ------------------- V -------------------- X-1 一 _15. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为① vc - ② x I89g ③ mol ④ vc _ '小'mol.3 3A .②④B .②③ C.①②③ D .②③④二、非选择题：包括第16题〜第21题，共55分16. X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物.在一定条件下有如下转化关系：X+Y T Z+W若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%.则该反应的化学方程式为______________________ .若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子•则该反应的化学方程式为_____________ .若构成X的阳、阴离子个数比为1: 2,且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子.则X的电子式为___________________ .若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子•则此化学反应的化学方程式为_________________________ .17 . A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大. A原子半径是短周期最小的，B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期.D、C可按原子个数比2: l和1: 1分别形成两种离子化合物甲和乙. B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.F是地壳中含量最高的金属元素.C、G同主族.根据以上信息回答下列问题：B元素在周期表中的位置是______________ 乙物质的电子式是 ______________B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是 _________________写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____________ .F的单质、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为_________________________P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应.写出该反应的离子方程式：18 .某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，现有如下操作：1、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体.□、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成.试回答下列问题：①该溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子 _____________ .不能确定的离子有_____________ ，其中阳离子的鉴别方法是______________②用一个离子方程式表示操作n的实验现象：将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2. 完成下列化学方程式：① ______________ KMnO 4+ _______________ K2S+ ___________ —____________ K2MnO4+ _________K2SO4+ __________ S J + _____________② 若生成6.4g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是 _________________ ；反应②中，若B 与F 物质的量之比为 4: 3，G 、H 的体积比为： __________________ 反应④ 的离子方程式为 _____________ •将硫铁矿和B 按物质的量比3: 2混合放在炼硫炉中， 通入适量空气，生成Fe s O 4、CO 和S 请写出上述化学反应方程式： ____________________ •每生成3mol 硫，被氧化物质的物质的量 为 ____________ •已知：Na 2S 2O 3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示.Na 2S 2O 3?5H 2O 的制备：步骤1:只检查A 装置气密性的操作是 _________________ 步骤2:加入药品，打开 A . NaOH 溶液C .酸性KMnO 4溶液K 1、关闭K 2，加热.装置B 、D 中的药品可选用下列物质中的 —B .溴水D .饱和NaHCO 3溶液 步骤3： C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少.步骤4:过滤C 中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到 __________________ ，再将滤 液 ____________ 、过滤、洗涤、烘干，得到产品. 制得的粗晶体中往往含有少量杂质.为了测定粗产品中 Na 2S 2O 3?5H 2O 的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法.19•如图表示有关物质之间的转化关系，其中 单质，C 是常见的无色无味液体， A 为常见的金属单质，B 为常见非金属固体20.硫代硫酸钠又名大苏打”溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图1所示.定量分析中的还原剂. A B C D称取1.92g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO 4溶液滴定，当溶液中S2O32「全部被氧化2 —为SO4时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL.试回答：①KMnO 4溶液置于 ____________ 滴定管中.②滴定终点时的颜色变化：______________ .③产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为______________ .21.取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一A实验中每次所取混合物中铁的物质的量为_______________ mol.若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：_____________ ，物质的量之比是：_____________ .2015-2016学年江西省咼三联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本卷共 15小题.每小题3分.在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的，共 45分.1.下列有关化学用语的表示正确的是C. 二氧化碳的电子式：：L :C ： L :【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【分析】A .氯化铵中氯离子为阴离子，氯离子的电子式中需要标出最外层电子； B .氯离子的核电荷数为 17,不是18; C .二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不存在C - O 单键；D .质量数=中子数+质子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数.【解答】解：A .氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为:H ■ N>LHB .氯离子的核电荷数为 17,核外电子总数为 故B 错误；C . C02是共价化合物，其结构式为 o=c=o , 碳原子和氧原子之间有 2对电子，其电子式为'•=…一 ::Y :,故C 错误;故选D .【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意 图、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键， 试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.2.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关.下列说法中正确的是D .中子数为16的硫离子:,故A 错误;18，氯离子的离子结构示意图为:©)))D .中子数为16的硫离子的质量数为 32,该原子可以表示为:2 63 1,故D 正确;A . NH 4CI 的电子式:A .玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B .二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D •粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【考点】常见的生活环境的污染及治理.【分析】A •水晶的主要成分是二氧化硅；B .二氧化硅不导电；C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石；D •凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应.【解答】解：A •水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B .二氧化硅不导电，用于制造太阳能电池的是硅，故B错误；C. 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故C错误；D. 由粗硅制取单晶硅发生Si〜SiCl4〜Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；故选：D.【点评】本题考查了硅及其二氧化硅的用途，熟悉二者性质是解题关键，主要粗硅提纯的过程，题目难度不大.3. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 0.5mol/L的Ba2溶液中OH 的数目为N AB. 1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC. 1.6gNH2离子所含质子数为N AD. 92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、溶液体积不明确；B、1 mol FeI 2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子；C、求出NH2「离子的物质的量，然后根据1molNH2「离子中含9mol质子来分析；D、NO2和N204的最简式均为NO2.【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、1 mol FeI 2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子，均能被氯气氧化为铁离子和碘单质，故1mol1 mol FeI 2失去3mol电子，即3N A个，故B错误；C、1.6gNH2「离子的物质的量为0.1mol，而1molNH 2^离子中含9mol质子，故0.1molNH2 中含0.9mol质子即0.9N A个，故C错误；D、NO2和N204的最简式均为NO2,故92gNO2和N204中含有的NO2的物质的量为n= 9渥46g/iool=2mol，故含6mol原子即6N A个，故D正确.故选D .【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 掌握物质的量的计算公式和物质结构是解 题关键，难度不大.OH —有沉淀析出，加入 H +有气体放出的是+ 2+— —B . Na 、Ca 、Cl 、HCO 3D . Fe 3、K 、SO 42、NO 3【专题】离子反应专题.【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，加入 0H 「有沉淀析出，则原溶液中的离子与 0H 「反应生成沉淀，可能存在 Cu 2+、Fe 3+、Al 3+等离子，加入 H + 有气体放出，则原溶液中的离子与 H +反应生成气体，可能存在 HC03「、CO 32「等离子，以此来解答.【解答】 解：A .该组离子之间不反应，能共存，加 0H 有氢氧化铜沉淀析出，但加入 H +没有气体放出，故 A 不选；B •该组离子之间不反应，能共存，加 0H 「有碳酸钙沉淀析出，加入 H +有二氧化碳气体，故B 选；C .因H +、OH 「结合生成水，Al 3+、OH 「结合生成沉淀，则不能共存，故 C 不选；D •该组离子之间不反应，能共存，加 0H 「有氢氧化铁沉淀析出，但加入 H +没有气体放出， 故D 不选. 故选B .【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握离子之间的反应为解答的关键， 侧重复分解反应及离子颜色的考查，选项C 为易错点，注意信息的抽取和应用，题目难度不大.5•不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉 淀的组合A .②③④B .①③④⑤C .①③④⑤⑥D .①②③④【考点】 二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；设计原电池.【分析】①石灰水过量，有 CaC03和CaS03沉淀生成； ② 当NH 3不足时，最终无沉淀生成； ③ 石灰水过量，有 CaC03沉淀生成；④ S02将被N03「氧化生成S042「，BaS04沉淀生成； ⑤ S02将被N02氧化成S03，有BaS04沉淀生成； ⑥ 依据侯氏制碱法解答.【解答】 解：①由于石灰水过量，因此必有CaC03和CaS03沉淀生成，故选；② 当NH 3过量时溶液中CaC03沉淀生成，发生反应的化学方程式为：4.在溶液中能大量共存，加入+ 2+ - 2-A . Na 、Cu 、Cl 、SO 4 C . H 、Al 3、OH 、NO 3 【考点】离子共存问题.2NH3+C02+CaCl2+H2O—CaC03 J +2NH4C1 ;当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO 2+CaCl2+2H2O—Ca2+2NH 4C1，故不选；③同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故选；④C02气体与Ba2不反应，S02气体通入Ba2溶液后，由于溶液酸性增强，S02将被NO32-氧化生成S04 ，因此有BaSO4沉淀生成，故选；⑤N02和S02混合后，S02将被N02氧化成S03,通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故选；⑥侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，故选；故选：C.【点评】本题考查元素化合物知识，注意丙过量，熟悉相关物质性质是解题关键，题目难度中等.6. 如图是向MgCl2、AICI3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B ,所得沉淀y mol与试剂体积V间的关系•以下结论不正确的是IIA . A 是NaOH ,B 是盐酸，且C: C=2 : 1B. 原混合液中，C: C: C=1 : 1 : 5C. A 是NaOH , B 是盐酸，且C: C=1 : 2+ —D .从6到9，相应离子反应式H +OH =H2O【考点】离子方程式的有关计算.【分析】根据图象知，MgCl2、AICI3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，加入A立即产生沉淀，NaOH和MgCl2、AlCl 3反应生成沉淀而HCI不反应，所以A是NaOH , B是HCI ; 5mL、11mL时沉淀质量最大，且相等，为AI3、Mg?沉淀，生成两种沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗lOmLHCI，相当于酸碱反应，酸碱以1: 1反应，二者体积之比为1: 2, 则C: C=2 : 1;5—6mL时是NaOH溶解氢氧化铝沉淀，消耗1mL ,则生成氢氧化铝沉淀消耗NaOH体积应该是3mL , 0 —5mL为生成AI3、Mg2沉淀，其中2mL为生成Mg2沉淀，所以生成AI 3、Mg2 沉淀消耗NaOH体积分别是3mL、2mL，根据关系式知，C: C=1 : 1 .【解答】解: A、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH , 则B是盐酸，又由图可知，0~5、11^21分别是得到AI3、Mg2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以 1 : 1反应，二者体积之比为1: 2，贝U c: c=2 : 1 ;故A正确；B、从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：AI3+OH —=AIO 2—+2H2O，由此可知，n=n〔Al 3〕= mol ;由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n+3n=mol，所以n= mol ;溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n=mol，即溶液中c: c：c=1 : 1: 5，故B正确；C、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，贝U B是盐酸，又由图可知，0、11^21分别是得到Al® Mg2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以1: 1反应，二者体积之比为 1 : 2,贝U c: c=2 : 1，故C错误；D、由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H++OH =H2O,故D正确.故选C.【点评】本题考查了镁、铝重要化合物的性质，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键.7. 某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍.空格中均有对应的元素填充.以下说法正确的是工1勺開A •白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B . X和Z形成的化合物只有两种C. X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X > YD . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以H、He对称，左侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、上格为川A族、左格为W A族、下格为VA族，左侧含有4个白色格的单元中，左格为n A族、上格为零族、右格为四A族、下格为VIA 族，对于白色格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大.A .白色格为主族元素与零族元素；B. X为N元素，Z为0元素，N元素化合价有+1、+2、+3、+4、+5价等；C. X为N元素，Y为P元素，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D . X为N元素，Y为P元素，Z为0元素，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定.【解答】解：由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以H、He对称，左侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、上格为川A族、左格为W A 族、下格为VA族，左侧含有4个白色格的单元中，左格为n A族、上格为零族、右格为四A 族、下格为VIA 族，对于白色格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大.A •白格中的稀有气体He、Ne、Ar为零族元素，不属于主族元素，故A错误；B. X为N元素，Z为0元素，二者形成化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5, 故B错误；C. X为N元素，Y为P元素，非金属性：N >P,故最高价含氧酸的酸性：硝酸〉磷酸，故C正确；D . X为N元素，Y为P元素，Z为O元素，非金属性：O> N> P,非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故氢化物最稳定的是H2O，故D错误，故选：C.【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，关键是理解题中元素周期表的编排原则，难度中等.&下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是A. AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB. Na2SO4、KNO3、2SO4、MgCl 2C . FeCI3、NaOH、NaCl、NaNO3D. NaCl、HCl、NaAIO2、NaHCO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】A．AgNO 3 分别与NaCl 、Na2SO4 反应均生成白色沉淀；B .四种物质之间均不反应；C. FeCl3为黄色，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的为NaOH，但不能鉴别NaCI、NaNO3；D. NaHCO3与HCI反应生成气体，NaHCO s与NaAIO?反应生成白色沉淀，HCI与NaAIO 2 反应先生成沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A . AgNO 3分别与NaCI、Na2SO4反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别NaCI、Na2SO4，故A 不选；B ．四种物质之间均不反应，现象相同，不能鉴别，故 B 不选；C. FeCI3为黄色，与FeCg反应生成红褐色沉淀的为NaOH，氯化铁、NaOH与另两种物质均不反应，不能鉴别NaCI、NaNO3,故C不选D. NaHCO3与HCI反应生成气体，NaHCO3与NaAIO2反应生成白色沉淀，HCI与NaAIO 2 反应先生成沉淀后沉淀溶解，NaCI 与其它三种物质均不反应，则可鉴别出各物质，故 D 选；故选 D ．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．9．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是A . AI在氧气中生成AI 2O3, Fe在氧气中也生成Fe2O3B .第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> A S H3> PH3 ；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O> H2Se> H2SC. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D. BaCI2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba2溶液中通入SO2也无沉淀产生【考点】铝的化学性质；元素周期律的作用；金属冶炼的一般原理；铁的化学性质．【分析】A . Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B •氢化物分子的相对对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高；C.氯化铝是共价化合物熔融时不导电；D •酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根.【解答】解：A . AI在氧气中生成AI 2O3, Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁不生成Fe2O3, 故 A 错误；B .氢化物分子的相对对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高，则第VA 族氢化物的熔沸点顺序是NH3> A S H3> PH3,第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H20>H2Se> H2S，故B 正确；C.氯化铝是共价化合物熔融时不导电，应该电解熔融的氧化铝来制备AI，故C错误；D .酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以Ba2溶液中通入SO2会生成硫酸钡沉淀，故 D 错误．故选 B ．【点评】本题考查了元素周期律、碱金属、二氧化硫的性质、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．10．下列离子方程式正确的是A . Fe3 溶于氢碘酸：Fe3+3H+—Fe3++3H 2O- 2-B .次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2CIO +SO2+H 2O—2HCIO+SO 32+ -C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca +2CIO +H2O+CO2—CaCO3j+2HCIO+ 2 - 2+ -D .少量NaHS04 与过量Ba2 溶液反应：H +S04 +Ba +0H —BaSO4j+H2O【考点】离子方程式的书写.【分析】A .铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；B •次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；C.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；D •氢氧化钡过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写.【解答】解：A .铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe3+6H++2「2+=2Fe +I2+6H2O，故A 错误；B .次氯酸具有强氧化性，反应生成了硫酸根离子，正确反应方程式为：H2O+SO2+CIO2 —+ ——SO4 +2H +CI，故 B 错误；C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钙沉淀会溶解，正确的离子反应为：CIO —+CO2+H2O=HCO3—+HCIO，故 C 错误；D. 少量NaHSO4与过量Ba2溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式: + 2—2+ —H +SO4 +Ba +OH —BaSO4j+H2O,故D 正确；故选D .【点评】题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查.11.用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是ESI 開3 £4A .图1所示装置可制备氢氧化亚铁B .图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C.图3所示装置可验证氨气极易溶于水D .图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A .苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；B. Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气；C. 挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大；D .酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层.【解答】解：A .苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，则图1所示装置可制备氢氧化亚铁，故A正确；B. Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气，则C 应为阳极电解食盐水制氯气和氢气，故B错误；C. 挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大，则图3所示装置可验证氨气极易溶于水，故C正确；D•酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层，则图4所示分液装置与操作可除去苯中的苯酚，故D正确；故选B •【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、电解原理、物质的性质及除杂等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大.12.现有Al、CI2、AI2O3、HCl、AI3、NaOH六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A. N 一定是HClB. X可能为AI或CI2C. Y 一定为NaOH D . Q、Z中的一种必定为AI 2O3【考点】无机物的推断.【专题】推断题；元素及其化合物.【分析】六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y —定为NaOH , HCI和CI2 不反应，可其它物质都反应，则N为HCl , X为CI2, AI、AI2O3、AI3都既能与盐酸反应也能与NaOH 反应，且只有AI能与CI2反应，则M为AI , Q、Z为AI2O3、AI 3的物质，以此解答该题.【解答】解：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y —定为NaOH , HCI和CI2不反应，可其它物质都反应，则N为HCI , X为CI2, AI、AI2O3、AI3都既能与盐酸反应也能与NaOH 反应，且只有AI能与CI2反应，则M为AI , Q、Z为AI2O3、AI3的物质，故选B .【点评】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质.13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R最外层电子数相同.下列说法正确的是A .元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T v Q v Y v WB .元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子C. Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D .由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、AI ；Q的最外层电子数是次外层的 3 倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，AI 原子序数大于O,则R为Be时，T的原子序数为4, R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y 为AI，贝U T的原子序数=8 -仁7,即T为N元素；W与R最外层电子数相同，结合原子序数可知W为Na元素，据此解答.【解答】解：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y ，其中R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q 的最外层电子数是次外层的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为6，则Q 为O 元素；由于R 与T 的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于0,则R为Be时，T的原子序数为4, R、。
中学2020届高三年级10月考化学试卷(含答案)
2020届高三年级10月月考化学时间：120分分值：150分可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba:137选项符合题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只是一个．．．．意）1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确．．．的是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2. 下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A. 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B. 石油的主要成分是碳氢化合物C. 碳氢化合物中的化学键都是极性键D. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物3．城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
下列说法不正确．．．的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致4. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17gNH 4+中含有的电子数为10N AB. 1mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液中含有NO 3-的数目为2N AC. 标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为N AD. 室温下，28.0g 乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N A5. 据报道，N 5是破坏力极强的炸药之一，18O 2是比黄金还贵重的物质。
下列说法正确的是A. 18O 2中含18个中子B. 原子半径：N ＜18OC. N 5和N 2互为同位素D. 2N 5 ＝ 5N 2是化学变化6. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确．．．的是 A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C. 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石7．关于化工生产的下列叙述中，不正确．．．的是 A ．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B ．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C ．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱D ．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝8．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。
2020届高三10月化学综合考试试卷(2021年整理)
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惠州市2020届高三第二次调研考理综化学试题相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 K: 39 Fe:56 Cu:64 Cl:35.57.中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是A．明矾 B．漂白粉 C．草木灰 D．熟石灰8．下列说法正确的是A．SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应B．SO2能使品红溶液、溴水褪色,分别说明SO2具有强氧化性、还原性C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3D．反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应9.下列关于2－环己基丙烯(）和2－苯基丙烯(）的说法中正确的是A. 二者均为芳香烃B. 2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面C.二者均可发生加聚反应和氧化反应 D。
2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种AA．标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0。
4N AB．46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1N AC．1L1。
湖北省武汉市新洲区第一中学高三化学月考试卷含解析
湖北省武汉市新洲区第一中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法正确的是A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应参考答案：A【详解】A.石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。
石油经分馏得到石蜡油，石蜡油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，A正确；B.硬质试管中的碎瓷片的作用是催化剂，B错误；C.石蜡油经催化裂化和裂解获得小分子的烷烃和烯烃的混合物，但不饱和烯烃不一定是乙烯，C错误；D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为石蜡油分解产生的烯烃与溴单质发生了加成反应，D错误；故合理选项是A。
2. 据报道，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中，正确的是（）A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：答案：C3. 能证明醋酸是一种弱酸的事实是( ) A．醋酸溶液能跟钠反应放出H2 B．1mol/L醋酸溶液的pH小于7C．1mol/L醋酸钠溶液的pH约为9 D．pH=5醋酸稀释100倍后7>pH>5参考答案：C略4. 某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后显色与不显色的结构分别有A．2种和1种 B．2种和3种 C．3种和2种 D．3种和1种参考答案：C5. 某有机物结构简式为，关于该有机物叙述错误的是（）A．1 mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2发生加成反应B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．在一定条件下，能发生取代反应参考答案：C略6. 阿伏加德罗常数的值为N A。
2020年湖北省武汉市新洲区第一初级中学高三化学联考试卷含解析
2020年湖北省武汉市新洲区第一初级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质性质的比较中，正确的是①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④ C．①④ D．②③参考答案：B略2. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-参考答案：B略3. 电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕L Ag+ B．0.20mol∕L Cu2+C．0.20mol∕L Zn2+ D．0.20mol∕LPb2+参考答案：B【考点】电解原理．【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为×0.04mol×64g/mol=1.28g；C、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+．故选B．4. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
湖北省武汉市新洲区城关高级中学高三化学测试题含解析
2020年湖北省武汉市新洲区城关高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1 n A个HCO3－D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子参考答案：略2. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到0.8g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.1mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：B略3. 下列化合物沸点比较错误的是（）A．丙烷＞乙烷＞甲烷 B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯参考答案：D略4. 下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：BC略5. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO参考答案：D6. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 在1 L 1mol / L 的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4N AB. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N AC. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2N AD. 常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4N A参考答案：C7. 两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过层量的过氧化钠，得到气体仍是aL，下列组合中符合此条件的是：A．CH4、C2H4 B．CH3CH2OH、CH3COOHC．C2H6、HCHO D．HCOOH、CH3COOCH3参考答案：D略8. 下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强参考答案：A略9. 用某氢氧燃料电池（用氢氧化钾水溶液为电解质溶液）电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。
2020届武汉市六校联合体高三10月月考试题高中化学
2020届武汉市六校联合体高三10月月考试题高中化学第一卷选择题共54分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 P－31 Ｓ－32 Ca－40 I－127一、单项选择题〔此题包括10小题，每题３分，共30分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．以下讲法正确的选项是A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．SO2的水溶液能够导电，因此SO2是电解质2．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不．属于产生该现象的缘故的是A．盐酸具有挥发性B．浓H2SO4具有吸水性C．浓盐酸具有还原性D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低3．以下条件下，两瓶气体中所含的原子数相等的是A．同压强、同体积的N2O和CO2B．同温度、同体积的氮气和氯气C．同体积、同密度的乙烯和丙烯D．同温度、同压强、同体积的氦气和氢气4．化学与科技、社会、生产紧密结合，以下有关讲法不正确的选项是．．．．．．．A．〝乙醇汽油〞的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．向鸡蛋白溶液中缓慢加入饱和〔NH4〕2SO4溶液有沉淀产生属于物理变化C．〝无氟冰箱〞取代〝含氟冰箱〞，对臭氧层起到了爱护作用D．从油菜籽中提取的生物柴油与从石油炼制得到的柴油都属于烃类物质5．以下有关化学用语表述正确的选项是A．H2O与D2O互为同素异形体B．18克水〔H2O〕中氧元素物质的量为1 molC．含1 mol 碳原子的金刚石中有4 mol 的共价键D．1 mol 过氧化钠中含2 mol 阴离子6．以下化合物不能．．通过化合反应获得的是A．CuS B．Na2O2 C．Fe(OH)3D．NaHCO37．以下反应的离子方程式正确的选项是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H+Fe2+＋2Fe3+＋4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OC．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-CaCO3↓＋CO32-＋2H2O D．氨水与醋酸反应：NH 3·H2O＋CH3COOH CH3COO-＋NH4+＋H2O8．150℃时，16克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加了8克，那么原混合气体的平均摩尔质量为A．16克 B．32克 C．18克 D．28克9．设阿伏加德罗常数为N A，以下讲法正确的选项是A．48g O2和48g O3所含氧原子数都为3N AB．12 g C60含60N A个C原子C．1.0 L 1mol/LNaCN溶液中，CN-数为N AD．20 g 重水〔D2O〕中含有的中子数为8N A10．以下有关反应热的表达正确的选项是A．2H2〔g〕+O2〔g〕2H2O〔g〕；△H＝483.6kJ/mol，那么氢气的燃烧热为241.8kJ B．在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一样要大于氢氧化钠物质的量，如此才能保证氢氧化钠中和完全C．碳的燃烧热为y KJ/mol，当7.2 g 的碳在12.8 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出x KJ 的热量，那么可求出 1 mol 碳与氧气反应生成一氧化碳时△H＝0.5 y－2.5x〕KJ/molD．己知2C〔s〕+2O2〔g〕＝CO2〔g〕；△H1 2C〔s〕+O2〔g〕＝CO〔g〕；△H2那么△H1>△H2二、不定项选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。
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2019年高三年级10月联考化学试题考试时间：2019年10月18日8∶00 ~ 9∶30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56Cr-52 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题含16小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分)1、下列说法中，不正确的是A．为加速固体物质的溶解，常采用搅拌、加热等措施B．为加速气体物质的溶解，常采用加热、振荡等措施C．为加快反应速率，常采用加热、光照、超声波等措施D．为加快过滤的速度，常采用减压过滤等措施2、25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是A．pH = 4的NH4Cl溶液B．pH = 4的NaHSO4溶液C．pH = 11的氨水D．pH = 11的Ba(OH)2溶液3、为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg{c(H+)/c(OH—)}。
下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．AG＝14的溶液中Na+、K+、Cl－、AlO2－B．AG＝12的溶液中Na+、Ca2+、Cl－、ClO－C．AG＝0的溶液中Mg2+、Fe3+、NO3－、SO42－D．AG＝－6的溶液中K+、Na+、SO42－、SiO32–4、已知252501 mol/L的AgNO3溶液，最先出现沉淀的是A．NaNO2B．K2Cr2O7C．NaOH D．Na2CO35、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。
电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到与电解前完全相同的是A．H2SO4B．CuCl2C．KBr D．AgNO32019年高三年级10月联考化学试卷（共6页）第 1 页67、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且W 、X 、Y +、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。
下列关于这些元素的叙述错误的是8、在CH 2＝CH 2 → CH 3CH 2OH → CH 3CHO → CH 3COOH → CH 3COOCH 2CH 3变化过程中，不包含的化学反应类型是A ．取代反应B ．加成反应C ．消去反应B ．氧化反应9、二甲苯苯环上的一溴代物共有6种，可用还原的方法制得3种二甲苯，它们的熔点分别列于下表：A ．B ．C ．D ．10、某课外活动小组设计了四套除去H2中的H 2O(g)的实验装置(如下图)，其中正确的是A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④2019年高三年级10月联考 化学试卷（共6页） 第 2 页A ．W 和Z 分别形成的含氧酸均不止一种B ．X 和其他三种元素分别形成的二元化合物均不止一种C ．Y 的氧化物均是碱性氧化物D ．Z 的常见氧化物均是酸性氧化物12、已知反应4HCl(g)+O2(g) ＝2Cl2(g)+2H2O(g) △H＝－116.5 kJ/mol，O＝O键能：498 kJ/mol，Cl－Cl 键能：243 kJ/mol，则H—O键与H—Cl键键能相差约为A．26 kJ/mol B．32 kJ/mol C．35 kJ/mol D．93 kJ/mol13、已知2Fe3++2I－＝2Fe2++I22Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。
下列反应的离子方程式（充分反应，不考虑Cl2与H2O的反应），正确的是A．0.05 mol Cl2通入100 mL 1 mol / L FeBr2溶液中2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－B．0.10 mol Cl2通入100 mL 1 mol / L FeBr2溶液中2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－C．0.05 mol Cl2通入100 mL 1 mol / L FeI2溶液中2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．0.10 mol Cl2通入100 mL 1 mol / L FeI2溶液中2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－14、取一定质量的KClO3与MnO2混合物放入如图所示的大试管中，充分加热，直至反应完全，并用如图所示装置测量生成O2的体积。
为了较准确地．．．．测量出生成的O2在常温、常压下的体积，有如下操作步骤：①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热(如图，此时导气管出口略高于液面)；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。
正确的操作顺序是A．①②⑤⑥⑦④B．①②③⑤④⑦C．②③⑤④⑥⑦D．②③⑤⑥⑦④15、标准状况下，容器A装满CO2时重94.6 g，装满SO2时重97.6 g，装满某未知气体时重96.4 g，则该未知气体可能是A．CO B．HCl C．C3H8 D．C4H816、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物1.0体积，在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.6体积的水蒸气（相同条件下），则混合物中烷烃和烯烃的体积比是A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶22019年高三年级10月联考化学试卷（共6页）第 3 页二、非选择题(本题含5小题，共52分)17、(10分)下图为实验室制取纯净N2的发生装置，因反应较为剧烈，反应一会儿后需撤去酒精灯。
⑴该反应的化学方程式为：。
该反应中，氧化产物和还原产物的质量比为。
⑵A装置中分液漏斗上的导管的作用是___________________________________________ ___________________，B装置的作用是______________________________________。
⑶工业上常用分离液态空气的方法制取N2。
该方法获得的N2的密度(填“大于”、“等于”或“小于”)实验室制得N2的密度，原因是。
⑷在空气中点燃镁条，生成的产物主要是(填含镁化合物的化学式，下同)，同时还含有微量的，产生该结果的主要原因是。
该微量含镁化合物与足量稀盐酸反应的化学方程式是_________________________________。
18、(8分)A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应产物已略去）。
请根据要求完成下列问题：（1）若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则实验室制取A的离子方程式为，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的化学方程式是_____________________________。
（2）若D是氯碱工业的产品，B是两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：。
2019年高三年级10月联考化学试卷（共6页）第 4 页（3）若A是某强酸的稀溶液，则反应①的化学方程式是________________________________。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要有害气体，则反应③的化学方程式是：。
（5）若A、B、C的焰色都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是_______或________(填化学式)，鉴别这两种气体可选用试剂________________________（填写一种即可）。
19、(12分)450℃时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g) ΔH。
回答下列问题：(1)若反应温度不变，能说明该反应已达化学平衡状态的是________。
A．c (A)∶c (B)∶c (C)∶c (D)＝1∶2∶1∶1B．混合气体的密度不变化C．混合气体的平均相对分子质量不变化D．混合气体的压强不发生变化E．反应速率v(C)正∶v(B)逆＝1∶2(2)若反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，在450℃反应达到平衡时A的转化率为60%，则B的转化率为，在450℃时该反应的平衡常数K= 。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝2.8 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝mol·L－1。
（已知＝1.414）(4))若反应温度不变，实验测得某一时刻反应混合物中各组分的物质的量如下表：此时反应速率v正v逆(填“>”、“<”或“=”)⑸若在550℃时，该反应的平衡常数为0.50，则ΔH0 (填“>”、“<”或“=”)。
20、(12分)Na2S2O3•5H2O(相对分子质量248)俗称大苏打，是重要的化工原料。
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。
现取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水。
另取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后，再加到上述溶液中。
用小火加热至微沸，反应约1 h后过滤。
滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑴加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
2019年高三年级10月联考化学试卷（共6页）第 5 页⑵反应1 h后过滤，其目的是。
⑶滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。
它是由而产生的。
如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
⑷为了检测产品的纯度，称取8.40 g产品，配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL于锥形瓶.0500 mol/L 的碘水滴定（已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI），滴定结果如下：________________________________________________________________________。
21、(10分)为了测定硫酸钾铬矾x K2SO4·y Cr2(SO4)3·z H2O的化学式，现制得含该被研究的物质99.8 g的溶液1 L。
取此溶液200 mL，用过量的Ba(NO3)2溶液处理，生成18.64 g沉淀。
再取此溶液200 mL，用过量氨水处理，生成4.12 g Cr(OH)3沉淀。
求：⑴200 mL溶液中n[Cr2(SO4)3]⑵200 mL溶液中n(K2SO4)⑶硫酸钾铬矾的化学式2019年高三年级10月联考化学试卷（共6页）第 6 页2019年高三年级10月联考化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案B A D C A C C C A B C B B A D D 17、(满分10分)⑴NH 4Cl +NaNO 2N 2↑+NaCl+2H 2O1∶1⑵平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利滴下使水蒸气冷凝⑶大于工业制法获得的N 2中含有密度较大的稀有气体⑷MgOMg 3N 2O 2比N 2活泼Mg 3N 2+8HCl ＝3MgCl 2+2NH 4Cl （每空1分，共10分）18、(满分8分)⑴MnO 2+4H ++2Cl－Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2⑵Al(OH)3+OH ―＝AlO 2―+2H 2O 或Al(OH)3+OH ―＝[Al(OH)4]―⑸CO 2SO 2品红溶液(或酸性KMnO 4溶液、溴水、FeCl 3溶液等)（每空1分，共8分）19、(满分12分)(1)CDE (2)50%0.625(或0.63)(3)6.8(或6.83或6.828)(4)<⑸<（每空2分，共12分）20、(满分12分)⑴使硫粉与溶液充分接触，提高反应速率（2分）⑵除去过量的硫粉（1分）⑶Na 2SO 4（1分）；由Na 2SO 3被空气氧化（1分）；取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S ，再加BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有Na 2SO 4（2分）⑷淀粉溶液（1分）；103.3%（2分）；含有的Na 2SO 3也会和I 2发生反应，从而影响纯度。