中考化学物质推断题(带答案)

1-14．（7分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：

（1）实验一

操作步骤实验现象结论

①取甲中少量粉末加足量水充分

溶解

溶液呈无色甲中含有NaCl、NaNO3、

Na2CO3、NaOH中的一种

或几种

②取①中所得溶液少量，滴加紫

色石蕊试液

石蕊试液变了

蓝色

溶液pH ＞7（填“＞”、

“＜”或“=”

③另取①中所得溶液少量，滴加

稀盐酸

无明显现象

甲中一定含有NaOH

（填化学式，下同），一定不

含Na2CO3，可能含有

NaCl、NaNO3．（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）

根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式），使用该物质时应注意不能与碱性物质混用．

【解答】解：（1）实验一：根据题意，加入石蕊试液变蓝色，说明溶液呈碱性，

则pH＞7，而Na2CO3、NaOH均呈碱性，加稀盐酸后无明显现象，说明混合物中一定不含Na2CO3，则一定含有NaOH．对于NaCl、NaNO3没有进行验证，所以均可能含有．

（2）实验二：根据图可知，气体通入澄清酚酞溶液，溶液变红，则可知为碱性气体：氨气；而所得无色溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，则可推测为硫酸钡沉淀；故根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式），使用该物质时应注意不能与碱性物质混用．

故答为：（1）②＞；③NaOH；Na2CO3；NaCl、NaNO3

（2）（NH4）2SO4；不能与碱性物质混用（答具体的物质或碱均可）

2-13．（6分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．

（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是Na2CO3（写化学式，下同），一定不含有的物质是HCl ；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：

Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．

Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．

通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；

（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是氯化钡溶液，可观察到的现象为产生白色沉淀，溶液仍呈现红色．

【解答】解：（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中不含有盐酸，在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶液，

（2）向红色溶液中加入稀硝酸直致红色消失后加入硝酸银产生了白色沉淀，可以知道在溶液中还含有氯化钠溶液，充分反应后的溶液中的溶质应该含有硝酸钠，同时由于实验I中的过量的氢氧化钙要和加入的过量的稀硝酸反应而生成硝酸钙，所以实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；

（3）根据（1）和（2）的解答可以知道，氢氧化钠是可能存在的物质，要验证

氢氧化钠的存在只要排除实验过程中加入氢氧根离子的干扰即可，所以可以用氯

化钡来代替氢氧化钙，充分反应后，若溶液仍然呈红色则说明含有氢氧化钠．故答案为：（1）Na2CO3；HCl；

（2）HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；

（3）氯化钡；产生白色沉淀，溶液仍呈现红色．

3-13．（7分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．

请回答下列问题：

（1）原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠．

（2）原固体中一定不含有的物质是碳酸氢钠，证据是向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生．

（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式Na2SO4+Ba（NO3）

=2NaNO3+BaSO4↓．

2

（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜．

【解答】解：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中

一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；

（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；（3）硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，化学方程式是Na2SO4+Ba （NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；

（4）根据向固体加过量稀硝酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；

故答案为：（1）硝酸铜、硫酸钠；（2）碳酸氢钠；向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生；（3）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜．

4-12．某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验．

请回答下列问题：

（1）溶液A呈碱性（酸性、中性、碱性），步骤II分离混合物的方法是过滤．

（2）固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠，滤液C中除了指示剂