高中一年级化学必修2期中考试试卷

2010—2011学年度第二学期期中考试

高一化学试题

考试时间：90分钟试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 P—31 S—32 K—39 Cl-35.5

第I卷（共48分）

一、选择题（每小题只有

．．．符合题意，每小题3分，共48分）

．．1．个选项

1、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。在a g H m X中所含质子的物质的量是（）

A、mol

B、mol

C、mol

D、

mol

2、已知自然界中铱有两种质量分数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比应为（）

A、39：61

B、61：39 用十字交叉法：191-Ir:193-Ir＝(193

－192.22):(192.22－191)＝39:61

C、1：1

D、39：11

3、下列物质的电子式书写正确的是（）

A、 B、 C、 D、

4．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（）

A．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 B．非金属性甲比乙强

C．气态氢化物的稳定性甲比乙弱 D．阴离子的还原性甲比乙弱

5.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。其中X 、Z 同主族，W 与X 、Y 既不同族也不同周

期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说确的是（ ）

A ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2YO 4

B ．原子半径由小到大的顺序为：W

C ．X 与W 可以形成W 2X 、W 2X 2两种化合物

D ．Y 、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物稳定

6. 短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是 （ ） A ． Z 一定是活泼金属

B ． Z 的单质能溶于热的烧碱溶液

C ． 1molY 的单质跟足量水反应时，转移的电子数是4mol

D ． X 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

7. 某主族元素R 的第五电子层上只有一个电子，下列描述正确的是（ ）

A 其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈

B 其原子半径比钾离子半径小

C 其碳酸盐易溶于水

D 其氢氧化物不能使氧化铝溶解

8．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol 共价键所需要吸收的能量。如H-H 键的键

能是436kJ/mol ，H —Cl 键的键能是431 kJ/mol ，Cl —Cl 键的键能是247 kJ/mol ，H 2

和Cl 2反应生成1molHCl 放出的热量是（ ）

A 431kJ B179kJ C 89.5kJ D 以上说法都不对

9．A ，B 两种元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A 放出的

能量大于B ，由此可知：（ ）

A ．稳定性：H 2A>H 2

B B ．还原性：A 2->B

2- C ．原子半径：A>B D ．非金属性：A

10.下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是( )。

A. 可溶于水可溶于水和水溶液能导电不一定是离子化合物,因为共价化合物也可能有此性质,如HCl ．

B.

具有较高的熔点具有高熔点的物质可能是离子化合物,也可能是由共价键形成的物质,如金刚石、二氧化硅等

X Y Z

C. 熔融状态能导电

D. 水溶液能导电

11．反应3Fe(s)+4H 2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改对其反应速率几乎无影响的是（）

A．加入颗粒更小的铁粉

B．保持温度和体积不变，充入Ne使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半

D．温度和压强不变，充入Ne使容器的体积增大

12. 实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是

( )

A．NO2题中HCl以及NO2的密度都大于空气，应用向上排空法收集，

B．HCl

C．CH4甲烷不能用水吸收，不适用于题中装置收集 D．NH3而NH3密度小于空气，可用向下排空法收集．

13．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：（）3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为

0.5mol·L－1下列判断正确的是（）

A．x=1

B．达到平衡时，在相同温度下容器混合气体的压强是反应前的8.5

C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1

D．B的转化率为20%

14.在一定温度下，容器某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时

间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是 ( )

A .反应的化学方程式为：2M N

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t 1时，N 的浓度是 M 浓度的 2倍

15．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A （s ）＋3B （g ） 2C （g ）＋D （g ）已达平衡的是 （ ）

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.A 的物质的量浓度

D.气体总物质的量

16．以30%KOH 溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，电极反应如下：

222444H OH e H O --+-=

22244O H O e OH --++=

据此判断，下列说法中错误的是（ ）

A ．2H 在负极发生氧化反应

B ．供电时的总反应为：22222H O H O +=

C ．燃料电池的能量转化率可达100%

D ．产物无污染，属于环境友好电池

第II 卷（共52分）

18．（16分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）用化学用语回答下列问题：

①A 元素在周期表中的位置 ；

②B 元素原子结构示意图 ；

③C 单质分子的电子式 ；用电子式表示A 的气态氢化物的形成过程 ；