四川省双流县棠湖中学高一化学下学期期中考试试题
四川省成都市棠湖中学人教版高一第二学期第二次月考化学试卷
四川省成都市棠湖中学人教版高一第二学期第二次月考化学试卷一、选择题1．当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（ ） A ．NH 4NO 3 B ．H 2OC ．N 2D ．NO 2【答案】C 【详解】在铂丝的催化作用下，发生氨气的催化氧化：322Pt4NH +5O 4NO+6H O，NO 遇到O 2变为NO 2，NO 2和H 2O 反应生成HNO 3，HNO 3和NH 3反应可以生成NH 4NO 3，故选C 。
2．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe 表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A 错误；B ．SO 2溶于水后与水反应产生H 2SO 3，H 2SO 3电离产生H +使溶液显酸性，因此将SO 2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B 错误；C ．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl 与氨气反应产生NH 4Cl 白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C 正确；D ．加热铝箔时Al 与空气中的O 2反应产生Al 2O 3，Al 2O 3熔点高达2050℃，但Al 的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al 易与O 2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D 错误； 故合理选项是C 。
3．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。
工业上用“西门子法”。
以硅石(SiO 2) 为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。
下列说法不正确的是已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。
A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为SiB．为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质只有H2C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1200-300C︒SiHCl3+H2【答案】B【分析】二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，与最后与氢气反应生成Si。
四川省棠湖中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析
2020年春四川省双流棠湖中学高一期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(50分)一、单选题(每小题5分，共10个小题，共50分)1.X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（）A. Y与水反应比X与水反应更剧烈B. Y+离子的氧化性比X+离子强C. YOH的碱性比XOH强D. Y的原子半径比X大【答案】B【解析】【详解】A、Y与水反应比X与水反应更剧烈说明Y的金属性强于X，A错误；B、Y+离子的氧化性比X+离子强能说明X的金属性比Y强，B正确；C、YOH的碱性比XOH强说明Y的金属性强于X，C错误；D、同主族元素，半径越大，越易失电子，金属性越强，Y的原子半径比X大说明Y的金属性强于X，D错误；故答案为B。
2.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为( )A. m(A-N)/A molB. m(A-N+2)/AmolC. m(A-N-2)/A molD. m(A+N-2)/A mol【答案】C【解析】【详解】由R2+离子的核内有N个中子，R的质量数为A，则R原子质子数为A-N，故该离子核外电子数为N-A-2，根据n=mM可得m g R2+的物质的量=mgAg/mol=mAmol，则含有的电子的物质的量为mAmol×（N-A-2）= m(A-N-2)/A mol，C项正确；答案选C。
3.13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。
下面有关叙述正确的是A. 15N的核外电子数比中子数少1B. 14N与14C互为同位素C. 15N与14N 为同一种核素D. 13C与15N有相同的中子数【答案】A【解析】【详解】A、15N的核外电子数为7，中子数为(15－7)=8，因此核外电子数比中子数少1，故A 正确；B、14N质子数为7，14C质子数为6，质子数不同，两个核素不互为同位素，故B错误；C、两个核素中子数不同，属于不同核素，故C错误；D、前者中子数为(13－6)=7，后者中子数为(15－7)=8，中子数不同，故D错误。
四川省双流中学高一化学下学期期中试题
四川省双流中学2016-2017学年度下期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试90分钟，满分100分；3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卷交回。
第I卷（选择题，共40分）本卷共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．现代元素周期表是按照元素相对原子质量由小到大排列而成的B．同主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多C．同周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D．同周期的元素的原子和离子半径，都是按从左到右的顺序逐渐减小2．关于U和U的说法正确的是（）A．它们都含有 92个中子 B．235 U原子核外有143个电子C．它们互为同位素 D．它们是同种核素3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )A．Na2O2 B．CaCl2 C．NaOH D．NH4Cl4.同周期IIA族元素和IIIA族元素，它们的原子序数原子序数之差不可能为（）A. 1B. 10C. 11D. 255．实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是( )A．H2O2分子中含有极性键和非极性键B．向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反应C．H2O2分子中所有原子都达8电子结构D．该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂6. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．微粒半径：Na+＞Al3+＞S2->Cl-B．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHD．熔点：Li＞Na＞K＞Rb7. 用锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用粉末状锌④适当升高温度⑤ 加入几滴CuSO4溶液A．①②④ B．②③④C．①③④⑤ D．②③④⑤8．关于下列图示的说法中正确的是（）A．用图① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图② 所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”为吸热反应D．图④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同9．对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是( )①Zn是负极②Cu是正极③负极反应：Zn—2e－=Zn2＋④正极反应：Cu2＋＋2e－=Cu⑤H+向负极移动⑥电子由Cu极通过导线向Zn极移动A．仅①②③⑤ B．①②③④⑤C．仅②③④⑥ D．仅①②③10．下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是( )A. 只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应B．一种能量形式可以转化为另外的能量，所以任何反应都可以把化学能转化为电能C．中和反应和燃烧是放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D．只要反应物的总能量高于生成物的总能量，在任何条件下该反应就能够发生11．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
四川省双流县2016-2017学年高一化学下学期期中试题(扫描版)
四川省双流县2016-2017学年高一化学下学期期中试题（扫描版）C ®®® 氐jtwwMmft 元査的珮子序数为氛nmw 期禹WA 農元實的i （子序战继（B.可睫是 I *2^A *10 M K *24D.可lt*i+2«x^l2Mx+26©Mftltp ! i* <Na* <K*⑤勺或豐化豹辉点】W ＞HCI-4 -只育应I 31 -创可耶元鸞仏Q £ 2的甲子曜敷麻次堆大.I 写Y.「72煜手彌 苓输.■号HE 『影乐趺怜杞合勒 "“ Y 聯子的内摆电子总蛇是其■捽建电于2,6 ft ・下烈載述申斗正确的1H ） I 瞄分于中所耐憬于最外层鄙为&电子绪构 氐 戦” ZXiMJtRUKk,% _~ 匚X^Z 的氢化物中蒲点较高的是Z 乩・X •申丸會事楼性■ 8'设悅为阿伏的值.下列棘笑載述乘正确的撓（ ） *■标!1択况T ，IL 乙城所含富的骨子載为222.4 乩libol 甲疮（-CH,）所會电于數为勢・ C- XfiT ・2九丁焼會】・5用个礁蕭穂 ）転能秋况卞・22.虬三氟甲爛所蛊的氯理予蠱为3饰 乩革列彳诫甲于鉴别SOi 裁讯两种无色*1悴的试刑是< > L 氢載址協?8液 C-槪滴石灰水 乱品红濤液 山酸性高糅矗脾溶港 CDCaCL K Na>S ②NS 相屜d ③CO.却 CCh ©KL 和 M 训12.崔下列变化垃程申，ftWM 子燧技破珏只右共檢国检施坏曲是］、h*将轨通入水中 B,硯酸氢衲溶予呆C. 将HC1通人水中 D ，NnOH 溶干水13 .如图足亂井短禹网元蕈化吿阶峙眼子序数芫尋图+下花说注正确的艷扎原于半住* 2>Y>X乩％杰蛊化糊的稳室悝：RSC.WJGIQ 水反宜曹成的化合捞是疫子牝音韌山Y 和2两痛最高价耗化券对程的水化物梶相凰反国U.某伺学在研规16号元素时笈规■可以将它们排国如下0&所示的宀刊矗离詛中H 林堆上的* - *代表一种元素，其申0点代表氢尢養・下列说搖中镇邊的是（）A. 嘴0点越远的元«MT 学轻越大心下列取谨疋挽的是f 、 A. 扶价优舍将一定都是由芥金K 枪脱 C. HCl^+€l ・故JKI 是高于化合物 H.下利各粗牝舍物牛・比学41的臭瘟柿周的 B. 含鞘共悅St 的忧會翎梆是共册代令朝 D.凡地含有离子■的牝叠物«*«于代舎■ 配①®也②® C. O® D+②®B. 喪战相建的元素处于同1朕C B TL O图申金廉性最强的元置D, B两荐元索组嵐的比合辆申珥昵含育其价・I15.二:擱忧二晚广楚用于據敢工业的聯化制，其分子结构中即牛原子均構足B电子皓构*常蛊下・勢九是一种機黄宦的港悻+专与玳反应”并产生能僅品红樓芭的弋体・于列说法中稱识的是（）A. 曲打中的礴元書矗"价B. &CLJIT共价代盒樹C. Ml声水的反蝕屬于复分解辰应乩ECh与IW反应的生成嘗申WTteWSja下列戋于烷婭的載谨中不正确的長（）•扎在惑分子中.所有的化学犍都为单讎艮所有的烷煙准一定条种下都龍与C1,搜生取代反应C爾曹碳瞬子数的堆加.烷疑的熔、沸点邃渐升高D.任何焼廉分子中碳氢硕予个数之比都是相同的17.下列说法正确的是（>A.相对分子腿量相同的物质走同种物质0，分子式相同的不同有机物一定是同分异构休U相对井子质量相蚤皿的两种有机物，一定是腸于同系物D. 井子中含有碳与氢元索的化會物是煙类18.下列关于甲烧的性质叙述正确的塵（）・儿甲烧与氯气挂辆质的壷之比t : 1混合发生取代反应时，只生^OLCl和HC1氐甲烷可以与执气发生取代反应，因此可以使氯水總色C-甲烧能期燃烧，在一定毀件下会发生廉炸「因此它是矿井安全的重要威胁之一D.甲規茫全燃烧的化学方耀武为20^+30,^20^019•在下列结构的有机化合物中：GXH Z-H^^CH J—CH,—CHs ©CHr^CHi—CHs^CHi-rHi—Ot%—CHj—fH-C 忌C：馬一CH)—fH-CHi—CH J CH I @ OftA.②、③和⑥乱①和③ C.①和② D.④和③厦于同分异构体的正隔组合是（）2d在20£时・棊％态炫与氣厲混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后.又恢复到20^,此时容胖内牴休內压畛反应前的一半，经购0H瀋液吸收后「容器内几乎成真空，此炬的分子式可能是（）二仇B-（M C. CA D* GH K___（柞逸x,共60介）4 - -二*壊空豐【共苇小忌）5''屮同常潸计的实验.囲律H 为大理石+试好为 ______________ f 填序号九①締硏腰 ②以細5 ③NaOH 幣液 ④血|S 心港液煌）写出图I 饶精中发生反应的离子方程 _______________________________________ :U ）甲同学所做其曲图］烧杯中现象为 _______________________________ i小乙同学所做实峻00 2中B 处的现象为 _______________ ___ ___________________ :H ）写出图2中A 址发住反应的离子方程 _____________ :5乙同学用團2来完成究騷验证卤薰单质弑化性t Cl 2>Br 2>l ：t 你认为舍理吗？ ________ 或“不合理T 理由塵 ___________________________________________ ,：丄14分）制毎忍化樓的装■示童图如卜：I 已知缺化横与水反应产生氨气人回?？ F 列问理:仃）总仪耳的名祢超 ______________ , b 仪器的名称是 __________________2）检實该实卷宾童厲密性的方法是 _____________ __ _____________加写出N«NO 3和（NH.hSO.反应削备氮汽的化学方程式 __________ ___ _______________________ ⑷C 的作用是 ----------------- --- ----- . D 的作用悬 ______________________ . C 籾D 的位置是否可以对诃？（填”是”或・否”〉 ________ ,理由是 ______________ ： "）耳出E 申发生辰铉的化学方程置” ‘ ~ *5）诲用化学方法确定谏实軸有就化彊生成.耳出实鲨撫作，现象及结伦25・(9分)娱学校化学兴趣小组为探紫金属回收物的绦含利用.专门设M 实验用含衣铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矶晶体(FeS6 ・7HQ)和胆矶晶体(CuSO 4 * SHjO),其艮鹽方褰妇下: （Mr 會埋" A » C D请回答下列问遐;U)过滤用的玻璃仪器有烧杯、_______ > _________•(2)在滤液C转化为沉淀IJ的过程中盐酸的用蠱不易拽钢.可'改为通co2%体，写出滤液C中通入过建C01的离子方程式： ___________________ __ ______________________ .卩)该小组咸员经过检测，发现制得的绿矶不现，试分柝其主舉含有的杂质阳离子：・(4) 小组成员从资料中获知H2O2^一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和出6来制备艇矶晶体*测该反应的总化学方程式为_________________________________________________ .(5) 何同学提出可将方瘵中最初涪解合金的盐酸改为烧破，璽新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第_种方案________ (填g更合理”或“不合理斤),理由是。
2019-2020学年成都市双流县棠湖中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年成都市双流县棠湖中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共9小题，共45.0分）1. 38Sr(锶)与 37Rb(铷)是同周期的相邻元素，下列有关锶的说法错误的是()A. 38Sr是第三周期ⅡA族元素B. Sr的离子半径比Ar的原子半径大C. Sr的碳酸盐受热会分解D. Sr的最高价氧化物对应水化物碱性比Rb的最高价氧化物对应水化物碱性弱2.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是A. 16B. 32C. 64D. 1283.已知R2+离子核外有10个电子，12个中子。
表示R原子符号正确的是()A. 1224RB. 1022RC. 1222RD. 1020R4.根据元素周期律，下列推断不正确的是()A. 原子半径：Na>Mg>Al>O>FB. 离子半径：O>F>Na>Mg>AlC. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D. 碱性：RbOH<KOH<NaOH5.下列有机反应属于同一反应类型的是()A. 甲烷制一氯甲烷、苯制溴苯B. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯C. 乙醇制乙烯、乙烯制乙醇D. 苯制环己烷、乙酸乙酯水解6.下列说法中正确的是()A. 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B. 在原电池中，电子由正极流向负极C. 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极7.某原电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池组成及判断正确的是A B C D正极Zn Cu Zn Cu负极Cu Zn Cu Zn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2A. AB. BC. CD. D8.如图所示是一种新型的锂空气电池，该新型锂一空气电池无需充电，只需更换正极的水性电解液，通过卡盒等方式更换负极的金属锂就可以连续使用，正极生成的氢氧化锂可以从使用过的水性电解液中回收，再提炼出金属锂，金属锂则可再次作为原料循环使用，下列有关该锂电池的叙述不正确的是()A. 放电时，锂离子(Li+)穿过固体电解质移到负极的水性电解液中B. 充电时，阳极的电极反应式为：4OH−−4e−=O2+2H2OC. 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂，放电时负极的电极反应式为：Li−e−=Li+D. 充电时，锂极与外电源的负极相连9.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是()A. 它们的分子个数之比为17：16B. 它们的原子个数之比为17：16C. 它们的氢原子个数之比为17：12D. 它们所含氢的质量比为17：12二、双选题（本大题共1小题，共5.0分）10.与NH4+离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是()A. Al3+B. H3O+C. OH―D. Na+三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）11.下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(1)指出上述图中的各处错误：①_________________________________________________________；②_________________________________________________________；③_________________________________________________________；④________________________________________________________。
四川省棠湖中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
四川省棠湖中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（）A．Y与水反应比X与水反应更剧烈B．Y+离子的氧化性比X+离子强C．YOH的碱性比XOH强D．Y的原子半径比X大2．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为()A．m(A-N)/A mol B．m(A-N+2)/AmolC．m(A-N-2)/A mol D．m(A+N-2)/A mol3．13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。
下面有关叙述正确的是A．15N的核外电子数比中子数少1 B．14N与14C互为同位素C．15N与14N 为同一种核素D．13C与15N有相同的中子数4．同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。
下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．阴离子的还原性：X->Y2->Z3-D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。
5．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是A．此反应无光照也可发生B．甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HClC．盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出D ．CH 4和Cl 2完全反应后液面上升，液体充满试管6．X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与Y 、W 均相邻；②X 、Y 、W 分别位于不同周期；③Y 、Z 、W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。
四川省成都市棠湖中学2024届化学高一下期末统考模拟试题含解析
四川省成都市棠湖中学2024届化学高一下期末统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用2、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。
下列有关叙述正确的是A．它有两种同分异构体B．它有4种同分异构体C．它只有一种结构D．它是平面分子3、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO44、下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．碳酸钙溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氨水与稀硫酸反应：NH3•H2O+H+=NH4++H2OD．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O5、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为()0.158mol /L sB ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol /LC ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为： ()()X g Y g +()Z g6、某温度下，浓度都是1mol ·L -1的两种气体X 2和Y 2在密闭容器中反应，经过tmin 后，测得物质的浓度分别为：c （X 2）＝1．4mol ·L -1，c （Y 2）＝1．8mol ·L -1，则该反应的方程式可表示为（） A ．X 2+2Y 22XY 2 B ．2X 2+Y 22X 2Y C ．X 2+3Y 22XY 3D ．3X 2+Y 22X 3Y7、选用下列试剂和电极:稀H 2SO 4、Fe 2(SO 4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G 的指针均有偏转，则其可能的组合共有( )A ．6种B ．5种C ．4种D ．3种 8、下列实验能达到目的是（ ） A ．用NaHCO 3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 B ．苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯 C ．裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴D ．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO 4溶液的洗气瓶 9、下列表述正确的是 A ．一氯甲烷的结构式CH 3Cl B ．乙醇的分子式CH 3CH 2OH C ．乙烷的球棍模型D ．Cl －结构示意图10、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．4A1+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO211、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体⑤外电路电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．②③④⑤12、化学与生产、生活密切相关。
四川省棠湖中学高一理综(化学部分)下学期期中试题(2021年整理)
四川省棠湖中学2017-2018学年高一理综（化学部分）下学期期中试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（四川省棠湖中学2017-2018学年高一理综（化学部分）下学期期中试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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四川省棠湖中学2017-2018学年高一理综（化学部分）下学期期中试题7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．“雾霾天气”、“温室效应"、“光化学烟雾"的形成均与氮的氧化物无关C．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因8．下列各组物质中，互为同位素的是（）A。
T2O与D2O B. 21H和31H C。
O2和O3 D。
4019K与4020Ca9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（ )A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W10。
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是（）A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B。
X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D。
高一下期中化学试卷(答案解析)
【精品】四川省双流县棠湖中学高一下期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是：A．提出原子学说 B．首次人工合成有机物C．发现元素周期律 D．发现氧气2．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数D．原子的中子数3．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯最低负价从-4到-14．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。
下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是：A．就地焚烧B．发酵后作为农家肥C．加工成精饲料D．制造沼气5．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是：①元素种类②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量A．①②③⑤ B．①②⑤C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥6．下列说法中错误．．的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量7．下列含有非极性键的化合物是：A．MgCl2 B．Na2O2C．H2O D．CH48．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是：①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率①减少SO2的产生,避免造成“酸雨”①减少有毒的CO产生, 避免污染空气①减少CO2的产生,避免“温室效应”A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①①9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉10．下列反应中属于吸热反应的是：A．甲烷燃烧 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与盐酸反应 D．氧化钙与水反应11．磷原子序数是15，下列关于P元素的说法中，错误的是：A．磷是第二周期第VA族的元素B．磷的最高正化合价为+5价C．磷的氢化物分子式是PH3D．磷的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性12．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的是A．A和B元素一定都是第二周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第二周期VIA族元素D．A和B可以相互化合形成化合物13．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。
四川省棠湖中学高一化学下学期期中考试
棠湖中学08-09学年高一下学期期中考试化 学（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32Cl —35.5 Cu —64I 卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项合符题意）1、2008年5月12日发生的汶川大地震对灾区人民的生命财产造成了巨大的损失，同时也极大地破坏了生态环境，下列有关说法不正确的是( )(A)因地震死亡的大量人、畜尸体若未及时处理，会造成细菌的繁殖，疾病的流行 (B)因地震造成许多工业输气管道的损坏，大量有毒有害气体向空气逸散会造成空气污染(C)如果发生氯气泄漏，应立即用沾有纯碱的毛巾捂住口鼻，并向地势较低的地方疏散人群(D)灾区重建使用的大量建筑材料中含有的甲醛、苯等物质会危害人们的身体健康 2、下列化学用语表述正确的是( )(A)氮—14的符号：14N (B)次氯酸的结构式：H —Cl —O(C)硒原子的结构示意图： (D)Na 2O 2的电子式：Na +[:O :O :]2Na + 3、CS 2可用于硫的清洗，某校学生在完成实验后欲清洗附着在试管内壁的硫，结果他们发现老师没准备CS 2，试问他们可以用下列哪种方法来替代CS 2清洗硫( )(A)酒精 (B)热的NaOH 溶液 (C)热水 (D)通足量空气并加热 4、下列有关化学键的说法正确的是( )(A)“键”即“力”，“化学键”即“化学力”，故化学中涉及的物质均应含化学键 (B)只存在极性键的物质一定是共价化合物 (C)两个非金属原子间有可能形成离子键(D)离子键的成键微粒是阴、阳离子，所以只要存在阴、阳离子就肯定有离子键 5、下列各组递变规律变化正确的是( )(A)酸性：HClO 4>HNO 3>H 2CO 3>HClO (B)半径：Br ->K +>S 2->S (C)还原性：K>S 2->Cl ->Br - (D)稳定性：H 2O>H 2S>HCl>HBr 6、下列有关氧族元素的说法正确的是( )2886 +24(A)氧族元素第6周期元素R的氢化物可表述为H2RO4(B)向胆矾中加入浓H2SO4，可证实浓H2SO4的脱水性(C)过氧化氢是一种二元弱酸，其在水溶液中电离的方程式为：H2O2 H++HO2-(D)向紫色石蕊试液中通入足量SO2气体，将出现溶液先变红后褪色的现象，可证实SO2的水溶液既有酸性又有漂白性7、下列反应的离子方程式书写正确的是( )(A)将SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO(B)Cu与浓H2SO4共热：Cu+4H++SO42-∆Cu2++SO2↑+2H2O(C)向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2O(D)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O8、下列说法是某同学运用元素周期律及周期表知识作出的判断，其中叙述合理的是( )(A)在短周期元素中，属于金属的元素有6种(B)IA族某元素原子序数为a，那么原子序数(a+2)的元素也可能处于IA族(C)硒化氢(H2Se)是无色，有毒且比硫化氢(H2S)稳定的气体(D)在HClO、CS2分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构9、四种短周期主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1:13, 1:1, 1:2, 1:3，其中A的原子半径最大，B最小，据此下列关于这四种元素说法正确的是( )(A)根据信息，仅能够确定A、D两种元素(B)B的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物(C)若C的最高价氧化物的水化物为强酸，则由A、B、C、D四种元素共同形成的物质的水溶液可为一强酸性溶液(D)D在周期表中的位置为第二周期第IVA族10、某元素R的质量数为A，R2+的中子数为N，则w克该离子氧化物中，所含电子的物质的量为( )(A)(A-N+6)mol (B)wA+16(A-N+8)mol(C)wA+16(A-N-2)mol (D)wA+16(A-N+6)mol11、设N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)70克35Cl2中所含质子数为2N A(B)98%的H 2SO 4(密度1.84g/cm 3)溶液中氢离子的物质的量浓度为36.8mol/L (C)在标准状况下，1mol SO 3所含原子数为4N A(D)在标准状况下，向一密闭容器中充入22.4升SO 2和11.2升O 2，充分反应后，可转移电子2N A12、关于锰元素的表示： ，其中能反映出来的是( )(A)原子核外电子数 (B)电子层数 (C)质量数 (D)族数 13、某溶液可使Al(OH)3溶解，则在该溶液中一定不能大量共存的是( ) (A)K +、Na +、NO 3-、CO 32- (B)Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42- (C)K +、Na +、S 2-、SO 32- (D)Na +、Mg 2+、Cl -、ClO -14、在通常状况下，于一密闭容器中将a 升H 2S 与b 升SO 2充分混合，反应后测得压强为反应前的1/2，则a 与b 之比可能是( )(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:515、已知臭氧分子结构是V 型(O O O )，则由16O 、18O 两种原子形成的臭氧分子有( )种。
四川省棠湖中学09-10学年高一下学期期中考试(化学)
棠湖中学09-10学年高一下学期期中考试高一化学注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。
满分150分，考试时间120分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级填写在第II卷密封线内。
3．第I卷每小题选出答案后，填写在第II卷答题栏内。
第II卷直接答在试题卷上。
4．考试结束，监考员将第II卷收回。
可能用到的相对原子质量：C—12 O一16 P-31 S一32 Cl—35.5 H—1 Ba—137第I卷(共72分)一. 选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共72分)1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．CaCl2B．HNO3C．CO2D．KOH3.能通过单质直接化合生成的是A．Fe2S3 B．FeCl3 C．SO3 D. H2Te4.下列保护臭氧层的措施中，合理有效的是A．人工制备大量臭氧释放 B．减少氟氯代烷的排放量C．减少二氧化碳的排放量 D．减少二氧化硫的排放量5.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3 B．HXO3C．H3XO4D．H2XO46.根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是A．在通常状况下是固体B．TeO3对应的水化物是一种酸C．H2Te比H2S稳定 D．有-2、+4、+6三种化合价7.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl58.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是A．X是第二周期ⅤA族元素 B．X是第三周期ⅥA族元素C．X的最高化合价为 + 4 D．X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO4 9．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO10．近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，得到广泛使用。
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化学试题第Ⅰ卷（选择题共52分）请将选择题答案写在第II卷答题栏的相应位置。
一、必做选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共40分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是：A．提出原子学说B．首次人工合成有机物C．发现元素周期律D．发现氧气2．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是:A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数D．原子的中子数3．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误．．的是：A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从硅到氯，最低负化合价从－4到－1 4．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。
下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合．．．“绿色化学”理念的是：A．就地焚烧 B．发酵后作为农家肥C．加工成精饲料 D．制造沼气5．当可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后，再通入18O2经过一段时间，18O存在于：A． O2 B． O2和SO3 C． O2和SO2 D． SO2、O2和SO36．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是：①元素种类②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量A．①②③⑤ B．①②⑤C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥7．下列说法中错误．．的是：A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热8．下列含有非极性键的化合物是：A．MgCl2B．Na2O2C．H2O D．CH49．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是：①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生, 避免污染空气④减少CO2的产生, 避免“温室效应”A．①②③B．②③④C．①③④ D．①②③④10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能．．使氢气生成速率加快的是：A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉11．下列反应中属于吸热反应的是：A．甲烷燃烧B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应12．磷原子序数是15，下列关于P元素的说法中，错误的是：A．磷是第二周期第VA族的元素 B．磷的最高正化合价为+5价C．磷的氢化物分子式是PH3 D．磷的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性13． A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的：A．A和B元素一定都是第二周期元素 B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第二周期VIA族元素 D．A和B可以相互化合形成化合物14．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。
下列有关推断正确的是：A．A的金属性强于BB．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A电极上发生的电极反应是还原反应D．A的金属活动性一定排在氢前面15．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是：A．OH—B．F－C．Na+ D．NH316．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2XC．XH3 D．XH417．短周期元素的简单离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是：A．质子数：c＞b B．元素非金属性：Y＞ZC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．离子半径：X+＜Z-18．下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是：A．氯化氢溶于水 B．氯化铵受热分解C．干冰升华 D．氯化钠熔化19．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：A．反应物的性质 B．浓度 C．催化剂 D．温度20．下图是可逆反应X 2 + 3Y 2 2Z 2 在反应过程中的反应速率（v ）与时间（t ）的关系曲线，下列叙述正确的是： A ．t 1时，只有正方向反应B ．t 2时，反应未到达最大限度C ．t 2- t 3，反应不再发生D ．t 2- t 3，各物质的浓度不再发生变化二、分层选做题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共12分。
1—20班学生只能做A 组，21—25班学生可从A 、B 组任选一组完成，若两组都做按A 组计分）。
A 组：21．下列关于化学键的说法正确的是：①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA 族和第VIIA 族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A ．①②⑤B ．④⑤⑥C ．①③④D ．②③⑤22．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。
下列关系式中，正确的是： A ．Q 1+Q 2>Q 3 B ．Q 1+Q 2>2Q 3 C ．Q 1+Q 2<Q 3D ．Q 1+Q 2<2Q 323．（原创）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X 棒变重，Y 棒变轻，由此判断下表中所列X 、Y 、Z 物质，其中可以成立的是：24．已知A 2－核内有x 个中子，A 原子的质量数为m ，则n g A 2－所含电子的总物质的量是：A ．()n m x mol m - B ．(2)n m x mol m -+C ．2m x mol m n-+-D ．(2)n m x mol m--B 组：21．下列说法错误．．的是： A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物X Y Z A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 锌 铜 硝酸银溶液 D碳锌硝酸铜溶液C. 在离子化合物中可能存在共价键D. 在共价化合物中不可能存在离子键22．下列各图所表示的反应是放热反应的是： A B C D23. 将纯锌片和纯铜片按右图示方式插入稀硫酸中，形成原电池。
下列有关铜锌原电池的说法正确的是： A ．该电池工作时电能转化为化学能 B ．该电池中电极锌是正极C ．外电路中电子由铜电极通过导线流向锌电极D ．该电池中电极铜是正极24．某三价非金属的阴离子，核内有n 个中子，质量数为A ，则其该阴离子核外电子总数为：A. A-n-3B. A-nC. A-n+3D. A+n-3反应物 生成物能量反应物生成物反应物 生成物 反应物生成物棠湖中学高2014届高一下学期期中考试化学试题一、二、选择题答案栏。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号21 22 23 24 21 22 23 24 答案 A 组B 组第Ⅱ卷（非选择题 共48分）三、必做填空题(包括25-27题，所有学生必做。
共26分)。
25．（8分） 800℃时，在2 L ．．密闭容器内加入NO 和O 2 ，发生反应： 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO 的平衡浓度c(NO)= ； （2）用O 2表示从0~2s 内该反应的平均反应 速率为 ； （3）右图中表示NO 2变化的曲线是 ； （4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a ．容器内气体总物质的量保持不变b ．正反应和逆反应的速率都为0c ．容器内NO 、O 2、NO 2 物质的量之比为2∶1∶2d ．容器内NO 气体的体积分数不变26．（12分）（1）某元素的原子结构示意图为： ，该元素符号为__________，在周期表班级_____________ 考室+座位号_____________ 学籍号_______________ 姓名______________○………………………密○………………………………………封○………………………………………○线………………………○○○中位于第__ ___周期，族。
（2）写出物质的电子式： MgCl2： H2O：（3）写出物质的结构式： CO2： CH4：27．（6分）某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：（2）此实验可得出的结论是：Na、Mg、Al金属性强弱关系：， Cl、S非金属性强弱关系：。
四、分层选做填空题（1—20班学生只能做A组，21—25班学生可从A、B组任选一组完成，若两组都做按A组计分。
共20分）。
A组：28．（12分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式．．．．．．．．回答有关问题：（1）表中化学性质最不活泼的元素是 ，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。
（2）表中能形成两性氧化物的元素是 ，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 。
③④⑤三种元素离子半径由大到小的顺序是 。
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
29．（10分）A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。
A 、B 同周期，化合物AB 2、DB 2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。
又已知C 、E 的单质均可溶于NaOH 溶液，且C 与NaOH 溶液反应可产生气体。
（1）写出A 、E 元素的名称：A E________ （2）画出C 原子的原子结构示意图（3）写出DB 2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________________ （4）写出E 的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________B 组：28．（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白： （无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）……○线………………………○3 ⑤⑥⑦⑧⑨4 ⑩（1）在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的元素名称是，⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为，⑧号元素的原子结构示意图为。