高一化学期末复习试卷
河南省南阳市南阳一中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
河南省南阳市南阳一中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应2、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶13、下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量4、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 molH2O中所含的粒子数目一定是N AB．1 molNH4+所含的质子数是10N AC．51 gNH3所含原子数为3N AD．氧气的相对分子质量与2N A个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等5、将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D6、下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7、重水（D 2O ）是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 B ．1H 与D 互称同位素C ．氘（D ）原子核外有1个电子D ．1H 2与D 2的化学性质几乎相同8、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 B ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀C ．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D ．在海水与河水交界处，易形成三角洲9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃、51.0110Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．常温常压下，11.2LCl 2，含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A10、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体11、能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②H 2O 2和BaCl 2的混合溶液 ③Ba Cl 2溶液 ④BaCl 2和NaOH 的混合液 A ．①②③B ．②④C ．全部D ．①③④12、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
广东省广州市越秀区荔湾区联考2024届化学高一上期末复习检测试题含解析
广东省广州市越秀区荔湾区联考2024届化学高一上期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于NO的下列叙述中不正确的是A．在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO B．NO气体难溶于水C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成D．NO是红棕色气体2、下列属于盐的是A．生石灰B．盐酸C．纯碱D．氢氧化钠3、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯4、根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于．．．一类的是( )A．NaHSO4B．Na2O C．Na2CO3D．NaHCO35、下列有关物质的工业制备正确的是( )A．工业上用电解饱和食盐水来制取钠B．接触法制硫酸的相关设备依次为高炉、接触室、吸收塔C．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石6、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)27、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（）A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片B．SiO2的物理性质与CO2类似C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚D．光导纤维的主要成分是Si8、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB．11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC．NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A9、短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是A．相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高B．A单质通常保存在煤油中C．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质D．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应10、下列说法错误的是A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是BaCl2 C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液11、下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是A．18.9 g HNO3B．0.1 mol NH4HSO4C．3.612×1023个HCl分子D．4.48 L CH4(标准状况)12、符合如图中阴影部分的物质是( )A．碳酸氢钠B．碱式碳酸铜C．氯化钠D．碳酸钠13、下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A．晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维B．氧化镁的熔点高，可作优质的耐高温材料C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒14、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀15、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是（）①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂A．①③⑤B．②③⑤C．①②⑤D．①④⑤16、“84”消毒液为无色液体，pH大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。
高一化学期末复习卷
高一化学期末测试卷相对原子质量：H 1 C 12 O 16Na 23Mg 24Cl 35.5 Fe 56Cu 64Ag 108 1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+B．HCO-3C．Fe2+D．Cl－3．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NH3通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．Cl2通入NaI溶液中D．Cl2通入已酸化的AgNO3溶液中4．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl C．HClO3和K2SO4 D．Na2SiO3和MgCO35．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的原子序数为53C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数6．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、CO2、Cl2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硝酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏车贮运浓硝酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，所以铜不与氯化铁溶液反应8．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将MgO用H2还原Mg9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是10．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB ．实验室用图1所示装置出去Cl 2中的少量HClC ．用托盘天平称量1.06g 碳酸钠粉末D ．用量筒量取20mol·L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.10mol·L －1H 2SO 4溶液 11．过氧化钠可作为氧气的来源。
高一化学期末复习题
高一化学期末复习题### 高一化学期末复习题#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)22. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 以下哪种元素的原子序数大于氧？A. Carbon (C)B. Nitrogen (N)C. Oxygen (O)D. Sulfur (S)4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. LiOHD. MgO5. 以下哪种物质是强酸？A. CH3COOHB. H2SO4C. HClOD. H2CO36. 以下哪种物质是强碱？A. NH3B. KOHC. CH3NH2D. H2O7. 以下哪种物质是强电解质？A. HClB. CH3COOHC. H2OD. H2SO38. 以下哪种物质是弱电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. CH3COOH9. 以下哪种物质是两性化合物？A. Na2CO3B. Al(OH)3C. HClD. NaOH10. 以下哪种物质是酸式盐？A. Na2CO3B. NaHCO3C. NaClD. NaOH#### 二、填空题（每空1分，共20分）1. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被____；还原剂得到电子，被____。
2. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
3. 酸的定义是能够释放____离子的化合物。
4. 碱的定义是能够释放____离子的化合物。
5. 共价键是由两个原子共享____电子形成的。
6. 离子键是由两个原子之间的____力形成的。
7. 强酸完全电离，其在水中的电离方程式为：HA → H+ + A-。
8. 强碱完全电离，其在水中的电离方程式为：BOH → B+ + OH-。
全国版天一大联考2023-2024学年高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
全国版天一大联考2023-2024学年高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中2、在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、I-、NO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-3、下列物质属于分子晶体的是A．CaO B．CO2C．SiO2D．NaCl4、准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（）A．3.50 mol·L－1B．1.75 mol·L－1C．0.85 mol·L－1D．无法确定5、下列离子方程式中，正确的是A．过氧化钠与水反应：2O22-+ 2H2O = 4OH- + O2↑B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2- +CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O6、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是( )A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉7、浓硫酸可以干燥氢气，体现浓硫酸的性质为A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性8、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡9、向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。
湖北省武汉市华科附中、吴家山中学等五校2025届化学高一第一学期期末复习检测试题含解析
湖北省武汉市华科附中、吴家山中学等五校2025届化学高一第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关金属材料的说法不正确的是( ) A ．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金 B ．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C ．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D ．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质2、同温同压下，分别用等质量的H 2、CO 、CO 2、NH 3四种气体吹起四个气球，其中由H 2吹起的是（ ）A ．B ．C ．D ．3、下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A ．木已成舟B ．蜡炬成灰C ．铁杵成针D ．滴水成冰 4、下列说法中，正确的是（ ）A ．21molO 和21molN 所占的体积都约为22.4LB ．在标准状况下，2H 的气体摩尔体积约为22.4LC ．在标准状况下，21molH 和21molH O 所占的体积都约为22.4LD ．在标准状况下，22.4L 由2N 、N 2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol 5、工业上利用合成氨实现人工固氮。
属于合成氨主要原料的是( ) A ．二氧化氮B ．空气C ．碳酸钠D ．硝酸钾6、下列说法正确的是( ) A ．氧化铜的摩尔质量是80 g B ．氨气的摩尔质量是17 mol C ．氧气的摩尔质量是32 g·mol －1D ．氢原子的质量是2 g7、 “百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。
下列关于物质的除杂叙述不正确的是（ ）选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl 3溶液 FeCl 2 通入适量Cl 2 B FeCl 2溶液 FeCl 3 加入过量铁粉并过滤 C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH 溶液并过滤 D Fe(OH)3Fe(OH)2 在空气中灼烧 A ．AB ．BC ．CD ．D8、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
2024届山东省日照农业学校高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
2024届山东省日照农业学校高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学家用一种称为“超酸”的化合物H[CB11H6Cl6]和C60反应使C60获得一个H+，得到一种新型化合物[HC60][CB11H6Cl6]。
该反应看起来很陌生，但反应类型跟下列某个化学反应所属类型相似，这个化学反应是A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．NH3＋HCl=NH4ClC．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．CaCO 3CaO＋CO2↑2、下列反应中，通入的气体只作还原剂的是( )A．二氧化硫通入溴水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中D．氧气通入亚硫酸溶液中3、通过一步不能实现如图所示转化关系的一组物质是选项X Y ZA Si SiO2H2SiO3B CO2Na2CO3NaHCO3C SO2SO3H2SO4D NO NO2HNO3A．A B．B C．C D．D4、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21:5 B．11:3 C．4:1 D．3:15、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸6、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8 g铁与0.05 mol Cl2 充分反应，转移0.15N A电子B．27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2C．14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06N A7、设N A为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A．22.4L氯气中含有的Cl数目为2N AB．1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2N AC．7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1N AD．2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为N A8、下列物质溶于水中能导电，但不属于电解质的是A．Fe(OH)3B．Cl2C．H2SO4D．C2H5OH9、查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是()纯金属合金铅镉铋锡焊锡合金伍德合金熔点327 321 271 231 187 70A．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C．焊锡的熔点比锡和铋熔点低D．焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低10、下列逻辑关系图示中正确的是（）A．B．C．D．11、如下图表示AlCl 3溶液与NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。
2025届上海市控江中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
2025届上海市控江中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列物质类别中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物2、下列实验操作正确的是（）A．用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水D．为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌3、过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（）A．漏斗B．蒸发皿C．酒精灯D．玻璃棒4、下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量5、将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100 mL 2 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A．6∶3∶2 B．2∶1∶1 C．3∶1∶1 D．1∶1∶16、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9、北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O10、导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应11、人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。
炎德.英才大联考 湖南师范大学附属中学2024届化学高一第二学期期末复习检测试题含解析
炎德.英才大联考湖南师范大学附属中学2024届化学高一第二学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于糖类、油脂和蛋白质是的说法中，正确的是（）A．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N四种元素组成D．淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体2、分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应生成CO2的有机物共有A．5种B．4种C．3种D．2种3、化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是A．生理盐水是0.9%的NaCl浓液B．纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污C．夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵 (主要成分为盐酸）混合会生成氯气4、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35、下列反应的离子方程式正确．．的是( )A．在水中通入氯气：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC．往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D．往氯化铁溶液中加入铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+6、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO 3固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸． A ．②⑥⑦B ．③⑤⑧C ．③⑦⑧D ．③④⑥⑦⑧7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，4.48 L 重水(D 2O)中含有的中子数为2N AB ．工业上用Cl 2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl 2则转移电子数为N AC ．在1 mol 乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5N AD ．0.3mol·L －1的CuSO 4溶液中含有SO 的数目为0.3N A8、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。
高一化学期末考试必会128题
高一化学期末复习题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
山东省青岛市青岛二中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
山东省青岛市青岛二中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化不属于化学变化的是 （ ）A ．SO 2使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色D ．H 2O 2水溶液使染料褪色2、已知5KCl +KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确的是( )A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1个KClO 3参加反应时有10个电子转移3、对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是（ ）A ．一定质量溶液里所含溶质的质量B ．溶液中溶质质量与溶液质量之比C ．1L 溶液里所含溶质的质量D ．100g 溶剂里所含溶质的质量 4、下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是（ ）A ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液D ．300mL 5mol/L KClO 3溶液5、已知N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L O 2中所含氧原子数为N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 含有水分子数为0.5N AC ．1L0.5 mol/LNa 2SO 4溶液中含有Na +数为0.5N AD ．一个水分子的质量约等于A18N g 6、光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。
2024届江苏省如东高级中学,如皋中学化学高一第一学期期末复习检测试题含解析
2024届江苏省如东高级中学，如皋中学化学高一第一学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法2、向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D3、下列物质体积为22.4L的是A．20℃时的18g水B．常温常压下的1 mol氧气C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2D．标准状况下44g二氧化碳气体4、下列关于氯化钠的说法正确的是A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．液态不导电，水溶液能导电C．质软，固态能导电D．属于离子晶体5、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：66、下列关于“摩尔质量”的描述或应用，正确的是A ．二氧化碳的摩尔质量等于它的相对分子质量B ．一个氟原子的质量约等于2319g 6.0210⨯C ．空气的摩尔质量为29D ．1 mol Cl -的质量为35.57、某无色溶液能溶解Al (OH )3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－ B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、HCO 3－ C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－D ．Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－8、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ） A ．4NH +、3NO -、Al 3+、Cl ﹣B ．Na +、Fe 3+、OH ﹣、3NO -C ．4MnO -、K +、24SO -、Na +D ．Ca 2+、Mg 2+、3HCO -、23CO -9、下列离子方程式正确的是（ ）A ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2OH －+2HCO 3－═ CaCO 3↓+CO 32－+2H 2OB ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3+ + 4NH 3·H 2O ═ AlO 2－+ 4NH 4+ + 2H 2OC ．1mol•L ﹣1的NaAlO 2溶液和2.5mol•L ﹣1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO 2－+5H +═ Al 3++Al(OH)3↓+H 2OD ．醋酸除去水垢：2H + + CaCO 3 ═ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O10、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A ．使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl －、SO 42-、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 3+、Mg 2+、NO 3-、Cl － C ．某无色的溶液：K +、Ba 2+、Cl －、MnO 4- D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl －、OH － 11、下列叙述能说明X 的非金属性比Y 强的是( ) A ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 B ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 C ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来D ．Y 在暗处可与H 2反应，X 在加热条件下才能与H 2反应 12、下列物质常用作还原剂的是（ ） A ．硝酸B ．高锰酸钾C ．氯气D ．硫酸亚铁13、在含有大量Ba 2＋、OH －、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．HCO 3－ B ．NO 3－ C ．H ＋ D ．Fe 3＋14、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
高一化学必修1期末复习题（附答案）
高一化学必修1期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（ ）A ．陶瓷餐具．陶瓷餐具B ．石英钟表．石英钟表C ．计算机芯片．计算机芯片D ．光导纤维．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（．下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A ．水和汽油的混合物用分液方法分离．水和汽油的混合物用分液方法分离B ．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C ．碘水中的碘用酒精萃取分离．碘水中的碘用酒精萃取分离D ．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离 3．下列实验过程正确的是（．下列实验过程正确的是（ ）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体胶体C ．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D ．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水 4．下列反应中气体只作氧化剂的是（．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A ．Cl 2通入水中通入水中B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中溶液中C ．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D ．NO 2通入水中通入水中5．下列物质中属于电解质的是（．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠①氢氧化钠 ②硫酸钡②硫酸钡 ③铜③铜 ④蔗糖④蔗糖 ⑤稀硫酸⑤稀硫酸A ．①②⑤．①②⑤B ．①②．①②C ．③④⑤．③④⑤D ．④⑤．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 7． 下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯气通入氢氧化钠溶液中：．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl 2 + 2OH -＝Cl - + ClO - + H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓D ．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu ＋Fe 3+＝Fe 2+＋Cu 2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
2023-2024学年北京市中关村中学高一下学期期末复习化学试题
2023-2024学年北京市中关村中学高一下学期期末复习化学试题1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素2.下列做法与调控化学反应速率无关的是A．食盐中添加碘酸钾B．用溶液制时，通常加入少量C．在铁制品表面刷漆D．用锌和稀硫酸制备氢气时滴加几滴硫酸铜溶液3.下列金属中，通常用热分解法冶炼的是A．钠B．铁C．铝D．银4.下列反应属于吸热反应的是A．钠与水反应B．乙醇的燃烧C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．氢气与氯气的反应5.下列关于甲烷的说法不正确．．．的是A．甲烷是最简单的烷烃B．甲烷不强酸强碱反应C．常温常压下甲烷是无色无味的气体D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y的原子序数依次增大。
简单离子与具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是A．X的常见化合价有-1和-2 B．原子半径大小为Y>X>WC．YX对应的水化物能与NaOH反应D．无色无味气体为WX7.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。
下列说法正确的是A．油脂属于酯类物质B．硫酸铵溶液可以使蛋白质变性C．纤维素和淀粉互为同分异构体D．糖类、油脂、蛋白质均可水解8.下列方程式与所给事实不相符的是A．二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：B．向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：9.如图为锌锰干电池构造示意图。
下列说法不正确．．．的是A．氯化铵糊作电解质溶液B．锌筒发生还原反应C．电子由锌筒通过导线流向石墨棒D．该电池属于一次电池10.下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是A．减少空气鼓入量B．煤块粉碎再燃烧C．用耐高温绝热材料砌筑炉膛D．回收利用烟道废气中的热能11.某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：电流/98.7A．实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响B．实验所用装置中，负极材料是铜C．实验装置将电能转化为化学能D．实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响12.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。
海宁一中期末考试高一化学试卷
海宁一中高一化学期末复习考生须知：1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.下列物质中属于盐的是A. HCIB. NaHSO3C.CaOD. Fe(OH)22.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A.B.C.D.3.下列物质属于强电解质的是A. SO3B. H2OC.Na2SO4D. CH3COOH4.下列化学反应中溴元素仅被还原的是A.HBr+NaOH= NaBr+H2OB. Br2+2NaI=2NaBr+I2C. Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br2D.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O5.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为8的碳原子：B.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-C.氟离子的结构示意图：D.磁铁矿的主要成分：Fe3O46.中国历史源远流长，留下很多古法记载，下列记载中蕴含的分离操作判断错误的是7.下列说法不正确的A.硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维B.镁可用于制造信号弹和焰火C.氧化铁可用于制造防锈油漆D.氢氧化铁胶体可用于水的净化8.在空气中久置而不易变质的物质是A.硫酸亚铁溶液B.二氧化硅C.氯水D.亚硫酸钠9.下列说法不正确的是A.工业上用铁矿石、焦炭、空气等原料炼铁B.工业上电解熔融的NaCl制金属NaC.工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉D.工业上用CO在高温下还原二氧化硅制取粗硅10.中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为A.A-N+2B.A-N-2C.A+N-2D.A+N+211.以下物质间的每步转化不能通过一步反应能实现的是A.Cl2→HC l→FeCl2B.MgCl2→Mg→Mg3N2C.Si→Si O2→H2SiO3D.S→S O2→H2SO412.下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是A B C D碘水装置目的检验钠元素转移溶液干燥氯气萃取碘13.常温下，下列溶液溶质的物质的浓度为1.00mol•L-1的是A.将10.0gNaOH固体溶于250mL水中B.将11.2L氯化氢气体溶于水配成500mL溶液C.将16.0gCuSO4•5H2O溶于水配成100mL溶液D.将10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液14.2018年国际计量大会第26届会议通过了对国际单位制（SI）进行一系列调整的提案，其中包括物质的量的单位摩尔（mol）的定义修改：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。
北京四中2024届高一化学第二学期期末复习检测模拟试题含解析
北京四中2024届高一化学第二学期期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下述实验方案能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D2、将铜片在空气中灼烧变黑，趁热分别伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，铜片质量发生变化的叙述正确的是（）A．①减小、②不变、③增加、④不变B．①不变、②增加、③减小、④增加C．①增加、②减小、③不变、④减小D．①不变、②减小、③增加、④减小3、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O4、下列过程属于化学变化的是A．焰色反应B．石油分馏C．煤的干馏D．碘的升华5、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A．天然气是一种清洁的化石燃料B．煤的气化和煤的液化都属于物理变化C．石油是由多种烃组成的混合物D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量6、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；△H<0。
达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入A B的百分含量B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高高温度混合气体平均摩尔质量A．A B．B C．C D．D7、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2SO4D．NH38、实验室设计下列装置，能达到目的的是A．制取NH3B．干燥NH3C．Cl2“喷泉”实验D．收集NO29、下列化学用语表示不正确．．．的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．H2O的结构式：H－O－HC．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．氯原子的结构示意图：10、下列物质中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是( )A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤11、下列装置或操作能达到实验目的的是A．蒸馏石油B．除去甲烷中少量乙烯C．验证化学能转变电能D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D12、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥13、聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是( ) A．燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多B．乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色14、下列表示不正确的是A．HCl的电子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙醛的结构简式：CH3CHOD．原子核内有8 个中子的碳原子：146C15、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①˂②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应16、下列各组中互为同位素的是A．126C和136C B．CH4和C2H6C．O2和O3D．146C和147N17、下列说法正确的是A．CO2分子的结构式为O=C=OB．稀士元素与互为同素异形体C．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D．某放射性核素的原子核外电子数为9918、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为A．HX B．XH3C．H2X D．XH419、下列有关有机物的说法中正确的是（）A．是同分异构体B．乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D．相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH420、某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种21、下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．Mn2+→MnO4－C．Cl－→Cl2D．N2O3→HNO222、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为11N AB．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2N AC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为N AD．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5N A二、非选择题(共84分)23、（14分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：ⅠA 01 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ②③④⑧3 ⑤⑥⑦⑨请按要求回答下列问题。
上海市风华中学2025届化学高一上期末复习检测试题含解析
上海市风华中学2025届化学高一上期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+2、由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．镁D．铝3、下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A．A B．B C．C D．D4、下列反应不属于氧化还原反应的是A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．NH4HCO3加热NH3↑＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．Fe2O3＋3CO 加热2Fe＋3CO25、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．用粘土焙烧可制得红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁B．磁铁石的主要成分是四氧化三铁C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．K-Na合金可作原子反应堆的导热剂6、下列元素中，属于第三周期的是（）A．氢B．碳C．氧D．氯7、下列说法正确的是（）A．阴离子只有还原性B．含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性C．Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应D．没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应8、下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是（）A．铜 B．NaOH C．SO3 D．浓硫酸9、在a L MgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，加入足量强碱并加热得到c mol NH3，则原溶液中Mg2＋的浓度（mol·L－1）为A．2b-c3aB．2b-caC．2b-c2aD．2b-c3a10、我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
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高一化学期末复习试卷相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、SO23、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4、下列气体不能用排空气法收集的是A、NHB、Cl2C、NO2D、NO5、从碘水中提取碘可以采用的方法是A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤6、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂8、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH10、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑(2) Si ＋2Cl2加热SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－12、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、金属钠保存在石蜡油或煤油中13、设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A、N A氧分子和N A氢分子的质量比等于16：1B、11.2L H2中含有的原子数为N A个C、54g H2O中含有分子数为3N A个D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3N A个14、下列离子方程式书写正确的是A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2OB、铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝H2 ↑＋Fe2＋C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D、钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑15、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A、③②①⑤④B、②③①④⑤C、①③②⑤④D、③⑤②①④16、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A、Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B、Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C、S－SO3－H2SO4－MgSO4D、N2－NO－NO2－HNO317、下列实验中能利用相同装置作部分实验装置的是A、除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠B、铜与浓硝酸反应制取二氧化氮气体C、加热铵盐和碱的混合物制取氨气D、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠18、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1B、2：3C、1：2D、1：3第II卷（主观题共56分）三、（本题包括4小题，共30分）19、（6分）合理利用化学反应可以造福人类。
请写出下列反应的化学方程式、（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2。
（2）工业上漂白粉的漂白原理20、（8分）化学课上，围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。
（1）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是（填化学式）。
溶液中同时有蓝色沉淀（填化学式）生成。
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。
21、（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是。
写出“乙丙”转化的化学方程式：。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：。
写出“甲H2SO4乙”转化的离子方程式：。
22、（8分）胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
四、（本题包括2小题，共14分）23、（6分）已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。
24、（8分）某学生用质量分数为98％、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。
试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积（计算结果保留到小数点后1位）。
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器（填序号）。
A、1000mL烧杯B、100mL烧杯C、10mL量筒D、100mL量筒E、500mL容量瓶F、1000mL容量瓶G、广口瓶H、托盘天平I、玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是。
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是（用编号表示）。
五、（本题共1小题，共6分）25、（6分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。
计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
六、（本题共1小题，共6分）26、（6分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。
研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。
氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。
取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为。
另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为。
再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性。
【试题答案】一、1. C 2. A 3. B 4. D 5. A 6. B 7. C 8. A 9. B 10. D二、11. D 12. B 13. AC 14. B 15. A 16. BD 17. CD 18. A三、19. (1) 2FeCl3＋Cu ＝CuCl2＋2FeCl2(2) Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl2＋2HClO20. (1) H2Cu(OH)2(2) 2Cu ＋O2＝2CuO CuO ＋H2SO4＝CuSO4＋H2O21. (1) Al2O3；Al2(SO4)3＋6NH3·H2O ＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4(2) Fe2O3；Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22. (1) NaHCO3；Al(OH) 3(2) HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑(3) Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O四、23. (1) Cl2没有漂白性；HClO有漂白性(2)盐酸是否能使红布条褪色24. (1)5.4ml (2) BCEI；胶头滴管(3)②③④五、25. (1)1.06g (2)0.5mol/L六、26. Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓；HNO3, AgNO3Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；碱；漂白。