第3章 微专题12 弱电解质相关图像辨识

微专题12弱电解质相关图像辨识

弱电解质稀释图像和化学平衡图像一样都是利用化学平衡移动原理来解释问题，但和弱电解质相关的图像问题则更为复杂，也是高考的热点和易错点，一般分析方法如下：

(1)识图像

①观察纵、横坐标表示何种变量，是pH，浓度，还是含量。

②观察图像，分析曲线(点、线段)的变化规律。

(2)想原理

涉及电解质的强弱，影响弱电解质电离平衡的因素，盐类水解的影响因素及溶液中存在的“三大守恒”。

(3)找联系

将图像与弱电解质的电离及盐类水解相关知识联系起来，分析题目中设计的问题，利用平衡移动原理分析。

例常温下，改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质

的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c(X)

c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)

]。下列叙述错误的是()

A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)

B．常温下，H2A的电离平衡常数K a2＝10－4.2 mol·L－1

C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)

D．KHA溶液中离子浓度为c(K＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

答案 D

解析由图可知pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) ，可求出K a1＝10－1.2 mol·L－1，pH＝4.2时c(HA－) ＝c(A2－)，K a2＝10－4.2 mol·L－1，HA－的电离程度可用K a2表示，HA－的水解程度K h

＝K w

K a1

＝10－12.8mol·L－1，可知水解小于电离，所以KHA溶液中离子浓度为c(K＋)＞c(HA－)

＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)。

【考点】弱电解质的电离平衡

【题点】弱电解质图像辨识

1．(2020·沧县风化店中学高二期末)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到

1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是()

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

答案 A

解析因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c(酸)＝c(H＋)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H＋)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等，故A错误；由图可知，B的pH小，c(H＋)大，则B酸的酸性强，故B正确；由图可知，若a＝4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；pH＝1的酸，加水稀释到1 000倍，若pH＝4，为强酸，若1

【考点】弱电解质的电离平衡

【题点】弱电解质图像辨识

2．(2020·梅河口市博文学校高二期末)在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是()

答案 C

解析体积相等，pH＝2，说明盐酸浓度是0.01 mol·L－1，醋酸浓度要大于0.01 mol·L－1，加入的锌粒是0.01 mol，因为醋酸在反应过程中还不断电离，氢离子浓度减小的慢，所以pH 升高的慢，斜率比盐酸的要小，故A错误；产生氢气的速率取决于氢离子浓度，随着反应的进行，醋酸比盐酸中氢离子浓度大，反应速率快，故B错误；因为醋酸的物质的量比盐酸多，所以产生的氢气多，故C正确；醋酸中氢离子反应后又不断电离出氢离子，所以浓度减小的比盐酸要慢，D错误。

【考点】弱电解质的电离平衡

【题点】弱电解质图像辨识