第3章 微专题12 弱电解质相关图像辨识
最新高中化学选修四课件：第3章 第1节弱电解质的电离PPT31张
完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱
无关。强极性的共价化合物如 HCl 也是强电解质，A 错误；
强、弱电解质与溶解性无关，B 错误；
本 课
有些强电解质熔化时不能电离，如 H2SO4 等，C 错误；
时 栏
电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的
目 开
电荷浓度有关，D 正确。
C．Ka 大的酸溶液中 c(H＋)一定比 Ka 小的酸中的 c(H＋)大
本 课
D．H2CO3 的电离常数表达式：K＝cHc＋H·2cCCOO323－
时
解析 电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所
栏 目
以 A 项错误；
开
电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故 B 项正确；
关
酸中 c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所
关 答案 D
学习·探究区
第一节
探究点二 弱电解质的电离平衡
1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常
本
见的弱电解质，它的电离方程式是 CH3COOH H＋＋
课 时
CH3COO－ ，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有 H＋、
栏 目
CH3COO－、CH3COOH 。
开
关
学习·探究区
第一节
2. 右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分
以 C 项叙述错误； D 项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为 K1＝
cH＋·cHCO－ 3 ，第二步电离常数为 cH2CO3
K2＝cHc＋H·cCOC－ 3O32－，故
D 项错误。
学习·探究区
第一节
4．在 25 ℃时，相同浓度的 HF、CH3COOH 和 HCN(氢氰酸) 溶液，它们的电离平衡常数分别是 7.2×10－4、1.8×10－5、
2021年高考化学总复习：弱电解质的判断
2021年高考化学总复习：弱电解质的判断弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液中同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。
一．根据化学反应方程式典例1HgCl2稀溶液常用于医疗手术器械的消毒。
已知HgCl2和HgS的性质见下表：HgCl2熔点低，熔融状态时不导电Hg S 难溶于水和稀强碱，易溶于饱和食盐水[原理是HgS(S)＋2NaCl(aq) Na2S(aq)＋HgCl2(aq)]下列有关HgCl2的判断正确的是（）A．是难溶物B．是非电解质C．是强电解质D．是弱电解质二．在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验相同浓度、相同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。
典例2室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀三．溶液浓度与pH的关系弱电解质在溶液中部分电离成离子，离子浓度比溶液浓度小，测定溶液的pH不是按照溶质完全电离的离子浓度计算的pH。
如0.1mol/LCH3COOH溶液，其pH>1，则证明CH3COOH是弱电解质。
典例3不能说明醋酸是弱电解质的是（）A．0.1mol/L 醋酸溶液的pH=2.9B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸溶液导电性差D．同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢四．测定对应盐的酸碱性。
对应强碱盐如果溶液显中性，说明是强酸强碱盐不水解；对应的强碱盐如果显碱性，说明是强碱弱酸盐。
如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
典例4能证明酸HA是弱酸的是A．NaA溶液pH＞7 B．HA溶液能导电C．HA溶液能使石蕊变红D．HA溶液易挥发五．稀释前后的pH与稀释倍数的关系。
3.1弱电解质的电离pptPPT课件
6. (1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液 态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶 体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。
(2)下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。
知识回顾：
（1）什么叫电解质？举例说明。 （2）什么叫非电解质？举例说明。 （3）什么叫强电解质？举例说明。 （4）什么叫弱电解质？举例说明。 （5）溶液导电能力与哪些因素有关？
第1页/共40页
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液或熔融状态下 能够导电的化合物叫电解质。
实例：酸、 碱、 盐、H2O 等。 2、非电解质：在水溶液或熔融状态 下不能导电的化合物叫非电解质。
(绝大多数)
第9页/共40页
非电解质
二、强电解质和弱电解质
亮
暗
亮
暗
亮
暗
第10页/共40页
【实验3-1 】分别实验等体积、等浓度 的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并 测量这两种酸溶液的pH值
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH
与镁条 镁条反应剧烈
反应现象
镁条反应较慢
溶液的 pH值
pH=0
非金属氧化物（SO 第3页/共40页、CO 、SO 等）
5、注： （1）电解质和非电解质均属于化合 物的范围，排除单质和混合物。
（2）导电的物质不一定是电解质， 如：金属单质、石墨；不导电的物 质不一定是非电解质，如：NaCl晶 体、NaOH固体、HCl气体等不导电， 但它们是电解质。
第4页/共40页
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件.(共15张PPT)
第一节 弱电解质的电离
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
盐酸溶液
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
加 热 正向 增大 增大 减小
通HCl
逆向 增大 减小 增大
加 NaOH(s) 正向 减小 增大 减小
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 减小
增大 减小
增大 减小
用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
思考2、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释， 有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：
溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。(标志)
4、特点：
①逆：弱电解质的电离是可逆的
②动：电离平衡是一种动态平衡
③等： V电离=V结合≠0 ④定：里既有离子又有分子 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动。
5、影响电离平衡的因素（符合勒 夏特列原理） ①温度
一、弱电解质的电离
1、弱电解质在水溶液中电离的特点
CH3COOH
CH3COO- + H+
部分电离（少量）可逆 存在电离平衡（吸热）
2、弱电解质的电离平衡的建立
v 电离速率
v(电离)＝v(结合)
分子化速率
t1
t
3.定义：
电离平衡状态是指
第31讲 强弱电解质的相关图像分析(课件)-2023届高考二轮复习
同体积、同浓度的盐酸和
醋酸分别与足量Zn反应
同体积、同pH的盐酸和醋
酸分别与足量Zn反应
图像
【典例1】相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是(
)
A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
cM
V
D．当 lg ＝2 时，若两溶液同时升高温度，则
＋ 增大
V0
cR
＋
D
－1
解析：A 项，0.10 mol·L 的 MOH 和 ROH，前者 pH＝13，
后者 pH 小于 13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH
是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于 a 点，正确；C 项，
－1
－ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
mol·L ，c(OH )
均为 10－3 mol·L－1，故 c(M＋)＝c(R＋)，正确；C 项，MOH 为弱碱，ROH
为强碱，则稀释前 c(ROH)<10c(MOH)，错误；D 项，稀释前 MOH 溶液
中由水电离出的 c(OH－)＝10－12 mol·L－1，ROH 溶液中由水电离出的
c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故前者是后者的 10 倍，正确。
D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变
化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)
【解析】选A。电荷守恒，c(H＋) ＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH相等，所以溶
液中的c(H＋)、c(OH－)都相等，所以c(CH3COO－)＝c(Cl－)，A正确；pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共14张PPT)
问题：稀释瞬间Qc=?Qc与Ka有何关系怎样才能达到平衡状态？
6.总结关系
电离 平衡
Qc与K比较
与相应强酸相比，从 电离、浓度、水解等
角度判断
T↑K↑→
弱酸弱碱 存在电离平衡
电离平 衡常数
K越大，酸性或碱性越强
弱酸弱碱 判断
7.本节内容的综合应用
（2014山东高考13） 已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电
电离平衡 向左 移动，电离程度 减小 。
课堂练习3
4.定量分析电离平衡移动
(2011福建理综10）常温下0.1mol/L醋
酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的
措施是（ B ）
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2mol/L盐酸 D.提高溶液的温度
由大到小的顺序为
。
（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1），可使
溶液A和溶液B的pH 相等的方法
是
。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
(2) 在一定温度下，a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：
一元弱碱 BOH:BOH （2）特点
B++OH-
Kb=
c(B+) .c(OH-)
c(BOH)
只与温度有关，T越高 K越大 平衡向电离方向移动 多元弱酸各级电离的K逐级减小，且相差很大，
酸性取决于第一步 （3）意义: K越大,越易电离，酸（碱）性越强
（4）探究K与弱电解质电离平衡的联系
人教版高中化学选修四课件弱电解质.pptx
温度升高平衡向电离方向移动
四川双流棠湖中学外语实验学校白萧
活动一实验研究—醋酸与盐酸有何不同？
活动一实验研究—醋酸与盐酸有何不同？
提出问题：能否用醋酸代替洁厕灵？
假设猜想： 独立设计方案 →组内交流、达成
实验验证：
共识、实验验证
提供试剂：0.1mol/L盐酸，0.1mol/L醋酸， 镁条，碳酸钠固体，pH试纸。
【资料卡片】pH表示溶液的酸碱度，pH是c(H+) 的负对数，即pH=-lgc(H+)或c(H+)=10-pH
活动一实验研究—醋酸与盐酸有何不同？
问题：0.1mol/L氨水与0.1mol/LNaOH有 何不同？
如何用化学用语来表示电解质的电离过 程呢？请写出HCl、CH3COOH的电离方程式。
活动二实验探究--醋酸溶液中是否存在平衡？
【提出问题】醋酸溶液中是否存在平衡？ 独立设计方案→组内交流、达成
【实验验证】共识、实验验证 类比化学平衡移动原理，设计方案，探究醋酸 溶液中是否存在平衡？ 可供选择的试剂、仪器：0.1mol/L醋酸、醋酸 铵固体（中性）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、酒 精灯、pH试纸)
NaOH、NaCl、MgO等
有__机__物_）如：NH3、CO2、SO2、
CH3CH2OH等
电解质：___1、3、5、6、7、9、11、12_____ 非电解质：______2、8___________________ 既不是电解质也不是非电解质：_____4、10___
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
影响电离平衡的因素
①内因（比较不同弱电解质）：弱电解质本身的性质。
加入同离子效应）
因 （比 较同 种弱 电解 质）
强电解质和弱电解质 课件(共16张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
电离方程的书写
②、弱电解质 “ ⇌ ”连接，注意多元
一元弱酸、一元弱碱 (一步电离）
CH3COOH: NH3·H2O:
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO− + H+ NH+4 + OH−
多元弱酸 （分步电离、分步书写） H2CO3： H2CO3
H+
+
HCO
3
-
HCO 3
多元弱碱 （分步电离、一步书写） Fe(OH)3： Fe(OH)3
勒夏特列原理
电离平衡的移动
影响因素：温度、微粒浓度
移动原理：勒夏特列原理
①、温度
CH3COOH
CH3COO− + H+ ΔH>0
移动方向 溶液PH
温度升高
正移 降低
温度降低
逆移 增大
结论 电离过程均为吸热
“越热越电离”
电离平衡的移动
②、浓度
CH3COOH
CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题
改变条件 加水稀释 滴入冰醋酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加入镁粉
强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
几乎所有的盐： NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等
活泼金属氧化物： Na2O、CaO等
弱电解质
水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质
弱酸： H2CO3、H2SiO3、H2SO3、CH3COOH、 HClO、HF、H3PO4等
弱碱： NH3·H2O；Cu(OH)2等难溶性的碱
6.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( D )。 A.溶液呈电中性 B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C.CH3COOH分子电离的速率很快 D.CH3COO-浓度恒定不变
常见弱电解质 (12张)ppt课件
（3）水电离出的 C水(OH-) 、 C水（H+）分别为多少？
C水(OH-) = C水（H+）= 10－13
【小结】 1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适 用于其他稀溶液。
2、常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH－) = 1×10－14
3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶 液中总的离子浓度.
A．c(H+)
B．c(OH-)
C．Kw
D．c(H+)/c(OH-)
3 、 某 温 度 下 纯 水 中 C(H+) = 2×10-7 mol/L ， 则 此 时 溶 液 中 的 C(OH-) = _2_×__1_0_-7_m__o_l_/L_。 若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 盐 酸 使 C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8_×__1_0_-_9_m__o_l/_L___。
25℃时C，(HK+w)==C1(×OH10-)-=14__1_×__1_0_-7__mol/L
【课堂练习】 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
H3PO4 H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4- 一(1) H+ + HPO42- 一(2) H+ + PO43- 一(3)
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
答：可能是酸性也可能是碱性
精选ppt课件2021
7
[练习]
1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×__10_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
人教版高中化学选修四课件高二化学第三章第一节弱电解质的电离2(18张幻灯片)新
溶液均显酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始终成立，只要达到平
衡状态，各组分的浓度恒定不变。答案：C
•
3．在含有酚酞的0.1mol· L－1氨水中加入少量的
NH4Cl晶体，则溶液颜色( )
A．变蓝色
C．变浅D．不变
B．变深
分析：在氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl 晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH－的浓度减小， 则溶液颜色变浅。
•
思考:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱 ?电离程度相对大小怎么比较？
六、电离常数和电离度
1．电离常数
在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中 离子浓度之积 分子浓度之比 与是一个常数，该常数就叫电离常数，用表示。
K
表示方法：对于ABA＋＋B－，
c A · cB K＝ cAB •
t 1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)， 当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新 结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状 态，即电离平衡。
v特征——逆、等、动、定、变
•
根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA） 、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并 完成下列问题： （1）写出弱酸、弱碱的电离方程式：
＋ －
Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A十）、c(B-）和 c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。 Ⅱ、K值只随温度变化。 Ⅲ、K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸( 或碱)性越强。 Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，第一步电离程度最大， 一般有K1》K2》K3，因此多元弱酸的酸性由第一步 电离决定。
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
（第二课时）
•
四、弱电解质的电离平衡
人教版化学《弱电解质的电离》优秀课件
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
探究作业
思考：哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动？（尽可能多）
第三章：水溶液中的离子平衡
第一节：弱电解质的电离
【温故知新】：回忆高一我们学习的电解质和非电
解质的概念。
强电解质
电解质：在水溶液
化 里或熔融状态下能 合 够导电的化合物 物 非电解质：在水溶
弱电解质
液和熔融状态都不
能导电的化合物
【判断】：下列物质中，哪些是电解质？哪些是 非电解质？
酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水、非金属氧 化物、金属单质、非金属单质
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
实验3-2：酸性强弱的比较方法：
思考：1、通过该实验，我们可以得到什么结论？ 2、如何设计实验比较HA、HB两种酸的酸性强弱？
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
《步步高》P120：11
11 ． 已 知 下 面 三 个 数 据 ： 7.2×10 － 4 、 4.6×10 － 4 、
增大
增大
加 H2O 通入少量 HCl（g）
加少量
NaOH(s) 加少量
CH3COONa (s)
向右移动 向左移动 向右移动 向左移动
减小 增大 减小 减小
减小 减小 增大
增大
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
2020-2021学年人教版选修4第三章 第一节弱电解质的电离课件(134张)
提示:B、H;A、E、F、I;D。化合物——熔融和溶于水条件下都不导电(即不电 离),是非电解质;强电解质、弱电解质本质区别:电解质——全部电离(即强酸、 强碱、盐)为强电解质;酸、碱、盐、金属氧化物是常见的电解质。
(2)能直接导电的有哪些?能溶于水且水溶液能导电的有哪些? 提示:G、I;A、C、D、F、I。一般情况下,电解质导电的条件是熔融或溶于水条 件下,固体电解质和液态共价化合物的电解质都不导电。
产生无色气泡较_慢__
Mg与盐酸反应速率大,表明盐酸中c(H+)较_大__,说明 HCl的电离程度_大__于__醋酸的电离程度
(2)强电解质和弱电解质和物质类别
【自主探索】 (1)等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应速率不相同,说明了两种溶液中的 哪种离子的浓度不同? 提示:等浓度的盐酸和醋酸与等量的Mg反应的速率不同,说明了两种溶液中 c(H+)不相同。
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离
必备知识·自主学习
一、强弱电解质 1.电解质与非电解质:
必备知识·自主学习
2.强电解质和弱电解质: (1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究
现象
与等量镁 条的反应 结论
0.1 mol·L-1HCl 产生无色气泡较_快__
0.1 mol·L-1 CH3COOH
实验1.向广口瓶中加入20 mL 2 mol·L-1的醋酸溶液,观察灯泡明亮程度。 实验2.向广口瓶中加入20 mL 2 mol·L-1的氨水,观察灯泡明亮程度。 实验3.向广口瓶中加入20 mL 2 mol·L-1的醋酸溶液,再逐滴滴加20 mL 2 mol·L-1的氨水,观察灯泡明亮程度。
探究发现,实验1、2中灯泡明亮程度相同,实验3中加入氨水后灯泡变得明亮。 ①实验1、2中灯泡明亮程度相同,说明了什么? 提示:实验1、2中灯泡明亮程度相同,说明两种溶液中离子浓度相同,即20 mL 2 mol·L-1的醋酸溶液与20 mL 2 mol·L-1的氨水中电解质的电离程度相同。 ②实验3中加入氨水后灯泡变得明亮。请说明理由。 提示:醋酸、一水合氨均为弱电解质,两种物质混合反应后产生强电解质(醋酸 铵),导致溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强。
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微专题12弱电解质相关图像辨识
弱电解质稀释图像和化学平衡图像一样都是利用化学平衡移动原理来解释问题，但和弱电解质相关的图像问题则更为复杂，也是高考的热点和易错点，一般分析方法如下：
(1)识图像
①观察纵、横坐标表示何种变量，是pH，浓度，还是含量。
②观察图像，分析曲线(点、线段)的变化规律。
(2)想原理
涉及电解质的强弱，影响弱电解质电离平衡的因素，盐类水解的影响因素及溶液中存在的“三大守恒”。
(3)找联系
将图像与弱电解质的电离及盐类水解相关知识联系起来，分析题目中设计的问题，利用平衡移动原理分析。
例常温下，改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质
的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c(X)
c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
]。
下列叙述错误的是()
A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
B．常温下，H2A的电离平衡常数K a2＝10－4.2 mol·L－1
C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)
D．KHA溶液中离子浓度为c(K＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)
答案 D
解析由图可知pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) ，可求出K a1＝10－1.2 mol·L－1，pH＝4.2时c(HA－) ＝c(A2－)，K a2＝10－4.2 mol·L－1，HA－的电离程度可用K a2表示，HA－的水解程度K h
＝K w
K a1
＝10－12.8mol·L－1，可知水解小于电离，所以KHA溶液中离子浓度为c(K＋)＞c(HA－)
＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)。
【考点】弱电解质的电离平衡
【题点】弱电解质图像辨识
1．(2020·沧县风化店中学高二期末)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到
1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是()
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
答案 A
解析因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c(酸)＝c(H＋)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H＋)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等，故A错误；由图可知，B的pH小，c(H＋)大，则B酸的酸性强，故B正确；由图可知，若a＝4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；pH＝1的酸，加水稀释到1 000倍，若pH＝4，为强酸，若1<a ＜4，则A、B都是弱酸，故D正确。
【考点】弱电解质的电离平衡
【题点】弱电解质图像辨识
2．(2020·梅河口市博文学校高二期末)在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是()
答案 C
解析体积相等，pH＝2，说明盐酸浓度是0.01 mol·L－1，醋酸浓度要大于0.01 mol·L－1，加入的锌粒是0.01 mol，因为醋酸在反应过程中还不断电离，氢离子浓度减小的慢，所以pH 升高的慢，斜率比盐酸的要小，故A错误；产生氢气的速率取决于氢离子浓度，随着反应的进行，醋酸比盐酸中氢离子浓度大，反应速率快，故B错误；因为醋酸的物质的量比盐酸多，所以产生的氢气多，故C正确；醋酸中氢离子反应后又不断电离出氢离子，所以浓度减小的比盐酸要慢，D错误。
【考点】弱电解质的电离平衡
【题点】弱电解质图像辨识。