镁铝的图象专题解析练习(学生版)2013.11.26

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专题金属镁、铝图像训练(原卷版)

专题金属镁、铝图像训练1.下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，其中正确的是()A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D.向含等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳至过量2.下列反应中，相关示意图错误的是()将二氧化硫通入到一定量的饱和氯水中将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中C D将铜粉加入到一定量的浓硝酸中将铁粉加入到一定量的氯化铁溶液中3.用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3过量NaOH溶液反应制得)，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。

下列说法正确的是()A．Al(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解B．b点和c点溶液所含微粒种类不同C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1D．d点时：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)4.在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

下列叙述不正确的是()A．x－y＝0.01 molB．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1C．原溶液的pH＝1D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶15.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。

加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是()6.如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。

高考专题复习精品学案---镁铝图像

高考专题复习精品学案---镁铝图像张红灯一、铝及化合物的相互转化（写出下列反应的离子方程式）① ②③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧⑨ ⑩ 比较镁与铝化学性质的相同点，不同点？二、图像问题3+A图现象：B图现象：图像：图像：练习1.画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标）随所加入或滴入的反应物的物质的（横坐标）的变化曲线。

C、在偏铝酸钠溶液中滴加盐酸；D、在盐酸中滴加NaAlO2溶液E、往等物质的量的HCl 、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中加入NaOH溶液至过量F、在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。

练习2. 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液A．NaAlO2和Al2(SO4)3 B．NaHCO3和Ca(OH)2 C．AlCl3和氨水 D．HCl和Na2CO3练习3．向含1 mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）4．图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列反应对应的曲线错误的是A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失练习5.在50 mL b mol·L-1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L-1 NaOH溶液。

（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为___________。

（2）当a、b满足____________条件时，无沉淀产生。

（3）当a、b满足____________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量_ __g。

练习6.向20 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中，加入30 mL烧碱溶液，充分反应后，得0.78 g沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是？练习7.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L-1 NaOH溶液。

镁和铝综合练习及解析

第十一章第一节镁和铝一、选择题(10×5′＝50′)1.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.在常温下，铝不能和氧气反应B.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液C.铝是地壳里含量最多的元素D.氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应解析：在常温下，Al表面氧化成一层氧化膜，A错误；铝是地壳里含量最多的金属元素，地壳里含量最多的元素是氧，C错误；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，D错误.答案：B2.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义.下列说法正确的是()A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C.四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D.三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀解析：Mg在空气中燃烧可与O2、N2、CO2等反应，其产物有MgO、Mg3N2、C等；Na长时间存放最终生成Na2CO3，在空气中燃烧生成Na2O2；Fe3O4与过量HNO3反应时，由于HNO3具有强氧化性，能将＋2价铁全部氧化为Fe3＋.AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不会溶解在氨水中.答案：D3.汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑.汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属.下列有关汞合金的说法不．正确的是()A.汞合金的熔点比汞的低B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的毒性远低于汞的毒性D.汞合金具有金属的特性，但性质并不是其各成分性质的简单加和解析：汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞合金的毒性比汞小的多.答案：A4.(2010·泉州质检)近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A.Mg→Mg(NO3)2B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2C.Mg→MgO→Mg(NO3)2D.Mg→MgSO4→Mg(NO3)2解析：根据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应.从经济角度考虑，B项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D项不合算，使用了两种试剂；从环保角度考虑，A产生了污染环境的氮氧化物；B项也使用了会对环境造成污染的Cl2.答案：C5.以下有关正三价铝离子的叙述正确的是()A.当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B.当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C.在强酸性环境中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中D.在pH较大的溶液中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中解析：Al(OH)3在水中存在如下电离平衡：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－酸式电离碱式电离当加入强酸时，消耗溶液中的OH－，使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时，消耗溶液中的H＋，使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在强酸性环境中以Al3＋形式存在，在强碱性环境中以AlO－2形式存在.答案：C6.(2009·上海高考)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()①Fe 2O 3和MnO 2 ②MnO 2和V 2O 5③Cr 2O 3和V 2O 5 ④Fe 3O 4和FeOA.①③B.①④C.②④D.③④解析：9 g Al 若全部参加反应共失去电子的物质的量为9 g 27 g/mol×3＝1 mol.由得失电子守恒知，生成18 g 金属单质最多得到1 mol 电子(Al 全部反应)，也可能小于1 mol 电子(Al 不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：①Fe 2O 3：1856×3＝0.96 mol ；MnO 2＝1855×4＝1.31 mol ；②MnO 2：1.31 mol ，V 2O 5：1851×5＝1.76 mol ；③Cr 2O 3：1852×3＝1.03 mol ；V 2O 5：1.76 mol ；④Fe 3O 4：1856×83＝0.85 mol ，FeO ：1856×2＝0.64 mol.综上分析可知：①④选项正确. 答案：B7.(2010·唐山模拟)A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠溶液.将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知A 、D 同主族，则A 为 ( )A.碳B.钠C.硅D.硫解析：根据四种氧化物在盐酸及NaOH 溶液中的溶解情况，推知氧化物中必有Al 2O 3；根据滤液中加入过量NaOH 溶液产生白色沉淀，推知单质中必存在Mg ；根据滤液中加入过量盐酸生成白色沉淀，推知单质中必存在Si ；结合题中其它限制条件，推知A为C ，B 为Mg 、C 为Al 、D 为Si.答案：A8．(2010·衡水模拟)在AlCl 3和FeCl 3混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得到的沉淀物是 ( )A ．Fe(OH)3、Al(OH)3B ．Al(OH)3、I 2C ．Fe 2S 3、I 2D ．FeS 、S 、Al(OH)3解析：加入足量KI 溶液时，发生反应2Fe 3＋＋2I －===I 2＋2Fe 2＋；再加入足量Na 2S溶液时，发生反应为Fe 2＋＋S 2－===FeS ，I 2＋S 2－===S ↓＋2I －，3S 2－＋2Al 3＋＋6H 2O===3H 2S ↑＋2Al(OH)3↓，因此所得沉淀为FeS 、S 、Al(OH)3.答案：D9.(2009·枣庄调研)将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物NO 气体0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为( )g 0.02 mol g 0.16 molg 0.18 mol g 0.2 mol解析：Mg －2e －＋2OH －===Mg(OH)2Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2所以生成沉淀的质量为金属质量与OH －质量之和，即2.64 g ＋0.896 L 22.4 L/mol ×3×17 g/mol ＝4.68 g. 金属离子全部沉淀后，溶液为NaNO 3，由HNO 3～NaNO 3～NaOH 及HNO 3～NO 可知，稀HNO 3中，硝酸的物质的量为：n (HNO 3)＝n (NaOH)＋n (NO)＝2×0.06 mol ＋0.896 L 22.4 L/mol＝0.16 mol. 答案：B10.(2009·四川高考)向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g.则下列关系不．正确的是 ( ) A.c ＝1000b 11.2V B.p ＝m ＋V ·c 125C.n ＝m ＋17VcD.53 m ＜p ＜179m 解析：根据题意，反应过程如下：A 项，根据电子守恒关系可列出b 22.4×2＝V ·310－·c ；B 项，p ＝m ＋V ·10－3·c 2×16；D 项，极端假设法，若p g 固体全为MgO ，则质量为4024m g ；若p g 物质全为Al 2O 3，则质量为10254m g ，实际应为两者之间；C 项应为n ＝m ＋17V ·310－·c .答案：C二、非选择题(共50分)11.(12分)某同学为验证Al 在冷的浓HNO 3中发生钝化但能和热的浓HNO 3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：、；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： .解析：为了控制铝与浓NHO 3的反应，可将装置2中的铝片改成一段螺旋状的铝丝，螺旋状的一端插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外，通过上下拉动铝丝，使铝丝接触浓HNO 3时发生反应，与浓NHO 3脱离时停止反应，从而达到控制反应进行的目的.答案：两支试管中液体均超过了试管容积的13加热液体的试管应略向上倾斜将装置2中铝片改成一段螺旋状铝丝，螺旋状一段插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外.12.(13分)下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系.其中，A 的相对分子质量为144，反应①中生成C 、D 物质的量之比为3∶1，D 是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F 、G 是气态非金属单质，K 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大.(某些生成物和反应条件已略去).(1)A 的分子式是；(2)E 中金属阳离子的检验方法是；(3)写出反应②的化学方程式；(4)写出反应⑦的离子方程式；(5)用离子方程式表示H 溶液显碱性的原因 . 解析：由B 溶液电解生成E 、F 、G 可推测B 溶液为NaCl 溶液，则E 为NaOH ，F 、C 为H 2、Cl 2，D 是不溶于水的白色固体，而与NaOH 溶液反应则D 为Al(OH)3，K 是密度大于水的常见非极性有机溶剂，应为CCl 4，则C 为CH 4，F 为Cl 2，A 与H 2O 反应生成CH 4和Al(OH)3，物质的量之比为3∶1，推测A 最简式应为Al(CH 3)3，相对分子质量为144加以验证，可得A 的分子式为Al 2(CH 3)6.答案：(1)Al 2(CH 3)6(2)取试样，进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明有Na ＋存在(3)2NaCl ＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH (4)Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓(5)AlO －2＋2H 2O Al(OH)3＋OH －13.(13分)(2010·湖南联考)由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C 为密度最小的气体，甲是电解质.根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，乙，丁 .(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是，丙的电子式是.(3)写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式；②乙与过量CO2反应的离子方程式. 解析：根据C是密度最小的气体单质，推知C为H2，根据A＋NaOH溶液―→乙＋C(H2)，推测A可能为Si或Al；根据框图中物质间转化关系，若A为Si，则乙为Na2SiO3，丁为H2SiO3、甲为SiO2，因为SiO2不属于电解质，因此A不能为Si，推知A为Al，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3、甲为Al2O3，丙为H2O，B为O2.答案：(1)Al O2NaAlO2Al(OH)3(2)第3周期、第ⅢA族H··O,··H(3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－314.(12分)治胃病的药物中通常含有氢氧化铝.某研究性学习小组根据化学原理设计了如下五种制备方案：A.铝屑与硫酸反应，然后再加入氢氧化钠溶液沉淀铝离子；B.铝屑与硫酸反应，然后再加氨水沉淀铝离子；C.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再加入硫酸生成氢氧化铝；D.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再通入二氧化碳生成氢氧化铝；E.铝屑先分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应，然后将二者反应后的混合液混合，生成氢氧化铝.(1)你认为方案最佳.(2)在你选择的最佳方案中，如何调整反应物的比例，从理论上使铝全部转化成氢氧化铝：.(3)科学研究发现，长期服用含氢氧化铝药剂，会造成一些副作用.A.重金属中毒B.引起甲状腺肿C.智力低下D.贫血症解析：(1)方案A中过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3，方案C中过量的H2SO4能溶H2SO4解Al(OH)3，因此用上述两种方案制取Al(OH)3均不合理；方案B：Al――→Al 2(SO 4)3――→氨水Al(OH)3；方案D ：Al ――→NaOH NaAlO 2――→CO 2Al(OH)3；方案E ：上述三种方案若制取等量Al(OH)3，方案E 消耗的原料最少，因此属于最佳方案.(2)方案E 中生成Al(OH)3的离子方程式为Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓.因此使与H 2SO 4反应的铝的物质的量与NaOH 反应的铝的物质的量达1∶3，就会使铝完全转化成Al(OH)3.(3)人体内含铝过多，会造成人的智力下降.答案：(1)E (2)使与硫酸反应的铝的量与氢氧化钠反应的铝的量比为1∶3 (3)C。

镁铝图像专题(含答案)

镁铝图像专题1、将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量溶液Y中，产生沉淀的量与加入X的量的关系如下图，符合题意的一组物质是（）A B C DXBa Cl2HClNH3HClYNa2CO3NaAlO2AlCl3AgNO32、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为( )A．1 ：3 B．2 ：3C．6 ：1 D．3 ：13、某1 L混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol·L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1molL-l 氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠B．硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸4、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列反应对应的曲线错误的是（）A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失5、准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10 mol·L －1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如右图所示。

则所用硫酸物质的量浓度为（）A．1.75 mo l·L－1 B ．3.50 mol·L－1m(沉淀)/g沉淀的物质的量0 0.4 0.5 V(NaOH)C．0.85 mol·L－1 D．无法确定6、如图4-9至图4-15所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量。

适合下列各种情况的分别填入该题后（填图的字母代码）。

2013高考化学必备经典例题：6镁和铝.pdf

A.偏铝酸钠溶液
B.苯酚钠溶液
C.硅酸钠溶液
D.硫代硫酸钠溶液
思路分析：各选项中产物依次为Al(OH)3、C6H5OH、H2SiO3、S。但Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于过量的盐酸中
。
答案：A
方法要领：注意盐酸的量，氢氧化铝溶于强酸；苯酚微溶于水，通常呈浑浊，而不是沉淀，常用分液法分离。复习
分步列答。
答案：（1）向混合液中加过量NaOH溶液，过滤。Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(2)把Fe(OH)3沉淀洗涤后加入盐酸到沉淀完全溶解得FeCl3溶液。Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(3)取步骤（1）所得滤液，加入适量盐酸（或通入足量CO2）至完全沉淀为止。AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(或AlO2-
为0.2mol，即5.4g。
例5 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是
A.NH4+ NO3- CO32- Na+
B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C.NO3- Ca2+ K+ Cl-
D.NO3- K+ AlO2- OH-
思路分析：铝粉加入酸溶液或强碱溶液中均可放出H2，A中NH4+与OH-不能大量共存，CO32-不能与H+大量共存；B中
引申发散：既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：①Al、Be，②Al2O3、BeO，③Al(OH)3、Be(OH)2，④弱酸的
酸式盐，如：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-，⑤弱酸的铵盐，如(NH4)2S、(NH4)2CO3⑥有机物：氨基酸、蛋白

识破“四点”是解答镁、铝图像题的关键

识破“四点”是解答镁、铝图像题的关键镁、铝及其化合物的图像题类型多，涵盖的知识丰富，对思维能力的要求高，有一定难度。

解题的关键是要读懂图像，尤其是要识破图像中四个基本点原点、拐点、极值点、终点，通过这些点与数，点与形的分析运算，得出四个基本点，所对应数据的含义和所发生的化学反应以及元素存在的形式，再综合运用元素守恒法和综态分析法，就可得出正确答案。

一、镁、铝单质图像题例1．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100ml2mol/lh2so4溶液中，然后再滴加1 mol/l naoh溶液。

请回答：（1）若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v变化如下图所示。

当v1=160ml时，则金属粉末中n(mg)＝mol，v2＝ ml。

（2）若在滴加naoh溶液过程中，欲使mg2＋、al3＋刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v(naoh) ml。

（3）若混合物仍为0.1mol，其中mg粉的物质的量分数为a，用100ml 2 mol/l的硫酸溶解该混合物后，再加入450ml 1mol/l 的naoh溶液，所得沉淀中无al(oh)3。

满足此条件的a的取值范围是：。

解析：首先分析出图像中的原点、拐点、极值点、终点及其含义。

原点o为过量的h2so4、mgso4、al2(so4)3的混合溶液；a点既是拐点，也是极值点，其含义为溶液的mg2＋、al3＋刚好完全沉淀，生成mg(oh)2、al(oh)3；b点也为拐点，其含义为生成的al(oh)3沉淀刚好完全溶解，生成naalo2，但mg(oh)2并不发生变化。

（1）由图像可知：v1ml的naoh溶液是与过量h2so4反应的，则与mg、al反应的为h2so4：0.2mol—0.16mol×＝0.12mol。

假设mg、al物质的量分别为x mol、y mol，则有方程组：①x+y=0.1mol，②x+ =0.12mol，解得：x＝0.06mol，y=0.04mol。

高考化学一轮复习课时作业11镁铝及其重要化合物含解析新人教版

镁、铝及其重要化合物1．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O］既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al（OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物,也可用来制备一些铝盐C［A项，金属铝具有良好的延展性,因此铝可以制成铝箔用于食品包装,金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项,电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al,由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al（OH）3并不具有消毒作用，错误；D项，Al（OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水,正确.］2．镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( ）22与强碱溶液反应；Mg能在N2、O2、CO2中燃烧，能与沸水反应，但不能与强碱溶液反应。

] 3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（)A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3A[四个选项中的物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2。

由NaAlO2的组成可知消耗n （NaOH)等于铝原子的物质的量，即四个选项中Al元素的百分含量越高，消耗的NaOH就越多。

］4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中:Cl－、HCO错误!、K＋、Ca2＋C．在强碱性环境中:AlO错误!、SiO错误!、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH＋4、AlO错误!、HCO错误!、Na＋C［A项，Al3＋易水解,在中性溶液中水解生成Al(OH）3沉淀；B项，HCO错误!＋AlO 错误!＋H2O===Al（OH）3↓＋CO错误!;D项，Al3＋与AlO错误!、HCO错误!因发生双水解反应不能大量共存。

镁铝图像和计算专题

高三专题：有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：22、某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。

当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。

请填写下列空白：⑴在该溶液中含有的离子是：，它们的物质的量浓度之比为：。

⑵所加的淡黄色固体是（化学式）。

3、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。

请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。

满足此条件的a的取值范围是：。

4、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。

将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol/L盐酸中使之完全溶解。

测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。

已知：①加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为H2；②当m＞3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。

高三化学一轮复习镁铝图像练习含答案

镁铝图像及计算一．选择题1.下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥2.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水⑦碘溶于酒精配成碘酒A．②④B．①③ C．⑤⑥ D．④⑦3“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。

当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。

以下说法不正确的是( )A．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1B．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3C．当银针变黑时，所检验的物质有毒D．银针验毒时，Ag被氧化4.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础5.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）。

A: B: C: D:6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.7.向甲溶液中滴加（或通入）乙溶液（或气体），生成沉淀的质量与加入乙的关系符合下图的是（）A．向硫酸铝溶液中通入氨气B．向NaAlO2溶液中滴加盐酸C．向澄清石灰水中通CO2 D．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液8.向100mL0.1mol．L﹣1的AlCl3溶液中，加入1mol．L﹣1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L﹣1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（）A．10mL B.30mL C.40mL D.50mL9.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是()A．③②①B．③②④C．③⑤① D．③⑤④10.某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。

高三化学一轮复习第10章镁铝第2节镁和铝的重要化合物习题详解(含解析)(实验班)

第二节镁和铝的重要化合物一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）。

A ．明矾水解形成的()3Al OH 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减小船体的腐蚀速率 C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D ．电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁解答：本题考查化合物的应用。

解：明矾净水的原理是()323Al 3H OAl OH ++（胶体）3H ++，利用()3Al OH （胶体）的吸附性进行净水，选项A 正确。

轮船外壳的主要成分是钢铁，铁在海水中易被腐蚀。

镶入比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，选项B 正确。

氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，选项C 正确。

电解2MgCl 饱和溶液，发生化学反应：()22222MgCl 2H O Mg OH H Cl +−−−→+↑+↑通电，不会产生金属镁，电解熔融的2MgCl 能制取单质镁，发生的反应22MgCl Mg Cl −−−→+↑通电。

所以选项D 错误。

本题答案为选项D 。

2．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1mol L /3AlCl 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是（）。

A ．甲中沉淀一定比乙中的多B ．甲中沉淀可能比乙中的多C ．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多解答：本题考查()3Al OH 的两性。

解：根据氢氧化铝的性质，能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，所以两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH 的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知选项B 、D 正确。

尖子生培训小专题15 探究镁铝图像问题

尖子生培训小专题15 探究镁铝图像问题氢氧化铝在水溶液中会发生酸式和碱式两种电离，既能与碱反应又能与酸反应生成盐和水。

氢氧化铝和酸、碱反应时，溶液滴加的顺序不同，所加入的量不同，产物也不同；氢氧化镁只溶于酸。

这些性质和量的关系在图像题中有较好的表现，不少同学在解答这一类习题时，往往由于理解分析的不够准确，知识应用不熟练，而出现差错。

本专题探讨如何运用数形相结合的方法，解决此类问题。

◆典型问题1 镁铝基本图像例 1 下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。

（1）AlCl3溶液中加入氨水至过量____________。

（2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量___________。

（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量_____。

（4）澄清石灰水中通入过量CO2_____________。

（5）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液______。

（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水______。

【思路】解图象试题应注意分析“四点”：“起点”、“折点”、“极点”、“终点”，利用原理引路，图文结合，对号入座。

(2)当Al3＋与Mg2＋或Cu2＋或Fe3＋混合在一起，加入过量的NaOH溶液时，生成的沉淀先增大，后减小，但不能减小为0。

【答案】（1）③（2）⑥（3）①（4）②（5）⑤（6）④【解析】（1）AlCl3与NH3·H2O反应生成Al（OH）3沉淀，沉淀不溶于NH3·H2O，故选③。

（2）Al（OH）3溶于强碱NaOH，现象为先生成沉淀后又溶解，且沉淀量最大点左右加入NaOH的物质的量之比为3∶1，故选⑥。

（3）加入NaOH溶液先生成沉淀至最大值，而Al（OH）又溶于NaOH溶液，故选①。

（4）由Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca 3（HCO3）2，知选②。

化学：“镁__铝”图像题解析

“镁铝”图像题解析学习“镁铝及化合物”的有关知识时，我们接触到最多的图像题，不少同学在解答这一部分习题，往往由于理解分析的不够准确，知识应用不熟练，而出现差错。

利用图形相结合的方法，可在解决问题时起到事半功倍的效果。

下面举几例进行剖析：一、向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量 O ～A 段：()AlOH Al OH 333+-+=↓A ～B 段：()Al OH OH AlO H O 3222+=+--从图1不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。

图1例1. 向30毫升1 mol/L 的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L 的NaOH 溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为（） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL例2. 向含有a mol AlCl 3的溶液中加入含b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）（1）a mol（2）b mol（3）amol 3（4）bmol 3（5）0 mol（6）()4a b mol -A. （1）（2）（4）（5）（6）B. （1）（4）（5）（6）C. （1）（2）（3）（5）（6）D. （1）（3）（5）例3. 等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是（）（1）1：3 （2）2：3 （3）1：4 （4）2：7A. （1）和（2）B. （1）和（3）C. （2）和（4）D. （3）和（4）二、向强碱溶液中滴入铝酸盐溶液，先无沉淀，当Al 3+全部转化为AlO 2-时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是()Al OH 3。

“镁铝”图像题解析

作者：刘宇
作者机构：广东省揭阳市惠来慈云实验中学,515200
出版物刊名：河北理科教学研究
页码： 23-25页
年卷期： 2010年第1期
主题词：图像题解析铝镁思维能力理解分析事半功倍化合物
摘要：学习“镁、铝及化合物”的有关知识时，接触到很多的图像题，该内容对思维能力的要求高，一直是学习和复习这一部分内容时的难点之一，不少同学解答这一部分习题，往往由于理解分析的不够准确，知识应用不熟练，而出现差错．实际上，只要能识破镁铝图像中四个基本图像，在解决问题时就能起到事半功倍的效果．。