高一化学《离子方程式的书写步骤》

怎么写离子方程式

怎么写离子方程式
离子方程式是指用离子表示化学反应式的一种形式，通常用于描
述在水溶液中发生的反应。

以下是写离子方程式的步骤：
1. 写出反应式
根据反应条件和反应物质量，写出反应式，并将其中每个化学物质的
化学式写在反应式左侧或右侧。

2. 判断反应物是否为电离性物质
根据反应物的性质，判断反应物是否在水中会电离成离子。

如果是，
则将其写成离子的形式，如NaCl -> Na+ + Cl-。

3. 根据电荷平衡原则调整反应式
将化学式中同端电量相等的离子写在一起，并根据电荷平衡原则确定
每个离子的数量，使反应式氧化数的总和相等。

4. 用箭头表示反应方向
在反应式的左右两侧用箭头表示反应方向，如“NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl”。

5. 写出反应物和生成物的物态
根据反应条件和反应物质量，写出反应物和生成物的物态，如NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> NaNO3(aq) + AgCl(s)。

综上所述，写离子方程式的步骤是：写出反应式，判断反应物是
否为电离性物质，根据电荷平衡原则调整反应式，用箭头表示反应方向，写出反应物和生成物的物态。

如何写离子方程式

如何写离子方程式离子方程式是化学中常用的一种表示化学反应的方式，它能够清晰地展示反应物和生成物中的离子的变化。

掌握写离子方程式的方法对于理解化学反应机理和解决化学问题非常重要。

下面将介绍一些写离子方程式的基本步骤和技巧。

首先，要了解离子的概念。

离子是带电的原子或分子，它们可以是正离子（带正电荷）或负离子（带负电荷）。

在化学反应中，离子的生成和消失是反应的关键步骤。

其次，要确定反应物和生成物中的离子。

反应物和生成物中的离子可以通过化学式来确定。

化学式中的带电离子通常用方括号括起来，并在右上角标注电荷数。

例如，Na+表示带有一个正电荷的钠离子，Cl-表示带有一个负电荷的氯离子。

然后，要根据反应类型确定离子的生成和消失。

常见的反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应和沉淀反应。

不同类型的反应中，离子的生成和消失方式有所不同。

对于酸碱中和反应，首先要确定酸和碱的化学式。

酸通常以H+离子的形式存在，碱通常以OH-离子的形式存在。

在反应中，H+和OH-离子结合生成水分子（H2O）。

例如，HCl（酸）和NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O。

离子方程式可以写为H+ + OH- → H2O。

对于氧化还原反应，要确定氧化剂和还原剂的化学式。

氧化剂通常接受电子，还原剂通常失去电子。

在反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移导致离子的生成和消失。

例如，2Na（还原剂）和Cl2（氧化剂）反应生成2NaCl。

离子方程式可以写为2Na + Cl2 → 2Na+ + 2Cl-。

对于沉淀反应，要确定反应物中是否存在可溶性盐。

可溶性盐在水中能够完全溶解，不可溶性盐则会生成沉淀。

在反应中，可溶性盐的离子会重新组合生成不可溶性盐的离子。

例如，AgNO3（可溶性盐）和NaCl（可溶性盐）反应生成AgCl（不可溶性盐）和NaNO3。

离子方程式可以写为Ag+ + Cl- → AgCl。

最后，要平衡离子方程式。

平衡离子方程式的目的是使反应物和生成物中的离子数目相等。

《离子方程式的书写》讲义

《离子方程式的书写》讲义一、离子方程式的定义离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

它能够更清晰地反映出化学反应的本质，让我们更深入地理解物质在溶液中的反应情况。

例如，盐酸与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O ，而其离子方程式为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。

可以看出，离子方程式删去了未参与反应的离子，突出了真正发生反应的离子间的关系。

二、离子方程式书写的基本步骤1、写写出化学方程式，这是书写离子方程式的基础。

要确保化学方程式配平正确，符合化学反应的事实。

例如，铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝FeSO₄＋ Cu2、拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

对于强酸、强碱和可溶性盐，一般要拆写成离子形式。

强酸如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）；强碱如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba(OH)₂）；可溶性盐如氯化钠（NaCl）、硝酸钾（KNO₃）等。

而对于难溶物，如碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化铜（Cu(OH)₂）；气体，如二氧化碳（CO₂）；水（H₂O）以及弱电解质，如醋酸（CH₃COOH）等，要保留其化学式。

以碳酸钠与盐酸反应为例，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑其离子方程式的书写过程中，碳酸钠（Na₂CO₃）和盐酸（HCl）要拆写，因为它们分别属于可溶性盐和强酸。

Na₂CO₃拆写成 2Na⁺＋ CO₃²⁻，HCl 拆写成 H⁺＋ Cl⁻，NaCl 拆写成 Na⁺＋ Cl⁻，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）保留化学式。

所以离子方程式为：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑3、删删去方程式两边不参加反应的离子。

4、查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

这一步非常关键，它能确保我们书写的离子方程式是正确的。

离子方程式书写方法

离子方程式书写方法离子方程式是描述化学反应中离子的转化过程的方程式。

离子方程式可以将溶液中的化学反应写得更加准确和具体，能够显示出溶液中的离子的种类和数量的变化。

离子方程式由两部分组成：离子的离解和离子的组合。

在离子方程式中，反应物和生成物被写成离子的形式，以体现它们在溶液中的离解和离子的组合过程。

离子方程式的书写方法如下：1. 离解：将反应物中的化合物分解成离子。

如果化合物是强酸（如HCl、HNO3、H2SO4等）或强碱（如NaOH、KOH等），则将它们写成离子的形式。

例如，HCl可以写成H+和Cl-，NaOH可以写成Na+和OH-。

如果化合物是弱酸或弱碱，则只在化合物的左上角写上(aq)表示是溶解在水中的。

2. 离子的组合：将离子重新组合成生成物。

根据反应类型（如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等），将离子重新组合成生成物。

例如，酸碱反应中，H+和OH-会生成H2O；沉淀反应中，阳离子和阴离子会生成沉淀物；氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质。

离子方程式的书写要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：离子方程式中反应物的正电荷和负电荷的总和要等于生成物的正电荷和负电荷的总和。

例如，在酸碱反应中，H+和OH-的总电荷为1+和1-，而H2O的总电荷为0，所以H+和OH-会组合成H2O。

2. 沉淀反应中的沉淀物要标注：在沉淀反应中，生成的沉淀物通常是不溶于水的固体。

所以，在离子方程式中，生成的沉淀物要用(s)表示。

例如，在BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)的反应中，生成的沉淀物是BaSO4，所以离子方程式可以写成Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)。

3. 氧化还原反应要标注电子的转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。

所以，在离子方程式中，电子的转移要用电子的形式表示。

如何进行离子方程式的写法

如何进行离子方程式的写法在化学课程中，离子方程式是描述化学反应中离子间转化的一种表示方式。

它对于理解反应过程和计算化学方程式中的物质摩尔比例非常有帮助。

本文将介绍如何正确书写离子方程式，以及一些相关的注意事项。

一、离子方程式的书写格式离子方程式由离子和反应箭头组成，离子由离子式表示，反应箭头表示离子的转化过程。

下面是一个示例反应方程式：铁(II)离子 (Fe2+) + 亚硝酸根离子 (NO2-) → 铁(III)离子 (Fe3+) + 氮气 (N2)二、注意事项1. 离子式的书写要准确无误。

离子式中带有正电荷的离子写在前面，带有负电荷的离子写在后面，并在离子上方标明电荷符号。

例如：Fe2+，NO2-。

2. 离子方程式中的反应箭头应该指向反应的方向。

如果是单向转化，箭头指向产物；如果是平衡反应，箭头应该从反应物指向产物。

3. 需要注意反应过程中的原子平衡。

在编写离子方程式时，要确保反应物和产物的原子数量平衡。

可以通过在反应物或产物的前面添加系数来实现。

4. 对于涉及溶解的离子方程式，要在方程式中加上水合离子（H2O）。

例如：CuSO4 + 5H2O。

5. 对于气体生成的反应，要在方程式中加上物质的状态（g表示气体，l表示液体，s表示固体，aq表示溶液）。

6. 应注意观察到的反应状态，例如颜色变化、气泡等，可以在方程式后面用括号注明。

例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g) (放出气泡)三、示例下面是一个具体的例子，介绍如何编写含有溶解产物和气态产物的离子方程式。

反应：银氨溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和水。

方程式：Ag(NH3)2+ + HCl → AgCl↓ + 2NH4OH说明：- Ag(NH3)2+是银氨离子。

- AgCl↓代表氯化银沉淀，箭头上的反向“↓”表示有沉淀生成。

- 水通过NH4OH表示。

四、总结正确的离子方程式可以帮助我们理解化学反应的过程和计算反应中物质的摩尔比例。

离子方程式怎么写

离子方程式怎么写一、写出化学方程式应该没问题吧二、拆化学式要把可溶于水的强电解质写成金属阳离子和酸根离子的形式，比如NaCl要写成Na+（钠离子）+Cl-（氯离子），两个条件，是强电解质，要能溶于水.三、约化学式把两边都有的离子划掉，比如HCl+NaOH=NaCl+H2O改写第一步：Na+加OH-加H+加Cl-=Na+加Cl-加H2O约分：左右都有Na+和Cl-各一个，因此将两边的Na+和Cl-对消变为：H+加OH-=H2O四：检查主要就是检查离子方程式是否符合质量守恒，左右两边的电荷代数和是否为零如上面的方程式：左边有两个H一个O，右边也是，符合质量守恒，电荷代数和为1+(-1)=0和为零，符合电荷守恒，符合事实.。

离子方程式怎么写 2书写离子方程式的方法1.只有易溶的强电解质才能拆成离子形式.2.单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式.3.弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3-），而强酸的酸式根离子要拆开写（如NaHSO4写成离子形式：Na+ + H+ + SO42-）.4.对于微溶物，作为反应物若是溶液状态拆成离子形式，若是浑浊状态写化学式；作为生成物写化学式.5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等，若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等，此外还要检查原子是否守恒.离子方程式书写的注意事项1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应如：Cu+2H+=Cu2++H2↑（错）2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒3.要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）4.不能违背约简原则如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（错）解析：不能局部约去H+、OH-、H2O前面的计量数（系数）2，而忽视其他分子和离子.正确的为：2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O.5.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO2:NH3•H2O +SO2=NH+4+HSO-3（错）正确的：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO2-3+H2O（要注意过量的CO2、SO2、H2S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子）6.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合.如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况.。

离子方程式的步骤

离子方程式的步骤离子方程式是描述化学反应中离子的生成、消失和转化的方程式。

离子方程式的编写步骤如下：1. 确定所涉及的化学物质及其离子状态：首先要明确反应中参与的化学物质以及它们的离子状态。

一般来说，溶液中的化合物会解离成离子，而固体和液体的化合物则不会解离。

2. 分解方程式为离子：根据已知的化学式和离子状态，将化学物质分解为离子。

对于溶液中的化合物，可以根据溶液中的离子进行分解；对于固体和液体的化合物，可以根据其化学式进行分解。

3. 编写离子方程式：根据分解出的离子，编写离子方程式。

离子方程式中应包含反应物和生成物的离子，以及它们的配比关系。

4. 平衡离子方程式：根据质量守恒和电荷守恒原则，对离子方程式进行平衡。

平衡离子方程式时，需要调整反应物和生成物的系数，使得反应物和生成物的离子数目平衡。

5. 简化离子方程式：根据需要，可以对离子方程式进行简化。

简化离子方程式时，可以省略溶液中不参与反应的离子，只保留参与反应的离子。

离子方程式的编写步骤主要涉及到确定化学物质的离子状态、分解化合物为离子、编写离子方程式、平衡离子方程式和简化离子方程式。

下面将详细解释每个步骤。

第一步是确定所涉及的化学物质及其离子状态。

在写离子方程式之前，需要明确反应中参与的化学物质以及它们的离子状态。

离子状态可以通过查阅相关资料或根据溶液的电离性质确定。

一般来说，溶液中的化合物会解离成离子，而固体和液体的化合物则不会解离。

例如，氯化钠溶解在水中会解离成钠离子和氯离子：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)。

第二步是将化学物质分解为离子。

根据已知的化学式和离子状态，可以将化学物质分解为离子。

对于溶液中的化合物，可以根据溶液中的离子进行分解。

例如，硫酸铜溶解在水中会分解成铜离子和硫酸根离子：CuSO4(s) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)。

对于固体和液体的化合物，可以根据其化学式进行分解。

例如，氢氧化钠固体可以分解成钠离子和氢氧根离子：NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq)。

高一化学必修1离子方程式书写

4、对于微溶物的处理：
eg:Ca(OH)2为澄清石灰水时拆成Ca2+、 OH-,若为石灰乳时，
写化学式
1）在生成物中有微溶物，微溶物用化学式。
2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶
液），应写成离子形式；当反应物里有微溶物
处于浊液或固态，应写化学式。
5、凡非溶液中进行的反应一般不写离子方程式。
书写下列反应的离子方程式
氧化物、难电离物等不拆）
Ba2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- ===Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
第三步：删删去两边不参加反应的离子 Ba2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- ===Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
第四步：查检查（元素守恒、电荷守恒）
OH- + H+ ==== H2O
离子方程式的书写
1、离子反应：有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反（以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例）第一步：写正确写出化学方程式
Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+ 2H2O
第二步：拆
易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶物、单质、气体、
写是基础，拆是关键，删是途径，查是保证。
离子方程式书写注意事项
1、沉淀、气体、单质、氧化物、难电离物不拆，写化学式。 2、浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸分子的形式存在，用化学式H2SO4表示。 3、酸根离子除HSO4-写成H+ + SO42-,其余HCO3-、 HSO3-等弱酸的酸根离子均不拆。

离子方程式的书写

向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生反应的离子方程式：
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
思考：
能否画出反应的图像？
例、向100mL3mol/L硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴加入 1mol/L Ba(OH)2溶液。 ⑴写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）： ______________________________________. ⑵随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如若图所示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：
3、看是否满足三个守恒关系用氯化铁溶液腐蚀电路板：
Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ 钠与水反应：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
3Fe 2+ + 4H + + NO 3 - = 3Fe 3+ +NO↑ +2H 2 O
4、看有无漏写其它反应情况碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：
将铁粉加入稀硫酸中： Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
往氯化铝中滴加过量氨水： Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3 ＋3NH4+
漂白粉溶液在空气中失效：
将磁C性a2+氧+2化C铁lO溶－＋于C盐O酸2＋：H2O=2HClO＋CaCO3 ↓
Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O

3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o离子方程式书写四步骤

3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o离子方程式书写四步骤
离子方程式的书写，是关于化学反应产物中电荷的相对平衡性的表述。

在现在提到的化学
反应3CU(NO3)2 + 2NO + 4H2O，需要深入的分析和书写它的离子方程式。

离子方程式的书写被分为四个步骤：
1. 首先根据反应方式确定反应物和电荷。

在本反应中，反应物有3Cu（NO3）2，2NO以
及4H2O。

它们在酸性溶液中分别是Cu2+，NO3-，NO和H3O+。

在离子方程式中，它们
需要各自记录电荷，也就是状态符号，加上反应物的名字。

2. 其次确定所有的物质的电荷平衡性。

即Cu2+ + 2NO3- + 2NO + 4H3O+ = 2NO3- + 3Cu2+
+ 4H2O，电荷平衡后可以确认每个原子上的电荷。

3. 然后根据确定的电荷，把计算出来的各个原子上的电荷写在原子名称旁边。

因此，反应
物就可以说明为：3Cu2+（NO3）2 + 2NO2+ + 4H3O+ 。

4. 最后，反应产生物以及消耗物也需要特别明确，因此反应的最终离子方程式就可以写为：3Cu2+（NO3）2+2NO2+ + 4H3O+ = 2NO3- + 3Cu2+ + 4H2O。

总的来说，离子方程式的书写是不可缺少的，是表达不同化学反应的重要工具，也是化学反应的重要组成部分。

这里书写的离子方程式：3Cu2+（NO3）2 + 2NO2+ + 4H3O+ =
2NO3- + 3Cu2+ + 4H2O，就是一个最直观的例子。

离子方程式的书写步骤及举例

离子方程式的书写步骤及举例
嘿，朋友们！今天咱就来讲讲离子方程式的书写步骤，这可超级重要呢，就像建房子得先打牢地基一样！
首先，你得写出正确的化学反应方程式，这就好比是搭房子的框架，得结实稳固呀！比如说铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag。

然后呢，把那些能拆成离子的物质拆开来，哎呀呀，这不就像把大物件拆成小零件嘛！像硝酸银、硝酸铜都是强电解质，就能拆开啦，变成 Cu + 2Ag+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + 2Ag。

接下来，两边相同的离子就可以约掉啦，这不就是把没用的小零件清理掉嘛！最后就得到了离子方程式 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag。

再给你们举个例子，比如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，HCl + NaOH = NaCl + H2O，拆成离子就是 H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O，约掉相同的离子就得到 H+ + OH- = H2O。

离子方程式的书写可不能马虎呀，这就像是给自己搭一座通往化学知识城堡的桥！你想想，要是桥搭得不结实，那还怎么过得去呀？所以呀，每一步都得认认真真的。

总之呢，离子方程式的书写步骤就是这么回事儿，只要你掌握了，就像拿到了一把打开化学大门的钥匙，能让你在化学的世界里自由探索！大家一定要好好学呀，可别偷懒哦！。

离子方程式的书写.ppt

如何判是断否离书子写方正程确式
1、依据四原则 2、看拆分正误
（1）客观事实原则（2）质量守恒原则（3）电荷守恒原则（4）定组成原则
（点击查看详情）
如把过量的NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液混合：HCO33、分析量的关系如将少量SO2通入漂白粉溶液中： +Ca2++OHH2===CaCO ↓+2H O+CO 2-错在 O+SO2+Ca2++2ClO3 2 3 4、查看是否有 ===CaSO3↓+2HClO,错在忽略了未考虑反应物中量的关系。应为：2 HCO3-+Ca2++2OH忽略隐含反应 HClO可以讲+4价的硫氧化。应为： H2===CaCO3↓+2H2O+CO32O+SO2+Ca2++2ClO===CaSO4↓+HClO+H++Cl-
2.碳酸钠与盐酸的反应 1）、写出化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2）、拆化学式 2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2 3）、删去没参加反应的离子 CO32-+2H+= H2O+CO2 4）、检查（电荷守恒，原子守恒）所以，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为： CO32-+2H+= H2O+CO2
• 1.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 • 2.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 • 3.氯化亚铁溶液中滴入溴水

离子方程的写法

离子方程一、离子方程的写法1.离子方程式的意义和离子反应的本质（1）离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。

因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。

（2）离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。

（3）离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。

如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。

（4）和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。

（5）离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。

而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。

如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。

2.离子方程式书写的一般步骤一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。

离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：第一步：写——正确写出反应的化学方程式第二步：拆——把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式第三步：删——删去方程式两边不参加反应的离子第四步：查——检查方程式两边的元素和电荷是否守恒上述四步“写”是保证。

正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。

“拆”是关键。

难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。

离子方程式的书写方法及相关知识

离子方程式的书写方法及相关知识书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。

书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。

2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。

3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。

附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。

碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。

4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。

浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。

酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。

5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。

判断离子方程式书写正误的一般方法1．反应能否发生、产物是否正确，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。

例：在括号内打“√”或“╳”（）（1）向硫酸亚铁中通入硫化氢：Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2 H+（）（2）向氯化钙中通入二氧化碳：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 H+（）（3）向氯化钾中通入溴蒸气：Br2 + 2 Cl－= 2 Br－+ Cl2（）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl－= HCl↑（）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH4++OH－=NH3↑+H2O（）（6）铁与稀盐酸反应：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3++ 3 H2↑（）（7）铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑2．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况以及微溶物质的处理。

高一化学必修一离子反应笔记

高一化学必修一离子反应笔记
以下是高一化学必修一离子反应的笔记：
1. 离子反应的概念：在溶液中有离子参加的化学反应。

2. 离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减小。

3. 离子反应发生的条件：
- 生成难溶物，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3 等沉淀。

- 生成难电离的物质，如生成H2O、CH3COOH、NH3·H2O 等弱电解质。

- 生成气体，如生成CO2、SO2、H2S 等气体。

- 发生氧化还原反应，如Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2。

4. 离子方程式的书写步骤：
- 写：写出反应的化学方程式。

- 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。

- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。

- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

5. 离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

6. 离子共存问题：
- 离子间能发生反应，则不能大量共存。

- 注意题干中的条件，如“无色溶液”、“酸性溶液”、“碱性溶液”等。

离子方程式的书写和判断方法

离子方程式的书写和判断方法
离子方程式是指化学反应中，将参与反应的离子分解成离子的方程式。

书写离子方程式需要遵循以下步骤：
1. 写出反应方程式。

2. 用离子方程式的形式表示反应中的离子。

3. 将生成的离子写在方程式的右侧。

在判断离子方程式的正确性时，需要注意以下几点：
1. 参与反应的物质必须是电解质。

2. 参与反应的物质必须是可溶性的。

3. 反应必须在水中进行。

4. 反应方程式和离子方程式中的化学符号和电荷必须一致。

正确的离子方程式可以用来计算反应的摩尔比例、实验数据的解释等。

离子方程式的书写和判断

离子方程式的书写和正误判断陕西吴亚南主编离子问题是高中化学中的一大块分散在多个章节中，也是高考化学中的必考内容，难度值相对较低，一般以选择题出现，也可能分散于其他题型中，现在在大题中常出现离子方程式的构造问题。

现将离子方程式的书写和正误判断问题一并总结如下：离子方程式的书写一、离子方程式：用实际参与反应的离子来表示反应的式子。

二、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的化学反应方程式。

（2）拆；把能拆写成离子的物质全部拆写成离子的形式。

（3）删：把实际没有参加反应的离子删掉。

（也就是把反应前后都纯在的离子等量地删掉）（4）整：把剩余的部分重新整理。

（5）查：检查离子方程式是否正确。

注意：1、首先要能写出正确的反应方程式，需多写多练；方程式的书写能力要过关。

2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。

可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。

不可拆的物质有：A．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水）b．微溶物作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。

（中学常见的微溶物有Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4、MgCO3）c．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆d．浓硫酸不能拆附加详解：1、那些物质是可溶性的那些物质又是难溶性的呢？有些同学对这个问题掌握的不够好，现附加一个常见物质的溶解性口歌(1)钾、钠、铵、硝酸盐都是可溶盐（即凡是含Na 、K 、NH4、NO3的盐就都是可溶性盐）(2)硫酸盐里出去钡银钙和铅（硫酸钡、硫酸铅视为沉淀）(3)氯化物中银沉淀(4)碳酸盐里出去钾钠铵其它都是不溶盐(5)可溶碱有四种钾、钠、钡和铵(6)醋酸盐里只有铅（醋酸铅实际上是稍溶于水的，常视为沉淀）(7)碳酸氢盐都是可溶盐2、弱电解质中的弱酸中学常见的弱酸（弱电解质）有：亚硫酸磷酸氢氟酸乙酸苯甲酸碳酸氢硫酸次氯酸氢氰酸硅酸苯酚（石碳酸）等。

在了解以上内容的基础上试着先做以下习题，要求对方程式加强记忆，同时熟悉方程式的正确书写。