化学平衡练习题(含解析答案)

化学平衡练习题

【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强

和体积作为起始条件，发生了如下反应：达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。

回答⑴～⑸小题：

(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )

(A)6 mol A+2 mol B

(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C，

(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D

(D)1 mol C+2mol D

(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种

配比向容器Q中充入有关物质( )

(A)3 mol A+1 mol B

(B)4 mol C十2 mol D

(C) mol A+ B+1 mol C + mol D

(D)以上均不能满足条件，

(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )

(A)＞w (B)＜ w (C)= w (D)不能确定

(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( )

(A) V＞w (B) V＜w (C) V=w (D)无法比较

(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为

V mol·L-1 ( )

(A)1 mol C+ m01 D ．

(B)3 mol A+2 mol B

(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D

(D)以上均不能满足条件

解析⑴略：答案为（A）

⑵因容器P的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压．而现在容器Q体积不变，条件不同了，不属等效平衡，无法判断．答案为(D)．

⑶本题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C的浓度降低．答案为(B)．

⑷温度、体积不变时2mol C和1 mol D反应与3 mol A和1 mol B相当，属等效平衡．再加1 mol D时平衡将向左移动，V

⑸恒温恒容下n (A)=3 mol和n(B)=1 mol或n(C)=2 mol和n(D)=1 mol时均为同一平衡状态，属等效平衡．答案为(C)．

【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H

2NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：

①若x=0，y=0，则z= ；

②若x= mol，则y= ，z= ；

③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z) 。

若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则

a．若x=0，y=0，则z= ；

b．若x= mol，则y= ，z= ；

c．x、y、z取值必须满足的一般条件是。

解析因2 mol NH3完全分解时可得到1 mol N2、3 mol H2，故向同一容器中加入2 mol NH3与加入l mol N2、3 mol H2的混合气的起始浓度状态完全相同。

①z=0，y=0时，N2、H2的物质的量为0，z=2 mol．

②z= mol可认为是N2有 mol已反应掉，同时消耗H2为 mol，生成NH3

为 mol，故而y==( mol)，z= mol。

③依上述思路知，生成z mol NH 3时必消耗

2z mol N 2，23z mol H 2，故而 12=+z x 32

3=+z y 如上述条件改为恒温、恒压，其它均不变时，只要n(N 2)︰n(H 2)=1︰3，n(NH 3)为任意 值，均是同一平衡状态，故而

a ．z=0，y=0时，z 为任意值．

b ．z=(mol)时，y= ×3=(mol)，z 为任意值。

c ．x ︰y=1︰3，即y=3x 时z 为任意值．

【例3】4如右图所示，将4 mol SO 2和2 mol O 2置于体积可变的等压容

器中，在一定温度下发生反应2SO 2(g)+O 2

3(g)，△H ＜0．该 反应达到平衡状态A 时，测知气体的物质的量为 mol ，SO 2、O 2、SO 3的起始物质的量分别以现a 、b 、c 表示．

(1)向达到平衡状态A 的容器中通入少量O 2，体系中SO 2的体积分数 (填“增 大”或“减小”或“不变")．要使SO 2的体积分数再变到与平衡状态A 相同，可采取的措施是 或 。

(2)若起始时a= mol ，B= mol ，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同，则起始时c 的取值为 。

(3)要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态 A 相同，则起始时c 的取值范围为 。

解析 (1)考查了勒夏特列原理的应用。

(2)考查了等效平衡中恒温恒压的情况。只需加入的反应物的物质的量之比与反应方 程式中对应物质的计量数之比一致即可，C 的取值为任意值。

(3)结合平衡计算考查反应方向及平衡移动的方向．

2SO 2(g)+O 2

3(g)

起始时物质的量 4mol 2mol 0

转化的物质的量 2x x 2x

平衡时物质的量 4-2x 2-x 2x

据题意有6-x=，x= mol ，2x= mol ，＜C ≤4时，方能满足使反应开始时向逆反应方向进行