初中化学变质专题
初中化学所有变质问题教案
初中化学所有变质问题教案主题：变质问题目标：学生能够了解变质的定义和分类，了解变质的原因和危害，并掌握如何正确处理变质食品。
一、导入（5分钟）1. 引导学生回忆一下上节课学习的内容，简单复习一下食品保存的方法。
2. 提出问题：你们知道什么是变质吗？变质会对我们的生活带来什么危害？让学生围绕这些问题展开讨论。
二、概念讲解（15分钟）1. 讲解变质的概念：变质是指物质在存放、加工或使用过程中，由于一些微生物、酶、氧化等因素的作用，发生了结构、性质的变化，造成了原有物质质量下降的现象。
2. 讲解变质的分类：主要包括微生物变质、氧化变质、酶变质和非酶变质。
3. 播放相关视频或展示图片，让学生直观地了解变质的过程和结果。
三、探究活动（20分钟）1. 分组进行实验：准备几种不同食物，分别通过不同方法处理，观察并记录变质的情况。
比如，可以将食物暴露在空气中、用水浸泡、放置在潮湿环境等。
2. 让学生讨论观察结果：不同处理方法导致的变质情况有何不同？哪些因素会加速食品的变质？如何才能避免食品变质？四、知识拓展（10分钟）1. 讲解变质对人体健康的危害：变质食品可能含有有害物质或细菌，食用后会引起食物中毒等问题。
2. 提醒学生要注意选择新鲜食材，存放食品时要避免暴露在空气中，妥善保存剩余食物等做法。
五、总结和作业布置（5分钟）1. 写下今天课堂内容的总结：变质的定义和分类、变质的危害、预防变质的方法。
2. 布置作业：写一篇关于食品变质的文章，包括变质的种类、危害和预防方法等内容。
六、反馈与展望（5分钟）1. 收集学生对本节课学习内容的反馈，并指出不足之处。
2. 展望下节课的内容：将学习延伸到食品添加剂的问题，让学生更全面地了解健康饮食知识。
（注：以上教案仅为范本，具体教学过程和内容可根据实际情况进行调整。
）。
初中化学变质的探究教案
初中化学变质的探究教案
目标：通过实验探究不同物质在不同条件下的变质过程及变质产物。
素材：鸡蛋、苹果、面包、奶酪、牛奶、橄榄油、醋、糖等食材。
实验步骤：
1. 实验一：探究鸡蛋的变质过程
将一颗新鲜的鸡蛋放置在室温下观察一周，记录变质过程并观察变质产物。
2. 实验二：探究苹果的变质过程
将一个新鲜的苹果分别放置在常温、冰箱和高温下观察一周，比较不同条件下苹果的变质情况。
3. 实验三：探究奶酪的变质过程
将一块新鲜奶酪分别放置在常温、冷藏和冷冻下观察一周，比较不同条件下奶酪的变质情况。
4. 实验四：探究面包的变质过程
将一块新鲜的面包分别喷洒橄榄油、醋、糖水，观察一周，比较不同物质对面包变质的影响。
总结与讨论：
1. 分析实验结果，总结不同物质在不同条件下的变质过程及变质产物。
2. 探讨变质过程与化学反应的关系，如蛋白质分解产生氨气等。
3. 总结变质过程的原因及如何有效延缓食物的变质。
实验安全提示：实验中需注意卫生，避免食物变质导致的细菌感染。
实验结束后要及时清理实验用具。
延伸：学生可以自行设计更多食物变质实验，拓展对变质过程的认识，并就如何有效保鲜食物展开更深入的探讨。
(完整版)初中化学变质专题
变质专题NaOH在空气中不仅，还会与反应而变质，变质反应的化学方程式为。
所以NaOH必须保存。
1、如何检验NaOH是否变质例1、(1)为了证明长期暴露在空气中的NaOH溶液是否变质.小明取少量溶液于试管中,滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红。
由此，小明认为原溶液没有变质。
但小红觉得该实验不够完善，理由。
若要除去已变质的NaOH中的杂质,而得到纯净的NaOH，只能加入适量的溶液或溶液,反应的化学方程式为。
3、如何检验NaOH的变质程度（1）NaOH的变质程度全部变质：————-——-部分变质:—-—-————【讨论】检验NaOH的变质程度：实质上就是检验中是否还有。
那么， (“能”或“不能”)直接用酚酞溶液或FeCl3或 CuCl2等溶液来检验（2)检验NaOH变质程度的解题思路步骤1：先除尽离子（所加试剂要过量）,但不要引入离子步骤2：再检验是否有离子若溶液中有OH-,则为变质；若溶液中没有OH-，则为变质例3、实验助手小丽走进实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。
由此，激发了她的探究欲望。
可供利用的试剂有 (CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞、 Ca（OH)2溶液等）【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液部分变质猜想Ⅱ：。
假设猜想Ⅱ正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的现象是【实验反思】（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，能替代步骤1中所加溶液的是（填序号)。
(2）除步骤2中小丽所用的试剂外，你还可以用替代.【拓展应用】在实验室里氢氧化钠溶液和浓盐酸都要密封保存。
它们密封保存的原因分别是、。
【小结】有关NaOH的变质问题1、检验是否变质酸：稀盐酸或稀硫酸等碱：Ca（OH）2或Ba(OH)2溶液盐：CaCl2或BaCl2等溶液2.除去已变质的NaOH中的杂质只能用Ca(OH)2或Ba（OH)2溶液【小结】检验NaOH变质程度的解题思路(1）先巧加过量试剂除尽CO32- ，不要混进OH—通常用可溶性钙盐或可溶性钡盐除去，如: 等溶液（2）再检验溶液中是否有OH—；通常用等溶液。
初中化学 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 精华知识点总结
样品中含氢氧化钙
小亮
另取样品少量于试管中，加 入足量稀盐酸
有气泡产生
样品中含__C_a_C__O_3__
【讨论交流】(1)经过讨论，同学们一致认为小美的实验不足以说明样品中含有 Ca(OH)2，理由是_样__品__中__的__生__石__灰__和__水__反__应__能__生__成__氢__氧__化__钙___。 (2)小亮实验中观察到产生气泡的反应的化学方程式是 __C_a_C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=__C_a_C_l_2_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑__。 【实验结论】分析以上实验，猜想___三___正确。 【拓展迁移】根据以上探究分析可知，生石灰暴露在空气中容易变质，其变质与空 气中_水__和__二__氧__化__碳___有关，故生石灰应__密__封____保存。
专题精讲
一、氢氧化钠变质的探 究1.变质的原因：_2_N__a_O_H__＋__C_O__2_=_=_=_N__a_2_C_O__3＋__H__2O__(用化学方程式表示)。
2. 氢氧化钠变质的检验(实质是检验CO32－) 分析：能和CO32－反应产生明显现象，但不能和OH－反应产生同样现象的离子有： 实验方案(事先将所取样品溶于水配成溶液)
实验步骤 ①取部分样品溶于水
实验现象
方 ②取①中上层清液于
法 一 试管中，通入CO2
有__白__色__沉__淀___产生 无白色沉淀产生
方 ③取①中上层清液于
法 试管中，滴加无色酚
二
酞溶液
酚酞溶液变红 酚酞溶液不变色
结论拓展：氢氧化钙需要___密__封___保存。
结论
部分变质 全部变质 部分变质 全部变质
的方法是_密__封__保__存_____。 (4)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量__B__a_(O__H__)2___[填“BaCl2” 或“Ba(OH)2”]溶液除去。
初中化学专题复习 氢氧化钙(氧化钙)的变质探究
解得：x=4.4g y=10g 所以样品中氢氧化钙的质量分数=
17.4g
-10 g
×100%
42.5%
17.4g
生石灰的变质探究
快 生石灰常用作食品干燥剂，它价格便宜，其包装袋上除了标明主要 成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开 袋，儿童勿碰。
乐
探
还有生石灰吗？
究 探究Ⅰ：还可以使用吗？
实 释或结论→反思与评价→表达与交流等要素。
验
定性探究
猜
想
Ca(OH)2
完全变质
与CaCO3假源自Ca(OH)2和CaCO3
设
部分变质
设
第一站：证明已经变质
计 讨论提示： 方 1.怎么证明猜想1不正确？
2.用实验怎么证明碳酸钙存在，
案 现象是什么？
小组讨论结果展示
证明氢氧化钙已经变质，也就是证明碳酸钙 存在.
取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁， 有明显的放热现象。
【反思提升】
（1）实验Ⅰ中加入的水必须是少量的，理由是 __大__量__的___水__会__吸__收__热___量__，__造__成___放__热__现__象__不___明__显_____； （2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食 品放在一起，因为生___石__灰__吸__收___空__气__中__水__蒸___气__放__出__大___量__的_，热 会加速食品变质。
继续探究
探究Ⅱ．甲、乙同学想知道该干燥剂除了含有生石灰还含有什么
探 成分，又进行了如下探究： 【提出问题】生石灰干燥剂中还含有哪些物质？ 【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
初中化学鉴定变质教案
初中化学鉴定变质教案
一、教学目标
1.了解什么是变质。
2.知道变质的原因。
3.学会鉴定变质的方法。
二、教学重点和难点
重点：变质的定义、原因和鉴定方法。
难点：理解变质的原因和鉴定方法。
三、教学准备
实验器材：若干食材，如牛奶、水果等。
实验试剂：若干。
实验仪器：实验用平板天平、试管等。
教学PPT。
四、教学步骤
1.引入：
通过观察实验中变质食物的图片，引入变质的概念，并请学生谈谈对变质的认识。
2.讲解：
a.变质的定义：变质是指食物在贮存或加工过程中，由于外界环境的影响而使其发生质量变化。
b.变质的原因：例如湿度、温度、光照等因素导致了食物的变质。
c.鉴定变质的方法：通过观察、闻味、尝试等方法来判断食物是否变质。
3.实验操作：
利用实验器材和试剂进行鉴定变质的实验，让学生亲自操作，感受变质食物的特征。
4.讨论与总结：
让学生讨论变质的原因和鉴定方法，在教师的引导下总结出鉴定变质的几种常见方法。
5.作业布置：
布置作业，要求学生选择一种食品，写一篇关于如何鉴定该食品变质的小作文。
五、作业要求
写一篇关于如何鉴定食品变质的小作文，字数不少于200字。
六、教学延伸
可以根据学生的实际情况，选用不同的变质食品进行实验，让学生更直观地理解变质原因和鉴定方法。
同时，可以引导学生探讨如何避免食品变质的方法，增强他们的实践和思考能力。
初中化学碱变质的探究教案
初中化学碱变质的探究教案一、教学目标知识与技能：1. 了解碱的变质现象及原因。
2. 学会使用盐酸、氯化钙等试剂检验碱的变质程度。
3. 掌握碱与非金属氧化物反应的化学性质。
过程与方法：1. 通过实验探究，培养学生的观察、思考、分析问题的能力。
2. 学会运用化学知识解释生活现象，提高学生的科学素养。
情感、态度、价值观：1. 培养学生热爱科学、勇于探究的精神。
2. 培养学生珍惜资源、环保意识。
二、教学重点与难点重点：碱的变质现象及原因，碱与非金属氧化物反应的化学性质。
难点：如何运用试剂检验碱的变质程度。
三、教学方法与手段1. 实验法：通过观察实验现象，引导学生探究碱的变质原因。
2. 问题驱动法：设置问题，引导学生思考、讨论，培养学生解决问题的能力。
3. 讲授法：讲解碱的变质原理及化学性质。
四、教学过程1. 创设情境：展示氢氧化钠溶液，提问学生如何判断氢氧化钠是否变质。
2. 探索新知：（1）讲解碱的变质现象及原因，引导学生理解碱与非金属氧化物反应的化学性质。
（2）分组讨论：如何使用盐酸、氯化钙等试剂检验碱的变质程度。
（3）实验操作：学生分组进行实验，观察实验现象，记录结果。
3. 巩固知识：（1）提问：实验结果说明了什么？（2）总结：碱的变质程度与氢氧化钠、碳酸钠的含量关系。
4. 拓展与应用：（1）讨论：碱的变质现象在生活中的应用。
（2）练习：设计实验，检验未知碱溶液的变质程度。
五、教学评价1. 学生能准确描述碱的变质现象及原因。
2. 学生能运用盐酸、氯化钙等试剂检验碱的变质程度。
3. 学生能运用所学知识解释生活现象，提高科学素养。
六、教学资源1. 实验试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、氯化钙溶液等。
2. 实验仪器：试管、滴定管、pH试纸等。
3. 教学课件：碱的变质现象及原因，实验操作步骤等。
七、教学建议1. 注重实验操作规范，培养学生的实验技能。
2. 鼓励学生提问、讨论，激发学生的学习兴趣。
3. 联系生活实际，提高学生的科学应用能力。
初中化学碱变质的探究教案
初中化学碱变质的探究教案
【教学内容】
本节课主要探究碱的变质过程，让学生通过实验和观察，了解碱物质变质的原因及可能产生的化学反应。
【教学目标】
1. 了解碱的性质和特点；
2. 理解碱变质的原因；
3. 能够通过实验观察碱变质的过程；
4. 能够用化学方程式描述碱变质的化学反应。
【教学准备】
1. 碱性物质（如苏打粉、氢氧化钠等）；
2. 酚酞指示剂；
3. 水杯、试管、酒精灯等实验器材；
4. 实验记录表；
5. 相关教学资料。
【教学过程】
1. 导入：通过展示碱性物质，让学生描述碱的性质和特点；
2. 实验观察：将一定量的碱性物质溶解于水中，添加酚酞指示剂，观察颜色变化；
3. 分析讨论：引导学生讨论碱变质的原因，并通过实验结果得出结论；
4. 化学反应：让学生用化学方程式描述碱变质的化学反应；
5. 总结归纳：让学生总结本节课的学习内容，并展示实验结果和化学方程式；
6. 作业布置：布置相关的作业，巩固所学知识。
【教学评价】
通过实验和讨论，学生能够了解碱变质的原因和化学反应，掌握碱的性质和特点。
同时，通过实验操作，培养学生的实验技能和分析能力。
【教学延伸】
可以让学生自行设计实验，探究碱变质的影响因素，并对结果进行分析和总结。
同时，可以结合生活中的例子，让学生更好地理解碱变质的实际应用价值。
鲁教版九年级化学例题解析：四类氢氧化钠变质题
四类氢氧化钠变质题氢氧化钠是初中化学中重要的一种碱，有关氢氧化钠变质的考查更是热点，下面就列举四例相关的考查题型。
一、考查氢氧化钠变质的原因例1 氢氧化钠长期暴露在空气中易变质，原因是（用化学方程式表示）。
解析氢氧化钠敞口放置易吸收空气中的水分而潮解，同时会与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠和水。
答案 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二、考查如何检验氢氧化钠是否变质例2 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）。
A．用手接触，看是否有滑腻感B．取少量样品放入水中，看是否全部溶解C．取少量样品，向其中滴加酚酞溶液，看是否变色D．取少量样品，向其中滴加稀盐酸，看是否有气泡产生解析要检验氢氧化钠是否变质，只需检验生成物中是否含有碳酸钠。
向样品中加入足量稀酸(如稀盐酸、稀硫酸)，若有气体（二氧化碳）放出，则说明氢氧化钠已变质；或将样品配成溶液，向其中加入可溶性的钡盐或钙盐，若生成难溶性的碳酸盐沉淀，则说明氢氧化钠已变质。
氢氧化钠和碳酸钠都是可溶性物质，且它们的溶液都显碱性，所以通过溶解性和酸碱性，无法判断氢氧化钠是否变质。
氢氧化钠有强腐蚀性，不能用手直接触摸。
故答案为B。
三、考查氢氧化钠的变质程度例3 几位同学在实验室打扫卫生时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。
小刚的猜想：。
【实验探究】小丽和小刚设计探究实验，证明各自的猜想。
请根据表中内容填写实验时的现象：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取少量样品，配成溶液，向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤有生成氢氧化钠已变质，反应的化学方程式为步骤二取少量上述滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变色氢氧化钠部分变质得出结论：小丽的猜想正确。
【实验反思】下列物质能代替探究实验中CaCl2溶液的是（填序号）。
变质问题——精选推荐
变质问题变质问题⼀．选择题1.下列物质久置于空⽓中质量都会改变，其原因只和⽔蒸⽓有关的是（）A.固体烧碱B.浓硫酸C.⽣⽯灰D.洁净的铁钉2.下列物质长期露置于空⽓中，因发⽣化学变化⽽使溶液质量减少的是（）A.浓硫酸B.⽯灰⽔C.浓盐酸D.氯化钠溶液3.下列溶液暴露在空⽓中，因发⽣化学变化⽽使溶液质量增⼤的是（）A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和⾷盐⽔4.检验敞⼝放在表⾯⽫上的氢氧化钠是否变质，下列⽅法正确的是（）A.放⼊⽔中，看是否全部溶解B.滴加稀盐酸，看是否有⽓泡产⽣C.滴加酚酞，看是否变⾊D.⽤⼿接触，看是否有滑腻感5.物质性质决定它的⽤途，还决定了它的保存⽅法。
固体NaOH具有以下性质：①⽩⾊固体②易溶于⽔，溶解放热③易吸收⽔⽽潮解④有腐蚀性⑤能与空⽓中的⼆氧化碳反应。
实验室必须将它保存的主要原因是（）A. ⑤③B. ①②③C. ②③④D. ①②6.实验室许多药品需要密封保存。
下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（）A．浓盐酸——防⽌挥发 B. NaOH溶液——防⽌与CO2反应C.浓硫酸——防⽌吸⽔D.⽣⽯灰——防⽌与氧⽓反应7．固体苛性钠长期放置在空⽓中，会有部分变质，要除掉这种药品配制的溶液中的杂质，下列⽅法中，正确的是（）A、向溶液中加⼊适量的稀硫酸B、向溶液中加⼊适量的澄清⽯灰⽔后过滤C、将溶液过滤后加热D、向溶液中通⼊⼆氧化碳后过滤8.下列物质在空⽓中露置⼀段时间后，质量不会发⽣变化的是（）A、氧化钙B、氢氧化钠C、浓硫酸D、氯化钠9.下列对露置在空⽓中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进⾏的相关实验中，实验现象及结论合理的是（）A、取少量溶液样品，滴⼊氯化钡溶液，有⽩⾊沉淀⽣成B、取⼀定量溶液样品，滴⼊稀盐酸，⽴即有⼤量⽓体产⽣C、取⼀定量溶液样品，滴⼊适量的澄清⽯灰⽔，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠⼆．氢氧化钙变质1、期末，化学实验⽼师整理药品时拿出⼀瓶久置的氢氧化钙粉末【Ca(OH)2】，他让⼩刘和⼩赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进⾏实验探究。
2020年中考化学实验专题《探究氢氧化钠变质》
探究氢氧化钠变质1. 同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是（填序号）。
A. 氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B. 用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制C. 用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收________，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式________。
（3）[猜想假设] 猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。
[查阅资料] ①已知反应：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓②部分盐酸溶液的pH如下表：盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液pH 等于7 大于7 等于7[进行实验] 请你与他们共同完成，并回答所给的问题：实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置。
白色沉淀样品中一定含有________(填化学式)步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液________结合两步实验得出猜想一成立。
（4）[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________替代。
（5）[反思] NaOH固体应________保存。
2. 某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体．他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究．【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？（1）【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：________，________．【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有________．（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同学认为他的结论不严密，理由是．（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：实验步骤可能现察到的现象结论①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的________（填化学式）溶液产生白色沉淀含有________②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液________ 猜想三正确（4）【拓展迁移】该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式．（5）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的________（答案合理即可）溶液后，再过滤、蒸发结晶即可．3. 一节化学课上某小组同学在探究固体氢氧化钠性质时，小组同学取出氢氧化钠后忘记盖了橡皮塞，敞口放置一段时间。
初中化学的变质类型教案
初中化学的变质类型教案主题：变质类型年级：初中教学目标：1. 了解变质类型的概念和意义；2. 掌握变质过程的分类和特点；3. 能够运用所学知识识别不同的变质类型。
教学内容：1. 变质的定义和意义；2. 变质的分类：热液变质、接触变质、区域变质；3. 各种变质类型的特点和成因。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾之前学过的岩石类型和成因，让他们思考岩石是如何形成的。
2. 在黑板上写下“变质类型”，让学生猜测这个词的意义。
二、讲解（15分钟）1. 通过简短的讲解，介绍变质的概念和意义。
2. 详细解释热液变质、接触变质、区域变质三种变质类型的特点和成因。
3. 带领学生分析实际案例，帮助他们理解不同变质类型在地质过程中的作用。
三、案例分析（15分钟）1. 展示一些地质实例，让学生根据所学知识判断其属于哪种变质类型。
2. 引导学生分组合作，共同讨论并给出答案。
3. 整理讨论结果，让学生总结各种变质类型的特点和案例。
四、练习（15分钟）1. 分发练习题，让学生在课堂上完成，以巩固所学知识。
2. 收集学生答案，进行讲解和讨论。
五、总结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，强调变质类型的重要性。
2. 鼓励学生独立思考，并提出问题。
六、作业布置（5分钟）1. 布置与变质类型相关的作业，让学生在课后继续深入学习和思考。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够基本掌握变质类型的概念和分类，理解不同变质类型的特点和成因。
为了更好地巩固所学知识，可以增加相关案例分析和实验操作，提高学生的学习兴趣和能力。
同时，教师应及时回答学生提出的问题，激发学生的学习热情，促进教学效果的提升。
九年级化学变质知识点
九年级化学变质知识点在化学学科中，变质是指物质组成、形态或性质发生变化的过程。
对于九年级的学生来说，了解化学变质的知识点对于理解化学反应和物质变化具有重要意义。
本文将详细介绍九年级化学变质的知识点，包括变质的定义、常见的变质类型以及相关的实例。
一、变质的定义变质是指物质在外界条件下发生组成、形态或性质改变的过程。
常见的变质形式有固体变质、液体变质、气体变质等。
变质是物质发生化学变化的表现之一，也是我们生活中常见的现象。
二、固体变质1. 燃烧：燃烧是固体物质经过化学反应释放出大量热能的过程。
典型的例子是木材燃烧，木材中的碳和氧气发生化学反应，产生二氧化碳和水蒸气。
燃烧是一种氧化反应。
2. 腐烂：腐烂是有机物质在适宜的温度、湿度等条件下被微生物分解的过程。
食物腐烂是我们经常遇到的现象，它是由细菌或真菌分解有机物质产生的。
腐烂过程中会产生臭味，因为有机物质分解时释放出硫化氢等恶臭气体。
3. 金属腐蚀：金属在空气中、水中或其它介质中发生化学反应而被破坏的过程称为金属腐蚀。
最典型的例子就是铁的锈蚀，铁与氧气发生化学反应形成铁锈。
三、液体变质1. 溶解：溶解是指固体、液体或气体在溶剂中均匀分散形成溶液的过程。
比如将盐加入水中，盐在水中溶解，形成盐溶液。
溶解是一种物理变质过程，没有化学反应的参与。
2. 氧化：液体物质与氧气反应形成氧化产物的过程称为液体的氧化。
常见的例子是水中的铁发生氧化反应产生铁锈，酒精在空气中氧化生成醋酸等。
3. 酸碱中和反应：当酸溶液和碱溶液按一定比例混合后，会发生中和反应。
该反应会产生水和盐。
比如将盐酸和氢氧化钠溶液混合，会产生氯化钠和水。
四、气体变质1. 氧化还原反应：气体中常见的化学反应是氧化还原反应，即氧化剂与还原剂反应生成氧化产物。
例如，燃烧过程就是氧化还原反应的一种形式，氧气作为氧化剂与可燃物质发生反应，产生二氧化碳和水。
2. 合成反应：气体也可以通过不同气体的合成反应产生新的气体。
2021人教版初中化学复习课：物质变质问题的探究 课件优秀课件PPT
Part 02
被鉴别物质 含CO 32+的物质
方法
化学方程式
可溶的： 1、滴加稀盐酸（或稀HNO3 ） 2、 Ca2+ Ba2+
不溶的：滴加稀盐酸（或稀 HNO3）
1.2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水 变浑浊的气体 2、 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成5或CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成 白色沉淀
加
稀盐酸
有气泡产生
CaCO3
+
2HCl === CaCl2 + CO2↑
H2O +
变质
提出猜想： 1、全部变质 CaCO3
酸
HCl 、H₂SO4
碱
Ca(OH)₂、 Ba(OH)₂
CaCl₂ 、BaCl₂、Ca(NO₃)₂、
盐
Ba(NO₃)₂等
实验步骤
所加试剂 现象
反应原理
结论
取待测溶液少 许，向其中滴 加…
稀盐酸
无现象
Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO↓+2NaOH Ca(OH)₂溶液 白色沉淀
变质
BaCl₂溶液 白色沉淀 BaCl₂ + Na₂CO₃= BaCO₃↓+2NaCl 变质
A
教师提示：如果NaOH溶液中既有NaOH又
有Na₂CO₃，那么生成的CO₂气体就会被
NaOH吸收。也可以说少量HCl与NaOH反应
第1章物质及其变化(氢氧化钠变质的探究)(PPT课件(初中科学)15张)
是否可行？
先滴加几滴酚酞，再滴加过量硝酸 钙溶液？
想一想: 氢氧化钠变质了吗？
已经变质
存在Na2CO3
与空气中的二氧化碳 反应，生成了碳酸钠
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
如何验证一瓶NaOH溶液是否已经变质？ 请选择不同类别的试剂。书写化学方程式
1.酸
稀盐酸
稀硫酸
2.可溶碱 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液
3.可溶盐 Ca(NO3)2溶液
↓
↓
过量，确 保完全除 去碳酸根 离子
几滴
2、先滴加硝酸钙再滴加氯化铜
部分变质：Na2CO3和NaOH 全部变质：Na2CO3
可以选择Ca酚C酞l2过溶溶量液液C和aC酚l2酞溶液溶液。 酚酞溶液
碱性 红色
Ca2+Cl- Cl-
OH–
Cl- Na+
Ca2+Na+
Cl-
Na+
CO32-
CaCO3
中性 无色
氢氧化钠变质的探究之旅
不能与CO32-离子共存的有哪些离子？
H+（气体和水）、Ca2+、Ba2+、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、 Ag+
不能与OH-离子共存的有哪些离子？
H+（水）、 NH4+ （气体）、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Ag+
BaCl2溶液
初中化学课件《物质变质问题探究
物质变质可能会对人类健康造成影响 ，例如食物变质产生的毒素或化学物 质。
物质变质可能会对环境造成影响，例 如产生有害物质或释放到大气中。
02
物质变质的原理
化学反应与物质变质
化学反应
物质在发生化学反应时，其分子 结构会发生变化，导致物质变质 。
化学反应类型
包括分解反应、化合反应、置换 反应、复分解反应等，这些反应 都可能导致物质变质。
物质变质。
生物拮抗
利用有益微生物抑制有害微生物的 生长，从而防止物质变质。
生物发酵
利用有益微生物发酵产生抗菌物质 ，抑制有害微生物的生长，延长物 质保存时间。
THANKS
感谢观看
氧化还原反应与物质变质
氧化还原反应
物质在氧化还原反应中，其元素会失去或获得电子，导致物 质变质。
氧化剂和还原剂
氧化剂能够使物质氧化变质，还原剂则使物质还原变质。
水解反应与物质变质
水解反应
某些物质在水中会发生水解反应，导 致物质变质。
水解反应类型
包括盐的水解、酯的水解、蛋白质的 水解等，这些反应都可能导致物质变 质。
物质变质的类型
01
02
03
04
氧化
物质与氧气等氧化剂反应，失 去电子的过程。
还原
物质与还原剂反应，得到电子 的过程。
水解
物质与水反应，分解成离子的 过程。
聚合
物质分子之间发生反应，形成 高分子化合物的过程。
物质变质的影响
物质变质可能会改变物质的性质和组 成，导致其失去原有的用途或产生新 的用途。
05
防止物质变质的措施
物理方法防止物质变质
01
02
03
低温储存
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
变质专题
NaOH在空气中不仅，还会与反应而变质，变质反应的化学方程式为。
所以NaOH必须保存。
1、如何检验NaOH是否变质
例1、(1)为了证明长期暴露在空气中的NaOH溶液是否变质。
小明取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红。
由此，小明认为原溶液没有变质。
但小红觉得该实验不够完善，理由。
(2)请用三种不同物质类别的试剂，证明NaOH溶液已经变质。
2、如何除去已变质的NaOH中的杂质
若要除去已变质的NaOH中的杂质，而得到纯净的NaOH，只能加入适量的溶液或溶液，反应的化学方程式为。
3、如何检验NaOH的变质程度
（1）NaOH的变质程度
全部变质：————————
部分变质：————————
【讨论】检验NaOH的变质程度：实质上就是检验中是否还有。
那么，（“能”或“不能”）直接用酚酞溶液或FeCl3或 CuCl2等溶液来检验
（2）检验NaOH变质程度的解题思路
步骤1：先除尽离子（所加试剂要过量），但不要引入离子
步骤2：再检验是否有离子
若溶液中有OH-，则为变质；
若溶液中没有OH-，则为变质
例3、实验助手小丽走进实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。
由此，激发了她的探究欲望。
可供利用的试剂有（CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞、 Ca(OH)2溶液等）
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液部分变质
猜想Ⅱ：。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请你帮助小丽完成以下探究方案
假设猜想Ⅱ正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的现象是
【实验反思】
(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，能替代步骤1中所加溶液的是 (填序号)。
(2)除步骤2中小丽所用的试剂外，你还可以用替代。
【拓展应用】在实验室里氢氧化钠溶液和浓盐酸都要密封保存。
它们密封保存的原因分别是
、。
【小结】有关NaOH的变质问题
1、检验是否变质
酸：稀盐酸或稀硫酸等
碱：Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液
盐：CaCl2或BaCl2等溶液
2.除去已变质的NaOH中的杂质
只能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液
【小结】检验NaOH变质程度的解题思路
(1)先巧加过量试剂除尽CO32- ，不要混进OH-
通常用可溶性钙盐或可溶性钡盐除去，如：等溶液
(2)再检验溶液中是否有OH-；通常用等溶液。
(3) 若有OH-，则为部分变质；
若没有OH-，则为全部变质
1、氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反应的缘故，反应的化学方程式是：
，因此氢氧化钙应保存。
Ca(OH)2变质程度：全部变质：：部分变质：
【讨论1】取少量氢氧化钙样品于试管中，加水振荡，有不溶解的白色沉淀，则说明氢氧化钙已变质。
你认为此方案(“合理”或“不合理”)，理由是。
【讨论2】取少量氢氧化钙样品于试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物；取少量上清液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红，则说明氢氧化钙部分变质。
你认为此方案(“合理”或“不合理”)，理由是。
【讨论3】取少量氢氧化钙样品于试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物；取不溶物于试管中，加入盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙全部变质。
你认为此方案(“合理”或“不合理”)，理由是
【讨论4】取少量氢氧化钙样品于试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物；取少量上清液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红；取不溶物于试管中，加入盐酸，有气泡产生；则氢氧化钙部分变质。
你认为此方案(“合理”或“不合理”)，理由是
【归纳】Ca(OH)2的变质问题的解题思路
取少量氢氧化钙样品于试管中，加适量水，振荡，过滤后；
既要检验滤液中是否有，需加还要检验滤渣中是否有用到。
例1、化学实验老师让同学对一瓶趟口久置的氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钙是否变质
【进行猜想】 A.氢氧化钙全部变质； B.氢氧化钙部分变质； C.氢氧化钙没有变质。
【进行探究】(1)下表是对猜想A(氢氧化钙全部变质)进行实验探究的过程示例。
B(氢氧化钙部分变质)成立，完成下表
(2)若猜想
(3)若猜想C(氢氧化钙没变质)成立，完成下表
【原理与评价】
(1)氢氧化钙俗称，
氢氧化钙溶液俗称，农业上一般采用氢氧化钙改良性土壤。
【解题思路】
(1)先取样于试管中，加适量水，振荡，根据是否有放热现象，判断是否有CaO。
(2)再根据题意，按Ca(OH)2变质的解题思路解题。
例1、某同学发现一包食品干燥剂，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【实验探究】
(1)她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌，观察到放热现象，说明这包干燥剂中有；再过滤，得到白色沉淀和滤液。
(2)该同学用测定了滤液的酸碱度，结果可能是pH 7。
因此，他认为该干燥剂中一定含有变质的氢氧化钙。
你认为该同学的分析是否严密，理由是：。
【作出假设】
他又对白色沉淀的组成提出了以下假设：
假设Ⅰ：是CaO和CaCO3的混合物；
假设Ⅱ：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；
假设Ⅲ：只有CaCO3；
假设Ⅳ：只有Ca(OH)2。
其中假设不合理，理由是
【继续探究】为了判断其他几种假设的合理性，该同学继续进行实验：
①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡。
由此可否定假设。
②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设合理。
【练习】
1、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：【作出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
【进行实验】如下图所示：
(1)若CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ(填：成立或不成立)
(2)操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥
的现象判断：滤液中含有 (写化学式)；由此判断猜想Ⅰ
(填：成立或不成立)
(3)综合(1)和(2)的结论，判断该样品变质情况
为。
2. 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( )
3．（2013.广州市）（8分）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）
________________________。
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设2或假设3成立。
（3）
进一
步探
究的
过程
如
下：
①“操作1”的名称是____________检验
②“固体A”的化学式是___________。
③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。
（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是
__________________________________________（写出一条）。