干燥剂的干燥效率
五氧化二磷干燥能力
五氧化二磷干燥能力五氧化二磷是一种无机化合物，化学式为P2O5。
它是一种白色固体，具有强烈的吸湿性和干燥能力。
本文将探讨五氧化二磷的干燥能力及其在实际应用中的作用。
五氧化二磷具有很强的吸湿性。
它可以吸收周围环境中的水分，将其转化为磷酸，从而使环境变得干燥。
这种吸湿性特点使得五氧化二磷成为了一种常用的干燥剂。
由于其吸湿性，五氧化二磷常被用于各种实际应用中。
首先，它广泛应用于化学实验室中。
在实验室中，许多试剂和化合物对湿度非常敏感，因此需要保持干燥环境。
五氧化二磷可以被放置在试剂瓶或容器中，吸收空气中的水分，防止试剂受潮变质。
五氧化二磷还常被用于药品和食品工业中。
许多药品和食品在生产和储存过程中需要保持干燥状态，以防止微生物的生长和品质的变化。
五氧化二磷作为一种安全有效的干燥剂，可以被加入到药品和食品中，吸收其中的水分，保持产品的干燥和稳定。
五氧化二磷还被广泛应用于电子工业中。
在电子设备的制造过程中，许多材料对湿度非常敏感，因此需要在生产和储存过程中保持干燥环境。
五氧化二磷可以被用于制造半导体和集成电路等电子元件，以吸收空气中的水分，防止元件受潮损坏。
除了以上应用，五氧化二磷还可以用于其他领域。
例如，在建筑材料中，五氧化二磷可以被用作混凝土和水泥的干燥剂，以提高其强度和耐久性。
在纺织工业中，五氧化二磷可以被用于纺织品的干燥和防潮。
在冶金工业中，五氧化二磷可以用于金属的干燥和防锈。
五氧化二磷作为一种强效的干燥剂，在各个领域都有广泛的应用。
它的吸湿性能使其成为保持环境干燥的理想选择。
无论是在化学实验室、药品和食品工业，还是在电子、建筑和纺织等行业，五氧化二磷都可以起到重要的干燥作用。
通过使用五氧化二磷，我们可以保持产品的质量稳定，延长其使用寿命，并提高生产效率。
因此，五氧化二磷在干燥能力方面具有重要的意义。
各种食品干燥剂的干燥原理
各种食品干燥剂的干燥原理食品干燥剂的种类主要有四种，分别是硅胶干燥剂、矿物干燥剂、石灰干燥剂、铁粉双吸剂。
那么这四种食品干燥剂的干燥原理你知道是怎样的吗？小编今天就来给大家介绍一下吧。
要知道干燥原理，首先我们得知道这些干燥剂的主要成分，了解了成分大概就能理解它的干燥原理了。
食品干燥剂
硅胶干燥剂的主要成分是二氧化硅，其干燥原理是依靠依靠吸附作用除去水分，使用的时候需要注意的是：不可食用、不可浸水、不可开袋。
矿物干燥剂的主要成分是天然矿物，其干燥原理是利用天然矿物的活性吸附能力，使用注意事项：不可食用、不可浸水、不可开袋。
石灰干燥剂的主要成分氧化钙，其干燥原理是利用天然矿物的活性吸附能力，注意事项为：不可食用、不可浸水、不可开袋。
铁粉双吸剂的主要成分是铁粉，其干燥原理是与水、氧气反应，转化为三氧化二铁，注意事项为：不可食用、不可浸水、不可开袋、不可微波加热。
有机化学实验干燥剂的选择与运用
有机化学实验干燥剂的选择与运用化学干燥法是将适当的干燥剂直接加入到待干燥的液体中去，使与液体中的水分发生作用而达到干燥的目的，下面是小编搜集的一篇探究有机化学实验干燥剂应用的论文范文，欢迎阅读参考。
有机化学实验中常遇到需要对液态有机物进行干燥处理的问题，其目的在于除去化合物中存在的少量水分或其他溶剂，如在有机化学实验中，常有一些合成液态有机化合物的实验，如乙醚的制备、乙酸乙酯的制备、溴乙烷的制备以及环己烯的制备等，在这些合成实验中，产物常常要经过洗涤、干燥，并最终通过蒸馏才能达到一定的纯度。
干燥剂的使用能够体现对化学知识的理解和培养化学实验能力，所以干燥是有机化学实验中经常用到的重要操作之一。
1、干燥的意义和作用在合成液态有机化合物的实验中，为了得到较纯的产物，往往需要进行蒸馏操作，但液体中的水分有可能与液体形成共沸物，在蒸馏时就有过多的前馏分,造成产物的严重损失，最终导致产率严重降低。
在许多合成反应中，需要严格的无水条件，但试剂中的水分会严重干扰反应，如在制备格氏试剂或酰氯的反应中若不能保证反应体系的充分干燥就得不到预期产物。
有些化学反应是通过分析产生的水来判断反应进程的，而反应产物如不能充分干燥，则在分析反应进程时就得不到正确的结果，甚至可能得出完全错误的结论。
液态有机化合物中水的混入往往是由于萃取、洗涤等操作带入的，反应溶剂中水的混入往往是由于在溶剂制造、处理或者由于副反应时作为副产物带入的，另外，反应溶剂在保存的过程中吸潮也会混入水分。
水的存在不仅对许多化学反应，也对重结晶、萃取、洗涤等一系列的化学实验操作带来了不良的影响，因此反应溶剂的脱水和干燥在化学实验中也是很重要的，是经常进行的操作步骤。
尽管在除去溶剂中的其他杂质时往往加入水分，但最好还是进行脱水后再使用。
上面所述所有情况中都需要用到干燥。
干燥的方法因被干燥物的物理性质、化学性质及要求干燥的程度不同而不同，如果处置不当就不能得到预期的效果。
中学化学实验常见气体干燥剂的选择和使用【范本模板】
中学化学实验常见气体干燥剂的选择和使用气体的干燥是气体净化中重要的步骤,掌握中学常见的气体干燥剂、干燥装置、干燥剂选择原则，十分重要，为了便于同学复习和应用，现总结如下.一、干燥装置的基本类型和气体流动方向：盛装干燥剂状态液体干燥剂固体干燥剂装置示意图洗气瓶球形干燥管U形干燥管气体流动方向长管进气，短管出气U形干燥管,进气和出气没有区别；球形干燥管应该大口进气,小口出气(在干燥管的进出气口都要塞一团棉花，防止干燥剂流动）注意：1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞,一般以黄豆粒大小为宜。
2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度,为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。
二、气体的分类1、根据酸碱性，酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等碱性气体：只有NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等2、根据常温氧化还原性强弱，强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等一般性气体：H2、O2、CH4等三、气体干燥剂的类型及选择1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类:①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶.酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等。
2、根据干燥剂的氧化性分两类①强氧化性干燥剂：浓硫酸②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等3、干燥剂选择的基本原则：根据干燥剂和气体的性质选择，其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分,不吸收被干燥的气体，具体表现在：（1)在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用碱石灰、CaO和NaOH 干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；（2）显酸性的气体不能选用碱性干燥剂,如不能用P2O5、浓 H2SO4干燥 NH3；(3）还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂，如不能用浓 H2SO4干燥 H2S、HBr、HI等；虽然H2、SO2、CO、CH4也有还原性，但是浓硫酸在常温下不能氧化它们，可以用浓硫酸干燥.（4）能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水氯化钙干燥NH3(因生成CaCl2·8NH3）。
初中化学竞赛天原杯
初中化学竞赛天原杯篇一：2014年和2015天原杯上海市初中化学竞赛预赛试卷及答案2014年上海市天原杯初中化学竞赛试卷（总分100分时间1小时）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mo-96 I-127 Ba-137一单项选择题（共70分，每小题只有一个正确答案）1、草莓适合生长在酸性条件下，若进行草莓的无土栽培，培养液中不适合添加的物质是（）A.氨水B.尿素C.硝酸铵D.氯化钾2、人被蚂蝗叮咬后，伤口常流血不止。
依据上述现象，科学家希望从蚂蝗体内提取某种药物，该药物具有（）A.止血性能B.抗血凝性能C.止痛、止痒性能D.抗过敏性能3、下列关于化肥、农药的描述正确的是（）A．高温多雨时比较适合施用钾肥B.长期施用硫酸铵会造成土壤板结C.波尔多液是石灰和硫酸钠的混合物D．过磷酸钙必须经过硫酸处理才能施用4、目前，某些科研机构研发了以餐饮废油（地沟油）和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油技术。
下列有关分析错误的是（）A.此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源B.生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化C.“地沟油”流入餐桌会对使用者产生危害D.“地沟油”可以进行合理利用变废为宝5、部分含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析正确的是（）A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物B. 转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来C．转化⑥可能是复分解反应D. 转化④一定是中和反应6、下列反应不能体现酸的通性的是（）A.Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑B.CuO+H2SO4→CuSO4+H2OC.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2OD.Cu+2H2SO4(浓)错误！未找到引用源。
CuSO4+H2O+SO2↑7、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是（）A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.水电解系统中是将电能转化为化学能D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能8、下列实验操作正确的是（）9、下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线，下列说法正确的是（）A. 50gM放入150g水中形成不饱和溶液B. t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5C. 80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃D. 100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%10、戊二醛（C5H8O2）是一种高效消毒剂，关于戊二醛的说法错误的是（）A. 戊二醛是一种有机物B. 戊二醛与乙醇（C2H6O）的混合物中氢氧元素的质量比可能是5:16C. 20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数为1.6%D．1mol戊二醛与100g碳酸钙所含氧原子个数之比为2:311、干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。
常用干燥剂及其使用
实验室常用干燥剂及其使用除去固体、液体或气体内少量水分的方法称干燥。
有机实验中几乎所做的每一步反应都会遇到试剂、溶剂和产品的干燥问题，所以干燥是实验室中最普通但最重要的一项操作。
如果试剂和产品不进行干燥或干燥不完全，将直接影响有机反应、定性分析、定量分析、波谱鉴定和物理常数测定的结果。
干燥方法可分为物理方法与化学方法两种。
物理方法有吸附（包括离子交换树脂法和分子筛吸附法）、共沸蒸馏、分馏、冷冻、加热和真空干燥等，化学方法按去水作用的方式又可分为两类：一类与水能可逆地结合生成水合物，如氯化钙、硫酸钠等；一类与水会发生剧烈的化学反应，如金属钠、五氧化二磷等。
下面按有机物的物理状态介绍各种干燥的方法和实验操作。
1．固体的干燥（1）晾干：将待干燥的固体放在表面皿上或培养皿中，尽量平铺成一薄层、再用滤纸或培养皿覆盖上，以免灰尘沾污，然后在室温下放置直到干燥为止，这对于低沸点溶剂的除去是既经济又方便的方法。
（2）红外灯干燥：固体中如含有不易挥发的溶剂时，为了加速干燥，常用红外灯干燥。
干燥的温度应低于晶体的熔点，干燥时旁边可放一支温度计，以便控制温度。
要随时翻动固体，防止结块。
但对于常压下易升华或热稳定性差的结晶不能用红外灯干燥。
红外灯可用可调变压器来调节温度，使用时温度不要调得过高，严防水滴溅在灯泡上而发生炸裂。
（3）烘箱烘干：实验室内常用带有自动温度控制系统的电热鼓风干燥箱，其使用温度一般为50～300℃，通常使用温度应控制在100～200℃的范围内。
烘箱用来干燥无腐蚀、无挥发性、加热不分解的物品。
切忌将挥发、易燃、易爆物放在烘箱内烘烤，以免发生危险。
（4）干燥器干燥：普通干燥器一般适用于保存易潮解或升华的样品。
但干燥效率不高，所费时间较长。
干燥剂通常放在多孔瓷板下面，待干燥的样品用表面皿或培养皿装盛，置于瓷板上面，所用干燥剂由被除去溶剂的性质而定。
1. 变色硅胶是使用较普遍的干燥剂，其制备方法是：将无色硅胶平铺在盘中，在大气中放置几天，任其吸收水分，以减少应力，如果部分干燥的硅胶有内应力，浸入溶液中即会发生炸裂，变成更小的颗粒状，当吸收的水分使它质量增了原质量的1/5时，浸入20％氯化钴的乙醇溶液中，15～30分钟后取出晾干，再置于250～300℃的烘箱中活化至恒重，即得变色硅胶。
工业防潮吸湿干燥剂检测标准
工业防潮吸湿干燥剂检测标准工业防潮吸湿干燥剂是一种广泛应用于工业生产领域的重要材料，它具有吸湿、防潮、干燥等功能，可以有效保护物品免受潮湿影响。
在工业生产中，为了确保工业防潮吸湿干燥剂的质量和性能，需要建立相应的检测标准，以便对其进行定量和定性的检测。
本文将针对工业防潮吸湿干燥剂的检测标准进行详细的介绍，包括检测目的、检测方法、检测设备和标准制定的相关要求。
一、检测标准的目的工业防潮吸湿干燥剂的检测标准的主要目的是为了保证其质量和性能符合特定的要求。
具体来说，主要包括以下几个方面的内容：1. 确定吸湿干燥剂的吸湿性能，包括吸湿速度、吸湿量和吸湿平衡点等参数。
2. 测定吸湿干燥剂的干燥效果，包括干燥速度、干燥效率等指标。
3. 对吸湿干燥剂的物理和化学性能进行检测，包括外观、颗粒度、化学成分等参数。
4. 制定相关标准，确保吸湿干燥剂在工业生产中的质量和性能符合相关的法律法规和标准要求。
二、检测方法1. 吸湿性能测试方法吸湿性能是工业防潮吸湿干燥剂的核心性能之一，其测试方法主要包括静态吸湿实验和动态吸湿实验两种。
静态吸湿实验是将吸湿干燥剂置于特定湿度和温度环境中，测定一定时间后吸湿剂的吸湿质量增加量来评价其吸湿性能；动态吸湿实验是将吸湿剂置于高湿度环境下，通过连续测量吸湿剂的吸湿量和时间来评价其吸湿速度和吸湿平衡点。
2. 干燥效果测试方法干燥效果是工业防潮吸湿干燥剂的另一个重要性能指标，其测试方法主要包括动态干燥实验和静态干燥实验两种。
动态干燥实验是将含有一定水分的物品置于高湿度环境中，然后使用吸湿干燥剂进行干燥，通过连续测量物品的含水量和时间来评价其干燥速度和干燥效率；静态干燥实验是将含有一定水分的物品置于特定湿度和温度环境中，然后使用吸湿干燥剂进行干燥，测定一定时间后物品的含水量来评价其干燥效果。
3. 物理和化学性能测试方法物理和化学性能是工业防潮吸湿干燥剂的另一个重要检测内容，包括外观、颗粒度、化学成分等参数。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-离子晶体的物理性质(含答案解析)
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-离子晶体的物理性质1.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2−相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧2.下列各组顺序的排列错误的是()A. 半径：F−>Na+>Mg2+>Al3+B. 沸点：H2O<H2S<H2SeC. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D. 熔点：SiO2>NaCl>CO23.下列说法正确的是()A. 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化B. NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D. 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体4.下列说法正确的是()A. 由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定B. 晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子C. NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热：NH 4++HSO 3−+2OH − △ NH 3↑+SO 32−+2H 2OD. 电解水生成H 2和O 2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性5. 三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷说法中正确的是( )A. 该物质中磷元素的化合价为+3B. 该物质分子中含有σ键和π键C. 该物质的熔、沸点比食盐高D. 该物质22g 含硫原子的数目约为1.806×10236. CaC 2和MgC 2都是离子化合物，下列叙述中正确的是( )①CaC 2和MgC 2都能跟水反应生成乙炔②CaC 2在水中以Ca 2+和C 22−形式存在 ③C 22−的电子式④MgC 2的熔点低，可能在100℃以下A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④ 7. 经X 射线研究证明PCl 5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl 5的推断正确的是( )A. PCl 5晶体是分子晶体B. PCl 5晶体由[PCl 3]2+和[PCl 2]2−构成，且离子数目之比为1∶1C. PCl 5晶体由[PCl 4]+和[PCl 6]−构成，且离子数目之比为1∶1D. PCl 5晶体具有良好的导电性8. 有关晶体的下列说法中，正确的是( )A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C. 冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D. 氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化9. W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，原子序数依次增大。
实验室中常用的干燥剂及其特性
实验室中常用的干燥剂及其特性（1）无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1, 2, 4, 6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O(30℃以下)，实验室中常用的干燥剂。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。
同时氯化钙易与醇类, 胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成 CaCl2·2CH3NH2 ,与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等。
200℃再生。
（2）无水硫酸钠(Na2SO4）：白色粉末状，中性盐吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠(Na2SO4·10H2O）。
吸水容量大，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜。
但它与水作用较慢，干燥程度不高。
当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。
使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。
100℃烘干再生。
（3）无水硫酸镁(MgSO4)：白色粉末状，吸水容量大，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O （n＝1，2，4，5，6，7）。
最终吸水产物为MgSO4·7H2O （48℃以下)。
由于其干燥速度较快，且为中性化合物，对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。
特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥。
效能比无水氯化钙弱。
200℃下烘干再生。
（4）无水硫酸钙(CaSO4)：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO4·H2O（100℃以下)。
虽然硫酸钙为中性盐，不与有机化合物起反应，吸水容量小，没有前几种干燥剂应用广。
由于硫酸钙吸水速度快，而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定，所以凡沸点在100℃以下的液体有机物，经无水硫酸钙干燥后，不必过滤就可以直接蒸馏。
化学实验常用干燥剂
化学实验常用干燥剂各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径,大家一定要在平时的练习中不断积累，下面给大家分享一些关于化学实验常用干燥剂，希望对大家有所帮助。
常用干燥剂序号名称分子式吸水能力干燥速度酸碱性再生方式1 硫酸钙 CaSO4 小快中性在163℃(脱水温度)下脱水再生2 氧化钡 BaO - 慢碱性不能再生3 五氧化二磷 P2O5 大快酸性不能再生4 氯化钙(熔融过的) CaCl2 大快含碱性杂质200℃下烘干再生5 高氯酸镁 Mg(ClO4)2 大快中性烘干再生(251℃分解)6 三水合高氯酸镁Mg(ClO4)2·3H2O - 快中性烘干再生(251℃分解)7 氢氧化钾(熔融过的) KOH 大较快碱性不能再生8 活性氧化铝 Al2O3 大快中性在(110～300)℃下烘干再生9 浓硫酸 H2SO4 大快酸性蒸发浓缩再生10 硅胶 SiO2 大快酸性120℃下烘干再生11 氢氧化钠(熔融过的) NaOH 大较快碱性不能再生12 氧化钙 CaO - 慢碱性不能再生13 硫酸铜 CuSO4 大 - 微酸性150℃下烘干再生14 硫酸镁 MgSO4 大较快中性、有的微酸性200℃下烘干再生15 硫酸钠 Na2SO4 大慢中性烘干再生16 碳酸钾 K2CO3 中较慢碱性100℃下烘干再生17 金属钠 Na - - 不能再生18 分子筛结晶的铝硅酸盐大较快酸性烘干，温度随型号而异注：使用高氯酸盐时务必小心，碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触，否则会发生猛烈爆炸，造成危险。
干燥适用条件序号名称适用物质不适用物质备注1 碱石灰BaO、CaO 中性和碱性气体，胺类，醇类，醚类醛类，酮类，酸性物质特别适用于干燥气体，与水作用生成Ba(OH)2、Ca(OH)22 CaSO4 普遍适用 - 常先用Na2SO4作预干燥剂3 NaOH、KOH 氨，胺类，醚类，烃类(干燥器)，肼类，碱类醛类，酮类，酸性物质容易潮解，因此一般用于预干燥4 K2CO3 胺类，醇类，丙酮，一般的生物碱类，酯类，腈类，肼类，卤素衍生物酸类，酚类及其他酸性物质容易潮解5 CaCl2 烷烃类，链烯烃类，醚类，酯类，卤代烃类，腈类，丙酮，醛类，硝基化合物类，中性气体，氯化氢HCl，CO2 醇类，氨NH3，胺类，酸类，酸性物质，某些醛，酮类与酯类一种价格便宜的干燥剂，可与许多含氮、含氧的化合物生成溶剂化物、络合物或发生反应;一般含有CaO等碱性杂质6 P2O5 大多数中性和酸性气体，乙炔，二硫化碳，烃类，各种卤代烃，酸溶液，酸与酸酐，腈类碱性物质，醇类，酮类，醚类，易发生聚合的物质，氯化氢HCl，氟化氢HF，氨气NH3 使用其干燥气体时必须与载体或填料(石棉绒、玻璃棉、浮石等)混合;一般先用其他干燥剂预干燥;本品易潮解，与水作用生成偏磷酸、磷酸等7 浓H2SO4 大多数中性与酸性气体(干燥器、洗气瓶)，各种饱和烃，卤代烃，芳烃,不饱和的有机化合物，醇类，酮类，酚类，碱性物质，硫化氢H2S，碘化氢HI，氨气NH3 不适宜升温干燥和真空干燥8 金属Na 醚类，饱和烃类，叔胺类，芳烃类氯代烃类(会发生爆炸危险)，醇类，伯、仲胺类及其他易和金属钠起作用的物质,一般先用其他干燥剂预干燥;与水作用生成NaOH与H29 Mg(ClO4)2 含有氨的气体(干燥器) 易氧化的有机物质大多用于分析目的，适用于各种分析工作，能溶于多种溶剂中;处理不当会发生爆炸危险10 Na2SO4、MgSO4 普遍适用，特别适用于酯类、酮类及一些敏感物质溶液 - 一种价格便宜的干燥剂;Na2SO4常作预干燥剂11 硅胶置于干燥器中使用氟化氢加热干燥后可重复使用12 分子筛温度100℃以下的大多数流动气体;有机溶剂(干燥器) 不饱和烃一般先用其他干燥剂预干燥;特别适用于低分压的干燥13 CaH2 烃类，醚类，酯类，C4及C4以上的醇类醛类，含有活泼羰基的化合物作用比LiAlH4漫，但效率相近，且较安全，是最好的脱水剂之一，与水作用生成Ca(OH)2、H214 LiAlH4 烃类，芳基卤化物，醚类含有酸性H，卤素，羰基及硝基等的化合物使用时要小心。
全国中学生数理化学科能力竞赛高一化学学科能力解题技能全国总决赛试题
首届全国中学生数理化学科能力竞赛 高一化学学科能力解题技能全国总决赛试题试题说明：1.本试卷满分为100分. 2.考试时间为120分钟. 3. 相对原子质量 H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Mn —55 Cu —64 Ba —137 La —138.9 一、选择题(本题包括7个小题，每小题3分，共21分.每小题只有1个选项符合题意.） 1、 2008年9月27日，中国航天员首次在太空成功回收了暴露试验的固体润滑材料。
这些搭载于“神七”飞船的材料共分为4大类15种，这是中国首次暴露于太空环境并成功回收的空间材料试验样品。
经过太空的试验以后，以肉眼观察，发现两类产品变化很大，一类是银与银合金的薄膜材料，经过原子氧和紫外光的辐照以后，其表面变花或者变暗；另一类是二硫化钼润滑薄膜产品，表面变得更为粗糙。
下列有关说法正确的是（ ） A ．原子氧比氧气化学性质活泼，二者互为同素异形体 B ．银与银合金的薄膜材料化学性质活泼 C ．原子氧和紫外光的辐照对二硫化钼润滑薄膜产品没有影响 D ．二硫化钼润滑薄膜产品不适合用作航天器的润滑剂 2、毛泽东同志曾写下许多伟大光辉的诗篇，其中一篇中有两句为“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”。
根据下列物质的颜色，按“赤橙黄绿青蓝紫”的顺序编组的是( ) ①溴水 ②CuSO 4 ③KMnO 4 ④CuO ⑤AgI ⑥FeSO 4 ·7H 2O ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧HgO ⑨CuS A ．①②③④⑤⑥⑦ B ．⑧①⑤⑥④⑦③ C ．⑧⑨⑤⑥②③①D ．⑧①⑤⑥④②③3、为了使鸡蛋保鲜，可在蛋壳表面上涂一层水玻璃溶液，这是利用了水玻璃的（ ）A ．氧化性B ．还原性C ．稳定性D ．水解性4、下列物质长时间存放在敞口瓶里，会发生变质的是（ ）①碳酸钠晶体；②亚硫酸钠溶液 ③五氧化二磷 ；④碳铵；⑤碱石灰；⑥石灰水A ．①②③⑤B ．①②④⑥C ．②③④⑤D ．①②③④⑤⑥5、干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1 m 3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。
活性干燥剂的性能
活性干燥剂的性能
干燥剂是一种呈白色粉末状，适用温度在 10 ℃和 90 ℃之间，而相对湿度则是65%与95%之间，主要功能就是其强大的吸潮和干燥能力，不同的干燥剂其吸湿性能也有差距，目前较好的干燥剂的吸湿能力可达自身重量的130%——200%，吸湿能力是普通硅胶干燥剂6倍左右，并且保持时间大约是2个月。
苏州珍珠活性干燥剂的干燥剂具有吸潮速度快，吸水后不会二次流出水，并且具有无毒、无腐蚀性等特点，同时对人体无损害，符合RoHS要求，是一种绿色环保型产品。
经过测试，包装在0.04厚的PO塑料袋内，在外纸箱的保护下，只要包装袋没有破损，可以在常温常湿的环境中保存12个月不会失效。
适用范围有：
1、纺织制品：如服装，毛织面料、针织制品。
2、皮革制品：如皮衣、皮鞋、皮具手袋、沙发。
3、木制品：如家具、中纤维板、木工艺制品、音箱。
4、金属制品：如五金工具、精密仪器、汽车配件，金属板材。
5、玻璃制品：如平板玻璃、装饰玻璃、特种玻璃、挡风玻璃、玻璃工艺品，玻璃器皿等行业。
6、还可用于集装箱和仓库储存，大大小小的保持干燥都用到干燥剂。
随着越来越多的地方开始用到干燥剂，很多家庭也开始常备干燥剂，但是如果将干燥剂开捆后原样放置，它会不断吸收空气中的水蒸气致使干燥剂能力下降，切记用剩，请将原来用于存放干燥剂的包装密封，最好多经几次密封，以确保更好的密封效果，最后将干燥剂放置于湿度较低的阴凉处保管。
各类干燥剂
常用干燥剂有哪些 1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等 6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400-500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、 CH4等。
实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
各种常用干燥剂的性能和用途介绍
各种常用干燥剂的性能和用途介绍1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成M g SO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（A l2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
气体名称常用干燥剂气体名称常用干燥剂CO 浓H2SO4、CaCl2、P2O5 H2S CaCl2CO2 CaCl2、浓H2SO4、P2O5 N2 浓H2SO4、C aCl2、P2O5Cl2 CaCl2、浓H2SO4 NH3 CaO、KOH或碱石灰H2 CaCl2、P2O5 NO Ca(NO3)2HBr CaBr2、ZnBr2、 O3 CaCl2HCl CaCl2、浓H2SO4 SO2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5HI CaI2液体适用干燥剂Drying Agents for Liquid s气体适用干燥剂Drying Agents for Gases干燥适用条件Applic ableCondit ion of Drying Agents常用干燥剂Common Drying Agents注：使用高氯酸盐时务必小心，碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触，否则会发生猛烈爆炸，造成危险。
干燥剂总结
中性干燥剂
碱性干燥剂
名称
浓H2SO4
P2O5
（白SO4
无水CuSO4
CaSO4
NaOH固体,
碱石灰
CaO
性质
强吸水性
强氧化性
极强的脱水性，可将浓硫酸脱水
变色硅胶吸水后变红
干燥能力强
很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O
干燥性弱，一般不用，吸水后白色变蓝色CuSO4·5H2O
不能干燥H2S、Br2等还原性气体
不能干燥NH3
除强碱、HF外不与其他反应
不能干燥NH3、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等
不能干燥H2S、NH3（会反应）
CuSO4+H2S=
=H2SO4+CuS↓
不干燥酸性气体
不干燥酸性气体
另外，对液体干燥剂来说,一般装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出)，而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。
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吸水快、效率高
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适用范围
H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等
«同左
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常用来干燥有机试剂
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H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3CH4等
不可用范围
干燥剂总结
1、酸性干燥剂：浓H2SO4、P2O5、硅胶，用于干燥酸性或中性气体，其中浓H2SO4不能干燥H2S、HBr、HI等强还原性的酸性气体;P2O5不能干燥NH3；
2、中性干燥剂：无水CaCl2，一般气体都能干燥，但无水CaCl2不能干燥NH3和C2H5OH无水CuSO4，吸水性差一般不用
各种食品干燥剂的干燥原理
各种食品干燥剂的干燥原理
食品干燥剂是一种用于吸收空气中的水分的物质，常用于保持食品的干燥和新鲜度。
不同类型的食品干燥剂有不同的干燥原理。
1. 硅胶干燥剂
硅胶干燥剂是一种常见的食品干燥剂，其干燥原理是利用其吸附性能吸收空气中的水分。
硅胶干燥剂通常是由硅酸盐和硫酸钠等物质制成，其干燥效果较好，但使用后需及时更换。
2. 活性炭干燥剂
活性炭干燥剂也是一种常见的食品干燥剂，其干燥原理是利用吸附剂的表面活性吸附空气中的水分。
活性炭干燥剂通常由竹木炭等材料制成，其干燥效果较好，可以重复使用。
3. 酸盐干燥剂
酸盐干燥剂是一种基于化学反应的食品干燥剂，其干燥原理是通过化学反应吸收空气中的水分。
酸盐干燥剂通常由硫酸钙和硫酸钠等化合物制成，其干燥效果较好，但使用后需及时更换。
4. 分子筛干燥剂
分子筛干燥剂是一种常见的食品干燥剂，其干燥原理是基于分子筛的吸附性能吸收空气中的水分。
分子筛干燥剂通常由氧化铝和硅酸铝等化合物制成，其干燥效果较好，可以重复使用。
总之，不同类型的食品干燥剂有不同的干燥原理，选择适合自己需求的干燥剂可以更好地保持食品的干燥和新鲜度。
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云南省昆明市东川区第二中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
云南省昆明市东川区第二中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。
该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成Cn的过程可表示为：, 下列叙述中正确的是( )A．上述合成过程中属于化学变化B．Cn元素的相对原子质量为277C．的原子核内中子数比质子数多53D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素参考答案：C2. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AD. 物质的量浓度为0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为N A参考答案：BA、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故ag混合物中含有的CH2的物质的量为n== mol，故含原子总数为N A个，故A错误；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含N A个原子，故B正确；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故D错误；故选B。
3. 我国“神舟”六号航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。
在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分反应后的产物之一是A.氧气B.氢气C.氮气D.氨气参考答案：C4. 磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 分析反应，下列说法错误的是A.P既是氧化剂又是还原剂B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物C.CuSO4发生了还原反应D.当生成lmolCu3P时，转移电子的物质的量为6mol 参考答案：B5. X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
关于各种干燥剂特点与区别的探究
关于各种干燥剂特点与区别的探究干燥剂是一种从大气中吸收潮气的除水剂，它的干燥原理就是通过物理方式将水分子吸附在自身的结构中或通过化学方式吸收水分子并改变其化学结构，变成另外一种物质。
化学吸附的常用干燥剂有生石灰干燥剂、氯化镁、氯化钙、碱石灰或五氧化二磷、硅酸等，它们是通过化学方式吸收水分子并改变其化学结构，变成另外一种物质。
物理吸附的常用干燥剂有硅胶干燥剂、粘土干燥剂、分子筛干燥剂、矿物干燥剂、纤维干燥剂、蒙脱石干燥剂等。
干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质，常分为两类：化学干燥剂，如硫酸钙和氯化钙等，通过与水结合生成水合物进行干燥；物理干燥剂，如硅胶与活性氧化铝等，通过物理吸附水进行干燥。
湿气的管控是与产品的良率是息息相关的，以食品而言，在适当的温度和湿度下，食物中的细菌和霉菌便会以惊人的速度繁殖，使食物腐坏，造成受潮及色变。
电子产品也会因湿度过高造成金属氧化，产生不良。
干燥剂的使用便是为了要避免多余的水分造成不良品的发生。
静态干燥定义：定量的吸附剂和定量的溶液经过长时间的充分接触而达到平衡。
）应用：1、防湿包装：照相机及感光材料、精密仪器/电器、食品、药品、鞋、衣服、皮革、武器、电讯器材等。
2、空气脱湿：家庭内壁橱、柜子、地板、乐器等。
动态干燥定义：把一定重量的吸附剂填充于吸附柱中，令浓度一定的溶液在恒温下以恒速流过，从而测得透过吸附容量和平衡吸附容量。
（被处理液或气体通过吸附剂自上向下流动的吸附叫动态。
）应用：1、空气干燥：仓库、船舱、制药厂、精密机械、电子器材制造厂、压缩空气、仪表空气干燥。
2、工业气体脱水精制：氢、氧、氮、氯、CO2、乙炔、乙烯、甲烷、乙烷、丙烷、SO3、SO2、天然气、煤气。
干燥剂的应用物理吸附干燥剂的应用干燥剂适用于防止仪器，仪表，电器设备，药品，食品，纺织品及其他各种包装物品受潮，在海运途中干燥剂也有广泛的应用，因为货物在运输过程中常因温度大而受潮变质，用干燥剂可有效的去湿防潮，使货物的质量得到保障。
硅胶干燥剂 合格的检验标准
硅胶干燥剂合格的检验标准一、吸附效率硅胶干燥剂在规定的湿度条件下，对水的吸附能力应达到90%以±o为了检验其吸附效率，可以将干燥剂置于一个具有恒定湿度和温度的环境中，记录其吸湿达到饱和所需的时间，以及吸收的水量。
高效吸附的硅胶干燥剂应该在较短的时间内吸收大量的水分。
二、流动性硅胶干燥剂应具有较好的流动性，使其能够方便地添加到需要干燥的环境中。
检验流动性时，可以将干燥剂倒入一个光滑的平面上，观察其流动性和分布的均匀性。
好的流动性可以保证硅胶干燥剂在需要干燥的环境中均匀分布，提高其吸湿效果。
三、化学稳定性硅胶干燥剂应能够在不同的温度、湿度和压力条件下保持稳定的化学性质。
在检验其化学稳定性时，应将其置于不同的环境条件下，如高温、低温、高湿、低湿等环境，观察其物理和化学性质的变化。
如果硅胶干燥剂能够在这些条件下保持稳定的化学性质，则可以认为其具有较好的化学稳定性。
四、吸湿速度硅胶干燥剂在较短的时间内应能够有效地降低环境湿度。
在检验其吸湿速度时，可以将干燥剂置于一个具有恒定湿度和温度的环境中,记录其达到饱和所需的时间。
吸湿速度越快，说明硅胶干燥剂的吸湿性能越好。
五、尺寸均匀硅胶干燥剂的颗粒大小应均匀，无明显的大小差异。
这可以保证硅胶干燥剂在需要干燥的环境中均匀分布，提高其吸湿效果。
检验尺寸均匀性时，可以使用显微镜或测量设备对硅胶干燥剂的颗粒大小进行测量和分析。
六、无毒无害硅胶干燥剂不应含有对人体和环境有害的物质。
在检验其无毒无害时，可以对其成分进行分析，确保其不含有对人体和环境有害的物质。
此外，还可以通过动物实验等方法来进一步验证其无毒无害性。
七、物理稳定性硅胶干燥剂在存储和使用过程中应保持较好的物理状态，不应出现明显的破碎或磨损。
在检验其物理稳定性时，可以对其外观进行检查，观察其是否有破碎、磨损等现象。
此外，还可以通过存储和使用一段时间后对其性能进行检测，观察其是否出现明显的性能下降。
八、环境友好性硅胶干燥剂的生产和使用过程中应尽可能减少对环境的负面影响。
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几种常用干燥剂的干燥效率
磷的燃烧产物是五氧化二磷，根据蒸气密度的测定，五氧化二磷的化学式是P4O10，它对水有很强的亲和力，吸湿性强，在空气中吸收水分迅速潮解，因此常用它作气体和液体的干燥剂。
比较干燥剂的干燥效率，可把已被水蒸气饱和的空气，在298K时通过相应的干燥剂，然后测定在1m3被干燥的空气中，尚有剩余的水蒸气含量(g)。
水蒸气含量愈少说明该干燥剂的干燥效率愈高。
几种常用干燥剂的干燥效率
干燥剂的干燥效率
干燥剂每立方米水蒸气含量
P205 2*10的-5次方
Mg(ClO4)2 (无水) 5*10的-4次方
KOH（熔凝） 0.002
Al2O3 0.003
H2SO4(100%) 0.003
CaSO4 0.004
MgO 0.008
CaBr2 0.14
NaOH（熔凝） 0.16
CaO 0.2
CaCl2(粒状) 0.14~0.25
H2SO4（95.1%） 0.3
CaCl2（熔凝） 0.36
ZnCl2 0.8
ZnBr2 1.1
CuSO4 1.4
适用于气体干燥的常用干燥剂的性能和用途
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H
2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、O2、N2等
6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等
由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
气体名称常用干燥剂气体名称常用干燥剂
CO 浓H2SO4、CaCl2、P2O5H2S CaCl2
CO2 CaCl2、浓H2SO4、P2O5N2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5
Cl2 CaCl2、浓H2SO4NH3 CaO、KOH或碱石灰
H2CaCl2、P2O5NO Ca(NO3)2
HBr CaBr2、ZnBr2 、O3 CaCl2
HCl CaCl2、浓H2SO4SO2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5 HI CaI2。