离子晶体及晶格能导学案
3.4.2晶格能 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修3
第三章第四节离子晶体导学提纲（2）晶格能学习目标：1.复习离子晶体 2. 掌握晶格能的大小与离子晶体的性质的关系3. 碳酸盐的热分解规律4.离子晶体熔沸点比较重点：离子晶体熔沸点比较难点：晶格能的含义一、了解感知导：1.几种常见离子晶体模型、数据2.离子晶体通常具有什么样的物理性质？二、深入学习思：1.NaCl和AlCl3的熔沸点比较，为什么差距较大？2.卤族元素的钠盐熔沸点有什么变化规律？第二主族的碳酸盐热分解温度有什么变化规律？3.晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？4.物质熔沸点的比较（归纳）⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体⑴同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
四种晶体熔、沸点对比规律①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。
如NaCl、NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。
离子所带电荷大的熔点较高。
如：MgO熔点高于NaCl②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。
如：F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。
熔、沸点升高。
但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。
③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。
如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。
④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。
如ⅢA的Al，ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。
而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。
⑴常温常压下状态⑴熔点：固态物质>液态物质 ⑴沸点：液态物质>气态物质 三、迁移运用1．下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A ．具有高的熔点 B ．固态不导电，水溶液能导电 C ．可溶于水D ．固态不导电，熔化状态能导电2.1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
高二化学导学案：3.4 离子晶体(第3课时)(新人教版选修三)
《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第3课时）【课标要求】复习本节主要知识【主干知识再现】一、离子晶体1．离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。
2．离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
3．离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。
4．离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。
5．离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。
6．几种晶体的比较金属晶体熔、沸点有的很高，有的很低。
但也有些离子晶体的熔、沸点比原子晶体高，如MgO的熔、沸点比SiO2的高。
二、晶格能1．晶格能的影响因素: 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。
2．岩浆晶出规则的影响因素(1)晶格能(主要)：晶格能越大，越早析出晶体。
(2)浓度：越早达到饱和，越易析出。
【学习效果自测】1．离子晶体中一定不会存在的相互作用是() A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力2．下列说法错误的是()A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B．离子化合物不可能全部由非金属元素组成C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物D．离子化合物中一定含有离子键3．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是()A．晶体中正、负离子的半径比B．离子晶体的晶格能C．晶体中正、负离子的电荷比D．离子键的纯粹程度4．下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是()A．CsCl B．KOH C．H2O D．Na2O2 5．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。
结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。
3.3.3晶格能和离子晶体的稳定性教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)
《晶格能和离子晶体的稳定性》微课教学设计一、教材分析本节微课选题为人教版2019高中化学《选修2》第三章第3节《金属晶体与离子晶体》第二课时中的重点：晶格能和离子晶体的稳定性。
本节内容在高考题选考题中也多有涉及，大部分是与晶体稳定性相关的问题，因此，学好本课是为后续做良好的铺垫，同时也是对已经学习的离子晶体的一个加深理解。
二、学情分析高二的学生已经具备基础的化学知识体系，但选修三的结构学习较为抽象，在分子晶体、原子晶体和金属晶体的学习基础上，离子晶体的学习也就有了前面的基础铺垫，但是学生在学习离子晶体的时候，自主构建的空间立体几何往往会出现误区，从而对晶体结构不清晰，不会判断晶体的稳定性。
所以需要在教学的时候，考虑到学生容易出现的误区，针对性讲解。
三、教学目标1.宏观辨识与微观探析（1）认识宏观物质的多样性，并通过微观本质学习晶格能；（2）能从微观角度认识晶格能的影响因素，并与宏观结合解决实际问题。
2.变化观念与平衡思想（1）能动态认识晶格能对离子晶体稳定性的影响；（2）能正确地分析表格信息，自主探究得出结论。
3.证据推理与模型认知能依据晶格能的影响因素，建立与晶体稳定性之间的逻辑关系。
4.科学探究与创新意识通过晶格能的作用，树立科学探究的意识。
5.科学态度与社会责任能深刻认识化学对满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。
四、教学重难点晶格能；影响晶格能大小的因素；晶格能的作用。
五、教学过程教学环节教学过程设计意图环节一引入新课离子晶体的稳定性是如何判断的呢？可以用晶格能大小来衡量离子晶体的稳定性，这节课就让我们一起走进《晶格能和离子晶体的稳定性》。
设置疑问，激发学生学习的兴趣。
环节二知识讲授一、晶格能1.定义气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常取正值。
2.符号：U3.单位：kJ/mol 或kJ·mol-1通过观察氯化钠晶体的图片，让学生有一个初步认识，了解氯化钠的物理性质。
高中化学 3.4离子晶体第1课时离子晶体、晶格能学案 新人教版选修3
3.4 离子晶体第1课时离子晶体、晶格能学案（人教版选修3）[目标要求] 1.掌握离子键、离子晶体的概念；知道离子晶体类型与性质的关系。
2.掌握晶格能的概念和意义；知道晶格能的大小与晶体性质的关系。
一、离子晶体1．概念由________和________通过________结合而成的晶体。
2．决定晶体结构的因素离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的____________________。
决定离子晶体中离子配位数的因素有________因素、________因素、________因素。
(1)几何因素是指______________________________。
它是决定离子晶体结构的重要因素。
(2)电荷因素是指____________________。
如在NaCl晶体中每个Na＋周围有____个Cl－，每个Cl－周围有____个Na＋。
NaCl只是氯化钠晶体的__________，在晶体中不存在单个氯化钠分子，只有Na＋和Cl－。
在CsCl晶体中每个Cs＋周围有______个Cl－，每个Cl－周围有______个Cs＋。
如果正、负离子的__________不同，正、负离子的________必定不相同，正、负离子的__________就不会相同。
如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比是________，个数比是________，Ca2＋的配位数为________，F－的配位数为________。
(3)键性因素是指____________________。
3．性质(1)________较大，难于压缩；(2)熔、沸点________，难挥发；(3)不导电，但是在________或________中可导电。
二、晶格能1．概念离子晶体的晶格能是指________________________________________，能量取________。
离子晶体的晶格能是最能反映________________的数据。
2021人教化学选修3 离子晶体导学案
第四节离子晶体【学习目标】1、了解离子晶体的物理性质的特点2、了解离子晶体配位数３、了解晶格能的定义及对离子晶体性质的影响。
【重点难点】离子晶体的堆积方式【复习回忆】下列物质中哪些是离子化合物？Na2O NH4Cl O2AlCl3 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 Ca(OH)2【学习任务一】一、离子晶体1.概念: 由_________和__________通过________结合而成的晶体。
2.构成离子晶体的微粒：_________和_________。
3.微粒间的作用力：______________。
4.结构特征：（1）阴阳离子间只存在键；（2）不存在小分子，为“巨分子”，化学式仅表示晶体中阴阳离子个数比的最简比；（3）阴阳离子采用不等径圆球的密堆积方式。
（4）种类繁多：离子晶体有：【学习任务二】合作探究配位数：一、常见离子晶体的空间结构Ⅰ.NaCl晶体：1）在一个NaCl晶胞中，有个Na+，有个Cl－，有个NaCl2）在NaCl晶体中，Na+的配位数为，形成形状；Cl－的配位数为，形成形状。
3）在NaCl晶体中，与每个Na+等距紧邻的Na+共有个，与每个Cl－等距紧邻Cl－共有个。
Ⅱ.CsCl晶体：1)在一个CsCl晶胞中，有个Cs+，有个Cl－，有个CsCl2)在CsCl晶体中，Cs+的配位数为，Cl－的配位数为。
3)在CsCl晶体中，每个Cs+等距紧邻的Cs+共有个，形成形。
同理：在CsCl晶体中，每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl －共有个。
Ⅲ、氟化钙：1)1个CaF2的晶胞中，有个Ca2＋，有个F－；有个CaF22)CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同，Ca2＋配位数是，F－的配位数是。
【当堂检测1】1.下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A．NaOH B．P4C．NH4ClD．SiO23.下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是A．NaCl和NaOH B．Br2和H2C．CCl4和CaCl2D．CO2和SiO24.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—D．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻10个CO25.立方硫化锌晶体结构如下图所示，该晶胞中含个Zn2+，个S2-，阳离子的配位数为，阴离子的配位数为；化学式为。
离子晶体第2课时导学案
《离子晶体》导学案（第2课时、课堂版）主备人：滕丽君使用时间：12月24日【课标要求】1、认识离子晶体中微粒间的堆积方式。
2、从化学键和堆积方式这两个角度认识离子晶体熔点、沸点和硬度等性质的特点。
【重点难点】1、离子晶体的堆积方式【新课探究】二、离子晶体中离子的配位数：1、配位数：2、影响配位数因素：离子键无饱和性和方向性，但成键时离子半径决定了阴阳离子参与成键的数目是有限的。
阴阳离子半径比值越大，配位数就越大。
①几何因素：晶体中正、负离子的半径比结论：AB型离子晶体中，阴、阳离子的配位数相等，正、负离子的半径比越_____，离子的配位数越_____。
②电荷因素----晶体中正、负离子的电荷比3、决定晶体结构的因素(1) 几何因素，即晶体中正负离子的______________________。
(2) 电荷因素，即晶体中正负离子的____________。
(3) 键性因素，即_________的纯粹程度。
三、晶格能1、晶格能：的能量；晶格能越，表示离子键越，离子晶体越，熔点越，硬度越2、晶格能的大小决定因素：①离子的电荷：离子所带电荷越多晶格能越②离子的半径：离子的半径越小晶格能越。
3、离子晶体的结构对性质影响的具体规律：（1）晶格能越，离子晶体的熔点、沸点一般越高。
（2）晶格能越，离子晶体的硬度一般越大。
（3）离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无。
【当堂检测】1、氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是A.氧化钙晶体中阴阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠的结构类型不同D.氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴阳离子所带电荷多少决定2、下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是A.受外力作用时都易发生形变而破裂B.都含有离子C.一般都具有较高的熔点和沸点D.都可采取“紧密堆积”结构3、X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度:T（XCO3）>T（YCO3）,则下列判断正确的是A.晶格能: XCO3>YCO3B.阳离子半径: X2+>Y2+C.金属性: X>YD.氧化物的熔点: XO>YO4、据最新报道，二氧化钛可有效解除剧毒致癌物质二噁英的毒性，而二氧化钛可由钙钛矿制得。
离子晶体导学案
高二化学离子晶体导学案
年级：高二（2）组名：姓名：
日期：设计者：金海英
课题：离子晶体课型【新知探索课】
一、学习目标：
1．说出离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2．举例说明离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
二、学习重点：
离子晶体配位数及其影响因素。
1．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl
2．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是（）
A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化D．水和氯化铵的气化
3．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4C．(NH4)2SO4D．CaF2
有机化合物的结构特点导学案
年级：高二（2）姓名：
日期：设计教师：金海英
课题：有机化合物的结构特点课型【新知探索课】
一、学习目标：
1.了解碳原子的成键特点，理解有机物种类繁多的原因。
2.掌握同分异构体的概念，能判断和书写简单有机物的同分异构体。
二、【定向导学·互动展示·当堂反馈】。
离子晶体导学案
离子晶体导学案引言：离子晶体是物质中一类特殊的化合物，由具有正电荷的阳离子和具有负电荷的阴离子组成。
离子晶体具有很多独特的物理和化学性质，因此在化学和材料科学领域中扮演着重要角色。
本文旨在介绍离子晶体的定义、结构特点、性质以及其在实际应用中的重要性。
一、离子晶体的定义离子晶体是由带正电荷的离子和带负电荷的离子通过离子键相互结合形成的晶体。
离子键是指由离子之间的静电吸引力所引起的强烈的化学键。
典型的离子晶体包括氯化钠(NaCl)、硝酸铵(NH4NO3)等。
二、离子晶体的结构特点离子晶体的结构特点主要表现在以下几个方面：1. 晶格结构：离子晶体中的离子排列成紧密的、有序的晶格结构，这种结构有助于维持晶体的稳定性。
2. 硬度：离子晶体通常具有较高的硬度，这是由于离子之间的离子键很强，抵抗外力较强。
3. 脆性：由于离子晶体的结构较为有序，当受到外力作用时，结构易于断裂。
4. 高熔点：离子晶体通常具有较高的熔点，这是由于离子键的强度导致的。
三、离子晶体的性质离子晶体的性质有很多与其结构密切相关的特点：1. 导电性：在固态下，由于离子晶体中的离子固定在晶体结构中无法运动，因此不导电。
但是在溶液中或者熔融状态下，离子晶体会解离成离子，此时可导电。
2. 溶解性：离子晶体可在合适的溶剂中溶解，溶解的过程是离子晶体结构被破坏，离子分散在溶剂中的过程。
3. 光学性质：离子晶体对光的吸收和散射具有一定的选择性，因此可以展现出不同的色彩。
4. 热稳定性：离子晶体具有较高的热稳定性，能够在高温条件下保持结构的完整性。
四、离子晶体的应用离子晶体在实际应用中有着广泛的用途，主要体现在以下几个方面：1. 材料科学：离子晶体作为一类重要的材料，被广泛应用于电池、陶瓷、玻璃等领域，具有较高的热稳定性和导电性能。
2. 化学工业：离子晶体可以作为催化剂或电解质，用于合成化学品或者进行电解等化学反应。
3. 生物医学：离子晶体在药物设计和生物传感器领域具有广泛的应用潜力，可以用于药物传递、细胞成像等。
《金属晶体与离子晶体》 导学案
《金属晶体与离子晶体》导学案一、学习目标1、理解金属晶体和离子晶体的结构特点。
2、掌握金属晶体和离子晶体的物理性质差异及其原因。
3、学会运用相关理论解释金属晶体和离子晶体的性质。
二、知识梳理（一）金属晶体1、金属键（1）定义：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，这种金属原子和“电子气”之间的强烈的相互作用称为金属键。
（2）本质：金属键本质上是一种电性作用。
2、金属晶体的结构（1）“电子气理论”：金属原子通过金属键形成的晶体称为金属晶体。
在金属晶体中，金属原子好像许多硬球一层一层紧密地堆积着。
（2）常见的堆积方式①简单立方堆积：典型代表 Po（钋），空间利用率为 52%，配位数为 6。
②体心立方堆积：典型代表 Na、K、Fe 等，空间利用率为 68%，配位数为 8。
③六方最密堆积：典型代表 Mg、Zn、Ti 等，空间利用率为 74%，配位数为 12。
④面心立方最密堆积：典型代表 Cu、Ag、Au 等，空间利用率为74%，配位数为 12。
3、金属晶体的物理性质（1）金属具有良好的导电性：在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子在外加电场的作用下定向移动形成电流。
（2）金属具有良好的导热性：自由电子在运动时与金属原子碰撞而传递能量，从而使整块金属达到相同的温度。
（3）金属具有良好的延展性：当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，金属键并没有被破坏。
（二）离子晶体1、离子键（1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键称为离子键。
（2）形成条件：活泼金属元素（如ⅠA、ⅡA 族）的原子与活泼非金属元素（如ⅥA、ⅦA 族）的原子相互化合时，一般形成离子键。
2、离子晶体的结构（1）构成粒子：阴、阳离子。
（2）粒子间的作用力：离子键。
（3）常见的离子晶体类型①NaCl 型：在 NaCl 晶体中，每个 Na⁺周围同时吸引着 6 个 Cl⁻，每个 Cl⁻周围同时吸引着 6 个 Na⁺。
高二化学导学案：3.4 离子晶体(第2课时)(新人教版选修三)
《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第课时）【课标要求】知识与技能要求：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
【复习】：四种类型晶体的比较：大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？、定义：、规律：（）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。
[（）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
【科学视野】阅读科学视野，从中你知道了什么？【典例解悟】.离子晶体熔点的高低决定于阴、阴离子之间的距离、晶格能的大小，据所学知识判断、、、四种晶体熔点的高低顺序是( )．>>>．>>>．>>>．>>>、、晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是.晶体模型如下图所示，在晶体中，每个＋周围同时吸引个－，每个－周围也同时吸引着个＋；在晶胞中含有个＋、个－，晶体中每个＋周围与它距离最近且相等的＋共有个。
【对点练习】．决定离子晶体结构的重要因素是．阳离子的半径．阴离子的半径．正负离子的半径比．正负离子的电荷比．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是．>>> ． >>>．>>> ．> > >．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易．萤石（）晶体属于立方晶系，萤石中每个被个所包围，则每个周围最近距离的数目为．．．．．氟化钙的晶胞如下图所示则和的配位数分别为．、．、．、．、．认真分析和的晶体结构，判断下列说法错误的是．和都属于型的离子晶体．和晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等．和晶体中阴、阳离子的配位数分别为和．和都属于型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同.某物质的晶体中，含、、三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的原子不能画出），晶体中、、的原子个数比依次为 ( )．：：．：：．：：．：：．如图所示，食盐晶体是由钠离子（图中的“●”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列。
离子晶体 说课稿 教案 教学设计
教学过程一、课堂导入通过上一节的学习，你已知道金属晶体的基本性质了，除了金属晶体，晶体还有哪些类型？二、复习预习1.晶体有哪些类型？2.什么叫离子晶体？三、知识讲解考点1：离子晶体1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列而形成的晶体。
2．常见AB型的离子晶体晶体类型NaCl型CsCl型ZnS型晶体结构模型配位数 6 8 4晶胞中微粒数Na＋ 4Cl－ 4Cs＋ 1Cl－ 1Zn2＋ 4S2－ 4符号类型Li、Na、K、Rb的卤化物、AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BeO、BeS等(1)概念：将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量。
(2)意义：衡量离子键的强弱。
晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。
(3)影响因素：①晶格能∝q1·q2r，即与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。
②与离子晶体的结构型式有关。
(4)实际应用：判断离子晶体熔沸点高低：对结构相似的离子晶体，一般来说阴阳离子间的距离越小，所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高。
如Al2O3>MgO；NaCl>CsCl等。
4．特性(1)熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。
(2)一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。
(3)在固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电。
四、例题精析【例题1】1．下列物质的晶体属于离子晶体的是()A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．醋酸【答案】A【解析】苛性钾含有离子键，故属于离子晶体；碘化氢、硫酸、醋酸均含有分子间作用力，故三者均为分子晶体。
【例题2】2．下列性质适合于离子晶体的是()A．熔点1 070 ℃，固态不导电，液态能导电B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3【答案】A【解析】离子晶体的性质是熔点较高，固态不导电，液态和水溶液能导电，质脆。
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习目标：1了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
2知道离子合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。
3能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物性质方面的主要区别。
习重点、难点：了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
习过程：<回顾旧知>1、什么是离子键？什么是离子合物？2、下列物质中哪些是离子合物？哪些是只含离子键的离子合物？N2O NH4O2N2SO4N F23、我们已经习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？<习新知>一、离子晶体定义：1、结构微粒：；2、相互作用：；3、种类繁多：；4、论上，结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子合物之间的关系是什么？干冰、NOH、H2SO4、2SO4、NH4、二、离子晶体的物性质及解释三、离子晶体中离子键的配位（N）1、定义：2、决定离子晶体结构的主要因素：[探究]（1）、N的阳离子和阴离子的比例都是：，同属AE型离子晶体。
参考图3—27、图3-28，一这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位，它们是否相等?并填表。
并填表：[结论]（1）几何因素：（2）电荷因素：（3）键性因素：[自]视野—复杂的离子晶体四、晶格能1、定义：[讨论]2、规律：（1）离子电荷越，离子半径越的离子晶体的晶格能越大。
（2）晶格能越大，形成的离子晶体越，熔点越，硬度越。
[自]视野—岩浆晶出规则与晶格能[思考]什么是岩浆晶出？岩浆晶出顺序与晶格能的关系？[结论]晶格能的晶体，熔点较，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。
<知识小结>四种类型晶体的比较<随堂检测>1、下列含有极性键的离子晶体是（）①醋酸钠②氢氧钾③金刚石④乙醇⑤氯钙A、①②⑤B、①②、①④⑤ D、①⑤2下列说法正确的是（）A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子合物B、离子键只存在于离子合物中C、共价键只存在于共价合物中D、离子合物中必定含有金属元素3、晶体中+的 N是 ____ -的N是_____晶体中2+的 N是 ____ F-的N是_____F2已知的晶体结构与N的相似，则晶体中+的 N是 ____ -的N是_____4、下列大小关系正确的是（）A、晶格能：N<NBrB、硬度：MgO>O、熔点：NI>NBr D、熔沸点：O>N25、已知：三种氟物的晶格能如下表：三种氟物的晶格能的递变原因是。
《离子晶体》 学历案
《离子晶体》学历案一、学习目标1、理解离子晶体的概念，能识别常见的离子晶体。
2、掌握离子晶体的结构特点，能用晶格能解释离子晶体的物理性质。
3、了解离子晶体中离子的配位数及其影响因素。
二、学习重难点1、重点（1）离子晶体的结构特点和物理性质。
（2）晶格能对离子晶体性质的影响。
2、难点（1）离子晶体中离子的配位数及其影响因素。
（2）用晶格能解释离子晶体的物理性质。
三、知识回顾1、化学键的类型化学键分为离子键、共价键和金属键。
离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键；共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键；金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用。
2、晶体的概念晶体是内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。
四、新课导入我们在日常生活中接触到许多晶体，如食盐（氯化钠）、纯碱（碳酸钠）等。
这些晶体都属于离子晶体。
那么，什么是离子晶体？它有哪些特点和性质呢？让我们一起来学习。
五、知识讲解1、离子晶体的概念离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
2、离子晶体的结构特点（1）离子晶体中，阴、阳离子交替排列，形成规则的几何外形。
（2）离子晶体中不存在单个的分子，整个晶体就是一个巨型分子。
（3）离子晶体中，离子键没有方向性和饱和性。
以氯化钠晶体为例，钠离子和氯离子在空间交替排列，每个钠离子周围有 6 个氯离子，每个氯离子周围有 6 个钠离子，这种排列方式称为面心立方结构。
3、离子晶体的物理性质（1）离子晶体具有较高的熔点和沸点。
这是因为离子晶体中离子间的静电作用较强，需要克服较大的能量才能破坏离子键。
（2）离子晶体通常硬度较大。
因为离子键较强，使得晶体不易变形。
（3）离子晶体在固态时不导电，熔融状态或水溶液中能导电。
固态时，离子不能自由移动，所以不导电；熔融状态或水溶液中，离子能自由移动，从而能够导电。
4、晶格能（1）定义：气态离子形成 1mol 离子晶体释放的能量。
高二化学导学案：3.4 离子晶体(第1课时)(新人教版选修三)
《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3.了解决定离子晶体结构的重要因素【复习巩固】1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？【阅读思考】教材P78 第一自然段及图3-27 ，明确离子晶体概念及常见晶胞1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：___________（2）相互作用：___________________（3）种类繁多：_____________________________________（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展【思考】：下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl【思考】： 1.含有阳离子的晶体中一定有阴离子？ 2 .离子晶体必含离子键?3.离子晶体只含离子键? 4 .共价化合物中也可含离子键?【科学探究】教材P78-791．离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是1∶1，同属AB型离子晶体。
参考课本图3－27、图3－28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？NaCl和CsCl晶体中的阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl2行计算，把计算结果填入下表，可能有助于你推测为什么NaCl、CsCl晶体中离子的配位数不同。
几种离子的离子半径离子Na＋Cs＋Cl－离子半径/pm 95 169 181NaCl、CsClNaCl CsClr＋/r－＝_____ r＋/r－＝_____C.N.＝6 C.N.＝8【自主探究】CaF2【科学视野】学生自学P79-80【典例解悟】1：下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2：离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
高中化学 3.2《金属晶体与离子晶体》导学案 鲁科版选修3
第2节金属晶体与离子晶体【自学目标】1．知道离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
2．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
4.能列举金属晶体的基本堆积模型。
制作典型的离子晶体结构模型。
比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征【自学助手】1．由于金属键没有性和性，所以金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度、原子的配位数、能充分利用空间等特点的最密堆积。
如Cu、Au属于，配位数是；Mg、Zn属于，配位数是。
但是有些金属晶体的堆积方式不是最密堆积，而是采用A2密堆积，也叫堆积，如常见金属，其配位数是。
2．金属晶体中金属原子的价电子数越，原子半径越，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。
如：熔点Na Mg Al；Li Na K Rb Cs。
3．晶格能是指。
晶格能越大，表示离子键越，离子晶体越。
4．（1）金属能导电的原因是_____________________________________ 。
（2）离子晶体在固态时不能导电的原因_____________________________________，但在熔化状态下或水溶液中能导电的原因是_____________________________________。
5．离子晶体的熔沸点与离子所带电荷、核间距有关。
离子所带电荷越，核间距越，离子晶体的熔沸点越。
6．离子晶体一般易溶于，难溶于溶剂。
答案参考课本- 1 -。
离子晶体第二课时导学案
第四节离子晶体第2课时晶格能一、晶格能1、概念：离子晶体的晶格能是指。
晶格能通常取值，单位为。
二、晶格能对离子晶体性质的影响1、晶格能越大，形成的离子晶体越，而且熔点越，硬度越。
2、晶格能的大小影响岩浆晶出．．．．的次序，晶格能越大，形成的晶体越稳定，岩浆中的矿物越容易（越先）结晶析出（科学视野“岩浆晶出规则与晶格能”）。
2、影响晶格能大小的因素⑴离子的：相同类型的离子晶体，⑵离子的：离子电荷数相同的同类型的离子晶体，3、晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，离子晶体的稳定性越，熔点越，硬度越4、岩浆晶出规则晶格能高的晶体熔点较，更在岩浆冷却过程中先结晶石英总是最才晶出，原因是四种晶体性质的比较小结【过关检测】1、下列关于晶格能的说法中正确的是()A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关2、下列有关晶格能的说法错误的是( )A．晶格能越大,离子晶体越稳定B．晶格能越大,离子晶体的硬度越低C．晶格能越大,离子晶体的能量越低D．晶格能越大,离子晶体的熔点越高3、实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( )A．石墨和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和液汞的汽化D．纯碱和烧碱的熔化4、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO5、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH46、下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．SiO2B．CO2C．NaCl D．P47、下列说法一定正确的是（）A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体8、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．石墨>金刚石>SiO2>钠9、下列大小关系正确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBr B．硬度：MgO>CaO C．熔点：NaI>NaBr D．熔沸点：CO2>NaCl 10、关于晶体的下列说法正确的是A．在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低11、（1）有下列六种物质:干冰,氯化氢,金刚石,晶体硅,氯化铯和氢氧化钠,请回答下列问题:①固态时属于分子晶体的是：②含有共价键的离子晶体是：12、溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示。
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离子晶体及晶格能
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生结合P78记忆离子键的定义、特点，离子晶体的构成微粒，总结判断离子晶体的方法；
2.学生结合P79识别NaCl、CsCl、CaF2晶胞，记忆晶胞中的阴阳离子数、阴阳离子的配位数；
3.学生结合P80记忆晶格能的定义，影响因素及作用，能比较常见物质晶格能的大小；
4.学生通过展示，记忆离子晶体的物理性质，并利用离子键和晶格能进行性质的大小比较。
【重点难点】
重点：常见离子晶体结构分析、熔沸点的大小比较。
难点：记忆NaCl、CsCl、CaF2、ZnS晶体的结构特点并利用晶格能能规范描述。
【导学流程】
一．基础感知
1．常见的离子晶体：①强碱；②活泼金属氧化物及其过氧化物；③大部分盐。
1)用电子式表示NaCl、CaF2的形成过程；
2)下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的化合物？
①Na2O；②NH4Cl；③Na2SO4；④CaC2；
2．结合P78-79，分析NaCl、CsCl、CaF2、ZnS的晶体结构：
1)每个Na+距离最近的Cl-是__个，构型是______；每个Cl-距离最近的Na+是___个，构型
是______；该晶体化学式为？每个Na+距离最近的Na+是___个，每个Cl-距离最近的Cl-是___个；每个晶胞中实际拥有的Na+是___个，Cl-是___个。
2)每个Cs+距离最近的Cl-是__个，构型是______；每个Cl-距离最近的Cs+是___个，构型是
______；该晶体化学式为？每个Cs+距离最近的Na+是___个，每个Cl-距离最近的Cl-是___个；每个晶胞中实际拥有的Cs+是___个，Cl-是___个。
3)每个Ca2+最邻近的F-是___个，配位数是___；每个F-最邻近的Ca2+是___个。
配位数是___；
晶体中Ca2+与F-个数比是___，刚好与Ca2+和F-的电荷数之比相反。
Ca2+和F-的位置为？
4)如下图所示ZnS的晶胞，每个Zn2+最邻近的S2-是___个，配位数是___，每个S2-最邻近的
Zn2+是___个，配位数是___；晶体中Zn2+与S2-个数比是___；
刚好与Zn2+和S2-电荷数之比相反。
Zn2+和S2-在晶胞中的位
置为？
5)决定离子晶体结构的因素是_______、_______、_______。
2．结合P80晶格能的内容，完成下列问题：
1)定义：_____形成_____离子晶体_______的能量，单位为？
2)晶格能是反映离子晶体_____的数据，其值越大，离子键
越___、熔点越__、硬度越___。