离子晶体及晶格能导学案

离子晶体及晶格能

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【学习目标】

1.学生结合P78记忆离子键的定义、特点，离子晶体的构成微粒，总结判断离子晶体的方法；

2.学生结合P79识别NaCl、CsCl、CaF2晶胞，记忆晶胞中的阴阳离子数、阴阳离子的配位数；

3.学生结合P80记忆晶格能的定义，影响因素及作用，能比较常见物质晶格能的大小；

4.学生通过展示，记忆离子晶体的物理性质，并利用离子键和晶格能进行性质的大小比较。

【重点难点】

重点：常见离子晶体结构分析、熔沸点的大小比较。

难点：记忆NaCl、CsCl、CaF2、ZnS晶体的结构特点并利用晶格能能规范描述。

【导学流程】

一．基础感知

1．常见的离子晶体：①强碱；②活泼金属氧化物及其过氧化物；③大部分盐。

1)用电子式表示NaCl、CaF2的形成过程；

2)下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的化合物？

①Na2O；②NH4Cl；③Na2SO4；④CaC2；

2．结合P78-79，分析NaCl、CsCl、CaF2、ZnS的晶体结构：

1)每个Na+距离最近的Cl-是__个，构型是______；每个Cl-距离最近的Na+是___个，构型

是______；该晶体化学式为？每个Na+距离最近的Na+是___个，每个Cl-距离最近的Cl-是___个；每个晶胞中实际拥有的Na+是___个，Cl-是___个。

2)每个Cs+距离最近的Cl-是__个，构型是______；每个Cl-距离最近的Cs+是___个，构型是

______；该晶体化学式为？每个Cs+距离最近的Na+是___个，每个Cl-距离最近的Cl-是___个；每个晶胞中实际拥有的Cs+是___个，Cl-是___个。

3)每个Ca2+最邻近的F-是___个，配位数是___；每个F-最邻近的Ca2+是___个。配位数是___；

晶体中Ca2+与F-个数比是___，刚好与Ca2+和F-的电荷数之比相反。Ca2+和F-的位置为？

4)如下图所示ZnS的晶胞，每个Zn2+最邻近的S2-是___个，配位数是___，每个S2-最邻近的

Zn2+是___个，配位数是___；晶体中Zn2+与S2-个数比是___；

刚好与Zn2+和S2-电荷数之比相反。Zn2+和S2-在晶胞中的位

置为？

5)决定离子晶体结构的因素是_______、_______、_______。

2．结合P80晶格能的内容，完成下列问题：

1)定义：_____形成_____离子晶体_______的能量，单位为？

2)晶格能是反映离子晶体_____的数据，其值越大，离子键

越___、熔点越__、硬度越___。