重庆市巴蜀中学2021届高考化学适应性月考试题(二)(含解析)

D．乙酸的结构简式为CH3COOH，1mol乙酸含有C-H键数目为3NA，D说法正确；
答案为A。
【点睛】非气体无法用气体摩尔体积计算其物质的量。
3.下列离子方程式正确的是( )
A. 用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B. 氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
D．根据溶液中离子电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)+3c(ClO3-)，D判断错误；
答案为D。
8.甲烷在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题。
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H1=-574kJ/mol
滴入KSCN溶液
通入过量氯气
D
NaCl(Na2CO3)
滴入CaCl2溶液
加入过量的CaCl2溶液，过滤、将滤液蒸发结晶
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．除去氯气中的氯化氢应用饱和食盐水，氯气能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，A检验方法错误；
B．饱和Na2CO3溶液能与乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度，可用石蕊溶液检验，B正确；
A. 简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞Y
B. X、W、Q最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
C. QY2可用于自来水的杀菌消毒
D. X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点
【答案】C
【解析】
【分析】
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数最多为8，则内层电子为2，X为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Z的核电荷数比Y多5，则Z为Al；W与Y同主族，则W为S；Q为短周期元素，序数大于16，则为Cl。
答案为C。
【点睛】单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质在离子反应中写化学式。
4.下列各组物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂都正确的是( )
选项
物质及其杂质
检验方法
除杂
A
Cl源自文库(HCl)
通入AgNO3溶液中
饱和食盐水
B
乙酸乙酯(乙酸)
滴入石蕊溶液
饱和Na2CO3溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H2
若在相同条件下，1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则∆H2=_________。
(2)用CH4催化还原NO，欲提高N2的平衡产率，应该采取的措施是_______(填序号)。
A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．降低压强
B．氯气溶于水，生成的次氯酸为弱酸，写化学式：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C正确；
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙和水：HCO3-+Ca2-+OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；
【详解】A．Y、Z、W、Q分别为O、Al、S、Cl，具有相同核外电子排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：W＞Q＞Y＞Z，A说法错误；
B．X、W、Q最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硫酸、高氯酸，硫酸、高氯酸可与Z的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化铝反应，碳酸与氢氧化铝不反应，B说法错误；
(3)一定温度下，在初始体积为2L恒压密闭容器中通入1molCH4和4molNO(假设只发生反应②)，20min后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为0.8mol。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=________________，该温度下反应的平衡常数K=_______________。(答案可用分数表示)
(4)为了提高CH4和NO转化为N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH4和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得N2的产率与温度的关系如图所示，OA段N2产率增大的原因是_________。
(5)对于反应②而言，不同温度下，CH4的浓度变化如图所示，下列说法正确的是__________(填序号)。
答案为C。
(6)根据碱性环境，可以知道CO2最终转化为CO32-，根据得失电子守恒和物料守恒，可以得出负极电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。
9.中南大学郑雅杰等3位老师提出“以含砷废水沉淀还原法制备As2O3”，有较高的实际应用价值。某工厂含砷废水含有H3AsO3、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3等，利用该废水提取As2O3的流程如图所示。
【解析】
【分析】
(1)根据盖斯定律计算。
(2)根据勒夏特列原理判断。
(3)根据三段式法计算。
(4)氮气的产率与速率有关，而速率与催化剂、温度相关。
(5)根据图象判断。
(6)根据碱性环境，可以知道CO2最终转化为CO32-。
【详解】(1)在相同条件下，1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则③2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)∆H3=-1734kJ/mol，根据盖斯定律，②=③-①，所以∆H2=∆H3-∆H1=-1160kJ/mol。
B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“硝酸型酸雨”的形成都有关
C. 硅的氧化物及硅酸盐构成了绝大部分岩石、沙子及土壤
D. 由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸、液氯等强氧化性液体
【答案】D
【解析】
【详解】A．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，一般不会对环境造成污染，A叙述正确；
表：金属离子沉淀pH值表格(20℃)
C．QY2为ClO2，具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒，C说法正确；
D．X的氢化物有好多种，其最简单的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点，D说法错误；
答案为C。
6.某有机物的分子式为C5H10O3，其中只含有一个甲基、一个羟基和一个羧基的结构(不考虑立体异构)有( )
A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种
B．反应停止时，n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)为1:6:1时，得电子数目为1×1+5×1=6，失电子数目为1×6，相等，B判断正确；
C．根据NaCl、NaClO、NaClO3可知，钠离子和氯原子的物质的量之比为1：1，则参加反应所需氯气与NaOH的物质的量之比为1：2，C判断正确；
7.在一定温度下，氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判断不正确的是( )
A. 若反应过程中消耗2mol氯气，则转移电子数目可能为3NA
B. 反应停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能为1:6:1
C. 氯气与氢氧化钠反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比一定为1:2
D. 若氢氧化钠与氯气恰好完全反应，则反应后所得溶液中总是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)
【答案】D
【解析】
【详解】A．若氯气与NaOH发生3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O转移电子数最多，1mol转移 mol电子；发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O转移电子最少，转移1mol电子，2mol氯气反应，可能转移3mol电子，A判断正确；
(2)反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O为放热、体积不变的可逆反应，欲使N2的平衡产率提高，可使平衡正向进行，则反应条件是降低温度，答案为C。
(3)根据三段式法：
由于反应前后体积不变，因此，反应开始到达平衡用NO来表示的反应速率v(NO)= =0.04mol/(L∙min)。根据平衡常数的定义 ，代入数据，得到K= 。
重庆市巴蜀中学2021届高考化学适应性月考试题（二）（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -27 -35.5 -64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产，生活密切相关，下列叙述错误的是( )
A. 生物质能的利用可以提高能源利用率，一般不会对环境造成污染
【答案】B
【解析】
【详解】分子式为C5H10O3含有羧基、羟基和甲基，碳链CH3-C-C-C-COOH上羟基有3种，CH3-C-C- COOH上-CH2-OH有2种，CH3-C- COOH上-CH2-CH2-OH有1种，共6种，综上所述，答案为B。
【点睛】羧基、羟基、甲基必须在碳链的一端，可根据碳链由长到短找羟基的位置即可。
C．FeCl2溶液能与氯气反应生成氯化铁，C除杂试剂错误；
D．NaCl加入过量的CaCl2溶液，溶液中引入新的杂质离子，D操作方法错误；
答案为B。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多5，W与Y同主族。下列说法正确的是( )
【详解】A．标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A说法错误；
B．CH4和H2O均为10电子微粒，物质的量均为1mol的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA，B说法正确；
C．1个Al(OH)3胶体粒子中不能确定含有多少个Al(OH)3，则NA个Al(OH)3胶体粒子的质量大于78g，C说法正确；
A．T1大于T2
B．c时二氧化碳的浓度为0.2mol/L
C．a点正反应速率大于b点的逆反应速率
D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小
(6)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和Ｏ2，电解质为KOH溶液，该甲烷燃料电池中，负极反应方程式为_______。
【答案】 (1). -1160kJ/mol (2). C (3). 0.04mol/(L·min) (4). (5). OA段随着温度的升高，催化剂的活性增强，化学反应速率加快，因此氮气的产率逐渐增大 (6). C (7). CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
B．氮氧化合物与“光化学烟雾” “硝酸型酸雨”的形成都有关，“臭氧层空洞”主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的，B叙述正确；
C．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，C叙述正确；
D．由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸，常温下干燥的Cl2不与Fe反应，可用钢瓶来贮存液氯，不属于钝化，D叙述错误；
C．在同一温度未达平衡前，a点反应物浓度大于b点反应物浓度，a点的正反应速率大于b点的正反应速率；未达平衡时，b点的正反应速率大于b点的逆反应速率，所以a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C说法正确；
D．a点所处的温度低于c点所处的温度，但a点的反应物的浓度大于c点的反应物浓度，因此两点的速率无法比较，说法错误；
答案为D。
2.已知阿伏加德罗常数可以用NA表示，下列说法错误的是( )
A. 标准状况下22.4L CCl4含有的分子数为NA个
B. 物质的量均为1mol的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA
C. NA个Al(OH)3胶体粒子的质量大于78g
D. 1mol乙酸含有C-H键数目为3NA
【答案】A
【解析】
(4)氮气的产率与速率有关，而速率与催化剂、温度相关。当温度升高时，催化剂的活性増强，化学反应速率加快，因此氮气的产率逐渐增大。
(5)A．根据图象，相同时间内，T2比T1反应进行的程度大，因此T2＞T1，Ａ说法错误；
B．c点甲烷转换的浓度为1.2mol/L，因此二氧化碳的浓度也是1.2mol/L，B说法错误；
C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．用KMnO4标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸写化学式：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A错误；