高中化学必修二全书全.ppt

三、核素 同位素 1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
X 质量数——— A
质子数——— Z
——元素符号
15
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的 中子的一种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素
H:
H1
1
H 2
22
Li
3锂
Na
11钠 它们的性质具有哪些相似
K 点？又有什么样的不同呢？
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
23
碱金属元素单质：
Rb
24
三、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
25
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
位于第6周期.
③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素, 位于第7周期.
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
9
(2)纵行（18 个）— 族（16个）
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA 共七个主族
主族族序数＝最外层电子数
族 零族： 稀有气体元素
第四章
第17,18课时 第一节开发利用金属矿物和海水资源
1
第19课时 第二节资源综合利用 环境保 护
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
2
1-18号元素的排布
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl A3 r
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
周 第5周期：18种元素 期 第6周期：32种元素
不完全周期
7
每周期可容纳的元素种类
周期 1 2 3 4 5 6 7 元素 2 8 8 18 18 32 32 种数
8
注意:
①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素 结束. ②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,
化学 必修二
第一章
第1课时 第一节元素周期表
第2课时 第二节元素周期律
第3，4课时 第三节化学键
第二章
第5课时 第一节化学能与热能
第6,7课时 第二节化学能和电能
第8，9课时 第三节化学反应的速率和限度
第三章
第10，11课时 第一节有机化合物 第12课时 第二节来自石油和煤的两种化学原料
第13,14课时 第三节生活中两种常见的有机物 第15,16课时 第四节基本营养物质
17
X 练习：
+d a c+--
b
a b c d各代表什么？
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价
18
第二节 元素周期律
19
半径逐渐减小、非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1半
径
2逐
渐
3
增 大
4
、 金
属
5性
逐
6
渐 增
7强
B Al Si
元素原子得电子能力
最高价含氧酸酸性
性
最高价碱的碱性
质 气态氢化物的稳定性 应 用 气态氢化物的还原性
单质置换氢气的难易程度
同周期（左→右） 相同 增多 增多 减少 -4→-1 +1→+7 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱
同主族（上→下） 增多 相同 增多 增大
相同最高正价
增强 减弱 减弱 增强 减弱 增强 增强
在水面上四处 、滴入酚
12
练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
13
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子核 原子
质子 每个质子带1个单位正电荷 中子 不带电
核外电子 每个电子带1个单位负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数， 14 因此，原子 呈电中性
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
O: O O O 16
17
18
8
8
8
Cl:
Cl 35
Βιβλιοθήκη Baidu17
Cl 37
17
U: U 234 92
U U 235
238
92
92
16
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
1.每一横行有什么相同点？ 横行：电子层数相同 2.每一纵行有什么相同点？ 纵行：最外层电子数相同(He除外)
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子4数
5
元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数
6
短 第1周期：2种元素 周 第2周期：8种元素 期 第3周期：8种元素
周期 长 第4周期：18种元素
28
取一小块钾，擦 干表面的煤油后放 在石棉网上加热， 观察现象。同钠与 氧气的反应比较。
钾在空气中燃烧
29
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 色，生黄
成
色的淡固体黄色
剧烈燃烧，火焰呈 色
紫
与水反应 （绿豆大一
块）
浮在水面上、
在水面上四处
溶液呈 色
游
成银熔白色、
、滴入酚酞
红
浮在水面上、 成银白熔色、
26
物质的性质主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属原子的构可 推知其化学性质如何？是否完全相 同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能 与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
27
取一小块钾，擦干表面的煤油后 放在石棉网上加热，观察现象。同 钠与氧气的反应比较。
Ge As Sb Te Po At 20
(主族)最外层电子数 = 最高正价数 8 －最外层电子数= 最低负价数 1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。
21
同周期同主族元素性质变化规律
电子层
电子层数
结 构
结构
最外层电子数
核内质子数
原子半径
性
主要化合价
质 元素原子失电子能力
副族 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB ,
(B) ⅡB
共七个副族
第VIII
族：
第八、九、十纵行，位于 Ⅶ B 与ⅠB中间
10
第VIII 族
11
小结 1.元素周期表的结构：
7横，18纵；
三短三长一不全；
七主七副一八零。
2.原子结构与表中位置的关系：
①周期序数＝电子层数
②主族序数＝最外层电子数