苯与溴的取代反应
甲苯与溴取代反应条件
甲苯与溴取代反应条件
甲苯与溴的取代反应通常在光照或加热条件下进行，这是一个典型的自由基取代反应。
以下是一种常见的反应条件：
1.反应物：甲苯和溴。
2.反应条件：在光照或加热的条件下进行。
光照可以通过紫外线灯实现，加热通常在80-100℃的温度下进行。
3.反应过程：在光照或加热的作用下，溴分子会分解成两个溴自由基。
这些溴自由基会与甲苯分子中的氢原子发生反应，生成一个氢溴分子和一个甲苯自由基。
然后，甲苯自由基会与溴分子反应，生成溴代甲苯和一个新的溴自由基，这个新的溴自由基可以继续参与反应，形成链式反应。
4.反应产物：主要产物是单溴代甲苯，但在反应条件下，也可能生成二溴代甲苯或三溴代甲苯。
需要注意的是，这种反应需要在无氧环境下进行，因为氧气会与自由基反应，中断链式反应。
此外，由于这是一种自由基反应，反应的选择性较差，可能会生成一些副产物。
1/ 1。
苯的溴代机理
苯的溴代机理苯是有机化合物中最为简单的芳香烃，其分子式为C6H5，由于其稳定性和重要性，在有机合成、医药和化学工业中有着广泛的应用。
苯的溴代就是将苯中的氢原子用溴原子取代的化学反应，下面我们来了解一下苯的溴代机理。
苯的溴代按照反应条件可以分为两种类型：电子取代反应和电子供体反应。
电子取代反应是指在强爆发物质（如热、光，或类似高温或紫外线照射的条件）下发生，电子供体反应则是在弱溶液条件下通过处理反应物和试剂进行的。
1. 电子取代反应在苯分子的体系中，苯中的氢原子通过π电子相互作用形成强的芳香相互作用。
这种相互作用增加了苯的稳定性，但同时使苯分子的反应活性很低。
为了促进溴代反应的发生，需要破坏π电子相互作用。
当苯分子在受光或热的作用下，π电子相互作用被破坏，苯的光谱吸收峰向长波方向移动。
这样就可以让一个溴原子起始取代苯环中的一个氢原子的位置。
取代后的苯环中，一个氢原子被一个溴原子取代形成了溴代苯（bromobenzene）。
反应的机理基于爆发物质活性进攻取代的基本思路，可分成以下几个阶段：1）第一步：激发振动能够在苯分子中产生致命的损害，这种损害包括氢气大量释放并在反应的区域中从溴原子附近产生变化。
2）第二步：过程发生自由基取代，其中溴自由基攻击苯分子中元原子中的氢原子。
这对包括溴自由基开始的两种反应物的芳香环的破坏产生了极大的影响。
反应将根据自由基反应的开链阶段非常迅速地进行下去，当自由基结构得到重建并形成新的溴代苯环时，反应就会结束。
3）第三步：形成的溴代苯环结构稳定，其芳香性质被重新建立进行移动。
2. 电子供体反应在溴化剂的作用下，苯分子的电子密度被显著增强。
这样，苯环中的一个氢原子可以更容易地被溴原子取代。
具体反应步骤如下：EtOH①由于苯环中π电子密度较小，无法快速发生取代反应，需要加入溴化铁等能够极大提高苯环中电子密度的试剂，并在高温、反应时间较长的条件下进行。
②首先，苯环中的一个氢原子被溴化铁上的负离子取代，生成间甲苯氢溴酸盐（bromotoluene hydriodide）。
苯和溴水现象-解释说明
苯和溴水现象-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分应该对文章的主题进行介绍和概括。
在这篇长文中，我们将探讨苯和溴水之间的反应现象。
苯是一种有机化合物，具有特殊的分子结构和性质。
溴水是一种含有溴元素的溶液，具有强氧化性。
苯和溴水的反应是紧密相互作用的，会产生一系列有趣的化学现象。
本篇文章将重点介绍苯的性质、溴水的性质，以及苯和溴水之间的反应过程。
通过具体的实验和理论分析，我们将对这一反应现象进行深入研究，并探讨其对实际应用的意义。
通过这篇长文的阅读，读者将会对苯和溴水之间的相互作用有更深入的了解，并从中获得有关化学反应和分子结构的知识。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以从以下几个方面展开：首先，明确文章的总体结构。
文章的总体结构应该包括引言、正文和结论三个部分。
引言部分可以概述文章的主要内容和目的；正文部分可以详细介绍苯的性质、溴水的性质以及苯和溴水的反应；结论部分可以总结文章的结果，分析影响因素，并讨论这种反应对实际应用的意义。
其次，确定各个章节的具体内容。
引言部分的概述可以简要介绍苯和溴水的反应现象，引起人们的关注，并指出文章的目的。
文章结构部分的主要目的是让读者了解整篇文章的分章节结构，因此可以简要描述各个章节的内容，提供一个文章内部的导读。
在正文部分，可以详细介绍苯的性质和溴水的性质。
可以从物理性质和化学性质两个方面入手，描述苯的物理特性如熔点、沸点、密度等，化学性质如稳定性、反应活性，以及溴水的物理和化学性质。
然后，在正文的最后，可以详细描述苯和溴水的反应。
可以从反应条件、反应物摩尔比例、反应机理等方面进行介绍，可以先从理论上解释反应机制，并提供实验结果进行支撑。
最后，在结论部分，可以对整个实验进行总结，概括出实验结果，分析反应过程中可能的影响因素，并讨论这种反应对实际应用的意义，如在有机合成中的应用等。
通过以上几个方面的描述，可以帮助读者更好地理解文章的结构和内容，使整篇文章更加有逻辑性和条理性。
苯的化学反应方程式
苯的化学反应方程式苯是一种常见的有机化合物，化学式为C6H6。
它具有六个碳原子和六个氢原子，呈环状结构。
苯的化学性质非常活泼，可以发生多种反应。
下面将介绍苯的几种常见反应，并给出相应的化学反应方程式。
1. 加成反应：苯可以和一些化学物质进行加成反应，即在环状结构上加入新的官能团。
例如，苯可以和氯气发生加成反应，生成氯代苯。
反应方程式如下：C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl这个反应是通过苯的芳烃环上一个氢原子被氯原子取代，生成氯代苯。
这是一种重要的化学反应，可以用于苯的取代反应。
2. 卤素代替反应：苯在加热条件下，可以和卤素发生取代反应。
例如，苯可以和溴发生反应，生成溴代苯。
反应方程式如下：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr这个反应是通过苯的芳烃环上一个氢原子被溴原子取代，生成溴代苯。
类似地，苯也可以和氯、碘等发生类似的取代反应。
3. 烷基化反应：苯可以和卤代烷烃发生烷基化反应，生成烷基苯。
反应通常在强酸存在下进行。
例如，苯可以和氯甲烷发生反应，生成甲基苯。
反应方程式如下：C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 + HCl这个反应是通过苯的芳烃环上一个氢原子被甲基基团取代，生成甲基苯。
这种反应在有机合成中有广泛应用。
4. 氢化反应：苯可以和氢气在适当的催化剂存在下发生氢化反应，生成环己烷。
反应方程式如下：C6H6 + 3H2 → C6H12这个反应是苯环上的双键被氢气加成，生成饱和的环己烷。
这种反应在工业上用于苯的加氢脱芳烃。
5. 硝化反应：苯可以和浓硝酸反应，生成硝基苯。
反应方程式如下：C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O这个反应是通过苯的芳烃环上一个氢原子被硝基取代，生成硝基苯。
硝化反应是制备苯胺等有机化合物的重要步骤。
以上是苯的几种常见反应，其中加成反应、取代反应、烷基化反应、氢化反应和硝化反应是苯的重要反应。
这些反应不仅可以用于苯的化学合成，还可以用于制备苯衍生物，进一步扩展苯的化学应用领域。
溴化铁催化苯和液溴反应的机理
溴化铁催化苯和液溴反应的机理介绍本文将探讨溴化铁催化苯和液溴反应的机理。
溴化铁是一种常用的催化剂，在有机合成领域中得到广泛应用。
苯和液溴的反应是一个典型的芳香烃卤代反应，通过溴化铁的催化，反应可以高效进行。
一、溴化铁催化剂的性质溴化铁是一种常见的卤化铁盐，化学式为FeBr2。
它是一种深褐色固体，在常温下可以溶于水。
溴化铁的溶液在空气中容易氧化生成氢溴酸和氧化铁。
二、芳香烃卤代反应基础知识芳香烃卤代反应是指芳香烃分子中的氢原子被卤素原子取代的化学反应。
在溴代反应中，液溴是常用的卤素试剂。
溴化铁作为催化剂可以提高反应的速率并促进反应进行。
1. 芳香烃的亲电取代机制芳香烃卤代反应主要通过芳香环上的亲电位和亲核位之间的反应实现。
例如，苯分子中的氢原子通过亲电取代机制被液溴所取代。
亲电取代反应的机制包括三个步骤：亲电试剂的攻击、负电子离去和负电荷的重组。
2. 溴化铁的催化作用溴化铁作为催化剂可以促进芳香烃卤代反应进行。
溴化铁能够与液溴形成活性物种，并参与反应过程。
催化剂的作用可以提供一个更低的能垒，使得反应速率增加。
三、溴化铁催化苯和液溴反应的机理溴化铁催化苯和液溴反应的机理涉及多个步骤。
以下将详细介绍反应过程。
1. 溴化铁和液溴的反应首先，溴化铁与液溴发生反应生成溴离子和溴化铁离子。
这是反应的起始步骤。
溴化铁 + 液溴 -> 溴离子 + 溴化铁离子2. 苯的亲电取代反应接下来，苯分子中的一个氢原子被溴化铁离子取代。
这是亲电取代反应的关键步骤。
苯 + 溴化铁离子 -> 苯基溴化铁离子3. 苯基溴化铁离子的重排在反应过程中，苯基溴化铁离子可能经历重排反应，重新排列芳环中的取代基。
苯基溴化铁离子 -> 重排产物4. 负电荷的重组最后，负电荷重新组合生成芳香烃卤代产物。
重排产物 + 溴离子 -> 芳香烃卤代产物四、总结溴化铁催化苯和液溴反应的机理涉及多个步骤，包括溴化铁和液溴的反应、苯的亲电取代、苯基溴化铁离子的重排和负电荷的重组。
4 逢考必备--溴苯和硝基苯
逢考必备--溴苯和硝基苯一、书上这样讲1.苯与溴的反应（1）实验原理：（2）反应原料：苯、纯溴．．、铁（3）反应装置：S + l g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）（4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）（5）几点说明：①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤在分液。
②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。
③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应。
④若无吸收管，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2（g）溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。
⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2（g），防止对HBr检验的干扰。
2、硝基苯的实验室制法（1）反应原理：（2）反应原料：电石、饱和食盐水（3）反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等，如下图。
（4）注意事项：①硝化反应一定要用浓硝酸和浓硫酸。
②实验中一定要严格控制温度，采取水浴加热。
水浴温度不宜过高，如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发，还会使浓硝酸分解产生NO2等，也容易生成较多的副产物二硝基苯（有剧毒）。
因此控制好温度是做好本实验的关键。
③苯和混合酸是不互溶的，为了使反应进行得充分要不断振荡试管，并且加热十分钟，其目的也是为了使反应进行得更充分。
④纯净的硝基苯为无色油状的液体，密度比水大，又苦杏仁味，因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄色。
⑤硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。
如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗净。
二、平时这样练、高考这样考1．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
苯的卤代反应现象
苯的卤代反应现象
苯是一种典型的芳香烃化合物，由于苯环上存在sp2杂化碳原子和大量的空余π电子，使其具有很高的稳定性和芳香性。
苯的化学性质十分活泼，具有多种反应，其中的卤代反应因为其阳离子的中间体相对稳定，是苯的重要反应之一。
苯的卤代反应通常指苯和卤素（如氯、溴、碘等）在存在卤代烷（如三氯甲烷、四氯化碳等）的催化下发生的取代反应。
反应机理如下：
1.氯化鉴定：在试管中加入少量碘化钾，再加入测试化合物，若有氯离子存在，试管中的溶液会变成淡黄色或黄色。
2.溴化鉴定：在试管中加入一滴丙酮，再加入少量溴水，再加入测试化合物，若有溴离子存在，混合物会变为橙红色或棕红色。
3.碘化鉴定：在试管中加入少量碘化钾和少量氢氧化钠，再加入测试化合物，若有碘离子存在，试管中的溶液会变为紫色或黑色。
4.氯代苯生成：苯和氯气在四氯化碳存在下于室温下反应生成氯代苯，反应需要较长的时间，常常需要加热才能使反应快速进行。
5.溴代苯生成：苯和溴在在四氯化碳存在下于室温下反应生成溴代苯，反应速率比氯代苯的反应速率要快，但溴代苯不稳定，易发生不同取代基的发生互换反应。
6.碘代苯生成：苯和碘在四氯化碳存在下于室温下反应生成碘代苯，反应速率非常缓慢，因此需加热反应。
苯的卤代反应具有重要的科学研究价值和实际应用价值，可以用于制
备各种卤代苯衍生物，如氯代苯、溴代苯和碘代苯等。
同时，苯的卤
代反应也是有害的，因为卤代苯衍生物常常是毒性较强的环境污染物，可对人体和环境造成危害。
因此，在工业生产和化学实验中应当严格
控制卤代反应的条件和反应产物的排放。
芳香化合物的亲电取代反应方程式汇总
芳香化合物的亲电取代反应方程式汇总芳香化合物的亲电取代反应是有机化学中一种常见的反应类型。
在这类反应中，芳香环上的氢原子被一个亲电试剂取代，产生新的化学物质。
这些反应的方程式可以总结如下：1. 卤代烃的取代反应：芳香环中的一个氢原子被卤素原子取代。
常见的卤素试剂包括溴、氯和碘。
例如，苯和溴反应的方程式为：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr2. 硝化反应：芳香环中的一个氢原子被亲电的硝酸根离子(NO2-)取代。
这种反应通常在硝化试剂的存在下进行，如浓硝酸或硝酸银。
例如，苯和浓硝酸反应的方程式为：C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O3. 磺化反应：芳香环中的一个氢原子被亲电的磺酸根离子(SO3-)取代。
这种反应需要在磺化试剂的存在下进行，如浓硫酸或磺酸氯。
例如，苯和浓硫酸反应的方程式为：C6H6 + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O4. 酯化反应：芳香环中的一个氢原子被亲电的酰氧基(OCOR)取代。
这种反应需要酯化试剂的存在，如醋酸酐。
例如，苯和醋酸酐反应的方程式为：C6H6 + (CH3CO)2O → C6H5COCH3 + CH3COOH5. 酰化反应：芳香环中的一个氢原子被亲电的酰基(COR)取代。
通常在酰化试剂的存在下进行，如乙酰氯。
例如，苯和乙酰氯反应的方程式为：C6H6 + CH3COCl → C6H5COCH3 + HCl除了以上列举的反应类型，还有其他一些亲电取代反应。
芳香化合物的亲电取代反应是有机合成中非常重要的反应之一。
它可以用于合成具有特定功能的化合物，如药物、香料和染料等。
了解这些反应的方程式对于理解有机化学的机理和应用具有十分重要的意义。
总结：本文总结了芳香化合物的亲电取代反应的方程式。
这些反应可以通过不同的亲电试剂实现，如卤素、硝化试剂、磺化试剂、酯化试剂和酰化试剂等。
芳香化合物的亲电取代反应在有机合成中具有重要的应用，在制药、香料和染料等领域中扮演着重要角色。
苯与溴反应的实验设计(共9张PPT)
应，使溴蒸气外逸，一方面造成环境的 （11）反应结束后，反应产物为什么会从分液漏斗中自动排出?
⑨实验装置中为什么采用了粗径导管Ｈ? 药品：苯、液溴和铁屑
污染，一方面又影响产物溴化氢的检验。 反应开始后，观察D和E试管，看到的现象分别为___________。
⑧为什么要将反应产生的气体通过盛有四氯化碳溶液的大试管? ①：20%氢氧化钠溶液 ②：铁屑 ③：四氯化碳 ④：5mL蒸馏水+8至10滴2%硝酸银溶液 ⑤：20%氢氧化钠溶液
1、兼起冷凝回流，防止苯和溴挥发
⑨实验装置中为什么采用了粗径导管Ｈ? 药品：苯、液溴和铁屑
4、褐色不溶于水的油状液体是溴苯中溶解了溴，可加入NaOH溶液除去。
苯与溴反应的实验设计
第1页，共9页。
苯与溴的取代反应设计 药品：苯、液溴和铁屑
第2页，共9页。
4、褐色不溶于水的油状液体是溴苯中溶解了溴，可加入NaOH溶液除去。 （１）该反应加入铁粉立即进行，不利于控制。 1、兼起冷凝回流，防止苯和溴挥发 1、兼起冷凝回流，防止苯和溴挥发 （10） 实验装置为什么接有倒扣着的普通漏斗? ①：20%氢氧化钠溶液 ②：铁屑 ③：四氯化碳 ④：5mL蒸馏水+8至10滴2%硝酸银溶液 （11）反应结束后，反应产物为什么会从分液漏斗中自动排出? ①：20%氢氧化钠溶液 ②：铁屑 ③：四氯化碳 ④：5mL蒸馏水+8至10滴2%硝酸银溶液 （11）反应结束后，反应产物为什么会从分液漏斗中自动排出? 4、褐色不溶于水的油状液体是溴苯中溶解了溴，可加入NaOH溶液除去。 1、兼起冷凝回流，防止苯和溴挥发 （12）实验结束后，烧杯F中的碱液为什么会自动进入反应装置呢? 写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）___________。 （12）实验结束后，烧杯F中的碱液为什么会自动进入反应装置呢? 2、导管口的白雾是什么？
甲苯与液溴的取代反应方程式
甲苯与液溴的取代反应方程式甲苯与液溴的取代反应方程式如下：C₆H₅CH₃ + Br₂ → C₆H₅CH₂Br + HBr甲苯是一种常见的有机溶剂，具有较强的溶解能力和挥发性。
液溴是一种常见的卤素元素，常以液体形式存在于实验室中。
当甲苯与液溴发生取代反应时，甲苯中的一个氢原子被一个溴原子取代，形成了氯代甲苯和氢溴酸。
这个反应方程式简洁明了地描述了甲苯与液溴的取代反应的过程。
然而，这个简单的方程式背后隐藏着许多有趣而重要的信息。
首先，这个反应是一个典型的饱和取代反应，其中一个溴原子取代了甲苯分子中的一个氢原子。
这种反应常常发生在有机化学中，是一种常见的研究对象。
它可以通过实验室中的简单操作实现，而且具有较高的反应活性。
其次，这个反应经历了一个中间体的生成。
在甲苯与液溴反应的过程中，首先形成了一个不稳定的自由基中间体，即甲苯自由基。
这个中间体随后与液溴反应，生成氯代甲苯和氢溴酸。
这个中间体的生成和稳定性是这个反应能否顺利进行的关键，也是有机化学研究中的一个重要研究方向。
此外，这个反应还需要一定的条件和催化剂才能进行。
在实验室中，通常需要加热反应体系，提供足够的能量以促使反应发生。
此外，还可以添加适量的催化剂，如过氧化苯等，以加速反应速率和增强产物的产率。
这个反应对于有机合成和有机化学的研究具有重要的指导意义。
首先，它为合成氯代甲苯等有机化合物提供了一种有效的方法。
甲苯和液溴广泛存在，且价格较低，因此可以作为合成其他有机化合物的重要原料。
其次，这个反应的研究可以揭示有机化学反应的机理和规律，为设计和优化新的有机合成方法提供指导。
总之，甲苯与液溴的取代反应方程式简洁明了地描述了这个重要反应的过程。
这个反应具有广泛的应用价值和研究意义，对于有机化学的发展和有机合成的进一步改进具有重要指导意义。
【知识解析】制备溴苯和硝基苯的实验设计
制备溴苯和硝基苯的实验设计苯与溴的反应、苯与浓硝酸和浓硫酸混合物的反应是苯的典型取代反应，根据这两个反应设计的实验也是考试中经常涉及的内容。
下面是溴苯和硝基苯的制备实验方案。
1 制备溴苯的实验方案反应原理实验试剂苯、液溴、铁屑、NaOH溶液实验装置实验步骤（1）检查装置气密性；（2）将一定量的苯和少量液溴加入烧瓶中，加入少量铁屑；（3）反应完毕后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯中；（4）将烧杯中的液体进行分液实验现象（1）常温时，很快观察到在导管口附近出现白雾（溴化氢遇水蒸气所形成）；（2）把烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有褐色不溶于水的油状液体（粗溴苯）出现（因混有少量的溴而呈褐色）实验说明（1）试剂加入的顺序：苯→液溴→铁屑。
液溴的密度比苯的大，先加苯再加液溴是为了使苯与液溴混合均匀，待加入铁屑后，立即发生剧烈反应，因此，试剂加入的顺序不能颠倒；（2）铁屑作催化剂，但真正起催化作用的是FeBr3（2Fe＋3Br2===2FeBr3）；（3）与烧瓶连接的导管有导气和冷凝回流的作用。
因为苯与溴的反应放热，放出的热使一部分苯和溴变成蒸气，这些蒸气经垂直部分的导管冷凝又回流到烧瓶中，既减少了反应物的损失，又可避免生成物中混有过多的杂质；（4）分离提纯溴苯的方法：用NaOH溶液洗涤粗溴苯，分液；（5）用NaOH溶液洗涤粗溴苯的目的是除去溴苯中混有的少量溴，发生的反应为3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O 2 制备硝基苯的实验方案反应原理实验试剂苯、浓硝酸、浓硫酸实验装置实验步骤（1）配制混合酸：先将1.5 mL浓硝酸注入烧瓶中，再沿烧瓶内壁慢慢注入2 mL 浓硫酸，并及时摇匀，冷却；（2）向冷却后的混合酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡使混合均匀；（3）将烧瓶放在50～60℃的水浴中加热实验现象将反应后的液体倒入一个盛有水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有微黄色油状液体出现（因溶解了NO2而呈微黄色）实验说明（1）采用水浴加热的优点是反应物受热均匀，温度易于控制；（2）与烧瓶连接的玻璃管起冷凝回流和调节压强的作用，防止苯和浓硝酸挥发到大气中造成污染；（3）分离提纯硝基苯的方法：将所得粗硝基苯依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤；最后加入无水CaCl2干燥，过滤后进行蒸馏典型例题例4－8实验室用如图2－3－1所示装置进行苯与溴反应的实验。
加成 取代 液溴 溴水 溴蒸汽
苯———液溴（铁做催化剂）———取代反应苯———溴蒸气（强紫外线照射）———加成反应苯酚———浓溴水———取代反应烯烃———溴蒸气（高温）———取代反应烯烃———溴水————加成反应1.乙烷 -----溴蒸汽(光照)2.乙烯------溴水,液溴,浓溴水3.苯--------液溴(LEWIS催化剂)4.苯酚------浓溴水,溴水,液溴(用有机溶剂)1.乙烷与液溴（纯净物）在光照时发生取代反应。
CH3CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr（其实不止这一步！）2.乙烯与溴水（混合物，用稀的好观察褪色现象）发生加成反应。
H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br3.苯与液溴在铁存在下发生取代反应。
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr4.苯酚与浓溴水（混合物，浓的易于反应）发生取代反应。
C6H5OH+3Br2→(2,4,6-) C6H2Br3OH+3HBr苯的衍生物与溴水.液溴.溴蒸汽.分别反应有什么不同,请老师从各方面分析.解析：该题目涉及卤素与有机物的反应分析故明确溴水、液溴与溴蒸汽在有机化学中常涉及的考查即可1、溴水在有机考查中涉及三类：加成反应、取代反应与氧化反应加成反应常见：与不饱和烃，如乙烯、乙炔故苯的衍生物如：苯乙烯、苯乙炔可以和溴水加成褪色取代反应常见为苯酚与浓溴水取代，得到三溴苯酚白色沉淀（实质为乳浊液）故苯的衍生物苯酚可以和浓溴水取代氧化反应常见有还原性的官能团：如醇羟基、醛基故苯的衍生去：苯甲醇、苯甲醛等可以和溴水发生氧化反应2、液溴液溴涉及较少，常见反应就是苯和液溴的反应；或苯的同系物与液溴的反应则苯和液溴，在铁做催化剂的条件下，得到溴苯和溴化氢（实际催化剂是溴化铁）故苯的衍生物：如甲苯、乙苯等（既苯的同系物），在铁做催化剂的条件下，可以和液溴在苯环上发生取代反应3、溴蒸汽溴蒸汽同样涉及较少，常见反应就是烷烃和溴蒸汽在光照的条件下发生取代反应，得到卤代烃故苯的衍生物：如甲苯、乙苯等（既苯的同系物），在光照的条件下，可以和溴蒸汽在苯的侧链上（既烷基上）发生取代反应“时间仓促，解答或有不完善之处。
苯与溴反应方程式
苯与溴反应方程式苯与溴反应方程式如下：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr苯与溴反应是一种取代反应，其中苯（C6H6）与溴（Br2）反应生成溴苯（C6H5Br）和氢溴酸（HBr）。
在这个反应中，苯中的一个氢原子被溴取代，形成溴苯。
同时，被取代的氢原子与溴反应生成氢溴酸。
这个反应是通过自由基取代反应进行的。
首先，溴分子（Br2）在紫外光的作用下发生光解，生成两个溴自由基（Br·）。
然后，苯分子中的一个氢原子被溴自由基取代，生成苯自由基（C6H5·）。
最后，苯自由基与溴自由基反应，形成溴苯和氢溴酸。
苯与溴反应是一种重要的有机化学反应，可以用于合成溴苯和其他取代苯衍生物。
这种反应常用于有机合成中，用于引入溴原子或其他取代基团到苯环上。
苯与溴反应的机理如下：1. 光解反应：Br2 → 2Br·溴分子在紫外光的作用下发生光解，生成两个溴自由基。
2. 取代反应：C6H6 + Br· → C6H5· + HBr溴自由基与苯反应，取代苯环上的一个氢原子，生成苯自由基和氢溴酸。
3. 反应：C6H5· + Br· → C6H5Br苯自由基与溴自由基反应，形成溴苯。
4. 反应：HBr → H+ + Br-氢溴酸解离，产生氢离子和溴离子。
苯与溴反应是一个典型的取代反应，反应机理相对简单，但应用广泛。
通过这个反应，可以引入溴原子或其他取代基团到苯环上，从而合成具有特定功能的有机化合物。
这对于有机合成和药物研究具有重要意义。
总结起来，苯与溴反应是一种取代反应，通过自由基反应机理进行。
在反应过程中，苯中的一个氢原子被溴取代，形成溴苯。
同时，被取代的氢原子与溴反应生成氢溴酸。
这个反应是有机合成中常用的重要反应之一，可以合成溴苯和其他取代苯衍生物。
苯与溴的卤代反应实验设计
苯与溴的卤代反应实验设计苯是重要的有机工业原料，它是中学有机化学中最重要的有机物之一。
苯分子的结构非常特殊。
苯分子中的碳碳键是介于烷烃的碳碳单键和烯烃的碳碳双键之间的一种特殊的碳碳键，所以苯既具有烷烃的一些性质，也具有烯烃的一些性质，如：苯可以发生取代反应、加成反应和氧化反应等——这就是苯和烷烃、烯烃的相似性。
但由于苯有区别于烷烃和烯烃的特别之处，所以苯在发生取代反应时比烷烃更容易一些，在发生加成反应时比烯烃更难一些（易取代、难加成）。
而在苯的诸多反应中，苯的取代反应尤为重要。
在学习苯的相关知识的时候，苯与液溴反应的实验是其中的最重要、最常考查的知识点，所以有必要把苯与液溴的卤代反应的实验进行详细的总结，弄懂、弄透其中的疑点和难点。
一、先观察、分析苯与Br2发生卤代反应的实验装置（如下图）：二、根据以上的观察和分析，总结其中的实验要点：1、苯只能够与纯净的溴单质发生卤代反应，但是苯不能够与溴水发生反应。
2、苯与液溴反应的本质是溴原子取代了苯环上的氢原子，所以卤代反应也属于取代反应。
3、此反应无需加热，因为该反应本身就是放热反应。
4、置于圆底烧瓶中的固体铁粉作催化剂。
在烧瓶中发生反应：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，所以实际上起催化作用的是FeBr3。
5、长导管N的主要作用是：导气体，冷凝回流气体（苯蒸汽和溴蒸汽）。
6、圆底烧瓶中因为反应大量放热，所以看到有红棕色的气体出现（溴蒸汽）。
所以装有苯或CCl4的洗气瓶的主要作用是“吸收溴蒸汽”，同时也可以吸收少量没有反应的苯蒸汽。
7、装置图中装有AgNO3溶液的烧杯的主要作用是：吸收HBr气体，防止大气污染。
由于HBr气体极易溶解于AgNO3溶液中，为了防止倒吸现象的发生，采用了倒扣的漏斗置于AgNO3溶液的液面上方。
8、该实验装置还可以验证苯与液溴发生的反应是取代反应。
因为苯与液溴发生的反应是取代反应时，按照取代反应的原理，肯定会产生HBr 气体，而在装置图中的烧杯里可以观察到浅黄色沉淀生成——这是含有HBr气体的例证，从而证明了苯与液溴的卤代反应属于取代反应。
苯和溴的取代反应
【练习1】
苯的二溴取代物有 种3 同分异构体, 写出它们的结构简式。
Ⅱ 溴苯的制取
实验装置
实验探究
1.铁屑的作用是什么?
2.长导管的作用是什么?
3.导管为什么不伸入锥 形瓶的液面以下？
4.如何分离反应后的混合物中的各成分？ 5.锥形瓶内的现象说明发生何种反应?
除去Br2
【练习2】
下图是实验室制取溴苯的装置图：
【本节小结】 Ⅰ 苯和溴发生取代反应
+
Br2
FeBr3 或Fe粉
Ⅱ 溴苯的制取
反应物，反应条件，生成 物检验，除杂装置，如何 分离出纯溴苯
－Br + HBr
苯与溴的取代反应
Ⅰ 苯和溴发生取代反应 Ⅱ 溴苯的制取实验
Ⅰ苯和溴发生取代反应
反应条件：纯溴(液态) 催化剂（FeBr3或Fe粉）
【思考 交流】
烷烃和卤素单;
Br2
FeBr3 或Fe粉
－Br + HBr
溴苯
在催化剂的作用下，苯也可以和其他卤素发 生取代反应。
（1）烧瓶内发生反应的化学方程式是
；
（2）导管出口附近能发现的现象是 有白雾产生 ；
（3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是？ （4）采用长导管的作用是 冷凝,回流 ；
（5）反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸银溶液， 可见到的现象是 浅黄色沉淀 。
【练习3】
实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后， 要用如下操作精制： ①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗。正确的操作顺序是 （A）①②③④② （B）②④②③① （C）④②③①② （D）②④①②③
苯的反应化学方程式大全
苯的反应化学方程式大全苯是一个非常重要的有机分子，具有很多的化学反应，其反应机理和反应产物都非常丰富。
下面我们就来一起看一下苯的反应化学方程式大全。
1. 加氢反应苯和氢在催化剂的存在下可以发生加氢反应，产生环己烷。
其反应方程式如下：C6H6 + 3H2 → C6H122. 烷基化反应苯和烷基卤化物在铝氯化物的存在下可以发生烷基化反应，产生烷基苯。
其反应方程式如下：C6H6 + R-Cl → C6H5-R + HCl3. 醛基化反应苯和醛在催化剂的存在下可以发生醛基化反应，产生芳香醛。
其反应方程式如下：C6H6 + RCHO → C6H5-CHO + H2O4. 烷基取代反应苯和烷烃在催化剂的存在下可以发生烷基取代反应，产生烷基苯。
其反应方程式如下：C6H6 + R-H → C6H5-R + H25. 烷基氧化反应苯和过氧化氢在催化剂的存在下可以发生烷基氧化反应，产生苯甲醛。
其反应方程式如下：C6H6 + H2O2 → C6H5CHO + H2O6. 氢氧化钠脱氢反应苯和氢氧化钠在高温下可以发生脱氢反应，产生苯乙烯。
其反应方程式如下：C6H6 + NaOH → C6H5CH=CH2 + H2O + Na7. 溴代反应苯和溴在铁的存在下可以发生溴代反应，产生溴苯。
其反应方程式如下：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr8. 硝化反应苯和硝酸在浓硫酸的存在下可以发生硝化反应，产生硝基苯。
其反应方程式如下：C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O9. 氧化反应苯和浓硝酸在催化剂的存在下可以发生氧化反应，产生苯酸。
其反应方程式如下：C6H6 + HNO3 → C6H5COOH + H2O + NO210. 氧化加氢反应苯和氯酸在催化剂的存在下可以发生氧化加氢反应，产生苯乙醇。
其反应方程式如下：C6H6 + HClO4 → C6H5CH2OH + H2O以上就是苯的反应化学方程式大全，希望对大家有所帮助。
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二、苯与溴的取代反应苯与溴的取代反应之一[原理]用铁作催化剂（实际起催化作用的是FeBr3），苯能跟溴发生反应，苯分子里的氢原子能被溴原子取代生成溴苯。
[用品]铁架台、烧瓶、导管、锥形瓶、苯、液溴[操作](1)装置如图。
先检查装置的气密性。
在圆底小烧瓶里加入5mL苯和2mL液溴，轻轻振荡，使苯与溴混合均匀。
此时因无催化剂，苯与溴不发生反应。
(2)在混合液冷却后，将准备好的还原铁屑（约0.5g）或几枚去锈的小铁钉，迅速放入小烧瓶中，立即用带有长玻璃导管的单孔橡皮塞塞好。
一般情况下反应即可开始，液面上会有小气泡产生，随后反应逐渐剧烈，半分钟后液体呈沸腾状态。
在锥形瓶内导管口附近出现大量白雾（反应中生成的溴化氢溶于水而成的酸雾）。
(3)等反应结束后，先检验锥形瓶里的氢溴酸。
把锥形瓶里的液体在两支试管各倒少许，在其中一支试管中加入石蕊试液（会变红）；另一支试管中滴入几滴AgNO3溶液（会有浅黄色的AgBr沉淀析出）。
HBr H++Br-Ag++Br-AgBr↓(4)把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，在烧杯底部有红褐色不溶于水的液体，这就是反应中生成的溴苯。
纯净的溴苯是无色液体，制取时往往因溶解了少量的溴而呈红褐色。
可用水或10%NaOH溶液进行洗涤，洗去FeBr3和没有反应的溴，能够得到无色透明的油状液体。
[备注](1)装置的气密性必须良好。
(2)装置中跟烧瓶口垂直的一段导管，同时兼起冷凝作用，以防止溴和苯的蒸气挥发出来，所以它应有一定的长度，一般不小于25cm。
(3)在盛放液溴的试剂瓶中，液溴上面是一层溴的饱和水溶液，取用时必须将吸管插入下层液溴部分，以吸取纯溴。
所用的苯应用无水氯化钙干燥，所用的烧瓶和导管也应是干燥的。
否则反应比较困难，甚至不反应。
(4)一般不需加热，如开始要加热时，只用热水浴微微加热即可。
(5)此反应不宜太剧烈，如反应过于剧烈时，可把烧瓶浸在盛冷水的烧杯中冷却。
反应温度过高，会增加苯和溴的挥发和副反应的产物二溴苯的产量。
(6)为了防止反应进行得过于猛烈，所用铁屑不宜太细，更不宜用铁粉代替铁屑。
(7)液溴容易挥发，又有很强的腐蚀性，取用液溴时一定要注意安全，不要沾在手上。
最好戴上橡皮手套，在通风橱内取。
万一沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用酒精擦净，然后涂上甘油。
苯与溴的取代反应之二[用品]烧瓶、铁架台、玻璃管、导管、U形管、锥形瓶[原理]同之一[操作]1．装置如图所示，在玻璃管里加入冷水。
2．在U形管里放少量四氯化碳，在锥形瓶里加适量水。
3．在圆底烧瓶里加8~10mL苯、少量铁屑和1~2mL溴，反应即开始。
4．实验完毕，在烧瓶里有油状的溴苯生成。
在锥形瓶里加少量硝酸银溶液，产生浅黄色沉淀。
[备注]1．这个反应是放热的，加上苯和溴很容易挥发，因此在上述装置里除了用长导管外，还在导管上增加放冷水的玻璃管，使冷凝回流的效果更好，减少苯和溴的消耗以及它们对环境的污染。
2．四氯化碳用来除去溴蒸气。
溴与苯的取代反应之三[原理]苯分子中的氢原子，在催化剂的作用下，能被卤素原子取代，生成相应的卤代苯，反应如下：苯与卤素取代反应的机理与烷烃取代反应不同。
首先，卤素分子在催化剂作用下发生极化，极化分子的正极原子可在与苯环上的一个氢原子发生取代反应；极化分子的负极原子与被取代下来的氢原子结合成卤化氢分子。
这种取代反应称为亲电取代反应。
[用品]苯、铝片、铁屑、液溴、硝酸银、氢氧化钠、石蕊试纸、托盘天平、滴管、铁架台、胶管、玻璃导管、水槽、蒸留烧瓶、胶塞、量筒。
[操作]实验装置如图。
（一）在干燥的蒸留烧瓶中，加入4mL纯净的苯和1g还原铁粉，立即盖上带玻璃导管的胶塞。
玻璃导管要浸入液体中，导管要稍粗些，以便于加溴操作。
（二）往水槽（或烧杯中）倒入蒸馏水及少量紫色石蕊试液。
调整漏斗高度，使其下口刚好与水面相接近。
为观察倒扣漏斗中的白雾生成及氢溴酸使指示剂发生的颜色变化。
可分别使黑色和白色衬板增强直观性。
（三）用滴管从蒸馏瓶单孔塞的粗玻璃管上口加入1mL液溴进入烧瓶底部的苯层下与铁粉反应，生成三溴化铁，在三溴化铁的催化下，溴即可和苯发生取代反应，生成溴苯。
（四）反应停止后，可向烧杯中滴入几滴硝酸银溶液，观察溴化银沉淀的生成，进一步证明生成的气体是溴化氢。
（五）将烧瓶里的液体倒入另一盛有稀碱溶液的烧杯里，用玻璃棒充分搅拌，观察到液体颜色逐渐消失，静置后，由于溴苯比水重，且不溶于水，沉于烧杯底部。
纯溴苯是无色的，所制得的溴苯因溶有少量溴而呈淡黄色。
[备注]1．成败关键催化剂可用Al或Fe，实际上起催化活性作用的是AlBr3或FeBr3，故必须使用表面清洁无油污的金属铁，只要催化剂选的合适，本反应进行极为顺利。
2．本实验要求所用烧瓶、导管保持干燥。
所用苯也应在实验前几天加无水氯化钙进行干燥，临用前过滤，少量水分的存在，将使反应开始缓慢，甚至不起反应；水的存在还会使生成的溴化氢不易排出，无法观察溴化氢的生成。
3．反应停止后，将液体倒入稀碱溶液中的目的是为了吸收剩余的溴，反应如下：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O以利对产物溴苯的观察。
4．溴具有强腐蚀性和刺激性，取用时必须注意安全，不要滴落在桌上或地上，尽量减少溴蒸气的扩散。
此实验加入的液溴不要过量。
5．教材要求溴化氢导出管与烧瓶垂直且较长，还可起冷凝管作用，以利尚未参加反应的苯、溴蒸气回流。
但经多次实验证明，由于实验用量少，改用短导管对实验效果无不良影响，且操作便利。
6．为提高实验成功率，本实验对教材中的装置和操作进行改进。
增加了一根粗玻璃管（或细玻璃管一端烧制成喇叭口），直插烧瓶底部，使液溴直接加到苯层下部。
这可以防止溴挥发的蒸气充满烧瓶，同反应生成气体一同逸出，溶在烧杯的水中，使溶液变成黄色，造成实验失败。
为突出实验的直观效果，在吸收溴化氢的蒸馏水中增加石蕊试剂。
实验后用稀碱溶液吸收剩余的溴，有利于学生对溴苯的观察。
7．演示苯和溴的取代反应时，必须突出对产物的分析与检难，并与甲烷和氯气的取代反应物对比，达到巩固取代反应概念的目的。
通过分析两个取代反应的条件，启发学生认识苯和卤素的取代反应要比甲烷容易进行，从而使学生认识苯分子结构中的化学键与烷烃中的单键不同，借以强调苯环的特性。
苯与溴的取代反应之四[原理]同之一[用品]铁架台、烧瓶、漏斗、导管、U形管、溴、苯、铁钉、硝酸银溶液、5%氢氧化钠溶液[操作]1．装置如图所示2．在烧瓶里先加入1mL溴，再逐滴加溴，在铁钉附近有“沸腾”现象（反应不快可微微加热）。
产生的气体依次通过U型管，使无色的苯变橙色，在硝酸银溶液里生成淡黄色的溴化银沉淀。
3．反应2~3min。
实验结束后，在分液漏斗里加入30mL5%的氢氧化钠溶液，振荡烧瓶（这时有倒吸现象）。
然后在烧瓶里加冰水，静置后倒去上层液体，沉在烧瓶底部的液体就是粗溴苯。
[备注]1．本实验要防止污染环境。
可以采取下列措施：(1)溴的用量不宜多。
(2)滴加溴的速度要小。
(3)用氢氧化钠溶液吸收剩余的气体。
(4)在原烧瓶里处理反应产物。
2．催化剂铁钉或铁片，在实验前要经过酸洗、水洗、擦干后要立即投入苯中，切不要在空气里停留过久。
3．反应系统里不能有水，否则会影响反应速率。
苯与溴的取代反应之五[原理]同之一[用品]具支试管、铁架台、烧瓶、漏斗、导管、锥形瓶、苯、液溴、铁屑、玻璃丝、氢氧化钠溶液、蒸馏水[操作]1．把具支试管的下部拉细、截口，装置如图所示。
在拉细端放少量玻璃丝，挡住铁屑不落下。
在管里填装铁屑约3~4cm高。
2．苯和液溴的混合液，以3s一滴的速率滴入铁屑中。
当铁屑被混合液润湿后，以4s一滴的速度滴入混合液。
3．片刻后，有无色油状溴苯滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯里。
在锥形瓶的导管口附近有白雾。
4．实验结束后，把硝酸银溶液滴入锥形瓶里，有浅黄色的溴化银沉淀生成。
[备注]1．在本实验中，随着反应的进行，反应物和生成物能分开，而且不污染环境。
2．苯和液溴以5：3混合为宜。
3．滴加混合液的速度是本实验的关键。
滴液太快，流出液里会呈红棕色；如果太慢，实验需较长时间。
此外，铁屑的用量宜稍多一点。
4．装置里的长导管起冷凝加流作用。
5．本实验约需6min。
苯与溴的取代反应这六[原理]同之一[用品]具支试管(25×200mm)、锥形瓶、导管、铁架台、分液漏斗、吸耳球、抽滤瓶、铁粉、石棉、1mol·L-1氢氧化钠溶液、苯、溴苯混合液、硝酸银溶液取25×200mm具支试管改制成反应管，在下端小管内装好铁粉和石棉（铁粉、石棉柱高约2cm）。
两只锥形瓶，左边的盛1mol/L氢氧化钠溶液，右边的盛蒸馏水。
中间的具支试管里装入苯，以溶解混在溴化氢里的溴。
装置如图所示。
[操作]1．向反应管逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内即可发生剧烈反应。
产生的溴化氢气体因混有溴蒸气而略带黄色。
经苯洗涤后，溴化氢进入锥形瓶，在导管口形成白雾。
2．向左边的抽滤瓶里滴入硝酸银溶液，产生浅黄色的溴化银沉淀。
3．1~2min后，在反应管的下端流出无色（溶有少量溴而略呈黄色）液体。
用吸耳球在锥形瓶的侧支管减压，使上述液体滴入瓶里，沉入底部。
这油状液体即是溴苯。
[备注]1．溴和苯按1：2体积配制成混合液体。
洗气用的苯溶有溴后仍可回收使用。
2．可以用浓氨水检验溴化氢的生成。
在右边的锥形瓶里用几滴浓氨水代替蒸馏水，就能看到大量的浓白烟，它是溴化铵。
可见度很高。
3．用市售的抽气管代替反应管做实验，效果也很好。