实验室制取溴苯及实验
溴苯实验方案
2.3收集滤液，进行蒸馏，收集180-190℃的馏分，得到纯溴苯。、沸点和密度。
3.2通过碘与溴苯的反应，观察溴苯的消色现象。
五、实验注意事项
1.实验过程中，严格遵守实验室安全规定，佩戴防护用品。
2.操作溴时，避免与皮肤、眼睛接触，保持良好的通风条件。
3.提纯过程中，注意控制温度，避免过热。
4.实验废弃物应按照规定处理，不得随意丢弃。
六、实验结果与分析
1.溴苯的合成
1.1计算反应产率，分析影响产率的因素。
1.2观察并记录反应过程中溴苯的颜色变化。
2.溴苯的提纯
2.1观察提纯后溴苯的颜色和纯度，评估提纯效果。
3.溴苯的性质分析
3.1对比实验测得的熔点、沸点和密度与文献值，分析原因。
溴苯实验方案
第1篇
溴苯实验方案
一、实验目的
本研究旨在通过溴苯实验，探讨溴苯的合成、提纯及性质分析，为相关领域的研究提供基础数据。
二、实验原理
溴苯是由苯与溴在催化剂存在下发生取代反应生成的有机化合物。本实验采用实验室合成方法，通过溴化反应，制备溴苯，并对产物进行提纯和性质分析。
三、实验材料
1.苯（C6H6）
C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr
三、实验材料与仪器
1.实验材料：
-苯（C6H6）
-溴（Br2）
-催化剂：铁粉（Fe）
-提纯试剂：氢氧化钠（NaOH）、活性炭、蒸馏水
-分析试剂：碘（I2）、淀粉溶液、硫酸（H2SO4）
2.实验仪器：
-烧瓶、蒸馏装置、分液漏斗、容量瓶、移液管、滴定管等玻璃仪器
3.2分析碘与溴苯反应的消色现象。
实验探究15溴苯的制取与提纯
实验探究15 溴苯的制取与提纯[教材实验原型]溴苯的制取：在FeBr3催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代生成溴苯。
溴苯是密度比水大的无色液体。
[教材实验原理]1．制取溴苯需要注意的问题：(1)实验用的是液溴而不是溴水。
(2)为减少苯和液溴的挥发，常采用长导管或冷凝管进行冷凝回流。
(3)铁粉和溴易发生反应生成FeBr3，加入的铁粉并不是催化剂，起催化作用的是FeBr3。
(4)HBr极易溶于水，在吸收HBr时要注意防止倒吸。
(5)检验HBr的生成常利用AgNO3溶液，现象是产生不溶于HNO3的淡黄色沉淀。
2．提纯净化溴苯的实验步骤如下：[命题角度探究]1．苯与液溴混合后，不加入铁粉或FeBr3，能否制得溴苯？提示：不加入催化剂时，苯与液溴反应很慢。
2．制取溴苯时，能否用溴水代替液溴？提示：不能。
苯能萃取溴水中的Br2，但不反应。
3．实验室制得的粗溴苯为什么呈红棕色？如何除去？提示：溴苯中溶有Br2而呈红棕色，用NaOH溶液洗涤即可除去Br2。
4．怎样吸收HBr气体？提示：导管末端接一个倒扣的漏斗置于水面上。
5．怎样证明苯与液溴发生的是取代反应？提示：将产生的气体通入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀，说明有HBr生成，则证明苯与液溴发生了取代反应。
[典题真题体验](高考经典题)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm－30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入 4.0 mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是________________________________________________________________________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
实验室制溴苯化学方程式
实验室制溴苯化学方程式
1 溴苯
溴苯是一种金属溴化物键杂化物，是一种被广泛使用的溴化有机化学试剂，具有抗菌活性和杀虫活性。
他的化学式为C6H5Br，在实验室中，常常用来进行各种重要的实验。
2 制溴苯的化学反应
制溴苯的化学反应是将苯用碘源反应来生成溴苯。
下面是它的反应式：
苯 + 碘 + 碱性介质→ 溴苯
该化学反应有着良好的原料利用率和反应速率，因此，受到许多实验室科学家的欢迎。
3 操作步骤
此实验共分为五个步骤：
（1）首先，将苯和碘在等容量分母中称量，混合后搅拌均匀，放入不锈钢搅拌釜；
（2）接着，将碱性介质加入釜中，调整至适当的酸碱度；
（3）加热至调节好的温度，维持一段时间，可以使溴化的反应完全发生；
（4）冷却至室温，搅拌物体可以沉淀出，用过滤滤纸过滤出溶液；
（5）最后，使用不锈钢板来收集溶解液，经过熔沉，通过收支平
衡和温重法，可以获得我们所需要的溴苯。
4 注意事项
制溴苯实验一定要注意下面几点：
（1）在合成溴苯过程中，由于有毒有害气体释放，故应携带呼吸
系统防护装备；
（2）在加热制溴苯时，注意调整温度以免过热，影响折射率；
（3）过滤时要注意水洗，以免杂质带入，影响最终结果；
（4）熔沉时要注意保持温度稳定，以免使溴苯氧化反应；
（5）收集、称量等，也要时刻注意安全措施，避免意外事故的发生。
5 结论
实验反应的主要目的，利用苯和碘，加以可控的碱性介质，以及
适当的温度和时间等条件，最终可以制备出溴苯键杂化物，具有良好
的抗菌活性和杀虫活性。
以上都是制溴苯的一般过程，当然在实际操
作中，要根据实际情况来决定。
实验室制溴苯
有--------味，不慎贱到皮肤上先用---------擦洗；⑵与新制氢气发
生还原反应
+3Fe+6HCl
+3FeCl2+2H2O （苯胺
与各种氧化剂产生不同颜色，作染料中间剂）
实验室制溴苯: ⒈反应条件：⑴常温下反应（加热会使苯和溴大量挥发）⑵铁屑
的作用：制取催化剂FeBr3。 2Fe+3Br2=2FeBr3 ⑶是纯溴不 是溴水：仪器必须干燥。 ⒉长导管的作用： ⑴ 导气：把生成HBr气体导出去⑵冷凝回流： 将苯蒸气和溴蒸气（反应物）冷凝后回流到烧瓶中。 ⒊导管口接近而不是接触水面的原 因------------------------导管口产生白雾的原因-----------------------反应后取少量 水滴加AgNO3溶液的现象--------------------------------------。 ⒋反应后将烧杯中的混合液倒入水中，现象：有红褐色的油状 液体沉于水底（含溴的 ) ⒌用滴管吸取油状液体，使之成为无色液体的方法：用NaOH溶液 后分液，取下层得纯溴苯（该过程不叫萃取）。
2、长导管的作用：是苯蒸气和硝酸蒸气冷凝回流。 3、加热方式：是水浴加热而不是灯焰加热⑴优点：温度控制，
受热比较均匀⑵缺点：反应温度必须在0—100 ℃之间（冷、 温、沸水浴） ⑶混合液的液面必须低于水面，否则混合液 的温度不均匀⑷温度计的位置：插入水中（不是反应物中） 以不接触杯底为宜⑸温度计的作用：测定或指示水浴的温度 （控制温度的是灯焰）
4、将浓硝酸和浓硫酸依次加入试管中，为什么要冷却到60 ℃以下？
向混合液加苯，为什么要逐滴滴加并不断搅拌？苯加完后为什
么还要6Байду номын сангаас ℃以下的水浴中加热10分钟？ 5、反应后将混合液到如水中，现象：有淡黄色的油状液体沉于水
溴苯提纯操作方法
溴苯提纯操作方法
溴苯的提纯操作方法如下：
1. 通过蒸馏法提纯溴苯。
将含有溴苯的混合物加热至其沸点（约为156），利用蒸馏装置将溴苯与其他组分（如溴、苯酚等）分离出来。
可以进行多次蒸馏以提高纯度。
2. 利用冷冻结晶法提纯溴苯。
将混合物加热并搅拌，然后冷却至溴苯的冰点（约为－30），溴苯会结晶出来。
将结晶物与溶剂分离，可以得到较纯的溴苯。
3. 使用活性炭吸附法提纯溴苯。
将混合物通入装有活性炭的吸附塔中，活性炭可以吸附溴苯等杂质。
然后再用适当的溶剂洗脱溴苯，可以得到较纯的溴苯。
4. 使用分子筛吸附法提纯溴苯。
将混合物通过装有分子筛的吸附剂床层，分子筛会选择性吸附溴苯，其他杂质通过。
随后，用适当的溶剂洗脱溴苯，可以得到较纯的溴苯。
需要注意的是，在进行任何提纯操作之前，应先对混合物进行初步的处理，如除去悬浮物、过滤等。
另外，在操作过程中要注意安全，并进行必要的防护措施，如佩戴防护眼镜和手套，操作于通风良好的实验室中。
实验室制取溴苯
实验室制取溴苯实验室制取溴苯，这个听起来有点复杂的过程，其实并没有那么吓人。
我们先从实验背景说起。
溴苯是有机化学里一个很重要的化合物，广泛用于合成其他有机物，比如染料、农药等。
听起来是不是很有趣？一、实验准备1. 材料准备首先，你得准备好溴和苯。
苯，大家都知道，就是那种芳香的液体，溶于有机溶剂，挥发性强。
溴呢，是一种红褐色的液体，强氧化剂，别碰到皮肤，真是个“刺头”。
此外，你还需要一些催化剂，比如铁粉或者铁氯化物。
2. 器材准备接下来，器材就不能马虎。
需要圆底烧瓶、冷凝器、加热装置和搅拌器。
把这些设备都准备齐全，实验才能顺利进行。
二、实验过程1. 混合反应物首先，把苯倒进圆底烧瓶里，量要合适哦。
然后加入适量的溴。
这个时候，注意安全，最好在通风良好的地方操作。
接着，加入催化剂，这一步很关键，催化剂能加速反应，帮助溴苯的生成。
2. 加热和搅拌开火，加热烧瓶里的混合物。
温度要控制好，一般在60到70摄氏度之间。
这个过程就像做菜，火候掌握得好，菜才能美味。
反应过程中要不断搅拌，让混合物均匀加热。
反应时间大约需要半小时。
3. 观察变化在加热和搅拌的过程中，注意观察混合物的变化。
溴的红褐色会逐渐变浅，说明反应在进行中。
这时可以偷偷期待，心里也会有些小激动。
三、分离和纯化1. 冷却反应完成后，先关火，让烧瓶冷却。
冷却的过程，心里也松了一口气，成功的希望越来越大。
2. 提取然后，利用分液漏斗将生成的溴苯分离出来。
要小心，尽量不让其他杂质混进去。
分离后可以用水洗涤几次，这样能去除残留的催化剂和其他杂质。
3. 蒸馏最后一步，进行蒸馏。
蒸馏能进一步提纯溴苯。
收集到的液体就是我们要的溴苯了。
看着那清澈的液体，心里满是成就感。
四、总结通过这个实验，我们成功制取了溴苯，虽然过程有点繁琐，但每一步都充满了乐趣。
实验不仅仅是技术上的挑战，更是对耐心和细心的考验。
每当看到那些漂亮的实验器材，心里就像开了花一样，仿佛在进行一场小小的化学魔法。
实验室制取溴苯及实验创新设计
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【典例导析】 图a是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。
（1）苯与液溴反应属于
反应（填反应类型）；
图（a）装置中缺少什么仪（如果不缺不必作答）
；
（2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置 如图（b）所示，请分析其优点。 ① ② ③ ④ 答案 （1）取代 （2）b的优点有：①有分液漏斗，可以通过控制液溴的 量控制反应的量；②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置； ③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流； ④加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流
反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉 淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入
，现象是
。
解析 本实验题是课本实验的改进实验，该装置的优点 是能使反应随制随停。（1）实验现象是课本上有明确 叙述的。（2）实际上是所得产品溴苯的除杂问题。 （3）是产物HBr检验前的除杂装置。（4）是用宏观现 象证明微观反应原理的考查，实际上是一种假设的验证； 若发生了取代反应会有哪些现象？取代产物有哪些性质？ 只要设计实验验证即可。
A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧
瓶中发生反应的化学方程式为
。
（2）D、E试管内出现的现象为
。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F
夹，关闭C夹，可以看到的现象是
。
（4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。
答案 （1）
（2）D中有白雾，试液变红；E中生成浅黄色沉淀 （3）倒吸，三口瓶中分层 （4）加入NaOH溶液，振荡，分离,取下层液体。
迁移应用 1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗
中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下 端活塞关闭）中。
实验室制取溴苯
实验室制取溴苯实验目的：本实验旨在通过合成反应，制备出溴苯。
实验原理：溴苯是由苯与溴化亚铁（FeBr3）催化剂进行加成反应制备的。
催化剂会使芳香体系的电子云密度减小，从而提高其电子亲合性。
实验步骤：步骤一：准备实验装置和试剂1. 准备一个干净无水的圆底烧瓶，装入苯（C6H6）和溴化亚铁（FeBr3）催化剂。
2. 准备一只分液漏斗，并在漏斗颈处插入一根游离管。
3. 准备一只带有冷却器的接收瓶，用于收集溴苯产物。
步骤二：反应操作1. 将装有苯和溴化亚铁催化剂的圆底烧瓶连接至分液漏斗，游离管的另一端插入接收瓶。
2. 缓慢滴加溴素（Br2）至分液漏斗，注意滴加速度要适中，以保证反应进行顺利。
滴加速度过快可能导致副反应的发生。
3. 在反应过程中，观察溴素的颜色变化以及反应液的温度变化。
反应结束后，停止滴加。
步骤三：产物提取1. 分离接收瓶中的有机相和无机相。
有机相为溴苯产物，无机相中含有FeBr3催化剂和未反应的溴素。
2. 将有机相倒入干净的干燥漏斗中，用无水氯化钠（NaCl）干燥有机相。
干燥后的溴苯即可得到。
步骤四：纯化溴苯1. 将溴苯再次蒸馏，用以去除残余的杂质。
2. 将纯净的溴苯收集于干净无水的容器中，即可获得制取的溴苯。
实验注意事项：1. 实验操作时要佩戴化学防护手套、实验服、护目镜等安全设备，确保人身安全。
2. 实验条件下，溴素具有刺激性气味和腐蚀性，需要避免直接接触皮肤和呼吸。
实验室应保持通风良好。
3. 操作过程中，需要注意滴加速度，过快的滴加速度可能导致危险情况的发生。
4. 实验结束后，对产生的废液和残留物进行妥善处理，避免对环境造成污染。
实验结果与讨论：通过以上实验操作步骤，制备出了溴苯。
在实验过程中，反应液的颜色和温度发生了变化，说明了反应的进行。
通过溴苯的蒸馏纯化，可以得到纯净的溴苯产物。
总结：本实验通过合成反应，成功制备了溴苯。
溴苯是一种有机溴化合物，常用于有机合成的中间体和溶剂。
通过实验，进一步了解了有机合成实验的操作步骤和注意事项，培养了实验操作的技能和安全意识。
最新实验室制取溴苯
实验室制取溴苯1.药品：苯、液溴、铁粉、蒸馏水2.装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞3.步骤：（1）检验气密性。
在圆底烧瓶内放入铁屑。
（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑（3）经振荡后按下列装置组合（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液的烧杯里4.反应原理：5.导管出口附近能发现的现象是产生白雾6.注意点：（1）催化剂是FeBr3（2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因防止倒吸（3）反应生成粗溴苯是红棕色颜色，原因含有少量溴单质，（4）怎样提纯？1、水洗除去溴化铁，氢溴酸2、NaOH洗涤除去溴单质3、水洗除去NaOH等无机物4、分液、干燥除去水分5、蒸馏除去苯（5）烧瓶中连有一个长导管，其作用是导气、冷凝。
唐诗里的中国也许,在我们每个人的心底，都藏着一个小小的唐朝，所以在今天，唐装才重回我们的衣柜，中国结又重系我们的裙衫,唐时的歌曲包上了摇滚的外壳，又一遍遍回响在我们耳畔……爱中国，可以有一千一万种理由，选一个最浪漫的理由来爱她吧--唐诗生于唐朝，唐朝生于中国，中国拥有世界上独一无二的唐诗！爱唐诗，更爱中国。
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无论是沙场壮士征夫一去不还的悲壮，还是深闺佳人思妇春花秋月的感慨，唐诗之美，或痛彻心扉，或曾经沧海，或振奋人心，或凄凉沧桑，都是绝伦美奂，久而弥笃。
翻开《唐诗三百首》，读一首唐诗，便如拔出了一支锈迹斑驳的古剑。
精光黯黯中，闪烁着一尊尊成败英雄不灭的精魂：死生契阔，气吞山河，金戈铁马梦一场，仰天长啸归去来……都在滚滚大浪中灰飞烟灭。
多么豪迈的唐诗呵！读一首唐诗，宛如打开一枚古老的胭脂盒，氤氲香气中，升腾起一个个薄命佳人哀婉的叹息。
思君君不知，一帘幽怨寒。
美人卷帘，泪眼观花，多少个寂寞的春夜襟染红粉泪！多么凄美的唐诗呵！浅斟低吟，拭泪掩卷。
最新实验室制取溴苯
实验室制取溴苯 1
1.药品：苯、液溴、铁粉、蒸馏水 2
2.装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞 3
3.步骤： 4
（1
）检验气密性。
在圆底烧瓶内放入铁屑。
5
（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑 6
（3） 经振荡后按下列装置组合 7
（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液 8
的烧杯里
9 4.反应原理：
10 5. 导管出口附近能发现的现象是产生白雾
11 6.注意点：
12 （1）催化剂是FeBr3
13 （
2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因防止倒吸
14 （3）反应生成粗溴苯是红棕色颜色，原因含有少量
15 溴单质，
16 （4）怎样提纯？
17 1、水洗 除去溴化铁，氢溴酸
18
19
2、NaOH洗涤除去溴单质
20
3、水洗除去NaOH等无机物21
4、分液、干燥除去水分
22
5、蒸馏除去苯
23
（5
24
25。
溴苯合成实验报告
一、实验目的1. 掌握苯与溴在催化剂作用下的反应原理。
2. 学习有机合成实验的操作技能。
3. 熟悉溴苯的物理性质和化学性质。
二、实验原理苯（C6H6）与溴（Br2）在三溴化铁（FeBr3）催化下发生亲电取代反应，生成溴苯（C6H5Br）和溴化氢（HBr）。
反应式如下：\[ C6H6 + Br2 \xrightarrow{FeBr3} C6H5Br + HBr \]三、实验用品1. 仪器：烧瓶（250 mL）、冷凝管、滴液漏斗、锥形瓶、分液漏斗、水浴锅、酒精灯、铁架台、试管等。
2. 药品：苯（分析纯）、溴（分析纯）、三溴化铁（分析纯）、氢氧化钠溶液（分析纯）、无水硫酸钠（分析纯）。
四、实验步骤1. 将苯和溴按照一定比例混合，加入三溴化铁催化剂。
2. 将混合物倒入烧瓶中，安装好冷凝管，加热至回流。
3. 持续加热回流一段时间，观察反应现象。
4. 反应结束后，将混合物冷却至室温，加入适量水，搅拌使溴化氢溶解。
5. 将混合物倒入分液漏斗中，静置分层。
6. 将下层有机层（溴苯）分离出来，加入无水硫酸钠干燥。
7. 将干燥后的溴苯进行蒸馏，收集馏分。
8. 测定溴苯的沸点、熔点、折射率等物理性质，并进行定性分析。
五、实验现象1. 加热过程中，烧瓶内出现白色烟雾，表明反应正在进行。
2. 反应结束后，混合物分层，有机层呈橙红色。
六、实验结果1. 溴苯沸点：156.2℃2. 溴苯熔点：-46.5℃3. 溴苯折射率：1.50964. 溴苯定性分析：加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
七、误差分析1. 反应温度控制不精确，导致溴苯沸点存在误差。
2. 分离过程中，部分溴苯可能损失，导致溴苯质量分数偏低。
3. 蒸馏过程中，部分溴苯可能随水蒸气挥发，导致溴苯纯度降低。
八、实验讨论1. 苯与溴在催化剂作用下发生亲电取代反应，生成溴苯。
该反应具有较高的选择性，是合成溴苯的重要方法。
2. 溴苯是一种重要的有机合成原料，广泛应用于医药、农药、染料等领域。
溴苯合成格式试剂
溴苯合成格式试剂合成溴苯（Bromobenzene）是有机化学实验室中常用的试剂，它是苯环上一个氢被溴原子取代而得到的产物。
溴苯可用于合成其他有机化合物，如芳香胺、酸酐以及其他取代苯基化合物等。
下面我们将介绍一种合成溴苯的实验操作步骤。
实验操作步骤材料准备1.苯（Phenyl）2.溴（Bromine）3.无水硫酸（Concentrated Sulfuric acid）实验步骤1.取一个干燥的圆底烧瓶，并使用无水硫酸将其清洗干净，去除表面的杂质。
2.在清洗干净的烧瓶中加入适量的苯（约10 mL）。
3.将烧瓶放入冰水混合物中，以降低反应速率，同时保持反应体系的温度稳定。
4.将无水硫酸缓慢加入烧瓶中的苯溶液。
注意缓慢加入，并同时进行搅拌以确保反应均匀进行。
5.继续冷却反应体系，以使体系温度保持在0-5摄氏度。
6.缓慢滴加溴素到反应体系中。
此过程应该在控制的条件下进行，确保溴素的添加速率适中，并且溴素完全反应。
7.当溴素完全添加完毕后，继续搅拌反应混合物，并保持温度在0-5摄氏度下反应30分钟。
8.反应结束后，将反应混合物转移至水浴中加热。
加热过程中需要注意控制温度，防止反应溢出。
9.加热后，用饱和氯化钠溶液洗涤有机层，以除去硫酸的残余。
10.将有机层分离，使用无水硫酸将其反复洗涤，以除去杂质。
11.最后将有机层进行干燥，使用无水硫酸或者无水氯化钠来除去残余的水分，得到纯净的溴苯。
注意事项1.这是一个有机合成实验，需要在通风良好的实验室中进行。
2.操作过程中，注意佩戴合适的防护手套和眼睛保护装置。
3.在实验的过程中，严禁接触皮肤和吸入产生的气体。
4.实验操作时应格外小心，以防止反应液体的溅出或挥发。
5.实验结束后，将废弃物进行正确处理，并严格遵守相关法规。
以上是合成溴苯的实验操作步骤和注意事项。
合成溴苯是一项常见的有机合成实验，在有机合成化学以及药物合成中有广泛的应用价值。
实验者在进行实验操作时，应严格遵守操作规程，确保实验安全，并通过正确处理废弃物来保护环境。
溴苯制取实验详细步骤
溴苯制取实验详细步骤哎呀，今天我们来聊聊溴苯的制取实验，听上去是不是有点高大上？别紧张，其实它就是个小玩意儿，操作起来可有趣了。
想象一下，化学实验室里一堆试管和烧瓶，空气中弥漫着那种神秘又令人兴奋的气息。
准备好了吗？让我们一起来踏上这趟“溴苯之旅”吧！1. 实验准备1.1 材料清单首先，咱们得先准备好材料。
要制取溴苯，我们需要的东西可不少。
首先，当然是苯，没它可就没办法了。
然后是溴，别小看这个东西，它可是一颗“炸弹”，稍不注意就会出点小意外哦。
此外，还需要一些催化剂，像是铁粉，咱们可以把它想成是我们的“助攻”。
当然，还有一些常用的实验器材，比如烧杯、试管、分液漏斗和反应瓶。
这些东西在实验中可谓是大显身手，缺一不可。
1.2 安全防护在开始之前，我们可得注意安全了。
化学实验可不是闹着玩的，别看它们平时挺乖的，一旦出事可就麻烦了。
你要记得穿上实验服，别让那些化学药品伤着你。
眼镜、手套可得准备好，不然可就等着流泪吧！尤其是溴，哎，那可是一种强烈的刺激物，最好别让它碰到你的皮肤。
2. 实验步骤2.1 反应进行现在咱们正式开工啦！首先，把苯和溴按照一定的比例倒入反应瓶里，别忘了把它们的量计算好哦，太多了可就“爆炸”了。
接下来，加入适量的铁粉，记得搅拌均匀，让他们“交朋友”。
然后将反应瓶放在加热板上，温度控制在60到70摄氏度之间。
嘿，这可不是让你喝热水，得小心，别让它过热了，万一“炸”了，那可真是得不偿失。
2.2 观察反应在加热的过程中，你会看到溴的颜色逐渐变浅，像是被冲淡了的果汁。
这时候，可别闲着，时不时观察一下反应的情况，注意别让它“跑”了。
反应大约持续几个小时，别心急，化学反应可不是赶着上班，得慢慢来。
等到反应完成，溴的颜色基本消失，你就可以停下来啦！3. 收集与纯化3.1 分液操作实验完成后，咱们得把溴苯收集起来。
将反应液倒入分液漏斗，慢慢静置，让它们分层。
你会看到上面一层是未反应的溴，而下面的就是我们辛苦得来的溴苯了。
溴苯的制取
溴苯的制取溴苯是一种有机化合物，化学式为C6H5Br，是由苯环上的一个氢原子被溴原子取代而得到的。
溴苯是一种无色液体，在室温下挥发性较低。
它常用作有机合成的重要原料和溶剂。
溴苯的制备方法有多种，下面将介绍其中的一种常用方法。
溴苯的制备可以通过苯与溴的反应来实现。
具体的反应方程式如下所示：苯 + 溴→ 溴苯 + 氢溴酸在实际制备中，通常会在反应过程中加入一些催化剂，以加快反应速率。
常用的催化剂有铁、铝等。
制备溴苯的实验步骤如下：在一个反应容器中加入适量的苯和溴。
为了控制反应的温度，可以使用冷却器将反应容器冷却。
然后，将催化剂加入到反应容器中，轻轻搅拌使催化剂均匀分散在溶液中。
随着反应的进行，可以观察到溶液的颜色发生变化，由无色变为棕黄色。
这是溴苯生成的表现。
反应完成后，可以将反应产物分离。
一种常用的分离方法是使用分液漏斗，将产物与废液分离。
溴苯的密度较低，可以被分离到有机相中。
废液中则主要含有氢溴酸等。
可以通过进一步的处理和纯化得到纯度较高的溴苯。
常见的纯化方法有蒸馏和结晶等。
溴苯具有较多的应用领域。
首先，它是一种重要的有机合成原料。
溴苯可以被用于制备其他有机化合物，如溴代苯甲酸、溴代苯醇等。
这些化合物在医药、染料、农药等领域具有广泛的应用。
溴苯还可以作为溶剂使用。
它在有机合成反应中可以作为溶剂来促进反应的进行。
同时，溴苯也可以作为萃取剂和萃取溶剂使用，用于分离和提取其他有机化合物。
溴苯是一种常用的有机化合物，可以通过苯与溴的反应制备而得。
它在有机合成和溶剂领域都具有重要的应用价值。
溴苯的制备方法多样，可以根据具体需求选择适合的方法进行制备。
同时，在操作过程中需要注意安全，避免接触到高浓度的溴苯，以免对人体造成伤害。
实验室制取溴苯ppt课件
Br3
注意事项 1、用液溴，不能用溴水； 2、不用加热； 3、吸收HBr的导管不能 伸入水中，防止倒吸。
1
分离提纯 杂质：苯、溴、溴化氢、溴化铁
物质 熔点 沸点 密度 溶℃ -7.2 °C -30.7
80.1℃ 58.8 °C 156.2
小于水 大于水 大于水
难溶于水 溶于水
难溶于水 易溶于水
2
1、水洗
2、NaOH洗涤
3、水洗 4、分液、干燥 5、蒸馏
除去溴化铁，氢溴酸 除去溴单质 除去NaOH等无机物 除去水分 除去苯
3
如何设计实验证明苯与液溴在有催化剂作用下 发生取代而不是加成反应？
如图将反应生成的气体通入硝酸酸 的硝酸银溶液中，若有淡黄色沉淀 则发生加成反应，反之，则发生取 代反应
填空：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的
A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧
瓶中发生反应的化学方程式为
。
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（2）D、E试管内出现的现象为
。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F
夹，关闭C夹，可以看到的现象是
。
（4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。
答案 （1）
NaBr+NaBrO+H2O
。
（3）C中盛放CCl4的作用是 除去溴化氢气体中的溴蒸。气
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成
反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉
淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入
石蕊试液 ，现象是
溶液变红色
。
8
2.实验室制备溴苯可用下图所示装置
实验室制取溴苯-资料类
实验室制取溴苯－资料类关键信息项：1、实验目的：制取溴苯2、实验原理：苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯3、实验仪器与试剂：仪器包括圆底烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、导管等；试剂有苯、液溴、铁粉、蒸馏水等4、实验步骤：包括加料、反应、分离提纯等具体操作5、注意事项：如防止溴蒸气挥发、处理尾气等6、实验安全措施：防火、防爆、防中毒等7、产物检验方法：通过化学方法检验生成的溴苯8、实验废弃物处理方式11 实验目的本实验旨在通过化学方法，利用苯与液溴的反应制取溴苯，使实验者深入理解有机化学反应的原理和操作过程。
111 实验原理苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。
化学反应方程式为：C₆H₆＋ Br₂——（Fe)→ C₆H₅Br ＋ HBr12 实验仪器与试剂121 实验仪器圆底烧瓶、分液漏斗、锥形瓶、导管、铁架台、石棉网、酒精灯、温度计、冷凝管等。
122 实验试剂苯、液溴、铁粉、蒸馏水、氢氧化钠溶液、无水氯化钙。
13 实验步骤131 加料在圆底烧瓶中加入一定量的苯，然后通过分液漏斗缓慢加入液溴，边加边振荡，使反应物充分混合。
再加入少量铁粉。
132 反应安装好实验装置，在石棉网上用酒精灯加热，使反应进行。
控制反应温度在适宜范围内，观察反应现象。
133 分离提纯反应结束后，将反应混合物倒入盛有冷水的烧杯中，使产物溴苯冷却结晶。
然后进行分液操作，分离出有机相。
134 洗涤用氢氧化钠溶液洗涤有机相，以除去未反应的溴和溴化氢。
再用蒸馏水洗涤至中性。
135 干燥加入无水氯化钙干燥有机相。
136 蒸馏通过蒸馏操作，收集纯净的溴苯。
14 注意事项141 液溴具有强腐蚀性和挥发性，操作时应在通风橱中进行，并佩戴防护手套和护目镜。
142 反应过程中产生的溴化氢气体有毒，要做好尾气处理，防止其逸散到空气中。
143 控制反应温度，避免温度过高导致副反应发生。
144 加入铁粉时要少量，过多的铁粉可能会导致副反应增多。
实验室制取溴苯反应方程式
实验室制取溴苯的反应方程式
话说啊，这个实验的关键在于苯和液溴在溴化铁的催化下，发生那么一丢丢的化学反应。
这反应方程式嘛，简单又直接：
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr，催化剂是溴化铁哦。
就像是一场浪漫的约会，苯和溴在溴化铁的牵线下，相遇、相识、相爱，最终生成了溴苯和溴化氢。
在实验过程中，咱们得仔细观察。
刚开始滴入混合液的时候，你可能会看到略带黄色的溴蒸汽，那是溴单质在受热后挥发出来的。
别急，好戏还在后头呢。
接着，你会看到气体变为无色，这是因为溴单质能溶于苯，而溴化氢不溶于苯。
然后，溶液开始呈现橙红色，就像夕阳下的海面，美轮美奂。
最后，溴化氢气体遇到空气中的水蒸气，会形成溴化氢的液体小液滴，于是你就能看到白雾啦！
说到这，你可能已经迫不及待想知道实验的结果了。
别急，咱们继续。
在2～3分钟后，你可以在试管底部看到一层无色油状液体，那就是咱们期待已久的溴苯啦！它就像个害羞的小姑娘，静静地躺在试管底部，等着你去发现它的美。
不过啊，这溴苯可不是那么容易就得到的。
在实验过程中，咱们还得用到氢氧化钠来除掉混在溴苯中的溴，这样才能得到纯净的溴苯。
而U形管中的苯呢，则是用来吸收挥发出来的溴蒸汽的，防止它污染环境。
至于AgNO3溶液嘛，那可是用来检验溴化氢的生成的，就像是个小侦探，帮你找出反应的蛛丝马迹。
好啦，说了这么多，你是不是已经对这个实验充满了好奇和期待呢？那就赶紧动手试试吧，相信你一定能在实验中找到属于自己的乐趣和成就感！。
溴苯制取实验报告
一、实验目的1. 了解溴苯的制取原理和实验步骤；2. 掌握实验操作技能，如分液、蒸馏等；3. 通过实验，了解有机化学反应的基本过程和注意事项。
二、实验原理苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。
反应方程式如下：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、长形导管、锥形瓶、铁架台、冷凝管、分液漏斗、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网等。
2. 试剂：苯（A.R.）、液溴（A.R.）、铁粉（A.R.）、NaOH溶液（A.R.）、水、硝酸银溶液（A.R.）。
四、实验步骤1. 准备工作：将苯和液溴分别倒入分液漏斗中，调节液面高度。
在圆底烧瓶中加入少量铁粉，并插入冷凝管，连接好分液漏斗和锥形瓶。
2. 溴苯制取：a. 打开分液漏斗旋纽，使苯和液溴混合均匀；b. 将混合液缓慢倒入圆底烧瓶中，注意控制液量，避免溢出；c. 将圆底烧瓶放在石棉网上，用酒精灯加热，使反应物沸腾；d. 观察圆底烧瓶中溴苯的生成，待反应结束后，关闭酒精灯。
3. 分离提纯：a. 将混合液冷却至室温，用NaOH溶液洗涤，除去多余的溴和溴化氢；b. 将洗涤后的混合液用分液漏斗分离，收集下层溴苯；c. 将溴苯加入烧杯中，加入少量水，观察溴苯溶解情况；d. 将溶液进行蒸馏，收集沸点为156℃左右的溴苯。
4. 检验：a. 取少量溴苯，加入硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀；b. 若产生淡黄色沉淀，说明反应为加成反应；若无明显现象，说明反应为取代反应。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功制取了溴苯，并进行了分离提纯。
2. 分析：a. 实验过程中，苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢；b. 通过NaOH溶液洗涤和分液，成功分离了溴苯；c. 通过蒸馏，进一步提纯了溴苯；d. 检验结果表明，反应为取代反应。
六、实验总结1. 本实验成功制取了溴苯，并进行了分离提纯，达到了实验目的。
实验三十二溴苯的制备
实验三十二 溴苯的制备一、目的要求1. 掌握芳香卤代的原理和制备方法；2. 掌握电动搅拌器和气体吸收操作。
二、基本原理芳香族卤代物是指卤素直接和苯环相连接的化合物，它的制法和卤代烷不同，一般是用卤素（氯或溴）在铁粉或三卤化铁催化下与芳香族化合物作用，通过芳香烃的亲电取代反应将卤原子直接引入芳环。
或Br Br 2FeBr 3Fe实际上这个芳环卤代反应的真正催化剂是三卤化铁。
铁粉先和卤素作用生成三卤化铁，然后三卤化铁再起催化作用，整个取代反应的历程是：由于三卤化铁和卤素作用生成卤素正离子和四卤化铁复合负离子要一定的时间，因此在卤代反应开始前有一个诱导期。
例如在制溴苯时，开始时反应不明显，过一段时间后反应进行很剧烈。
为了避免反应过于剧烈和减少副产物二溴代苯的生成，必须将溴慢慢地滴加到过量的苯中。
三卤化铁很容易水解失效，所以反应时所用的试剂和仪器都应该是无水和干燥的。
主反应：主要副反应：三、仪器药品250mL 三颈瓶、电动搅拌器、恒压滴液漏斗、球形冷凝管、布氏漏斗、空气冷凝管、气体吸收装置一套、分液漏斗溴31.2g （10mL ，0.2mol ）、铁屑0.5g 、10%氢氧化钠溶液、无水氯化钙苯（无水）19.4g （22mL ，0.25mol ）+Br 2Br+HBr Br 2+2Br 2Br Br Br ++HBr22Fe +23++[HBr ]Br+++HBr H +Br 2FeBr 3FeBr 3Br 2Br +[FeBr 4]-FeBr 4-H +FeBr 3Br +四、实验步骤在250mL三颈瓶上，分别装置电动搅拌器、冷凝管和恒压滴液漏斗，在冷凝管顶端连接溴化氢气体吸收装置[注1]。
于三颈瓶内加入22mL无水苯（19.4g，0.25mol）和0.5g铁屑，滴液漏斗中加入10mL溴[注2]（31.2g，约0.2mol）。
在三颈瓶中先滴入1mL溴。
片刻后，反应即开始（必要时可用水浴温热），可观察到有溴化氢气体逸出。
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图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）
；
a
2
（2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置 如图（b）所示，请分析其优点。 ①
②
③
④
答案 （1）取代 （2）b的优点有：①有分液漏斗，可以通过控制液溴的 量控制反应的量；②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置； ③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流；
a
6
答案 (1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
（2）除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH
NaBr+NaBrO+H2O(或
3Br2+6NaOH
5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气
（4）石蕊试液 溶液变红色
a
7
2.实验室制备溴苯可用下图所示装置
填空：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的
。
（3）C中盛放CCl4的作用是
。
（4）若证明Hale Waihona Puke 和液溴发生的是取代反应，而不是加成
反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉 淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入
，现象是
。
a
5
解析 本实验题是课本实验的改进实验，该装置的优点 是能使反应随制随停。（1）实验现象是课本上有明确 叙述的。（2）实际上是所得产品溴苯的除杂问题。 （3）是产物HBr检验前的除杂装置。（4）是用宏观现 象证明微观反应原理的考查，实际上是一种假设的验证； 若发生了取代反应会有哪些现象？取代产物有哪些性质？ 只要设计实验验证即可。
实验探究 实验室制取溴苯及实验创新设计
【实验目的】 认识苯与溴的反应。
【反应原理】
【实验试剂】 苯、液溴、铁粉、蒸馏水、AgNO3溶液 【实验基本装置】
实验的创新设计根据实验目的变化有多种设计
实验设计：
a
1
【典例导析】 图a是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。
（1）苯与液溴反应属于
反应（填反应类型）；
返回
a
9
A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧
瓶中发生反应的化学方程式为
。
a
8
（2）D、E试管内出现的现象为
。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F
夹，关闭C夹，可以看到的现象是
。
（4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。
答案 （1）
（2）D中有白雾，试液变红；E中生成浅黄色沉淀 （3）倒吸，三口瓶中分层 （4）加入NaOH溶液，振荡，分离,取下层液体。
④加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流
a
3
迁移应用 1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗
中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下 端活塞关闭）中。
a
4
（1）观察到A中的现象是
。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B
中，充分振荡，目的是
，写出有关反应的化学
方程式