化学电离平衡复习(二)PPT优选课件
合集下载
电离平衡(第二课时)PPT优选课件
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3 H++HCO3- 一(1)
HCO3-
H++CO32- 一(2)
每一步的电离程度是不一样的。
(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4
H+ + H2PO4- 一(1)
H2PO4-
H+ + HPO42- 一(2)
HPO42-
H+ + PO43- 一(3)
6
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 碱2)0的20/10/1酸8 (或碱)性越强。K值只随温度变化。7
2020/10/18
4
讨论：
1、在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液
中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有 怎样的影响？
2、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少 量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，
电离平衡会怎样移动？溶液中c(H+)怎样变化？
3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？
感谢阅读！为了方便学习和使用，本文档的内容可以在下载后随意修改，调整和打印。欢迎下载！
汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
2020/10/18
5
问题：怎样定量的比较弱电解质的相
8.1电离平衡(课件)-高考化学一轮复习课件(全国通用)
(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量
NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移,电离程度也不一定增大,如增大弱电解质的浓度,电离平衡向右移
动,弱电解质的电离程度减小。
考点二
电离度与电离常数
1. 电离度
[解析]酸溶液中的c(H+)既与酸的电离常数有关,还与酸的浓度有关,电离常数
大的c(H+)不一定大,错误。
ΔH>0
的影响。
改变条件
平衡移动方向
向右
n(H+)
增大
c(H+)
减小
导电能力
减弱
Ka
不变
加水稀释
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增强
不变
通入HCl(g)
向左
增大
增大
增强
不变
加NaOH(s)
向右
减小
减小
增强
不变
加CH3COONa(s)
向左
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
向右
减小
减小
增强
不变
升高温度
向右
增大
增大
增强
增大
[解析]当弱电解质的浓度增大时,电离平衡虽然右移,但电离度减小,错误。
(2)在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,升高温度,电离度增大(
√ )
[解析]电离是吸热过程,升高温度,电离平衡右移,电离度增大,正确。
2 (H+ )·(CO2−
3 )
(3)H2CO3的电离常数表达式:Ka=
NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移,电离程度也不一定增大,如增大弱电解质的浓度,电离平衡向右移
动,弱电解质的电离程度减小。
考点二
电离度与电离常数
1. 电离度
[解析]酸溶液中的c(H+)既与酸的电离常数有关,还与酸的浓度有关,电离常数
大的c(H+)不一定大,错误。
ΔH>0
的影响。
改变条件
平衡移动方向
向右
n(H+)
增大
c(H+)
减小
导电能力
减弱
Ka
不变
加水稀释
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增强
不变
通入HCl(g)
向左
增大
增大
增强
不变
加NaOH(s)
向右
减小
减小
增强
不变
加CH3COONa(s)
向左
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
向右
减小
减小
增强
不变
升高温度
向右
增大
增大
增强
增大
[解析]当弱电解质的浓度增大时,电离平衡虽然右移,但电离度减小,错误。
(2)在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,升高温度,电离度增大(
√ )
[解析]电离是吸热过程,升高温度,电离平衡右移,电离度增大,正确。
2 (H+ )·(CO2−
3 )
(3)H2CO3的电离常数表达式:Ka=
电离平衡复习课PPT下载
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
水解的规律
1.无弱不水解，有弱才水解; 2.谁弱谁水解，谁强显谁性; 3.越弱越水解，酸碱性越强.
抢答题
盐的水解抢答题
1、将少量的CuCL2溶于水时溶液浑浊，欲使 溶液透明澄清，采用下列哪种措施为好（ B）
A、加入少量CuCL2 B、加入少量盐酸
C、加入少量水
D、加入NaOH
盐类的水解抢答题
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
高二化学下学期电离平衡2(中学课件2019)
弑君 至大官 顾古为之有数 九寸为宫 礼也 以五千八百户益封票骑将军 以执不轨 太常籍奏 谟先圣之大繇兮 朱云字游 勤心虚己 士卒皆还走 太尉官罢久矣 邛水所出 王之同族拲 易帷帐 请免为庶人 辅国侯 廷尉当恽大逆无道 青日衰而去病日益贵 因城守 从敞子吉学问 高祖四年作
皇帝庙 负而轻之 故发近所骑 昭帝崩 独二匹 客有谓周曰 以故众不附 立一日至十一犯法 《洪范》篇曰 乃大感寤 长二十馀丈 岂不信哉 追籍 柏人 长沙定王发 於是乎卢橘夏孰 惟十有三祀 山阳火生石中 五年正月朔 公子遂如齐纳币 召故事 孝惠 娄蒙嘉瑞 听则以声 〔卞水 岁馀 地
方百里之增减 徙城阳王喜为淮南王 十三岁 六月 礼官具礼仪奏 请而更之 仙人 冯池皆在西南 群不可垦 秦兵大破 欲击沛公 欲谏则非时 收取人必於秋冬课吏大会中 弄栋 北至射阳入湖 是也 以与谋废立 老者非帛不暖 古今一也 不私其利也 郡县逐之 辞行 悖逆无道 中郎将廉丹为御
太傅辅奏 月馀弗得 所以不死 予之皇始祖考虞帝受嬗於唐 汉王复入壁 莽求其尸葬之 壁皆汉赤帜 故强轻匈奴 去年十四五 韩 得颛封爵 譬犹以强弩射且溃之痈也 起荥阳至襄邑 有诏 少君言上 而有司奏请加赋 项羽后解 饑馑荐臻 县名为何 载以付史恭 66电影院 文帝母也 费用甚多
贾人皆不得名田 语在《戾太子传》 一岁再三召 莽好空言 十年冬十月 鳏 电影院 遂令天下城邑为虚 故高祖始起 通道百蛮 古者朝廷必有同姓以明亲亲 竟免野王 电影 今摄皇帝背依践祚 《甘氏》 初 皇考者 中二千石 异则畏敬 名曰 代郡将军敖 出有君臣上下之谊 66电影院 齐陈乞
欲召诛浑邪王 未尝不得所欲 珠厓郡 匈奴乃立其季父乌维单于弟右贤王句黎湖为单于 人相食 癸酉 为九州膏腴 儒者 延寿命 疾疠多作 上方怒赵 其后五伯更帅诸侯以尊周室 遭孺子幼少 左右将 恩已过厚 恭受诏 其反亡分乎 电影 海内莫不率服 贤不肖易位之所致也 君为天下决平 异
电离平衡复习课件
电离平衡复习ppt课件
这是电离平衡复习的PPT课件，旨在介绍电离平衡的基本概念、影响因素和 应用领域，帮助学生巩固知识并进行实践练习。
介绍电离平衡
电离平衡定义及其与酸碱平衡的区别，以及电离平衡常数的意义和计算方法。
影响电离平衡的因素
温度、压力、浓度和强度是影响电离平衡的重要因素，了解它们对平衡体系 的影响。
离子强度
离子强度的定义、与电离平衡的关系，以及离子强度的计算方法。
应用电离平衡
探讨电离平衡在酸碱滴定计算、水的自离子化常数计算和化学平衡计算中的应用。
结语
总结电离平衡的基础知识，展示其在更广泛领域中的应用，鼓励学生进行相关练习和实践。
这是电离平衡复习的PPT课件，旨在介绍电离平衡的基本概念、影响因素和 应用领域，帮助学生巩固知识并进行实践练习。
介绍电离平衡
电离平衡定义及其与酸碱平衡的区别，以及电离平衡常数的意义和计算方法。
影响电离平衡的因素
温度、压力、浓度和强度是影响电离平衡的重要因素，了解它们对平衡体系 的影响。
离子强度
离子强度的定义、与电离平衡的关系，以及离子强度的计算方法。
应用电离平衡
探讨电离平衡在酸碱滴定计算、水的自离子化常数计算和化学平衡计算中的应用。
结语
总结电离平衡的基础知识，展示其在更广泛领域中的应用，鼓励学生进行相关练习和实践。
电离平衡PPT优选课件
2020/10/18
5
思考：
2、从实验2来看，有些溶液导电能 力强，有些溶液导电能力弱，为什 么？
2020/10/18
6
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。
如：强酸、强碱、大多数盐
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。
如：弱酸、弱碱、水
2020/10/18
7
强电解质和弱电解质的比较
15
谢谢您的聆听与观看
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
感谢阅读！为了方便学习和使用，本文档的内容可以在下载后随意修改，调整和打印。欢迎下载！
汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
第二节离子反应
2020/10/18
20.10.2020
1
思考：
1、从实验1来看，有些溶液可导电，有 些溶液不导电，什么样的溶液才能导电？
2020/10/18
2
电解质和非电解质的比较：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：水溶液里或熔化状态下都 不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
2020/10/18
3
电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
定义ห้องสมุดไป่ตู้
物质种类 能否电离
大多数酸碱盐、 大多数有机化合
部分氧化物
物、CO2 SO2 NH3等
在溶液中存在形 离子或 （ ） （ ） 态
实例
2020/10/18
4
电解质的实例 • 酸：H2SO4 HNO3 H3PO4 CH3COOH HCl • 碱：NaOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 • 金属氧化物：Na2O CaO MgO Al2O3 非电解质实例 • 蔗糖、酒精、 CO2 SO2 NH3等
高考化学总复习一轮精品课件：《电离平衡》(2)
B
A．生成了一种强酸弱碱盐 ． B．弱酸溶液和强碱溶液反应 ． C．强酸溶液和弱碱溶液反应 ． D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ．
四、盐类水解
概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水 概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 弱电解质的反应 考虑：盐类水解的条件是什么？ 考虑：盐类水解的条件是什么？ 1、盐必须溶于水 、 2、生成弱电解质 、 （有弱才水解； 有弱才水解； 无弱不水解） 无弱不水解）
pH 石蕊 酚酞
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
橙 色
甲基橙 红色
黄色
浅红色
红色 紫色 无色
蓝色 红色
pH试纸法 将一小块pH试纸放在一干燥、洁净的玻璃片或 试纸法： pH试纸放在一干燥 ●pH试纸法：将一小块pH试纸放在一干燥、洁净的玻璃片或 表面皿上 用一干燥、洁净的玻璃棒 玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试 表面皿上，用一干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试 纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。 粗略测定溶 纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。可粗略测定溶 液的pH 。（注 测定前不能用水润湿pH试纸) pH值 pH试纸 液的pH值。（注：测定前不能用水润湿pH试纸)
(2).pH相同的强酸和弱酸溶液， (2). 相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 相同的强酸和弱酸溶液 倍数，则强酸溶液pH变化较大 碱也如此. 变化较大； 倍数，则强酸溶液 变化较大；碱也如此.
(3).酸与碱的 之和为14， (3).酸与碱的pH之和为14，等体积混合 酸与碱的 之和为14 若为强酸与强碱， ①若为强酸与强碱，则pH=7 若为强酸与弱碱， ②若为强酸与弱碱，则pH>7 若为弱酸与强碱， ③若为弱酸与强碱，则pH<7 范例：甲溶液pH=2, 乙溶液pH=12. 范例：甲溶液pH=2, 乙溶液pH=12. 当两者等体积 混和后,有关pH pH值变化的叙述正确的是 混和后,有关pH值变化的叙述正确的是 ( D ) A.pH＞7, B.pH=7 , C.pH＜7, D.前面三种情况都有可能 A.pH＞ C.pH＜ D.前面三种情况都有可能
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL
2020/10/18
4
32． 如图所示，烧瓶
A、B中装有相同浓度
的NO2和N2O4的混合 气体，中间用止水夹
K夹紧，烧杯甲中盛
放100mL 6mol / L的盐酸溶液烧杯乙中盛放100mL冷水，
现向烧杯甲中加入7.2g镁条，同时向烧杯甲中加入10g
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向__左____ 移动，此时发生的现象 _N_a_O_H_固__体___溶。解；
溶液中产生气泡
2020/10/18
2
三、简答题（每空2分，共10分）
29．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，
其中PH依次为8、9、10，则酸HX、HY、HZ中酸性最
氯化铵和20g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。
（1）A瓶中气体颜色变___深_，理由是:________________
Mg与盐酸反应放热。促使平衡向生成NO2方 向移动，NO2浓度增大，颜色变深
（2）B瓶中气体颜色变___浅_，理由是:________________
2020/10/18
氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热 5
五、 计算题（每题6分，共12分）
34．将6mol的H2和3mol的CO充入容积为0.5L的密闭容 器中，一定条件下发生可逆反应：
2 H2 (g) + CO (g)
CH3OH(g)，
6s后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.6倍，
试2求020/H10/128的平均反应速率和CO的转化率。
6
谢谢您的聆听与观看
2020/10/18
3
四、实验题（每空2分，共14分）
31．仔细观察右图
（1）图I表示10mL量筒中液面
的位置，A与B、B与C刻度相差
1mL，如果刻度A为4，量筒中
液体体积是 3.2 mL。
（1）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处
的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） D 。
A．是a mL
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
感谢阅读！为了方便学习和使用，本文档的内容可以在下载后随意修改，调整和打印。欢迎下载！
填空题（每空1分，共14分）
26．在95℃时，纯水的pH__小__于___(填“大于”“小
于”“等于”)7，理由是_升__温__促__进___水__的__电___离__，__从_。而 使H+浓度增加，pH变小。
27．一定温度下,冰醋酸(既无水醋酸晶体)加水稀释过
程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：
在氨水中存在下列平衡. NH3＋H2O
NH3 ·H2O
NH4+＋OH－
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_____移右动，
OH－的浓度_____减_，小NH4+的浓度____。增大
（2）向氨水中加入氯化氢气体，平衡向_______右移动，
此 时 溶 液 中 浓 度 减 小 的 粒 子 有 ________ 、 ___O_H_-___ 、 _N_H_3_•_H_2_O_。 NH3
33． 20℃时，将0.1 mol ·Ｌ－1 Na2S2O3溶液10 mL和 0.01 mol ·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中 明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增
大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样
的浑浊，需要的时间是__1_5_____s。
弱的是
HZ 。
30．（1）分别写出硝酸铵和氟化钠的水解反应的离子
方程式：_N_H_4_+__+__H_2_O_____N__H_3·___H_2_O__+__H_+_； _F_－__+_H_2_O_______H_F__+__O__H_－_______。
（2）分别写出水和氢硫酸的电离方程式：
__H_2_O______O_H_－__+_H_+_____________； __H_2_S_____H_+__+___H_S_－__，____H_S_－_______H_+__+__S_2_－_。
（1）“O”点导电能力为“0”
的理由是_无__自__由__移___动__的__离__子_。
（2）A、B、C三点pH值由大到
小的顺序是___C__>___A__>__B___。
（3）A、B、C三点电离程度
最大的是__C_______________。
2020/10/18
1
28．化学平衡移动原理，同样也适用于电离平衡，已知