人教版九年级化学第五单元化学方程式知识点总结

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九上化学 第五单元 化学方程式知识点总结

一、质量守恒定律

1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．

计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

⑴一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

⑵一定改变 宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

⑶可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：

⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

3、化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、如何正确书写化学方程式 1、书写原则：

⑴以客观事实为基础 ⑵遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等） 2、方程式的配平

⑴标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

⑵配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、配平方法：观察法和最小公倍数法

(1)观察法：确定参加反应的物质与生成的物质的化学式，中间用一条短横线表示，短横线左边写出参加反应的反应物的化学式，短横线右边写出生物的物质的化学式；以1个分子中原子个数最多的那种化学式前面写“1”,并以这种化学式中1个分子所出现的原子个数为基准，左右两边寻找原子出现的个数相等的物质，并在已经观察出的化学式前面写上推出的化学计量数，最后保证短横线左边和右边的原子种类和个数相等(若相等，还要检查各分子的个数比是不是最简比)，并且把化学式前面数字是“1”的擦除；改短横线为等号，并且标明相应的条件和气体或沉淀的符号；检查等号左边和右边的原子个数是不是相等即可。 例如：H 2 + O 2 ˉˉˉˉH 2O 的配平方法：

a.通过观察，发现1个H2O 分子出现的原子个数最多，先在H 2O 化学式的前面写上1；

b.通过观察，H 2O 是生成物，其中的每个原子都来自于反应物，1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成，进而在H 2的前面写上1，O 2的前面写上1/2，最后把分数化为整数，每种化学式前面都乘以2，既得正确系数，并且把化学式前面是1个数字擦去；

c.把短横线画成等号，并且标明反应的条件，2H 2 + O 2 2H 2O ，最后检查等号左边右边的原子个数是 点燃

点燃

点燃

2

否相等，若相等，则方程式配平正确，若不相等，则需要重新配平，还要检查分子个数比是不是最简比。 (2)最小公倍数法：确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素；确定起点元素原子个数的最小公倍数；确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数；确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数；最后将各系数调整为最简整数比。例题请参照书本100页的例子。 4、化学方程式的书写步骤

(1)写:写出反应物、生成物的化学式 (2)配:配平方程式 (3)注:注明反应条件和生成物的状态 (4)等:将横线改为等号 四、利用化学方程式的简单计算

1、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

2、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤作答。

注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。

五、第一至第五单元要求掌握的化学方程式: 1、C ＋ O 2

点燃

CO 2 2、S ＋ O 2

点燃

SO 2 3、4P ＋ 5O 2

点燃

2P 2O 5 4、4Al ＋ 3O 2

点燃

2Al 2O 3 5、3Fe ＋ 2O 2

点燃

Fe 3O 4 6、2Mg ＋ O 2

点燃

2MgO

7、2H 2O 2

2H 2O + O 2↑ 8、2KMnO 4

△

K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 9、2KClO 3

MnO 2 △

2KCl+3O 2↑ 10、2H 2O

通电

2H 2↑+ O 2↑ 11、2H 2 + O 2 2H 2O

12、Fe+CuSO 4 ===== Cu+FeSO 4 13、Na 2CO 3+2HCl======2NaCl+CO 2↑+H 2O

MnO 2

点燃