人教版高中化学第三册(必修+选修)硫酸铜晶体中结晶水含量的测定教案

教案5（1-3-1硫酸铜结晶水含量测定）

实验一硫酸铜晶体中结晶水含量的测定

（1）测定原理：CuSO4·5H2O中，Cu(H2O)42+与S O42-·H2O，其中前者是蓝色的，后者是_______色的。5个水分子与CuSO4结合力是__________，在383 K时，Cu(H2O)42+失去4个水分子，在531 K时，才能使_________中的水失去。

（2）测定标准记量：

如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在干燥器中冷却后的质量。设x为结晶水的物质的量，则计算x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才表明实验是成功的。

（3）测定误差分析：

你认为在_________条件下会导致实验失败。你认为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种) 问题：脱水后的白色CuSO4粉未为什么要放在干燥器中冷却？

重点点拨

做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步骤如下：

①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后称取已研碎的CuSO4·5H2O并放入干燥的试管。CuSO4·5H2O应铺在试管底部。

②把装有CuS04·5H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热。应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS04·5H2O完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍继续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。

③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和Cu SO4的质量。

④加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1为止。

问题：该实验为什么以两次称量误差不超过0.1 g(即(0.1 g)作为标准?

答：用加热的方法除去CuSO4·5H2O中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。0.1 g是托盘天平的感量，两次称量误差不超过0.1 g，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去。

习题解析

[例题]在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：

（1）加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，应放在__________中冷却。

（2）判断是否完全失水的方法是______________________________________________。

（3）做此实验，最少应进行称量操作_________次。

（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。

（5）这次实验中产生误差的原因可能是________（填写字母）所造成。

（A）硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质（B）实验前晶体表面有湿存水

（C）加热时有晶体飞溅出去（D）加热失水后露置在空气中冷却

[解析]硫酸铜结晶水含量测定实验是一个基本的定量实验，实验的关键是加热过程中使晶体中的结晶水全部失去。为了保证失去全部结晶水，实验中要加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值不超过0.1g（0.1g是托盘天平的感量）。

根据表中数据可计算出结晶水的质量，进而可计算出结晶水分子数。

（1）研钵；瓷坩埚；干燥器。

（2）最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.1g 。

（3）4。

（4）设含结晶水个数为x ，则据题意有：

1:x = 160)(4CuSO m :18

)(2O H m = 1607.116.18g g -:186.187.22g g -，解得x =5.3。 （5）由（4）计算结果知实验结果偏高，由此可判断偏高的原因是B 、C 。