人教版高中化学第三册(必修+选修)硫酸铜晶体中结晶水含量的测定教案
1.7实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反 复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g） 1 2 3 4 加热次数 加热后坩埚和无水硫酸铜的总质量
m3
m4
m5
m6
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验指导
１、认识硫酸铜晶体：
硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O 常温下，硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、 ： “蓝矾”，它的化学式为CuSO · 4 5H2O。它是一种结晶水合物 （结晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。 注意：硫酸铜晶体不是硫酸铜和水的混合物 ２、认识硫酸铜： 常温下，硫酸铜是一种白色粉末状固体， 它的化学式为CuSO4，它与硫酸铜晶体化学性 质不同，是不同种物质，它很容易吸收空气中 的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。 反应式： CuSO4＋5H2O＝CuSO4· 5H2O 白色的硫酸铜粉末 （白色） （蓝色）
6、计算
硫酸铜晶体 中结晶水的 == 质量分数
m2—m6 m2—m1
讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含
量测定实验记录的数据。
m1 m2 m3 6.9
根据上述数据计算： （1）硫酸铜晶体的质量为 2.5克 ，硫酸铜晶体中结晶水的质 40% 量为 1.0克 ，胆矾中结晶水的质量分数为__________ 。 （2）根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量 的理论值为多少？
偏高 偏低
偏高 偏高 偏高 偏低 偏低
四、实验习题
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题： （1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记 录的数据。 坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2 g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g
3.4如何测定硫酸铜晶体中结晶水的含量(备教案)
3.4如何测定硫酸铜晶体中结晶水的含量一．教学目标
掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法，初步学会用称重的方法（重量法）解决简单化学测定的实验设计；知道瓷坩埚、研钵的用途和操作方法。
通过问题的分析理解硫酸铜晶体中结晶水含量测定的原理，通过对实验方案及仪器选择的讨论、评价与优化感受探究过程中渗透的科学美，培养严密的逻辑思维能力与严谨的科学态度。
二．教学重点和难点
教学重点
实验原理、方案设计、恒重操作。
教学难点
恒重操作以及实验误差分析
三、教学内容
1．教学过程
数据处理
1、实验冷却瓷坩埚未放入干燥器
本节课中我想传授给学生的内容较多：实验研究对象的选择标准、实验方案筛选的标准、加热及称重过程中的要点及装置等，教学内容多了后，重点就不够突出，这在之后教学中需要更用心的筛选教学内容，语言更加精炼。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验误差分析
设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2
坩埚和无水硫酸铜质量为m3，则
w(H2O)=
m2-m3 m2-m1
×100%
可见，凡实验过程使得 （m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都会使结晶水 含量的测定结果偏大，反之亦然。
有关硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析
• 1。加热前称量时容器未完全干燥 ↑
该生测定胆矾中结晶水的质量分数是：____4_4_%____________； 结果是偏低还是偏高？____偏__高_____________________。
①加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末____偏__大______； ②加热过程中有少量CuSO4粉末溅出_____偏__大___________； ③加热后，坩埚放置在空气中冷却称重__偏___小______________。
（3）某学生为测定胆矾中结晶水的质量分数得到以下数据
胆矾中结晶水质量分数的计算公式：w(H2O) ＝__________；
用加热的方法除去CuS04·5H20中的结晶水，为了避免 加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免 的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成 新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽 可能的使晶体中的结晶水全部失去。0.1 g是托盘天平的 感量，两次称量误差不超过0.1 g，完全可以说明晶体中 的结晶水已全部失去。
3．脱水后的白色CuSO4粉末和坩埚最好放在干 燥器里进行冷却，因为CuSO4具有很强的吸湿性，在 空气(特别是湿度较大时)中放置一段时间就会重新吸 水，形成水合物。如果没有干燥器，冷却时坩埚要加 盖(坩埚盖要预热)，或稍降温后盖一张厚纸片。冷却 后的称量操作要快。
实验 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]
![实验 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/1ac19f24ccbff121dd368362.png)
2.用一个量筒最取 mL 0.50 mol/L盐酸， 用一个量筒最取50 盐酸， 用一个量筒最取 盐酸 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干 净。 思考：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 思考：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 答：因为该温度计还要用来测碱液的温度， 因为该温度计还要用来测碱液的温度， 若不冲洗， 若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反 应而使热量散失，故要冲洗干净； 应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的 溶液不能倒入小烧杯，若倒入， 溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液 的质量增加，而导致实验结果误差。 的质量增加，而导致实验结果误差。
硫酸铜晶体中
认识仪器
泥三角
坩埚
坩埚钳
三角架
干燥器 研钵
实验设计思路图 ——硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验
明确目标——求x值 求 值 明确目标 寻找关系——与x有关或间接有关 与 有关或间接有关 寻找关系 确定所需测量值 计算公式 确定实验顺序 确定实验步骤 确定实验仪器 实验操作要领
ห้องสมุดไป่ตู้
实验原理 实验原理 CuSO4xH2O =CuSO4 + 160 2g m xH2O 18x 22- m
若三次平行操作测得终止温度与起始温度差 (t2-t1)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终 分别为① ℃ ℃ ℃ 分别为 代入计算式的温差均值为__________℃。 代入计算式的温差均值为 2.35 ℃
盐酸与50 ［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与 mL 练习］ 盐酸与 0.55 mol/L －1NaOH溶液在图示的装置中进 溶液在图示的装置中进 行中和反应。 行中和反应。通过测定反应过程中所放出的 热量可计算中和热。回答下列问题： 热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种 ）从实验装置上看， 环形玻璃搅拌棒 玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用 ） 是 减少实验过程中的热量损失 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和 ）大烧杯上如不盖硬纸板， 热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”“无 偏大”“偏小”“无 ”“偏小”“ 影响” 影响”）。
示范教案一实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定●教学目的1.学习测定晶体里结晶水含量的方法。
2.巩固天平的使用。
3.练习坩埚的使用，初步学会研磨操作。
4.培养学生的分析推理能力。
5.提高学生的实验基本操作能力。
●教学重点1.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的原理。
2.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤。
●教学难点实验方案的设计。
●教学方法启发、诱导、讲解、推理、讨论、实验等。
●教学用具投影仪●实验用品托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、药匙、硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）、无水硫酸铜粉末●课时安排1课时●教学过程［引入］［教师展示硫酸铜晶体和无水硫酸铜粉末］［介绍］大家现在看到的分别是硫酸铜晶体和无水硫酸铜。
［问］从表观上看，二者有何不同？［生］硫酸铜晶体为蓝色，而无水硫酸铜为白色粉末。
［追问］那么，是什么原因造成了二者的颜色差别呢？［生］这主要是由于硫酸铜晶体中含有结晶水之故。
［问］它们二者之间是否可以相互转化？［生］能相互转化？［追问］怎样转化？［生］把硫酸铜晶体加热，使之脱去结晶水，则生成硫酸铜粉末；在硫酸铜粉末中滴入水，则其又转化为硫酸铜晶体。
［师］请大家用化学方程式表示出上述转化。
［请一位同学上黑板书写］［学生草板书］CuSO4·5H2O∆====CuSO4+5H2OCuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O［问］上述两个反应是否互为可逆反应？为什么？［生］不是。
因为它们反应的条件不同：硫酸铜晶体失水需要加热，而硫酸铜粉末变为晶体在常温下就能进行。
［师］回答得很好！现在，大家的实验台上有一种硫酸铜晶体。
［草板书］CuSO4·x H2O［师］如果我们想要知道这种硫酸铜晶体中结晶水的质量分数和x的值，应根据什么原理来进行测定呢？请大家讨论后回答。
［板书］实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定一、测定原理［学生讨论后回答］先取一定量的晶体样品，加热，使其失去结晶水，然后再称一下失去结晶水后的硫酸铜粉末的质量，前后两次的质量差即为结晶水的质量。
高老师无机化学实验 教案五水合硫酸铜结晶水的测定 有实验报告模板
五水合硫酸铜结晶水的测定 教案讲授先将沙浴开了。
总结实验报告，对不合格的要求重新写。
复习分析天平的使用，称量方法，有那几种？一、实验目的：1.了解结晶水合物中结水含量的测定原理和方法。
2.进一步熟悉分析天平的使用，学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作。
二、原理很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常含有一定量的结晶水（或称水合水）。
结晶水与盐类结合得比较牢固，但受热到一定温度时，可以脱去结晶水的一部分或全部。
五水合硫酸铜晶体在不同温度下按下列反应逐步脱水：无水硫酸铜为白色或灰白色粉末。
问题：无水硫酸铜什么颜色？ 蓝色表明有什么？因此对于经过加热能脱去结晶水，又不会发生分解的结晶水合物中结晶水的测定，通常是把一定量的结晶水合物（不含附水）置于已灼烧至恒重的坩埚中，加热至较高温度（以不超过被测定物质的分解温度为限）脱水，然后把坩埚移入干燥器中，冷却至室温，再取出用分析天平称量。
由结晶水合物经高温加热后的失重值可算出该结晶水合物所含结晶水的质量分数，以及每物质的量的该盐所含结晶水的物质的量，从而可确定结晶水合物的化学式。
由于压力不同、粒度不同、升温速率不同，有时可以得到不同的脱水温度及脱水过程。
∵1mol 1mol n mol∴4242()():1:n ()()m CuSO m H O M CuSO M H O =∴ 4224242444()()160()160[()()]n ()()18()18()M C u S O m H O m H O m C u S O x H O m C u S O M H Om C u S O m C u S O m C u S O ⨯⨯∙-===⨯⨯三、基本操作：1. 分析天平的使用484242299424222184242CuSO 5H O CuSO 3H O + 2H O CuSO 3H O CuSO H O + 2H OCuSO H O CuSO + H O−−−→−−−→−−−→℃℃℃4242n n CuSO H O CuSO H O∆∙−−→+分析天平的称量方法。
硫酸铜结晶水含量的测定
实验：硫酸铜结晶水含量的测定之五兆芳芳创作教学目标：学习测定晶体里结晶水含量的办法.练习坩埚的使用办法，初步学会研磨操纵.教学重点：测定晶体里结晶水含量的办法.教学难点：学会误差阐发.一、实验原理1．反响原理2．计较原理ΔCuSO4 · xH2O == CuSO4 + x H2OΔm160+18x 160 18xm1 m2 m1-m2x=160(m1-m2)/18m2 结晶水的质量分数 = (m1-m2)/ m2 3．实验成功的关头：（1）m1、m2的数值要准确，即要准确称量.（2）加热使晶体全部失去结晶水.二、实验用品阐发1．称量：托盘天平、研钵（用来研碎晶体）2．加热：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯3．冷却：枯燥器.三、实验步调1．研磨2．称量：记下坩埚与晶体的总质量m13．加热：迟缓加热、用玻璃棒搅拌，直到蓝色晶体完全酿成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后放在枯燥器里冷却.4．称量：记下坩埚与无水硫酸铜的总质量m25．再加热称量：再加热无水硫酸铜，冷却后再称量，至连继两次称量的质量差不超出0.1g为止.6．计较：CuSO4 · xH2O理论值： w（结晶水) = 18x/(160+18x)实际值：w'（结晶水)= (m1-m2)/ m（硫酸铜）7．误差阐发：实验一硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(1)测定原理：CuS04·5H20中，Cu(H2O)42+与S042-·H20，其中前者是蓝色的，后者是_______色的.5个水份子与CuS04结协力是__________，在383 K时，Cu(H2O)42+失去4个水份子，在531 K时，才干使_________中的水失去.(2)测定尺度记量：如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在枯燥器中冷却后的质量.设x为结晶水的物质的量，则计较x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才标明实验是成功的.(3)测定误差阐发：你认为在_________条件下会导致实验失败.你认为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种)问题：脱水后的白色CuSO4 粉未为什么要放在枯燥器中冷却？重点点拨做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步调如下：①用天平准确称量出枯燥试管的质量，然后称取已研碎的CuS04·5H20并放入枯燥的试管. CuSO4·5H2O应铺在试管底部.②把装有CuS04·5H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热.应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS04·5H20完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍持续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部酿成气体逸出.③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和CuS04的质量.④加热，再称量，至两次称量误差不超出0.1为止.问题：该实验为什么以两次称量误差不超出0.1 g(即(0.1 g)作为尺度?答：用加热的办法除去CuS04·5H20中的结晶水，为了避免加热时间太长或温度太高造成的CuS04分化，就不成避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差.为此，本实验采纳了多次加热的办法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去.0.1 g是托盘天平的感量，两次称量误差不超出0.1 g，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去.习题解析[例1]按照实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填定下列空白.(1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)A.托盘天平(带砝码)B.研钵C.试管夹D.酒精灯E.蒸发皿F.玻璃棒G.坩埚H.枯燥器I.石棉网 L三脚器除上述仪器外，还需要的仪器是_____________(2)某学生实验各得到以下数据请写出结晶水含量(x％)的计较公式(用w1，W2，W3)，x％=该生测定结果是偏高仍是偏低?从下列阐发中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)A.加热前称量时容器未完全枯燥B.最后两次加热后的质量相差较大C.加热后容器未放人枯燥器中冷却D.加热进程中有少量溅失[解析]该题是典型的学生实验题，包含实验原理，仪器选用，按照实验操纵阐发误差原因三个方面的要求，具有代表性和综合性.解答此题的关头是懂得实验原理CuS04·5H20＝CuS04+5H20(蓝色) (白色)对于已经认真完成学习大纲中规则实验的学生来说，正确选取仪器其实不困难.按照实验原理得到硫酸铜中结晶水含量的计较公式，x％=(w2-w3)/(w2-w1)×100%，由此可以求出实验测定结果x％=44％；而由硫酸铜份子CuS04·5H20求得的结晶水含量为36％.因此实验值偏高了.阐发实验误差的原因，必须把实验原理与实验操纵紧密结合，才干作出正确的判断.[答案](1)A、B、D、F、G、H、J，坩埚钳、泥三角、药匙(2)(w2-w3)/(w2-w1)×100％；偏高(3)A、D实验针对性练习一、选择题1.某学生称量CuS04·5H2O时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡.右盘CuS04·5H20晶体的质量是 ( ) A.4.5 g B.4 gC.3，5 gD.3 g2.下列实验操纵会引起测定结果偏高的是A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B.中和滴定用的锥形瓶参加待测液后，再加少量蒸馏水稀释C.为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D.取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗3.实验室测定CuS04·5H20晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分化的物质②晶体尚带蓝色，即停止加热③晶体脱水后放在台上冷却，再称量.使实验结果偏低的原因是 ( )A.①②B.①③C.②③D.①②③4.下列操纵：①用铁坩埚灼烧烧碱②用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水③用酸式滴定管装KMn04溶液④直接加热蒸发皿，其中正确的是 ( ：A.都正确B.①④C.③④D.②③5.下列实验操纵会引起测定结果偏高的是 ( )A.测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在枯燥器中冷却后称量B.中和滴定时，锥形瓶里有少量水C.用量筒量取液体时，仰视读数D.加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热进程中坩埚没有盖盖6.托盘天平一般精确到__________g，称取5.0g CuS04·5H20之前，应先将天平_______并在两个托盘上各放__________.然后在________盘先放_________g__________.在_________盘加________.称毕应实时将砝码___________，并使天平恢复.7.已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分化进程如下：有人借助如图封锁装置进行硫酸铜晶体脱水实验，答复下列问题：(1)本实验可用于验证的化学定律是_________________(2)d处加热片刻后现象__________________________(3)你认为此装置设计是否公道、科学?如不公道，理由___________________________8.实验室用氨气复原氧化铜的办法测定铜的相对原子质量，反响的化学方程式为：2NH3十3CuO N2十3Cu十3H20.(1)如果选用测定反响物CuO和生成物H20的；质量m(CuO)、m(H20)时，请用上图所示的仪器设计一个复杂的实验计划.①仪器连接的顺序(填编号；仪器可重复使用)是____________________________ D中浓硫酸的作用是______________________②列出计较Cu的相对原子质量的表达式：______________③下列情况将使测定结果偏大的是_________a.CuO未全部复原为Cub.CuO受潮c.CuO中混有Cu(2)如果仍采取如图所示的实验装置，设计其他计划，还可测定的物理量有______________A.m(Cu) m(CuO)B.m(N2) m(H2O)C.m(Cu)和m(H20)D.m(NH3)和m(H2O)实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定针对训练答案一、选择题1.C2.C3.D4.A5.A6.0.1 调节平衡相同的纸右5 g砝码左硫酸铜晶体取下放回砝码盒7.(1)质量守恒定律(2)蓝色变白色(3)密封容器加热后诬强增大，易损坏仪器，封锁容器不宜加热.8.(1)①BCACD 吸收未反响的氨；避免空气中水分进入第二个C装置固体由黑变白色②③a c(2)AC化学学科说课题目第一册1、氧化复原反响2、气体摩尔体积3、元素周期表4、离子键第二册5、等效平衡6、水的电离7、盐类水解8、原电池第三册9、反响热10、实验：硫酸铜结晶水含量的测定。
教学设计：结晶水合物中结晶水含量的测定（第1课时）
高二化学第一学期结晶水合物中结晶水含量的测定第2课时教学设计[设计思想]测定硫酸铜晶体里结晶水含量是高中化学一个重要的定量实验。
它是帮助学生形成化学定量测定科学方法、态度、技能的重要载体。
教学设计着重三个环节：（1）通过对实验目的的认识，以及对硫酸铜晶体的性质、用途、组成的复习、分析讨论，为学习结晶水含量测定的原理和方法，设计测定硫酸铜结晶水含量的实验方案作铺垫；同时体验化学物质对人类生存、发展重要作用，以及化学学科思想、方法对推动人类科学发展重要意义，形成尊重科学，用科学为人类服务的思想观念。
（2）以硫酸铜晶体中结晶水含量测定原理的讨论为例，概括出结晶水合物中结晶水含量的测定的基本原来和一般方法，掌握从具体到抽象的思维方法，以及间接测定的方法，体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用。
（3）通过测定硫酸铜结晶水含量的实验方案讨论与设计，学习相关仪器的使用方法与操作技能；学习结晶水含量的测定的设计思想、方法，初步形成严谨的科学态度和习惯，以及环境保护意识；感悟实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度对个人和社会发展的重要作用。
一、教学目标1．知识与技能（1）结晶水合物中结水含量的测定原理（C）。
（2）瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的正确使用（B）。
（3）恒重等基本操作技能（B）。
2．过程与方法（1）通过设计测定硫酸铜结晶水含量的实验方案，认识观察、测量、实验条件的控制、数据处理等科学方法。
（2）通过设计测定硫酸铜结晶水含量的实验方案，认识测定物质组成，确定物质化学式的定量实验一般方法。
3．情感态度与价值观（1）通过设计实验方案，体验工农业生产中化学定量实验的重要性。
（2）通过实验方案的讨论，体验实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度在定量测定实验中的意义。
二、教学重点和难点1．教学重点结晶水合物中结水含量的测定原理和方法。
2．教学难点设计测定硫酸铜结晶水含量的实验方案三、教学用品药品：CuSO4·H2O仪器：电子天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
《硫酸铜晶体中结晶水含量的测定》PPT 人教课标版
•
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
④加热过程中有少量晶体溅出； ⑤加热温度过高或时间过长；
•
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
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2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
第一次：25.678 g 第二次：25.432 g
用哪次称重结果作为计算依据？
注意：一定要最后两次的称重结果相差不超
过0.001 g。
问题：怎样加热？受热容器应选 什么仪器？
演示：
问题：怎样让加热容器冷却？
若要称量那些和空气接触易变质或易 吸水的物品时，又要注意什么？
二、实验步骤及所需仪器
1.研磨: 将大颗粒固体研成第一次 第二次
本实验操作的几个关键点是： 1．称前对硫酸铜晶体要研细； 2．小火加热，避免局部过热； 3．在干燥器中冷却； 4．恒重操作； 5．防止试验过程中晶体的损失
三、实验误差分析
1.负误差（偏小）：
①晶体未完全变白就停止加热； ②加热后在空气中冷却； ③晶体未研细，没有完全分解； 2.正误差（偏大）：
•
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定_实验报告
高三实验部硫酸铜晶体中结晶水含量的测定班级姓名学号
实验目的：1 学习测定晶体中结晶水含量的方法。
2 练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
3 理解恒重操作在重量实验中的作用。
实验原理：
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
实验用品：研钵、三脚架、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、药匙、硫酸铜晶
体、、、、
实验步骤：
1、研磨将硫酸铜晶体研碎，受热均匀，有利于失去全部结晶水；
2、称量首先准确称量干燥洁净的的质量，记为m0；取约2g左右的研细晶体称量，记为m1，该质量是+ 的质量；
3、加热小火慢慢加热，玻棒搅拌，避免局部过热而造成硫酸铜分解或晶体溅失，直至蓝色晶体几乎完全变为；
4、冷却加热后放在干燥器内冷却，避免；
5、再称称量瓷坩埚+未完全失水硫酸铜粉末的质量并记录
6、恒重操作再加热、冷却，再称量，直至为止，记录质量为m2，该质量为+ 的质量。
7、计算
8、再做一次平行实验，取平均值
数据记录：
根据上述数据计算：
第一次实验x= (取小数点后2位，下同)
第二次实验x=
两次实验的平均值x=
本次实验理论值为x=
思考题：
1.判断下列情况会引起x值偏大还是偏小
2. 将5g CuSO4 5H2O加热一段时间，待晶体变为白色后，停止加热，并将所得晶体放在干燥器中冷却，称量的晶体为4.5g。
计算每摩尔该晶体应带有的结晶水数目。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定教学
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定教学硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[设计思想]让先生经过硫酸铜结晶水含量的测定实验操作，学习电子天平、枯燥器等仪器的运用方法与操作技艺；学习小火加热、恒重操作方法，懂得严谨、细致、仔细担任的态度对做好实验的重要性。
教学重点放在先生的操作体验上，教员主要经过巡视指点，协助先生学习怎样操作？了解为什么要这样操作？感悟每一步操作的意义，纠正不合理的操作方法与进程。
一．教学目的1．知识与技艺电子天平、瓷坩埚、研钵、枯燥器等仪器的操作技艺，以及恒重操作技艺〔C〕。
2．进程与方法〔1〕经过实验操作，看法观察、测量、实验条件的控制、数据处置等迷信方法。
〔2〕经过实验报告的书写，看法书写实验报告的普通要求、规范与方法。
3．情感态度与价值观经过实验操作，体验实事求是、严肃仔细、一丝不苟的迷信态度对实验的意义。
二．教学重点和难点1．教学重点枯燥操作与恒重操作。
2．教学难点实验条件的控制、数据处置。
三．教学用品药品：CuSO 4·xH 2O仪器：电子天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、枯燥器、酒精灯、药匙。
媒体：化学实验室〔二人一组〕四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：本节课，我们主要停止经过实践操作，掌握测定硫酸铜晶体结晶水含量的方法以及仪器的运用。
在操作前，先请同窗们回想测定硫酸铜晶体结晶水含量原理？并思索本实验的目的是什么？需求那些实验用品？先生交流：实验原理。
硫酸铜晶体加热到150℃左右时将全部失掉结晶水，依据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量，等等。
补充解说：电子天平、研钵、枯燥器等仪器的运用方法和加热、恒重等基本操作要点。
师生交流：教员演示研钵、天平、瓷坩、枯燥器操作方法，先生模拟练习。
实验操作： 先生按以下步骤实验，研磨→称量→再称→加热 → 再称 →再加热 → 再称重→计算。
巡视指点： 称前研细——为什么？小火加热——为什么？在枯燥器中冷却——为什么？能不能用试管替代坩埚——理由？加热要充沛但不〝过头〞——缘由？等等。
实验 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 实验目的： 1、学习测定晶体里结晶
实验硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验目的：1、学习测定晶体里结晶水含量的方法2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作实验用品托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)实验步骤1、研磨在（该仪器的用途：；使用时，只能，不能）中将硫酸铜晶体研碎（研碎的目的）。
2、称量用坩埚准确称取2.0g（2.2g行不？；2.02g行不？）已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m1）3、加热将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢（为何？）加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌（为何搅拌？）硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。
然后将坩埚放在干燥器里冷却（为何在干燥器中冷却）。
4、称量待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（m2）.5、在加热称量把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后在称量，记下质量，到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
（为何重复操作）6、计算根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的实验值：W（结晶水）==[m(结晶水)=m1-m2]X=7、实验结果分析根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。
将实验测定的结果与根据化学式计算的结果进行对比，并计算实验误差。
[思考1]:请判断下列操作会使实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低还是偏低？A．被测样品中含有加热不挥发的杂质（）B．被测样品中含有加热易挥发的杂质（）C．实验前被测样品已有部分失水（） D．加热前所用的坩埚未完全干燥（）E 加热时有晶体飞溅出去( ) F.. 加热失水后露置在空气中冷却( ) G．加热过度，晶体变黑（）H 晶体没有完全变白（）[思考2]怎样判断晶体完全失去结晶水？[思考3]该实验最少需要称量次第二节硫酸铜晶体中结晶水含量的测定1．某学生称量CuS O4·5H2O时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡。
实验_硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]
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例1. 测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里 结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称
量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热
④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到
连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦ 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
请回答下列问题： （1）硫酸铜晶体放在中研钵 研碎，加热是 放在坩埚 中进行，失水后放在中干燥器冷却。
（2）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、 玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品 等实验用品，进行该实验时，缺少的实验 用品是 研钵、托盘天平。、酒精灯 （3）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？ 使用干燥器的目的是什么？
答： 冷却 防止吸。水 （4）实验步骤⑥的目的 是 检验样品中的结晶水是否已经全。部除去
根据公式：测得的水的质量比正常值少，则 结果偏低；测得的水的质量比正常值多， 则结果为偏高。
设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2坩埚和无
水硫酸铜质量为m3，则
w(H2O)=
——m2－—m3——×—100—% —— m2－m1
由此可见，凡实验过程使得（m2-m3）偏大或（m2-m1）
偏小的，都会使结晶水含量的测定结果偏大，反之亦然。
思考：大、小烧杯放置时，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对 此装置，你有何更好的建议？
答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽 量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条 的作用是为了达到保温隔热、减少实验 过程中热量损失的目的。若换用隔热、 密封性能更好的装置（如保温杯）会使 实验结果更准确。
（ ） 3、在称量坩埚时由于是上一班的同学刚做过 实验，坩埚内壁上有少量的无水硫酸铜。
（ ） 4、在称量坩埚时由于是上一班的同学做过实 验，坩埚内壁上有少量的已略变蓝色硫酸铜。
三大实验--硫酸铜结晶水含量的测定
110.2 硫酸铜结晶水含量的测定高二化学胆矾(硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)2· 12H2O结晶水合物问题•加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体的化学式。
一、实验目的：·x H2O中x的值）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4OxH CuSO O xH CuSO 2424·+−→−△ 1 mol x mol二、实验原理硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）化学反应加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。
计算公式：4242421816016018mCuSO O mH mCuSO OmH nCuSO O nH x ===需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）药品硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）三、实验仪器及药品三、实验仪器及药品仪器分析❑质量测定确保结晶水完全失去❑加热装置防止飞溅或带出❑干燥装置防止重新吸水四、实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎）（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m）（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1（4）加热灼烧：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体全部变为白色粉末（5）干燥冷却：并放入干燥器中冷却（6）称量并进行恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到两次称量误差不得超）过0.001g（结晶水已经完全分解），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2（7）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水X。
四、实验步骤问题讨论❑加热晶体前为什么要研细晶体?便于加热，受热均匀，不易飞溅❑固体加热可以使用哪些仪器和相关设施?试管（较少量），坩埚（较多量，且需要搅拌）四、实验步骤❑如何取用坩埚?使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落❑加热坩埚需要垫石棉网吗?不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热❑加热时为什么要不断搅拌?防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落四、实验步骤❑加热到何时可以停止加热？蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也可以防止因过热引起受热分解❑加热结束后为什么要冷却后称量？为什么要放在干燥器中冷却？温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸收空气中的水蒸气,影响测定结果四、实验步骤实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何进行恒重操作？至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并冷却后称量,再加热并冷却后称量。
硫酸铜晶体中水的测定
实验一1．硫酸铜晶体属于 晶体。
加热时，易失去 生成白色的 固体：CuSO 4·xH 2O CuSO 4 + xH 2O ； CuSO 4 CuO + SO 2↑ + O 2↑ 2．让硫酸铜晶体转化为无水硫酸铜是需要注意：① ；② 。
『实验目的 1．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的原理。
2．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤。
①根据反应方程式推算：x= ②试验中如何得到晶体中水的质量？ 『实验步骤1．研磨 在 中将硫酸铜晶体研碎。
作用：2．称量 先称量出 的质量（m 0），再将已研碎的硫酸铜晶体放入 中，记下 和硫酸铜晶体的总质量（m 1）。
硫酸铜晶体的质量为：3．加热 将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的 上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成 ，且不再有水蒸气逸出。
然后将 放在 里冷却。
4．称量 待 在 里冷却后，将 放在天平上称量，记下 和无水硫酸铜的总质量（m 2）。
结晶水的质量为：5．再加热称量 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连续两次称量的质量差不超过0.1 g 为止。
6．计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x 的实验值。
w （结晶水）=xx m m 1816018)()(+=硫酸铜晶体结晶水 『实验分析上述实验中准确度跟哪些因素有关？对于定量实验而言，每一步操作的正确与否都直接影响着实验结果的准确性。
在操作过程中，若硫酸铜晶体脱水不充分或从干燥器里拿出坩埚后称量不及时均会造成测定结果的偏小；若在加热过程中有硫酸铜晶体崩出或盛硫酸铜晶体的坩埚预先未干燥均会引起实验结果的偏大，另外，天平使用或读数不准确，也会造成实验误差。
╢练习 1╟分析下列情况对实验结果的影响：① 加热前称量时容器未完全干燥 ② 最后两次加热后的质量相差较大③加热后容器未放入干燥器中冷却④加热过程中有少量溅失⑤加热前晶体表面有水⑥晶体不纯，含不挥发性的物质⑦坩埚内含有不挥发性的物质⑧晶体未研成粉末，加热后还有少量颗粒⑨晶体未完全变白，就停止加热⑩加热时间太长，部分变黑『实验数据干燥器中来冷却，质量变化重称量。
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教案5（1-3-1硫酸铜结晶水含量测定）
实验一硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
（1）测定原理：CuSO4·5H2O中，Cu(H2O)42+与S O42-·H2O，其中前者是蓝色的，后者是_______色的。
5个水分子与CuSO4结合力是__________，在383 K时，Cu(H2O)42+失去4个水分子，在531 K时，才能使_________中的水失去。
（2）测定标准记量：
如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在干燥器中冷却后的质量。
设x为结晶水的物质的量，则计算x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才表明实验是成功的。
（3）测定误差分析：
你认为在_________条件下会导致实验失败。
你认为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种) 问题：脱水后的白色CuSO4粉未为什么要放在干燥器中冷却？
重点点拨
做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步骤如下：
①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后称取已研碎的CuSO4·5H2O并放入干燥的试管。
CuSO4·5H2O应铺在试管底部。
②把装有CuS04·5H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热。
应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS04·5H2O完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍继续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。
③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和Cu SO4的质量。
④加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1为止。
问题：该实验为什么以两次称量误差不超过0.1 g(即(0.1 g)作为标准?
答：用加热的方法除去CuSO4·5H2O中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。
为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。
0.1 g是托盘天平的感量，两次称量误差不超过0.1 g，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去。
习题解析
[例题]在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：
（1）加热前应将晶体放在__________中研碎，加热是放在__________中进行，加热失水后，应放在__________中冷却。
（2）判断是否完全失水的方法是______________________________________________。
（3）做此实验，最少应进行称量操作_________次。
（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。
（5）这次实验中产生误差的原因可能是________（填写字母）所造成。
（A）硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质（B）实验前晶体表面有湿存水
（C）加热时有晶体飞溅出去（D）加热失水后露置在空气中冷却
[解析]硫酸铜结晶水含量测定实验是一个基本的定量实验，实验的关键是加热过程中使晶体中的结晶水全部失去。
为了保证失去全部结晶水，实验中要加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值不超过0.1g（0.1g是托盘天平的感量）。
根据表中数据可计算出结晶水的质量，进而可计算出结晶水分子数。
（1）研钵；瓷坩埚；干燥器。
（2）最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.1g 。
（3）4。
（4）设含结晶水个数为x ，则据题意有：
1:x = 160)(4CuSO m :18
)(2O H m = 1607.116.18g g -:186.187.22g g -，解得x =5.3。
（5）由（4）计算结果知实验结果偏高，由此可判断偏高的原因是B 、C 。