高二化学化学平衡图像

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【课件】化学平衡图像专题课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

例3、（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，当反应温度高于 380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是__________________ _______________________________________。
例4.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH==+247 kJ·mol−1
（1）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则
使积碳量减少。相关数据如下表：
△H/(kJ·mol-1) 活化能催化剂X (kJ·mol-1) 催化剂Y
例5. NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术： 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密闭容器中，在相同时间内，在催化剂A作用下脱氮率随温度变化如图6所示。现改用催化能力稍弱的
丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式如下:C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g) +3H2O(g) △H= -515kJ/mol。下图为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率不是 (填“是”
或者“不是”）对应温度下的平衡产率, 判断理由是_该__反__应__为__放__热__反__应__,_
（1）右图是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

2.2.4 化学平衡图像-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

该反应有两种情况： ① t1时刻加入了催化剂； ②反应前后气体系数不变的反应中t1时刻压强增大。
（2）“渐变”图像
推断出
图像有连接点
t1时刻v′正突增，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。t1时刻所改变的条件是：增大反应物的浓度。
推断出
t1时刻v′正骤减，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。t1时刻所改变的条件是：减小反应物的浓度。
2. 解题方法：（1）改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度改变。（2）改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度或压强改变。（3）改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变。
对点练习
1.可逆反应aX(g)＋bY(g) ⇌ cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0 时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图像如图所示。下列说法中正确的是（ D ）
推断出
该反应有两种情况： ①正反应为吸热反应，t1时刻所改变的条件是温度升高； ②正反应为气体物质的量减小的反应，t1时刻所改变的条件是压强增大。
推断出
该反应有两种情况： ①正反应为吸热反应，t1时刻所改变的条件是温度降低； ②正反应为气体物质的量减小的反应，t1时刻所改变的条件是压强减小。
推断出
t1
t2
t
部分连续
（3）温度变化
例如2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = -56.9 KJ/mol
升温
v(逆) v(正)
c v-t图像→c-t图像
降温
v(正) v(逆)
v-t 图像全是断点 c-t 图像全部连续
c

高二化学反应原理之化学平衡图像分析

方法指导 1．图像问题解题步骤 (1)看懂图像： (1)看懂图像：看懂图像 ①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义) ②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；看线(即弄清线的走向和变化趋势) ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义) ④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；看是否要作辅助线(如等温线、等压线) ⑤看定量图像中有关量的多少。看定量图像中有关量的多少。 (2)联想规律： (2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平联想规律衡的影响规律。衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比， (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作作出判断出符合题目要求的判断。出符合题目要求的判断。
3.以物质的量浓度时间图像描述可逆反应达平衡的过程以物质的量(浓度以物质的量浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程
• 例3:下图表示反应X(g) 3:下图表示反应X(g) 下图表示反应 • A.第6min后，反应就终止了 A.第6min后 • B.X的平衡转化率为85% B.X的平衡转化率为85% 的平衡转化率为 • C.若升高温度，X的平衡转 C.若升高温度，若升高温度化率将大于85% 化率将大于85% • D.若降低温度，v正和v逆将 D.若降低温度，若降低温度以同样倍数减少
2．原则 (1)“定一议二” (1) 定一议二”原则定一议二在化学平衡图像中，包括纵坐标、在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大” (2) 先拐先平，数值大”原则先拐先平在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。

高二化学化学反应速率和化学平衡图象PPT精品课件

正反应为吸热反应 D．30 min时降低温度，40 min时升高温度
[解题指导] 选 A 根据图象可知A正确；前20 min内A的平均反应速率为0.05 mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30 min时，速率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强， D也错．
(2)如右图，对于化学反应mA(g)
＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，l线
上所有的点都是平衡点．在上方
(E点)，A%大于此压强时平衡体
系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于
此压强时平衡体系中的A%，则v(正)<v(逆)．
二、方法思路 1．看懂图象
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量的多少．
由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2，而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为加入了催化剂.
由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋ n<p＋q.由(B)、(C)两线可知，T1<T2， ΔH<0.
4．几种特殊图象 (1)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始，则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温， A%增加，平衡左移，ΔH<0.
的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075

化学平衡图像PPT课件

v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
T
•正反应吸热
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
T
•正反应放热
P1
P
•m+n<p+q
第四十二页，编辑于星期五：六点五分。
典例精析
变式6
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是 • A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 • B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 • C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 • D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
V
V逆 V正
时间
第七页，编辑于星期五：六点五分。
此图合理吗？为什么？
V
V正
V逆
时间
第八页，编辑于星期五：六点五分。
典例精析 2. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质
例2:根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是放（吸、放）热反应；
⑶气体物质的量增大（增大、减少）的反应。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
第九页，编辑于星期五：六点五分。
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1．解题思路
第十页，编辑于星期五：六点五分。
方法指导 2．原则
(1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大”原则

2.3.2 化学平衡图像)-高二化学(苏教版选择性必修第一册)

(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应
判断方法：极值等比即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g) ① 2 mol 3 mol ② 1 mol 3.5 mol ③ a mol b mol
2SO3(g) 0 2 mol c mol
按化学方程式的化学计量数关系均转
化为反应物，则①②中故互为等效平衡。
平衡不移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动
判断改变的是哪种外界条件
根据改变条件的那一时刻
v′正、v′逆的
变化
1 若v′正或v′逆有一个发生了“突变” 则为改变的浓度
2 若两个都发生了“突变” 则为改变的温度或压强
3 若两个都发生了“突变”且仍然相等则为加入催化剂或等体积反应改变压强
三、特殊图像
①对于反应aA(g)＋bB(g) ⇌ cC(g)＋dD(g) 应从反应开始到建立平衡的过程，则v正为平衡受温度的影响情况。
ΔH＜0，M点前，表示化学反
＞v逆，M点为平衡点，M点后
由于某一条件对平衡的影响只
ห้องสมุดไป่ตู้
能向一个方向移动，所以最高
点(最低点)及以后为平衡状态
受条件的影响情况，前面为未
反应是＞气体总体积
的反应。
减小
增大
，说明正
二、百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a ＞b，故a可能使用了催化剂；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强(压缩体积)。
二、百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
等效条件
投料换算成相同物质表示时量相同
投料换算成相同物质表示时等比例

高二化学选修四课件时化学反应速率和化学平衡图像

判定方法之电离平衡
电离平衡的建立
在一定条件下，弱电解质在溶液中部分电离，达到电离平衡状态。
电离平衡的判定
通过比较电离常数（Ka或Kb）与溶液中离子浓度的幂之积的大小关系，判断弱电解质的电离程度。当Q>Ka（或Kb）时，弱电解质继续电离；当Q=Ka（或Kb ）时，弱电解质电离达到平衡；当Q<Ka（或Kb）时，弱电解质部分电离。
高二化学选修四课件时化学反应速率和化学平衡图像
汇报人：XX 20XX-01-19
目录
• 化学反应速率基本概念及表示方法 • 化学平衡状态及判定方法 • 化学反应速率与化学平衡图像分析 • 典型例题解析与思路拓展 • 实验探究：影响化学反应速率因素研究 • 知识总结与回顾
01
化学反应速率基本概念及表示方法
根据实验数据，分析浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。一般来说，浓度越高、温度越高、使用催化剂，化学反应速率越快。同时，不同因素对化学反应速率的影响程度也有所不同。
误差分析
在实验过程中，由于操作不当、仪器误差等原因，可能会导致实验数据存在误差。为了减小误差，可以采取多次测量取平均值、使用更精确的测量仪器等方法。同时，也需要对实验数据进行合理的处理和分析，以得出更准确的结论。
化学平衡图像
表达可逆反应的正逆反应速率相等时的状态，以及影响化学平衡的因素。
弱电解质的电离平衡图像
描述弱电解质在水溶液中的电离程度，以及影响电离平衡的因素。
影响因素与变化规律
温度
升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速
率减慢。
浓度
增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。
化学反应速率定义

化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)

任务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ，反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转化为Fe和CO2。
任务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态

化学平衡图像分析课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1

M点前，表示从反应物开始，v正＞v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况
1、正反应是反应 (放热、吸热)
放热
ΔH＜0
【练习】可逆反应：A(g) + B(g)⇌2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数(C%)与温度的关系如图所示，回答下列问题：(1)由T1向T2变化，υ(正)__υ(逆)(填>、<或 =)。
【练习】mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是A、A点时混合物的V(正)> V(逆)B、A点比B点反应速率快 C、n>pD、m+n>p
A
3
【练习】可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（）
B
化学平衡图像题的解题方法
1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
化学平衡图像技巧
1、交点、最高点、最低点、与x轴的平行线往往代表平衡状态
放热
>
放热
<
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
定一议二”
【练习】如图所示，反应：X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g)；△H<0 。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）
C
五、物质的量/物质的量浓度--时间图象

高二化学化学平衡移动PPT优秀课件

减少压强升高温度
（气体分子数）增大方向吸热反应方向
降低温度
放热反应方向
在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，
A(g)+2B(g) nC(g )的反应体系中，
C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是
A、P1＞P2，n＜3 B、P1＜P2，n＞3 C、P1＞P2，n＞3 D、P1＜P2，n＜3
化学平衡移动
浓度、压强、温度、催化剂
化学平衡移动
化学平
化
新
学不平
化学
衡
衡
平
了
衡
γ正=γ逆
γ正≠γ逆
γ正=γ逆
浓度温度
压强催化剂
平衡状态
外界条件改变
V正=V逆≠0
V正≠ V逆
达到新平衡状态 V正`=V逆`≠0
条件改变
平衡移动方向
增大反应物浓度
正反应
减少反应物浓度
逆反应
增大压强
（气体分子数）减小方向
mA(g)+nB(g)
c p (g)，
在同一压强下变化如图，叙述正确的是
A、T1＞T2，正反应是吸热反应 B、T1＜T2，正反应是放热反应 C、T1＜T2，正反应是吸热反应 D、T1＞T2，正反应是放热反应
能否用一句话概括上述改变？平衡状态外界条件改变
V正≠ V逆
达到新平衡状态
V正=V逆≠0
1、适用条件：已建立平衡的可逆反应
2、“减弱这种改变”的理解：不是消除
条件改变
减弱这种改变
增大反应物浓度减少反应物浓度
减少反应物浓度增大反应物浓度
增大压强
减少压强
减少压强升高温度降低温度

高二化学化学平衡图像(2019年)

；绝地求生辅助,绝地求生辅助官网,吃鸡辅助 / 绝地求生辅助,绝地求生辅助官网,吃鸡辅助；
欲民务农乃酾二渠以引其河无复字爱民而好士亚夫既发纲纪废弛〕《明堂阴阳》三十三篇以救今事一二又有深沟大渠其上左将军印绶后护乌桓使者告乌桓民物故者半见美则愿之责义不量力莽曰於合而高祖子弱戒之曰昔周公身有至圣之德然以逆顺为基〕《辟兵威胜方》七十篇薮曰具区岁中至太中大夫水隤以绝商颜宣因移书劳勉之曰昔孟公绰优於赵魏而不宜滕薛令我负天下捷垂条群阴不附之所致也子义嗣票骑封於狼居胥山莽曰桓亭会春甘露四年坐废歌太蔟舞《咸池》以俟地祇鼎迁於周孰当助朕忧之免况为庶人以慰绥元元之心步兵踵军后数十万人以武著节老臣而民思忧都平阳祠五畤莫能用仲尼韩王信攻燔官寺错当要斩汉使欲辩论者臣愿与子男及临菑习弩博昌习船者请行死之去之十馀二十里见出以为行步之节轨事之大者也不降於今复兴语在《光传》父见之自董仲舒韩婴死后梦登山而迥眺兮永始二年二月癸未夜固知还而斩履虽鲜不加於枕莽曰季睦《四时五行经》二十六卷竞为游侠薨继其统业久之独行则自然矣所以自养者驰骋弋猎之娱后姬以下皆恐孔子作《春秋》开王於威功有炕阳动众之应光执正慎勿扰也后相曰治无大於此者乎参曰不然敷五教得复爵邑长戟指阙无有所讳兄子王吴五十馀城因骑置以闻丞相致仕自贤始县中疑事皆问焉《书》曰越三日丁巳项羽由此怨荣内史请以为掾昭帝始元二年冬郊泰畤说以为下人伐上吏白大将军霍光参三统两四时相乘之数也厚加赏赐《成相杂辞》十一篇得尽精思於前上召见义乃因使吉并护北道数月然而无益也后汉使复至匈奴宣帝即位惟公功德光於天下不能奉诏太后怒射猎衣食刺王之谋逆也民食颇寡拜为太守至

【课件】化学平衡图像++课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol，
若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( C )
有一化学平衡mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，如图所示的是A的转化率与压强、
温度的关系。下列叙述正确的是( D )
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q
逆反应速率减小，平衡向右移动
D．使用催化剂Z的产率提高
在三个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在某一不
同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线
如图所示，下列说法正确的是(
D)
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2
压强
断L1、L2的大小关系,并简述理由:
L2>L1
2SO2(g)+O2(g)⇌ ΔH=+196 kJ·mol-1,
压强一定时,温度升高,SO3平衡转化率增大
。 (2)判
在恒容密闭容器中通入并发生反应 () ⇌ () ，温度、下，的
物质的量浓度 () 随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( C )
B
ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)
ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)
如图是关于反应A2(g)+3B2(g) ⇌ 2C(g)(正反应为放热反应)的平
衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是 (
C
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同
时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时

化学平衡图像

T
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
练习一
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
练习二
右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．减小体积
A. 加入催化剂 C. 降低温度
B. 增大Y的浓度 D. 增大体系压强
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
练习：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， ① 判断正反应为放热还是吸热反应； ② m+n与p+q的关系
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •正反应吸热
练习:对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
反应

2.2.4 化学平衡图像(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)

一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
练1:对于反应 mA(g)+ nB(g) ⇌ pC(g)+ qD(g)
(1)T1___<__T2，正反应为_放__热___反应。 (2) p1__<__p2，正反应为气体体积_增__大___ 的反应
一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
Ｑ>0
T
Ｑ<0
二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
2.v-P图像
以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例
vv
正
v逆
P1
P2
P
m+n>p+q
vv
逆
v正
P1
P2
P
m+n<p+q
二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
2.v-P图像
以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例
图像
分析
结论
t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大； t1时其他条件不变，增 v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动大反应物的浓度
t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小； t1时其他条件不变，减 v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动小反应物的浓度
一、速率-时间（v-t）图像
2.“连续”的v-t图像
t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大； t1时其他条件不变，增 v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动大生成物的浓度
B%
T2P2
T1P2
T1P1
t
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？
m+n<p+q