水的电离和溶液的酸碱性第一课时资料资料教学设计说明

【引言】【过渡】【调板】【讲解】【提问】【过渡】在初中我们已经学过一些PH的知

识，这节课我们来进一步学习水的电

离和溶液的PH，现在我们来回忆一

下溶液的ＰＨ与酸碱性有什么关

系？

这节课的标题是水的电离和溶液的

酸碱性，那么溶液的酸碱性与水的电

离有关系吗？有什么关系？我们学

习完本节的容就知道了。

什么样的物质才能发生电离？水是

强电解质，还是弱电解质？弱电解质

的电离有什么特点？

请同学们写出水的电离方程式：

实验证明，25℃时1L纯水中只有

1×10—7mol的水电离，因此，纯水

中c(H+)和

c(OH—)都为1×10—7mol，在一定温

度时，c(H+)和c(OH—)的乘积是一个

常数c(H+). c(OH—)=Kw，

Kw叫做水的离子积常数，简称水的

离子积。25℃时

Kw=1×10—7×1×10—7=1×10—14.

改变下列条件水的电离平衡是否移

动？向哪个方向移动？水的离子积

常数是否改变？是增大还是减小？

①加入NaCl ②加入NaOH ③加

入HCl

水中加入酸后，就成了酸溶液，此时

溶液中还有OH—吗？

既然酸溶液中有OH—，碱溶液中有

H+那么为什么溶液还有酸、碱之分

呢？酸或碱溶液中的H+和OH—浓度

之间有什么关系呢？下面我们学习

第二个问题。

学生回答后，投影显示

指定学生回答，并由其他学生补

充：

①不能完全电离；②电离过程可

逆，存在电离平衡；③条件改变

时，电离平衡发生移动。

H2O Ｈ＋＋ＯＨ—

分析表格中的数据，有何规律，

并解释

学生讨论回答

1、温度越高，Kw越大

2、水的电离是吸热过程，升高

温度，促进水的电离，水的离子

积增大。

学生讨论后回答

①平衡不移动，离子积不变；

②平衡逆向移动，离子积不变；

③平衡逆向移动，离子积不变。

请同学们讨论以下问题：

1、0.1mol/L的NaOH溶液中

c(OH—)= c(H+)=

由水电离出的

c(OH—)水=

培养学生对所学知识

的迁移能力

培养学生运用知识的

综合能力

《第三章：水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学设计

三、教学背景分析

水的电离及水的离子积的教学，是学生理解溶液的酸碱性、溶液的pH、盐类的水解以及电离食盐水等知识的基础，搞好这部分容的教学，是本节课的关键之一。

水的电离平衡移动及溶液的离子积的教学，可使学生理解酸碱性的本质，这是本节教学的另一个关键，也是渗透辩证唯物主义观点的好素材。

有关离子积的简单运算可以培养学生运用知识的能力。

四、教学设计思路

1、首先通过导电性实验引入课题,既激发兴趣。

2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用围；计算在水溶液中c(H+)和c(OH—)

3、最后，指导学生整理。体会归纳的学习方法。

4、总体思路如下：

学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习教学流程：

五、教学目标

知识与技能1、知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。了解水的离子积的含义

2、初步学会有关水的离子积的简单计算

过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力。

2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力

情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一

2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

教学重点：水的离子积常数的概念

教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算

六、教学过程设计：

流程教师活动学生活动设计意

图

分析思考

c(H+)=c(H2O)=10－7mol·L-1

c(H2O)未电离≈c(H2O)前=55.567mol·L-1

而且适用于稀的酸碱盐溶液。倾听领会

温度升高，K w值增大，水的电离是一个吸热过程。温度升高，促进水的电离。

水电离需要吸收能量以断裂化学键。

25℃时，K w=10－c(H+)、c(OH—)×10－7mol·L-1 =1×10－14

思考分析：加少量酸c(H+)增大，c(OH—)减小、c(H2O) 几乎不变，K w不变

加少量碱c(H+)减小，c(OH—)增大、c(H2O) 几乎不变，K w不变

学生分析计算

明确：在任何水溶液中c(H+)=c(OH—)；

室温下，在纯水或者稀溶液中K w =1.0×10－14

在酸溶液中，水的电离被抑制。

七、板书设计：

第二节水的电离和溶液的酸碱性

一、水的电离

1、水是极弱的电解质；H2O H+＋OH-

2、、水的离子积常数

（1）t℃K w= c(H+)×c(OH—)

（2）25℃时，K w= =1×10－14

（3）温度升高，促进水电离，水的电离程度增大，K w增大.

加入酸或碱，抑制水的电离，K w不变

（4）在纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液中，温度一定，K w一定；

常温下，总是K w==10－14

3、酸碱性溶液和水的电离

酸性溶液c(H+)﹥c(OH—)

中性溶液：c(H+)=c(OH—)

碱性溶液：c(H+)﹤c(OH—)

八、教学反思