高考化学 单元集训试题 第一章 认识化学科学(必修1)

认识化学科学1．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤【答案】C2．下列叙述正确的是A．H2O2的相对分子质量为34gB．1 mol SO42-的质量为96gC．C2H4的摩尔质量与6．02×1023CO个分子的质量之和相等D．CH4的摩尔质量为16 g【答案】B3．下列溶液与20 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是A．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液【答案】A4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-离子数目小于0.5 N AB．0.5mol氖气含有的原子数为N AC．常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N AD．31g白磷分子中所含共价键数为1.5N A【答案】D5．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液B．1000 mL 2．5 mol·L－1 NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液【答案】A6．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A．CH4 B．CO2 C．HCl D．N2【答案】C7．（改编）为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部【答案】B8．能鉴别NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是A．Ba(NO3)2溶液 B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH 溶液【答案】C9．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g【答案】C10．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的A．C12 B．NH3 C．CO2 D．O2【答案】D11．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）【答案】D12．下列说法正确的是A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B13．（2015秋•连云港期末）选择适当的分离物质的方法填空（填字母）．a．萃取溶液 b．升华 C．结晶 D．分液 e．蒸馏 f．过滤①除去氯化钠溶液中的泥沙．②从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 .③用四氯化碳提取溴水中的溴单质．【答案】①f；②c；③a．14．实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。

（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。

使用容量瓶前必须进行的操作是。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？。

（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

A．偏高 B．偏低 C．不变（用符号回答）①定容时俯视刻度线；②放在滤纸上称量NaOH固体。

③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：。

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：。

（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

【答案】（1）2.0g （2分）（2）500mL容量瓶胶头滴管。

检查是否漏水（3）搅拌，引流（4）重新配制（5）① A ② B ③ C ④ B（6）NaOH溶液，0.1mol/L15．二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。

以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）装置B应盛放的药品是，C中是。

（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。

（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用方式加热。

（5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为。

（6）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是___________：A．配制溶液时，容量瓶中有少量水。

B．使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C．配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水(或水) 浓硫酸（3）增大反应接触面积（4）水浴将锥形瓶放人冰水中冷却（5） SCl2+SO3=SOCl2+SO2（6）CD16．NH3和HNO3是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

（1）合成塔中发生反应的化学方程式是。

（2）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是。

（3）氧化炉中反生反应的化学方程式是。

（4）尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO2和NH3反应的化学方程式。

当有 5.6LNO2被还原时，转移电子的物质的量为mol。

（5）氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是。

若进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%，NO 1.32%，其余为N2、水蒸气等。

当进入氧化炉中气体为10m3时，最少需要空气的体积为 m3。

【答案】（1）N2＋3H2催化剂高温高压2NH3（2）易液化；N2、H2 （3）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（4）6NO2＋8NH3催化剂7N2＋12H2O 1（5）使NO2和NO全部转化为HNO3 1.6617．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生．（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量．（2）求产生的气体在标准状况下的体积．【答案】（1）原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量分别为0.02mol、0.05mol；（2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．18．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示：（1）分别写出下列物质的化学式：B D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A【答案】（1）HClO, HCl（2）A→B: C l2 + H2O == HCl + HCIOD→A: MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O19．下图所示各物质是由1~18号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出。

已知：A、B、H的焰色反应呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E。

回答下列问题：（1）写出物质G的一种用途_________________。

（2）①~⑦中属于化合反应的是______________________。

（3）按要求写出下列反应的表达式物质I的电离方程式为_______________，反应①的离子方程式为_______________________，反应⑥的化学方程式为______________________。

（4）向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象为______________________。

【答案】（10分）（1）制硝酸或制化肥或作制冷剂（1分，其他合理答案也给分)（2）②⑤(2分，选一个且正确得1分，选错不给分)（3）AlCl3＝Al3++3Cl－（2分） 2Na+2H2O＝2Na+ +2OH－+H2↑(2分)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O(2分)（4）先有白色沉淀产生，后消失（1分）20．现有一包固体物质，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一种或几种，按下列步骤实验：①将该固体溶于水得无色透明溶液．②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．根据上述现象判断：（1）一定存在的物质是．（2）一定不存在的物质是．（3）可能存在的物质是．（4）写出上述“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为．【答案】（1）Na2CO3、Na2SO4；（2）CaCl2 FeCl3；（3）KNO3；（4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．。