第4节 几类其他聚集状态的物质
知识总结：几种其他物质的聚集状态
第四节物质的其他聚集状态精彩图文导入利用纳米技术，将普通的物质材料重新构筑成纳米级的材料后，它的物理，化学性能便会发生极大的改变。
如金属铜，具有一定的可塑性和硬度，但如果将其制成纳米级的材料后，铜就会发生超塑性变形（如上图）金属铜加工成纳米材料为什么会具有了超塑性？纳米材料和我们前面学习晶体有和不同？带着问题我们来学习物质的其他聚集状态。
高手支招之一：细品教材从内部结构来看,物质的状态可分为固态、液态、气态三种聚集态。
对于固态物质，原子或分子相距相近，分子难以平动和转动，但能够在一定的位置上做程度不同的振动；对液态物质而言，分子相距比较近，分子间作用力也较强，分子的转动明显活跃，平动也有所增加，使之表现出明显的流动性；至于气态物质，分子间距离大，分子运动速度快，体系处于高度无序状态。
研究表明，物质除了有固、液、气三种基本聚集状态外，还存在着其他聚集状态。
一、非晶体1.晶体与非晶体的本质区别：在固体时又分为晶体和非晶体，它们的最大区别在于物质内部的微粒能否有序地规则排列。
晶体之所以有规则的几何外形，因为其内部的微粒在空间按一定的规律周期性重复排列而表现出长程有序，就是说如果把晶体中任意一个微粒沿某个方向平移一定距离，必能找到一个同样的微粒。
而玻璃、石蜡、沥青等非晶体物质内部微粒的排列则是长程无序和短程有序，所以它们没有晶体结构所具有的对称性、各项异性和自范性。
非晶体材料常常表现出一些优异的性能。
例1.关于非晶体的叙述中，错误的是（）A 、是物质的一种聚集状态B 、内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C 、非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D 、金属形成的合金也有非晶体解析：非晶体材料常常表现出一些优异性能，但并不能说所有性能都优于晶体。
答案：C二、液晶1.液晶定义：在一定温度范围内存在的液体即具有液体的可流动性，又具有像晶体那样的各项异性，这种液体为液态晶体，简称为液晶。
2.液晶的性质：液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面之所以表现出类似晶体的各向异性，是因为内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列。
高中化学——物质的聚集状态与物质性质
6×48 3 2 3×2.95×10－82×4.69×10－8NA
g·cm－3。
[答案]
6×48 3 2 3×2.95×10－82×4.69×10－8NA
集 训
返
首
页
27
·
必
备
知 识
晶体结构的微观计算模板
关
键
课
能 力
(1)晶胞计算公式(立方晶胞)
后
限
a3ρNA＝nM(a：棱长，ρ：密度，NA：阿伏加德罗常数的值，n： 时 集
能
力 _2_个Si原子成键，最小的环是1_2_元环，在“硅氧”四面体中，处于
后 限
中心的是_S_i 原子。1 mol SiO2晶体中含Si—O键数目为_4_N_A_，在SiO2
时 集
课
堂 反
晶体中Si、O原子均采取_sp__3 杂化。
训
馈
真
题
验
收
返 首 页
·
·
33
2．分子晶体——干冰和冰
必 备
(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有_1_2_
键
课
能 力
个 C 被_1_2_个六元环共用。含有 1 mol C 的金刚石中形成的 C—C 有
后
限
_2_mol。
时
1
集
课 堂
②在金刚石的晶胞中，内部的 C 在晶胞的体对角线的_4_处。每 训
反
馈
真 题
个晶胞含有_8_个 C。
验
收
返 首 页
·
32
·
必
备
知
识 关 键
(2)SiO2晶体中，每个Si原子与_4_个O原子成键，每个O原子与 课
高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第4节几类
第4节 几类其他聚集状态的物质
目标 导航
1.了解非晶体、液晶、等离子体、纳米材料的结构特征及特殊性质。 2.了解上述聚集状态物质的实际用途和作用。
栏目 索引
基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测
基础知识导学
一、非晶体、液晶 1.非晶体 (1)概念 内部原子或分子呈现 杂乱无章 的分布状态的固体。 (2)非晶体与晶体的区别 晶体和非晶体的本质区别在于物质内部的微粒能否有序地 规则排列。
答案
二、纳米材料和等离子体 1.纳米材料
概念 三维空间尺寸至少有一维处于纳米尺度的、具有特定功能的材料
组成
直径为 几个或几十个纳米 的颗粒和颗粒界面。
特点
纳米颗粒内部具晶有状结构 ，界面则是 无序结构
答案
2.等离子体 由大量 带电 微粒(离子、电子)和中性微粒(分子或原子)所组成
定义 的物质聚集体 ①等离子体中正、负电荷数大致相等，总体来看等离子体呈 准电中性 。
晶态合金的强度和硬度比相应晶体的高5～10倍。另外，有些非晶态合金 的耐腐蚀性也强于晶态合金。
解析答案
2.关于液晶，下列说法中正确的有( ) A.液晶是一种晶体 B.液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性 C.液晶的化学性质与温度变化无关 D.液晶的光学性质随外加电压的变化而变化
123456
解析答案
1.下列说法不正确的是( D ) A.晶体内部的物质微粒是有规则地排列的，而非晶体内部物质微粒排列
是不规则的
B.橡胶没有固定的熔点 C.非晶体的各种物理性质在各方向上都相同 D.非晶体材料的性能不如晶体材料好
解析 组成非晶体的原子或离子不是有规律排列的，这导致其物理性质、
物质的聚集状态及溶液
μι
1 ρι
1 Μι
A B MB B A MA
例1－4 若O2从玻璃管的一端 扩散到另一端需要 200s，同 样条件下，H2 的扩散通过此 管需要的时间为（ ）。
四、实际气体状态方程式
在恒温条件下，一定量理想气体的pV乘积是一个常数，而 实际气体却不是这样。
图：气体pV—p示意图
R=8.314 kPa⋅L⋅K-1⋅mol-1 =8.314 Pa⋅m3⋅K-1⋅mol-1
注意
①R的取值，P、V、n、T单位要一致
国际单位制中，p以Pa, V以m3, T以K为单位， R为摩尔气体常数，其值为8.314J· -1· -1或 mol K
8.314kPa· mol-1· -1 L· K ②只有理想气体及近似理想气体才可用上式计算
mB wB m A mB
三. 难挥发非电解质稀溶液的依数性 (1) 溶液的蒸气压降低——拉乌尔定律
一段时间后
原因：蒸气压在起作用， p(H2O) > p(糖水) 在一定温度下，稀溶液的蒸气压P等于纯溶剂的蒸气压P0A 与溶剂摩尔分数xA的乘积。 P = P0 · x
A A
P0A-P = P0A· A) (1-x
a、液体的本质
b、温度
图：几种液体的蒸气压曲线
lgp与1/T关系图
1 lg p A( ) B T
A
vap H m 2.303R
lg p
vap H m 2.303RT
B
△vapHm：液体的摩尔蒸发热（J/mol）
在恒温恒压下，维持1mol液 体蒸发所必须的热量。
对于某种液体，在不同的温度下，有
五、 气体的液化，饱和蒸气压，蒸发与沸点
第四章 物质的聚集状态
第四章 物质的聚集状态
习题
1。 自然界是否存在理想气体？接近理想气体的状态是什么？ 2。气体为什么可以压缩？气体的储运有哪些途径？要注意什么？
第四章 物质的聚集状态
4. 2 液体 4. 2. 1 液体的溶解性 （了解）
液体分子之间有作用力，其他分子如果要溶解到溶液中，必须 和溶液中分子能相互“结合”。 相似相溶，和溶剂分子极性相似的溶质分子可以溶解到溶剂中去 形成溶液。
第四章 物质的聚集状态
4. 3. 4 稀溶液的依数性（理解）
溶质的存在使溶液表面溶剂的分子数减少，平衡后溶 2013年7月12日 液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压。
8时41分
第四章 物质的聚集状态
1．溶液的蒸气压降低
相同温度下溶液蒸发 出的溶剂分子数目比 纯溶剂要少，即溶液 的蒸气压(如图所示) 比纯溶剂的蒸气压 (如图中的aa’线所示) 低。
第四章 物质的聚集状态
（2）气体的储运 对于新能源的氢气，密度很小，15kPa压强下40dm3的钢瓶 只能储存0.5kg氢气。氢气的临界温度非常低，低温液化储存 需要耗费很大的能源，而且容器需要绝热，万一泄漏就有爆 炸的危险，很不安全。目前科学家注重研究的是固态合金贮 氢法，合金吸收氢气与氢形成金属型氢化物，使用时加热金 属型氢化物释放氢气。例如镧镍合金LaNi5吸收氢气形成金属 型氢化物LaNi5H6： 加热LaNi5H6释放氢气，产物LaNi5可以重复使用，1kg LaNi5 在室温和250kPa下可以贮存15g以上氢气，而且释放出的氢 气纯度很高。
第四章 物质的聚集状态
(A)内在原因，即 溶质分子或离子容 易不容易与溶剂分 子结合，这涉及到 相似相容规则(见 4.2.1 节)。 (B)另一个是外在原 因，例如温度对物 质的溶解度有很大 的影响。
第三章第一节第1课时物质的聚集状态晶体与非晶体-2024-2025学年高二化学选择性必修2教学课件
课堂练习
4．图1是元素M的晶态单质和非晶态单质的结构示意图，有关说
法正确的是( )
A．b是晶态单质
图1
图2
B．现有一份粉末状的M单质，一定是a
C．鉴别a、b最可靠的方法是利用其熔点的差异
D．a、b表面凝固的石蜡受热后，产生图2所示现象
课堂练习
5．铁下图1是有机物乙腈（CH3CN）的固体模型中的一部分，有
各向同性
熔、沸点 固定
不固定
本质区别 微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
常见非晶体： 玻璃、石蜡、松香、沥青、橡胶、炭黑。
二、晶体与非晶体
观察思考
许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形，但在光学显微镜或电子显微镜 下可观察到规则的晶体外形。
晶体结构的周期大小和X-射线的波长相当（1-10000pm)，使它成为 天然的三维光栅，能够对X-射线产生衍射:
二、晶体与非晶体
思考讨论
不同方向观察红宝石，发现宝石的颜色不同
在不同方向，晶体对光线的吸收与反射是不同的， 折射率有各向异性。
二、晶体与非晶体
思考讨论
石墨在平行于层的方向上电导率高; 而在垂直于层的方向上电导率低。
在不同方向，石墨的导电能力不同，导电率有各向异性。
二、晶体与非晶体
思考讨论
决定
微观结构
X-射线衍射实验区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
二、晶体与非晶体
资料卡片
晶体材料的应用
二、晶体与非晶体
资料卡片
非晶体的优异性能
非晶态合金强度、硬度比相应晶态合金的高5-10倍 非晶态合金在中性或酸性溶液中耐腐蚀性能比不锈钢好的多
课堂练习
1．下列叙述中正确的是( ) A．玻璃是一种常见晶体 B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有各向异性 C．非晶体材料也具有某些优异性能 D．晶体一定比非晶体的熔点高
物质的聚集状态普通化学
压力 （kPa)
P1 P 101 0.610
C
A
O点：三相点，非水的 凝固点
AOB：气相区
AOC：液相区 单相区
BOC：固相区
OA：水的蒸气压曲线
两 相
OB：冰的蒸气压曲线
平 衡
OC：水的凝固曲线 线
273.16 373 T T1 温度（K）
水的相图 上一节 气体
返回
A点为临界点，该点对应的温度和压 力称临界温度和临界压力 临界温度：647K，高于此温度，不管 使用多大的压力都不能使水蒸气液化。 临界压力：22100kPa，表示在临界 温度时，使水液化所需要的最小压力
3．表达式：
例1-2 在298.15K，10.0L的容器中有1.00 molN2和3.00molH2，设气体为理想气体， 试求容器中的总压和两种气体的分压. 解：
n总 n(N2 ) n(H2 ) 1.00 3.00 4.00mol
P总
n总RT V
4.008.314 298.15 10.0 103
解：
⑴n(CO2 )
4.4 44
0.10mol, n(O2 )
16 32
0.50mol
n( N2 )
14 28
0.50mol
n(总) n(CO2 ) n(O2 ) n(N2 ) 1.10mol
P(CO2 )
n(CO2 ) n(总)
P(总)
0.10 1.10
200
18.2kPa
0.50 P(O2 ) P(N2 ) 1.10 200 90.9kPa
991.5kPa
∵ Pi
ni n总
P总
1.00 P(N2 ) 4.00 991.5 247.9kPa
3.1物质的聚集状态与晶体的常识教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
布置课后作业：让学生撰写一篇关于物质聚集状态与晶体常识的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1. 拓展资源：
（1）科普读物：《晶体世界》、《物质的神奇变化》等，让学生深入了解物质聚集状态与晶体的奥秘。
4. 科学态度与社会责任：培养学生严谨治学、勇于探索的科学态度，并使学生意识到化学知识在解决实际问题和承担社会责任方面的重要性。
重点难点及解决办法
重点：
1. 物质聚集状态的理解和区分。
2. 晶体结构的特点和晶体类型的识别。
难点：
1. 对晶体微观结构的理解和想象。
2. 不同晶体类型之间的区别和联系。
解决办法：
同时，我也会在作业评价中关注学生的学习态度和努力程度。对于认真完成作业、积极思考的学生，我会给予表扬和鼓励；对于不够努力的学生，我会及时进行沟通和引导，帮助他们找到学习动力，提高学习效果。
总之，课堂评价和作业评价是了解学生学习情况的重要途径，教师应该认真进行评价，及时发现问题并进行解决，以提高学生的学习效果。
简短介绍物质聚集状态与晶体常识的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2. 物质聚集状态与晶体基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解物质聚集状态的基本概念、不同状态的特点和晶体的分类。
过程：
讲解物质聚集状态的定义，包括气态、液态和固态的基本特征。
详细介绍晶体的分类，包括离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体，并使用图表或示意图帮助学生理解。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与物质聚集状态或晶体相关的主题进行ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ入讨论。
物质的聚集状态
? 至今已知的液晶物质，多为脂肪族化合物， 芳香族化合物和甾族化合物。
? 液晶从分子排列的有序性分为： ? 向列型（丝状液晶）
? 近晶型（层状液晶） ? 胆甾型（螺旋状液晶）
? 近晶型液晶具有二维空间的层状规则性排列， 各层间则有一维的顺向排列。一般而言，此 类分子的粘度大，印加电场的应答速度慢，
n3 v3 + … → 混合
p Vi=ni RT p 总 V总= n总RT → vi / v总 =ni / n总=xi vi / v总 —称为物质的体积分数，在数值上等于摩尔分数。
v总= v1+v2+v3…+vi vi = xi v总 →分容定律
实际气体——范德华方程
? 在高压、低温下，因分子间距离的缩短和分 子平均动能降低，分子间的作用力和分子自 身的体积不能忽略。在理想气体状态方程进 行修正得到范德华方程。
? 理想气体定律比较简单，易获得。对于实 际气体的问题，可对理想气体定律作适当 修正，就可比较精确的解决。这是一种常 用的科学研究方法。
理想气体状态方程
? p V =n R T ——理想气体状态方程 其中：p—压力，单位：Pa(帕).
1atm=1.01325 ×105 Pa=101.3 kPa T—热力学温度，单位：K(开尔文). T=t(℃)+273.15 V —容器体积(分子自由活动的空间).单位：m3 n —物质的摩尔数,单位：mol R —摩尔气体常数，其值：8.314J .mol -1.k-1
? 二氧化碳在温度高于临界温度Tc=31.26℃、 压力高于临界压力Pc=7.2MPa的状态下，性 质会发生变化，兼有气液两相的双重特点， 既具有与气体相当的高扩散系数和低粘度， 又具有与液体相近的密度和物质良好的溶解 能力。
物质聚集状态总结
物质聚集状态总结物质是宇宙中构成一切物质的基本组成单位。
根据其分子结构和相对排列方式不同，物质可以存在于不同的聚集状态。
本文将对常见的物质聚集状态进行总结，包括固态、液态和气态。
固态固态是物质在普通温度下的一种聚集状态。
固态物质具有确定的形状和体积，分子之间相互排列有序，静止不动或微小振动。
常见的固体物质包括金属、石头、木材等。
固态物质的分子之间通过化学键相互结合，并以规则的晶体结构排列。
这种结构使得固态物质具有一定的硬度和稳定性。
固态物质在外力作用下不易变形，但可以通过物理或化学方法改变其形状和性质。
固态物质的性质与其分子之间的相互作用力有关。
如果分子之间的作用力较强，固态物质就会更硬、更稳定。
反之，如果分子之间的作用力较弱，固态物质就会较软、易变形。
液态液态是物质在适当的温度和压力下的一种聚集状态。
液态物质具有确定的体积，但没有确定的形状，可以流动。
常见的液体包括水、酒精、油等。
液态物质的分子之间的距离和排列方式类似固态，但分子之间的吸引作用较弱，使得液态物质没有固态物质的硬度和稳定性。
液态物质的分子可以自由移动，因此液体可以流动。
液态物质的流动性与其分子之间的作用力有关。
如果分子之间的作用力较强，液态物质就会比较粘稠，流动性较差。
反之，如果分子之间的作用力较弱，液态物质就会比较流畅，流动性较好。
气态气态是物质在适当的温度和压力下的一种聚集状态。
气态物质既没有确定的形状，也没有确定的体积，可以自由扩散和混合。
常见的气体包括氧气、氮气、二氧化碳等。
气态物质的分子之间的距离较大，其分子运动速度较快。
气体的分子之间没有规则的排列方式，可以自由运动，并填充容器的所有空间。
气态物质的性质与其分子之间的作用力及温度和压力有关。
在常温下，气体通常呈现较低的密度和可压缩性。
随着温度的升高或压力的增加，气态物质的密度和压缩性会增加。
相变物质在不同的条件下可以发生相变，即从一种聚集状态转变为另一种聚集状态。
常见的相变包括固态到液态的熔化、液态到气态的汽化、固态到气态的升华等。
新教材高中化学第3章不同聚集状态的物质与性质第2节能力课时4四类典型晶体的熔沸点比较及应用课件鲁科版
通过本情境素材中对晶格能的影响因素及晶体性质的影响因素 的探究，提升了“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
探究二
石墨不同于金刚石，它的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈 sp3 杂化，而是呈 sp2 杂化，形成平面六元并环结构(如下图①)，因此， 石墨晶体是层状结构的，层内的碳原子的核间距为 142 pm，层间距 离为 335 pm(比键长大得多)说明层间没有化学键相连，是靠范德华 力维系的(如图②)
[答案] (1)TiF4 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合 物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增 大，熔点逐渐升高 (2)Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2 为分子 晶体，晶格能 MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2 (3)GaF3 是离子晶体，GaCl3 为分子晶体 (4)GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸点依次增高。原因是分子的组成和结构相似，相对分子质 量依次增大，分子间作用力逐渐增强
(2)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子 晶体，离子键比分子间作用力强。
(3)晶体类型是决定物质熔、沸点的主要因素，从 GaF3 的熔点较 高知其为离子晶体，从 GaCl3 的熔点较低知其为分子晶体。一般来 说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。
(4)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸 点依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间 作用力强弱与相对分子质量的大小有关。
C [HF 分子间存在氢键，故沸点相对较高，A 项正确；能形成 分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键， 对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比 对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B 项正确；H2O 分子中的 O 可与周围 H2O 分子中的两个 H 原子形成两个氢键，而 HF 分子中的 F 原子只 能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以 H2O 的沸点高，C 项 错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，D 项 正确。]
物质的聚集状态教案
物质的聚集状态教案教案标题：物质的聚集状态教学目标：1. 了解物质的三种聚集状态：固体、液体和气体。
2. 掌握物质在不同聚集状态下的特征和性质。
3. 能够通过实验和观察来判断物质的聚集状态。
4. 培养学生的观察、实验和探究能力。
教学重点：1. 物质的三种聚集状态的特征和性质。
2. 实验和观察方法。
教学准备：1. 实验器材：烧杯、试管、温度计、水、冰块、盐、石蜡等。
2. 实验材料：水、冰块、盐、石蜡等。
3. 教学多媒体课件。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过展示一些日常生活中的物质，如水、冰块、盐、石蜡等，引导学生思考这些物质有什么共同点和不同点。
Step 2：概念讲解（15分钟）讲解物质的三种聚集状态：固体、液体和气体。
重点介绍每种状态的特征和性质，如形状、容积、可压缩性等。
通过图片和示意图来帮助学生理解。
Step 3：实验观察（20分钟）安排实验，让学生通过实验和观察来判断物质的聚集状态。
例如：实验1：将一些水倒入烧杯中，观察其形状和容积。
实验2：将一些水倒入试管中，加入冰块，观察水的变化。
实验3：将一些石蜡加热，观察其变化。
Step 4：总结归纳（10分钟）让学生回顾实验结果，总结不同聚集状态下物质的特征和性质，并与之前的概念讲解进行对比。
引导学生思考为什么物质会存在不同的聚集状态。
Step 5：拓展应用（15分钟）通过一些拓展问题和情境，让学生应用所学知识解决问题。
例如：为什么水汽会凝结成水滴？为什么在高山上水会沸腾的温度较低？Step 6：小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并强调物质的聚集状态对日常生活的影响和应用。
教学延伸：1. 学生可以自行设计实验来观察不同物质的聚集状态，加深对概念的理解。
2. 学生可以通过网上或图书馆的资源，了解更多关于物质的聚集状态的知识，并进行研究报告或展示。
教学评估：1. 教师观察学生在实验中的表现和观察结果，评估其对物质聚集状态的理解程度。
2. 提供一些选择题或简答题，考察学生对概念的掌握和应用能力。
物质的聚集状态教案
物质的聚集状态教案教案标题：物质的聚集状态教学目标：1.了解物质的三种聚集状态：固体、液体、气体；2.掌握不同聚集状态下物质的特点和性质；3.能够进行实验观察，判断物质的聚集状态。
教学准备：1.幻灯片或黑板；2.实验器材和实验原料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾物质的分类，询问学生是否还记得物质可以分为哪几种。
2. 引入新课，解释物质的聚集状态是指物质的微观粒子之间的排列方式。
二、讲解（15分钟）1. 固体的特点和性质：(1) 微观粒子排列紧密，固定在一起；(2) 形状固定，体积不可变；(3) 难以压缩和流动；(4) 有一定的硬度和强度。
2. 液体的特点和性质：(1) 微观粒子排列较紧密，但可以流动；(2) 体积不可变，形状可变；(3) 难以压缩，但可以流动；(4) 有一定的粘度和流动性。
3. 气体的特点和性质：(1) 微观粒子之间距离较大，自由运动；(2) 体积可变，形状可变；(3) 容易被压缩和流动；(4) 无定形，无固定形状。
三、实验观察（20分钟）1. 实验一：固体和液体的比较实验材料：玻璃杯，水，冰块，蜡烛。
实验步骤：(1) 向玻璃杯中加入一些水，观察水的形状并记录；(2) 加入适量的冰块，观察水的变化并记录；(3) 在水中点燃蜡烛，观察火焰的状况并记录。
实验结果：(1) 水在玻璃杯中呈现流动状态；(2) 冰块的形状较固定，但能够融化成水；(3) 蜡烛燃烧时，火焰形状不固定，但火焰的热量能够传递给玻璃杯和水。
2. 实验二：液体和气体的比较实验材料：玻璃烧杯，水，醋，气球。
实验步骤：(1) 向玻璃烧杯中加入适量的醋，观察醋的状态并记录；(2) 吹气进入气球，观察气球的状态并记录。
实验结果：(1) 醋在玻璃烧杯中呈现流动状态；(2) 吹气进入气球后，气球膨胀成固定的形状，但可以放出气体。
四、总结（10分钟）1. 教师总结不同聚集状态下物质的特点和性质，并引导学生进行回顾。
五、课堂练习（10分钟）1. 练习题：判断下列物质的聚集状态（填液、固、气）。
第1章 物质的状态 第1节 物质的聚集状态
p(O 2 ) n(O 2 ) 0.180 p 35.5kPa 20.0kPa n 0.320
p(N2) = p- p(NH3) - p(O2) =(133.0-35.5-20.0)kPa = 77.5kPa
分压定律的应用实例
4 理想气体的分体积定律
分体积定律：
混合气体的总体积等于组成混合气体的各组分气体的分
体积之和，即 V总= V1+ V2+ V3+ …… = ∑Vi
分体积：在相同温度下，某组分气体单独存在并且与混 合气体总压相同时占有的体积，则 p总 Vi = ni RT 对混合气体则有： p总 V总 = n总RT
OD 是AO的延长线，是过冷水和水蒸气的介稳平衡 线。因为在相同温度下，过冷水的蒸气压大于冰的 蒸气压，所以OD线在OB线之上。过冷水处于不稳定 状态，一旦有凝聚中心出现，就立即全部变成冰。 O点 是三相点，气-液 - 固三相共存。三相点 的温度和压力皆由体 系自定。 H2O的三相点温度 为273.16 K，压力 为610.62 Pa。
金刚石的晶体结构
NaCl的晶体结构 金刚石的晶体结构
三 固体―非晶体
结构特点 组成物质的原子、分子等微粒在三维空间的排列呈 杂乱无序状态 物理特性 组成可变，各向同性，无固定熔点，导热率和热膨 胀性小，可塑性变形性大等
玻璃
橡胶
几种典型的非晶体物质 塑料
三 固体―液晶
晶体是各向异性的，液体则是各向同性的。一般的晶体熔 化后就由各向异性转化为各向同性的液体。但是，有些物 质在由晶体向液体的转变过程中，要经历一种各向异性的 液态，这种状态的物质称液晶。
高中化学-物质的聚集状态与晶体的常识
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识一、物质的聚集状态1. 物质三态间的相互转化【注】①物质的三态变化是物理变化，变化时，克服分子间作用力或者破坏化学键，但不会有新的化学键形成。
②凝固、凝华和液化的过程均放出热量，融化、升华和汽化的过程均吸收热量，但它们都不属于反应热。
2．物质的聚集状态物质的聚集状态除了气态、液态、固态外，还有更多的聚集状态如晶态、非晶态以及介乎二者之间的塑晶态、液晶态等。
【拓展】1.等离子体①概念：由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成的整体上电中性的气态物质。
②是一种特殊的气体，存在于我们周围。
③存在：日光灯和霓虹灯的灯管里、蜡烛火焰里、极光和雷电里。
2.液晶：介于液态和晶态之间的物质状态。
二、晶体与非晶体1.晶体把内部微粒（原子、离子或分子）在三维空间里呈周期性有序排列的固体物质称为晶体。
常见晶体有食盐、冰、铁、铜等。
根据构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，晶体可分为离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体。
2.非晶体把内部微粒（原子、离子或分子）排列呈相对无序状态的固体物质呈非晶体。
常见到的非晶体有玻璃、橡胶、炭黑等。
3.晶体与非晶体的本质差异【注】宏观上区别晶体和非晶体的依据是固体有无规则的几何外形，而规则的集合外形是微粒结晶时自发形成的，并非人为加工雕琢。
4.晶体的特性(1)自范性①定义：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
②形成条件：晶体生长的速率适当。
③本质原因：晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列。
(2)各向异性：晶体的某些物理性质在不同方向上的差异。
(3)晶体有固定的熔点。
(4)外形和内部质点排列的高度有序性。
(5)X射线衍射：晶体能使X射线衍射，而非晶体对X射线只能产生散射。
【注】非晶体排列相对无序，无自范性、无各向异性、无固定熔点。
5.获得晶体的途径(1)熔融态物质凝固。
①凝固速率适当，可得到规则晶体。
②凝固速率过快，得到没有规则外形的块状固体或看不到多面体外形粉末。
物质的聚集状态
物质的聚集状态一、教学目的：知识技能：知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
过程方法：从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题意识，调动探究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。
情感态度：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高。
在晶体的学习中感觉化学世界的美丽、奇妙与和谐。
二、教学重点：气体摩尔体积的概念三、教学方法：探究法四、教材分析：本框题是第一框题的延续，从物质的状态上对物质进行分类，并重点对气体的性质学习和研究，使学生进一步体会分类的方法，学会从不同的角度考虑问题，增强思维的发散性品质。
教学中对影响物质体积的因素分析要善于从宏观到微观，有利于学生理解问题，也使学生能从本质上理解宏观现象与微观本质的关系，体验化学科学学习的特点。
教学中还要不断巩固物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量的概念，精选适量的习题，以强化和巩固概念，培养解题的能力。
五、教学过程第一课时〔引入〕C ＋O2＝＝CO2微观 6.02×1023 6.02×1023 6.02×10231mol 1mol 1mol宏观 12g 32g 44g通过上节课的学习，我们利用物质的量把宏观可称量的物质与微观微粒联系起来。
但是我们平常所见到的物质，都不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。
物质的聚集状态主要有三种：气态、液态、固态。
许多物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的聚集状态。
【板书】不同聚集状态物质的结构与性质【过渡】对于气体，无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量，那么如何利用物质的量把宏观可量度的体积与微观微粒数联系起来呢？我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，1 mol微粒的质量往往不同。
已知1mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件？密度。
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第4节 几类其他聚集状态的物质
【课程标准与教材分析】
本节教材内容课标要求为“初步了解”或“常识性了解” ，要求层次较低，处理教材时
不宜超出教材要求深度。
教材内容分五部分。
对固、液、气三态区别的教学，在学生已有认识基础上，仅从微粒运动角度指出结构上的区别即可，不要引申；对非晶体的教学，与学生已有晶体知识作对比，了解其性质、了解其构成微粒排列无规律即可；对液晶、纳米材料、等离子体教学，可充分利用录像、图片、文字资料，自主学习、交流研讨，了解其结构特点，不宜深究。
【教材内容展现】
1.
2.初步了解这些聚集体的实际用途及作用。
3.能从物质聚集状态按不同类型和不同聚集程度来区分物质。
（二）过程与方法：
学会运用查阅资料获取信息的手段，学会运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
（三）情感态度与价值观：
通过了解人类对不同聚集状态物质的认识过程及现今化学技术的发展，激发学习兴趣，培养探索精神。
【学习重点、难点】
不同聚集状态物质的结构与性质特点。
【教学媒介、教学素材、教学方法】
教学媒介：多媒体辅助教学
教学素材：录像资料、图片资料、文字材料
教学方法：查阅资料、交流研讨、比较、归纳、概括、自我评价
【自主学习】
课前将学生分为四组，每一组学生负责非晶体、液晶、等离子体、纳米尺度聚集体这四类聚集状态的一种，通过网络、书籍等渠道查阅有关资料。
课堂上请小组代表以文字、图片、录像等多种形式介绍这四种聚集状态物质的发现、性质和应用。
【课堂互动----阅读思考与交流】
1、典型的物态是固，液，气三态！在生活中你还见到或实用过其他物态的物质吗？
（请举几例！）
2、晶体和非晶体的最大区别是什么？常见的非晶体有哪些？有什么性质和用途？
3、液晶有什么性质特点？各向异性的原因是什么？有什么重要用途？
4、纳米材料在结构和性质上各有什么特点？举例说明其用途。
5、等离子体有什么特点？用什么方法能够产生等离子体？举例说明其用途。
【知识整合】
一、非晶体
1、晶体与非晶体的比较
2、非晶体材料有优异的性能，如某些非晶态合金的强度和硬度，耐腐蚀性；非晶态硅对太阳光的吸收系数
二、液晶
液晶的特点是，液晶呈现各向异性的原因是
；液晶最重要的用途是；
三、纳米材料
1、组成：纳米材料由两部分组成。
2、结构：纳米颗粒内部具有结构，界面则为结构。
纳米材料是由组成的，其中的结构粒子是
3、性质：与普通材料相比，纳米材料的优点是等。
四、等离子体
1、等离子体的组成微粒是和，总体呈性。
2、性质特点：很好的，很高的和。
能够导电的原因是
3、存在：
4、用途：
【课堂小结】
学生回忆，整合本节知识，师生共同完善。
【当堂训练】
1、特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
2、用特殊的方法把固体物质加工纳米级（1nm=1×10－9m）的超细粉末粒子，由这些超细粉末制得的材料叫纳米材料。
某分散系中分散质的微粒直径为20nm，那么该分散系不可能（）
A．产生丁达尔现象B．加入电解质后发生凝聚
C．通过滤纸D．通过半透膜
3、1999年美国《科学》杂志报道∶在40GPa 的高压下用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是（）
A．该原子晶体中含有极性键B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料C．该晶体有较高的熔点、沸点D．该晶体硬度大可用作耐磨材料
4、有关非晶体的描述不正确的是（）
A．非晶体和晶体均呈固体
B ．非晶体内部微粒是长程无序和短程有序的
C．非晶体结构无对称性、各向异性、自范性
D ．非晶体合金的硬度和强度一定比晶体合金小
5、下列说法正确的是（）
A．液晶是液态晶体
B．纳米是一种计量单位，1nm=10-9m
C．等离子体是由电荷量相等的阴、阳离子组成的物质
D．纳米材料是由纳米颗粒组成的
6、下列说法不正确的是（）
A．胶体颗粒粒度在1nm到100nm件，故胶体属于纳米材料
B．等离子体整体呈准电中性
C．液晶是物质的一种聚集状态
D．液晶主要用于制造液晶显示屏
7、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态
D．玻璃态水是分子晶体
【探索与思考---作业布置】
纳米技术是新兴技术，由于它具有创新生产工艺和新产品的巨大潜能，因而有可能在新世纪嫌弃一场新的产业革命。
请你查阅资料，了解纳米技术的发展状况，以“纳米技术与未来生活“为题写一篇小论文。
【参考答案】C、D、B、D、B、A、C。