人教版高中化学必修1第二章 第一节课件

问题4．为什么胶体具有介稳性？ 问题 ．为什么胶体具有介稳性？ 【见课本28页】 见课本 页
（4）胶体的聚沉（阅读课本29页） 胶体的聚沉（阅读课本29页 29
【胶体分散系稳定的原因 】 同种胶粒带同种电荷， 同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集
胶体聚沉的方法
A、加入电解质溶液 、 B、加热 、 C、加入带相反电荷胶粒的胶体 、
煮沸
下面我们通过实验来探究胶体与溶液的区别： 下面我们通过实验来探究胶体与溶液的区别：
【实验2－1】
Fe(OH)3胶体的制备及胶体、溶液、浊液外观特征的比较 胶体的制备及胶体、溶液、
胶体和CuSO4溶液都是均一、 溶液都是均一、 现象： 现象： Fe(OH)3胶体和 稳定、透明的，而泥水浑浊，不透明， 稳定、透明的，而泥水浑浊，不透明， 有泥沙沉淀 结论： 结论： 胶体和溶液都属于稳定的分散系， 胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊液属于不 稳定的分散系
5.下列分散系属于胶体的是（ B ） 下列分散系属于胶体的是（ 下列分散系属于胶体的是 肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥ ①肥皂水②豆浆③食盐水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉液 A.只有② 只有② B.①② ①②⑥ C.①②③ ①②③④⑥ 只有 B.①②⑥ C.①②③ D.①②③④⑥ ①②③ 6.下列事实与胶体性质无关的是（ D ） 下列事实与胶体性质无关的是（ 下列事实与胶体性质无关的是 A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形Байду номын сангаас沙洲 河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光 一束平行光线照射蛋白质溶液时， 一束平行光线照射蛋白质溶液时 亮的通路 D.FeCl3溶液中加入 溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 溶液出现红褐色沉淀
弱酸－ 弱酸－H2CO3 等大多数酸
碱：1.根据碱的可溶性不同： 1.根据碱的可溶性不同： 根据碱的可溶性不同 可溶性碱－ NaOH、 可溶性碱－ NaOH、Ba(OH)2 不溶性碱－ 不溶性碱－Mg(OH)2、 Fe(OH)3 2.根据碱的电离程度不同： 2.根据碱的电离程度不同： 根据碱的电离程度不同 强碱－NaOH、Ba(OH)2 强碱－NaOH、 弱碱－ 弱碱－NH3·H2O 、Fe(OH)3 （一般的难 溶性碱） 溶性碱）
归纳： 归纳： 分散系 分散质 分散质 粒子的大 小（nm） ） 外观特征 能否通过 滤纸 是否有丁 达尔现象 事例 溶液 胶体 悬，乳浊液
归纳： 归纳： 分散系
分散质 分散质粒 子的大小
溶液 ＜1nm
胶体 1～100nm ～
悬，乳浊液 ＞100nm
不均一， 不均一，不 均一，透明， 均一， 均一，透明， 均一，有的透 外观特征 透明， 透明，不稳 稳定 明，较稳定 定
二、对化学反应的分类 分类标准
1、根据反应前后物质种类的多少以及反应 物和生成物的类别把化学反应分为： 物和生成物的类别把化学反应分为： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 根据反应中的能量变化把化学反应分为： 2、根据反应中的能量变化把化学反应分为： 放热反应 吸热反应
点燃 2CO + O2 ＝ 2CO2
1.根据是否含氧元素： 根据是否含氧元素 酸：1.根据是否含氧元素： 含氧酸－ 含氧酸－H2SO4 无氧酸－ 无氧酸－HCl 2.根据酸根有无氧化性: 2.根据酸根有无氧化性: 根据酸根有无氧化性 强氧化性酸－ 强氧化性酸－HNO3 非氧化性酸－ 非氧化性酸－H2CO3 浓H2S04
3.根据酸的沸点不同： 3.根据酸的沸点不同： 根据酸的沸点不同 挥发性酸－HCl、 挥发性酸－HCl、HNO3 不挥发性酸－ 不挥发性酸－H2SO4、H3PO4 4.根据酸的电离程度不同： 4.根据酸的电离程度不同： 根据酸的电离程度不同 强酸－HCl、H2SO4 强酸－HCl、 HNO3
四、胶体
1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。 、概念：分散质粒子直径在 之间的分散系。 之间的分散系
常见的胶体： 常见的胶体：
烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、 血液、牛奶、豆浆、果冻、 米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、 米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、 肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。 淀粉溶液。
过滤Fe(OH)3胶体和泥水 【实验2－2】过滤
现象： 现象：
Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后 胶体全透过滤纸，没得到滤渣， 的液体还是红褐色； 的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥 而过滤后的液体是澄清、透明的。 沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。
结论： 胶体粒子可以通过滤纸空隙， 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊 液分散质粒子则不行
2、氢氧化铁胶体的制备： 、氢氧化铁胶体的制备： 向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），继续 溶液（棕黄色）， ），继续 向沸水中加入饱和的 煮沸至溶液成红褐色，停止加热。 煮沸至溶液成红褐色，停止加热。 胶体)+3HCl 反应： 胶体 反应：FeCl3+3H2O=== Fe(OH)3(胶体 思考：溶液、和浊液大家初中接触过， 思考：溶液、和浊液大家初中接触过，胶体和 它们有什么异同呢？ 它们有什么异同呢？
2CO + O2 ＝ 2CO2
2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑
三、分散系及其分类
1、定义： 定义： 分散系：把一种（或多种） 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 或多种） （或多种）物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质。 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质的作用。 分散剂：起容纳分散质的作用。 溶液 溶质 + 溶剂
4.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江 根据中央电视台报道， 根据中央电视台报道 城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞， 城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞， 雾属于下列分散系中的（ 雾属于下列分散系中的（ ） B A.溶液 溶液 B.胶体 胶体 C.悬浊液 悬浊液 D.乳浊液 乳浊液
一.分类方法 分类方法 树状分类法： 1、树状分类法：对同类事物进行再分类
纯 净 物 混 合 物
化 学 物 质
无 机 物 有 机 物
单 质 化 合 物
金属 非金属 酸 碱 盐 氧 化 物
Cu、Fe等 、 等 O2、H2等 HCl、等 、 NaOH、等 、 NaCl、等 、 CuO、H2O等 、 等
溶液 （2）分散质粒子大小 胶体 ） 分散剂是水或其它液体） （分散剂是水或其它液体） 浊液
分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 大小 < 1 nm 1 ~ 100 nm > 100 nm 举例 饱和NaCl溶液 溶液 饱和 豆浆 泥浆水
溶液、胶体、浊液的本质区别： 溶液、胶体、浊液的本质区别： －－分散质粒子的大小 －－分散质粒子的大小
【实验2－3】 验证 验证Fe(OH)3胶体和 胶体和CuSO4溶液是否发生 丁达尔效应
现象： 现象：
可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”， 胶体有一条光亮的“通路” 可见到 而CuSO4溶液看不到此现象 溶液看不到此现象
结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能， 结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔 效应是区别溶液与胶体常用的物理方法
2、交叉分类法：对事物进行多种分类方法 交叉分类法：
－－对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。 －－对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。 对事物认识较全面
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐
连线
• • • • • Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3 • • • • • 含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐
2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm— 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（ 用特殊方法把固体物质加工到纳米级 — 100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列 ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。 分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ 分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ C ） A.溶液 溶液 B.悬浊液 悬浊液 C.胶体 胶体 D.乳浊液 乳浊液 3.下列有关分散系属于胶体的是（ A C） 下列有关分散系属于胶体的是（ 下列有关分散系属于胶体的是 A.淀粉溶液 B.食盐水 淀粉溶液 食盐水 C.牛奶 牛奶 D. 碘酒
2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑ HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
△
根据反应中是否有离子参加： 3、根据反应中是否有离子参加： 离子反应 非离子反应
4、根据反应中是否有电子转移 表现为：化合价是否变化）： （表现为：化合价是否变化）： 氧化还原反应 非氧化还原反应 HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
阅读课本28页 科学视野） （3）电泳（阅读课本 页，科学视野） ）
阴极
+ 阳极
氢氧化铁胶体
问题1 通电后， 形管里阴极附近的红褐色逐渐变 问题 ．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变 阳极附近的红褐色逐渐变浅， 深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近 什么微粒增多了？ 什么微粒增多了？ 阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。 胶粒增多了。 阴极附近 问题2． （ 问题 ．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明 ） 胶粒向阴极作定向移动， 它具有什么样的电性？ 它具有什么样的电性？ 说明Fe（ 说明 （OH）3胶粒是带正电荷的。 ） 胶粒是带正电荷的。
3、主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。 、主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系 介稳体系。
稳定性：溶液﹥胶体﹥ 稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液
均一、 均一、稳定 不均一、 不均一、不稳定