第二节燃烧热能源
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第一章 第2节 燃烧热 能源带答案
第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源1．木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于放热反应。
2．1mol H 2在O 2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成1mol H 2O(l)的热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 。
3．等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多(填“多”或“少”)。
4．化石燃料主要包括：煤、石油、天然气，它们均属于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源。
【学习新知】一、燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol(或kJ·mol －1)。
3．意义25 ℃、101 kPa 时甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。
[自我诊断]1．判断正误：(1)1 mol 可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。
(×)(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。
(×)(3)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H 2的燃烧热。
(×)(4)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热。
(×)[探究释疑]1．对燃烧热的理解(1)外界条件：25 ℃、101 kPa 。
(2)可燃物用量：1 mol 。
(3)燃烧结果：C→CO 2(g)、H→H 2O(l)、S→SO 2(g)。
(4)表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
课件14：1.2 燃烧热 能源
5．新能源开发 (1)新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染或 很少污染。 (2)最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢 能等。 (3)我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤,节约油气， 加快开发水电、核电和新能源。
思考：用H2作能源有哪些优点和缺点？
提示：氢能有三大优点：(1)单位质量的氢气燃烧热值 高；(2)资源丰富；(3)产物是水，无污染。缺点：储存 和运输困难。
注：研究条件： 101 kPa 可燃物用量： 1mol 反应程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 如:C→CO2(g) ，H→H2O (l)，S→SO2(g), N→N2(g), Cl→HCl(g) 没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 燃烧热： ∆H＜0
例如，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，指的是25℃、101 kPa 时，1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量， 而不是在Cl2中。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中 以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热 量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？
一. 燃烧热
1. 定义: 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量。 2. 单位：kJ·mol－1。 燃烧热属反应热的一种，可利用仪器由实验测得。
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × |ΔH|
5. 文字叙述燃烧热时,用“正值”或“ΔH”表示。 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1， 或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
【例】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ， 该反应的热化学方程式为 _H__2_(g_)_＋____O_2_(g_)_=_=_H__2_O_(_g_)，__Δ__H_＝__－__2_4_1_._8_k_J_·_m_o_l_－_1_____ 。 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 _2_8_5_.8__ kJ·mol－1 。
第二节 燃烧热能源
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为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液， （2）为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液? 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 范围广( 范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液 !)，混合均匀， 面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优 点。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧 至于振荡混合液， 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
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测量中和反应热应该注意的问题： 测量中和反应热应该注意的问题：
尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； A 尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； 装反应液的容器剩余空间要小； 装反应液的容器剩余空间要小； 实验操作时动作要快。 实验操作时动作要快。 酸碱的量要准确： ＝ × B 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好，浓度宜小且碱浓度略大 浓度要越精确越好， 要用强酸和强碱的稀溶液） （要用强酸和强碱的稀溶液） b、量体积的容器越精确越好 两只量筒，最好使用移液管） （两只量筒，最好使用移液管） C 用环形玻璃棒搅拌，使反应充分进行 用环形玻璃棒搅拌， 温度计越精确越好， D 温度计越精确越好，温度稳定一段时间再准确读数 多做几次， E 多做几次，取平均值
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为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液， （2）为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液? 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 范围广( 范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液 !)，混合均匀， 面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优 点。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧 至于振荡混合液， 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
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测量中和反应热应该注意的问题： 测量中和反应热应该注意的问题：
尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； A 尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； 装反应液的容器剩余空间要小； 装反应液的容器剩余空间要小； 实验操作时动作要快。 实验操作时动作要快。 酸碱的量要准确： ＝ × B 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好，浓度宜小且碱浓度略大 浓度要越精确越好， 要用强酸和强碱的稀溶液） （要用强酸和强碱的稀溶液） b、量体积的容器越精确越好 两只量筒，最好使用移液管） （两只量筒，最好使用移液管） C 用环形玻璃棒搅拌，使反应充分进行 用环形玻璃棒搅拌， 温度计越精确越好， D 温度计越精确越好，温度稳定一段时间再准确读数 多做几次， E 多做几次，取平均值
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燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)
不同点 生成稳定氧化物时放出 二、燃烧热与中和热的比较
热量(不同的强酸、强碱反应 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?
的热量(不同的可燃物, 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
的中和热大致相同) 二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热不同) 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
一、正确理解“燃烧热” 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该
物例质如为 ,C标8H准18再燃1确烧.反定的其热应他化物条学质方件的程化式学为计2C量8数H1。8(l)+25O2(g)16.
1二0、1 k燃P烧a时热,1与2m中5o和l纯℃热物的质和比完较全1燃01烧生k成P稳a(定书的中氧化给物时出所的放出燃的烧热量热。数值均为此条件下测得)。
能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解 是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 为:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2。C→CO 不是完全燃烧,而 S→SO3 不 能一步生成,SO3 不是 S 的燃烧产物,生成的水为液态不能是气态。
1 mol ①限定生成物 H O 为 物质为标准再确定其他物质的化学计量数。 1 mol 一、正确理解“燃烧热”
2
②1 mol 纯物质完全燃烧 ②生成 1 mol H O 时放出的 能用源“是 正国值民”经或济“和ΔH社”表会示发,展例的如重,C要H4物的质燃基烧础热,为它的 89开0.发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技2术水平。
第二节燃烧热能源课件
2．单位
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
解析 (1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是 2220 kJ·mol－1；1 mol 丙烷完全燃烧生成 4 mol 液态水时放 热 2220 kJ，所以 C3H8 完全燃烧生成 1 mol 液态水的反应热 为－2220 kJ·mol－1÷4＝－555 kJ·mol－1。
(2)根据热化学方程式可知，1 mol H2 完全燃烧放出的热 量是 285.8 kJ。而 1 mol 丙烷完全燃烧时放热 2220 kJ，所 以 2 mol 丙烷完全燃烧放热 2220 kJ×2＝4440 kJ，因此 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为 285.8 kJ＋4440 kJ＝4725.8 kJ。
[对点即时练]
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0 kJ/mol ， 则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热
1．了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决 能源危机中的重要作用。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
解析 (1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是 2220 kJ·mol－1；1 mol 丙烷完全燃烧生成 4 mol 液态水时放 热 2220 kJ，所以 C3H8 完全燃烧生成 1 mol 液态水的反应热 为－2220 kJ·mol－1÷4＝－555 kJ·mol－1。
(2)根据热化学方程式可知，1 mol H2 完全燃烧放出的热 量是 285.8 kJ。而 1 mol 丙烷完全燃烧时放热 2220 kJ，所 以 2 mol 丙烷完全燃烧放热 2220 kJ×2＝4440 kJ，因此 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为 285.8 kJ＋4440 kJ＝4725.8 kJ。
[对点即时练]
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B ． CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0 kJ/mol ， 则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热
1．了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决 能源危机中的重要作用。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
第二节燃烧热 能源
主讲人：长顺民族高级中学
谢小波
第二节 燃烧热 能源
【练习12】.已知反应: A
① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ•mol－1
主讲人：长顺民族高级中学 谢小波
第二节 燃烧热 能源
燃烧热和中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH 反应物的 量
燃烧热
放 热 反 应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物
中和热
不限
不 生成物的 量 同 点 反应热的 含义
不限量
1mol纯物质完全燃烧 生成稳定氧化物时放 出的热量;不同的物质 燃烧热不同
A.C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋ O2 （g）=CO2(g); ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O (g);ΔH=-241.8 kJ/mol E. H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O (l);ΔH=－285.8kJ/mol
主讲人：长顺民族高级中学
谢小波
第二节 燃烧热 能源
课 堂 练 习
4、已知热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）ΔH1=-483.6kJ/mol， 则对于热化学方程式： 2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH2=b，下列说法正 确的是 （ C ） A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol B．|ΔH2|＜|ΔH1| C．|ΔH2|＞|ΔH1| D．热化学方程式中化学计量数表示分子个 数
100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生 1560 kJ的热量。
第二节 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源一、知识归纳1．燃烧热⑴在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。
⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件： 25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol ）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如: C→CO 2(g)、H → H 2O （l ）、S → SO 2 （g ）如：25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,热化学方程式如下： C(s)+21O 2(g) = CO 2(g)；△H = －393.5 kJ/mol H 2(g) +12O 2(g) = 2H 2O(l)；△H = －285.8 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －890.3 kJ/molC 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H = －2800 kJ/mol2．中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所放出的热量。
H +（aq ）+ OH －（aq ）= H 2O （1） ΔH = －57.3KJ ·mol －13．能源1）能源分类①化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
②新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
2）节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
3）化石燃料气解决的办法：即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
第2节 燃烧热能源
能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。 下列属于一级能源的是： A D E
属于二级能源的是：
A 风能 B电能
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B C D 阳光
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C 氢能
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E 天然气
能源
2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？
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思考与交流
• 选择燃料的标准是什么? • 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、 储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方 面综合考虑。 • 煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有 哪些?
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能源
阅读教材，讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
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练 习 1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
ΔH=-571.6 kJ/mol
ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请根据表1－1有关数据分别写出石墨和金刚石燃烧 的热化学方程式。 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的 能量也不相同。
à º 76.2%
（2）我国的能源储量。 （3）我国的人均能源拥有量。
® ç Ë µ 5.1% ì » ø Ì È Æ 2.1%
¯ Í Ê Ó 16.6%
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
属于二级能源的是：
A 风能 B电能
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E 天然气
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2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？
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思考与交流
• 选择燃料的标准是什么? • 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、 储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方 面综合考虑。 • 煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有 哪些?
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1、能源、一级能源、二级能源
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练 习 1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
ΔH=-571.6 kJ/mol
ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请根据表1－1有关数据分别写出石墨和金刚石燃烧 的热化学方程式。 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的 能量也不相同。
à º 76.2%
（2）我国的能源储量。 （3）我国的人均能源拥有量。
® ç Ë µ 5.1% ì » ø Ì È Æ 2.1%
¯ Í Ê Ó 16.6%
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
第二节 燃烧热 能源
20
新能源
可再生能源: 在自然界中可以不断再生并有规律地得到补充或 13 重复利用的能源
我国能源消费状况
14
1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?
2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
7
燃烧热和中和热比较 相 同 点 燃烧热 能量变化 ΔH 反应物的量 不 同 点 生成物的量
放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 不限 H2O 1mol
中和热
不限量
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时放 出的热量；不同的物质燃 烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放 出的热量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同,均约为 57.3kJ/mol
燃烧热通常可由实验测得
6
1．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( ) A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol 答案： B
4.下列说法错误的是（ A ）
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
19
5．已知1gC完全燃烧时放出32.79kJ热量，则C的燃烧 热是（ C ） A．32.79KJ C．393.5KJ/mol B．32.79KJ/mol D．393.5KJ
新能源
可再生能源: 在自然界中可以不断再生并有规律地得到补充或 13 重复利用的能源
我国能源消费状况
14
1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?
2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
7
燃烧热和中和热比较 相 同 点 燃烧热 能量变化 ΔH 反应物的量 不 同 点 生成物的量
放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 不限 H2O 1mol
中和热
不限量
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时放 出的热量；不同的物质燃 烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放 出的热量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同,均约为 57.3kJ/mol
燃烧热通常可由实验测得
6
1．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( ) A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol 答案： B
4.下列说法错误的是（ A ）
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
19
5．已知1gC完全燃烧时放出32.79kJ热量，则C的燃烧 热是（ C ） A．32.79KJ C．393.5KJ/mol B．32.79KJ/mol D．393.5KJ
苏教版选修4第2节燃烧热、能源
无限可再生，清洁环保，技术成 熟，但受水资源分布和气候影响 较大。
03
燃烧热与能源的关系
燃烧热在能源利用中的重要性
燃烧热是燃料在燃烧过程中释放出的热量，是能源利用中的 重要参数。在能源转换过程中，燃烧热是实现能量转换的关 键因素，它决定了能源利用的效率和可行性。
燃烧热是燃料燃烧产生动力或热能的基础，通过合理利用燃 烧热，可以提高能源利用效率，降低能源消耗和环境污染。
例如，燃烧化石燃料会产生大量的二氧化碳和其他有害气体，这些气体的排放会 对环境造成严重的影响。因此，在能源利用过程中，需要采取有效的措施来减少 对环境的负面影响。
04
燃烧热与能源的未来发展
高效燃烧技术的研究与应用
01
02
03
高效燃烧技术
研究和发展高效燃烧技术， 以提高燃料的燃烧效率， 减少能源浪费和污染物排 放。
燃烧热、能源
目录
• 燃烧热概述 • 能源的种类与特点 • 燃烧热与能源的关系 • 燃烧热与能源的未来发展
01
燃烧热概述
燃烧热的定义
燃烧热是指物质在燃烧过程中 释放出的热量。
燃烧热通常以每摩尔物质释放 的热量来衡量，单位是焦耳 （J）。
燃烧热是物质的重要物理性质 之一，对于能源利用和化工生 产等领域具有重要意义。
燃烧热的化学反应
01
燃烧热通常指的是完全燃烧反应，即物质与氧气完全反应生成 稳定的化合物所释放的热量。
02
燃烧反应通常伴随着发光、发热等现象，是化学能转化为热能
的过程。
不同的物质燃烧反应不同，所释放的热量也不同。
03
燃烧热的计算
01
根据燃烧热的定义，可以通过实验测量或计算得出物质的燃 烧热值。
03
燃烧热与能源的关系
燃烧热在能源利用中的重要性
燃烧热是燃料在燃烧过程中释放出的热量，是能源利用中的 重要参数。在能源转换过程中，燃烧热是实现能量转换的关 键因素，它决定了能源利用的效率和可行性。
燃烧热是燃料燃烧产生动力或热能的基础，通过合理利用燃 烧热，可以提高能源利用效率，降低能源消耗和环境污染。
例如，燃烧化石燃料会产生大量的二氧化碳和其他有害气体，这些气体的排放会 对环境造成严重的影响。因此，在能源利用过程中，需要采取有效的措施来减少 对环境的负面影响。
04
燃烧热与能源的未来发展
高效燃烧技术的研究与应用
01
02
03
高效燃烧技术
研究和发展高效燃烧技术， 以提高燃料的燃烧效率， 减少能源浪费和污染物排 放。
燃烧热、能源
目录
• 燃烧热概述 • 能源的种类与特点 • 燃烧热与能源的关系 • 燃烧热与能源的未来发展
01
燃烧热概述
燃烧热的定义
燃烧热是指物质在燃烧过程中 释放出的热量。
燃烧热通常以每摩尔物质释放 的热量来衡量，单位是焦耳 （J）。
燃烧热是物质的重要物理性质 之一，对于能源利用和化工生 产等领域具有重要意义。
燃烧热的化学反应
01
燃烧热通常指的是完全燃烧反应，即物质与氧气完全反应生成 稳定的化合物所释放的热量。
02
燃烧反应通常伴随着发光、发热等现象，是化学能转化为热能
的过程。
不同的物质燃烧反应不同，所释放的热量也不同。
03
燃烧热的计算
01
根据燃烧热的定义，可以通过实验测量或计算得出物质的燃 烧热值。
课件15：1.2 燃烧热 能源
二. 能源 思考与交流： 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格
燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
1. 能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石 油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源 的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科 学技术水平。
煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。 但它们的 蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新 能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 节约能源的重要措施： 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
2. 能源分类
按转换 按利用 过程分 历史分
按性质分
可再生能源 风能、水能、
【解析】根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol 100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃 烧放出的热量为0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 【答案】100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557kJ的热量。
例：CH4(g)+2O2 (g) ==CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= -890.31 kJ/mol 890.31 kJ/mol就是甲烷的燃烧热。
⑴燃烧热通常可由实验测得。 ⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃，101 kPa。 所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转 变成对应的稳定物：C →CO2(g)、H →H2O(l)、S→SO2(g)
燃烧热 能源
二、能源
1.能源的分类： 海洋能。 3.新能源介绍：
2.新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、
1、下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的 是( B ) A.NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 B.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1 D.C2H5OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
2H2O(l)
B
)
A.2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4 (s)＋ Δ H＝－57.3 kJ·mol－1 Δ H＝－57.3 kJ·mol－1 C.C8H18 (l)＋ O2 (g) == = 8CO2 (g)＋9H2O(g) 16CO2 (g)＋18H2O(l) B.KOH(aq)＋1/2 H2SO4aq)= 1/2K2SO4 (aq)＋H2O(l)
２．表示的意义：
如: CH4的燃烧热为－890.3KJ/mol. ①表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol可燃物的标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)
②一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) ×︱△H︱
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气
态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？ A.C（s）＋O2（g）===CO(g) B.C（s）＋O2（g）===CO2 (g) C.2H2 (g)＋O2 (g)===2H2O(l) ΔH=-110.5 kJ/mol ΔH=－393.5 kJ/mol ΔH=－571.6 kJ/mol
第二节燃烧热、能源
燃烧热的热化学方程式的书写： 3. 燃烧热的热化学方程式的书写：
如：书写乙炔燃烧热的化学方程式 书写乙炔燃烧热的化学方程式 燃烧热的
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=－1299.6kJ/mol －
注意： 1mol燃烧物质的标准来配平燃 燃烧物质的标准来配平 注意：应以1mol燃烧物质的标准来配平燃 烧热的热化学方程式(常出现分数) 烧热的热化学方程式(常出现分数)
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 ΔH 点 反应物的量 生成物的量 不 同 点 反应热 的含义
酸碱中和生成1mol 酸碱中和生成1mol 1mol反应物完全 1mol反应物完全 H O时放出的热量, 2 时放出的热量, 燃烧时放出的热 强酸强碱间的中和 量;不同的物质燃 反应中和热大致相 烧热不同 同,均约为 57.3KJ/mol
A
A. 温室效应 C. 白色污染
B. 酸雨 D.热量 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × 燃烧热 可燃物)
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ∆H=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
放热反应 ΔH<0 , 单位 KJ/mol 1mol可燃物 1mol可燃物 1mol H2O
燃烧热
中和热
燃烧热的应用
参考表1—1比较 2、CH4谁的热值高。 比较H 谁的热值高。 参考表 比较
思考与交流 1、选择燃料的标准是什么? 选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、 燃烧热、燃料的储量、开采运输储 存的条件、价格、对生态环境的影响， 存的条件、价格、对生态环境的影响，等 各方面综合考虑。 各方面综合考虑。
第二节 燃烧热 能源
能源分类
按转换 过程分
一级能源
按利用 历史分
常规能源 可再生能源
按性质分 风能、水能、 煤炭、石油、天然气等
太阳能、海洋能、地热能、 波浪能、潮汐能等。 核能
不可再生能源
可再生能源 不可再生能源 二 级能源
新能源
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、 煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
讨论下列问题：
小结
燃烧热 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时放出 的热量； 反应物不同，燃烧热 不同。 1 mol可燃物 不定 放 热 反 应
H < 0（单位kJ/mol）
不同 点
反应热的 定义
中和热 在稀溶液中，酸与碱 发生中和反应，生成 1 mol H2O时放出的热 量； 强酸与强碱反应 的中和热都相同，均 约为57.3 kJ/mol 不定 1 mol H2O
第二节
燃烧热
能源
一、燃烧热
1.定义:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的化合物时所放出的热量。 生成物不能继续燃烧
C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2 O（ l） 单位: kJ/mol
2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3 KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1mol CH4完全燃烧时,放出890.3 KJ的热量. 3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) × △H
5.下列说法不正确的是 ( A ) A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 6.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。 目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气 (CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主 要成分均为 （ A ） A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
第二节燃烧热能量-完整PPT课件
增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分， 同时又防止煤炭直接燃烧产生SO2和烟尘污染 环境。
概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃 燃烧热 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
单位: kJ/mol
概念：能提供能量的资源 能 源 现状及问题
解决能源问题的办法
A 1、下列说法中不正确的是 (
)
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
A 由此判断，正丁烷的燃烧热为 （
）
A.-2 878kJ/mol B.-2 658kJ/mol
C.-1 746kJ/mol D.-1 526kJ/mol
3、已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220 kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为_2__8_5_.8__k_J__/m__o_l_，C3H8的燃烧热为 ___2__2_2_0__k_J_/_m__o_l_。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释
放的热量为 4 725.8 kJ 。
或地区的经济发展和科学技术水平。
3、利用状况
(1) 我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ， 它们的蕴藏量有限，而且不能 再生 ，最终
将会枯竭。 (2) 基于我国目前的技术水平和管理水平，能 源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很 低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
4、解决能源危机的方法 (1) 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提 高能源的使用效率。 (2) 寻找新的能源，现正探索的新能源 有 风能 、太阳能 、 氢能 、 地热能 、 海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再 生，没有污染或很少污染。
概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃 燃烧热 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
单位: kJ/mol
概念：能提供能量的资源 能 源 现状及问题
解决能源问题的办法
A 1、下列说法中不正确的是 (
)
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
A 由此判断，正丁烷的燃烧热为 （
）
A.-2 878kJ/mol B.-2 658kJ/mol
C.-1 746kJ/mol D.-1 526kJ/mol
3、已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220 kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为_2__8_5_.8__k_J__/m__o_l_，C3H8的燃烧热为 ___2__2_2_0__k_J_/_m__o_l_。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释
放的热量为 4 725.8 kJ 。
或地区的经济发展和科学技术水平。
3、利用状况
(1) 我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ， 它们的蕴藏量有限，而且不能 再生 ，最终
将会枯竭。 (2) 基于我国目前的技术水平和管理水平，能 源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很 低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
4、解决能源危机的方法 (1) 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提 高能源的使用效率。 (2) 寻找新的能源，现正探索的新能源 有 风能 、太阳能 、 氢能 、 地热能 、 海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再 生，没有污染或很少污染。
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名师点拨 1.燃烧热的描述:文字叙述燃烧热时,用正值或ΔH表示,例如, CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或 ΔH=-890.3 kJ·mol-1。 2.“四看法”准确书写表示燃烧热的热化学方程式 一看可燃物的化学计量数是否为1。 二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。 三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。 四看ΔH是否为“-”及单位是否正确。
①加快化石燃料的开采与使用
②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术
④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料
A.①③⑤
B.②③⑤
C.①②④
D.②④
解析:①化石燃料燃烧会产生可吸收颗粒物、二氧化硫等污染物,化石燃料 属于不可再生资源,加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量,故 不符合题意;②研发易降解的生物农药能减少药物残留,减少污染物的排放 ,故符合题意;③应用高效洁净的能源转换技术,可以节约能源,减少二氧化 碳的排放,故符合题意;④田间焚烧秸秆,秸秆不完全燃烧产生固体颗粒物, 同时增加二氧化碳的排放,故不符合题意;⑤推广使用节能环保材料可以节 约能源,减少二氧化碳的排放,故符合题意。即有利于节能减排、保护环境 的是②③⑤。
2.以下几个热化学方程式,能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热 化学方程式是( B )
解析:燃烧热的ΔH为负值,且在表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1 mol,并生成CO2(g)、H2O(l)等稳定氧化物,故A、C、D错误,B正确。
3.在25 ℃、101 kPa时,H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放 出571.6 kJ的热量。
2.能源的分类
3.能源危机的解决方法 (1)开源节流, 提高 能源的利用率。 (2) 节约 现有的能源。 (3)开发 新能源 。
名师点拨 解答能源问题的思维方法 1.此类问题涉及的知识面往往很宽,知识点较新,起点新颖,但不会太难理 解。要在众多的知识中选择对解题有用的信息,排除干扰信息,只有在日 常学习中不断积累,在解题中认真对比,找出相似点与突破口,才能正确解 答。 2.选择能源时应紧紧围绕着以下几个角度分析:节约能源、降低成本、 减少对环境的污染。
〚思考2〛 在25 ℃、101 kPa下,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等,这句话 对吗? 提示:对。因为燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出 的热量,2 mol硫完全燃烧放出的热量除以2才是燃烧热。 3.燃烧反应中热量的计算
Q=n(可燃物)×|ΔH|。(ΔH为燃烧热)
过关演练
1.下列说法正确的是( A ) A.燃烧热是反应热的一种类型 B.只要是燃烧反应,该反应的反应热就是燃烧热 C.物质燃烧都需要有氧气 D.反应热有正负之分,燃烧热ΔH全部是正值
巩固知识·提升能力
解析:反应热包括燃烧热、中和热等,A正确;根据燃烧热的概念,若物质 不完全燃烧,或可燃物不是1 mol,该反应的反应热就不是燃烧热,B错误 ;任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,C错误;燃烧是放热反应 ,ΔH全部都是负值,D错误。
2.(2018·福建福清三中期末)甲醇属于再生能源,可代替汽油作为汽车燃 料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( B )
解析:燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。A中 ΔH为“+”,A错误;C中水不是液态,C错误;D中可燃物不是1 mol,D错误。
3.(2018·山西重点中学协作体期中)根据如图所给信息,得出的结论正确 的是( B )
解析:图中CO2为固体,故碳的燃烧热不是b kJ·mol-1,A错误;据图示可知, 1 mol C燃烧生成CO放热(b-a) kJ,故2 mol C 燃烧生成CO放热2(b-a) kJ, B正确;C项应为2CO2(s) 2CO(g)+O2(g) ΔH=+2a kJ·mol-1,C错误;生 成CO2固体,ΔH=-b kJ·mol-1,但是固体转化为气体吸热,故ΔH>-b kJ·mol-1, D错误。
〚思考1〛 燃烧热的概念中有“稳定的氧化物”的说法,何为“稳定的氧化 物”? 提示:所谓“稳定的氧化物”是指C→CO2(g),H→H2O(l)而不是H2O(g), S→SO2(g)而不是SO3。 2.燃烧热的热化学方程式和燃烧反应的热化学方程式 书写表示燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1 mol物质为标准来配平其 余物质的化学计量数,故在其热化学方程式中常出现分数且产物必须是稳 定的氧化物。而后者不强调可燃物的物质的量,可为任意值且产物不一定 是稳定的氧化物。
课堂检测
即学即测·查漏补缺
1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是( D ) A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D.吸热反应在能源领域没有利用价值
解析:煤、石油、天然气属于化石燃料,其物质内部蕴藏着大量的能量,A正确。绿 色植物进行光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程,B正确。物质 燃烧时化学能转化为热能被利用;物质在发生原电池反应时将化学能转化为电能被 人类利用,C正确。煤是重要的供能物质,但煤燃烧热能利用率比较低,而且会产生 大气污染;若使煤与水反应生成水煤气等气体燃料——一氧化碳和氢气,不仅节能 、能量利用率高,也洁净、无污染,但该反应是个吸热反应,故D错误。
3.燃烧热与中Leabharlann 热的比较相同点能量变化 ΔH及其单位 反应物的量
生成物的量
燃烧热
中和热
放热反应 ΔH<0,单位均为kJ·mol-1
可燃物为1 mol
不一定为1 mol
不确定
生成的水为1 mol
不同点
含义
101 kPa时,1 mol 纯 物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出 的热量
在稀溶液里,强酸与 强碱发生中和反应 生成1 mol水时所放 出的热量
第二节燃烧热能源
【新课导入】 有一副很有趣的对联,上联是“桶漏船漏桶漏桶干船漏满”,下联是“吹 灯吹灶吹灯灯灭灶吹燃”。同学们思考为什么灯一吹会灭而灶会越吹越 旺呢?这里面隐含了怎样的科学道理?权威部门的最新测算显示,我国能 源利用率为33%,与世界先进水平相差10个百分点,矿产资源利用率为40% ～50%。如此巨大的资源、能源消耗,不仅造成了极大的浪费,而且也成 为环境污染的主要来源。你对能源了解吗?请让我们一起走进教材《第 二节 燃烧热 能源》。
过关演练
巩固知识·提升能力
1.(2017·山东沂水一中月考)下列分别是利用不同能源发电的实例图 形,其中不属于新能源开发利用的是( C )
解析:风力、太阳能、潮汐能均属于新能源,而C项,火力发电是利用煤作 燃料,不属于新能源的开发利用。
2.(2018·陕西咸阳百灵中学期中)化学与人类生活、社会可持续发展密切相 关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是( B )
4.(2018·湖北枣阳一中开学考)下列说法正确的是( C )
解析:A中H2O应为液体,A错误;CO的燃烧热为ΔH=-283 kJ/mol,B错误; 由于醋酸是弱电解质,电离吸热,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ,D错误。
(1)H2的燃烧热为
,表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ,则4 g氢气完全燃烧生成气态水
时,放出的热量为
。
知识探究
1.能源的概念
探究点二 能源的分类
梳理知识·点拨方法
其中化石能源主要包括 煤 、 石油 、天然气 ,它们属于 非再生能源(填 “可再生能源”或“非再生能源”)。
【课标要求】 1.了解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算。 2.了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决能源危机中的重要 作用。 3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
探究点一 燃烧热概念的理解应用
知识探究
梳理知识·点拨方法
1.燃烧热
1mol 氧化物
kJ/mol
CO2(g)
1molC(s)
①加快化石燃料的开采与使用
②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术
④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料
A.①③⑤
B.②③⑤
C.①②④
D.②④
解析:①化石燃料燃烧会产生可吸收颗粒物、二氧化硫等污染物,化石燃料 属于不可再生资源,加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量,故 不符合题意;②研发易降解的生物农药能减少药物残留,减少污染物的排放 ,故符合题意;③应用高效洁净的能源转换技术,可以节约能源,减少二氧化 碳的排放,故符合题意;④田间焚烧秸秆,秸秆不完全燃烧产生固体颗粒物, 同时增加二氧化碳的排放,故不符合题意;⑤推广使用节能环保材料可以节 约能源,减少二氧化碳的排放,故符合题意。即有利于节能减排、保护环境 的是②③⑤。
2.以下几个热化学方程式,能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热 化学方程式是( B )
解析:燃烧热的ΔH为负值,且在表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1 mol,并生成CO2(g)、H2O(l)等稳定氧化物,故A、C、D错误,B正确。
3.在25 ℃、101 kPa时,H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放 出571.6 kJ的热量。
2.能源的分类
3.能源危机的解决方法 (1)开源节流, 提高 能源的利用率。 (2) 节约 现有的能源。 (3)开发 新能源 。
名师点拨 解答能源问题的思维方法 1.此类问题涉及的知识面往往很宽,知识点较新,起点新颖,但不会太难理 解。要在众多的知识中选择对解题有用的信息,排除干扰信息,只有在日 常学习中不断积累,在解题中认真对比,找出相似点与突破口,才能正确解 答。 2.选择能源时应紧紧围绕着以下几个角度分析:节约能源、降低成本、 减少对环境的污染。
〚思考2〛 在25 ℃、101 kPa下,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等,这句话 对吗? 提示:对。因为燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出 的热量,2 mol硫完全燃烧放出的热量除以2才是燃烧热。 3.燃烧反应中热量的计算
Q=n(可燃物)×|ΔH|。(ΔH为燃烧热)
过关演练
1.下列说法正确的是( A ) A.燃烧热是反应热的一种类型 B.只要是燃烧反应,该反应的反应热就是燃烧热 C.物质燃烧都需要有氧气 D.反应热有正负之分,燃烧热ΔH全部是正值
巩固知识·提升能力
解析:反应热包括燃烧热、中和热等,A正确;根据燃烧热的概念,若物质 不完全燃烧,或可燃物不是1 mol,该反应的反应热就不是燃烧热,B错误 ;任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,C错误;燃烧是放热反应 ,ΔH全部都是负值,D错误。
2.(2018·福建福清三中期末)甲醇属于再生能源,可代替汽油作为汽车燃 料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( B )
解析:燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。A中 ΔH为“+”,A错误;C中水不是液态,C错误;D中可燃物不是1 mol,D错误。
3.(2018·山西重点中学协作体期中)根据如图所给信息,得出的结论正确 的是( B )
解析:图中CO2为固体,故碳的燃烧热不是b kJ·mol-1,A错误;据图示可知, 1 mol C燃烧生成CO放热(b-a) kJ,故2 mol C 燃烧生成CO放热2(b-a) kJ, B正确;C项应为2CO2(s) 2CO(g)+O2(g) ΔH=+2a kJ·mol-1,C错误;生 成CO2固体,ΔH=-b kJ·mol-1,但是固体转化为气体吸热,故ΔH>-b kJ·mol-1, D错误。
〚思考1〛 燃烧热的概念中有“稳定的氧化物”的说法,何为“稳定的氧化 物”? 提示:所谓“稳定的氧化物”是指C→CO2(g),H→H2O(l)而不是H2O(g), S→SO2(g)而不是SO3。 2.燃烧热的热化学方程式和燃烧反应的热化学方程式 书写表示燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1 mol物质为标准来配平其 余物质的化学计量数,故在其热化学方程式中常出现分数且产物必须是稳 定的氧化物。而后者不强调可燃物的物质的量,可为任意值且产物不一定 是稳定的氧化物。
课堂检测
即学即测·查漏补缺
1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是( D ) A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D.吸热反应在能源领域没有利用价值
解析:煤、石油、天然气属于化石燃料,其物质内部蕴藏着大量的能量,A正确。绿 色植物进行光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程,B正确。物质 燃烧时化学能转化为热能被利用;物质在发生原电池反应时将化学能转化为电能被 人类利用,C正确。煤是重要的供能物质,但煤燃烧热能利用率比较低,而且会产生 大气污染;若使煤与水反应生成水煤气等气体燃料——一氧化碳和氢气,不仅节能 、能量利用率高,也洁净、无污染,但该反应是个吸热反应,故D错误。
3.燃烧热与中Leabharlann 热的比较相同点能量变化 ΔH及其单位 反应物的量
生成物的量
燃烧热
中和热
放热反应 ΔH<0,单位均为kJ·mol-1
可燃物为1 mol
不一定为1 mol
不确定
生成的水为1 mol
不同点
含义
101 kPa时,1 mol 纯 物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出 的热量
在稀溶液里,强酸与 强碱发生中和反应 生成1 mol水时所放 出的热量
第二节燃烧热能源
【新课导入】 有一副很有趣的对联,上联是“桶漏船漏桶漏桶干船漏满”,下联是“吹 灯吹灶吹灯灯灭灶吹燃”。同学们思考为什么灯一吹会灭而灶会越吹越 旺呢?这里面隐含了怎样的科学道理?权威部门的最新测算显示,我国能 源利用率为33%,与世界先进水平相差10个百分点,矿产资源利用率为40% ～50%。如此巨大的资源、能源消耗,不仅造成了极大的浪费,而且也成 为环境污染的主要来源。你对能源了解吗?请让我们一起走进教材《第 二节 燃烧热 能源》。
过关演练
巩固知识·提升能力
1.(2017·山东沂水一中月考)下列分别是利用不同能源发电的实例图 形,其中不属于新能源开发利用的是( C )
解析:风力、太阳能、潮汐能均属于新能源,而C项,火力发电是利用煤作 燃料,不属于新能源的开发利用。
2.(2018·陕西咸阳百灵中学期中)化学与人类生活、社会可持续发展密切相 关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是( B )
4.(2018·湖北枣阳一中开学考)下列说法正确的是( C )
解析:A中H2O应为液体,A错误;CO的燃烧热为ΔH=-283 kJ/mol,B错误; 由于醋酸是弱电解质,电离吸热,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ,D错误。
(1)H2的燃烧热为
,表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ,则4 g氢气完全燃烧生成气态水
时,放出的热量为
。
知识探究
1.能源的概念
探究点二 能源的分类
梳理知识·点拨方法
其中化石能源主要包括 煤 、 石油 、天然气 ,它们属于 非再生能源(填 “可再生能源”或“非再生能源”)。
【课标要求】 1.了解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算。 2.了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决能源危机中的重要 作用。 3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
探究点一 燃烧热概念的理解应用
知识探究
梳理知识·点拨方法
1.燃烧热
1mol 氧化物
kJ/mol
CO2(g)
1molC(s)