第2课时 常见的碱的化学性质(导学案)
碱的化学性质复习导学案
碱的性质复习导学案一、常见的碱有NaOH、 Ca(OH)2、 KOH、 NH3·H2O(氨水)等说明：若碱液（如NaOH）沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上溶液二、 NaOH、 Ca(OH)2能与下列哪些物质反应? 请在能反应的物质下面划线标出。
并总结碱的化学性质。
紫色是蕊溶液、酚酞溶液 Fe2O3、 CuO 、 CO2、SO2HCl、 H2SO4、KOH CuSO4、 FeCl3、 Na2CO3、 KNO31、( 能与反应)2、( 能与反应 )化学方程式:NaOH3、( 能与反应 (中和反应))化学方程式:4、( 能与反应 )化学方程式:Ca(OH)2的化学性与NaOH相似，为什么?三、知识点应用一对一:1、酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A．氧元素 B.氢元素 C.氮元素 D.金属元素2、只用一种试剂就能把NaOH溶液，稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B. Na2CO3溶液 C.酚酞溶液 D.石蕊溶液3、小刚在实验室选用石灰石、水、纯碱为原料来制备NaOH，请你帮他写出制备过程的化学反应方程式: ⑴⑵⑶4、小魔术: 小刚同学用玻璃棒蘸取一种无色溶液A先在白纸上画花，再蘸取另一种无色溶液B画叶，然后向白纸上喷洒第三种溶液C时，花变红色，叶变为蓝色，请问:他用的三种溶液分别为:A、 B、 C、魔术的原理是5、固体NaOH要密封保存的原因是在检验CO2时要用澄清石灰水而不用NaOH溶液，原因是；在除去CO中混有的CO2时最好用NaOH溶液而不用澄清石灰水原因是。
讨论:在鸡蛋壳表面涂抹石灰水能起到保鲜的作用，你能说出其中的道理吗?6、酸雨的产生会导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，常用来改良；胃液里盐酸分泌过多，人会感到胃不舒服。
有下列几种物质:①、NaOH ②、 Ca(OH)2③、Al(OH)3④、Mg(OH)2你认为可以治疗胃酸过多的药物有。
想一想:中和反应还有那些应用?知识点拓展:演示:小刚同学向装有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸验证中和反应时，滴加盐酸一段时间后，发现忘记先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液了，于是，他向试管中补加了几滴酚酞溶液，发现溶液没有变色，他的判断是NaOH与盐酸恰好完全反应。
《常见碱主要性质及用途》 导学案
《常见碱主要性质及用途》导学案一、学习目标1、了解常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）的物理性质。
2、掌握常见碱的化学性质。
3、理解常见碱在生产生活中的用途。
二、知识回顾1、什么是碱？碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
2、酸碱指示剂与碱的作用（1）紫色石蕊试液遇碱变蓝色。
（2）无色酚酞试液遇碱变红色。
三、常见碱的物理性质1、氢氧化钠（NaOH）（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
（2）白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
暴露在空气中易吸收水分而潮解，可作某些气体的干燥剂。
（3）具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。
2、氢氧化钙Ca(OH)₂（1）俗称：熟石灰、消石灰。
（2）白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
（3）具有一定的腐蚀性。
四、常见碱的化学性质1、与酸碱指示剂的反应如前所述，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应（1）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋H₂O（2）氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O （此反应常用于检验二氧化碳）3、与酸发生中和反应（1）氢氧化钠与盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（2）氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)₂＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ 2H₂O4、与某些盐反应（1）氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄（2）氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓＋ 2NaOH （此反应可用于制取氢氧化钠）五、常见碱的用途1、氢氧化钠（1）用于造纸、纺织、印染等工业。
（2）在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
（3）是一种重要的化工原料。
2、氢氧化钙（1）在建筑上，用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。
（2）在农业上，可用熟石灰改良酸性土壤。
人教版初三化学下册常见的碱导学案.doc
《常见的碱》导学案教学目标：知识与技能：1、认识几种常见的碱——氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质及用途。
2、掌握碱的化学性质。
3、会设计实验探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。
过程与方法：1、通过实验探究，提高学生的实验观察和操作能力，通过实验养成进行实验验证的科学行为习惯。
2、通过对实验方案的设计探究，培养学生主动与他人进行交流和讨论，充分表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：通过探究活动，学会乐于参与、合作、勇于创新和实践的科学精神。
复习旧知：什么叫做碱？下列属于碱的是：MgCl2、Ca(0H)2、H2SO4、NaOH、MnO2、KOH课堂探究一、碱的物理性质：注意：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，千万不能用手直接接触。
氢氧化钙也有腐蚀性，使用时一定要小心，避免眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。
实验探究一：碱的物理性质：1、分别取少量氢氧化钠和氢氧化钙，观察它们的颜色和状态。
2、将它们分别放在培养皿的两边，过一段时间后再观察现象，并思考这说明了什么？3、再取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入盛有等量水的试管中，振荡后，观察它们在水中的溶解情况，并用手轻触试管的外壁，根据你的感觉，再次思考这说明了什么？完成上述探究后，根据你的结论填写下表，并试着用“我是氢氧化钠，我……•”来介二、碱的化学性质(一)、与指示剂的反应实验探究二：与指示剂的反应注意：溶液也有腐蚀性，使用时要小心。
1、取实验一中的氢氧化钠溶液滴在白色点滴板的两个凹槽中，一个滴加紫色石蕊溶液，另一个滴加无色酚酞溶液。
观察现象并将结果填在下表中。
2、取氢氧化钙溶液滴在白色点滴板的两个凹槽中，一个滴加紫色石蕊溶液，另一个滴加无色酚酞溶液。
观察现象并将结果填在下表中。
根据上述反应的现象，试总结碱的化学性质（二）、与二氧化碳等非金属氧化物的反应1回忆检验二氧化碳的反应并写出化学方程式：2、氢氧化钠与二氧化碳会反应吗？实验探究三：氢氧化钠与二氧化碳的反应设计实验方案证明氢氧化钠与二氧化碳会发生反应, 现的现说明你设计此方案的原理及可能出象。
《常见的碱导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《常见的碱》导学案第一课时一、导入碱是化学中一类重要的化学物质，具有许多重要的应用。
今日我们将进修有关常见的碱的知识。
二、目标1. 了解碱的定义和性质。
2. 熟识常见的碱及其应用。
3. 精通检验碱的方法。
三、进修内容1. 碱的定义和性质2. 常见的碱及其应用3. 检验碱的方法四、进修过程1. 碱的定义和性质- 碱是一类化合物，通常在水中呈现碱性。
碱的特点是苦涩、腐蚀性强、能与酸中和。
- 碱可以刺激皮肤和粘膜，因此在应用时要小心谨慎。
2. 常见的碱及其应用- 氢氧化钠（NaOH）：常用于清洁剂和制备肥皂等。
- 氢氧化钾（KOH）：在肥皂制备和饮食中的碱性食品中应用。
- 氨水（NH3·H2O）：用作清洗和消毒剂。
- 碳酸氢钠（NaHCO3）：在烹饪中用作发酵剂。
- 硫酸铜（CuSO4）：在试验室中用于检验碱。
3. 检验碱的方法- 应用苏丹红试剂：碱性物质溶解于苏丹红试剂中时，试剂会变成红色。
- 应用酚酞试剂：将酚酞试剂滴加在碱性溶液中，若变成粉红色，则表示存在碱。
五、实践操作1. 试验目标：检验不同常见碱的溶液。
2. 试验步骤：- 筹办所需的氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、碳酸氢钠和酚酞试剂。
- 将每种溶液分别滴加酚酞试剂，观察颜色变化。
3. 试验结果：氢氧化钠、氢氧化钾和氨水的溶液发生颜色变化，而碳酸氢钠的溶液未发生变化。
4. 试验结论：氢氧化钠、氢氧化钾和氨水都是碱性物质。
六、谈论总结通过试验，我们了解到了常见碱的性质及检验方法。
在平时生活和试验中，我们要注意碱的安全应用和正确检验方法。
七、扩展延伸1. 你知道其他常见的碱是什么吗？它们有什么应用？2. 你能设计一些新的试验方法来检验碱吗？3. 你认为碱对人类生活有何重要性？八、作业1. 列举出5种常见的碱及其应用。
2. 设计一个试验方法来检验碳酸氢钠的溶液。
3. 沉思碱在生活中的作用，写一篇短文。
九、沉思碱是一类重要的化学物质，对人类生活和工业生产有着重要影响。
九年级化学下册 第十单元 常见的碱、碱的化学下性质导学案 (新版)新人教版
第十单元常见的碱、碱的化学性质课型：新授课设计：审批：班级：小组：姓名：使用时间：月日星期第课时累计课时学习过程流程及学习内容学习要求和方法一、目标解读 2min1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；（重点）2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。
（重难点）二、夯实基础 20min【情境导入】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”《石灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。
一、比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质色态溶解性腐蚀性特性制备用途●注意：1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。
因此要______保存。
2.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上溶液。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。
3.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。
二、碱的化学性质1.碱与指示剂反应：紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。
2.碱 + 非金属氧化物→（）+ （）①CO2 + Ca(OH)2 = ；②CO2 + NaOH = ；③SO2 + NaOH = ；④SO3 + NaO H = 。
3.碱 + 盐→（）+ （）（反应）酸和碱是我们初中阶段重要知识，一定要用心哦①NaOH + CuSO4 = ；②NaOH + FeCl3 = ；③Ca(OH)2 + Na2CO3 = 。
三、能力提升8min1、如何检验氢氧化钠是否变质？（你能说出几种方法吗，请用化学方程式表示出来）2、检验二氧化碳和除去二氧化碳的方法分别是怎样的？你知道为什么吗？四、总结梳理 5min口述碱的共性，并说出氢氧化钠和氢氧化钙的不同五、过关检测 10min（1--4题必做，5题选做）1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）A、酚酞溶液B、稀盐酸C、CuOD、二氧化碳2.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：实验步骤实验现象①将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是（）Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2Ｃ.一定没有Ca CO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)24.纯净的氢氧化钠是一种___色固体，由于在空气里它不仅能吸收____而潮解，还能跟空气里的___起反应而变质。
九年级化学上册导学案8.2常见的碱
课题：策略与反思纠错与归纳【学习目标】1.学会用科学实验的方法认识碱的化学通性；会书写化学方程式。
2.向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。
【重点难点】碱的化学通性，碱和非金属氧化物反应的化学方程式【使用说明与学法指导】在复习回顾的基础上，填写导学案，完成课前内容，并学会延伸。
用红笔把有问题的部分勾画出来。
在课堂解决。
【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知1、碱有一些相似的化学性质，（1）碱能使显示不同的颜色. 如NaOH Ca（OH）2溶液能使石蕊溶液变成色，使酚酞溶液成色；（2）碱跟酸发生中和反应，生成。
写出氢氧化钠和稀盐酸的反应方程式（3）碱能与某些非金属氧化物反应，生成。
如Ca（OH）2与二氧化碳反应，写出有关反应的化学方程式（4）碱能跟某些盐发生复分解反应，生成。
如NaOH + CuSO4== +2、在不同的酸溶液中都含有相同的，所以酸有一些相似的性质，同样在不同的碱溶液中都含有相同的所以碱也有一些相似的性质。
【合作探究】————升华学科能力，透析重难点探究碱的化学性质1.碱与指示剂的作用：碱使无色酚酞溶液变，使紫色石蕊溶液变。
2.碱与酸的作用：碱 + 酸→ +Ba(OH)2 + H2SO4== + （现象：）Al(OH)3+ 3HCl == + （现象：）3.碱与非金属氧化物的作用：碱 + 非金属氧化物→ +NaOH + CO2== +NaOH + SO2== +KOH + CO2== +注意：因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的而潮解，又能与空气中的反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
思考：怎样检验氢氧化钠已变质4.碱与盐的反应：碱 + 盐→ +Ca(OH)2 + CuSO4== + （现象：Ca(OH)2 + 3FeCl3== + （现象：NaOH + FeCl3== + （现象：归纳：碱具有通性的原因碱溶于水会生成阴阳离子，其阴离子全部是，所以它们在水溶液中会表现相似的化学性质。
九年级化学常见的碱导学案(第2课时)
3、NaOH在水中会离解出和。电离方程式：
4、Ca(OH)2在水中会离解出和。电离方程式：
合作探究展示质疑
【演示实验10-8】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
问题：
一、溶液的导电性，根据实验10-8回答下列问题：
1.观察实验：在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等物质中，能导电的是（写物质的化学式）、、、。
布置作业巩固目标
从化学反应的角度写出典型的化学方程式（各写一例，尽量用到酸和碱）。
(1)化合反应；
(2)分解反应；
(3)置换反应；
板书设计
常见的碱（第二课时）
一、溶液导电的原因；
二、酸、碱溶液有相似化学性质的原因：
三、不同的酸具有相似的化学性质
四、不同的碱具有相似的化学性质
教后反思
2.碱能与非金属氧化物反应
达标检测反思目标
1、下列物质中不能导电的是（）
A、铁丝B、石墨C、酒精D、稀硫酸
2、下列有关酸和碱的说法错误的是（）
A、酸中一定含氢元素B、酸和碱中都含氢元素
C、碱中一定含氢氧根离子D、含氢氧根离子的化合物一定是碱
3、请你和全组同学一起分析以下问题。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图所示。
公园路中学理化学科导学案
班级：九年级（5、6）课型：新授《常见的碱》（第二课时）主备人：安新东审阅人：授课人：授课时间:
学习目标
1.了解溶液导电性的原因；
2.知道酸碱具有相似化学性质的原因。
学习重点
1.溶液的导电性；
2.酸和碱具有相似的化学性质的原因。
学习难点
《常见的碱导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《常见的碱》导学案一、导入大家好，今天我们要进修的主题是“常见的碱”。
在我们的平时生活中，碱是一种非常重要的化学物质，它在许多方面都起着重要的作用。
你知道碱有哪些常见的种类吗？它们的性质又是怎样的呢？让我们一起来探究一下吧。
二、目标1. 了解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的种类及其用途。
3. 能够运用所学知识解决实际问题。
三、进修内容1. 碱的定义和性质- 碱是一种具有苦味、腐蚀性的化学物质，通常呈碱性溶液。
- 碱可以中和酸，产生盐和水的反应。
- 碱可以用来清洁、中和酸性物质等。
2. 常见的碱及其用途- 氢氧化钠（NaOH）：俗称苛性钠，用于肥皂和清洁剂的生产。
- 氢氧化钾（KOH）：用于肥料和碱性电池的制造。
- 碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称小苏打，用于烘焙和中和酸的反应。
- 氨水（NH3·H2O）：用于清洁和氨纶纤维的生产。
四、进修方法1. 阅读相关教材和资料，了解碱的定义和性质。
2. 观察周围环境中碱的应用途景，思考碱在生活中的作用。
3. 进行实验，观察碱与酸的中和反应，探究碱的中和作用。
4. 讨论碱的应用注意事项，避免不当应用造成危险。
五、进修任务1. 完成相关教材的阅读和笔记整理。
2. 观察周围环境中碱的应用途景，并记录下来。
3. 进行一次碱与酸的中和实验，并写出实验报告。
4. 小组讨论碱的应用注意事项，并撰写一份安全应用碱的指南。
六、总结通过本次进修，我们对碱的定义、性质以及常见种类有了更深入的了解。
碱在我们的平时生活中扮演着重要的角色，正确地应用碱能够带来许多便利，但也需要注意安全应用，避免造成危险。
希望大家能够牢记所学知识，做到理论联系实际，将化学知识运用到生活中去。
谢谢大家的参与，我们下次再见！。
第二节碱及性质复习导学案
第二课常见碱复习导学案(一、学习目标：1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。
2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。
3、知道碱的通性和某些不溶性碱的特性。
4、中和反应的定义与实质，溶液的酸碱性，pH值。
如何识别酸和碱。
二、基础知识梳理：1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性。
在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应。
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸（2）与酸性氧化物反应生成盐和水，常见的酸性氧化物有：等 NaOH + CO2＝NaOH+SO3＝Ca(OH)2+ CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）并描述反应的实验现象：NaOH + HCl ＝Ca(OH)2+HNO3＝NaOH +H2SO4＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝NaOH +HNO3＝ Fe(OH)3+ HCl ＝Ca(OH)2+ HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝Ca(OH)2+H2SO4＝ Ba(OH)2 + H2SO4＝Ba(OH)2 + HNO3＝（4）与某些盐反应生成和NaOH + CuSO4＝现象：NaOH + FeCl3＝现象：Ca(OH)2+ Na2CO3＝现象：（利用此反应可制取氢氧化钠）Ba(OH)2+CuSO4＝现象：Ba(OH)2+Na2CO3＝现象：要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。
三、拓展延伸：不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2）的特性1、不能使指示剂变色2、不与酸性氧化物或盐溶液反应3、受热易分解。
例：Cu(OH)2＝CuO + H2O 2Fe(OH)3＝Fe2O3 + 3H2O4、非金属氧化物与金属氧化物注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加热CuO +H2O 2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O5、氢氧化钙的制法。
第二节碱及其性质导学案导学案
第一节碱及其性质导学案一、明确目标：引入新课1、通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要的物理性质；通过实验能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。
2、通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成结构，性质和变化，了解碱的通性，能认识到碱的性质实质就是OH-的性质，能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。
3、通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增强对科学探究的理解，发展科学探究的能力。
能通过观察、实验等方法收集信息。
4、通过学习碱与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。
5、通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。
二、自主学习、交流互助活动2：用化学方程式表示出熟石灰的制取过程。
三、实验探究，汇报展示实验③（请同学们参考伴你学疑难辨析6的内容完成方程式）四、反思质疑1、实验①中是石蕊和酚酞变色还是碱变色？2、金属氧化物能否与碱反应？3、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质完全相同吗/?理由是什么？五、反馈练习1、下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是（） A、硫酸钡 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、苛性钠2、下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A、熟石灰、消石灰、CaOB、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C、烧碱、苛性钠、NaOHD、生石灰、石灰石、CaCO33、在两支试管中分别注入氯化铜溶液，他们各显什么颜色？在试管中分别滴入氢氧化钠和氢氧化钙溶液，试管中发生变化把方程式写出来、模仿上面的题目写出下列方程式硫酸镁和氢氧化钠反应、氯化铁和氢氧化钠反应、硫酸锌和氢氧化钠反应、氯化铁和氢氧化钾反应。
课题1常见的酸和碱（第2课时常见的碱）导学案
课题1常见的酸和碱（第2课时常见的碱）导学案“零作业”课堂教学之导学案课题编写⼈授课⼈课型时间第2课时常见的碱吕书⽣新授⼀、⾃主导学⽬标：【知识与技能】（1）认识氢氧化钠的吸⽔性和腐蚀性，了解其⽤途。
（2）认识氢氧化钙的性质、⽤途及制法。
（3）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
（4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
【过程与⽅法】（1）氢氧化钠强腐蚀性实验，强化实验及⽣活中安全意识。
（2）通过⼏种常见的酸和碱化学性质探究⽐较，能简单的归纳出⼏种酸和碱各⾃相似的化学性质。
【情感态度与价值观】（1）树⽴科学的物质观，学会⽤辩证的观点看待事物，能透过表⾯现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为⾃然科学的⼀部分，它本⾝就起源于⼈类⽣产活动，树⽴学好化学，更要⽤好化学的意识。
⼆、徜徉书海活动探究模块（⼀）NaOH的性质及⽤途1、问题情境导学：甲、⼄实验中发⽣的现象：软塑料瓶变瘪，熟鸡蛋会掉下去。
为什么呢？2、动⼿操作实验探究：（1）实验探究（⼀）氢氧化钠有腐蚀性【实验步骤】将⼀⽀洗净的鸡⽖放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡⽖的变化。
【实验现象】鸡⽖被氢氧化钠溶液严重。
【实验结论】①氢氧化钠有强烈的性。
②使⽤氢氧化钠时应⼗分⼩⼼。
③若不慎将碱液沾到⽪肤上，要⽤较多的冲洗，再涂上溶液。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做、、。
（3）实验探究（⼆）氢氧化钠的物理性质实验现象分析观察氢氧化钠的颜⾊、状态将氢氧化钠放在表⾯⽫上，放置⼀会⼉将氢氧化钠放⼊盛有少量⽔的试管⾥，并⽤⼿触摸试管外壁（4）氢氧化钠的特性之——潮解氢氧化钠暴露在空⽓中时容易吸收，表⾯并逐渐，这种现象叫做潮解。
因此可⽤作⽓体的剂。
（5）氢氧化钠的⽤途：是⼀种重要的化⼯原料，⼴泛⽤于、⽯油、、纺织和印染等⼯业。
氢氧化钠能与油脂反应，在⽣活中可⽤来，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
九年级化学碱及其性质导学案
碱及其性质导学案九年级班组别姓名：等级学案编号：一、【学习目标】：1.通过观察、实验能认识到氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
2. 探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质与变化，了解碱的通性。
能用化学方程式表示氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。
3. 在探究的过程中，进一步开展科学探究能力。
能通过观察、实验等方法收集信息，初步学会概括、分类、归纳等化学思维。
二、【学习过程】〔一〕新课引入：写出以下物质的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水观察它们的共同点? 碱：电离时所生成的阴离子全部是的一类化合物。
〔二〕探索新知学习活动1：观察氢氧化钠、氢氧化钙的固体，并结合P7 活动天地7-3，完成下表。
1.常见碱的物理性质，阅读P7完成下表〔1〕氢氧化钠——NaOH的物理性质〔2〕氢氧化钙——Ca(OH) 2的物理性质2.氢氧化钙的制取。
学习活动2：碱的化学性质：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质结论1：结论2：结论3：写出以上相关化学方程式1、氢氧化钠与氯化铜溶液的化学方程式：2、氢氧化钙与氯化铜溶液的化学方程式：3、氢氧化钙与碳酸钠溶液的化学方程式：4、氢氧化钠与二氧化碳的化学方程式：5、氢氧化钙与二氧化碳的化学方程式：我来归纳：碱的通性表现在哪些方面？又有什么差异？学习活动3：阅读P10，了解常见碱的用途和年产量三、【学以致用】：课前同学朗读的明朝爱国将领于谦的《石灰吟》：千锤万击出深山，烈火燃烧假设等闲。
焚身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
该诗表达诗人的崇高情操和献身精神，其中蕴含了哪些化学知识？用化学方程式表示？四、【小试牛刀】：1、以下物质不属于碱类物质的是〔〕Ａ.纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］2、以下物质敞口放置在空气中一段时间后，发生变质的是〔〕Ａ．浓硫酸Ｂ．浓盐酸Ｃ．氢氧化钠溶液Ｄ．氯化钠溶液五、【目标检测】：1、以下对NaOH的描述，错误的选项是〔〕A.是一种白色固体，易溶于水，放出热B.俗称烧碱，纯碱D. 能与CuSO4溶液反响生成蓝色沉淀2、用天平称量固体NaOH时，应把NaOH 放在〔〕3、在盛NaOH溶液的试剂瓶口，常有一层白色固体物质，它的主要成分是〔〕2CO3 D. CaCO34、久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是〔〕A. 先用盐酸再用水洗B. 用氢氧化钠溶液洗C. 用盐酸洗D. 用水洗5．实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能有哪些方法将它们区别开〔要求所选试剂类别不同〕6、如下图，向充满枯燥的CO2气体的锥形瓶中，第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为________，原因是___________________，反响的化学方程式为 _________________________ ；然后再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为___________，其原因是(用化学方程式表示)___________________。
第二节_碱及其性质导学案
第一节碱及其性质导学案学习目标：1、氢氧化钠、氢氧化钙的特性.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质学习重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的特性.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质学习难点：二氧化碳与氢氧化钠的反应学习过程：知识点一：碱的定义：知识点二：碱的物理性质：氢氧化钠（Na OH）氢氧化钙Ca(OH)2俗称颜色、状态溶解性腐蚀性潮解补充：（1）什么是潮解？利用氢氧化钠固体易潮解，有何用途？（2）若不慎将氢氧化钠溶液弄到皮肤上，应该如何处理？（3）有关氧化钙【CaO】：有哪些物理性质？另写出氧化钙和水反应的化学方程式（4）区分以下各组物质，你能用什么方法：a。
稀盐酸和浓盐酸b。
稀盐酸和氢氧化钠溶液知识点三：碱的化学性质：1、碱为什么具有相似的化学性质？2、碱的通性：（指的是可溶性碱:氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化钾）（1）与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱变；无色酚酞试液遇碱。
（2）与某些非金属氧化物的反应：（反应前后，化合价不变）规律：。
二氧化碳与澄清石灰水反应▲以上反应可用于检验二氧化碳气体的存在。
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应▲以上反应可用于吸收二氧化碳气体二氧化硫与氢氧化钠溶液反应▲以上反应可用于吸收二氧化硫气体（3）与部分盐反应：（反应前后，化合价不变）规律：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应氢氧化钙与氯化铜溶液反应碳酸钠与氢氧化钙溶液反应☆几种常见的沉淀：四种碱：蓝色、红褐色、白色、白色。
四种盐：白色、白色、白色、白色、☆需要密封保存的几种药品：浓盐酸：浓硫酸：氢氧化钠固体知识点四：碱的用途氢氧化钠：造纸、印染、炼油等。
氢氧化钙：生产农药波尔多液、漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤。
巩固练习：1、我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（）A、生石灰B、氢氧化钠固体C、浓硫酸D、氢氧化钙2、园林工人在树身下部涂上一层是灰浆，灰浆的作用是（）A、美观作用B、杀菌作用C、标记作用 D以上说法都不对3、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A、易溶于水，溶解时放出大量的热B、对皮肤有强烈的腐蚀作用B、水溶液能使石蕊试液变红 D、能出去油垢，可作厨房的清洁剂4、下列物质中能给石灰水反应的是（）A 镁条B 生锈的铁钉C 碳酸钡D 氯化铜溶液5. 下列物质能与氢氧化钙溶液反应，且产生蓝色沉淀的是( )A 二氧化碳B 酚酞试液C 硫酸铜溶液D 氯化铜溶液6. 只用一种试剂不能把盐酸、澄清的石灰水区别开来的是( )A 碳酸钡B紫色的石蕊试液 C 氯化钡溶液 D 镁条7. 下列物质与盐酸反应，不能放出CO2气体的是（）A 水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）B 纯碱（Na2CO3）C 氯化铜D石灰石8. 下列化学反应属于复分解反应的是（）A NaOH + HCl === NaCl +H2OB CaO + H2O === Ca(OH)2C Mg + 2HCl === MgCl2 +H2D 2H2O === 2H2 + O29. 能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的气体是( )A CO2B O2C HClD NH310. 下列物质放入水中，其水溶液能使无色酚酞试液变成红色的是（）A Cu(OH)2 B食盐 C 生石灰 D 盐酸11. 能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是（）A Na2CO3B CO2C H2D HCl气体12. 下列物质中，属于碱类的是（）A 纯碱B 生石灰C 熟石灰D 石灰水13. 下列物质的名称、俗称、化学式对应的是（）A 氢氧化钠、生石灰、Ca(OH)2B 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2C 碳酸钠、火碱、Na2CO3D 氢氧化钠、苛性钠、NaOH14. 为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装中放入的干燥剂是（）A 生石灰B 氢氧化钠C 食盐D 熟石灰怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液15．请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）：金属单质，非金属单质，金属氧化物，非金属氧化物，酸碱盐。
34.第十单元课题1常见的酸和碱(第二课时)导学案
寨河中学2013-2014学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第十单元课题1常见的酸和碱(第二课时) 课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质。
技能：理解碱与非金属氧化物反应时出现的各种现象。
情感态度与价值观：在书写化学方程式时要依据化学概念、尊重化学事实。
重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
难点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.氢氧化钠化学式为，俗称、、，它具有强烈性，易吸水而，可以作剂。
2.生石灰与水反应的化学方程式为，氢氧化钙俗名、。
二、创设情境，导入新课由课本P50页上一段文字引入，什么是酸和碱？三、课内学习，合作探究，展示汇报：几种常见的碱（一）氢氧化钠的物理性质1.【实验】P55 实验10-52.讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？【拓展与应用】1.氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么变化？利用此性质可以做什么？2.氢氧化钠有哪些用途？（二）氢氧化钙1.制法：2.石灰水中溶质是；溶剂是。
总结：常见的干燥剂氧化钙氢氧化钠固体浓硫酸俗称颜色、状态与水相遇能干燥的气体※氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，称为“碱石灰”。
※铁粉称为“双吸剂”，吸收和。
【拓展与应用】氢氧化钙的用途：内容学习注解 1.消毒杀菌：（1）在广大农村，羊舍、鸡舍打扫后常撒一些熟石灰粉末来消毒。
（2）冬季公路两边树木都刷上一米多高的石灰浆来保护树木，防止春天树木生病虫。
2.鸡蛋保鲜：鸡蛋是有生命的，它在不断地吸入氧气，呼出二氧化碳。
当把鲜鸡蛋放入石灰水中，鸡蛋壳上出现许多小气泡，是鸡蛋呼出的二氧化碳气体，这时二氧化碳气体与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，落下来堵塞鸡蛋壳上的小孔，使氧气不能再进入鸡蛋内，鸡蛋就不能再进行呼吸作用了，可以保存较长时间。
写出反应的方程式：3.砌砖抹墙：修建房屋时，要用到熟石灰与沙子混合，搅拌均匀后用来砌砖，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
初四化学《碱的性质》导学案
初四化学《碱的化学性质》导学案学习目标：1、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解碱的通性，能认识到碱的性质实质就是氢氧根离子的性质。
2、能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3、通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
一、前置自学：1.酸的通性表现在哪些方面？2、不同的酸为什么具有相似的化学性质？二、展示交流:组间交流前置自学中的答案，小组合作记忆、检查。
三、合作探究:以小组为单位，完成课本34页实验探究2-2，并填充下表：（一）1、2、3、在初三的学习中我们知道，二氧化碳通入石灰水中观察到，向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里加入少量氢氧化钠溶液后观察到，原因是（二）请写出上述探究过程中所有的化学方程式1、氢氧化钠与氯化铜2、氢氧化钙与氯化铜3、氢氧化钙与碳酸钠4、二氧化碳与氢氧化钙5、二氧化碳与氢氧化钠自我小结：通过观察发现氢氧化钠和氢氧化钙具有的化学性质，因为。
碱的通性表现在：1、2、3、四、达标拓展：1.下列各溶液中，呈碱性的溶液是（）A、使酚酞试液变红的溶液B、不能使酚酞变色的溶液C、能使紫色石蕊试液变红色的溶液。
D、能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液。
2.存放石灰水的内壁附着一层白色物质，写出形成这种物质的化学方程式，加入可除去这种物质。
3、下列物质盛在敞口容器中，溶液质量会慢慢增加的是（）A、浓盐酸B、稀硫酸C、食盐水D、烧碱溶液4、下列各组气体中均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（）A、H2、O2、CO B、H2、O2、HCl C、H2、CO、SO2D、O2、CO、CO25、烧碱要密封保存，是因为：①____________，②_________________________。
6.有氢、氧、碳、钠四种元素，请写出由上述四种元素组成的化合物的化学式：氧化物_________________ ________________ _______________碱_____________________ 酸______________ 盐_____________五、学（教）后记：。
(完整word)常见的碱导学案
漷县中学化学学科导学案第周第课时主备人鲁晓宇复备人黄春伶、韩旭审核人鲁晓宇班级小组姓名
2、你学习到氢氧化钠、氢氧化钙几条化学性质?各是什么？
3、酸类、碱类各具有相似化学性质的原因是什么?
我要自测
1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易，又易与空气中
而变质，反应化学方程式为 .
2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 ,在空气中易与反应
生成坚固的，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式
为 .
3、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方
案,其中能达到目的的是 ( )
A B C D
4、探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的
是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合
是( ）
组合滴管中烧瓶中
A Ca（OH)
2O
2（气）
B HCl Zn（固）
盐酸酚酞石蕊二氧化碳
布置作业
氢氧化钙有哪些相似的化学性质。
(任写两点）
①
②
（5）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液,溶液显色,
再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。
这一实验说明:酸与碱作用了盐和水，这一反应叫做反应。
P58 习题
反思总结环节。
碱的化学性质导学案
三、常见的碱一、学习目标1．掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，了解溶液的导电性。
2．通过演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
二、学习过程2. 氢氧化钠和氢氧化钙化学的性质讨论1：氢氧化钠为什么要密封保存？讨论2：上面三个反有什么应的共同之处？讨论3：试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：①②如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？例如：用一软矿泉水瓶，在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。
你还能设计出哪些实验方案。
3. 溶液的导电性思考：为什么盐酸硫酸具有相似的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？【课堂练习】1.区别稀氢氧化钠溶液和石灰水可用（）A．稀盐酸B．二氧化碳C．紫色石蕊D．酚酞2．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A. ①②③④B. ①②③C. ①②④D. ②③④4.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.熟石灰5.物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A. 天然气：COB. 火碱：Na2CO3C. 熟石灰：Ca（OH）2D. 烧碱：KOH6.向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（） A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色7.请回答家庭生活中的问题：（1）除去铁锅中的铁锈应选填序号）：①食盐②白酒③食醋。
（2）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变色。
8．下列药品中，不需要．．．密封保存的是A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸9．（泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠10.（北京市）下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？3.根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。
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第 2 课时常见的碱
【学习目标】
1.掌握碱的化学性质；
2.能正确书写化学方程式；
3.中和反应的定义及应用。
【重点难点】
重点：碱的化学性质及化学方程式的书写。
难点：中和反应及应用。
【自主学习】
碱的化学性质
一．碱与指示剂反应
1.在白色点滴板上进行实验,并观察现象。
碱能使石蕊指示剂显示 ,
示。
二．碱与某些非金属氧化物反应：
1.回忆检验二氧化碳的反应,
写出化学方程式：。
2.氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分,还能与空气中的CO2反应,
仿照上面的方程式,写出该反应的化学方程式：。
【总结】碱能与某些酸性气体反应,生成和。
三．碱与酸的中和反应（阅读书本60-61页的有关内容,完成下列问题：）
酸与碱之间如书本60页图10-13所示,请同学们进行下面的活动与探究。
(1)氢氧化钠溶液呈 ,滴加酚酞溶液变色。
(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显性,溶液呈
色,当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显性,溶液变为色,实验中加入酚酞的作用是。
(3)写出该反应的化学方程式：。
中和反应及应用：
1.中和反应的定义：
2.中和反应的应用。
（1）改变土壤的酸碱性
由于酸雨导致土壤变成了酸性,人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和土壤的酸性,
（2）处理工厂的废水
试写出上两个反应的化学方程式：。
（3）用于医药
人的胃液里含有过量的盐酸时,服用Al(OH)3药品就可以达到治疗的目的，
该反应的化学方程式为。
被蚊虫叮咬后,很快肿成大包,这是因为蚊虫会分泌蚁酸,从而使皮肤肿痛。
怎样才能减轻痛苦？。
【组内合作】
1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图，分析出酸与碱反应的实质。
阅读书本61页的有关内容,完成下列问题：
2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？（写出检验的方法及化学方程式）
3.用石灰水粉刷墙壁，干燥后墙面变硬了，这是为什么？请用化学原理解释，并写出化学方程式。
4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂”主要成分为生石灰，如果将小纸袋放在空气中，一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。
这是为什么？用化学方程式表示。
【课堂检测】
1.过多的胃酸会危害健康,可用于治疗胃酸过多的物质是( )
A.Ca(OH)2
B.Al(OH)3
C.CaO
D.NaOH
2.下列应用与中和反应原理无关的是( )
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.已知LiOH可溶于水,其化学性质与NaOH相似。
下列对LiOH的化学性质的说法中错误的是( )
A.能与二氧化碳反应
B.能使无色酚酞溶液变红
C.能与稀硫酸反应
D.能使紫色石蕊溶液变红
4.当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”(具有酸性的物质)，使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列
那种物质(已知食醋的pH为3，牙膏的pH为9，食盐水的pH为7，肥皂水的pH为10，火碱液的pH为13)()
A. 牙膏或肥皂水
B. 食盐水
C. 火碱液
D. 食醋
5.下列说法不正确的是()
A. 熟石灰可用来改善酸性土壤
B. 一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质
C. 洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能
D. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来是因为压强减小气体在水中的溶解度
减小
6.下列物质放在空气中因发生物理变化而导致质量减少的是()
A. 浓硫酸
B. 生石灰
C. 烧碱
D. 浓盐酸
7.如图所示，分液漏斗内盛有液体X，广口瓶内放有固体Y，若使图中小气球鼓起，则液体X和固体Y不可能是()
A. X是水，Y是氧化钙
B. X是稀盐酸，Y是铁粉
C. X是水，Y是硝酸铵
D. X是水，Y是氢氧化钠固体
8.生活中常用到各种干燥剂(能除去潮湿物质中水分的物质)．
(1)硅胶是无色或白色颗粒，其主要成分是SiO2，其中Si元素
的化合价为______．
(2)生石灰是白色块状固体，吸水后变成粉末，该反应的化学方程式是______，该
反应可用于自发热饭盒的原因是______．
(3)分子筛干燥剂是铝硅酸盐化合物，其晶体结构中有规整而均匀的孔道，只允许
直径比孔径小的分子进入，能吸附水气和其它气体，吸湿速度极快．分子筛干燥
剂吸水前后的变化属于______变化(填“物理”或“化学”)．
(4)“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是______。
(5)写出一种液体作干燥剂的物质。
(6)氢氧化钠作干燥剂的原理。
【课堂总结】。