第2课时 常见的碱的化学性质(导学案)

第 2 课时常见的碱

【学习目标】

1.掌握碱的化学性质；

2.能正确书写化学方程式；

3.中和反应的定义及应用。

【重点难点】

重点：碱的化学性质及化学方程式的书写。

难点：中和反应及应用。

【自主学习】

碱的化学性质

一．碱与指示剂反应

1.在白色点滴板上进行实验,并观察现象。

碱能使石蕊指示剂显示 ,

示。

二．碱与某些非金属氧化物反应：

1.回忆检验二氧化碳的反应,

写出化学方程式：。

2.氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分,还能与空气中的CO2反应,

仿照上面的方程式,写出该反应的化学方程式：。【总结】碱能与某些酸性气体反应,生成和。三．碱与酸的中和反应（阅读书本60-61页的有关内容,完成下列问题：）

酸与碱之间如书本60页图10-13所示,请同学们进行下面的活动与探究。

(1)氢氧化钠溶液呈 ,滴加酚酞溶液变色。

(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显性,溶液呈

色,当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显性,溶液变为色,实验中加入酚酞的作用是。

(3)写出该反应的化学方程式：。

中和反应及应用：

1.中和反应的定义：

2.中和反应的应用。

（1）改变土壤的酸碱性

由于酸雨导致土壤变成了酸性,人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和土壤的酸性,

（2）处理工厂的废水

试写出上两个反应的化学方程式：。（3）用于医药

人的胃液里含有过量的盐酸时,服用Al(OH)3药品就可以达到治疗的目的，

该反应的化学方程式为。

被蚊虫叮咬后,很快肿成大包,这是因为蚊虫会分泌蚁酸,从而使皮肤肿痛。怎样才能减轻痛苦？。

【组内合作】

1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图，分析出酸与碱反应的实质。

阅读书本61页的有关内容,完成下列问题：

2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？（写出检验的方法及化学方程式）

3.用石灰水粉刷墙壁，干燥后墙面变硬了，这是为什么？请用化学原理解释，并写出化学方程式。

4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂”主要成分为生石灰，如果将小纸袋放在空气中，一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？用化学方程式表示。

【课堂检测】

1.过多的胃酸会危害健康,可用于治疗胃酸过多的物质是( )

A.Ca(OH)2

B.Al(OH)3

C.CaO

D.NaOH

2.下列应用与中和反应原理无关的是( )

A.施用熟石灰改良酸性土壤

B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

3.已知LiOH可溶于水,其化学性质与NaOH相似。下列对LiOH的化学性质的说法中错误的是( )

A.能与二氧化碳反应

B.能使无色酚酞溶液变红

C.能与稀硫酸反应

D.能使紫色石蕊溶液变红

4.当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”(具有酸性的物质)，使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列

那种物质(已知食醋的pH为3，牙膏的pH为9，食盐水的pH为7，肥皂水的pH为10，火碱液的pH为13)()

A. 牙膏或肥皂水

B. 食盐水

C. 火碱液

D. 食醋

5.下列说法不正确的是()

A. 熟石灰可用来改善酸性土壤

B. 一定温度下，某固态物质的饱和溶液一定不能再溶解其他物质

C. 洗涤剂去除油污利用了洗涤剂的乳化功能

D. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来是因为压强减小气体在水中的溶解度

减小

6.下列物质放在空气中因发生物理变化而导致质量减少的是()

A. 浓硫酸

B. 生石灰

C. 烧碱

D. 浓盐酸

7.如图所示，分液漏斗内盛有液体X，广口瓶内放有固体Y，若使图中小气球鼓起，则液体X和固体Y不可能是()

A. X是水，Y是氧化钙

B. X是稀盐酸，Y是铁粉

C. X是水，Y是硝酸铵

D. X是水，Y是氢氧化钠固体

8.生活中常用到各种干燥剂(能除去潮湿物质中水分的物质)．

(1)硅胶是无色或白色颗粒，其主要成分是SiO2，其中Si元素

的化合价为______．

(2)生石灰是白色块状固体，吸水后变成粉末，该反应的化学方程式是______，该

反应可用于自发热饭盒的原因是______．

(3)分子筛干燥剂是铝硅酸盐化合物，其晶体结构中有规整而均匀的孔道，只允许

直径比孔径小的分子进入，能吸附水气和其它气体，吸湿速度极快．分子筛干燥

剂吸水前后的变化属于______变化(填“物理”或“化学”)．

(4)“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是______。

(5)写出一种液体作干燥剂的物质。

(6)氢氧化钠作干燥剂的原理。

【课堂总结】