高中化学溴碘的提取及氧化还原反应的练习题.doc
苏教版必修1 专题2 第一单元 第2课时 氧化还原反应和溴、碘的提取 作业

第2课时氧化还原反应和溴、碘的提取A组1.下列反应不属于氧化还原反应的是()A.2H2O22H2O+O2↑B.CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaClC.2Na+2H2O2NaOH+H2↑D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2答案:B2.氧化还原反应的实质和相应的规律分别是()A.化合价的升降,化合价升高和降低的总数相等B.电子的转移,得电子总数和失电子总数相等C.得氧和失氧,氧原子数目不变D.物质的种类发生改变,质量守恒定律答案:B3.从海水中可以提取溴单质,其主要反应为2Br-+Cl22Cl-+Br2,下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强解析:在此反应中Br元素化合价由-1价升高到0价,Cl元素的化合价由0价降低到-1价,Br元素处于最低价态,只有还原性,而氯气在反应中化合价降低,得电子,作氧化剂,故A、B项不正确。
从反应的化学方程式可以看出在反应前两种物质分别为化合物和单质,反应产生另一种化合物和另一种单质,故该反应为置换反应。
在氧化还原反应中,只有强氧化剂才能生成弱氧化剂,D项正确。
答案:D4.下列反应中,电子转移方向和数目正确的是()A.B.C.D.答案:A5.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂(主要反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2)B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al(2Al2O34Al+3O2↑)C.工业上利用合成氨实现人工固氮(N2+3H22NH3)D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3[2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O]解析:Na2O2作供氧剂产生O2,有单质生成;电解熔融的Al2O3制备Al,有单质生成;工业上由N2和H2合成氨,有单质参加。
A、B、C项都属于氧化还原反应。
江苏省高一化学 周练七 氧化还原反应及溴碘的提取 钠

周练七 ---------之氧化复原反响及溴碘的提取 钠一、选择题(此题包括14小题,每题5分,共70分) 请将选项写在每题的题号的前面..............1.以下变化过程属于氧化反响的是A .HCl→H 2B .Mg→Mg 2+C .Cl -→AgCl D .CuO→Cu 2.以下表达正确的选项是A .在氧化复原反响中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被复原B .没有单质参加的反响一定不是氧化复原反响C .置换反响一定是氧化复原反响D .较难失去电子的原子,容易得到电子3.相同物质的量的KClO 3分别发生下述反响:①有MnO 2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②假设不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO 4(高氯酸钾)和KCl.以下关于①和②的说法不.正确的选项是 A .都属于氧化复原反响 B .发生复原反响的元素相同C .发生氧化反响的元素不同D .生成KCl 的物质的量相同4.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以到达富集的目的,化学反响为Br 2+SO 2+2H 2O===2HBr +H 2SO 4,以下说法正确的选项是A .Br 2在反响中表现氧化性B .SO 2在反响中被复原C .Br 2在反响中失去电子D .1 mol 氧化剂在反响中得到1 mol 电子5.以下粒子中,只有氧化性的是 ①S 2- ②Fe 2+ ③Fe 3+ ④S ⑤H + ⑥Na + ⑦MgA .①⑦B .②④C .③⑤⑥D .②④⑤⑥6.实现以下变化需要参加复原剂才能实现的是A .Fe 2O 3→FeB .Cu→Cu(NO 3)2C .SO 3→H 2SO 4D .KClO 3→KCl7.(2023·陕西师大附中高一期末)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na 2SeO 3的作用是A .作复原剂B .作氧化剂C .既作氧化剂又作复原剂D .既不作氧化剂又不作复原剂8.(2023·吉林四校高一检测)已知:①2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl +I 2;②2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3.以下粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的选项是A .Cl 2>Fe 3+>I 2B .I 2>Cl 2>Fe 3+C .Fe 3+>Cl 2>I 2D .Cl 2>I 2>Fe 3+9.在反响MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中,假设有8.7 g MnO 2参加反响,那么被氧化的HCl 的质量是 A .14.6 g B .7.3 g C .3.65 g D .0.73 g10.(2023·海淀高一检测)实验室制Cl 2反响为4HCl(浓)+MnO 2=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O.以下说法不.正确的选项是 A .复原剂是HCl ,氧化剂是MnO 2 B .每生成1 mol Cl 2,转移电子的物质的量为2 molC .每消耗1 mol MnO 2,起复原剂作用的HCl 消耗4 molD .转移电子的物质的量为1 mol 时,生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L11.以下关于金属的表达中正确的选项是A .所有的金属都是固态的B .金属具有导电性、导热性和延展性C .所有金属能与酸反响D .金属元素在自然界中都是以化合态存在的12.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的 ①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反响时放出热量 ④钠与水反响后溶液是呈碱性 A .①④ B .①②④ C .①③④ D .①②③④13.某同学将金属钠露置于空气中,观察到以下现象:银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体,根据钠及其化合物的性质分析,以下说法正确的选项是A .①发生了氧化复原反响B .①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C .③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D .④只发生物理变化14.(2023·昆明高一检测)钠露置在空气中,其变质过程中不.可能产生的物质是 A .Na 2O B .NaOH C .Na 2CO 3 D .NaHCO 3二.非选择题15.(8分)已知反响:①SO 3+H 2O===H 2SO 4 ②Cl 2+H 2O===HCl +HClO③2F 2+2H 2O===4HF +O 2 ④2Na+2H 2O===2NaOH +H 2↑⑤2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH +O 2↑ ⑥SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O上述反响中不属于氧化复原反响的有______(填序号,下同);H 2O 被氧化的是______,H 2O 被复原的是____,属于氧化复原反响,但其中的H 2O 既不被氧化,又不被复原的是_____.16.(12分)反响2KMnO 4+16HCl(浓)===2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ,Mn 元素的化合价由________价变为__________价,被________;________元素的原子失去电子,被________;假设参加反响的HCl 是73 g ,那么被氧化的HCl 是________g.17.(10分)指出以下反响中的氧化剂和复原剂,写出发生氧化反响和复原反响的元素名称,并标出发生氧化复原反响的元素化合价及电子转移的方向和数目.(1)2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3 (2) Mg +Cu 2+===Mg 2++Cu氧化剂: 氧化剂:复原剂: 复原剂:参考答案:1.解析:氧化反响是元素化合价升高的反响.B 项中Mg 元素的化合价由0价升高到+2价.答案:B2.解析:氧化复原反响可以发生在同种物质的同种元素之间,也可以发生在不同物质的同种元素之间,A 不正确;化合物之间也可以发生氧化复原反响,B 不正确;置换反响一定是氧化复原反响,C 正确;难失去电子的原子可能得到电子也难,如稀有气体,D 不正确.答案:C3.解析:有MnO 2作催化剂时发生反响:2KClO 3=====MnO 2△2KCl +3O 2↑,被氧化的元素为氧元素,被复原的元素为氯元素;假设不用MnO 2作催化剂时发生的反响是4KClO 3=====△3KClO 4+KCl ,被氧化与被复原的元素皆为氯元素.由两种条件下反响的化学方程式可推知等物质的量的KClO 3参加反响时,生成的KCl 的物质的量不同.答案:D4.解析:在该反响中:Br 20 ―→H Br -1,Br 2在反响中得电子,化合价降低,表现氧化性,作氧化剂,故A 正确,C 错误;1 mol Br 2在反响中得到2 mol e -,D 错误;SO 2+4―→H 2SO 4+6,在反响中化合价升高,被氧化,故B 项错误.答案:A5.解析:只有氧化性的物质或粒子中,其元素的化合价应处于该元素的最高价.答案:C6.解析:抓住参加复原剂才能实现的“才”:说明元素化合价降低,注意像KClO 3→KCl 这样的反响,虽表现化合价降低,但无需参加复原剂,因KClO 3可自身分解.答案:A7.解析:“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)而Na 2SeO 3能将其复原,使其失去强氧化性,故Na 2SeO 3作为复原剂.答案:A8.解析:①中氧化剂为Fe Cl 3,氧化产物为I 2,那么氧化性:FeCl 3>I 2,即Fe 3+>I 2;②中氧化性:Cl 2>Fe 3+,故A 正确.答案:A9.解析:根据方程式可知,当有8.7 g MnO 2参加反响,消耗HCl 的质量为:4×3.65 g,其中有一半被氧化,即7.3 g.答案:B10. 解析:反响中电子的转移情况为:MnO 2+4HCl(浓)=====△M 得2e -nCl 2+2H 2O +C 失2e -l 2↑.MnO 2 为氧化剂,HCl 为复原剂,A 正确.每转移2 mol 电子,即生成1 mol Cl 2,其标准状况下体积为22.4 L ,B 、D 正确.每消耗1 mol MnO 2,同时消耗4 mol HCl ,但其中只有2 mol HCl 起复原作用,C 错误.答案:C11. 解析:金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反响,但排在氢之后的金属难以与酸反响,如铜不与盐酸或稀硫酸反响.金属在自然界中除金、铂外大多数是以化合态形式存在.汞在常温下呈液态.答案:B12.解析:Na 与水反响时,Na 融化成闪亮的小球,在水面四处游动,同时溶液使酚酞变红色.表达了①②③④四点性质.答案:D13.解析:①变灰暗是因为钠与氧气反响生成了氧化钠,发生了氧化复原反响,A 正确,B 错误;③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液,C 错误;④中氢氧化钠与空气中的CO 2反响生成了碳酸钠,发生了化学变化,D 错误.答案:A14.解析:将一小块金属钠长期露置于空气中,能观察到的现象有:银白色(钠)→变暗(生成了白色的Na 2O 覆盖在金属钠外表:4Na +O 2===2Na 2O)→成液(Na 2O +H 2O===2NaOH ,NaOH 潮解)→结块(2NaOH +CO 2===Na 2CO 3+H 2O ,吸收H 2O 变成Na 2CO 3·10H 2O)→最后成粉末(Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3+10H 2O ,风化成Na 2CO 3).答案:D15.解析:反响①、⑥中各元素的化合价都未改变,这两个反响属于非氧化复原反响;②③④⑤都有元素化合价的变化,都属于氧化复原反响.其中,反响②⑤中,反响物H 2O 中的氢、氧元素的化合价都未改变,那么H 2O 既不被氧化,又不被复原;反响③中H 2O 中的-2价氧元素的化合价升高,氢元素的化合价未变,那么H 2O 被氧化;反响④中H 2O 中的氢元素化合价降低,氧元素的化合价不变,那么H 2O 被复原.答案:(1)①⑥ ③ ④ ②⑤16.解析:Mn 元素化合价变化情况为:K M +7nO 4→M +2nCl 2,化合价降低,被复原.化合价升高是由原子失去电子决定的,化合价升高的元素是Cl 元素.据16HCl ~5Cl 2知,被氧化的HCl 占参加反响的HCl 的1016,那么被氧化的HCl 的质量为:73 g×1016=45.625 g. 答案:+7 +2 复原 Cl 氧化 45.62516.答案:(1)氧化剂:Cl 2;复原剂:Fe 发生氧化反响的元素:铁元素;发生复原反响的元素:氯元素(2)氧化剂:Cu 2+;复原剂:Mg 发生氧化反响的元素:镁元素;发生复原反响的元素:铜元素。
高三化学溴碘的提取练习与评测试题

溴碘的提取一、选择题1、从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程:①氧化,用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2;②将海水浓缩;③提取,用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品;④富集,用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr,则正确的步骤为()A.②①③④B.①②③④C.③②①④D.②①④③2、从海水提取溴的过程中,吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4,下列说法正确的是A.Br2在反应中表现还原性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.1mol氧化剂在反应中得到2 mol电子3、从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是A. 加入适量的KI溶液B. 通入溴蒸气C. 加入适量的氢氧化钠溶液D. 加入适量的溴化钠溶液4、从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3,从海水中提取溴的主要步骤可表示为()。
A.氧化→吸收→吹出B.氧化→吹出→吸收C.吹出→氧化→吸收D.吹出→吸收→氧化5、利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是()A. 若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C. 富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D. 工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去6、从碘水中提取碘单质,下列有关叙述中,错误的是( )。
A.不能用酒精作萃取剂B.分液时,先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,再打开活塞C.用四氯化碳作萃取剂,分层时上层呈紫红色,下层是颜色变浅的碘水D.分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出到另一个容器中7、从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是A.将海带灼烧成灰B.过滤得含I-溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯8、某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘:①加H2O2②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
溴碘的提取习题

溴碘的提取习题溴碘的提取习题溴、碘的提取学案组题人:王彩云日期:2013.10. 班级:姓名:【学习目标】1.进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2.学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
【重点、难点】重点:提取溴和碘的反应原理。
难点:提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。
【学习内容】一、溴、碘第一文库网的物理性质及其特性注:①溴溴蒸气为红棕色,碘蒸气为紫色。
②在不同溶剂中的颜色二、Cl2、Br2、I2之间的置换反应(1)试剂瓶①中现象:无色溶液变为__ __色。
向上述溶液中加入少量CCl4,振荡,溶液分两层,上层___ _色,下层________色。
反应:___________ _______。
(2)试剂瓶②中现象:无色溶液变为__ __色。
向上述溶液中加入少量CCl4,振荡,溶液分两层,上层__ __色,下层___ ___色。
反应:_________ _________。
(3)若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为:____ _______。
三、卤素离子(Cl、Br、I)的检验1.根据卤化银的不同颜色检验:AgNO3溶液-稀HNO3法---1取少量溶液于洁净的试管中,加入_______酸化,再加入_______溶液。
若产生____________,则证明原溶液中有Cl;若产生________________,则证明原溶液中有Br;若产生____________,则证明原溶液中有I。
2.利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同:氯水-CCl4法取少量溶液于洁净的试管中,加入适量的氯水,再加入CCl4,振荡、静置。
若下层显______色,则证明原溶液中有Br;若下层显______色,证明原溶液中有I。
3.利用碘的特性:氯水-淀粉法分别取少量溶液于洁净的试管中,滴加适量氯水,振荡,滴入几滴淀粉溶液,若溶液______,则证明原溶液中有I。
四、溴、碘的重要应用(1)________常被用作感光材料。
高中化学-溴、碘的提取练习

高中化学-溴、碘的提取练习一、选择题1.取四份碘水于试管中,依次编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,下列对现象的描述正确的是( )A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色D.Ⅳ中溶液不分层,溶液呈无色解析:Ⅰ中溶液分层,由于汽油的密度比水小,故汽油层在上层,上层呈紫红色,A项错误;Ⅱ中溶液分层,由于CCl4的密度比水大,故CCl4层在下层,下层呈紫红色,B项正确;酒精溶于水,Ⅲ中溶液不分层,C项错误;Ⅳ中溶液不分层,溶液呈黄色,D项错误.答案:B2.为了保存液溴,可以在试剂瓶中加一些( )A.汽油B.水C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液解析:溴容易挥发,保存液溴时可以在其液面上加一层液体液封.不可加入有机溶剂,因为Br2在有机溶剂中溶解度大,对Br2的挥发起不到封盖作用,况且CCl4密度大,沉在液体底部;不能加入NaOH溶液,因为Br2易与NaOH发生反应:2NaOH+Br2===NaBr+NaBrO+H2O;应加入少量水.答案:B3.下列叙述正确的是( )A.碘易升华所以碘要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封C.能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘解析:根据保存方法可知B是对的,因液溴挥发,水封可减缓挥发;碘片要放在玻璃塞瓶密闭存放以防止挥发升华,但禁用铁盖,因碘易与铁反应(Fe+I2===FeI2)综上可知A不正确;淀粉-碘化钾试纸(湿)的变蓝是因为待测气体将KI氧化产生碘单质,I2与淀粉作用变蓝色,所有使I-氧化成I2的都有此现象,如O3、O2、Br2、HNO3等,所以不是Cl2的专用试纸,C不正确;萃取碘水里的I2,选用萃取剂主要应考虑到,其一萃取剂与水不互溶(当然密度不能与水相同才便于分层);其二碘要在萃取液中的溶解性比水中大得多;三萃取液应易挥发,以便得到固体碘.酒精与水无限互溶,不符合萃取剂原则,D不正确;本题答案为B.答案:B4.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴,则c瓶装的气体是( ) A.HBr B.HClC.Cl2D.H2解析:a、d两瓶气体混合见光爆炸,必为H2和Cl2.而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴),必为Cl2和HBr(发生了Cl2+2HBr===2HCl+Br2的反应.则c中必盛有HCl,同时推出a中为Cl2,b中为HBr,d中为H2.答案:B5.向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后,将溶液蒸干并进行灼烧,最后所得的固体物质是( )A.NaCl和KCl B.KCl和NaBrC.NaCl和KI D.NaCl、KCl和I2解析:通入过量的氯气后发生如下反应:Cl2+2NaI===2NaCl+I2,Cl2+2KBr===2KCl+Br2;蒸干并灼烧后,单质氯气、溴和碘均逸出,所余固体为NaCl和KCl.答案:A6.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应,生成物质③,物质③在光照下分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,手指纹线就由棕色变成黑色.则这三种物质是( ) A.①硝酸银;②溴化钠;③溴化银B.①硝酸银;②氯化钠;③氯化银C.①氯化银;②硝酸银;③氯化钠D.①硝酸银;②碘化钠;③碘化银解析:抓住主要信息,汗渍中的物质②为NaCl,故①为AgNO3(Ag++Cl-===AgCl↓),③为AgCl沉淀.答案:B7.下列实验方法中不正确的是( )A.向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡静置,液体分层,下层CCl4显橙红色,原溶液中存在Br-B.某无色溶液中通入Cl2,溶液变棕色,再加入淀粉溶液,溶液变蓝色,原溶液中存在I -C.用淀粉溶液直接检出I-D.根据加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认为溶液中含Cl-解析:A正确,2Br-+Cl2===2Cl-+Br2,Br2溶于CCl4显橙红色;B正确,2I-+Cl2===2Cl-+I2,淀粉遇I2变蓝色;C不正确,淀粉遇I-不变色;D正确,CO2-3也能与Ag+反应产生白色沉淀,所以用稀硝酸酸化.答案:C8.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气的物质的量的变化关系如图所示.下列说法正确的是( )A.曲线Ⅲ代表Fe2+的物质的量的变化情况B.曲线Ⅰ代表Br-物质的量的变化情况C.a等于6D.原溶液中n(FeBr2)=4 mol解析:本题的疑难点是不明确图像的含义.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,因为还原性:I->Fe2+>Br-,故首先发生反应2I-+Cl2===I2+2Cl-,再发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,最后发生反应2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,所以曲线Ⅰ代表I-物质的量的变化情况,曲线Ⅱ代表Fe2+物质的量的变化情况,曲线Ⅲ代表Br-物质的量的变化情况.由通入氯气的物质的量,再结合反应的离子方程式可知,溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2 mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3 mol-1 mol)=4 mol,根据溶液中电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4 mol-2 mol=6 mol,即a-3=3,得a=6,n(FeBr2)=12n(Br-)=3 mol. 答案:C9.加碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的.已知在酸性溶液中IO-3和I-发生反应:IO-3+5I-+6H+===3I2+3H2O.现有下列物质:①稀硫酸;②pH试纸;③淀粉碘化钾溶液;④淀粉溶液.利用上述反应,可用来检验加碘食盐中含有IO-3的是( )A.②④ B.②③C.①③ D.①④解析:检验IO-3,需I-和H+,故用①③.答案:C10.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是( )①氯化钠②盐酸③氯酸钾④氯水⑤四氯化碳⑥三氯化磷的水溶液A.①②④ B.①②③C.③⑤⑥ D.全部解析:①②中含有Cl-,能达目的;③中KClO3电离出K+和ClO-3,无Cl-,故③不能与Ag+反应生成AgCl沉淀;④中Cl2与H2O反应:Cl2+H2O HCl+HClO,生成的HCl可电离出Cl-,能达目的;⑤中是CCl4分子,⑥中是PCl3分子,均不与水反应,氯元素没有以Cl-的形式存在,不能形成AgCl沉淀.答案:A11.某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4∶3∶2,则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的( )A.12B.13C.14D.18解析:n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)=2∶3∶4,要使n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)变成4∶3∶2,则n(Br-)不变,通入Cl2,发生反应:Cl2+2I-===2Cl-+I2,n(I-)减少2,n(Cl-)增加2,则反应后n(I-)为原n(I-)的1/2,n(Cl2)为原n(I-)的1/4.答案:C二、非选择题12.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查).实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a.Ⅳ.……(1)A中产生的黄绿色气体是__________.(2)烧瓶中试纸现象是_____________________________________________,能证明_________________________________________________________.(3)B中溶液发生的离子方程式:__________________________________________________________________________________________________.(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是_______________________________________________________________.(5)过程Ⅲ实验的目的是__________,装置中浸有NaOH溶液的棉花的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________.解析:装置A中制取Cl2,并发生系列反应:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,Br2+2KI===2KBr+I2.为防止Cl2外逸污染环境,用浸有NaOH溶液的棉花团吸收.答案:(1)Cl2(2)淀粉-KI试纸变蓝氧化性:Cl2>I2(3)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C 的黄色溶液中无Cl 2 排除Cl 2对溴置换碘实验的干扰,并吸收外逸Cl 2,防止污染13.(1)1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,该反应的化学方程式为:2K 2MnF 6+4SbF 5===4KSbF 6+2MnF 3+F 2↑ 反应中________元素被还原.(2)氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素单质(X 2)很相似,化学上称为拟卤素.如 (CN)2+H 2O===HCN +HCNO它们阴离子的还原性强弱顺序为: Cl -<Br -<CN -<SCN -<I -试写出:①(SCN)2与KOH 溶液反应的化学方程式:__________________________.②NaBr 和KSCN 混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式:____________________________. 答案:(1)Mn(2)①(SCN)2+2KOH===KSCN +KSCNO +H 2O ②2SCN -+(CN)2===(SCN)2+2CN -。
高中化学(十一)氧化还原反 溴碘的提取1高一1化学试题

实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测(十一) 氧化还原反 溴、碘的提取1.下列反不属于四种基本反类型,但属于氧化还原反的是( ) A .Fe +CuSO 4===FeSO 4+CuB .AgNO 3+NaCl===AgCl↓+NaNO 3C .Fe 2O 3+3CO=====高温 2Fe +3CO 2D .MgCl 2(熔融)=====电解Mg +Cl 2↑解析:选C A 项属于置换反;B 项属于复分解反;D 项属于分解反且属于氧化还原反;C 项,不属于四种基本反类型,但有元素化合价的升降,属于氧化还原反。
2.下列说法正确的是( )A .金属单质在反中只能作还原剂,非金属单质在反中只能作氧化剂B .氧化剂在反中失去电子,还原剂在反中得到电子C .氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性D .阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性解析:选C A 项,非金属单质在反中可以做氧化剂也可做还原剂,例如氢气和氧气反时,氢气做还原剂,氧气做氧化剂,错误;B 项,氧化剂得到电子,还原剂失去电子,错误;D 项,阳离子可能有还原性,例如亚铁离子,错误。
3.在反中,X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子,则下列说法正确的是( )①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反 ④元素Y 发生还原反A .①②B .③④C .②③D .①④解析:选D 根据题意知,X 元素的原子失去电子,X 元素化合价升高,发生氧化反;而Y 元素的原子获得电子,Y 元素化合价降低,发生还原反。
4.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是( ) A .NaClO→NaCl B .C→CO 2C .Fe 2O 3→FeD .CaO→Ca(OH)2解析:选B 需要加入氧化剂才能实现,则选项中各物质为还原剂,发生氧化反,还原剂中某元素的化合价升高。
A 项,NaClO→NaCl,Cl 元素由+1价降低到-1价;B 项,C→CO 2,C 元素由0价升高到+4价;C 项,Fe 2O 3→Fe,铁元素由+3价降低到0价;D 项,CaO→Ca(OH)2,化合价没有发生变化,不是氧化还原反。
苏教版高中化学必修一高一训练:专题二第一单元氧化还原反应及溴、碘的提取训练.docx

高中化学学习材料唐玲出品2012新课标高一化学同步训练专题二第一单元氧化还原反应及溴、碘的提取训练一、选择题1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带中含有较丰富的( )A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,人若食用亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐被氧化3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应,其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O,则下列说法正确的是( )A.氧化剂是甲醇B.氧化产物是二氧化氯C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶14.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O===4HF+O25.碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下列事实能够说明这个结论的是( )A.已经制得ICl、IBr等卤素互化物B.已经制得I2O5等碘的氧化物C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+的化合物D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-36.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是( )A.水、汽油、酒精B.AgNO3、NaOH、KIC.NaCl、NaBr、NaI D.汽油、酒精、NaOH7.(2009年杭州高一期末)下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )A .浓H 2SO 4→SO 2B .Fe 2+→Fe 3+C .H 2S →SO 2D .HCO -3→CO 28.(2010年苏州高三质检)下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A .SO 3+H 2O===H 2SO 4B .3NO 2+H 2O===2HNO 3+NOC .2F 2+2H 2O===4HF +O 2D .2Na +2H 2O===2NaOH +H 2↑ 二、非选择题9.用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化,并填空。
溴、碘的提取及氧化还原反应练习题及答案解析

(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带中含有较丰富的( )A .碘元素B .铁元素C .钾元素D .锌元素【答案】 A2.人体正常的血红蛋白中应含Fe 2+,人若食用亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe 2+转化为高铁血红蛋白(含Fe 3+)而中毒,服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述正确的是( )A .亚硝酸盐是还原剂B .维生素C 是还原剂C .维生素C 将Fe 3+还原为Fe 2+D .亚硝酸盐被氧化【解析】 题意中告诉我们亚硝酸盐导致Fe 2+转化为高价铁即Fe 3+,所以亚硝酸盐将Fe 2+氧化,亚硝酸盐为氧化剂,而维生素C 能解除亚硝酸盐中毒,即防止Fe 2+被氧化为Fe 3+或将氧化成的Fe 3+转化为Fe 2+,所以维生素C 表现还原性是还原剂,故B 、C 正确。
【答案】 BC3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO 2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应,其反应关系为CH 3OH +NaClO 3+H 2SO 4―→ClO 2+CO 2+Na 2SO 4+H 2O ,则下列说法正确的是( )A .氧化剂是甲醇B .氧化产物是二氧化氯C .还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D .氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1【解析】 配平并分析该氧化还原反应可得:可见CH 3OH 是还原剂,NaClO 3是氧化剂,CO 2是氧化产物,ClO 2是还原产物。
还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1,氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1,故只有C 正确。
【答案】 C4.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )A .CO +H 2O(g)高温,CO 2+H 2B .3NO 2+H 2O===2HNO 3+NOC .2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH +O 2↑D .2F 2+2H 2O===4HF +O 2【解析】 根据反应前后H 2O 中H +1、O -2价态的变化:A 中H +1 ―→H 20,得电子,H 2O 作氧化剂,正确;B 和C 中水中H 、O 元素化合价不变,H 2O 既不是氧化剂,也不是还原剂;D 中O -2 ―→O 20,失电子,水作还原剂,故B 、C 、D 不合题意。
高中化学 2.1.4 溴碘的提取每课一练 1

现吨市安达阳光实验学校【创方案】高中化学 溴、碘的提取每课一练 必修1一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分) 1.[双选题]下列变化属于化学变化的是( ) A .溴水中加入CCl 4,振荡后溴水褪色 B .氯水久置后变为无色 C .碘受热后升华D .漂白粉用于环境消毒杀菌解析:A 项溴水褪色是Br 2溶解在CCl 4中,属于物理变化;C 升华也是物理变化;B 发生化学反Cl 2+H 2OHCl +HClO,2HClO=====光2HCl +O 2↑;D 漂白粉消毒原理:Ca(ClO)2+H 2O +CO 2===CaCO 3↓+2HClO 。
答案:BD2.将氯水注入KI 溶液中,用力振荡,再注入四氯化碳,振荡后静置,看到的现象是( )A .液体呈紫B .液体为无色C .液体分两层,上层为紫色、下层接近无色D .液体分两层,上层接近无色、下层显紫解析:Cl 2将I -氧化生成I 2,I 2被CCl 4萃取,所以上层接近无色,下层紫。
这个是检验I -存在的方法之一。
答案:D3.从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气该采用的方法是( )A .加入适量的KI 溶液B .通入溴蒸气C .加入适量的氢氧化钠溶液D .加入适量的溴化钠溶液解析:要除去液溴中少量的氯气,可选用适量的溴化钠溶液:Cl 2+2NaBr===2NaCl +Br 2。
答案:D4.海带中含碘元素,有人设计了以下步骤来提取碘: ①通足量氯气 ②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4,振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液 合理的操作顺序为( )A .②④①③⑤B .②①③④⑤C .①③⑤②④D .③①②⑤④解析:海带烧成灰加水后必须过滤,然后利用氧化还原反的原理使碘合态变成游离态,最后用有机溶剂萃取出碘并分液。
答案:A5.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:向加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,该是溴水的颜色,则必含有Br-,Br-被Cl2置换生成了Br2,由此否了C、D选项。
苏教版高一化学必修一全套练习:2.1.2氧化还原反应和溴、碘的提取 Word版含解析

课时训练11氧化还原反应和溴、碘的提取1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有电子的转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合解析:氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),特征是化合价有升降。
答案:A2.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.SO3+H2O H2SO4B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑解析:A项中各元素化合价均未改变,属非氧化还原反应。
B项中+4价氮一部分变为+5价另一部分变为+2价,故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。
C项中氟和氧元素化合价改变,属氧化还原反应,其中水中氧元素由,价态升高,氧元素被氧化,H2O为还原剂;D项中钠和氢元素化合价改变,故D项为氧化还原反应,水中氢元素由,氢元素被还原,H2O作氧化剂。
答案:B3.下列微粒中只具有还原性的是()A.Cl-B.ClC.H+D.H2O解析:对于物质是否具有氧化性或还原性判断的依据:元素的化合价为最低价态,则只有还原性;元素的化合价为最高价态,则只有氧化性;中间价态既有氧化性又有还原性。
对于化合物,则考虑所有元素的价态,如H2O中的H元素显+1价,为最高价,O元素显-2价,为最低价,所以H2O既有氧化性又有还原性。
答案:A4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加乙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:甲溶液与氯水反应变为橙色,因此甲中含有Br-,Br-与Cl2反应生成Br2。
若甲是含I-的溶液,则I-与Cl2反应生成的I2使淀粉溶液变为蓝色。
再加乙溶液,颜色无明显变化,说明乙中不含I-,因为I-与Br2作用生成I2,所以乙溶液含有Cl-,则丙溶液含I-。
2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时精练:2.1.5 溴和碘的提取 Word版含解析

第5课时溴和碘的提取1.下列关于药品的保存方法正确的是()A.少量钠保存在汽油中B.固态碘盛在细口玻璃瓶中C.液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D.浓HNO3盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中2.把少量的溴水加到过量的KI溶液中,再加入CCl4振荡后静置,下列现象中正确的是()A.得到均匀的紫色溶液B.无色水层下有橙红色液体C.无色水层下有紫色油状液体D.无色水层上有紫色油状液体3.欲将食盐固体与碘的混合物分开,最好的方法是()A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO3溶解、过滤D.加热使其升华4.将氯水注入KI溶液中充分反应后,再加入CCl4,振荡后静置,看到的现象是()A.液体均一,呈紫红色B.液体分两层,上层为紫红色,下层无色C.液体分两层,下层为紫红色,上层无色D.液体均一、无色5.能使溶液中的溴离子增加的是()A.把Cl2通入NaBr溶液中B.把溴水滴加到过量的AgNO3溶液中C.把溴水滴加到NaI溶液中D.把溴水滴加到CCl4中6.某同学为了测定加碘食盐中碘的含量,需要向食盐溶液中加入碘化钾溶液和稀硫酸,发生如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O,然后用四氯化碳把碘单质提取出来,后一过程的操作叫做() A.蒸馏B.过滤C.萃取D.分液7.甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是()A.钠元素B.氯元素C.碘元素D.铁元素8.下列物质不能使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝的是()A.碘水B.溴水C.碘化钾溶液D.氯气9.盛放液溴的试剂瓶中要加入确定量的水,其目的是()A.制得溴水B.比较水和液溴的密度C.将液溴隔绝空气D.防止液溴挥发10.将适量Cl2通入溴化钠溶液中,等反应停止后,从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是() A.蒸发皿;蒸发后灼热B.烧杯;冷却;分液C.分液漏斗;结晶、过滤D.分液漏斗;加萃取剂,振荡静置后分液11.某溶液Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3,通入确定量的Cl2,当反应完后比值为3∶2∶1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是()A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶612.某温度下,将Cl2通入氢氧化钾溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO-3的物质的量之比是1∶2,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.2∶3 B.4∶3 C.10∶3 D.11∶313.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相像,能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟水反应,IBr +H2O===HBr+HIO。
高一化学必修一全套练习:2.1.2氧化还原反应和溴、碘的提取

课时训练11氧化还原反应和溴、碘的提取1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A.是否有电子的转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合解析:氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),特征是化合价有升降。
答案:A2.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.SO3+H2O H2SO4B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑解析:A项中各元素化合价均未改变,属非氧化还原反应。
B项中+4价氮一部分变为+5价另一部分变为+2价,故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。
C项中氟和氧元素化合价改变,属氧化还原反应,其中水中氧元素由,价态升高,氧元素被氧化,H2O为还原剂;D项中钠和氢元素化合价改变,故D项为氧化还原反应,水中氢元素由,氢元素被还原,H2O作氧化剂。
答案:B3.下列微粒中只具有还原性的是()A.Cl-B.ClC.H+D.H2O解析:对于物质是否具有氧化性或还原性判断的依据:元素的化合价为最低价态,则只有还原性;元素的化合价为最高价态,则只有氧化性;中间价态既有氧化性又有还原性。
对于化合物,则考虑所有元素的价态,如H2O中的H元素显+1价,为最高价,O元素显-2价,为最低价,所以H2O既有氧化性又有还原性。
答案:A4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加乙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:甲溶液与氯水反应变为橙色,因此甲中含有Br-,Br-与Cl2反应生成Br2。
若甲是含I-的溶液,则I-与Cl2反应生成的I2使淀粉溶液变为蓝色。
再加乙溶液,颜色无明显变化,说明乙中不含I-,因为I-与Br2作用生成I2,所以乙溶液含有Cl-,则丙溶液含I-。
苏教版高一化学必修1_典型例题:溴碘的提取

溴碘的提取典型例题例1:甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加乙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有()A. Br-、Cl-、I-B. Br-、I-、Cl-C. I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-、Br-解析:甲溶液与氯水反应变为橙色,因此,甲中含有Br-,Br-与Cl2反应生成Br2。
若甲是含I-的溶液,则I-与Cl2反应生成的I2遇到淀粉溶液会变为蓝色。
再加乙溶液,颜色无明显变化,说明乙中不含I-,因为I-与Br2作用生成I2,所以乙溶液含有Cl-,则丙溶液含I-。
答案:A例2:工业上从海水中提取溴可采取如下方法:(1)向海水中通入Cl2,将海水中的溴化钠(设为NaBr)氧化,其化学方程式为(2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收,其化学方程式为(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程式(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2,怎样除去这些Cl2?解析:(2)Na2CO3溶液显碱性,Br2与碱发生歧化反应生成溴化物,另外生成的是次溴酸盐还是更高价态的溴酸盐呢,由(3)的叙述中可知生成的是溴酸盐,CO32-则转化为CO2;(3)Br-、BrO3-和H+作用生成Br2和H2O;(4)要除去液溴中少量的Cl2,应加适量KBr固体,使Cl2被转化成难挥发的KCl,再通过蒸发使溴挥发即可。
答案:(1)2NaBr + Cl2=====Br2 + 2NaCl(2)3Na2CO3 + 3Br2=====5NaBr + NaBrO3 + 3CO2(3)5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4=====3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O(4)在所得溴中加适量可溶溴化物(如KBr)充分反应后蒸发,再收集溴蒸气。
【精选】2019年高中化学专题2第一单第2课时氧化还原反应 溴碘的提取智能优化演练苏教版必修1练习

【精选】2019年高中化学专题2第一单第2课时氧化还原反应 溴碘的提取智能优化演练苏教版必修1练习1.下列反应一定不属于氧化还原反应的是()A .化合反应B .分解反应C .置换反应D .复分解反应解析:选D 。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,无元素价态变化。
2.在2FeBr 2+3Cl 2===2FeCl 3+2Br 2的反应中,被氧化的元素是()A .FeB .BrC .Fe 和BrD .Cl解析:选C 。
反应中Fe 由+2价升到+3价,Br 由-1价升到0价,所以被氧化的元素是Fe 和Br 。
3.下列反应中,水作还原剂的是()A .2Na +2H 2O===2NaOH +H 2↑B .Cl 2+H 2O HCl +HClOC .2F 2+2H 2O===4HF +O 2D .SO 2+H 2O H 2SO 3解析:选C 。
A 中H 2O 作氧化剂;B 中H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂;D 中的反应是非氧化还原反应。
4.在反应2KMnO 4+16HCl===2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 中,氧化产物是()A .KClB .MnCl 2C .H 2OD .Cl 2解析:选D 。
还原剂被氧化的产物是氧化产物。
5.化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
有下列一组反应:①CO 2+C=====高温 2CO ②Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO +H 2O +CO 2↑③2NaOH+Cl 2===NaCl +NaClO +H 2O ④2CO +O 2=====点燃 2CO 2⑤3Fe +4H 2O =====高温 Fe 3O 4+4H 2⑥CO +CuO =====△Cu +CO 2⑦4NH 3+3O 2=====点燃 2N 2+6H 2O ⑧2H 2O=====通电2H 2↑+O 2↑⑨2Al+2NaOH +2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑⑩CO 2+H 2O===H 2CO 3(1)其中属于化合反应的有__________,属于置换反应的有________。
高考化学溴和碘的提取专项练习(带答案)

高考化学溴和碘的提取专项练习(带答案)溴分子在规范温度和压力下是有挥发性的红棕色液体,活性介于氯与碘之间。
以下是溴和碘的提取专项练习,请考生细心练习。
1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,那么溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无清楚变化。
那么甲、乙、丙溶液依次含有() A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-解析:向甲中参与淀粉溶液和氯水溶液变为橙色,可判别出甲中含Br-,所以否认C和D项。
假定丙溶液中含I-,参与丙溶液后,I-应被Br2氧化成I2,遇淀粉会显蓝色,这与实验现象无清楚变化相矛盾,说明丙中不含I-。
因此丙中只能含Cl-,乙中含I-。
答案 B2.将氯水注入KI溶液中充沛反响后,再参与CCl4,振荡后静置,看到的现象是()A.液体均一,呈紫白色B.液体分两层,下层为紫白色,下层无色C.液体分两层,下层为紫白色,下层无色D.液体均一、无色解析:向KI溶液中参与氯水后,可发作如下反响:2KI+Cl2===2KCl+I2.再参与CCl4,由于CCl4是一种不溶于水、密度比水大的无色油状液体,而且I2在CCl4中的溶解度大,所以会发作萃取,下层是水层,下层是I2的CCl4溶液。
答案:C3.在a、b、c、d四个集气瓶中,盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体,假定将a、d两瓶气体混合后见光爆炸;假定将a、b两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗白色小液滴,那么a、b、c、d四个集气瓶中区分盛放的气体是()A.Cl2、HBr、HCl、H2B.HBr、HCl、Cl2、H2C.Cl2、HCl、HBr、H2D.H2、Cl2、HBr、HCl解析:a、d气体混合见光爆炸,说明a、d混合气为H2与Cl2的混合气,a、b混合,有暗白色小液滴出现,结合题中的物质可知,暗白色液滴应为Br2,那么a必为Cl2,b为HBr,d为H2,c那么为HCl。
2017-2018学年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 第二课时 氧化还原反应 溴、碘的提取

化合物
MnO2等
还 活泼的金属单质
Al、Zn、Fe等
原 某些非金属单质 剂 某些非金属氧化物
C、H2等 CO、SO2等
K12课件
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[特别提醒] 在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂同 时存在,它们可以是不同的物质,也可以是同一物质。如在 反应 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 中,Cl2 既是氧化 剂,又是还原剂。
K12课件
2
氧化还原反应
1.氧化还原反应与非氧化还原反应 (1)氧化还原反应:反应过程中有 电子 转移的化学反应。 (2)非氧化还原反应:反应过程中没有 电子 转移的化学反应。 (3)氧化还原反应概念间的关系
K12课件
3
2.氧化还原反应电子转移的表示方法 通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。 (1)双线桥法 表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。 ①双线桥法表示电子转移的基本步骤:
30
(2)提取原料 ①溴的提取:海水提取粗食盐后的 母液 ,通入氯气将 其中的 溴离子 转化为单质溴。 ②碘的提取:海水中碘的浓度很低,工业上不直接由 海水提取碘,而是以具有 富集 碘能力的植物如海带、海藻 为原料提取碘。
K12课件
25
2.(2016·浙大附中期末)在下列反应中,HCl 作还原剂的是( )
A.NaOH+HCl===NaCl+H2O
B.Zn+2HCl===ZnCl2 +H2↑
△ C.MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl===CuCl2 +H2O 解析: A 项,该反应不属于氧化还原反应,错误;B 项,该反
K12课件
10
“二等”——通过最小公倍数法使化合价升降总数相等。
人教版高考化学一轮复习课后习题 第16讲 卤族元素 溴、碘的提取

第16讲卤族元素溴、碘的提取层次1基础性1.(高考题组合)下列说法中正确的是( )A.(全国新课标卷)向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅,溴与苯发生了加成反应B.(全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液,先变橙色,后变蓝色,则氧化性:Cl2>Br2>I2C.(江苏卷)证明Br2的氧化性比I2的强:向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化D.(海南卷)在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知:(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似],溶液仍为蓝色,则氧化性:(SCN)2<I2 2.(湖南郴州一中高三模拟)下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( )A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br-3.“空气吹出法”是目前海水提溴最成熟的工业方法,部分工艺流程如下:下列说法错误的是( )A.步骤③发生时溶液的酸性增强B.溶液中Br2的浓度:Ⅰ<ⅡC.步骤②利用了溴易挥发的性质D.使用乙醇萃取溶液Ⅱ中Br2后再蒸馏4.(湖南部分重点中学开学考)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子5.(江苏卷,9题改编)通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。
I2的CCl4溶液含I-和I O3-的水溶液粗碘下列说法中正确的是( )A.NaOH溶液与I2反应的离子方程式:I2+2OH-I-+I O3-+H2OB.通过过滤的方法可将水溶液与CCl4分离C.加稀硫酸反应的离子方程式:5I-+I O3-+6H2O3I2+3H2O+6OH-D.回收的粗碘可通过升华进行纯化6.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。
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高中化学溴、碘的提取及氧化还原反应的练
习题
高中化学溴、碘的提取及氧化还原反应的练习题
高中化学溴、碘的提取及氧化还原反应的练习题和答案
一、选择题
1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带中含有较丰富的( )
A.碘元素
B.铁元素
C.钾元素
D.锌元素
【答案】A
2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,人若食用亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述正确的是( )
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.亚硝酸盐被氧化
【解析】题意中告诉我们亚硝酸盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+,所以亚硝酸盐将Fe2+氧化,亚硝酸盐为氧化剂,而维生素C能解除亚硝酸盐中毒,即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+,所以维生素C表现还原性是还原剂,故B、C正确。
【答案】BC
3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应,其反应关系为
CH3OH+NaClO3+H2SO4―ClO2+CO2+Na2SO4+H2O,则下列说法正确的是( )
A.氧化剂是甲醇
B.氧化产物是二氧化氯
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
【解析】配平并分析该氧化还原反应可得:
可见CH3OH是还原剂,NaClO3是氧化剂,CO2是氧化产物,ClO2是还原产物。
还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1,氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1,故只有C正确。
【答案】C
4.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )
A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
D.2F2+2H2O===4 HF+O2w
【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化:A 中H+1 ―H20,得电子,H2O作氧化剂,正确;B和C中水中H、O元素化合价不变,H2O既不是氧化剂,也不是还原剂;D中O-2 ―O20,失电子,水作还原剂,故B、C、D不合题意。
【答案】A
5.碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下列事实能够说明这个结论的是( )
A.已经制得ICl、IBr等卤素互化物
B.已经制得I2O5等碘的氧化物
C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+的化合物
D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3
【解析】金属元素的一个典型性质是形成金属阳离子,而不仅仅是显正价,选项A、B中碘元素仅仅显正价;选项D中是碘的一个特性,反应方程式为:I2+I-===I-3;选项C中有I3+,并且形成了离子化合物,与金属元素的性质相似,体现了碘的金属性。
故正确答案为C。
【答案】C
6.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是( )
A.水、汽油、酒精
B.AgNO3、NaOH、KI
C.NaCl、NaBr、NaI
D.汽油、酒精、NaOH
【解析】汽油能萃取溴水中的溴,出现分层现象,且上层呈橙色,下层几乎无色;酒精与水互溶,不能萃取溴水中的溴,得到的溶液显橙黄色;NaOH与Br2反应使溶液为无色。
在A、D 两个选项中,A项不能区别,D项能用溴水区别。
B项三种溶液均能与溴水反应,且出现三种不同的现象,即浅黄色沉淀、溴水褪色、溶液显褐色,故B项能区别。
C项前两种与溴水均不反应,现象相同,故不能区别。
【答案】BD
7.(2009年杭州高一期末)下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )
A.浓H2SO4 SO2
B.Fe2+ Fe3+
C.H2S SO2
D.HCO-3 CO2
【解析】需要加入还原剂才能实现转化,即该过程被还原,元素的化合价降低。
A项,S元素由+6 +4;B项,Fe元素由+2 +3;C 项,S元素由-2 +4;D项,元素化合价无变化。
【答案】A
8.(2010年苏州高三质检)下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A.SO3+H2O===H2SO4
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2F2+2H2O===4HF+O2
D.2Na+2H2O===2NaOH+H2
【解析】A项中各元素化合价均未改变,属非氧化还原反应。
B项中N+4 N+5,N+4 N+2,故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。
C项中氟和氧元素化合价改变,属氧化还原反应,其中水中氧元素由O-2 O0,价态升高,氧元素被氧化,H2O为还原剂;D项中钠和氢元素化合价改变,故D项为氧化还原反应,水中氢元素由H+1 H0,氢元素被还原,H2O作氧化剂。
【答案】B
二、非选择题
9.用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化,并填空。
(1)Cl2+2KI===2KCl+I2
________是氧化剂,________是还原剂。
(2)2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2
________元素被氧化,________元素被还原。
(3)HgS+O2===Hg+SO2
O2是________剂,________元素被还原。
(4)H2S+H2SO4(浓)===S +SO2 +2H2O
氧化剂是________,还原剂是________。
【解析】本题要求的是分析化合价的变化,所以用双线桥法,不是标电子转移的方向和数目。
(3)
10.在2Mg+O2=====点燃2MgO的化学反应里,氧元素的化合价由0价降低为______价,降低了______价;氧元素化合价降低的总数为______,即氧原子得到电子的总数为________,则镁元素化合价升高的总数为________,镁原子失去电子的总数为______,1 mol Mg反应时转移电子的物质的量为___ _____。
【解析】由题中的信息可知,在一个氧化还原反应里,元素化合价变化数与元素化合价变化总数、原子得失电子数与原子得失电子总数,都是既有区别又有联系的。
例如,在该反应中氧元素化合价降低数是2,化合价降低总数是2 2=4;氧原子得电子数是2,得电子总数是2 2=4;镁元素化合价升高数是2,化合价升高总数是2 2=4;镁原子失电子数是2,失电子总数是2 2=4。
【答案】-2 2 4 4 4 4 2 mol
11.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。
则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是________,其中氧化性最强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现有如下三个反应,请写出盐酸在三个反应中,分别起何种作用:
①Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ______________;
②NaOH+HCl===NaCl+H2O________;
③2HCl=====电解H2 +Cl2 ____________________。
(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
【答案】(1)Cl2、H+ Cl2
(2)氧化性、酸性酸性既有氧化性又有还原性
(3)
12.(能力提高)氧化还原反应是一类重要的反应。
回答下列问题:
(1)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
如:人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。
已知人和动物呼吸作用的反应为:C6H12O6+6O2―6CO2+6H2O。
在该反应中,作为还原剂的是________。
(2)有些氧化还原反应却有危害。
例如:钢铁的腐蚀、食物的腐败等。
因此,要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。
①罐头厂在装食物罐头时,添加一些防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。
从氧化还原反应的角度看,防腐剂具有________性。
②在氧化还原反应中,氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的。
根据这一知识,如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生(可通过实例说明):_______________________________________________________ _________________
________________________________。
【解析】人和动物的呼吸作用是通过氧气将C6H12O6氧化,靠反应释放的能量来维持生命,所以还原剂是C6H12O6。
防止食物被空气中的氧气氧化而变质,则加入的防腐剂必须具有还原性。
要有效避免有危害的氧化还原反应的发生,可设法将物质与氧化剂(或还原剂)隔开,如将食品袋密封,并将袋内空气抽出或充满不活泼的气体(氮气、稀有气体等)。
【答案】(1)C6H12O6 (2)①还原②钢铁用具(或其他物品)表面涂上油漆(或其他物品),避免与氧气接触,可起到防止锈蚀的效果(其他答案合理均可)
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