上海大学物理化学B2 考前试卷讲解

k2 cCH3 •cH2 k3cC2 H6
= k2 K 1/ 2 c k3 • cH 2
1/2 cC2 H6
cH• =
cH• = k2 K c cC2 H6
(
)
1 2
cH2
k3cC2 H6
试卷讲解
dcCH 4 dt
= k2 cCH3 • cH2 + k3cH• cC2 H6
cCH3 • = K c cC2 H6
14. 在胶体粒子的斯特恩（Stern）双电层结构中，由滑动面至溶液本体间的 在胶体粒子的斯特恩（ ）双电层结构中， 电势差称为_____________________电势。 电势。 电势差称为 电势 15. 一个玻璃毛细管分别插入 ℃ 和75℃ 的水中，则毛细管中的水在两不 一个玻璃毛细管分别插入25℃ ℃ 的水中， 同温度水中上升 的高度：___________________________。 的高度： 。 (A)相同 ； （B）25℃ 水中高于 ℃ 水中； 相同 ） ℃ 水中高于75℃ 水中； （C）75℃ 水中高于 ℃ 水中； （D）无法确定。 ） ℃ 水中高于25℃ 水中； ）无法确定。 16. 溶胶能够稳定存在的主要原因是 溶胶能够稳定存在的主要原因是_____________________________。 。
试卷讲解 混合溶液中CaCl2 四、试求298K时，含0.01mol/kg的KCl和0.01mol/kg的CaCl2混合溶液中 试求 时 的 和 的 的离子强度、离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度系数、 的离子强度、离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度系数、平均活度及电解质 活度。已知 活度。已知298K时， C = 1.171( mol ⋅ kg −1 ) −1 / 2 。 时 （10分） 分
k1 k −1 k2 （2）CH 3 + H 2 CH 4 + H → k3 （3）H + C2 H 6 CH 4 + CH 3 →
（12分） 分
反应（ ）的平衡常数为K c，反应热力学能变化为∆ r U m,1 = 40kJ/mol。 1 反应（2）和（3）的活化能分别为E2＝60kJ / mol和E3 = 80kJ/mol。 试建立CH 4生成速率的动力学方程式；计算反应的表观活化能。
阳极反应 阴极反应
1 Hg 2 Cl2 ( s ) + e Hg(l) + Cl− (α ) → 2
电池反应
1 Hg 2 Cl 2 (s) + Ag(s) → AgCl(s) + Hg(l ) 2
试卷讲解
三、反应C2 H 6 + H 2 → 2CH 4的反应机理如下 （ ）C 2 H 6 ←→ 2CH 3 1
2． 反应 + 2D＝3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间 ． 反应A 容器中进行， ＝ 在 及 变化率为0.3 则此时G的生成速率为 的生成速率为__________________mol·dm-3·s-1。 变化率为 mol·s-1，则此时 的生成速率为 (A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2
试卷练习
试卷讲解
一、选择填空题（将正确答案填在括号内，每空1分，共18分） 选择填空题（将正确答案填在括号内，每空 分 分
1． 反应3O2＝2O3，其速率方程
− dcO2 dt
2 = kcO3 cO2
或
dcO3 dt
2 = k ' cO3 cO2
那么k与k‘的关系是：____________。 (A) 2k = 3k' ； (B) k = k' ； (C) 3k = 2k'； (D) k = －k'。
试卷讲解 二、将化学反应
1 Hg 2 Cl 2 (s) + Ag(s) → AgCl(s) + Hg(l) 2
设计成原电池。（ 分 设计成原电池。（4分） 。（
解：
Ag − AgCl|Cl |Hg 2 Cl2 − Hg
Ag(s) + Cl− (α ) AgCl(s) + e →
−
验证： 验证：
解：
dcCH 4 dt
= k2 cCH3 • cH 2 + k3cH• cC2 H6
cCH3 • = ?
cH• = ?
试卷讲解
平衡态近似法
2 cCH3 •
cC2 H6
= Kc
cCH3 • = K c cC2 H6
(
)
1 2
稳态近似法
dcH• = k2 cCH3 •cH2 − k3cH• cC2 H6 = 0 dt
1 2
1 2
γ ± = 0.6260
α = α •α
v+ +
v− -
α ± = (α • α
v+ +
v− -
)
1 v
1 v
b± α± = γ ± • Ө b
v b± = ( b+ + • b-v− )
试卷讲解
∞ 五、25℃时， KCl、KNO3、AgNO3的无限稀释摩尔电导率 Λ m ℃ 、
分别为149.9×10-4、145.0×10-4、133.4×10-4 S.m2.mol-1，饱和 × 饱和AgCl水溶液 分别为 × × 水溶液 和纯水的电导率к分别为 和纯水的电导率 分别为3.41×10-4和1.60×10-4 S.m-1，求AgCl的溶解度及 分别为 × × 的溶解度及 溶度积K 溶度积 sp。 （8分） 分
(
)
1 2
cH• =
k2 K 1/ 2 c k3
•
cH 2
1/2 cC2 H6
dcCH 4 dt
= k2 K c cC2 H6
(
)
1 2

cH 2 + k3
k2 K 1/ 2 c k3
•
cH 2 c
1/2 C2 H 6
cC2 H6
dcCH4 dt
= 2k2 K c c
1 2
1 2 C2 H6 H 2
c
= kc
1 2 C2 H 6 H 2
c
试卷讲解
dcCH 4 dt
= 2k2 K c c
1 2
1 2 C2 H 6 H 2
c
= kc
1 2 C2 H 6 H 2
c
k1 k = 2k2 K c = 2k2 k −1
1 2
1 2
1 1 Ea = E2 + ( E1 − E−1 ) = E2 + ∆ rU m 2 2
试卷讲解 4． 某反应的活化能是 kJ·mol-1，当T = 300 K时，温度增加 ，反应 ． 某反应的活化能是33 时 温度增加1K， 速率常数增加的百分数约为： 速率常数增加的百分数约为：________________。 。 (A) 4.5％ ； (B) 9.4％ ； (C) 11％ ； (D) 50％ 。 ％ ％ ％ ％ 5． 反应 + B → C + D的速率方程为 = k[A][B] ，则反应 ． 反应A 的速率方程为v 则反应_______。 的速率方程为 。 (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对 、B 各为一级的二分子反应 是对A、 6． 平行反应 ． 已知活化能E 指前因子A 那么能增加产物D的方法有 的方法有： 已知活化能 1 > E2，指前因子 1 > A2。那么能增加产物 的方法有：______。 。 (1)降低反应温度； (2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反应时间。 降低反应温度； 提高反应温度 提高反应温度； 加入适当催化剂 加入适当催化剂； 延长反应时间 延长反应时间。 降低反应温度 (A) (1) (3) ； (B) (2) (4) ； (C) (3) (4) ； (D) (2) (3) 。
试卷讲解 7．有关催化剂的性质，说法不正确的是：________________。 ．有关催化剂的性质，说法不正确的是： 。 (A) 催化剂参与反应过程，改变反应途径 ； 催化剂参与反应过程， (B) 催化反应频率因子比非催化反应大得多 ； (C) 催化剂提高单位时间内原料转化率 ； (D) 催化剂对少量杂质敏感 。 8．已知Al的摩尔质量为 ，电解 2(SO4)3溶液，通电 法拉第电量时阴 ．已知 的摩尔质量为 的摩尔质量为27，电解Al 溶液，通电1法拉第电量时阴 极可析出Al为 极可析出 为________________。 。 （1）3克； ） 克 （2）9克； ） 克 （3） 13.5克； ） 克 （4）27克。 ） 克
试卷讲解 13． 在一定 ，P条件下，若液体 能在固体 表面润湿，其润湿角为 ，则 ． 在一定T， 条件下 若液体A能在固体 表面润湿，其润湿角为θ， 条件下， 能在固体B表面润湿
σ l ( A ) / g、 σ s ( B ) / g 及 σ l ( A ) / s ( B )
的关系为__________________________。 。 的关系为
18．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为 ．浓度为 浓度为1mol·kg-1的NaCl 浓度的离子强度 浓度的离子强度I 那么I 的关系为： 浓度的离子强度 2，那么 1与I2的关系为：__________________________。 。 (A) I1 = ½I2 ； (B) I1 = I2 ； (C) I1 = 4I2 ； (D) I1 = 2I2 。
9．当通过原电池或电解池的电流密度增大时，________________。 ．当通过原电池或电解池的电流密度增大时， 。 （1）原电池的正极电势增高； ）原电池的正极电势增高； （3）电解池的阳极电势降低； ）电解池的阳极电势降低； （2）原电池的负极电势降低； ）原电池的负极电势降低； （4）电解池的阴极电势降低。 ）电解池的阴极电势降低。