电解质与非电解质、离子反应和离子方程式综合练习

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高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)

离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

化学电解质与非电解质练习题解析

化学电解质与非电解质练习题解析电解质和非电解质是化学中非常基础且重要的概念。

在这里,我们将探讨电解质和非电解质的特点、区别，并提供一些练习题的解析。

电解质是指在溶液中能够导电的化合物，它们在水或其他溶剂中会分解为离子。

而非电解质则是不能导电的化合物，它们在溶液中不会离解。

练习题一：下列化合物中，哪些是电解质，哪些是非电解质？1. NaCl2. C6H12O6 (葡萄糖)3. CH3COOH (乙酸)4. H2O (水)5. CaCO36. NH3 (氨气)解析：1. NaCl是电解质，因为它在水中会离解为Na+和Cl-两种离子。

2. C6H12O6 (葡萄糖)是非电解质，因为它在水中不会离解。

3. CH3COOH (乙酸)是电解质，虽然它在纯溶剂中不会离解，但在水溶液中会部分离解生成乙酸离子。

4. H2O (水)是电解质和非电解质的特例。

在纯的水中，存在少量自离子化的现象，产生H+和OH-离子，但浓度非常低，因此水可以被认为是非电解质。

但在溶液中，水分子会形成氢键结构和其他溶质相互作用，从而对电解质的离解产生影响。

5. CaCO3是非电解质，因为它在水中不会离解。

6. NH3 (氨气)是非电解质，因为它在水中不会离解。

然而，氨水（NH3溶液）则是电解质，因为氨会接受H+离子，形成NH4+。

练习题二：以下物质是电解质还是非电解质？1. HNO3 (硝酸)2. KOH (氢氧化钾)3. C12H22O11 (蔗糖)4. HCl (盐酸)5. CH3OH (甲醇)6. K2SO4 (硫酸钾)解析：1. HNO3 (硝酸)是电解质，因为它在水中完全离解为H+和NO3-离子。

2. KOH (氢氧化钾)是电解质，因为它在水中完全离解为K+和OH-离子。

3. C12H22O11 (蔗糖)是非电解质，因为它在水中不会离解。

4. HCl (盐酸)是电解质，因为它在水中完全离解为H+和Cl-离子。

5. CH3OH (甲醇)是非电解质，因为它在水中不会离解。

离子反应和离子方程式3

× ×
将少量SO2通入漂白粉溶液中 H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓ + 2HClO
×
练习： •1．下列各组离子 •①I-、ClO-、、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH•③SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl•⑤H+、K+、AlO2-、HSO3- ⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32•在水溶液中能大量共存的是（ B ） •A.①和⑥ B.③和④ C.②和⑤ D.①和④ •2．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ C） •A.K+、Na+、HSO3-、ClB.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3•C.NH4+、K+、Cl-、NO3D.K+、Na+、ClO-、S2-
NH4++Al3+ +2SO42-+2Ba2+ +4OH- = Al(0H)3↓ +2BaSO4 ↓+NH3 ↑ + H2O
3、多离子溶液中，要注意离子得失电子的能力
[例题]：在FeBr2溶液中，通入少量Cl2充分发生反应
2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl在FeBr2溶液中，通入足量Cl2充分发生反应 2Fe2+ +4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
向Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的NaOH的离子方程式
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 ↓ + H2O

高三化学专题复习二：离子反应

专题：离子反应一、基本概念1、电解质非电解质2、强电解质弱电解质3、电离方程式二、离子方程式的正误判断看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确题型示例：下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—+ H2O2+NO↑+H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3离子方程式中不能改写成离子的物质1．单质；2．氧化物；3．气体4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）三、离子不能大量共存的规律1.离子不能共存条件：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

⑸双水解⑹络合例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+审题时应注意题目中隐含条件：1．无色透明2．溶液的酸碱性。

四、离子检验五、离子推断例：由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。

高一化学离子反应练习题

第二节离子反应Ⅰ.学习重点：1．掌握电解质（强电解质和弱电解质）的含义2．掌握离子反应和离子方程式的含义3. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法Ⅱ.学习难点：离子方程式的书写方法Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错)应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确)例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）2．没有注意反应事实例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）3．没有遵守质量守恒和电荷守恒例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错)应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错)应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)4．系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确)5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错)6．没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl↓7.不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热HCl↑(错)该反应没有离子方程式Ⅳ.训练习题：一、选择题1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①②B．①②④C．②③D．①②③17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水19．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。

离子反应与离子方程式

离子反应与离子方程式一.酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称之为电解质-（酸、碱、盐、金属氧化物）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物称之为非电解质。

【例1】以下10种为中学化学中常见的物质：①Fe、②NaCl、③NaHSO4、④H2SO4、⑤酒精、⑥CaCO3、⑦BaSO4、⑧Fe(OH)3、⑨KOH、⑩SO3按下列标准分类回答问题：（1）．属于电解质的是_____________；属于非电解质的是________。

（2）．能电离出H+的是_______，属于酸的是______（3）．属于碱的是_______；其中难溶碱的是_____（4）．难溶性盐是__________（5）不属于电解质但可导电的是___；溶于水能导电且属于非电解质的是___。

2．电解质在水溶液中或熔融状态下导电的原因：电解质溶液及熔融电解质中含有自由移动的离子。

3．离子的形成：电解质在水溶液中或熔融状态下电离成自由移动离子。

【例2】写出下列物质的电离方程式Na2SO4= KCl= NaOH=Na2CO3= Ba(OH)2= H2SO4=4．酸、碱、盐的定义⑴酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

⑵碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

)和酸根离子的化合物。

⑶盐：电离时能生成金属离子(包括NH+4【变式练习1】下列叙述准确的是A．不是电解质的物质一定是非电解质B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．酸碱盐都是电解质D．电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质二：离子反应与离子方程式1．离子反应：离子之间的反应。

有离子参加或有离子生成的反应。

2．离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示的式子（1）书写步骤①写：准确书写化学方程式：②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式，难溶于水的物质、水及气体、氧化物、弱酸、弱碱等仍用化学式表示。

③删：删去方程式两边不参加反应的离子：④查：检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。

高考化学第一轮复习离子反应

相同点键型
电离程度电离过程电离式表示方法同条件下导电性化合物类型
物质类别溶液里溶质粒子
弱电解质强电解质在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键完全
不可逆、无平衡〓
极性键部分可逆、有平衡弱
弱碱、弱酸、少数有机酸、水等某些共价化合物
强强酸、强碱、大多数盐等
离子化合物、某些共价化合物
2．离子反应的发生条件
（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、 Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀 Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、 Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓， Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等注意: 微溶物作反应物是溶液时写成离子;为生成物有沉淀时作难溶物处理
【课前练习】
练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解质？哪些是非电解质？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、 K2SO４溶液、Cu、 H２O 、 CO２、CaCO3 。
小结 : 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO４溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 3、 NaCl固体、 H２O 、 CaCO3是电解质电解质应是化合物。而Cu则是单质，K２SO4与NaOH溶液都是混合物。 4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO２能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO３，H２CO３能够电离而非CO２本身电离。所以CO２不是电解质。 5、蔗糖、 CO2为非电解质酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

离子反应

练习:写出下列反应的下列反应的离子方程式练习:写出下列反应的离子方程式
(1)食盐水与硝酸银溶液 (1)食盐水与硝酸银溶液食盐水 (2)碳酸钙悬浊液中通入 (2)碳酸钙悬浊液中通入二氧化碳碳酸钙悬浊液中通入二氧化碳 (3)鸡蛋壳溶于 (3)鸡蛋壳溶于醋酸鸡蛋壳溶于醋酸 (4)小苏打溶液与硫酸氢钠溶液 (4)小苏打溶液与硫酸氢钠溶液小苏打溶液与硫酸氢钠 (5)小苏打溶液与火碱溶液 (5)小苏打溶液与火碱溶液小苏打溶液与火碱 (6)苏打水中逐滴加入稀盐酸至加入稀盐酸 (6)苏打水中逐滴加入稀盐酸至过量苏打水 (7)石灰水中通入过量二氧化碳 (7)石灰水中通入过量二氧化碳石灰水中通入过量 (8)碳酸氢钙溶液与少量NaOH (8)碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液 (9)碳酸氢钙溶液与过量NaOH (9)碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液
离子反应
一、电解质和非电解质电解质和
状态下能导电 1、电解质：在溶解或融化状态下能导电的化合物电解质：溶解或融化状态下能导电的非电解质：以上两种状态都不能导电的两种状态下 2、非电解质：以上两种状态下都不能导电的化合物注意： 3、注意：电解质导电导电的（1）电解质导电的原因 ——电离产生了自由离子电离产生了电离产生了自由离子离子化合物化合物：离子化合物： ——都是电解质都是电解质都是共价化合物化合物：共价化合物： ——可能是电解质或非电解质？可能是电解质或非电解质可能溶液中离子的存在形式离子的存在（2）溶液中离子的存在形式 ——水合离子？水合离子水合离子？导电能力取决于离子浓度的大小取决于离子浓度（3）的导电能力取决于离子浓度的大小
3、电离方程式的书写、完全电离，（1）强电解质）强电解质——完全电离，用“=” 完全电离部分电离，（2）弱电解质）弱电解质——部分电离，用“ 部分电离 ” 练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：

第二节离子反应练习题

离子反应1例1．下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。

［解答］BaSO4、NaHCO3、熔融的NaCl；乙醇、氨气例2．下列说法正确的是（）A．电解质本身不一定能导电B．溶液中离子数越多，导电性就越强C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子［解答］A例3．下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4=H22++SO42—B．NaHCO3=Na++H++CO32—C．NaOH=Na++O2—+H+D．Na3PO4=3Na++PO43—［解答］D例4．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl—、K+、SO42—、CO32—B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3—、SO42—C．含有大量OH—的溶液中：NH4+、NO3—、SO42—、CO32—D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42—、NO3—［解答］D［巩固练习］1．下列物质中，能够导电的电解质是（ B ）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ C ）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．SO3３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( B ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl４．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ D ）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．对电解质的叙述正确的是（D ）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6．电解质是指：；下列物质属电解质的是：；答．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物、ACGHA．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸：碱：；盐：。

1第2讲电荷守恒与离子反应方程式

第2讲电荷守恒与离子反应方程式电荷守恒与离子反应方程式一、电解质与非电解质１．电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。

注意：单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

水溶液导电必须是该物质自身电离。

例1．SO3溶于水可导电，Na2O2溶于水也导电，二者都是电解质吗? 【答】SO3不是电解质，因为液态SO3不能电离，不导电，其水溶液导电是因为SO3+H2O=H2SO4，H2SO4是电解质H2SO4=2H++SO42－；Na2O2是电解质，因为其熔融状态能发生电离Na2O2=2Na++O22－，但其水溶液导电是因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH=Na++OH－，不能作为Na2O2是电解质的证据。

例2．下列物质中：①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑧乙醇、 ⑨水⑨水②③⑤⑥⑨_是电解质，__⑦⑧_是非电解质，__①④_既不是电解质，也不是非电解质。

２．强电解质与弱电解质（1）概念：强电解质：在水溶液或熔融状态下能够完全电离的电解质叫强电解质；弱电解质：在水溶液或熔融状态下能够部分电离的电解质叫弱电解质。

（2）判断：强电解质包括：强酸、强碱、绝大部分盐和活泼金属氧化物。

弱电解质包括：弱酸、弱碱、和H2O。

例3．下列电解质中，下列电解质中，①①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④CH3COOH、⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O、⑨H2O，_①②⑤⑥⑦⑧__是强电解质，__③④⑨__是弱电解质。

是弱电解质。

（3）电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。

如H2CO3 H++HCO3－，HCO3－H＋+CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－共价化合物在无水情况下不电离，离子化合物在熔融状态和水溶液中均可电离，可以通过熔融状态下的导电性实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。

电解质

电解质学生姓名：班级：年级科目：一、电解质及其电离1. 电解质和非电解质（1）电解质和非电解质研究对象是，不包括单质与溶液（如Fe单质，NaCl溶液）。

（2）导电的前提是发生电离（3）常见的电解质有（从类别上讲），常见的非电解质。

【有效训练】判断正误1. 氯气溶于水后导电，所以氯气是电解质（）2. CaCO3水溶液不导电，所以CaCO3是非电解质（）2. 电解质的电离（1）电离：由化学式变成离子的过程，电离是电解质导电的前提。

<注意>电解质必须发生自身电离，非电解质不会发生自身电离。

<举例> SO3、NH3溶于水，溶液能导电，但他们不是电解质，因为他们不能发生自身电离。

真正的电解质是他们与水反应生成的物质，硫酸、NH3-H2O。

（2）电离条件分为和。

其中物质的电离必须在水溶液中，而和在溶解于水或受热熔化时能发生电离。

（电离不需要电流的帮助）（3）酸与碱的定义：------ 关键词：全部称为酸。

称为碱。

（4）强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式正确书写需要注意（1）离子的电荷种类及个数（2）离子个数（3）要注意电荷守恒（5）拓展提高：强弱电解质区分标准：而与溶液的导电能力无关。

电解质溶液导电能力强弱与哪些因素有关？常见的强电解质和弱电解质有哪些？强电解质强酸：强碱：盐弱：弱：弱碱：NH3-H2O 水【有效训练】1. 判断正误：氯化钠晶体中含有阴阳离子，所以能导电（）硫酸溶液在通电条件下能导电，这说明在通电条件下硫酸发生电离（）2. 电离方程式H2SO4Ba(OH)2Ca(NO3)2KHSO4二、离子反应和离子反应方程式1、离子反应定义：。

电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。

注意：反应的环境为2、离子方程式离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种，两者的差异在于。

2、离子方程式的写法⑪写②拆：能拆的物质有强酸,强碱,可溶性盐；不能拆的物质有③删：查：注意：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。

四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《离子反应与离子反应方程式》“双基”过关训练试题含答案

（人教版)《离子反应离子反应方程式》“双基”过关检测试题（考试时间：45分钟满分：100分）考点一：电解质与非电解质:判断题每小题1分，选择题每题3分,共20分.1。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强( √）(2）氯水和氨水均能导电,所以二者均是电解质(×）(3）硫酸在水溶液中能完全电离,所以H2SO4是强电解质（√）(4）CaO、SO2、NH3的水溶液能导电，所以)CaO、SO2、NH3均是电解质（×)(5)虽BaSO4的水溶液的导电性很弱,但它是强电解质（√）（6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子（√)(7）离子化合物和共价化合物都可能是强电解质,但它们不可能是非电解质（×）(8）氧化铝和氯化铝都是电解质，均可用于电解法制铝。

( ×) 2。

今有下列物质：①Cu ②浓盐酸③HNO3 ④液氨⑤干冰⑥石灰石⑦NaCl ⑧CuSO4•5H2O ⑨NaHCO3⑩酒精⑪Al2O3 ⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

3A．Na2O2加热熔化：Na2O2===2Na+＋O22—B．Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋C．NaHCO3溶于水的电离:NaHCO3=== Na+＋HCO3—、HCO3—=== H++CO32—D．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-4。

今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

（1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ④)（2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量（②)（3）向AgNO3溶液通入少量HCl( ③）（4）向氨水中通入HCl直至过量（②)（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（③）（6）向饱和石灰水中不断通入SO2（①)5．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是( B)A。

第二节离子反应离子方程式

(6)碳酸钙中加入醋酸溶液： _C__a_C_O__3＋__2_C__H__3C__O_O__H__=_=_=_C__a_2＋_＋__2_C__H__3C__O_O__－_＋__H__2O__＋__C__O_2_↑_； (7)铜与稀硝酸的反应： _3_C_u_＋__8_H__＋_＋__2_N__O_－ 3_=__=_=_3_C_u__2＋_＋__2_N__O__↑__＋__4_H_2_O___； (8)铜与浓硝酸的反应： _C_u_＋__4_H__＋_＋__2_N__O_－3_=_=_=__C_u_2_＋_＋__2_N__O_2_↑__＋__2_H__2O___； (9)FeCl3 溶液与铜的反应： _2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=__=_C_u_2_＋_＋__2_F_e_2_＋_； (10)向 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2： _A_l_O_－ 2_＋__2_H__2_O_＋__C__O_2_=_=_=_A__l(_O__H_)_3_↓__＋__H_C__O_－ 3___。
仍写化学式
写成 NH3·H2O 写成 NH3↑＋
用石灰乳制漂白粉的反应： _C__a_(O__H_)_2_＋__C_l_2_=_=_=_C__a_2＋_＋__C__l－_＋__ _C__lO__－_＋__H_2_O__
硫酸铝溶液中加入氨水：
_A__l3_＋_＋__3_N_H__3_·H__2_O_=_=_=_A__l_(O__H_)_3_↓_ _＋__3_N_H__＋4___
5 综合演练提能——课下提能练
考点一电解质及其电离
突破点一电解质
1.电解质与非电解质
前提条件实验条件
现象
实质
电解
在水溶液里或
_化__合__物__

高中化学离子方程式练习1新人教版必修2

陕西省汉中市陕飞二中高中化学离子方程式练习1 新人教版必修2学习目标:1.了解强电解质、弱电解质的概念。

2.掌握正确书写离子方程式。

学习过程：【思考1】下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。

（填序号）①Cu、②液氯、③食盐水、④氯化钾晶体、⑤酒精、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金刚石⑨醋酸小结1：电解质非电解质【实验探究1】100ml1mol/L的NaOH溶液和10ml10mol/LNaOH溶液谁的导电性好，设计实验证明。

结论：溶液的导电性与和离子所带电荷多少有关。

【实验探究2】在4只相同的小烧杯中加入50mL物质的量浓度均为的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验。

实验现象：灯泡比较亮的是比较暗的是【思考2】为什么会产生上述现象?你认为什么是强电解质，什么是弱电解质？小结2：强电解质弱电解质定义【思考3】新制氯水中有哪几种微粒？【实验探究2】在碳酸钠溶液和碳酸钾溶液中分别滴加氯化钙溶液产生的现象一样吗？为什么？【思考4】你认为正确书写离子方程式的一般步骤有哪些？可以以碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应为例。

小结3.正确书写离子方程式的一般步骤：①②③④练习：写出下列反应的离子方程式。

（1）盐酸与氢氧化钠溶液（2）硫酸与氢氧化钾溶液（3）醋酸和氢氧化钠溶液（4）硝酸和氢氧化铜（5）硫酸与氢氧化钡小结4：离子方程式可以（填一个或一类）反应。

离子反应（第一课时练习）班级姓名一、选择题（每小题3分，共51分，且每小题只有1个选项符合题意）1、电解质是指A、导电性很强的物质B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D、在溶于水或熔融状态下能导电的物质2、下列说法正确的是A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质3、下列反应属于离子反应的是A、实验室选用高锰酸钾制取氧气B、氢气在氧气中燃烧生成水C、煅烧石灰石制取生石灰D、用锌粒和盐酸制取氢气4、下列物质属于纯净物，本身能导电，不属于电解质的是A、氯化钠固体粉末B、KOH溶液C、乙醇D、银丝5、下列电离方程式书写错误的是A、BaSO4==Ba2++SO42-B、H2SO4==2H++ SO42-C、KClO3==K++Cl-+3O2-D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-6、下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符A、置换反应、氧化还原反应、化学反应B、胶体、分散系、混合物C、非电解质、电解质、混合物D、碱性氧化物、金属氧化物、氧化物7、对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用有一个离子方程式表示的是下列中的A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④8、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A、把金属铁放入稀硫酸中：Fe +2 H+== Fe3++H2B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+== CO2 +H2OC、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2 H+== Cu 2++2 H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-+ H++OH-== Ba SO4 + H2O9、能用H++OH-== H2O表示的是A、NaOH溶液和CO2的反应B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C、NaOH溶液和盐酸反应D、氨水和稀H2SO4的反应10、在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的Cu SO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是A、Zn粒B、BaCl2溶液C、KOH溶液D、Ba（OH）2溶液11、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是A、0．2 mol／L NaCl溶液B、0。

高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案

高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案本题包括9个小题，每小题4分，共36分1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是a.mgcl2晶体b.nacl溶液c.液态hcld.熔融的koh2.以下观点中恰当的就是a.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na+和cl-b.硫酸钡容易溶水，但硫酸钡属强电解质c.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d.硫酸钠在水中的电离方程式可以则表示为na2so4===2na++s6++4o2-3.若溶液中由水电离产生的coh-=1×10-13mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是a.al3+、na+、no-3、cl-b.k+、na+、cl-、so2-4c.k+、na+、cl-、co2-3d.k+、i-、no-3、cl-4.以下离子方程式书写恰当的就是a.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：so2-4+ba2+===baso4↓b.氯化铝溶液中重新加入过量氨水：al3++4nh3h2o===alo-2+4nh+4+2h2oc.苯酚钠溶液中灌入过量的二氧化碳：d.氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2++cl2===fe3++2cl-5.存有一无色溶液，可能将所含k+、al3+、mg2+、nh+4、cl-、so2-4、hco-3、mno-4中的一种或几种。

为确认其成分，展开如下实验：1挑部分溶液，加入适量na2o2液态，产生无色无味的气体并分解成白色结晶，再重新加入足量的naoh溶液后白色结晶部分熔化;2另挑部分溶液，提硝酸酸化的bano32溶液，存有白色结晶产生。

则此溶液中确实存有的离子就是a.k+、hco-3、mno-4b.al3+、mg2+、hco-3c.al3+、mg2+、so2-4d.al3+、mg2+、nh+4、cl-6.下列描述正确的是a.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属酸、碱、盐和氧化物b.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c.可以通过溶液导电能力的大小推论高低电解质d.在nahso4溶液中存在的离子有：na+、h+、hso-4、oh-7.以下离子方程式中，就可以则表示一个化学反应的就是①fe+cu2+===fe2++cu②ba2++2oh-+2h++so2-4===baso4↓+2h2o③cl2+h2o===h++cl-+hclo ④co2-3+2h+===co2↑+h2o⑤ag++cl-===agcl↓a.只有③b.②③c.③⑤d.①④8.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是a.ph=3的溶液：na+、cl-、fe2+、clo-b.与al能产生氢气的溶液：k+、so2-4、co2-3、nh+4c.并使酚酞试液变白的溶液：na+、cl-、so2-4、al3+d.水电离的h+浓度为1×10-12mol/l的溶液：k+、ba2+、cl-、br-9.在所含co2-3且能够并使酚酞试液变白的无色溶液中，能够大量并存的离子组与a.na+、so2-3、so2-4、k+b.na+、cu2+、br-、ba2+c.k+、mno-4、no-3、na+d.k+、ca2+、so2-3、cl-本题包括3个小题，每小题6分，共18分10.以下离子在选定溶液中一定能够大量并存的就是a.加入al能放出h2的溶液中：fe2+、al3+、no-3、cl-、s2-b.在ph=11的溶液中：na+、alo-2、no-3、s2-、so2-3c.由水电离的ch+=10-12mol/l的溶液中：cl-、hco-3、no-3、nh+4、f-d.重新加入mg能够释出h2的溶液中：mg2+、nh+4、cl-、k+、so2-411.下列离子方程式正确的是a.向naalo2溶液中灌入过量co2：2alo-2+co2+3h2o===2aloh3↓+co2-3b.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2fe3++cu===cu2++2fe2+c.用小苏打化疗胃酸过多：nahco3+h+===na++co2↑+h2od.fe3o4与足量稀hno3反应：3fe3o4+28h++no-3===9fe3++no↑+14h2o12.以下离子方程式恰当的就是a.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：so2-4+ba2+===baso4↓b.将大理石资金投入至足量盐酸中：caco3+2h+===ca2++co2↑+h2oc.将cl2通入ki溶液中：2i-+cl2===2cl-+i2d.碳酸钠溶液显出碱性：co2-3+h2o===hco-3+oh-本题包括4个小题，共46分13.9分后1将nahso4溶液几滴加进滴有酚酞试液的baoh2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变成无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。

提升卷训练4 离子反应(解析版)

提升卷训练4离子反应一、选择题（单选，共14小题，每小题3分，共42分）1．（2019年北京顺义）下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质解析电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质。

答案 A2．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是()A．电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸B．电离出OH－的化合物叫碱C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸解析电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱，A、B项错误；NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。

答案 C3．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项 A B C D电解质Fe NaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖) BaSO4SO2H2O解析A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。

答案 C4．(2019·年北京顺义)下列叙述正确的是()A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸B．NaCl溶液在电流作用下才电离出Na＋与Cl－C．硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电解析溶于水后能电离出H＋的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H＋的化合物才是酸，故A错误；NaCl在水中电离出Na＋和Cl－，电离过程不需要通电，故B错误；硫酸溶液的导电性不一定比盐酸的导电性强，稀硫酸溶液和浓盐酸比，可能硫酸导电性差，故C错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故D正确。

高中化学离子反应综合练习题(附答案)

2.答案：B
解析：A、酚酞变红色的溶液,此溶液显碱性, 、生成沉淀或 ,不能大量共存,故A错误;
B、根据信息,此溶液中溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存,故正确;
C、与能放出氢气,可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则和不共存,若酸性, 在酸性条件下具有强氧化性,不产生 ,故C错误;
3.答案：A
解析：无色溶液中没有，由I中操作、现象或结果知原溶液中含有含有中的一种或两种且物质的量(或物质的量之和)为0.01mol,不存在 ;由II中操作、现象或结果知原溶液中有0.005 mol ,则原溶液中无；由于5mL原溶液中和所带负电荷与所带正电荷之差大于0.01mol,故原溶液中—定有且，A正确，B、C错误。选项D，丨中Cl2只被还原，错误。
8.答案：A
解析：A. 是盐,属于电解质,加入氢硫酸,会发生反应: ,产生黑色沉淀,正确。B.氢氧化钠是碱,属于电解质,与氢硫酸发生反应: ,产生的是可溶性的物质,没有沉淀产生,错误。C.硫酸亚铁是盐,属于电解质,由于酸性:硫酸>氢硫酸,属于二者不能发生反应,无沉淀产生,错误。D.二氧化硫与硫化氢会发生反应: ,生沉淀,但是是非电解质,不符合题意,错误。
10.答案：B
解析：本题易错之处是认为CH3COOH与NH3·H2O反应生成强电解质CH3COONH4,使溶液导电性增强,忽视了溶液体积的变化,而错选D.CH3COOH属于弱电解质,其溶液中离子浓度很小,滴入氨水后,发生反应CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O,生成强电解质,离子浓度增大,溶液导电性增强;当二者恰好完全反应时,溶液中离子浓度最大;若继续滴入氨水,溶液体积增大,离子浓度减小,导电性减弱。
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个

专题：离子反应离子方程式

离子反应离子方程式考点一电解质1．注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

3. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2 ⑫NaHCO34．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石1．写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4___________________；(2)H2CO3_____________________；(3)Ca(OH)2____________________(4)Fe(OH)3________________；(5)NH3·H2O____________________；(6)NaCl__________________；(7)BaSO4________________________；(8)NaHSO4____________________；(9)NaHCO3________________；(10)NaHSO4(熔融)_______________；(11)Al2O3(熔融)______________。

(12)Al(OH)3_______________题组二溶液导电性变化的分析3．在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水4．将四份2 g NaOH固体分别放入100 mL下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能力变化不大的是() A．自来水B．0.5 mol·L－1 HCl溶液C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1 NaCl溶液考点二离子反应和离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。