新人教版高一化学上册物质的量教案
人教版高一化学必修第一册教学设计 第二章 第三节 第一课时 《物质的量》
《物质的量》教学设计——联系宏观与微观的桥梁一、教材分析在系统学习“物质分类及其变化”之后,本章从常见无机物及应用入手,既进一步补充了丰富的感性认知材料,又可为后面继续学习其它元素及其化合物、建构物质结构、元素周期律、了解化学反应与能量等理论知识打下基础。
在宏观定性研究物质的基础上,引入一个新的物理量—物质的量,从定量的角度再认识物质的性质和物质之间发生的反应,教材在内容编排上注重了宏观与微观相结合,引导学生建立可称量的宏观物质与不可称量的微观粒子间的联系,初步建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养,为后面进一步研究分子、原子及离子间的相互作用打下基础。
二、学情分析学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子,学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位,这是学习本节课的知识基础。
但是本节课的概念抽象,具象思维和抽象思维的转化难度高,新旧知识会产生认知冲突,而且学生对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺,这些需要教师善于引导,巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流,从学生认识基础出发,加强直观性教学,采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法,引导学生去联想,运用迁移规律,使学生在轻松的环境中掌握新知。
三、素养目标【教学目标】1.认识化学科学研究需要实证与推理,注重宏观与微观的联系。
2.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。
3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学的化学方法之一。
【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的多重计量方法,认识化学计量方法的选择取决于实际需要,发展定量研究的意识。
2.通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动,了解物质的量及其单位(摩尔)的含义和应用。
3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,实现物质的量、粒子总数、质量之间转化,落实“微观-宏观-符号”的三重表征。
新人教版高中化学必修1物质的量教案设计
物质的量一、教材简析与教材处理.教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。
《物质的量》。
他是高中阶段重要理论部分的内容之一,将贯穿今后学习理量之一,单位是摩尔,简称摩,符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。
根据物质的量的概念,可以导出摩尔质量、的全过程,物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
因此,物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。
这些知识,对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系,特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
2.教学目标 1)知识与技能目标( A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义;理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系)能力与方法目标(2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程,学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。
)情感态度与价值观目标(3 、通过学习概念的推导及应用,形成相信科学、尊重科学的思想。
A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中,隐含着这种思想:粒子粒子,即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量,从而间接地求出单个粒子的质量。
以“称量一粒米”为背景,建立微观与宏观的联系,设制问题,让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。
具体思路:如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念,以旧的物理量引入,进入学生认知结构中原有的命题网络。
设置问题,让学生在旧的知识体系中形成新的概念。
培养学生学习概念的能力。
.引入物质的量的概回忆原有的物理掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念三、主要教学程序设计)物质的量的引入(1情景1从理解理解方程式的意义引入,以熟悉的知识为基础,提出问题以引发学生对所要解决1评注:情景问题的重视和注意。
高一化学教案:物质的量(优秀6篇)
高一化学教案:物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前,可能需要进行教案编写工作,编写教案有利于我们弄通教材内容,进而选择科学、恰当的教学方法。
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《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后,建立宏观物质与微观粒子间的联系,可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化,学生初中学习过基于质量的化学方程式计算,并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念,是比较难主动使用的。
所以教学过程,应该突出物质的量及相关概念的使用过程,在使用过程中,让学生感受到物质的量及相关概念的的建立,确实为化学研究链接微观和宏观,提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵,使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数,使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量,学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用,能结合实验或生产、生活中的实际数据,并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义,对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号,以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义,对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号,以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导:讨论化学方程式的意义。
2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第2章第3节 物质的量(第1课时) 教案
第二章海水中的重要元素第三节物质的量第1课时教学设计【教学目标】1.结合宏观可称量的物质与难以称量的微观粒子之间的联系引入物质的量及其单位,培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2.了解阿伏伽德罗常数,摩尔质量的含义,培养学生“宏观辨识”的核心素养。
3.掌握质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)的关系及有关换算,培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
【教学重难点】重点:理解物质的量及其单位、摩尔质量的概念。
物质的量与粒子数目、摩尔质量之间的换算。
难点:物质的量概念的初步形成。
【教学过程】1.新课导入[导入]钻石早在4000多年前就被人类发现,事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它散发出来的光泽永恒灿烂,在远古法老时代,钻石是贵族独有的珍宝,逐渐地钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
希腊人认为钻石是星星坠落地面的碎片,也传说它是天神的眼泪。
你知道钻石的重要单位是什么吗?[PPT]珠宝精巧、贵重,用普通的方式计量很不准确,所以人们想办法寻找最准确的计量单位,最方便适用的砝码。
怎么衡量宝石的重量呢?早期人们用当地常见的植物种子,欧洲许多国家最初用国家盛产的大麦来做砝码。
但各地区出产的大麦大小不同,重量差异大,用大麦称量常发生争端,最后用一种叫克拉的种子做统一的标准,因此克拉是宝石的重量单位。
[PPT]各国所用的克拉表示的略有不同。
1907年,在巴黎召开的国际计量委员会第四次大会上,正式通过将标准克拉定为0.200g。
[设计意图]通过重量的单位——克拉的由来引导学生认识物理量的标准的重要性。
[过渡]若一粒种子的质量是0.2g,那么一千粒、一万粒、一亿粒树种的质量马上就能计算出来。
反过来,若称量出一定量树种的质量,也能很快计算出种子的数目。
那么,可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系?能否用一定数目的粒子集体为单位来计量它们之间的关系呢?这一节课我们就来学习一个新的物理量——物质的量。
2.新课讲授[师]一盒粉笔100支,那么一滴水中有多少水分子?在1971年的第14次国际计量大会上确定了7个基本的物理量。
高一化学教案:物质的量优秀3篇
高一化学教案:物质的量优秀3篇(经典版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学 物质的量教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质学习目标:知识与技能:认识物质的量及其单位——摩尔的含义,初步学会定量的研究方法。
过程与方法:理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系,能根据它们之间的关系进行简单的计算。
情感态度与价值观:理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系,体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
教学重点及难点:物质的量及相关概念。
讲解法教学方法:讲解法教学过程:[导入]我们已习惯于用质量、体积来计量物质,但我们又知道,物质是由大量肉眼看不见的粒子如分子、原子、离子等构成,如一滴水(约0.05 ml)中就大约1.7万亿个水分子。
那么,如何知道一定质量或体积的物质中所含微观粒子是多少呢?联系它们的桥梁是什么呢?科学上,我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少,其符号为n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字不能分开。
物质的量的单位是摩尔,符号为mol.[板书]一、物质的量1.物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)[资料] 基本物理量及其单位[情景设计]1打铅笔为12支,1包香烟为20支,1令纸为500张,那么1 mol微粒到底有多少个?2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个。
[计算]已知1个12C的质量为1.993×10-26 kg,求0.012 kg12C 中的碳原子数3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为N A,单位mol -1。
[提问]大米可否见讲微粒?例:全世界每年生产的大米为6.02×1023个,平均分给每个人,1500粒为1斤,每人可分多少斤?物质的量只规定了所含粒子数目的多少,但并没规定粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计物质的量一、教材简析与教材处理1.教材的地位和作用《物质的量》选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,单位是XXX,简称摩,符号是mol。
他是高中阶段重要理论部分的内容之一,将贯穿今后研究的全过程,在化学教学中处于十分重要的地位。
根据物质的量的概念,可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
因此,物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。
这些知识,对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系,特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
2.教学目标(1)知识与技能目标A、掌握物质的量及其单位—XXX的含义;理解阿伏伽德罗常数的含义B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系(2)能力与方法目标通过体验“物质的量的单位—XXX”该你那的形成过程,学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。
(3)情感态度与价值观目标A、通过研究概念的推导及应用,形成相信科学、尊重科学的思想。
B、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二、教学方法和手段A、在“物质的量”教学中,隐含着这种思想:粒子集合粒子粒子,即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量,从而间接地求出单个粒子的质量。
以“称量一粒米”为背景,建立微观与宏观的联系,设制问题,让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。
详细思路:若何称量一粒米的质量学生提出大概的答案归纳处理粒子计较方法提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计较提出XXX的概念掌握物质的量与质量的换算B、物质的量对学生来讲是个全然生疏的概念,以旧的物理量引入,进入学生认知结构中原本的命题网络。
设置问题,让学生在旧的常识系统中形成新的概念。
造就学生进修概念的能力。
回忆原本的物理量引入物质的量的概念掌握微粒数的计较方法强调概念的内涵引入XXX质量的概念三、主要教学程序设计掌握物质的量与质量的换算情形1物质的量的引入(1)创设情景提出问题学生活动1、分组讨论回答。
新人教版物质的量教学设计一等奖
新人教版物质的量教学设计一等奖第1篇教学设计一、教材分析1.教材的地位与作用:本节课是人教版教材必修1,化学家眼中的物质世界专题,丰富多彩的化学物质单元,其次标题。
物质的量是化学教学中的一个非常重要的概念,它贯穿于高中化学的始终,在化学计算中处于核心地位。
在此之前,学生主要从定性的角度或简洁的定量角度去学习化学学问,而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的“量“有一个新的熟悉。
因此教好物质的量的概念,不仅能直接帮忙学生把握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算,而且也为以后进一步学习有关的计算打下根底。
所以,物质的量的教学不仅是本章的重点,也是整个中学化学教学的重点之一。
2.教学目标:(1)学问目标:把握物质的量及其单位—摩尔的含义;理解阿伏加德罗常数的含义;通过练习把握物质的量与物质微粒数目间的关系,初步熟悉到物质的量与物质质量之间的关系。
(2)力量目标:提高规律推理、抽象概括以及运用化学学问进展计算的力量。
(3)情感目标:通过学习概念的推导及应用,形成信任科学、敬重科学、依靠科学的思想;养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
3.教学重点、难点:使学生把握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。
二、教学方法分析(1)实行目标分层教学法课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用,为课堂教学的顺当进展做好铺垫。
新课教学主要实行比照归纳法:通过与生活中的某些质量小,数量大的实例比照指出化学反响中存在的一样状况--提出物质的量的概念;通过与其它根本物理量和单位的比照提出摩尔的概念,帮忙学生通过比照理解和记忆物质的量与摩尔的关系;通过与生活中实例比照(一盒粉笔,一打羽毛球)重点说明摩尔的概念,以此使学生对抽象的摩尔概念详细化;通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要留意的问题并帮忙学生由浅入深的把握本节学问。
(2)讲练结合课上讲练结合的教学方式不仅能使教师很快把握学生的状况,更能让学生准时地熟识所学学问。
高一化学教案物质的量(7篇)
高一化学教案物质的量(7篇)学问目标:1.使学生了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
力量目标:培育学生的规律推理、抽象概括的力量。
培育学生的计算力量,并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、稳固概念。
情感目标:使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。
培育学生敬重科学的思想。
调动学生参加概念的形成过程,积极主动学习。
强调解题标准化,单位使用精确,养成良好的学习习惯。
教学重点:物质的量及其单位摩尔教学难点:物质的量及其单位摩尔教学方法:设疑-探究-得出结论教学过程:复习提问:“”方程式的含义是什么?学生思索:方程式的含义有:宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。
微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。
导入:56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?叙述:看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
提到物理量同学们不会感到生疏。
你们学习过的物理量有哪些呢?答复:质量、长度、温度、电流等,它们的单位分别是千克、米、开、安(培)投影:国际单位制的7个根本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培] 热力学温度开[尔文] 发光强度坎[德拉] 物质的量摩尔叙述:在定量地讨论物质及其变化时,很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来。
怎样建立这个联系呢?科学上用“物质的量”这个物理量来描述。
物质的量广泛应用于科学讨论、工农业生产等方面,特殊是在中学化学里,有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。
这同初中化学计算以质量为根底不同,是认知水平提高的表现。
在今后的学习中,同学们应留意这一变化。
板书:第一节物质的量提问:通过观看和分析表格,你对物质的量的初步熟悉是什么?答复:物质的量是一个物理量的名称,摩尔是它的单位。
新人教版高一化学上册物质的量教案
第三章物质的量§1 摩尔【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义,了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系,了解摩尔质量与式量的联系与区别,并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
【重、难点】: 1.对摩尔概念的内涵的理解;2.运用摩尔进行有关计算。
【教学方法】: 实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵;第二节时解决有关的计算。
【教学过程】: 点燃●引入:问学生反应 C + O2 === CO2所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子(1)在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗?一般用质量是否: 1克 1克 2克呢?反应是按比例: 12克 32克 44克 --------宏观质量(2)怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒?(3)微观粒子和宏观质量之间有什么联系?科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量,它将微粒与质量联系起来了。
●投影:物理量单位符号长度米 m质量千克 Kg时间秒 s电流安培 A热力学温度开尔文 K发光强度坎德拉 cd物质的量摩尔 mol●学生阅读:采用多大的集体作为物质的量的单位呢?请看书本33页第二自然段。
●分析讲解:阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同12克 C-126.02×1023学生计算得出N A--- 12/1.997×10-26阿氏常数(精确值)与6.02×1023(近似值)的关系就象π与3.14一样。
使用时应注意: 1摩尔碳原子含有6.02×1023个碳原子每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
●学生朗读:摩尔的概念●展示样品:1摩尔碳;1摩尔水;1摩尔硫酸●分析讲解:理解摩尔概念应明确以下几个问题一.一.物质的量:表示物质微粒集体的物理量。
高一化学教案:物质的量(5篇)
高一化学教案:物质的量(5篇)★第二课时为您精心收集了5篇《高一化学教案:物质的量》,希望能够对困扰您的问题有一定的启迪作用。
物质的量篇一第三节物质的量浓度第二课时知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标通过配制一定物质的量浓度溶液的教学,培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点:一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法:启发式教学手段:多媒体辅助教学过程:引入:物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法,在学习了概念之后,今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书:二、物质的量浓度溶液的配制例如:配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提问:配制的第一步要做什么?板书:1.计算学生计算,教师加以订正。
提问:知道了质量如果取固体?如果是液体呢?板书:2.称量提问:天平使用时的注意事项演示:用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问:如果需要配制氢氧化钠溶液,如果称量其固体?讲述:配制用的主要仪器――容量瓶。
让学生观察容量瓶,注意有体积、温度和刻度线。
介绍其规格,如何检验是否漏水及其使用方法。
(此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书:3.溶解提问:溶解能够在容量瓶中进行吗?演示:在烧杯中溶解固体,用玻璃棒搅拌加速溶解。
边演示边讲解注意事项:溶解时不能加入太多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁;不能把玻璃棒直接放在实验台上;待溶液冷却后,再转移到容量瓶中,因此第四步是转移。
板书:4.转移讲述:由于容量瓶瓶颈很细,为了避免溶液洒落,应用玻璃棒引流。
演示:把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问:烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理?板书:5.洗涤演示:洗涤2~3次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中。
边演示边讲解注意事项。
提示:如果用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。
2.3物质的量教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
-科普视频:如BBC纪录片《物质的量:宇宙的基本单位》、科普中国网的物质的量相关视频等,以生动形象的方式展示物质的量的相关知识。
-在线课程:如中国大学MOOC、学堂在线等平台上的化学相关课程,让学生深入了解物质的量的相关知识。
2.难点:
-物质的量的抽象概念的理解
-摩尔的引入及其在实际计算中的应用
-物质的量在化学反应中的应用
3.解决办法:
-采用直观教具、模型等辅助教学,帮助学生形象理解物质的量概念。
-通过具体的化学反应实例,让学生感受物质的量的实际应用。
-设计一系列由浅入深的练习题,引导学生逐步掌握摩尔的使用和物质的量的计算。
教师总结各组的亮点和不足,并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结(5分钟)
目标:回顾本节课的主要内容,强调物质的量的重要性和意义。
过程:
简要回顾本节课的学习内容,包括物质的量的基本概念、组成部分、案例分析等。
强调物质的量在现实生活或学习中的价值和作用,鼓励学生进一步探索和应用物质
教学资源拓展
1.拓展资源:
教学反思与改进
每节课后,我都会进行教学反思,思考教学过程中的亮点和不足,以及如何改进教学方法,提高教学效果。
在本次教学中,我注意到学生在理解物质的量的概念时存在一定的困难。我发现部分学生对于物质的量的抽象概念难以理解,对于摩尔的定义和应用也感到困惑。因此,我计划在未来教学中采取以下改进措施:
首先,我将继续使用直观教具和模型来帮助学生形象地理解物质的量的概念。通过展示具体的化学实验和现象,让学生更直观地感受到物质的量的存在和重要性。
高一化学物质的量教案优秀4篇
高一化学物质的量教案优秀4篇高中化学物质的量教案篇一一、教材分析:本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课,此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位,因为在实际应用非常重要,因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此,本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的,想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分,一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生,让学生大胆的尝试,总结和实验,在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标:(一)知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上,学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项(二)能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力,培养实验操作技能。
(三)情感目标1、通过对实验的实地操作,培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验,培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质,并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点:掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点:一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法:根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高,采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习,然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法,实地体会实验过程中的注意事项,以使之深刻。
六、教学方法:以学案-导学教学法为指导,让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法:自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程:溶液的概念:一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
高一化学教案物质的量
高一化学教案物质的量高一化学教案物质的量篇一教学目标知识目标1.使学生了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4.使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。
教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手,指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带,在实际应用中有重要的意义,即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位,物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容,加大学生学习的困难。
关于摩尔质量,教材是从一些数据的分析,总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系,自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括:物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力,还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点:物质的量及其单位本节难点:物质的量的概念的引入、形成。
教法建议1、在引入物质的量这一物理量时,可以从学生学习它的重要性和必要性入手,增强学习的'积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁,可以适当举例说明。
2、物质的量是一个物理量的名称。
新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第三节 《物质的量》教学设计(教案)
第三节物质的量教学设计第1课时教学目标(一)知识与技能1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
(二)过程和方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
(三)情感态度与价值观通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重、难点:物质的量及其单位。
教学过程:[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主,国王出题刁难,其中一个问题是:10kg 小米是多少粒?同学们你们能不能帮帮他?[思考、讨论、回答][追问]这些方法中,那种方法最科学?[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条…设计意图:引发学习兴趣,引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中,我们可以取12 g C和32 g O2反应,而无法只取1个C原子和1个氧分子反应,那么12 g C中含多少个C呢?要解决这个问题,我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
[板书] 第二节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系?能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
[板书] 一、物质的量的单位—摩尔[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔,符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位强调:1物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。
2024年高一化学教案:物质的量
2024年高一化学教案:物质的量一、教学目标(一)知识与技能1. 掌握物质的量这一概念,知道摩尔是物质的量的单位;2. 能利用物质的量这一单位,初步进行有关计算;3. 了解阿伏加德罗常数,能进行有关的计算。
(二)过程与方法通过观察、分析、概括、抽象,由宏观世界进入微观世界,了解物质是由微观粒子构成的,微观粒子是客观存在的,并具有一定的数量级。
(三)情感态度与价值观通过学习,体验化学式的意义,感受物质的量这一宏观概念和微观粒子建立起密切的联系,体会微观粒子的研究对化学学科发展的作用和对化学学习的重要意义。
二、教学重难点重点:物质的量的概念及理解。
难点:物质的量的概念的应用。
三、教学过程(一)创设情景,导入新课1. 实物导入:展示一些常见物质的实物,如:食盐、糖、水、铁丝、乒乓球、硫酸铜溶液等,并告诉学生这些物质在化学上都可以用化学式来表示。
那么这些用化学式表示的物质,究竟是一种怎样的存在状态?这里面又蕴含着怎样的信息呢?通过这节课的学习,我们就能解决这个问题。
2. 录像导入:一是让学生感受宇宙之大,二是让学生感受原子之微。
通过大屏幕展示茫茫宇宙,然后放大至原子,最后聚焦到原子核和电子。
让学生感受到原子如此之小,而化学就是在如此小的世界里研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
原子在化学反应中不可再分,那么我们如何研究这么多的化合物?此时引出新的研究方法——物质的量。
(二)讲授新课1. 物质的量(板书)(1)让学生阅读课本相关内容,了解物质的量是怎样引入的?如何定义的?知道摩尔是物质的量的单位。
并通过阅读,了解物质的量与其它相关的概念如:物质的质量、微粒数之间的关系。
(2)通过阅读对“物质的量”这一抽象难以理解的概念有一个初步的认识。
然后老师进行点拨讲解。
(3)为了解决新引入的问题(即如何引入“物质的量”),老师进一步点拨:在描述物质时,不仅要描述组成该物质的数量有多少(如:多少粒原子),还要描述构成该物质的不同微粒种类有多少(如:氢气分子、钠离子)。
物质的量 高中化学必修一教案教学设计 人教版
《物质的量》教学设计【第一课时】一、课程设计背景新课程中以定义为中心的概念教学被弱化,更注重理解和体验概念的生成过程。
如何排除障碍,有效地加工和组织事实性、描述性、操作性、理论性兼容的化学概念,从整体出发,掌握学科基本概念的结构体系和分类方法,注意突出概念间的内在联系,发挥概念的群体功能,使学生不仅在理解的基础上形成概念,而且点、线、面、体相互联系,建立概念的空间网络结构和概念的立体思维模式,有效地培养学生的思维能力和解决问题的能力,已成为研究的重要课题。
我在“物质的量”教学中使用主体性概念教学策略和“先行组织者”的概念教学策略进行教学,希望能使学生有效地掌握概念的内涵与外延,发展学生对学习的探索态度,培养学生的创新精神和实践能力。
主体性概念教学策略是指:教师为主导,学生为主体,学生在教师指导下主动学习知识,教师既研究教法又研究学法,强调教与学过程的统一,注重组织形式多样化,强调增强学生主体参与机会,主张师生双主互动。
主体性概念教学策略要求教学要以培育、开发、促进学生的主体性、弘扬学生的主体精神作为根本精神,另一方面,要求教师充分调动和发挥学生的主体性,作为优化课堂教学,提高教学质量和提升学生素质的基础和条件。
“先行组织者”是奥苏贝尔最早提出来的,是教师在新概念教学之前让学生学习的引导性材料,它在概括水平上高于要学习的新材料。
然后,学生利用这一材料去同化新的学习材料,这就是“先行组织者”策略的基本原理。
它可以看成是教师为促进学生有意义学习而设置的一个“教学支架”,也可以看作是为学生准备的通往知识彼岸的一座桥梁。
二、课堂教学设计【教材分析】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,是中学化学中很重要的基本概念,是联系宏观质量与微观粒子的桥梁。
根据物质的量概念,可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
有关物质的量的计算,不仅是中学化学需掌握的重要知识技能,而且也广泛地应用于科学研究及工农业生产等方面。
高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)
高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)课时一内容:物质的量概念的引入【教学目标】1. 理解物质的量的概念,掌握相对原子质量、相对分子质量、相对式质量和物质的量之间的关系。
2. 能够运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学重点】1. 掌握物质的量的概念及其相关术语的定义。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学难点】1. 理解物质的量的概念,能够运用物质的量的概念解决实际问题。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学方法】讲授法、示例法、讨论法【教学准备】投影仪、课件、实验器材、板书工具【教学过程】一、引入新知通过投影仪播放一段实验视频,要求学生观察实验,并回答以下问题:1. 实验中的物质量的变化是否与物质的种类有关?2. 实验中的物质量的变化与什么因素有关?二、概念解析根据学生的回答,引导学生思考物质的量的概念。
然后通过示例解释物质的量的概念:1. 如果有一个苹果,我们可以用苹果的个数来表示,如一个苹果、两个苹果等。
那么,如果有一些水怎么表示呢?是否也可以用个数来表示?2. 由此引出物质的量的概念,并解释物质的量是指物质中含有多少个基本粒子(原子、分子)。
三、物质的量及相关术语的定义1. 引导学生回顾相对原子质量、相对分子质量的概念,并给出相对式质量的定义。
2. 给出物质的量的定义:物质的量是指物质中所含有的基本粒子(原子、分子)的个数。
3. 引导学生理解物质的量与分子、原子之间的关系。
四、小结概念,解答疑惑通过讨论解决学生提出的问题,总结物质的量的概念及相关术语的定义。
五、练习与应用1. 练习:完成课本上与物质的量相关的练习题。
2. 应用:运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学反思】通过实验视频引入新知,能够激发学生的兴趣,探索物质的性质与物质的量的关系。
通过示例解释物质的量的概念,能够让学生更加直观地理解并且能够运用相关术语。
通过讨论解决学生提出的问题,能够及时解答疑惑,提高学生的理解和应用能力。
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第三章物质的量§1 摩尔【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义,了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系,了解摩尔质量与式量的联系与区别,并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
【重、难点】: 1.对摩尔概念的内涵的理解;2.运用摩尔进行有关计算。
【教学方法】: 实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵;第二节时解决有关的计算。
【教学过程】: 点燃●引入:问学生反应 C + O2 === CO2所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子(1)在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗?一般用质量是否: 1克 1克 2克呢?反应是按比例: 12克 32克 44克 --------宏观质量(2)怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒?(3)微观粒子和宏观质量之间有什么联系?科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量,它将微粒与质量联系起来了。
●投影:物理量单位符号长度米 m质量千克 Kg时间秒 s电流安培 A热力学温度开尔文 K发光强度坎德拉 cd物质的量摩尔 mol●学生阅读:采用多大的集体作为物质的量的单位呢?请看书本33页第二自然段。
●分析讲解:阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同12克 C-126.02×1023学生计算得出NA--- 12/1.997×10-26阿氏常数(精确值)与6.02×1023(近似值)的关系就象π与3.14一样。
使用时应注意: 1摩尔碳原子含有6.02×1023个碳原子每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
●学生朗读:摩尔的概念●展示样品:1摩尔碳;1摩尔水;1摩尔硫酸●分析讲解:理解摩尔概念应明确以下几个问题一.一.物质的量:表示物质微粒集体的物理量。
比喻:一打---12个;一令纸---500张;一盒粉笔---50支12克碳原子有6.02×1023个,作为一堆,称为1摩尔有多大?6.02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤,要吃14万年。
二.摩尔(mol):物质的量的单位。
它包含两方面的含义:1.微粒:(1)个数-----阿伏加德罗常数个(约6.02×1023个)举例:1摩尔氢原子含有6.02×1023个氢原子1摩尔氧分子含有6.02×1023个氧分子(1摩尔氧分子含有2×6.02×1023个氧原子)比喻:一打人有12个,每人有两只手,所以有两打手共24只(2)对象:微粒----- 分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核这样说法对吗? 1摩尔人;1摩尔米;1摩尔细菌1摩尔氧中含有NA个氧原子问: 1摩尔氯中含有多少个微粒?注意:一般说多少摩尔物质,指的是构成该物质的微粒。
(如: 1摩尔水,指水分子而不指水分子中的原子;1摩尔铁,指铁原子。
)2.质量:(1)数值-----与该物质的式量(或原子量)相等以上结论从碳可以推出:C O 试推:1摩尔铁1个 1个 1摩尔硫酸NA个 NA个 1摩尔钠离子1摩尔 1摩尔12克 16克(2)摩尔质量:概念:1摩尔物质的质量。
单位:克/摩注意说法的不同: 1摩尔水的质量是18克(可作为问题问学生)水的摩尔质量是18克/摩【板书设计】:一.摩尔1.物质的量:表示物质微粒集体的物理量。
2.摩尔(mol):物质的量的单位。
(1)个数:阿伏加德罗常数个(1)数值上与该物质的式量(约6.02×1023个)(或原子量)相等(2)对象:微粒(2)摩尔质量:(分子、原子、离子、原子团概念:1摩尔物质的质量。
质子、中子、电子、原子核)单位:克/摩(第二节时)●复习:摩尔和摩尔质量的概念。
●学生阅读:课本例题1—例题3,找出已知量和要求的量及其换算关系。
●提问:质量与物质的量之间的换算应抓住什么?物质的量与微粒之间的换算应抓住什么?质量与微粒之间的换算应抓住什么?●讲解:同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法,引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
×NA微粒÷NA N“钥匙”: M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数●提问:若在不同的物质间进行换算,又怎样计算呢?首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
●投影:[例题4]4.9克硫酸里有:(1)多少个硫酸分子?(2)多少摩尔氢原子?多少摩尔原子?(3)多少个氧原子?(4)多少个质子?●师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。
结论:抓住物质的分子组成●投影:[例题5]与4.4克二氧化碳(1)含有相同分子数的水的质量是多少?(2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子?●师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。
结论:微粒数相同即物质的量相同●投影:[例题6]含相同分子数的SO2和SO3的质量比是,摩尔质量比是,物质的量之比是,含氧原子个数比是硫原子个数比是。
●师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。
结论:微粒数之比 == 物质的量之比●课堂练习:课本40页第1题(学生回答答案,教师评价)●师生活动:问:反应 C + O2 == CO2的微观意义是什么?答: 1个原子 1个分子 1个分子问:同时扩大NA倍,恰好是多少?答: 1mol 1mol 1mol问:你从中得到什么结论?答:反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比讲:利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
●投影:[例题7]6.5克锌和足量的硫酸反应,(1)能生成多少摩尔氢气?(2)能生成多少克氢气?(3)产生多少个氢分子?多少个氢原子?●学生活动:一人做在黑板上,其他人在草稿上做。
●讲解:解题方法和格式以及注意事项方法一: 6.5g÷65g/mol == 0.1molZn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H1mol 1mol 2 2mol0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个方法二:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2上下单位统一65g 1mol6.5g X = 0.1mol 左右关系对应【板书设计】:二.同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
×NA微粒÷NA N“钥匙”: M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数三.不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比 == 物质的量之比四.有关化学方程式的计算。
1.1.化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比2.只要上下单位一致,左右关系对应,则可列比例式计算【教后记】:1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如:《学习指导》页第题和页第题。
2.对“上下单位统一,左右关系对应”的理解应设计一道例题,同时包含有物质的量、质量、微粒数的计算,使学生看到其优点。
§2 气体摩尔体积【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念,学会有关气体摩尔体积的计算。
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学,培养学生分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】: 实例引入,计算导出体积,揭示实质,强调概念要点形成计算网络。
【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算;第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】: 固体和液体体积样品;气体摩尔体积模型;投影片。
【教学过程】:●复习引入:复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性;问:1摩尔物质有无体积的属性?●学生活动:1 请计算课本 <第一节摩尔> 的习题5,1.计算1mol水和1mol硫酸的体积:(密度:水---1 g/㎝硫酸---1.83 g/㎝)2.计算标准状况下,1mol O2、H2、CO2和空气的体积(空气:M=29 g/㎝ρ=1.29 g/L)●提问:1从上面的计算,你得到什么结论?2.为什么1mol固体或液体的体积各不相同,而气体的体积却大约都相等呢?(学生讨论)(1)决定物质的体积大小的因素有哪些?(2)决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同?(3)决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些?(4)决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些?●分析讲解:以篮球和乒乓球为例子,逐步分析影响物质体积的因素。
(1)决定物质的体积大小的因素(2)决定1mol物质的体积大小的因素(3)决定1mol固体或液体物质的体积主要因素(4)决定1mol气体物质的体积的主要因素●讲述:标准状况下,1mol任何气体(纯净的和不纯净)的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。
单位:L/ mol。
应注意:前提条件:标准状况(0℃ 1.01×105 Pa ;1mol)对象:任何气体(纯净或不纯净)结论:约22.4L●投影: [练习] 下列说法是否正确,为什么?1.1mol氢气的体积约为22.4L 。
2.标准状况下,1mol水的体积约22.4L。
3.20℃时,1mol氧气的体积约22.4L。
4.2×105 Pa时,1mol氮气的体积小于22.4L●引问:我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”那么,物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢?×NA微粒m ÷M n ÷NA N●学生活动:阅读课本例题1-例题3,分别提出以下问题:[例题1]:生成的氢气中含氢分子多少个?[例题2]:需要盐酸多少克?生成溶液中含多少个氯离子? [例题3]:从该题中你得到什么启示?你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体体积之间的计算应抓住什么?【板书设计】:●标准状况下,1mol任何气体(纯净的或不纯净)的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。
单位:L/ mol。
应注意前提条件:标准状况(0℃ 1.01×105 Pa ;1mol)对象:任何气体(纯净或不纯净)结论:约22.4L(第二节时)●复习引入:什么叫气体摩尔体积?为什么标准状况下,1mol任何气体(纯净的或不纯净)的体积大约相同?气体分子间的间距有何特点?●讲解:气体分子间的间距有何特点(1)(1)受温度和压强的影响(2)(2)分子间距离比分子直径大(3)(3)与分子的种类无关(相同条件下,间距几乎相同)●师生活动:讨论以下情况并从中得出结论温度压强物质的量微粒数体积对A气体 0℃ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L对B气体? 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L20℃ 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L2g/mol 对C 气体 20℃ 1.01×105Pa 1mol NA VB=VC对任何 相同 相同 ? 相同气体若 相同 相同 相同 ?? 相同 相同 相同相同 ? 相同 相同结论:1.在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数2.气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例推论一:在同温同压下,任何气体的体积之比 == 物质的量之比● 学生回答:1.为什么推论一成立?(教师评价归纳)2.若是气体间的反应,其配平系数与体积有关吗?此时推论一是否仍然成立?● 提问:如何求标准状况下H 2和O 2的密度比?●师生活动: ρH 2 = ---------- ρO 2 = ----------ρH 2 M H 2 任何气体 ρ1 M 1(相对密度) D = ----- = ----- D = ---- = ----ρO 2 M O 2 ρ2 M 2推论二:同温同压下,任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比(即式量之比)● ● 投影:[例题] 某有机气体A 对氧气的相对密度为0.5,求A 的式量是多少? 若已知该气体只含有碳和氢两种元素,试推测其化学式。