新人教版高一化学上册物质的量教案

第三章物质的量

§1 摩尔

【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、

物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与

式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。

2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，

懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识

进行计算的能力。

【重、难点】: 1．对摩尔概念的内涵的理解；

2．运用摩尔进行有关计算。

【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。

【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；

第二节时解决有关的计算。

【教学过程】: 点燃

●引入：问学生反应 C + O2 === CO2所表达的意义?

一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量

是否： 1克 1克 2克呢？

反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量

（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？

（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的

物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。

●投影：物理量单位符号

长度米 m

质量千克 Kg

时间秒 s

电流安培 A

热力学温度开尔文 K

发光强度坎德拉 cd

物质的量摩尔 mol

●学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页

第二自然段。

●分析讲解：

阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同

12克 C-12

6．02×1023学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26

阿氏常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。

使用时应注意： 1摩尔碳原子含有6．02×1023个碳原子

每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。

●学生朗读：摩尔的概念

●展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸

●分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题

一．一．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。

比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支

12克碳原子有6．02×1023个，作为一堆，称为1摩尔

有多大？

6．02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。

二．摩尔（mol）：物质的量的单位。

它包含两方面的含义：

1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023个）举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子

1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子

（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）

比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只

（2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团

质子、中子、电子、原子核

这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌

1摩尔氧中含有NA个氧原子

问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？

注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。

（如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；

1摩尔铁，指铁原子。）

2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等

以上结论从碳可以推出：

C O 试推：1摩尔铁

1个 1个 1摩尔硫酸

NA个 NA个 1摩尔钠离子

1摩尔 1摩尔

12克 16克

（2）摩尔质量：

概念：1摩尔物质的质量。

单位：克/摩

注意说法的不同： 1摩尔水的质量是18克

（可作为问题问学生）水的摩尔质量是18克/摩

【板书设计】:

一．摩尔

1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。

2．摩尔（mol）：物质的量的单位。

（1）个数：阿伏加德罗常数个（1）数值上与该物质的式量（约6．02×1023个）（或原子量）相等

（2）对象：微粒（2）摩尔质量：

（分子、原子、离子、原子团概念：1摩尔物质的质量。

质子、中子、电子、原子核）单位：克/摩

(第二节时)

●复习：摩尔和摩尔质量的概念。

●学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。

●提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？

物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？

质量与微粒之间的换算应抓住什么？

●讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，

引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。

×NA

微粒

÷NA N

“钥匙”： M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数

●提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？

首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。

●投影：[例题4]

4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？

（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？

（3）多少个氧原子？

（4）多少个质子？

●师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。

结论：抓住物质的分子组成

●投影：[例题5]

与4．4克二氧化碳

（1）含有相同分子数的水的质量是多少？

（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？

●师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。

结论：微粒数相同即物质的量相同

●投影：[例题6]

含相同分子数的SO2和SO3的质量比是，摩尔质量比是

，物质的量之比是，含氧原子个数比是

硫原子个数比是。

●师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。

结论：微粒数之比 == 物质的量之比

●课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）

●师生活动：问：反应 C + O2 == CO2的微观意义是什么？

答： 1个原子 1个分子 1个分子

问：同时扩大NA倍，恰好是多少？

答： 1mol 1mol 1mol

问：你从中得到什么结论？

答：反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比

讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。

●投影：[例题7]

6．5克锌和足量的硫酸反应，

（1）能生成多少摩尔氢气？

（2）能生成多少克氢气？

（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？

●学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。

●讲解：解题方法和格式以及注意事项

方法一： 6.5g÷65g/mol == 0.1mol

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H

1mol 1mol 2 2mol

0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个