沪科版化学高二上册-10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定 课件 PPT
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质量（m2）。
（7）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 （8）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（连 续两次称量的结果相差不得超过0.001 g）。———恒重操作 （9）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的 质量分数
小结操作：一研磨、二加热冷却、四称量
恒重操作
对盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 将冷却后的瓷坩埚再次称量，直到两次称量 质量相差不超过0.001g。（电子天平的精确 度是0.001克）。
所测数据：（1）称量坩埚质量（m0）
（2）称量坩埚 + CuSO4·xH2O 质量(m1)
（3）称量坩埚 + CuSO4 (m2)
计算公式： X =
m1 － m2
18 m2—m0
=
160
m(H2O)/ 18 m(CuSO4)/160
二、实验仪器 ？？
二、仪器的选择：
1、可供选择的称量仪器：药匙
托盘天平(0.1g)
（小）7、冷却时置于空气中冷却
（大）8、称量坩埚时坩埚内壁不干燥。 （大）9、坩埚内壁有少量的NH4Cl。 （大）10、硫酸铜晶体中有少量的CuCl2·5H2O 。 （大）11、硫酸铜晶体中有少量的NH4Cl。 （小）12、硫酸铜晶体中有少量的NaCl。
（大）13、硫酸铜晶体中混有碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） （小）14、加热时质量未至恒重就停止
魏晋时期， 《神农本草经》记载“石胆能化铁为铜.”
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
湿 法 冶 金
硫酸铜晶体的用途。
CuSO4·5H2O，是一种蓝 色固体，固体受热时变为 白色粉末，用作染料、农 业杀虫剂（波尔多液） 、 水的杀菌剂，饲料添加剂， 并用于镀铜。
CuSO4·5H2O在受热时失去结晶水的 过程：
【课堂总结】：
一、硫酸铜晶体的组成
胆矾(硫酸铜晶体)
CuSO4·5H2O
二、结晶水含量测定的原理
x
x
m(H2O)/ 18 X=
m(CuSO4)/160
三、实验操作的注意点 1．称前对硫酸铜晶体__研_细_；
2．小火加热，并不断搅拌，避免局部 过热,目的是_防__止_实_验__过_程__中_晶; 体的飞溅
３、加热过程中有少量晶体溅出
４、晶体不纯，含有不挥发杂质。
m(H2O)/ 18 X=
m(CuSO4)/160
５、坩埚内附有不挥发杂质。 不变
６、粉末未完全变白就停止加热。 ７、加热时间过长，部分变灰。 ８、加热后在空气中冷却称量。
9、加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚 或粘在玻璃棒上 10、晶体试样受潮
1. 能不能用称量纸先称出晶体的质量，再倒入 瓷坩埚中？
不可以，多次称量会扩大误差值。
2.在硫酸铜晶体加热过程中何时停止加热？如 果出现灰色物质，说明什么？
当坩埚中物质变为白色后停止加热。变灰说明 有CuO产生。
3、加热过程中为何要不断搅拌？如何加热？
搅拌防止局部过热使晶体发生飞溅，小火慢慢加热
4、如何判断晶体已经完全失去结晶水。 “恒重操作”，两次称量相差小于0.001g。
电子天平（0.001g).
2、加热过程中所需要的仪器（演示）：
玻璃棒
酒精灯 坩埚 坩埚钳
泥三角 三角架
研钵
3、冷却时：干燥器
研钵
干燥器
三角架
三、实验步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m0）。 （3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）。 （4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末 （5）冷却：将加热的坩埚放入干燥器中冷却。 （6）再称量：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的
通过这个 变化过程 可以说明 什么？
340°c CuO
无水CuSO4易吸收空气中的水份， 可以用来检验物种中是否含有
水份。
无水硫酸铜能
不能做干燥
剂？？
一、结晶水含量测定的原理
CuSO4·xH2O →▲ CuSO4 ＋ xH2O↑
•160 + 18x
160
18X
m1 –m0
m2–m0
(m1-m2)g
〔练习与评价一〕
(2-1)
1、下列关于硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作中正确
的是 D。
A、加热后在空气中冷却再称量 B、第一次加热、称量，还要再做一次加热、称量即可 C、坩埚未经干燥即进行称量 D、加热硫酸铜晶体至完全发白
5、实验中至少要称量几次？ 称量4次 第一次：m坩埚
第二次：m坩埚+晶体 第三次：m坩埚+无水硫酸铜 第四次： 恒重再加热m坩埚+无水硫酸铜
四、误差分析
四、误差分析
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析。 m(H2O)/ 18
X= m(CuSO4)/160
1、加热前，称量时容器未完全干燥。
２、晶体未研细。
在质量为18.269 g的坩埚中， 加入CuSO4·xH2O晶体后称得质量 为19.420g，加热使结晶水全部 失去，冷却后，称得质量为 19.011g，则x值为多少？（结 果保留1位小数）
解：X=
（19.420-19.011)
18 ( 19.011-18.269)
160
=4.9
在质量为G g的坩埚中，加入 BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1g， 加热使结晶水全部失去，冷却后，称 得质量为W2g，则n值为多少？
3．在__干__燥_器_中___冷却；
4．最终的实验产物要再称量,再冷却的 步骤称为_恒__重_操_作ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ__；标准_两_次_称_量_相：差小
于0.001g
下列操作（其它操作均正确）对CuSO4·xH2O晶体 中X值的影响用偏大、偏小、不变填入。 （小） 1、未将晶体研成粉末，加热后的晶体仍是 块状。 （大） 2、在给晶体加热的过程中有少量的晶体飞 溅出去。 （不变） 3、在称量坩埚时由于是上一班的同学刚做 过实验，坩埚内壁上有少量的无水硫酸铜。 （大） 4、在称量坩埚时由于是上一班的同学做过 实验，坩埚内壁上有少量的已略变蓝色硫酸铜。 （小） 5、加热后硫酸铜晶体仍有蓝色。 （大） 6、加热后硫酸铜已变黑。
10.2 结晶水合物中结晶水 含量的测定
到目前为止，我们都学习过哪些结晶水 合物。
胆矾——CuSO4·5H2O 绿矾——FeSO4·7H2O 皓矾——ZnSO4·7H2O 明矾——KAl(SO4)2·12H2O 石膏——CaSO4·2H2O
目标：
通过学习硫酸铜晶 体中结晶水含量测 定掌握结晶水合物 中结晶水含量的方 法。
（7）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 （8）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（连 续两次称量的结果相差不得超过0.001 g）。———恒重操作 （9）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的 质量分数
小结操作：一研磨、二加热冷却、四称量
恒重操作
对盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 将冷却后的瓷坩埚再次称量，直到两次称量 质量相差不超过0.001g。（电子天平的精确 度是0.001克）。
所测数据：（1）称量坩埚质量（m0）
（2）称量坩埚 + CuSO4·xH2O 质量(m1)
（3）称量坩埚 + CuSO4 (m2)
计算公式： X =
m1 － m2
18 m2—m0
=
160
m(H2O)/ 18 m(CuSO4)/160
二、实验仪器 ？？
二、仪器的选择：
1、可供选择的称量仪器：药匙
托盘天平(0.1g)
（小）7、冷却时置于空气中冷却
（大）8、称量坩埚时坩埚内壁不干燥。 （大）9、坩埚内壁有少量的NH4Cl。 （大）10、硫酸铜晶体中有少量的CuCl2·5H2O 。 （大）11、硫酸铜晶体中有少量的NH4Cl。 （小）12、硫酸铜晶体中有少量的NaCl。
（大）13、硫酸铜晶体中混有碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） （小）14、加热时质量未至恒重就停止
魏晋时期， 《神农本草经》记载“石胆能化铁为铜.”
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
湿 法 冶 金
硫酸铜晶体的用途。
CuSO4·5H2O，是一种蓝 色固体，固体受热时变为 白色粉末，用作染料、农 业杀虫剂（波尔多液） 、 水的杀菌剂，饲料添加剂， 并用于镀铜。
CuSO4·5H2O在受热时失去结晶水的 过程：
【课堂总结】：
一、硫酸铜晶体的组成
胆矾(硫酸铜晶体)
CuSO4·5H2O
二、结晶水含量测定的原理
x
x
m(H2O)/ 18 X=
m(CuSO4)/160
三、实验操作的注意点 1．称前对硫酸铜晶体__研_细_；
2．小火加热，并不断搅拌，避免局部 过热,目的是_防__止_实_验__过_程__中_晶; 体的飞溅
３、加热过程中有少量晶体溅出
４、晶体不纯，含有不挥发杂质。
m(H2O)/ 18 X=
m(CuSO4)/160
５、坩埚内附有不挥发杂质。 不变
６、粉末未完全变白就停止加热。 ７、加热时间过长，部分变灰。 ８、加热后在空气中冷却称量。
9、加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚 或粘在玻璃棒上 10、晶体试样受潮
1. 能不能用称量纸先称出晶体的质量，再倒入 瓷坩埚中？
不可以，多次称量会扩大误差值。
2.在硫酸铜晶体加热过程中何时停止加热？如 果出现灰色物质，说明什么？
当坩埚中物质变为白色后停止加热。变灰说明 有CuO产生。
3、加热过程中为何要不断搅拌？如何加热？
搅拌防止局部过热使晶体发生飞溅，小火慢慢加热
4、如何判断晶体已经完全失去结晶水。 “恒重操作”，两次称量相差小于0.001g。
电子天平（0.001g).
2、加热过程中所需要的仪器（演示）：
玻璃棒
酒精灯 坩埚 坩埚钳
泥三角 三角架
研钵
3、冷却时：干燥器
研钵
干燥器
三角架
三、实验步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m0）。 （3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）。 （4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末 （5）冷却：将加热的坩埚放入干燥器中冷却。 （6）再称量：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的
通过这个 变化过程 可以说明 什么？
340°c CuO
无水CuSO4易吸收空气中的水份， 可以用来检验物种中是否含有
水份。
无水硫酸铜能
不能做干燥
剂？？
一、结晶水含量测定的原理
CuSO4·xH2O →▲ CuSO4 ＋ xH2O↑
•160 + 18x
160
18X
m1 –m0
m2–m0
(m1-m2)g
〔练习与评价一〕
(2-1)
1、下列关于硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作中正确
的是 D。
A、加热后在空气中冷却再称量 B、第一次加热、称量，还要再做一次加热、称量即可 C、坩埚未经干燥即进行称量 D、加热硫酸铜晶体至完全发白
5、实验中至少要称量几次？ 称量4次 第一次：m坩埚
第二次：m坩埚+晶体 第三次：m坩埚+无水硫酸铜 第四次： 恒重再加热m坩埚+无水硫酸铜
四、误差分析
四、误差分析
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析。 m(H2O)/ 18
X= m(CuSO4)/160
1、加热前，称量时容器未完全干燥。
２、晶体未研细。
在质量为18.269 g的坩埚中， 加入CuSO4·xH2O晶体后称得质量 为19.420g，加热使结晶水全部 失去，冷却后，称得质量为 19.011g，则x值为多少？（结 果保留1位小数）
解：X=
（19.420-19.011)
18 ( 19.011-18.269)
160
=4.9
在质量为G g的坩埚中，加入 BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1g， 加热使结晶水全部失去，冷却后，称 得质量为W2g，则n值为多少？
3．在__干__燥_器_中___冷却；
4．最终的实验产物要再称量,再冷却的 步骤称为_恒__重_操_作ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ__；标准_两_次_称_量_相：差小
于0.001g
下列操作（其它操作均正确）对CuSO4·xH2O晶体 中X值的影响用偏大、偏小、不变填入。 （小） 1、未将晶体研成粉末，加热后的晶体仍是 块状。 （大） 2、在给晶体加热的过程中有少量的晶体飞 溅出去。 （不变） 3、在称量坩埚时由于是上一班的同学刚做 过实验，坩埚内壁上有少量的无水硫酸铜。 （大） 4、在称量坩埚时由于是上一班的同学做过 实验，坩埚内壁上有少量的已略变蓝色硫酸铜。 （小） 5、加热后硫酸铜晶体仍有蓝色。 （大） 6、加热后硫酸铜已变黑。
10.2 结晶水合物中结晶水 含量的测定
到目前为止，我们都学习过哪些结晶水 合物。
胆矾——CuSO4·5H2O 绿矾——FeSO4·7H2O 皓矾——ZnSO4·7H2O 明矾——KAl(SO4)2·12H2O 石膏——CaSO4·2H2O
目标：
通过学习硫酸铜晶 体中结晶水含量测 定掌握结晶水合物 中结晶水含量的方 法。