1995年全国统一高考化学试卷

合集下载

高考化学复习1995年全国高考化学试题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1995年全国高考化学试题一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意.) 请分别比较1-3小题中前后2个值的大小.用(A),(B),(C),(D)表示前者和后者的关系.1.N 和Ne 的原子半径 ( )A.大于B.小于C.等于D.不能肯定 2.F 2和Br 2的沸点 ( )A.大于B.小于C.等于D.不能肯定3.O 178和O 168原子的核外电子数（）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定4.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( )A.111B.161C.272D.4335.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( )A.NaHSO 4B.NaHCO 3C.Na 2SO 3D.NH 4NO 3二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分:若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。

)6.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 ( )A.石炭酸B.氢硫酸C.氢氟酸D.醋酸7.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a 和b 分别是 ( )8.在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）9.下列说法正确的是,(N0表示阿佛伽德罗常数的值)( )A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N0B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N0C.32克氧气所含原子数目为2N0D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同10、下列离子方程式不正确．．．的是（）A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH－＋H＋=H2OB.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓3NH4＋C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3－+OH－=CO32－+H2OD.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H＋11.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是( )A.Na＋,K＋,S2－,Cl－B.Al3＋,Mg2＋,SO42－, Cl－C.K＋, Na＋,AlO2－,NO3－D.K＋, Na＋, SO42－,S2O32－12.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]13.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)14.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱15.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液16.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是( )A.3%H2O2溶液B.1摩/升NaOH溶液C.1摩/升KClO3溶液D.1摩/升盐酸17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:218.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( )A.C生成的速度与C分解的速度相等B.单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC.A,B,C的浓度不再变化D.A,B,C的分子数比为1:3:219.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度-v x（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（）A. -v O2=0.01摩/升·秒B．-v NO=0.008摩/升·秒C．-v H2O=0.003摩/升·秒D. -v NH3=0.002摩/升·秒20.如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A W B（其中n＝0，1，2,3……的化合物。

1995年高考化学第二卷

全国高考化学考试题第Ⅱ卷 (非选择题共66分)四、(本题包括2小题,共15分)27、(6分)图(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸,b是未充气的气球,里边放有4克碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图(1)的装臵在托盘天平上称量,质量为W1克.根据实验现象填写下列空白:(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ).反应结束后,再次称量,质量为W2克.则W2和W1的关系是 .(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气).打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是 .不再溶解.此时瓶内温度 (填"不变"、"降低"或"升高").(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式 .28.(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯. 填写下列空白:(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是 .(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 .(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 .(5)纯硝基苯是无色,密度比水 (填"小"或"大"),具有气味的油状液体.五、(本题包括3小题,共16分).29.(3分)一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化学方程式 .30.(6分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3〃Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是 .(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:.(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .(4)每生成1摩D,同时生成摩E.31.(7分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:据此判断:(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是 (填"金属"或"非金属"),其理由是:.(3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 .六、(本题包括3小题,共18分)(3)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子,其结构简式是 .(4)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子,其结构简式是 .33.(6分)下图中①-⑧都是含有苯环的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反应性增强,容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl.请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件,但是要配平).③→④③→⑥⑧→⑦34.(6分)有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:七、(本题包括2小题,共17分)35.(7分)取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度;(2)产生的气体在标准状况下的体积.36.(10分)(1)已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6.请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度(克/升).(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其它反应产物忽略不计).取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体,它在标准状况下的密度为0.780克/升.已知反应中CH4消耗了20.0%,计算混和气体中C2H4的体积百分含量.(本题计算过程中请保持3位有效数字)四、(本题包括2小题,共15分)27.(6分)(1)w2=w1(或回答相等) (1分) (2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2分)(3)升高 (1分)(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1分)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (1分)(注:第2个化学方程式写成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,不扣分.)28.(9分)(1)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.(3分)(注:浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错,不给分;没回答"慢慢加入",扣1分;没回答"及时搅拌"扣1分.)(2)将反应器放在50～60℃(或回答60℃)的水浴中加热.(2分)[注:只回答"在水浴中加热",没回答50～60℃(或60℃)扣１分;回答"用酒精灯"直接加热,或只回答"加热"的不给分.](3)分液漏斗(1分)(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸,硫酸)(1分)(5)大苦杏仁(2分)五、(本题包括3小题,共16分)29.(3分)30.(6分)(1)CO2(或二氧化碳) (1分)31.(7分)(1)A,B(各1分,共2分) (2)非金属(1分)因为A+B→乙+C,且乙为单质,可知乙元素在A,B中分别呈正、负价,所以乙是非金属.(注:答案中必须体现出"乙元素在A,B中分别呈正、负价"的含义,否则不给分.) (2分)(3)S,H2S(或:N2,NH3) (2分)(注:两空同时全对给2分,只填对一空不给分.)六、(本题包括3小题,共18分)32.( 6分)(1). (1分) (2)120°(1分)(3)(CH3)2CHOH (2分) (4)(CH3)2C=CH2(2分)33.(6分)(注:化学方程式中的NaHSO3写成Na2SO3且配平,也给分.)34.(6分)A、B的分子式中氢原子数相同,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子(n为正整数) (3分)C2H4O2, CH3COOH、HCOOCH3 (各1分,共3分)七、(本题包括2小题,共17分)35.(7分)(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混和物. (1分)(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x升.36.(10分)(1)0.500×(16×0.800+28×0.150+30×0.0500)=9.25(克) (2分)原电池的工作原理征服高考化学选择题之四——氧化还原反应考点1 氧化还原反应的基本概念1．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。

1995年化学试测题及答案

1995年化学试测题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共120分，试测时间100分钟。

可能用到的数据：原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32第Ⅰ卷（共三大题，19小题，60分）一、选择题（每小题2分，共6分，每小题只有一人选项符合题意）下列1~3小题中都隐含着2个数字，请比较前后这两个数字的大小，A 用表示“大于”，B表示“小于”，C 表示“等于”，D 表示“不能确定”。

把答案的序号填写在“答题卷”上。

1、C 126和C 146原子的中了数2、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH 值为7。

原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度3、CH 3COOH 分别跟5218H C -O H-和5216H -C O H-起酯化反应后，两者生成的水中所含O H 182的质量分数二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两胩且都正确的给3分。

但只要选错一个，该小题就为0分）4、已知氢化锂（LiH ）属于离子晶体，LiH 跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是A LiH 的水溶液呈中性B LiH 是一种强氧化剂C LiH 中的氢离子可以被还原成氢气D LiH 中氢离子与锂离子的核外电子排布相同5、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是A 浓硝酸B 硫酸亚铁C 高锰酸钾D 工业盐酸6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为，电极反应为：Zn+2OH --2e=ZnO+H 2O Ag 2O+H 2O+2e=2Ag+2OH - 总反应为：Ag 2O+Zn=2Ag+ZnO 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是A 在使用过程中，电池负极区溶液pH 值减小B 在使用过程中，电子由Ag 2O 极经外电路流向极C Zn 是负极，Ag 2O 是正极D Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应7、溴化碘的分子式为IBr ，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H 2O+IBr=HBr+HIO 下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是A 固态IBr 是分子晶体B 把0.1mol/LIBr 加入水中配成500mL 溶液，所得溶液中Br -和I -的物质的量浓度均为0.2mol/LC IBr 跟水的反应是一个氧化还原反应D 在化学反应中，IBr 可以作为氧化剂8、混合相同物质的量浓度的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO 3溶液，最终所得溶液中各离子物质的量浓度大小顺序为A [OH -]>[Ba 2+]>[Na +]=[HCO 32-]B [OH -]>[Ba 2+]>[Na +]>[HCO 32-]C [OH -]>[Ba 2+]>[Na +]>[CO 32-]D [OH -]>[Na +] >[Ba 2+]>[CO 32-]9、下列反应的离子方程式正确的是A 铁跟盐酸反应： 2Fe+6H + =2Fe 2++3H 2↑B 铜跟稀硝酸反应： 3Cu+8H ++2NO 3- =3Cu 2++2NO ↑+4H 2OC 铜跟氯化铁溶液反应：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+D 碳酸钙跟醋酸：CaCO 3+2H + =Ca 2++H 2O+CO 2↑10、某一元酸（HA ）溶液，加入一种强碱（MOH ）溶液，反应后溶液呈中性。

近10年来的诺贝尔化学奖与高考试题集锦

近10年来的诺贝尔化学奖与高考试题集锦随着知识经济的兴起，2l世纪综合国力竞争的焦点是高科技领域。

诺贝尔奖是世界最高水平、最具权威性、影响最大的科学成就奖。

它标志了一个国家科技发展的水平，正因为如此，高考命题常取材诺贝尔奖，目的在于引导中学教学关注科技进展的最新成果，了解这些成果体现的新知识，新理念和新方法，并运用化学知识理解这些成果的意义。

笔者整理了近10年来化学科学领域的获奖者及成就以及以此为背景的高考化学试题，以飨读者。

一、1994～2003年诺贝尔化学奖获得者及其成就简介1994年乔治·奥拉(George A．Olah，美国)，因对有机化学的贡献而获奖。

他发现了用超强酸使阳离子保持稳定的方法，对发现新的有机化学反应和推动有机化学工业发展起到了重要作用。

1995年保罗·克鲁森(Paul Crutzn，荷兰)、马里奥·莫利纳(Mario Molina，墨西哥)和弗兰克·舍伍德·罗兰(Frank Sherwood Rowland，美国)三人由于在大气化学领域，尤其是在有关臭氧层形成和损耗方面的研究工作而共同获奖。

1996年小罗伯特·柯尔(Robea F．Curl，美国)、哈罗德·克罗托(Harlod w．Kroto，英国)和理查德·斯莫斯(Richard E．Smalley，美国)等三人由于发现球状碳分子即富勒烯C60而共同获奖。

1997年一半奖金由保罗·博伊尔(Paul D．Boyer，美国)和约翰·约克(John E．Walker，英国)分享，是因其阐明了三磷酸腺苷在体内形成的生物催化原理；另一半由丹麦的延斯·斯科(Jens C．Skou，)获得，他发现了钠、钾离子三磷酸腺苷酶。

1998年量子化学领域的科学家瓦尔特·柯恩(Walter Kohn，美国)和约翰·波普尔(John A Pople，美国)各自率先创新了量子化学计算方法，对分子的性质及其参与的化学过程进行有效的理论分析。

1995年上海化学高考试题及答案

1995年全国普通高等学校招生统一考试上海化学第Ⅰ卷(共54分)1．在无机化学反应中，“＝”与“→”通用，在有机化学反应式中一律用“→”表示。

2．物质的量浓度与摩尔浓度通用，单位统一用mol / L 表示。

3．原子量(即相对原子质量)：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 K —39 Ca —40 Br —80 Rb —85.5 Cs —133一、选择题（本题共30分），每题只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．下列物质的用途错误的是 ( D ) Ａ. 食盐可用于制纯碱Ｂ. 硅藻土作吸附剂Ｃ. 硫酸铜可以配制农药Ｄ. 乙二醇可作医用消毒剂2．在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是 ( A ) A . 液化气 B . 煤油 C . 煤饼 D . 木柴3．能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是 ( C ) Ａ. MnO 2 Ｂ. 石墨粉Ｃ. FeO Ｄ. Fe 2O 34．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 ( B ) Ａ. 冰Ｂ. 晶体硅Ｃ. 溴Ｄ. 二氧化硅解析：在某种变化过程中，化学键是否被破坏，一是看该变化是物理变化还是化学变化，若是化学变化，化学键肯定被破坏。

因此，也可以看物质的微粒是否有变化。

另一则是要看晶体类型，对于分子晶体来说，发生的物理变化过程并不破坏化学键，它破坏的是分子间作用力。

如A 、C ，因为它们都是分子晶体。

对于原子晶体来说，固体熔化时，原子间的距离将拉大，其化学键会被破坏。

如晶体硅和二氧化硅，只不过前者破坏的是非极性共价键，后者被破坏的是极性共价键。

5．用于飞机制造业的重要材料是 ( A ) Ａ. Mg —Al 合金Ｂ. Cu —Sn 合金Ｃ. Al —Si 合金Ｄ. 不锈钢6．下列关于胶体说法中正确的是 ( C ) Ａ. 胶体外观不均匀Ｂ. 胶粒不能通过滤纸Ｃ. 胶粒作不停的、无秩序的运动Ｄ. 胶体不稳生沉淀7．二氧化碳通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 ( A ) Ａ. 氯化钙溶液Ｂ. 石灰水Ｃ. 饱和碳酸钠溶液Ｄ. 硅酸钠溶液8．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是 ( B ) A . 1s 2 B . 3s 23p 1 C . 2s 22p 6 D . n s 2n p3 9．能从水溶液中还原6 mol H + 的是 ( D ) Ａ. 2 mol Fe Ｂ. 6 mol OH - Ｃ. 6 mol I - Ｄ. 6 mol Li10．11H 、12H 、13H 、H +、H 2是 ( D )Ａ. 氢的五种同位素Ｂ. 五种氢元素Ｃ. 氢的五种同素异形体Ｄ. 氢元素的五种不同微粒解析：11H、12H 、13H 是氢元素的三种同位素，是氢的三种不同的原子；H +表示的是氢离子，是一种带正荷的阳离子；H 2是氢气，是由氢原子构成氢分子，再由氢分子组成氢的单质。

高考化学有机物的基本概念知识精讲

第四章有机化学第一节官能团与有机物类别、性质的关系【知识网络】三羟基对比1．注意有机物的水溶性：相对分子质量小的含-OH的有机物可溶于水。

2．对化学反应一抓住官能团的性质，二要注意断键部位。

3．分子空间构型： H —C C —HH —C C —CH 3 H —C C —CH=CH 2（四个原子共线）（四个原子共线）（四个原子共面不共线）【典型例题评析】例1下列叙述正确的是（1999年广东高考题）A.牛油是纯净物B.牛油是高级脂肪酸的高级醇酯C.牛油可以在碱性条件下加热水解D.工业上将牛油加氢制硬化油思路分析：牛油是一种天然油脂，而天然油脂大都是由多种高级脂肪酸的甘油酯组成的混合物，A 、B 均错；酯当然可以在碱性条件下水解，C 对；至于D 项中的“加氢制造硬化油”，在工业上主要是为了便于运输和保存一些植物油等不饱和程度大的油脂而进行的工作，牛油本身饱和度较大，不需要再加氢硬化，D 错。

答案：C方法要领：掌握油脂的组成和性质，了解其氢化的原因。

例2 某种解热镇痛药的结构简式为（右图）。

当它完全水解时，可得到的产物有（2000年广东高考题）A.2种B.3种C.4种D.5种思路分析：分子结构中含2个-COO-、1个-HN-，水解反应后生成4种物质。

答案：C方法要领：从有机物所含基或官能团中的键断键部位，在断键处分别补上-H 和-OH 即得产物。

例3 白藜芦醇（右图）广泛存在于食物(例如桑椹，花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性.能够跟1mol 该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是（1998A.1mol 、1mol B.3.5mol 、7mol C.3.5mo 、6mol D.6mol 、7mol思路分析：与Br 2反应有取代和加成，与H 2只能发生加成反应，分析白藜芦醇的分子结构，其中有两个苯环和一个烯键。

共有七个不饱和度。

与H 2充分发生加成反应，1mol 该化合物最多消耗7molH 2。

高考化学复习指导：有效数字

高考化学复习指导：有效数字1、有效数字有效数字是指在化学分析工作中实际能测量到的数字。

所谓能够测量到的是包括最后一位估计的、不确定的数字。

有效数字是由全部准确数字和最后一位（只能是一位）不确定数字组成，它们共同决定了有效数字的位数。

例如，用分析天平称得坩锅的质量为18.0034 g，它有六位有效数字。

由于分析天平能够准确地称至±0.0001 g。

因此，该坩锅的质量应为18.0034±0.0001 g。

例如，用普通滴定管测得液体体积为21.05 mL，它有四个有效数字，由于滴定管能准确地测至0.1 mL，估计至0.01 mL，因此，该液体的体积应为21.05±0.01 mL。

由于有效数字的最后一位是不准确的，所以，这一位数字就是“不确定数字”。

在记录实验数据或计算结果时，要注意所保留的有效数字要与所用仪器的精密度相一致。

例如，用最小测量刻度为0.1 g的托盘天平称得物质的质量为6.2 g，就不能写成6.20 g。

有效数字位数的多少反映了测量的准确度，在测定准确度允许的范围内，数据中有效数字的位数越多，表明测定的准确度越高。

2、有效数字的位数简单地说，从左边第一个不是0的数字起的所有数字都叫做这个数的有效数字。

如：0.0045两位有效数字0.0040两位有效数字123三位有效数字0.123三位有效数字3.005四位有效数字 3.500四位有效数字⑴有效数字中只应保留一位不确定数字，因此在记录测量数据时，只有最后一位有效数字是不确定数字。

⑵“0”的意义：如0.015，0.0150，0.7809。

在数字前面的“0”起定位作用，不是有效数字；数字中间的“0”都是有效数字；数字后面的“0”，一般为有效数字。

⑶对于非测量所得的数字，如倍数、分数关系和一些常数π、e，它们没有不确定性，其有效数字可视为无限多位。

⑷对数中的有效数字：由小数点后的数字确定如：logN=8.9（一位有效数字）pH=10.42（两位有效数字），故[H+]=3.8×10－113、有效数字的修约规则在处理分析数据时，根据测量数据的精度和有效数字的运算规则，合理地保留有效数字，叫做有效数字的修约。

化学平衡讲解

考纲要求：1、掌握化学反应速率与化学平衡概念、内在联系及基本计算2、理解勒夏特列原理的涵义，掌握外因对速率与平衡的影响中学化学中的平衡理论体系主要包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡，化学平衡是这一理论体系的核心。

综观近年来的高考化学试题，关于化学平衡的试题主要有以下几种情况：一、化学平衡状态的判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断依据主要有两个方面：一是用同种物质浓度变化表示的正反应速率和逆反应速率相等，或用不同种物质浓度变化表示的正反应速率和逆反应速率相当（其比值等于化学方程式中相应的化学计量之比）；二是平衡混合物中各组分的浓度保持不变。

例1 （1995年全国高考题）在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1:3:2Δn(g) ≠ 0 时，混合气体的物质的量、体积、压强、平均相对分子质量、颜色不在改变时,该体系达到平衡状态,对于Δn(g)＝0的反应，体系的压强,物质的量始终不随时间变化例2 （2002年全国高考广东卷）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2B．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 二、化学平衡移动的分析1．根据外界条件的改变判断化学平衡的移动情况影响化学平衡的外界条件主要有浓度、压强和温度，根据这些条件的改变判断化学平衡移动方向的依据是勒夏特列原理（化学平衡移动原理）。

例3 （1999年全国高考上海卷）Fe3+ 和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2 Fe3+2Fe2+ + I2（水溶液）。

【高考试卷】1995年全国统一高考化学试卷及答案

1995年全国统一高考化学试卷一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意.）请分别比较1-3小题中前后2个值的大小.用（A），（B），（C），（D）表示前者和后者的关系.1．（3分）N和Ne的原子半径（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定2．（3分）F2和Br2的沸点（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定3．（3分）（2011春•福州期末）817O和816O原子的核外电子数（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定4．（3分）（2010•山东校级学业考试）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．4335．（3分）（2010•天心区校级模拟）下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2SO3D．NH4NO3二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）A．石炭酸B．氢硫酸C．氢氟酸D．醋酸7．（3分）（2012•铁东区校级二模）在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）A．A B．B C．C D．D8．（3分）（2009春•宁波期末）在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．B．C．D．9．（3分）（2011秋•江夏区校级期中）下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N0B．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N0C．71g Cl2所含原子数为2N0D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．（3分）下列离子方程式不正确的是（）A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH﹣+H+=H2OB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓3NH4+C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+11．（3分）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．Na+，K+，S2﹣，Cl﹣ B．Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣C．K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣D．K+，Na+，SO42﹣，S2O32﹣12．（3分）（2012秋•迎泽区校级月考）100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中（）A．[Na+]＞[CH3COO﹣]＞[OH﹣]＞[H+]B．[Na+]＞[CH3COO﹣]＞[H+]＞[OH﹣] C．[Na+]＞[CH3COO﹣]＞[H+]=[OH﹣]D．[Na+]=[CH3COO﹣]＞[OH﹣]＞[H+] 13．（3分）（2012春•南京校级月考）100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵（固体）14．（3分）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B．甲酸能与水以任何比例互溶C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱15．（3分）（2009秋•天河区校级月考）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液16．（3分）在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（）A．3%H2O2溶液B．1摩/升NaOH溶液C．1摩/升KClO3溶液D．1摩/升盐酸17．（3分）（2015•亳州四模）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：218．（3分）（2012秋•泗县校级期中）在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（）A．C生成的速度与C分解的速度相等B．单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC．A，B，C的浓度不再变化D．A，B，C的分子数比为1：3：219．（3分）反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（）A．O2=0.01摩/升•秒B．NO=0.008摩/升•秒C．H2O=0.003摩/升•秒D．NH3=0.002摩/升•秒20．（3分）如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A W B（其中n=0，1，2，3…的化合物．式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差．同系列化合物的性质往往呈现规律性变化．下列四组化合物中，不可称为同系列的是（）A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3（CH=CH）3CHOC．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3三、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意.）21．（4分）（2012春•三门县校级期中）C1、C2、α1、α2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值，如果已知pH1＜pH2，且α1＞α2，则C1和C2的关系（）A．C1＞C2B．C1=C2C．C1＜C2D．无法确定22．（4分）下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾23．（4分）（2012秋•小店区校级期中）24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．024．（4分）（2010秋•日照期末）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：925．（4分）常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）．反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）A．24.5克/升B．14.4克/升C．8克/升D．5.1克/升26．（4分）（2015春•随州期末）某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m=n B．m=C．m=D．m=四、（本题包括2小题，共15分）27．（6分）图（1）中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）．将图（1）的装置在托盘天平上称量，质量为W1克．根据实验现象填写下列空白：（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）．反应结束后，再次称量，质量为W2克．则W2和W1的关系是．（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是．（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解．此时瓶内温度（填“不变“、“降低“或“升高“）．（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化学方程式．28．（9分）（2013春•渭滨区校级期末）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．填写下列空白：（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：．（2）步骤③中，为了使反应在50﹣60℃下进行，常用的方法是．（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是．（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是．（5）纯硝基苯是无色，密度比水（填“小“或“大“），具有气味的油状液体．五、（本题包括3小题，共16分）.29．（3分）（2013秋•唐河县校级月考）一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式．30．（6分）（2013秋•思明区校级期中）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．下图中的F是．（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：．（4）每生成1摩D，同时生成摩E．31．（7分）（2015•余姚市三模）A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质．这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是．（用A、B、C字母填写）（2）单质乙必定是（填“金属“或“非金属“），其理由是．（3）单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式是．六、（本题包括3小题，共18分）32．（6分）碳正离子〔例如，CH3+，CH5+，（CH3）3C+等〕是有机反应中重要的中间体．欧拉（G．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖．碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+．（1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是（2）CH3+中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是（填角度）（3）（CH3）2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是．（CH3）3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是．（4）33．（6分）下页图中①﹣⑧都是含有苯环的化合物．在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HCl．请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式（不必注明反应条件，但是要配平）．③→④③→⑥⑧→⑦34．（6分）有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种．如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变．那么，A、B组成必须满足的条件是．若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式），并写出分子量最小的含有甲基（﹣CH3）的B的2种同分异构体结构简式：七、（本题包括2小题，共17分）35．（7分）（2012•浙江学业考试）取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积．36．（10分）（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）1995年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意.）请分别比较1-3小题中前后2个值的大小.用（A），（B），（C），（D）表示前者和后者的关系.1．（3分）N和Ne的原子半径（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：理论上讲，应该是N大，但是测量出来的却是Ne半径更大．（1）因为测量方法不同，He Ne等稀有气体是由单原子分子构成的，测的是“范德华半径”；而N2是双原子分子，所以测出的是“共价半径”．两个N 原子在形成N2时中间有重叠部分，致使最终测得的原子半径偏小．（2）稀有气体的2p电子亚层处于满电子状态．往往某一电子亚层处于半满或全满状态时，原子半径会异常偏大，这一点尤其体现在稀有气体的原子上．解答：解：从测量发放上判断He Ne等稀有气体是由单原子分子构成的，测的是“范德华半径”；而N2是双原子分子，所以测出的是“共价半径”．两个N原子在形成N2时中间有重叠部分，致使最终测得的原子半径偏小．故选B．点评：本题考查同主族元素半径的大小比较，为1995年高考题，教材中不要求比较主族元素和稀有气体元素的原子半径大小，本题仅作了解．2．（3分）F2和Br2的沸点（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：F2和Br2的晶体都为分子晶体，从影响分子晶体熔沸点高低的因素比较二者的熔沸点．解答：解：F2和Br2的晶体都为分子晶体，并且结构相似，影响分子晶体熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，因相对分子质量F2＜Br2，所以F2小于Br2的沸点．故选B．点评：本题考查分子晶体的熔沸点的大小比较，难度不大，做题时注意把握解决问题的角度．3．（3分）（2011春•福州期末）817O和816O原子的核外电子数（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：817O和816O原子为氧元素的两种同位素，质子数相同，中子数和质量数不同．解答：解：817O和816O原子为氧元素的两种同位素，质子数相同，中子数和质量数不同，根据质子数=原子序数=核外电子数来判断，817O和816O原子的核外电子数相等．故选C．点评：本题考查原子的结构，题目较为简单，注意同位素的概念以及原子的结构特点．4．（3分）（2010•山东校级学业考试）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．433考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子序数．专题：压轴题；原子组成与结构专题．分析：根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数．解答：解：原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数﹣中子数=272﹣161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111．故选A．点评：本题较为简单，考查原子的结构和组成，答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数．5．（3分）（2010•天心区校级模拟）下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2SO3D．NH4NO3考点：离子反应发生的条件．专题：压轴题；离子反应专题．分析：结合题干，分析各个选项可知，既能与酸反应，又能与碱反应的物质必修符合复分解反应的条件．有气体、弱电解质或沉淀生成．解答：解：A、NaHSO4与盐酸不反应，A错误；B、NaHCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，B正确；C、Na2SO3与氢氧化钠溶液不反应，C错误；D、NH4NO3与盐酸不反应，D错误；故选B．点评：本题考查酸式盐的性质，酸式盐都能与碱反应，与酸反应应该有气体生成．二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）A．石炭酸B．氢硫酸C．氢氟酸D．醋酸考点：化学试剂的存放．专题：实验题．分析：根据物质的性质来解答，石炭酸和氢硫酸在空气中易被氧化，氢氟酸能腐蚀玻璃，醋酸不易被氧化、不易分解．解答：解：A、苯酚俗称石炭酸，苯酚露置在空气中会因小部分发生氧化而呈粉红色，可密封保存，故A错误；B、氢硫酸具有还原性，在空气中易被氧气氧化为硫，应密封保存，故B 错误；C、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，故氢氟酸可以腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶存放，故C错误；D、醋酸在空气中不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放，故D正确．故选D．点评：此题是对药品存放知识的考查，解题的关键是物质的性质决定存放的方法，属基础性实验考查题．7．（3分）（2012•铁东区校级二模）在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）A．A B．B C．C D．D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；氨的化学性质．专题：卤族元素；氮族元素．分析：此题要从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应后气体减少或增多会引起气压的变化，将化学和物理结合起来，气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小；容器内气体增多，气压增大；解答：解：A、NO2与水反应，生成硝酸和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶．故A错误；B、CO2与CaCl2溶液不反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故B错误；C、Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故C错误；D、NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D正确；故选D．点评：从此题实验来看，反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化，说明化学不是一门单独存在的学科，化学和物理是相互联系的，解决化学问题可以应用物理知识．8．（3分）（2009春•宁波期末）在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算；质量守恒定律．专题：计算题．分析：根据原子守恒，反应前的原子数目等于反应后的原子数目来解答．解答：解：反应前N原子总数是amol（全部在NO中），O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比=a：（a+2b），故选C．点评：本题考查了质量守恒定律的应用，培养了学生解题时的分析和应变能力．9．（3分）（2011秋•江夏区校级期中）下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N0B．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N0C．71g Cl2所含原子数为2N0D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同考点：阿伏加德罗常数．专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．题：分析：A．常温常压下，V m≠22.4L/mol；B．Ne为单原子分子；C．根据n==结合分子的组成判断；D．不同的分子，所含原子数不一定相同．解答：解：A．常温常压下，V m≠22.4L/mol，11.2LN2不等于0.5mol，故A错误；B．Ne为单原子分子，在常温常压下，1molNe含有的原子数为N0，故B 正确；C.71gCl2为1mol，所含原子数为2N0，故C正确；D．不同的分子，所含原子数不一定相同，在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，故D错误．故选BC．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质存在的条件、聚集状态以及物质的组成、结构等问题．10．（3分）下列离子方程式不正确的是（）A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH﹣+H+=H2OB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓3NH4+ C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、强酸强碱中和生成可溶性的盐，反应的实质是：OH﹣+H+=H2O；B、氨水电离出的氢氧根可以和三价铁反应生成红褐色沉淀；C、碳酸氢盐可以和强碱反应转化成碳酸盐；D、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式．解答：解：A、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钡是一种可溶性的盐，故A正确；B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应实质是：氨水电离出的氢氧根和三价铁反应生成红褐色沉淀，并且氢氧化铁不溶于氨水，故B正确；C、碳酸氢钠可以和烧碱反应转化成碳酸钠，除水外，均为易溶于水的物质，故C正确；D、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式，应为：Cl2+H2O=Cl﹣+HClO+H+，故D错误．故选D．点评：本题是一道有关离子方程式的书写正误判断的题目，是现在高考的热点．11．（3分）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．Na+，K+，S2﹣，Cl﹣ B．Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣C．K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣D．K+，Na+，SO42﹣，S2O32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：pH=1的溶液中有大量的H+，利用离子之间不能结合生成弱电解质、不能结合生成沉淀、不能发生氧化还原反应等来判断离子的共存．解答：解：A、pH=1的溶液中有大量的H+，因H+、S2﹣能结合生成弱电解质，则不能大量共存，故A错误；B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C、pH=1的溶液中有大量的H+，因H+、AlO2﹣能结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、pH=1的溶液中有大量的H+，因H+、S2O32﹣能发生氧化还原反应，则离子之间不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存问题，熟悉常见离子的性质、复分解反应的条件、氧化还原反应是解答本题的关键．12．（3分）（2012秋•迎泽区校级月考）100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中（）A．[Na+]＞[CH3COO﹣]＞[OH﹣]＞[H+]B．[Na+]＞[CH3COO﹣]＞[H+]＞[OH﹣] C．[Na+]＞[CH3COO﹣]＞[H+]=[OH﹣]D．[Na+]=[CH3COO﹣]＞[OH﹣]＞[H+]考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和反应后溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸钠的化学式为CH3COONa，由醋酸根离子水解，则[Na+]＞[CH3COO﹣]，水解后溶液显碱性，则[OH﹣]＞[H+]，又水解的程度很弱，则[CH3COO﹣]＞[OH﹣]，然后分析选项即可解答．解答：解：醋酸的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.05L×0.2mol/L=0.01mol，则混合后二者恰好完全反应，溶液中的溶质只有CH3COONa，A、醋酸根离子水解，则[Na+]＞[CH3COO﹣]，水解后溶液显碱性，则[OH﹣]＞[H+]，又水解的程度很弱，则[CH3COO﹣]＞[OH﹣]，即溶液中离子的浓度大小为[Na+]＞[CH3COO﹣]＞[OH﹣]＞[H+]，故A正确；B、因醋酸钠溶液中醋酸根离子水解后溶液显碱性，则[OH﹣]＞[H+]，故B 错误；C、因醋酸钠溶液中醋酸根离子水解后溶液显碱性，则[OH﹣]＞[H+]，故C 错误；D、由醋酸钠的化学式为CH3COONa，CH3COO﹣与Na+的物质的量之比为1：1，但由于醋酸根离子水解，则[Na+]＞[CH3COO﹣]，故D错误；故选A．点本题考查盐类水解的应用，明确酸碱混合后的溶液中的溶质是解答的关键，评：然后利用“有弱才水解、谁强显谁性”的水解规律即可解答．13．（3分）（2012春•南京校级月考）100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵（固体）考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响，题目中碳酸钠与酸反应消耗硫酸、硫酸铵水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；加水H+离子浓度降低，加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，但H+离子浓度降低，不影响生成氢气的总量；解答：解：A、碳酸钠与酸反应消耗硫酸，引起H+离子的物质的量的变化，影响生成氢气的总量，故A错误；B、加水稀释溶液，H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，但不影响生成氢气的总量，故B正确；C、加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H+离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故C正确；D、硫酸铵水解呈酸性，H+离子浓度增大，反应速度增大，并且影响生成氢气的总量，故D错误．故选BC．点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．14．（3分）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B．甲酸能与水以任何比例互溶C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱考点：弱电解质的判断．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据PH的大小判断是否完全电离，若完全电离，是强电解质，反之是弱电解质；B、电解质的强弱与溶解性的大小无关；C、酸碱是否完全反应取决于二者的物质的量的关系，与是否强弱电解质无关．D、可根据导电性强弱比较离子浓度大小，以此比较电解质的强弱．解解：A、如果是强电解质应该完全电离，那么H+浓度应该是1mol/L 而不。

1995年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试题

1995年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试题
佚名
【期刊名称】《化学教学》
【年(卷),期】1995(000)009
【摘要】１９９５年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试题第１卷（共５４分）说明：１．在无机化学反应式中，“一”与“一”通用，在有机化学反应式中一律用“一”表示．２．物质的量浓度与摩尔浓度通用，单位统一用摩／升表示·３·原子量（即相对原子质量）：＊－ＩＬ卜７...
【总页数】10页(P32-41)
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.1995年普通高等学校招生全国统一考试化学试题、试题答案及评分标准 [J],
2.1995年普通高等学校招生全国统一考试化学试题答案 [J],
3.1994年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试题第1卷 [J],
4.1994年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试题（供使用试点教材的考生用） [J],
5.1994年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试题参考答案 [J],
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。

高考化学新宠：硫代硫酸钠的性质、制备及在氧化还原反应滴定中的应用

⾼考化学新宠：硫代硫酸钠的性质、制备及在氧化还原反应滴定中的应⽤硫代硫酸钠的结构、性质、制法和⽤途第⼀部分硫代硫酸钠的结构、性质、制法和⽤途⼀、结构硫代硫酸钠晶体，⼜名⼤苏打、海波，为硫代硫酸的钠盐，化学式为Na2S2O3·5H2O，相对分⼦质量是248。

硫代硫酸钠中的硫代硫酸根离⼦S2O32-可看作是SO42-中的⼀个⾮羟基O原⼦被S原⼦替代⽽成，所以S2O32-与SO42- 结构相似，具有四⾯体结构。

SO42-的结构式为：S2O32-的结构式如下：或写成：两个硫原⼦的平均化合价为+2。

其中⼀个硫原⼦化合价为+4，另⼀个硫原⼦化合价为0。

⼆、物理性质硫代硫酸钠晶体为⽆⾊透明晶体，⽆臭、味咸。

易溶于⽔，不溶于醇等有机溶剂。

在33℃以上的⼲燥空⽓中易风化，在潮湿空⽓中有潮解性。

加热⾄100℃，失去5个结晶⽔。

三、制备⽅法1.Na2SO3法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧⽣成的）SO2作⽤⽣成Na2SO3，再加⼊硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Na2S O3+S = Na2S2O3将粗制硫代硫酸钠晶体溶解，经除杂，浓缩、结晶，⼲燥即制得硫代硫酸钠晶体。

Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。

因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。

2.硫化碱法利⽤硫化碱蒸发残渣、硫化钡废⽔中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废⽓中的⼆氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO23.氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。

2Na2S+2S+3O2=2Na2S2O3 Na2SO3+S = Na2S2O3四、化学性质具有较强的还原性和配位能⼒，在酸性溶液中易分解。

1.在酸性溶液（盐酸、硫酸）中，易发⽣歧化反应（不稳定性）：S2O32-+2H+ = SO2↑+S↓+H2O反应产⽣⽆⾊有刺激性⽓味的⽓体，并且的淡黄⾊沉淀析出。

1995年全国高考化学试题及答案

1995年全国高考化学试题一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）请分别比较1-3小题中前后2个值的大小.用(A),(B),(C),(D)表示前者和后者的关系.1.N 和Ne 的原子半径 ( )A.大于 B .小于 C.等于 D.不能肯定2.F 2和Br 2的沸点 ( )A.大于 B .小于 C.等于 D.不能肯定3．O 188和O 168原子的核外电子数（）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定4.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( )A.111B.161C.272D.4335.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( )A.NaHSO 4B.NaHCO 3C.Na 2SO 3D.NH 4NO 3二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分:若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 ( )A.石炭酸B.氢硫酸C.氢氟酸D.醋酸7.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a 和b 分8.在体积为VL 的密闭容器中通入amolNO 和bmolO 2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )A ．b aB ．b 2aC ．b2a a + D ．()b a 2a + 9.下列说法正确的是,(N A 表示阿佛伽德罗常数的值)A.在常温常压下,11.2L 氯气含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为N AC.32克氧气所含原子数目为2N AD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同10．下列离子方程式不正确．．．的是 ( ) A ．氢氧化钡溶液与与盐酸反应：OH-+H +==H2OB ．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3+3NH 4+C ．小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO 3-+OH==CO 32-+H 2OD ．氯气通入冷水中：Cl 2+H 2O==2H ++Cl -+ClO -11.在pH ＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 ( )A ．Na +、K +、S 2-、Cl -B ．Al 3+、Mg 2+、SO 42-、Cl -C ．K +、Na +、AlO 2-、NO 3-D ．K +、Na +、SO 42-、S 2O 32-12.100mL0.1mol/L 醋酸与50mL0.2mol/L 氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中 ( )A.c(Na +)＞ c(CH 3COO -)＞ c(OH -)＞ c(H +)B. c(Na +)＞ c(CH 3COO -)＞ c(H +)＞ c(OH -)C. c(Na +)＞ c(CH 3COO -)＞ c(H +)＞ c(OH -)D. c(Na +)= c(CH 3COO -)＞ c(OH -)＞ c(H +)13.100mL6mol/LH 2SO 4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的 ( )A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)14.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )A.1mol/L 甲酸溶液的pH 约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L 甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱15.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( )A.甲酸溶液 B .氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液16.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是A.3%H 2O 2溶液B.1mol/LNaOH 溶液C.1mol/LKClO 3溶液D.1mol/L 盐酸17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( )A.1:2:3 B .3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:218.在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是A ．C 生成速度与C 分解的速度相等B ．单位时间内生成nmolA ，同时生成3nmolBC ．ABC 的物质的量浓度不再变化D ．ABC 的分子数比为1︰3︰219．反应在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均率x v （表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 ( )A ．s L /mol 01.0)O (v 2⋅=B ．s L /mol 008.0)NO (v ⋅=C ． s L /mol 003.0)O H (v 2⋅=D ．s L /mol 002.0)NH (v 3⋅=20．如果定义有机物的同系列是一系列结构式（其中n=0，1，2，3…A —W — B[ ]n的化合物，式中A、B是任意一种基团或氢原子，）W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差，同系列化合物的性质先入为往往呈现规律性变化。

1995年高考化学试卷

1995年高考化学试卷一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 氯水。

B. 盐酸。

C. 液氯。

D. 漂白粉。

2. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A. Al(OH)_3B. Na_2CO_3C. NH_4ClD. CH_3COONa3. 在反应3Cl_2 + 6KOH = 5KCl+KClO_3 + 3H_2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A. 1:5.B. 5:1.C. 1:1.D. 2:1.4. 下列离子方程式中，正确的是（）A. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3++3H_2↑C. 碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I^ - + Br_2=I_2 + 2Br^-D. 铁跟硫酸铜溶液反应：Fe + Cu^2+=Fe^3++Cu5. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，22.4L水所含的分子数为N_AB. 1mol/LNaCl溶液中含有的Na^+的数目为N_AC. 17gNH_3所含的电子数为10N_AD. 常温常压下，16gO_2和O_3的混合气体所含的原子数为N_A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）6. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A. 苛性钠溶液。

B. 漂白粉。

C. 氯水。

D. 碘化钾。

7. 下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A. 铜锌原电池中铜是正极。

B. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极。

1995上海高考化学试题

９５年上海高考化学试题一、选择题（每题只有一个正确答案，共３０分）１、下列物质的用途错误的是Ａ食盐可用于制纯碱Ｂ硅藻土作吸附剂Ｃ硫酸铜可以配制农药Ｄ乙二醇可作医用消毒剂２、在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是３、能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是ＡＢ石墨粉ＣＤ４、固体熔化时必须破坏非极性共价键的是Ａ冰Ｂ晶体硅Ｃ溴Ｄ二氧化硅５、用于飞机制造业的重要材料是Ａ镁铝合金Ｂ铜锡合金Ｃ铝硅合金Ｄ不锈钢６、下列关于胶体说法中正确的是Ａ胶体外观不均匀Ｂ胶粒不能通过滤纸Ｃ胶粒作不停的、无秩序的运动Ｄ胶体不稳生沉淀７、二氧化碳通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是Ａ氯化钙溶液Ｂ石灰水Ｃ饱和碳酸钠溶液Ｄ硅酸钠溶液９、能从水溶液中还原６molＨ+的是Ａ２molＦe Ｂ６molＯＨ- Ｃ６molＩ- Ｄ６molＬi１０、Ａ氢的五种同位素Ｂ五种氢元素Ｃ氢的五种同素异形体Ｄ氢元素的五种不同微粒１１、下列离子方程式错误的是ＡＢＣＤ１２、下列物质中最难电离出Ｈ+的是ＡＢＣＤ１３、硼有两种天然同位素，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中质量百分含量的判断正确的是Ａ20% Ｂ略大于20% Ｃ略小于２０％Ｄ８０％１４、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是Ａ硝酸Ｂ无水乙醇Ｃ石灰水Ｄ盐酸１５、纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为Ａ５０％Ｂ７５％Ｃ９２. ７％Ｄ100%二、选择题（每题只有一个正确答案，共２４分）１６、下列判断不正确的是Ａ具有可燃性Ｂ硫酸不是离子化合物Ｃ芒硝是硫酸盐Ｄ的电子式为１７、不能用水浴加热的实验是Ａ苯的硝化反应Ｂ银镜反应Ｃ制酚醛树酯Ｄ由乙醇制乙烯１８、化合物ＨＩn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，浓度为0.002mol/l下列各溶液①盐酸②石灰水③氯化钠溶液④溶液⑤溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是Ａ①④⑤Ｂ②⑤⑥Ｃ①④Ｄ②③⑥１９、有机物①②③④⑤中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是Ａ③⑤Ｂ①③⑤Ｃ②④Ｄ①③２０、一种一元强酸ＨＡ溶液中加入一种碱ＭＯＨ反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是Ａ加入的碱过量Ｂ混合前酸与碱中溶质的物质的量相等Ｃ生成的盐不发生水解Ｄ反应后溶液中A-,M+物质的量浓度相等２１、与等物质的量混合配制成的稀溶液，ＰＨ值＝4.7，下列说法错误的是ＡＢＣＤ２２、反应达到平衡时，要使正反应速度降低，Ａ的浓度增大，应采取的措施是Ａ加压Ｂ减压Ｃ减小Ｅ的浓度Ｄ降温２３、等体积等物质的量浓度的和溶液混合，离子方程式正确的是ＡＢＣＤ三、选择题（每题有１－２个答案，共１６分）２４、为方便某些化学计算，有人将９８％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是ＡＢＣＤ２５、两种气态烃组成的混合气体o.1mol，完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。

1995年普通高等学校招生全国统一考试化学试题.pdf

二、珍惜学习机会 ●○教学目标知识目标：通过教学，使学生知道受教育既是法律赋予公民的权利，也是公民必须履行的义务。

知道维护自己受教育的权利、履行受教育的义务的法律依据。

能力目标：通过典型案例的讨论引导和教学启示，初步培养维护自己受教育合法权益的能力。

通过运用所学法律知识解读当前我国相关公民受教育状况，提高学生辨别是非的能力和创新思维的思辨能力。

情感态度与价值观目标：懂得受教育不仅关乎个人的前途和利益，更关系国家的命运和利益，从而培养学生的义务意识和责任意识。

联系社会上侵犯公民受教育权的事例，增强学生的维权意识。

通过对依法施教事例的分析，增强学生的法律意识。

●○教学重点和难点学生从理论上弄清受教育不仅是公民的权利，也是公民的义务，可以增强受教育的义务感，增强接受义务教育的自觉性，把自己培养成为四有新人。

故本框的重点是理解受教育既是公民的权利也是公民的义务，这也是本框的难点。

●○课前准备教师：搜集视频片段及相关案例并制成课件。

学生：查找侵害公民受教育的权利和不履行受教育的义务的现象。

●○板书设计二、珍惜学习机会 1．维护受教育权利 2．履行受教育义务 3．把握好学习时机 ●○综合设计思路教学环节教学活动设计设计意图录象导入播放电影《一个都不能少》片段：小代课老师雨中追找逃课学生张慧科。

设疑：请用法律知识评价小代课老师的行为，老师的这种做法对张慧科有什么意义？张慧科的做法实际上违反了什么法律规定？如果张慧科不接受教育，对他个人来说有什么影响？如果国家听任像张慧科这样的行为，对国家和民族来说有什么影响？由此导出课题。

通过选取紧扣主题的录象片段，旨在教学的开始之初，让学生在作认知准备的同时，进入愉悦的情绪状态，为教学过程创造良好的情知开端。

献计献策：维护受教育权利出示材料： “民工子女的读书之路” 思考：（1）你觉得外来民工子女在本地享有受教育权吗？（2）这些失学儿童可以通过哪些途径维护自己的权利？（3）小燕和弟弟虽然失学在家，但仍坚持自学，她的经历令人心痛。

高二化学专题复习二盐类的水解2

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学专题复习二：盐类的水解人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：专题复习二：盐类的水解二. 教学要求：1. 掌握盐类水解的基础知识2. 掌握盐类水解的各种类型题的解法、技巧三. 教学重点、难点：守恒规律的应用四. 知识分析：1. 盐类水解的基础知识盐类水解：（1）实质：盐中弱离子与水电离出的+H或-OH结合成弱电解质，破坏水的电离平衡。

（2）条件：①盐中必须有弱离子（弱酸根或弱碱根）②盐必须溶于水（3）规律：“有弱必解，无弱不解，两弱剧解；谁强显谁性，两弱具体定”（4）特征：①属可逆反应，其逆反应为酸碱中和。

②水解程度一般是微弱的（5）影响因素：内因：盐类本身的性质。

组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，即“越弱越水解”外因：①温度：升高温度，水解程度增大，即“越热越水解”②浓度：盐的浓度越小，水解程度增大，即“越稀越水解”③酸碱度：水解呈碱性的盐溶液，加酸促进水解，加碱抑制水解。

（水解呈酸性的盐溶液以此类推）（6）表示方法（写弱不写强）：单水解：①一元弱酸（弱碱）相应的盐②强碱与多元弱酸组成的盐（如43PONa）③强酸与多元弱碱组成的盐（如3AlCl）双水解：一般能进行到底，不用可逆号。

沉淀、气体一般要标出。

如3AlCl与S Na 2溶液混合，可表示为：↑+↓=++-+S H OH Al O H S Al 232233)(26322. 离子浓度大小比较的规律（1）离子浓度大小的判断在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是完全的，水解是微弱的；其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，且水解程度逐级减弱，即第一步水解是主要的，最后还要考虑水的电离。

（2）电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如32CO Na 溶液中存在着+Na 、-23CO 、+H 、-OH 、-3HCO ，它们存在如下关系：][][][2][][323---++++=+HCO OH CO H Na 。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。