学生实验：铜和稀硝酸的反应讲解材料
第五章第二节《氮及其化合物》铜与硝酸反应一体化实验课件高一下学期化学人教版
PART THREE
教学过程
实验教学过程
环节一 提出问题 引出课题
1
教材实验有没有缺点？如何 对实验进行改进？
环节三 优化方案，科学检验
3
2
环节二 发表观点 自主探究
3 教学过程
工教作学背回景顾 实验内容 教学过程 教学反思
实验过程
PART FOUR
教学反思
4 教学反思
工教作学背回景顾 实验内容 教学过程 教学反思
铜与硝酸反应一体化实验
说课内容
Lessons Process
1 教学背景 2 实验内容 3 教学过程 4 教学反思
PART ONE
教学背景
1.1课标要求
教学提示
工教作学背回景顾 实验内容 教学过程 教学反思
铜和硝酸的反应以及氮 氧化物的性质是高中化学的 重要内容。
图1 课标要求（2017年版2020年修订）
新人教版教材上的实验装置：在橡胶塞侧面挖一个 凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向具支试管中加
入2ml浓硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与浓硝酸
接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
该实验不能得到纯净的二氧化氮气体，具支试管里会残留NO2，难以处理，有较大 的污染性，不能一体化探究氮氧化合物的性质以及转化。
铜与硝酸反应会生成有毒的NO2或NO，容易对实验者的身体造成伤害， 因此铜与硝酸反应的实验一直是高中化学演示实验中比较难做的实验。
1.1课标要求
工教作学背回景顾 实验内容 教学过程 教学反思
目前已有的人教版教材中，2007年版教材没有设置实验，仅在铜与浓硫酸反应 实验后简单提及“铜与硝酸也能发生类似反应“。
医用三通阀：医疗上常用的部件，三通阀横的朝向那 边，那边就处于关闭状态。通过调节方向，它可以控 制反应物之间的反应，也可以保证在添加药品时，气 体不漏气。它非常适合有有害气体参与的实验。
《铜和稀硝酸反应探究》优秀教学课件
创新实验
化学
问题5. 利用提供的药品和仪器设计铜和稀硝酸反应 的实验？解决以下问题：反应如何引发（铜和硝酸 如何接触），最后产生的气体如何除去？设计并完 成实验，展示交流。
归纳总结
1+1>2
得出实验结论
理
设计实验步骤
论
基
预测实验结果
础
做出合理假设
明确探究问题
化学
实 验 探 究
化学
问题探究
化学
问题2.讨论两种装置中存在问题？
实验可控性 现象明显 实验安全性 绿色、环保
问题探究
化学
问题3. 设计可控、安全、环保而且现象明显的实验， 应考虑哪些方面？可以采取哪些改进措施？
铜和硝酸接触及分离的方法
创造反应的无氧环境检验反应产的气体产物反应后的尾气处理
改进实验
化学
铜和硝酸接触及分离的方法
铜找硝酸
硝酸找铜
改进实验
化学
创造反应的无氧环境
用物理方法，把空气挤压排出
改进实验
化学
检验反应产生的气体产物
改进实验
化学
反应后的尾气处理
反应产生的NO全部转化为NO2后用NaOH溶液吸收 注：
a. NO全部转化为NO2 b. 气体通入到NaOH溶液中或NaOH溶液注入到 气体中
改进实验
化学
问题4.根据刚才讨论的原理和可能措施，讨论并 改进你们小组所设计的装置图，尽量做到节约药 品、操作简便、现象明显、安全绿色无污染。
铜和稀硝酸反应实验探究
化学
前置作业
化学
1.铜和稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
学生实验：铜和稀硝酸的反应讲解材料
NO2气体
演示实验： 将铁（用砂纸打磨）插入到盛有冷的 浓硝酸的试管中,观察Leabharlann 象。实验报告实验现象
结论及解释
开始有细细的 铁与冷浓 气泡，很快停 硝酸反应 止。
有气体生成 铁钝化
常温下，铁、铝在浓硝酸中，被氧化 生成致密的氧化物薄膜，阻止铁、铝 进一步被氧化称为钝化。
学生实验：铜和稀硝酸的反应
①用注射器吸入约1.5～2.0mL的 稀硝酸，迅速把针头插入试管 的胶塞中，如图所示。（不要 刺穿胶塞！）观察注射器内的 现象。
②大约4分钟后，刺穿胶塞，将 溶液和气体一起挤入试管中， 观察试管内的现象。
学生实验：铜和浓硝酸的反应
①用注射器吸入约1.5～2.0mL的 浓硝酸，迅速把针头插入试管 的胶塞中，如图所示。（不要 刺穿胶塞！）观察注射器内的 现象。
②一旦观察到明显现象后，刺穿 胶塞，将溶液和气体一起挤入 试管中，观察试管内的现象。
实验报告
实验现象
注射 溶液变蓝
铜与 稀硝
器内
有气泡产生
酸反 试 应管
内
溶液仍为蓝 无色→红棕色
铜与 浓硝
注射 器内
溶液变绿 红棕色气体
酸反 试 溶液仍为绿
应
管 红棕色气体
内
结论及解释 Cu→Cu(NO3)2 生成NO气体
硝酸可氧化除金、铂外的几乎所有 金属，一般不会产生H2 。
一般地,浓硝酸的还原产物为NO2, 稀硝酸的还原产物为NO。
研讨
铜与硝酸反应这套装置除了注重 环保外，你觉得还有什么优点？
研讨
实验完成后，试管中仍留有大量 红棕色气体，我们该怎么处理？
铜与稀硝酸的反应
铜与稀硝酸的反应实验演示操作方法按图装好实验装置，并检验这一装置气密性。
在烧瓶里放3－－4片铜片，再打开漏斗活塞，将稀硝酸放入烧瓶，直至浸没铜片为止，观察现象，然后再把烧瓶加热，用排水法收集一试管气体。
实验现象铜片中假如稀硝酸不加热时，仅有少量气泡产生，当给烧瓶加热时，产生大量气泡，试管中收集到气体为无色，在水面下用拇指堵住试管口，把试管从水中取出，并使管口向上，放开拇指，试管口处气体变为红棕色。
烧瓶内溶液呈蓝色。
实验结论铜与稀硝酸在不加热时反应缓慢，在加热时反应速度较快，有无色NO气体生成，同时生成硝酸铜，反应方程式：3Cu ＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O实验考点1、金属与稀硝酸反应规律；2、金属活动性顺序表中H后面的金属与氧化性酸的反应特点与计算。
经典考题1、0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是A、0.8molB、0.6molC、0.4molD、0.2mol试题难度：易2、向1L0.5mol/L的H2SO4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu 充分反应后产生的气体在标态下的体积为( )A、2.24LB、3.36LC、4.48LD、5.60L试题难度：中3、已知锌和稀硝酸反应时，每有1mol硝酸反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是什么物质？并写出有关化学方程式。
试题难度：难1 答案：D解析：直接考查方程式，硝酸同时体现氧化性和酸性，3摩尔铜参加反应时被还原的硝酸是2摩尔。
2 答案：A解析：根据铜和稀硝酸反应的离子方程式进行计算，硫酸提供氢离子，硝酸钾提供硝酸根离子，判断硝酸根不足，根据硝酸根进行计算可得。
3 答案：还原产物可能是N2O或是NH4NO3。
4Zn＋10HNO3＝4Zn（NO3）2＋N2O↑＋5H2O4Zn＋10HNO3＝4Zn（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O解析：利用电子得失守恒计算，10摩尔硝酸参加反应就有8摩尔电子转移，即有4摩尔的金属锌参加反应，同时生成4摩尔硝酸锌，那么体现酸性的硝酸就是8摩尔，只有2摩尔的硝酸得8摩尔电子，平均每摩尔硝酸得电子4摩尔，产物为N2O ，当然还有一种可能是只有其中的1摩尔硝酸得到8摩尔电子到－3价，最后产物为硝酸铵。
铜与浓稀硝酸反应微型实验(共7张PPT)
(1) 添加药品与连接装置: 在U 形管和小试管中各放入一小块铜片。
橡皮塞塞住，如上图连接装置。 (1) 仪器: 操作台1 个、U 形管1 支、小试管1 支、注射器2 支、橡胶塞2 个。
铜与浓、稀硝酸反应的实验是现行人教版高中化学必修一中占据重要地位的一个实验。 片刻后，推动注射器B 使空气进入，很快U 形管B 端液柱上可以看到无色气体逐渐变为红棕色的气体。 (1) 添加药品与连接装置: 在U 形管和小试管中各放入一小块铜片。
3NO2 + H2O === 2 HNO3 + NO↑ 3Cu + 8HNO3( 稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O
实验现象、操作及步骤
(2) 开始实验: 推动注射器向小试管加入4 ～ 5 滴浓硝酸，使铜片和 浓硝酸发生反应，溶液由无色变为蓝色( 硝酸铜的产生) ，产生红棕 色的 NO2气体。用手触摸U 形管大管端外壁烫手，可知是反应发热。
添加药品与连接装置: 形管和小试管中各放入一小 (1) 在U 而U 形管B 端液柱上的气体仍然保持无色，该现象表明铜与稀硝酸反应生成无色的NO 气体。
2NO + O2 === 2NO2 片刻后，推动注射器B 使空气进入，很快U 形管B 端液柱上可以看到无色气体逐渐变为红棕色的气体。
块铜片。向U 形管加水至浸过弯管部分以形成液封，并将小 红棕色的NO2气体渐渐充满U 形管的A 端，NO2气体不断溶解于管内液封的水中，生成稀硝酸，U 形管里的铜片此时会在其表面不断出现小气馏水吸收铜与浓硝酸反应生成二氧化氮后形成的稀硝
酸，进行铜与浓、稀硝酸反应实验现象及反应产物的对比，
铜和硝酸反应教案
铜和硝酸反应教案教案标题：铜和硝酸反应教案教案目标：1. 了解铜和硝酸反应的化学方程式和反应类型。
2. 掌握观察和描述铜和硝酸反应过程中的现象。
3. 理解铜和硝酸反应的原理和应用。
4. 培养学生的实验技能和科学思维。
教学准备：1. 实验室设备和材料：铜片、硝酸溶液、试管、试管架、酒精灯、玻璃棒等。
2. 教学资源：PPT、实验视频、化学方程式表等。
3. 学生学习材料：教科书、笔记本等。
教学过程：引入：1. 引导学生回顾金属与酸反应的基本知识，例如金属与酸反应会产生气体、溶液变色等现象。
2. 提问：你们知道铜和硝酸反应会发生什么样的变化吗？实验操作：1. 学生分组进行实验操作。
2. 实验步骤：a. 将一小块铜片放入试管中。
b. 加入适量的硝酸溶液。
c. 观察反应过程中的现象，例如气泡的产生、溶液颜色的变化等。
d. 记录实验结果。
实验讨论：1. 学生根据实验结果，推测铜和硝酸反应的化学方程式。
2. 教师引导学生分析反应类型，并解释反应原理。
3. 学生讨论铜和硝酸反应的应用领域，例如在冶金、化工等方面的应用。
知识总结：1. 教师总结铜和硝酸反应的化学方程式、反应类型和反应原理。
2. 学生记录重要的知识点和实验结果。
拓展活动：1. 学生自行设计其他金属与酸的反应实验，并观察和记录实验结果。
2. 学生根据实验结果，总结金属与酸反应的规律和特点。
作业：1. 学生完成相关练习题，巩固所学知识。
2. 学生撰写实验报告，包括实验目的、步骤、观察结果和结论。
教学评估：1. 教师观察学生在实验中的操作技能和观察能力。
2. 学生完成的作业和实验报告评估。
3. 学生参与讨论和回答问题的表现评估。
教学延伸：1. 教师可以引导学生进一步探究金属与酸反应的影响因素，例如浓度、温度等。
2. 学生可以进行更复杂的金属与酸反应实验，例如铁与硫酸反应等。
教案撰写完毕后，建议教师根据具体教学情况进行调整和优化，以适应学生的学习需求和能力水平。
铜和硝酸实验报告
铜和硝酸实验报告实验目的本实验的目的是观察铜与硝酸反应的过程，了解铜与酸的反应性质，并观察反应各阶段的现象和变化。
实验原理铜与硝酸反应的化学方程式为：2HNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + H2O + NO↑实验中，硝酸会与铜发生反应，生成亚硝酸铜和水，同时放出一部分氮气。
实验步骤1. 首先准备实验所需材料和设备：铜片、浓硝酸、试管、试管夹、酒精灯。
2. 拿起一个试管，夹住铜片放入试管中。
3. 倒入约3 mL浓硝酸，然后用试管夹夹紧试管口。
4. 点燃酒精灯，将试管加热，持续加热并观察试管内的现象。
实验结果实验开始后，观察到试管内的浓硝酸与铜片发生了反应。
刚开始时，铜片与浓硝酸接触后，试管内会出现一些气泡，并且颜色逐渐转变为绿色。
同时，试管外部可以感觉到一定的温度上升。
经过一段时间的加热后，试管内的气泡停止产生，并且试管内的液体逐渐从绿色变为透明色。
此时，试管外部的温度也开始下降。
实验分析1. 实验中观察到的气泡的产生以及颜色变化反映出了铜与硝酸之间的反应。
气泡的产生是氮气的释放，颜色变化则是铜离子与酸的反应结果。
2. 实验中观察到试管外部温度的变化，说明了反应是一个放热反应的过程。
实验结论根据上述实验结果和分析，我们可以得出以下结论：1. 铜与硝酸反应后会产生氮气和亚硝酸铜。
2. 反应是一个放热反应。
实验注意事项1. 实验过程中要小心操作，注意安全，避免与试剂直接接触皮肤或者吸入试剂气体。
2. 加热试管时要小心火源，避免烧伤。
总结通过本次实验，我了解了铜与硝酸的反应过程和性质。
实验结果显示铜与硝酸反应后会产生氮气和亚硝酸铜，并且是一个放热反应。
同时，我也认识到了实验中的安全操作要求和注意事项。
这次实验不仅加深了我对化学反应的理解，也提高了我的实验操作技能。
铜与浓稀硝酸反应说课稿教案
铜与浓稀硝酸反应说课稿教案
铜与浓、稀硝酸的反应
一、教学目标
1、知识与技能
通过Cu与浓、稀HNO3的实验探究，初步掌握硝酸的氧化性，并能够正确书写化学方程式。
2、过程与方法
通过实验探究，培养学生尊重事实、细心观察、善于思索的化学素养，体会“现象”与“本质”的对立与统一。
3、情感态度与价值观
通过实验探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力以及环保意识。
二、实验准备
微型气体实验装置、一次性注射器（5ml）、Cu片（丝）、浓、稀HNO3、稀HCl、Na2CO3粉末、稀NaOH、热水等。
实验步骤：
1、按上图组装连接仪器，挤压多功能滴管A
或B，烧杯中有气泡产生，说明装置的气密
性良好；
2、在双球管的左端装入少量Na2CO3粉末，
右端装入一片铜片，多功能滴管A、B中分
实验步骤：
1、先取下注射器后面的活塞，在注射器内放入少许铜丝，塞上活塞；
2、吸入适量的稀硝酸，排尽空气后，
器细管端用胶帽密封；。
铜与浓、稀硝酸反应的微型实验
铜与浓、稀硝酸反应的微型实验本文简要介绍利用微型实验技术对铜与浓、稀硝酸进行的实验。
该法操作简单，现象明显，试剂用量少，对环境污染小，适合于课堂教学。
标签：铜;浓硝酸;稀硝酸;绿色化学;微型实验绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产物或把化学过程对环境的负面影响降到最低程度的化学。
化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，使实验室的“三废”排放降到最低程度并能得到妥善的处理。
从而使实验室的安全性和环境质量得到提升，让师生的绿色化学和环保意识也得到强化。
微型实验是使用微型实验仪器，用尽可能少的试剂来获得明显的反应效果和化学信息的一种实验方法。
虽然它的化学试剂用量一般只为常规实验用量的几十分之一乃至几百分之一，但是其效果可以达到准确、明显、安全、方便和防止环境污染等目的。
在常规实验中，经常涉及有气体参加或生成的反应。
在一些有毒性气体的制备和性质实验中，常规实验会对环境造成严重污染，不利于师生的身体健康，也不符合化学实验绿色化的要求。
如果采用微型实验，实验仪器的微型化以及试剂用量的微量化，实验所产生的废水、废气、废渣等污染物的排放量会大大减少，尾气、尾料和废弃物的处理也更加容易，从而能减少对环境的污染，更加有益于师生的身心健康。
在高中化学课本中[1]，用试管做铜与浓、稀硝酸的实验[2]使用的药品量大，产生的有毒有害气体氮的氧化物的量也大，仅仅用常规的尾气吸收装置进行尾气吸收，通常难以将多余的气体充分地吸收，也很难避免这些气体的外泄，从而危及师生的身体健康，还会造成环境污染。
而且生成的一氧化氮会立即与试管中的氧气反应，使学生很难观察到一氧化氮是无色气体。
针对以上不足，笔者运用微型实验的方法对该实验进行了改进，效果明显，因为药品用量小，产生的有毒气体量也少，且不会有气体出避免了污染环境。
一、实验设计相关的反应方程式：Cu + 4 HNO3 （浓）= Cu（NO3）2+2 NO2 ↑ + 2 H2O3 Cu + 8 HNO3 （稀）= 3 Cu（NO3）2+2 NO ↑ +4 H2O2 NO + 2 O2 = 2 NO2二、实验部分1.仪器和试剂仪器：注射剂瓶（10mL），注射器（5mL），小烧杯，酒精灯，三脚架，石棉网。
铜和硝酸反应
铜和硝酸反应铜和硝酸反应是一种常见的化学反应，其产物可以用于制备其他金属化合物或者作为催化剂。
这种反应有很多实际应用，包括在冶金、电镀和实验室中使用。
本文将探讨铜和硝酸反应的机理、条件以及应用。
一、反应机理铜和硝酸反应的主要反应机理如下：2HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O + NO↑硝酸可以与铜发生氧化还原反应，生成亚硝酸和硝酸铜。
在这个反应过程中，铜原子从零价（Cu）被氧化为正二价（Cu2+），硝酸则被还原为亚硝酸（NO）或者一氧化氮（NO）。
二、反应条件1.浓度：在常温下，一般使用浓硝酸和铜的反应才会较为显著。
较低浓度的硝酸可能不够强力地氧化铜。
2.温度：温度对铜和硝酸反应的速率有一定的影响。
反应在高温下进行更为迅速，但过高的温度可能对产物的稳定性造成影响。
3.反应容器：由于反应生成的氧化亚铜（CuO）會附着在反应器的内表面上，因此使用玻璃制成的反應器比较合适。
不宜使用金属或塑料制成的反应器，因为铜杂质可能与这些材料发生反应。
4.搅拌：搅拌可以促进反应的进行，增加反应速率。
5.安全性：硝酸具有强氧化性和腐蚀性，所以在进行反应时应当采取必要的安全措施，如佩戴防护手套、护目镜等。
三、应用1.冶金：硝酸可以用作提取铜的溶剂，用于从含铜矿石中提取铜金属。
在冶炼过程中，铜矿石通常首先被破碎、浸泡并研磨成细粉末。
然后，加入硝酸进行反应，将铜溶解为硝酸铜溶液。
最后，通过电解或其他方法将铜离子还原为纯铜金属。
2.电镀：硝酸铜溶液可以作为电镀铜的电解液。
通过在电解槽中通入电流，可以将铜金属从溶液中沉积到需要镀铜的导体表面上。
这种电镀可以提供良好的导电性和耐腐蚀性，保护导体不受外部环境的影响。
3.实验室应用：铜和硝酸反应在实验室中被广泛应用于制备其他金属化合物或催化剂。
例如，通过将硝酸铜溶液与其他金属离子反应，可以制备其他金属的硝酸盐。
此外，硝酸铜溶液也可以用作一些有机反应的催化剂，如氨合成、乙炔与水的加成反应等。
铜与硝酸反应说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)全文优选
最新精选全文完整版（可编辑修改）《铜与硝酸反应》说课稿一、使用教材山东科学技术出版社高中化学１（必修）第三章第２节氮的循环＿铜与硝酸反应二、实验器材（一）实验仪器方案一：器材：铁架台（夹子）、胶头滴管、微型混合气体发生仪、单孔塞、玻璃弯导管、气球、皮筋、乳胶管、止水夹方案二：器材：大针筒、胶头滴管玻璃管部分、小橡胶塞一个、小烧杯一只方案三：器材：Ｕ形管一只、乳胶管、止水夹２个、玻璃导管、烧杯、单孔塞、洗耳球、（二）实验药品硝酸、铜片、蒸馏水、空气、氢氧化钠溶液三、实验创新要点1．微型化——药品用量少2．一体化——浓、稀硝酸与铜的反应；二氧化氮气体与水反应、一氧化氮转化为二氧化氮均可在一套装置完成。
3．简约化——装置简单，可操作性较强，演示实验可应用食物投影方便观察，效果明显，分组实验可行性强。
4．绿色化——节约药品，无有毒气体扩散。
四、实验设计思路鲁科版教材实验直接用试管，管口放置蘸有氢氧化钠的棉花球进行铜与硝酸反应的实验。
学生分析总结，该实验有如下不足：1.要求在通风橱中进行，对实验场所有所限制；2.有毒气体不能被很好吸收，有毒有污染；3.大量空气的存在，干扰对一氧化氮气体的观察；4.药品用量多，不节约；5.两种药品直接混合，无法控制反应。
本着克服以上不足的目的，组织学生分组自主设计实验。
装置体现微型化、一体化、简约化、绿色化的原则。
五、实验教学目标知识与技能：掌握铜与硝酸反应原理；一氧化氮与二氧化氮之间的转化；尾气处理方法。
过程与方法：通过分析讨论原实验设计的不足之处，小组合作、讨论、设计、改进实验装置。
情感态度与价值观：培养学生勤于实践、善于合作、敢于质疑、勇于创新的科学素养；使学生建立简约适度、绿色环保的意识，增强社会责任感。
六、实验教学内容1.实验目的：优化铜与硝酸反应实验2．实验原理：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+ O2=2NO2 3NO2+H2O= 2HNO3+NO3.实验药品：铜片、浓、稀硝酸、氢氧化钠溶液、水、空气4.实验仪器：自主设计选择5.组织形式：小组讨论、合作探究6.实验成果：画出装置图，演示实验过程七、实验教学过程（一）讨论分析教材实验的不足之处（二）小组讨论、合作探究、设计合理的具有可操作行的实验方案（三）实验方案展示，全班讨论评价（四）部分成果展示方案一图1 微型实验1将铜片放置于球泡位置，装有浓硝酸的胶头滴管在球泡的正上方，挤捏胶头滴管，滴入少量浓硝酸，发生反应，观察到红棕色气体后，挤捏另一个装水的胶头滴管，使水流入发生装置。
硝酸和铜反应的条件
硝酸和铜反应的条件
硝酸和铜反应的条件与硝酸的浓度有关。
在浓硝酸中，反应条件相对简单，即在室温下即可发生。
反应方程式为：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O。
在这个反应中，铜与浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体。
而在稀硝酸中，反应条件稍微复杂一些，铜和稀硝酸在常温下也可以直接反应，但速率较慢。
为了加速反应，可以采用加热的方法。
反应方程式为：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。
在这个反应中，铜与稀硝酸反应生成无色的氮氧化物气体。
以上信息仅供参考，如需获取更多详细信息，建议查阅化学书籍或咨询化学专家。
最新硝酸与铜的反应说课稿
《硝酸与铜的反应》说课稿高青一中董国栋各位评委老师好：我说课的题目是《硝酸与铜的反应》，我将从实验教学目标、实验内容设计、实验方法设计、教学过程设计、教学反思与自我评价五个角度进行说课。
一、实验教学目标知识与技能：能够解释和分析浓、稀硝酸和铜反应的实验现象，能正确写出浓、稀硝酸和铜反应的化学方程式过程与方法：通过观察浓、稀硝酸和铜反应的实验现象并解释实验现象，讨论得出反应的产物情感态度价值观：养成学生观察并总结实验的能力二、实验内容设计铜与浓、稀硝酸的反应实验目的：认识铜与浓、稀硝酸的反应实验原理：硝酸中氮元素为+5价因而具有强氧化性能与不活泼金属铜反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O实验用品及仪器：注射器、铜片、铜丝、浓硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、铁架台实验一：铜与浓硝酸反应实验步骤：1、拉出注射器拉杆，向注射器中加入一片铜。
2、向小试管中加入1—2ml浓硝酸，将带止水夹的塑料导管插入小试管中液面以下。
3、打开止水夹，慢慢拉动拉杆，吸入1ml浓硝酸。
4、观察并记录实验现象。
实验二：铜与稀硝酸反应实验步骤：1. 向U型管中注入稀硝酸，插入铜丝。
拧紧橡胶塞，涂抹凡士林防止漏气。
2. 带反应一段时间后，打开分液漏斗玻璃塞，打开分液漏斗活塞。
实验结论：浓硝酸具有强氧化性能与铜反应生成NO2。
稀硝酸具有强的氧化性能与铜反应，生成硝酸铜和一氧化氮。
三、实验方法设计在第二章已经学过氧化还原反应，根据硝酸中氮元素的化合价为+5价（最高价），推断硝酸应具有较强的氧化性，此外在本章的第三节已经学过二氧化氮、一氧化氮的性质，加之学生熟知的铜离子的蓝色，因此现象明显是此实验的关键，使用注射器、U型管和分液漏斗使观察溶液颜色和NO 遇到空气变红棕色更加明显。
四、五、教学过程设计硝酸与铜的反应【前置作业】通过标注不同含氮物质中氮元素化合价，复习氧化还原反应的价态规律，使学生思考硝酸具有的性质。
铜和稀硝酸微型化学实验整合
铜和稀硝酸微型化学实验整合
这是一个铜和稀硝酸微型化学实验整合的方法：
实验材料：
- 铜丝或铜片
- 稀硝酸
- 塑料滴管或玻璃棒
- 两个小烧杯或试管
- 常温盐酸
- 盐酸
- 氢氧化钠溶液
- 滤纸
实验步骤：
1. 将铜丝或铜片放入一个小烧杯或试管中。
2. 使用塑料滴管或玻璃棒加入少量稀硝酸，铜会逐渐溶解，形成蓝色溶液。
3. 加入一些常温盐酸，溶液变为淡绿色，表示铜被氯化。
4. 使用滤纸将混合物过滤，得到含铜离子的溶液。
5. 将铜离子溶液分成两份，一份加入盐酸，会产生铜离子和氯离子的反应，生成深蓝色的铜氯化物。
6. 将另一份铜离子溶液加入氢氧化钠溶液中，铜离子和氢氧化物离子反应，生成棕色的铜氢氧化物沉淀。
这个实验可以加深学生对铜和稀硝酸反应的理解，同时提高学生对微型化学实验的实验技能。
硝酸与铜实验知识点
硝酸与铜实验知识点一、实验原理。
1. 化学方程式。
- 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑ + 4H_2O。
- 在这个反应中，硝酸表现出氧化性和酸性。
硝酸中的氮元素从 +5价降低到 +2价，生成一氧化氮气体，同时硝酸根离子与铜离子结合形成硝酸铜。
- 浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)_2 + 2NO_2↑+2H_2O。
- 这里硝酸同样表现出氧化性和酸性，氮元素从+5价降低到 +4价，生成二氧化氮气体，硝酸根离子与铜离子结合生成硝酸铜。
二、实验装置。
1. 发生装置。
- 可以使用试管作为反应容器。
对于浓硝酸与铜的反应，由于反应比较剧烈，要注意控制浓硝酸的用量。
2. 收集装置（如果需要收集气体产物）- 如果是收集一氧化氮气体，因为一氧化氮易与空气中的氧气反应（2NO+O_2 = 2NO_2），所以不能用排空气法收集，要用排水法收集。
- 对于二氧化氮气体，由于其密度比空气大，可以用向上排空气法收集，同时要注意尾气处理，因为二氧化氮是有毒气体。
三、实验现象。
1. 稀硝酸与铜反应。
- 铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，有无色气体产生，在试管口无色气体变为红棕色（因为一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮）。
2. 浓硝酸与铜反应。
- 铜片剧烈反应，迅速溶解，溶液变为蓝色，有红棕色气体产生。
四、实验注意事项。
1. 安全方面。
- 硝酸具有强腐蚀性，在实验操作过程中要避免硝酸溅到皮肤和眼睛上。
如果不慎溅到，应立即用大量清水冲洗，然后根据情况就医。
- 由于反应会产生有毒气体（一氧化氮、二氧化氮），实验要在通风橱中进行，防止中毒。
2. 操作方面。
- 在使用浓硝酸时，要缓慢加入到铜片中，以控制反应速率，避免反应过于剧烈造成液体飞溅。
- 对于一氧化氮的收集，在收集前要将装置中的空气排尽，防止一氧化氮被氧化。
硝酸与铜的实验知识点
硝酸与铜的实验知识点《硝酸与铜的实验知识点》硝酸与铜的实验可有趣啦。
咱先说说硝酸这玩意儿，硝酸可是个相当厉害的酸呢。
它有强氧化性，这氧化性在和铜反应的时候就表现得淋漓尽致。
硝酸有不同的浓度，浓硝酸和稀硝酸与铜反应的现象和产物可不一样哦。
浓硝酸和铜反应的时候，那反应可剧烈啦。
你能看到有红棕色的气体冒出来，这红棕色气体就是二氧化氮。
这反应就像是两个小怪兽在打架，铜在浓硝酸面前好像有点招架不住呢。
而且啊，溶液会变成蓝绿色，那是因为生成了硝酸铜。
稀硝酸和铜反应呢，就相对温和一些啦。
不过也有很明显的现象。
这时候冒出来的气体是无色的一氧化氮。
不过这一氧化氮可调皮啦，它一出来就想去找个伴儿，很容易就和空气中的氧气反应变成二氧化氮，所以有时候我们看到刚产生无色气体，过一会儿就变成红棕色啦。
溶液同样会变成蓝色，也是因为硝酸铜的生成。
从方程式的角度看，浓硝酸与铜反应的方程式和稀硝酸与铜反应的方程式也有差别。
这就像每个人都有自己独特的签名一样，不同浓度的硝酸和铜反应也有它们独特的“化学签名”。
在做这个实验的时候，还有安全问题得注意呢。
硝酸毕竟是强酸，有腐蚀性，可不能让它沾到皮肤上。
要是不小心沾到了，那可就像被小恶魔咬了一口，得赶紧处理。
从这个硝酸与铜的实验里，能学到好多化学知识。
这里面有物质的性质，有反应的现象，还有方程式的书写。
这就像一个小小的化学宝藏，只要我们用心去挖掘，就能收获满满的知识。
我觉得这个硝酸与铜的实验就像是化学世界里的一个小舞台。
硝酸和铜就像两个演员，在这个舞台上表演着独特的反应节目。
这个实验不仅让我们看到了化学变化的奇妙之处，还让我们对硝酸的强氧化性以及铜的还原性有了更深刻的理解。
它让我们知道在化学的世界里，不同的物质相遇会产生各种各样意想不到的结果。
这实验可太有意思啦，就像打开了一扇通往奇妙化学世界的小窗户。
铜和稀浓硝酸化学反应方程式
铜和稀浓硝酸化学反应方程式
今天，老师给我们讲了一个好神奇的实验！老师说铜和稀浓硝酸反应会有个化学方程式，我听了觉得好神奇呀。
实验开始了，老师先拿出了一小块铜片，咻——就放进了一个透明的瓶子里，接着倒了一些硝酸，哗啦啦，硝酸像水一样倒了进去。
我们都凑过去看，哇，里面冒出了很多泡泡，发出嘶嘶的声音，像是气球破了的声音一样，好有趣！
我问老师：“老师，怎么会有气泡呢？”老师笑着说：“这是因为铜和稀浓硝酸反应了，产生了气体哦。
反应会生成硝酸铜和氮氧化物，还会放出一些热。
”我听了半懂不懂，心里有些疑问，不过看到实验那么神奇，心里还是好开心。
然后老师写下了反应方程式：
Cu+4HNO₃(稀)→Cu(NO₃)₂+2H₂O+2NO₂↑
“嘻嘻，老师，这个好像魔法一样，铜变了，空气也变了。
”我说。
老师笑了笑：“嗯，化学其实就是魔法一样的科学哦！”
我们都笑了，觉得化学好神奇，原来铜也能变魔术！
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铜与浓硝酸稀硝酸反映教学设计(微型实验)
Cu与浓硝酸、稀硝酸的反映实验【教学目标】一、知识与技术：了解铜与浓硝酸、稀硝酸的反映原理；把握熟悉把握该实验的实验操作二、进程与方式：利用自主学习和实验探讨的方式，培育实验操作动手能力；通过浓稀硝酸的反映现象和反映产物的对照，增强对浓稀硝酸不同氧化性的明白得3、情感态度与价值观：通过微型的实验装置的利用，增强环保意识；通过小组实验探讨，增强小组团队精神和合作能力。
【教学重点】铜与浓硝酸、稀硝酸的反映原理；铜与浓硝酸、稀硝酸的反映现象和反映产物的对照【教学难点】微型实验仪器的安装与实验操作【教学进程】师：同窗们大伙儿好！今天咱们要学习的是Cu与浓、稀硝酸的反映实验，咱们之前已经学过铜与浓硝酸稀硝酸的反映方程，同窗们试着写出它们的反映方程式生：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O师：看来同窗们都把握的专门好，大部份同窗都写对了投影：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O由这两个反映咱们明白不同浓度的物质，其反映产物也是不一样的师：同窗们看一下实验台上的实验装置。
感觉跟平常的实验装置有什么不一样？生：这些实验装置好小啊！师:：对，咱们今天利用的是微型实验器材，那它们有什么优势呢？生：实验试剂用量少，经济环保。
师：专门好！第一介绍一下咱们今天的实验仪器，有操作台，U型管、具支试管，套上乳胶管的尖嘴管及乳胶管各一支，橡胶塞两个，铜片2小块，浓硝酸，蒸馏水等师：在投影上展现该微型实验的实验装置师：同窗们还记得咱们初中学过的组装仪器时要遵守哪些规那么吗？生：先下后上，先左后右。
师：没错。
此刻同窗们五个人为一组，自己动手将实验台上的仪器依照PPT上的装置图组装仪器，可是值得注意的是，该实验顶用到的试剂具有强氧化性和侵蚀性，因此在操作的时候必然要专门警惕。
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NO2气体
演示实验： 将铁（用砂纸打磨）插入到盛有冷的 浓硝酸的试管中,观察现象。
实验报告
实验现象
结论及解释
开始有细细的 铁与冷浓 气泡，很快停 硝酸反应 止。
有气体生成 铁钝化
常温下，铁、铝在浓硝酸中，被氧化 生成致密的氧化物薄膜，阻止铁、铝 进一步被氧化称为钝化。
②一旦观察到明显现象后，刺穿 胶塞，将溶液和气体一起挤入 试管中，观察试管内的现象。
实验报告
实验现象
注射 溶液变蓝
铜与 稀硝
器内
有气泡产生
酸反 试 应管
内
溶液仍为蓝 无色→红棕色
铜与 浓硝
注射 器内
溶液变绿 红棕色气体
酸反 试 溶液仍为绿
应
管 红棕色气体
内
结论及解释 Cu→Cu(NO3)2 生成NO气体
学生实验：铜和稀硝酸的反应
①用注射器吸入约1.5～2.0mL的 稀硝酸，迅速把针头插入试管 的胶塞中，如图所示。（不要 刺穿胶塞！）观察注射器内的 现象。
②大约4分钟后，刺穿胶塞，将 溶液和气体一起挤入试管中， 观察试管内的现象。
学生实验：铜和浓硝酸的反应
①用注射器吸入约1.5～2.0mL的 浓硝酸，迅速把针头插入试管 的胶塞中，如图所示。（不要 刺穿胶塞！）观察注射器内的 现象。
硝酸可氧一般地,浓硝酸的还原产物为NO2, 稀硝酸的还原产物为NO。
研讨
铜与硝酸反应这套装置除了注重 环保外，你觉得还有什么优点？
研讨
实验完成后，试管中仍留有大量 红棕色气体，我们该怎么处理？
作业：
查阅相关资料，了解硝酸的用途。