湖北省恩施州利川市第五中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 含答案

利川市第五中学秋季高二年级期中考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间为90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II 卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3.本试卷主要命题范围：
第Ⅰ卷
一、选择题，共16个小题，每小题3分，共48分。

（每小题只有一个正确答案） 1.化学与生活息息相关，下列有关燃料的说法错误的是 ( )
A ．含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因
B ．绿色化学的核心就是对已造成的环境污染进行彻底治理
C ．以压缩天然气代替汽油可减少大气污染
D ．煤经干馏、气化和液化，可获得洁净的燃料和多种化工原料 2.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A. 红棕色的NO 2加压后颜色先变深后变浅
B. 向橙色K 2Cr 2O 7溶液中加入一定浓度的NaOH 溶液后，溶液变为黄色
C. 对2HI(g)
H 2(g)+I 2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深
D. 溴水中有下列平衡Br 2+H 2O
HBr+HBrO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋
、Mg 2＋
、ClO －
、HSO 3-
B ．c(Fe 3＋
)＝0.1 mol·L －1
的溶液中：K ＋
、NH 4+
、SO 42-、SCN －
C ．w
-K c(OH )
＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-
D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-
4.室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电粒子的数目减少
B ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7
C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋
)亦增大 D ．溶液中c （CH 3COO －）
c （CH 3COOH ）·c （OH －
）不变 5.在一定条件下，Na 2S 溶液存在水解平衡：S 2－
＋H 2O
HS －＋OH －。

下列说法正确的是（ ）
A ．稀释溶液，水解平衡常数增大
B ．升高温度，c （HS —）/c （S 2—）减小
C ．通入H 2S ，HS —浓度增大
D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小
6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)
＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量
A ．②③⑤
B ．①②③
C ．②③④
D ．①③④⑤
7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是( ) A ． 硫酸镁 B ． 碳酸氢钠 C ． 氯化铝 D ． 盐酸溶液 8.下列说法中正确的是 ( )
A. NH 4NO 3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B. 常温下，反应C(s) + CO 2(g) ＝ 2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行
C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
D. 非自发反应在任何条件下都不能实现
9.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（ ）
10.下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A ．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B ．实验室用Zn 和稀H 2SO 4制氢气时加入少量CuSO 4溶液
C ．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
D ．实验室配制FeCl 3溶液时加入少量稀盐酸
11.下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是( ) A ． 在相同条件下，导电能力相同
B ． 分别稀释到等pH 时，得到稀溶液的体积相同
C ．
分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V (H 2)不同 D ． 能中和的NaOH 溶液的n (NaOH)相同
12.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )
A ． ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大
B ． ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c (H ＋)>c (OH －)
C ． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①>②>④>③
D ．V 1L ④与V 2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH ＝7，则V 1<V 2
13.一定量的锌与过量的稀H 2SO 4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气
的量，可向其中加入( )
A ．KCl 固体
B ．铁粉
C ．K 2SO 4溶液
D ．KNO 3溶液
14.某温度时，AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法
正确的是（ ）
A ．加入AgNO 3可以使溶液由c 点变到d 点
B ．加入固体NaCl ，则AgCl 的溶解度减小，K sp 也减小
C ．d 点有AgCl 沉淀生成
D ．a 点对应的K sp 小于b 点对应的K sp 15.室温下，用0.100 mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L －1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( ) A ． Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B ． pH ＝7时，滴定醋酸消耗的V (NaOH)小于20.00 ml
C ．V (NaOH) ＝20.00 mL 时，两份溶液中c (Cl －)＝c (CH 3COO －)
D ．V (NaOH) ＝10.00 mL 时，醋酸溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) 16.在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋2L(？)，在不同的条件下P 的百
分含量(P%)的变化情况如图所示，则该反应 ( )
A ．正反应放热，L 是固体
B ．正反应放热，L 是气体
C ．正反应吸热，L 是气体
D ．正反应放热，L 是固体或气体
第Ⅱ卷
二、非选择题，共52分。

17.（1）在2L密闭容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1<T2）
①则K1______K2（填“>”、“<”或“=”），原因：_______。

②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。

若再同时增加各物质的量为1mol，该反应的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A. 3v（H2）正＝2v（NH3）逆
B. 容器内气体压强不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
D. ΔH保持不变
（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：
热化学方程式：。

18.氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化铁流程如下：
已知：常温下K sp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；K sp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；K sp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；
K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：
指出使用空气的优点是：_________。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) ＝Fe(OH)3(s) ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝_________。

(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是______ (填化学式，下同)，用_______试剂可将其除去。

19.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。

I.（1）探究小组甲用酸性KMnO4
溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：（填字母序号）。

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL
，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要（填仪器名称）。

Ⅱ．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数K b
常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。

用pH计采集数据, 溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

（2）如图:a＞7.0的理由是（用电离方程式表示）。

（3）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c(Cl—) c(NH4＋)（填＜、＞
A B C
或＝）。

当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为_________。

（4）结合图信息，计算氨水的浓度为mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数K b的表达式，
K b= 。

（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是。

A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
B. 锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低
C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高
20.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）电解质酸性由强到弱的顺序为____________________(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因__________________________________________(离子方程式配适当文字叙述)其溶液中离子浓度由大到小的关系是_____________________________。

21.按要求填空
（1）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)_______________。

（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba （OH）2与盐酸的体积比为____。

（3）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）＝____________。

(4)常温下Cr(OH)3的溶度积K sp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。

高二化学期中考试答案
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
二、非选择题 17.（11分）
（1）① ＞ （1分）
温度升高，n(NH 3)在减小，平衡逆向移动，ΔH ＜0，温度升高K 在减小（2分） ②0.05mol/ mol/（L·s ）（1分） 50﹪ （1分） ＞ （1分） 不变 （1分） ③BC （2分）
（2）N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，ΔH = -114kJ/mol (2分)
18. (11分)
(1)4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋=4Fe 3＋＋2H 2O （2分） 耗费少且无污染 （1分） (2) －(Q 2＋Q 1) kJ ·mol －1 （2分）
(3) 3.5×10－11mol ·L －1 （2分） 1.2×107mol ·L －1 （2分） (4) Al(OH)3 （1分） NaOH
（1分）
19.(14
分)
（1）①B （1分）
②胶头滴管、 250mL 容量瓶（2分） （2）NH 3·H 2O
NH 4＋
+OH -
（2分）
（3） =（1分）；c(Cl -)＞c(NH 4+
)＞c （H +
）＞c(OH -)（2分）
（4）0.0450 （2分）；c （NH 4+
）×c （OH -
）/c （NH 3·H 2O ）（2分） （5）AC （2分）
20. (10分)(1) H 2SO 3＞ CH 3COOH ＞H 2CO 3（2分） （2） <（2分） （3） CO ＞ SO
＞CH 3COO -＞HSO （2分）
（4） HSO
H ++ SO
, HSO +H 2O
H 2SO 3+OH -, HSO 的电离程度大于其水解程
度，所以NaHSO 3溶液显酸性。

（2分）c (Na +)＞c (HSO )＞c (H +)＞c (SO )＞c (OH -)（2分）
21.(6分) (1) Al 3+ + 3HCO 3ˉ ＝ Al(OH)3↓ + 3CO 2↑（2分）
(2) 1:1 （1分）
(3) 10－3 mol·L －1 （1分） 10－11 mol·L －1 （1分）
(4) 5（1分。