上海大学 2010 618物理化学 考研大纲
博士研究生入学考试物理化学考试大纲
博士研究生入学考试《物理化学》考试大纲本《物理化学》考试大纲适用于报考化学工程及技术一级学科博士研究生入学考试。
物理化学是化学学科的重要分支，是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学，是整个化学学科和化工学科的理论基础。
物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试基本要求1．熟练掌握化学热力学的基本概念和基础理论，包括热力学三大定律、化学平衡、相平衡、以及相应的计算；2．熟练掌握化学动力学，包括化学反应速率方程，反应机理及反应速率理论的基本知识和计算；3．熟练掌握电化学的基础理论，包括离子迁移、原电池、电解池、金属腐蚀与防护等方面的知识和运用基本理论解决实际问题和计算。
4．熟练掌握界面化学的内容，包括表面张力及热力学、拉普拉斯方程、开尔文公式、吸附热力学等内容；5．掌握胶体化学方面的基本理论；6．答题务必书写清晰，过程必须详细，应注明物理量的符号和单位。
7．不在试卷上答题，解答一律写在专用答题纸上，并注意不要书写在答题范围之外。
二、考试方式与时间博士研究生入学《物理化学》考试为笔试，闭卷考试，考试时间为180分钟。
三、考试主要内容和要求（一）气体的PVT关系考试内容1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图考试要求掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马加分容定律）。
了解实际气体的状态方程（范德华方程）。
了解实际气体的液化和临界性质。
了解对应状态原理与压缩因子图。
（二）热力学第一定律考试内容1、热力学基本概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第一定律及其应用考试要求明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热、变化过程等。
2022上海大学616物理化学（一）考研试题（含历年考试试题）
2022上海大学616物理化学（一）考研试题（含历年考试试题）2022上海大学616物理化学（一）考研试题（含历年考试试题）上海大学616物理化学（一）考研复习全析全书内容紧凑权威细致，编排结构科学合理，为参加上海大学考研的考生量身定做的必备专业课资料。
上海大学616物理化学（一）考研复习全析全书编排根据上海大学考研参考书目：《物理化学》傅献彩编高等教育出版社====2020上海大学考研参考书目====《物理化学》（第5版）傅献彩编高等教育出版社2018年本资料旨在帮助报考上海大学考研的同学通过教材章节框架分解、配套的课后习题讲解及相关985、211名校考研真题与解答，帮助考生梳理指定教材的各章节内容，深入理解核心重难点知识，把握考试要求与考题命题特征。
本文摘自鸿知上大考研网通过研读演练本书，达到把握教材重点知识点、适应多样化的专业课考研命题方式、提高备考针对性、提升复习效率与答题技巧的目的。
同时，透过测试演练，以便查缺补漏，为初试高分奠定坚实基础。
适用院系：理学院：化学材料科学与工程学院：高分子化学与物理医学院：化学、高分子化学与物理纳米科学与技术中心：无机化学适用科目：616物理化学（一）本书包括以下内容：一、考试重难点：通过总结和梳理《物理化学》（傅献彩）各章节复习和考试的重难点，建构教材宏观思维及核心知识框架，浓缩精华内容，令考生对各章节内容考察情况一目了然，从而明确复习方向，提高复习效率。
本文摘自鸿知上大考研网二、教材课后习题与解答：针对教材《物理化学》（傅献彩）课后习题配备详细解读，以供考生加深对教材基本知识点的理解掌握，做到对考研核心考点及参考书目内在重难点内容的深度领会与运用。
三、名校考研真题详解汇编：根据教材内容和考试重难点，精选本专业课考试科目相关的名校考研真题，通过研读参考配套详细答案检测自身水平，加深知识点的理解深度，并更好地掌握考试基本规律，全面了解考试题型及难度。
上海交通大学物理化学大纲.docx
1 •热力学第一定律（8学时）教学内容：热力学概念，功和热，热力学第一定律，准静态过程和可逆过程，热力学第一律的应用，热化学。
基本要求：①了解热力学的一些基本概念，如体系、坏境、状态、功、热量、变化过程等。
②明确热力学第一定律和内能的概念。
明确热和功只有在体系与环境有能暈交换时才有意义。
③明确可逆过程的意义。
明确/和〃都是状态函数，以及状态函数的特性。
④熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的AU、Aff、0和札⑤能熟练地应用生成焙、燃烧焙来计算反应热，会应用赫斯定律和基尔霍夫定律。
⑥从微观角度了解热力学第一定律的木质。
2.热力学第二定律（12学时）教学内容：的意义，过程的方向和限度，卡诺定理，嫡与嫡增加原理，D S、DG的计算，热力学基本关系，热力学对单组分体系的应用，多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势，热力学第三定律和标准嫡。
基本要求：①明确热力学第二定律的意义，了解自发变化的共同特征。
②了解热力学第二定律与卡诺定理的联系，理解克劳修斯不等式的重要性。
③熟记〃、H、S、F和G的定义。
④用AG判別变化的方向和平衡的条件和方法。
⑤能熟练计算一些过程的AS、Aff和AG o⑥能熟练运用吉一亥公式、克拉贝龙及克一克方程式。
⑦了解爛的统计意义。
⑧明确偏摩尔量和化学势的意义及其重要性。
⑨了解热力学笫三定律的内容及标准嬌、规定嬌的定义和计算。
3.溶液一多组分体系热力学（7学时）教学内容：溶液组成的表示，拉乌尔定律和亨利定律，混合气体、理想溶液、稀溶液中各组分的化学势，理想溶液通性，稀溶液依数性，非理想溶液，活度，活度系数，分配定律。
基木要求：①熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。
②什么是理想溶液，有哪些通性。
③拉乌尔定律和亨利定律及其区别。
④如何表示溶液中各组分的化学势，各组分的标准态有何不同。
了解稀溶液依数性公式的推导以及分配定律公式的推导，了解热力学处理溶液问题的一般方法。
4.相平衡（12学时）教学内容：多相体系平衡的条件，相律，单组分体系的相图，二组分体系相图及其应用。
化学类高校考研参考书目汇总——物理化学
曲阜师范大学化学与化工学院
浙江师范大学生化学院
山西大学分子科学研究所、化学化工学院
电子科技大学微电子与固体电子学院、光电信息学院
西北大学化学与材料科学学院、分科所、化学所
武汉理工大学理学院
南昌大学理学院
重庆大学化学化工学院、生物工程学院
江西师范大学化学化工学院
湖北大学材料学与工程学院、化学化工学院
新疆大学化学化工学院
兰州理工大学石油化工学院
燕山大学环境与化学工程学院
西北工业大学理学院、生命科学院
《物理化学》，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社
北京理工大学机电学院、化工与环境学院
厦门大学材料学院2010年
北京交通大学理学院
上海交通大学药学院
北京工商大学化学与环境工程学院
浙江大学理学院、材料与化学工程学院2007年
北京工业大学环境与能源工程学院
华南理工大学材料科学与工程学院、化学与化工学院、生物科学与工程学院
中科院研究生院材料科学与光电技术学院、化学与化学工程学院
天津大学材料科学与工程学院、环境科学与工程学院、理学院、管理与经济学部、电子信息工程学院、化工学院
吉林大学材料科学与工程学院
中山大学工学院
东华大学材料科学与工程学院
西安建筑科技大学理学院、材料科学与工程学院
浙江理工大学理学院
合肥工业大学化学工程
武汉理工大学理学院
安徽理工大学热能工程、化学工程、应用化学
武汉科技大学材料与冶金学院、化学工程与技术学院、资源与环境学院
安徽工业大学化学与化工学院、分子工程与应用化学研究所、材料科学与工程学院
湖北工业大学化学与环境工程学院、生物工程学院
(完整版)物理化学课程教学大纲
物理化学课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分；课程名称: 物理化学（PhysicalChemistry）所属专业：材料化学课程类别：专业课课程性质：专业课（必选）学分： 3学分（54学时）（二）课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程；课程简介：物理化学又称理论化学，是从研究化学现象和物理现象之间的相互联系入手，从而找出化学运动中最具普遍性的基本规律的一门学科。
共包括4部分内容：第1部分，热力学。
内容包括：热力学第一定律、热力学第二定律、化学势、化学平衡、相平衡。
第2部分，电化学。
内容包括：电解质溶液、可逆电池电动势、不可逆电池过程。
第3部分，表面现象与分散系统。
内容包括：表面现象、分散系统。
第4部分，化学动力学。
内容包括：化学动力学基本原理、复合反应动力学。
目标与任务：使学生掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。
这种训练和培养应贯穿在课堂教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件用理论解决实际问题的方法。
先修课与后续相关课程：先修课：高等数学（微分、积分）、大学普通物理、无机化学、有机化学、分析化学后续相关课程：无。
（三）教材与主要参考书。
教材：物理化学简明教程，第四版，印永嘉等编，高等教育出版社出版.2007参考书目：[1] 付献彩主编，《物理化学》上、下册. 第五版.高等教育出版社出版.2006[2] 胡英主编,《物理化学》上、中、下册. 第一版，北京：高等教育出版社出版.2001[3] 宋世谟主编，《物理化学》上、下册，第四版.北京：高等教育出版社出版.2001[4] 物理化学简明教程例题与习题，第二版，印永嘉等编，高等教育出版社出版二、课程内容与安排绪论讲授，1学时。
第一章热力学第一定律1.1 热力学的研究对象1.2 几个基本概念1.3 能量守恒1.4 体积功1.5 定容及定压下的热1.6 理想气体的热力学能和焓1.7 热容1.8 理想气体的绝热过程1.9 实际气体的节流膨胀1.10 化学反应的热效应1.11生成焓及燃烧焓1.12反应焓与温度的关系（一）教学方法与学时分配讲授，8学时。
物理化学(1)大纲表格
主要适用专业
应用化学
课程组成员：
李澄；梅天庆；徐国跃；何建平；周一扬；等
负责人（签名）：李澄
年月日
学院意见
教学院长（签名）：
年月日
系意见
系主任（签名）：
年月日
[文档可能无法思考全面，请浏览后下载，另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意!]
2．界面平衡特性：气液界面和液液界面；表面活性物质；固体表面上的吸附作用；固体吸附的实验、半经验和理论方法。
3．Δ界面速率过程：多相催化作用；多相催化动力学。
（十一）*化学动力学（12学时）
1．化学动力学基本原理：化学反应的速率；反应速率方程；反应速率的积分式；对峙反应；连串反应；平行反应；温度对反应速率的影响。
1．热力学第一定律；恒压热、恒容热及焓。
2．过程热的计算：标准热容；标准相变焓；标准生成焓和标准燃烧焓。
3．可逆体积功的计算
（四）*热力学第二定律（12学时）
1．卡诺循环，热机效率。
2．热力学第二定律、熵、熵变的计算。
3．热力学第三定律、亥姆霍兹函数及吉布斯函数。
4．热力学基本方程及麦可斯韦关系式
5．第二定律应用举例－克拉佩龙－克劳修斯方程的应用。
2．平衡常数计算：温度对平衡常数的影响；Δ用热性质数据计算平衡常数。
（七）*相平衡（12学时）
1．相律。
2．单组分系统相图。
3．两组分系统的气液平衡相图；两组分系统气液液相图；两组分系统的液固平衡相图；杠杆规则；Δ三组分系统液液平衡相图。
（八）*电化学（12学时）
1．电解质溶液的平衡性质：电解质溶液的活度及其应用。
物理化学主要是从理论和实验这两方面来研究化学反应的方向和限度、化学反应的速率和机理、物质结构与性能之间的关系。在传统意义上以实验性为特点的化学领域内，物理化学侧重于理论研究，物理化学的理论将为化学体系的行为提供理论依据和指导。随着现代科学技术，尤其是电子计算机技术的迅猛发展，物质结构理论、量子化学理论日趋成熟，化学已由原来的实验性科学拓展到数理科学。这种拓展主要集中在物理化学领域。同时，由于科学的发展在各学科间不断发生交叉、融合及重组，在化学领域内产生的新兴边缘学科大部分都集中在物理化学学科内。诺贝尔化学奖获得者李远哲先生曾讲过“热力学及物理化学对学习化学很重要，如果热力学及物理化学没学懂的话，化学也不会学好”。自诺贝尔奖设立以来，获化学奖的科学家共131位，其中84位是物理化学工作者，约占总数的64%，物理化学在形式为有限开卷或闭卷考试。
2010年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
$ $ (D) Pt|H 2 (p )|H 2 SO4 ( a ) |O 2 (p )|Pt
30．电池的电动势测定中不需要用到的装置或方法是： (A) 对消法 (B) Wheatstone 电桥 (C) 温度计 (D) 标准电池
+ 31．298K 时，在 Pt | H 2 ( p = 1 atm) | H ( aH + ) CuSO4 ( aCuSO4 ) | Cu ( s ) 右边的
考试科目： 物理化学 第 3 页 共 6 页
(D) 活化熵
(A) θ = k ⋅ p1/n
a ⋅p (C) θ = 1+ a ⋅ p
= (B) θ
RT ln ( A 0 ⋅ p ) a
C⋅p ( ps − p ) 1 + ( c − 1) p / ps
(D)
V = Vm
25．对反 应 A3+ + B2- ⇔ {A⋅⋅⋅B}+ → P，当向体系中加入惰性支持电解质时，其 反应速率常数将： (A) 增大 (B)减小 (C)不变 (D)很难确定 26．当电解池的两极流过一定电流时，阴极和阳极的电势（用ϕc 和ϕa 表示） 将比平衡时的电极电势 (A) 二者均更正 (B) 二者均更负 (C) ϕc 更负，ϕa 更正 (D) ϕc 更正，ϕa 更负 27．一定浓度下，某强电解质溶液的摩尔电导率是 0.12 Ω-1⋅m2⋅mol-1， 当向该 溶液加入 2 m3 的水时，其摩尔电导率将 (A) 增大 (B)减小 (C)不变 (D)很难确定 28．通过电沉积的方式对溶液中金属离子 A2+和 B2+进行分离, 若要使[A2+] ≤ 10-7∙[B2+], 则要求ϕB2+|B − ϕA2+|A (A) > 0.21 V (B) < -0.21 V (C) >0.14 V (D) <-0.14 V 29．下列电池中，哪一个不能用来测量 H2O 的离子积 KW？
2018年硕士研究生招生考试科目《 物理化学 》考试大纲 .doc
物理化学本科大纲要求的内容，包括热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、多组分系统热力学及其在溶液中的应用、化学平衡、统计热力学、电解质溶液、可逆电池的电动势及其应用、电解与极化、化学动力学、表面物理化学、胶体分散系统。
评分标准和要求
试卷有评分标准
备注
一级学科硕士点召集人签名：(学院盖章)学院分管院长签名：
试卷内容结构
基础知识内容约占50%；理解知识内容约占30%；综合知识内容约占20%
试卷难易结构
测试考生掌握物理化学的基础理论、基本知识的水平，考察考生运用基础理论和有关公式计算和解决物理化学问题的能力；试卷难易适中。
试卷题型结构
选择题，计算题，证明题及问答题。
试卷分值结构
选择题(20%)，计算题(70%)及问答题(10%)。
物理化学大纲
物理化学大纲北京化工大学硕士研究生入学考试《物理化学》考试大纲(Physical Chemistry)一、课程名称、对象名称：物理化学(包括实验)对象：化学、化工、材料类等专业硕士研究生入学考试用二、理论部分第一章气体1.理想气体分压定律、分体积定律。
2.真实气体真实气体与理想气体的偏差、范德华方程.真实气体的液化(C02的p-V图)、临界现象、临界参数。
3.对应状态原理及压缩因子图对比参数、对应状态原理。
用压缩因子图进行普遍化计算。
第二章热力学第一定律1、基本概念及术语系统、环境、性质、状态、状态函数、平衡态、过程、途径。
2.热力学第一定律功、热、热力学能(内能)，热力学第一定律。
恒容热、恒压热、熔。
3.热容平均热容、真热容。
定压摩尔热容、定容摩尔热容。
Cp，m与Cv，m的关系。
4.相变焓*5.溶解熔与稀释焓6.标准摩尔反应焓反应进度，标准态，标准摩尔反应焓，标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓.标准摩尔反应焓与温度的关系。
7.可逆过程体积功的计算可逆过程.恒温可逆过程与绝热可逆过程功的计算。
8.热力学第一定律对实际气体的应用实际气体的热性能与焓焦耳--汤姆生效应、节流系数。
第三章热力学第二定律1.热力学第二定律自发过程的共同特征，热力学第二定律的文字表述。
卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式，熵增原理及'熵判据。
2.熵变计算简单p.V.T变化过程的熵变，热源的熵变。
可逆相变与不可逆相变，相变过程的熵变。
3.热力学第三定律热力学第三定律，规定熵。
化学反应熵变的计算。
4.亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，恒温恒容过程与恒温恒压过程方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。
5.热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程，麦克斯韦关系式。
证明热力学等式的一般方法。
6.热力学第二定律应用举例--克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。
第四章多组分系统热力学1.拉乌尔定律与享利定律2.偏摩尔量与化学势偏摩尔体积及其它偏摩尔量.吉布斯--杜亥姆方程。
物理化学考试大纲
物理化学考试大纲 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】《物理化学》课程考试大纲适用专业：学制年限：总学时：学分：制定者：审核人：一、课程的性质与考试目的本课程为专业基础课。
本课程是学习物理化学的基本原理，掌握化学反应平衡规律和速率规律。
通过本课程的学习，学生应该掌握必需的物理化学基本原理，并能用以分析和解决与化学有关的实际问题，为学习药学专业课程打下基础。
通过本课程的学习,为后续课程做好理论准备,增强学习化学的兴趣,培养尊重事物的科学态度,进一步深化学习化学的学习方法,使学生初步具有探索事物本质的勇气和精神。
二、考试的内容与要求第一章热力学第一定律考试内容：系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功等基本概念、热力学第一定律, 最大体积功等一些重要概念的理解和应用；热力学第一定律, 盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式考试要求；1. 理解系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功;2. 掌握热力学第一定律、热力学能、热力学第一定律的数学表达式；掌握热力学第一定律在理想气体中的应用, 了解热力学第一定律在实际气体中的应用；3. 理解盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式；第二章热力学第二定律考试内容：热力学第二定律；熵、熵变的计算；亥姆霍兹能、吉布斯能考试要求：1、理解热力学第二定律。
2、掌握环境和系统的熵变的计算。
3、掌握热力学第一定律和第二定律的联合公式; 掌握亥姆霍兹能、吉布斯能能;理解自发过程的方向和限度4、掌握理想气体的简单状态,相变化和化学变化的ΔG的计算。
第三章多组分系统热力学考试内容：偏摩尔量、化学势；稀溶液中的两个经验定律、气体组分中各组分的化学势、液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势考试要求：1. 识记偏摩尔量的物理, 了解偏摩尔量的集合公式和吉布斯-杜亥姆方程2. 理解化学式；3. 了解拉乌尔定律和亨利定律的微观解释，掌握拉乌尔定律和亨利定律；4. 气体组分中各组分的化学势；5、了解液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势；第四章化学平衡考试内容：化学反应等温式和平衡常数；平衡常数的测定和反应限度的计算、标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；温度对平衡常数的影响考试要求：1. 掌握化学反应等温式和平衡常数；2. 掌握平衡常数的测定和反应限度的计算；3. 掌握标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；4. 了解反应吉布斯能随温度的变化和范特霍夫方程；第五章相平衡考试内容：相律；单组分系统；单组分系统考试要求；1. 了解相律的推导，理解相、自由度、组分数、物种数、相平衡的概念，掌握相律及其应用；2. 掌握单组分的相图和克劳修斯-克拉伯龙方程；3. 掌握理想的完全互溶双液系, 掌握杠杆规则, 理解非理想的完全互溶双液系；了解蒸馏和精馏第六章电化学考试内容：电化学的基本概念、电解质溶液电导的测定及应用、电池电动势与电极电势；电池中各物质活度对电池电动势的影响；可逆电池的电动势测定及其应用。
上海交通大学物理化学考研大纲
《物理化学（含实验）》考试大纲适用于报考上海交通大学化学类专业硕士研究生入学考试。
本《物理化学（含实验）》课程的主要内容包括化学热力学、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学和物理化学实验。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
掌握基本实验原理和技能、数据处理和误差分析。
主要参考书《物理化学》（第五版），傅献彩、沈文霞、姚天扬等编，高等教育出版社，2005年。
《物理化学实验》（第三版），复旦大学等编，庄继华等修订，高等教育出版社，2004年。
主要题型题型有：填空题、简答题、计算题、综合题等。
基本要求一、热力学第一定律及其应用明确热力学的一些基本概念和功和热正负号的取号惯例。
明确准静态过程与可逆过程的意义。
掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。
了解摩尔定压、定容热容的概念。
熟练应用热力学第一定律计算理想气体和实际气体在等温、等压、绝热等过程中的Q、W、ΔU和ΔH.熟练应用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算不同温度下的化学反应热。
了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用。
从微观角度了解热力学第一定律的本质。
二、热力学第二定律明确热力学第二定律的意义。
理解克劳修斯不等式的重要性。
熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义。
明确ΔG在特殊条件下的物理意义，熟练计算过程的ΔS、ΔF和ΔG 并用于判断变化的方向和限度。
熟练应用克拉贝龙方程式和克劳修斯-克拉贝龙方程式。
明确偏摩尔量和化学势的意义。
了解热力学第三定律的内容，明确规定熵及标准熵值的意义。
初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。
三、溶液-多组分体系热力学在溶液中的应用熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。
理解理想液态混合物、稀溶液与实际溶液三者的区别和联系。
掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用。
理解理想体系（理想气体、理想液态混合物、理想稀溶液）中各组分化学势的表达式及其应用。
考研大纲全文
2010年考研大纲全文发布第一部分考试说明1、考试性质全国硕士研究生人学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。
其中，思想政治理论科实行全国统一考试。
它的评价标准是高等学校优秀本科毕业生能达到的及格或及格以上水平，以保证被录取者具有基本的思想政治理论素质并有利于各高等学校在专业上择优选拔。
2、考试的学科范围考试的字科范围包括：马克思主义基本原理概论、毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系概论、中国近现代史纲要、思想道德修养与法律基础、形势与政策以及当代世界经济与政治。
3、评价目标思想政治理论科考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生综合运用马克思主义的立场、观点和方法分析和解决实际问题的能力。
考生应能：（1）准确地再认或再现学科的有关知识。
（2）正确理解和掌握学科的有关范畴、规律和论断（3）运用有关原理，解释和论证某种观点，辨明理沦是非。
（4）运用马克思主义的立场、观点和方法，比较和分析有关社会现象或实际问题。
（5）结合特定的历史条件或国际、国内政治经济和社会生活背景，认识和评价有关理论问题和实际问题。
（6）准确、恰当地使用本学科的专业术语，层次清楚、有论有据、合乎逻辑地表述。
4、考试形式和试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为100 分，考试时间为180 分钟（二）答题方式闭卷，笔试。
（三）试卷内容结构马克思主义基本原理概论约22 %毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系概论约30 %中国近现代史纲要约14 %思想道德修养与法律基础约18 %形势与政策以及当代世界经济与政治约16 %（四）试卷题型结构单项选择题约16 %多项选择题约34 %分析题约50 %第二部分考查的知识范围一、马克思主义基本原理概论（一）马克思主义是关于无产阶级和人类解放的科学1、马克思主义的产生和发展马克思主义的含义马克思主义产生的经济社会根源、思想渊源和实践基础。
马克思主义的创立。
马克思主义在实践中的发展。
上海大学化学专业614分析化学考研复习全书资料真题大纲考研淘宝网
上海大学化学专业-614分析化学（含仪器分析）考研复习全书- 资料- 真题-大纲-考研淘宝网报考上海大学化学专业考研专业课资料的重要性根据考研淘宝网的统计，%以上报考上海大学化学专业考研成功的考生，尤其是那些跨学校的考研人，他们大多都在第一时间获取了上海大学化学专业考研专业课指定的教材和非指定的上海大学化学专业内部权威复习资料，精准确定专业课考核范围和考点重点，才确保了自己的专业课高分，进而才才最后考研成功的。
如果咱们仔细的研究下问题的本质，不难发现因为非统考专业课的真题均是由上海大学化学专业自主命题和阅卷，对于跨校考研同学而言，初试和复试命题的重点、考点、范围、趋势、规律和阅卷的方式等关键信息都是很难获取的。
所以第一时间获取了上海大学化学专业考研专业课指定的教材和非指定的上海大学化学专业内部权威复习资料的考生，就占得了专业课复习的先机。
专业课得高分便不难理解。
那么怎么样才能顺利的考入上海大学化学专业呢？为了有把握的的取得专业课的高分，确保考研专业课真正意义上的成功，考研专业课复习的首要工作便是全面搜集上海大学化学专业的内部权威专业课资料和考研信息，建议大家做到以下两点：1、快速消除跨学校考研的信息方面的劣势。
这要求大家查询好考研的招生信息，给大家推荐一个，有详细的考研招生信息。
2、确定最合适的考研专业课复习资料，明确专业课的复习方法策略，并且制定详细的复习计划，并且将复习计划较好的贯彻执行。
上海大学614分析化学（含仪器分析）从基础到强化考研复习全书包括两部分。
第一部分：上海大学614分析化学（含仪器分析）考研复习重点讲义。
由考研淘宝网请上海大学化学专业的多名研究生参与编写（均为考研淘宝网的考研高分学员），重点参考了上海大学化学专业614分析化学（含仪器分析）历年真题，并找上海大学化学专业最权威的导师咨询考点范围。
本讲义内容详细，重要内容进行重点分析讲解，全面涵盖上海大学化学专业研的重点难点考点，知识体系清晰，知识点讲解分析到位，可以确保包含80%的考试范围。
初试参考书目
北京师范大学出版社
2012年
《语文教育学》
刘淼
高等教育出版社
2005年
623马克思主义哲学原理
《马克思主义哲学原理》
陈先达主编
中国人民大学出版社
2003年
915中西方哲学史
《哲学史与哲学思维训练》
郑淑媛郑敏希
东北大学出版社
2018年
903思想政治课程与教学论
《思想政治（品德）课程与教学论》
《中国政治思想史》（第二版）
曹德本主编
高等教育出版社
2012年
《西方政治思想史》（修订版）
徐大同主编
天津教育出版社
2002年
841近现代国际关系史
《国际关系史》（修订版）
刘德斌主编
高等教育出版社
2003年
241二外日语
《新版中日交流标准日本语（初级上、下）》
唐磊等著
人民教育出版社
2008年
242二外法语
2003年
629量子力学
《量子力学教程》（第二版）
周世勋
高等教育出版社
2009年
835普通物理（力学、电磁学）
《力学》（第二版）
漆安慎
高等教育出版社
2005年
《电磁学》（第二版）
梁灿彬
高等教育出版社
2010年
836管理学
《管理学——互联网思维与价值链视角》
单凤儒金彦龙
高等教育出版社
2015年
838旅游学原理
张剑平
高等教育出版社
2016年
833数据结构（C语言版）
《数据结构》（C语言版）（第二版）
秦玉平、马靖善主编
清华大学出版社
物理化学考试大纲
硕士研究生入学统一考试《物理化学Ⅰ》科目大纲（科目代码：622）学院名称（盖章）：化学化工学院学院负责人（签字）：编制时间：2014年8月20日《物理化学Ⅰ》科目大纲（科目代码：622）一、考核要求物理化学主要内容包括气体、化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法。
二、考核目标物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。
它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。
三、考核内容第一章气体§1.1 气体分子运动论§1.2 摩尔气体常数§1.3 理想气体的状态图§1.4 气体运动的速率分布§1.5 气体平动能分布§1.6 气体分子在重力场中的分布§1.7 分子的碰撞频率与平均自由程§1.8 实际气体§1.9 气液间的转变§1.10 压缩分子图掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。
了解分子碰撞频率、平均自由程和实际气体概念，特别要了解实际气体的状态方程（范德华方程）以及实际气体的液化、临界性质、应状态原理与压缩因子图等。
第二章热力学第一定律及其应用§2.1 热力学概论§2.2 热平衡与热力学第零定律－温度的概念§2.3 热力学的一些基本概念§2.4 热力学第一定律§2.5 准静态过程和和可逆过程§2.6 焓§2.7 热容§2.8 热力学第一定律对理想气体的应用§2.9 Carnot循环§2.10 实际气体§2.11 热化学§2.12 赫斯定律§2.13 几种热效应§2.14 反应热与温度的关系－基尔霍夫定律§2.15 绝热反应－非等温反应§216 热力学第一定律的微观说明明确热力学的一些基本概念和功和热正负号的取号惯例。
物理化学(一)考试大纲
⑥ 能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数； ⑦ 了解同时平衡、反应耦合、近似计算等。
第七章 考试内容 统计热力学的基本概念，配分函数及其与热力学函数的关系。 考试要求 统计热力学基础
① 了解什么是最概然分布； ② 理解为什么可以用最概然分布的微观状态数来代替整个体系的微观状态
数；
③ 理解配分函数的定义及意义； ④ 了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别； ⑤ 了解平动、转动、振动配分函数对热力学函数的贡献，了解公式的推导过
程；
⑥ 了解什么是玻色－爱因斯坦统计和费米－狄拉克统计。
第八章 电解质溶液 考试内容 电化学的基本概念，电导理论及强电解质溶液理论 考试要求
① 了解迁移数的意义及常用的测定方法；
1. 明确电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系； 2. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；明确电导率、摩尔电导率 的意义及其与浓度的关系； 3. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；
① 了解热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热量、变化过程
等；
② 明确热力学第一定律和内能的概念。明确热和功只在体系与环境有能量交
换时才有意义。熟知功与热正负号的取号惯例；
③ 明确准静态过程与可逆过程的意义； ④ 明确 U 及 H 都是状态函数，以及状态函数的特性； ⑤ 较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中
4
考试内容 化学动力学的基本理论，催化反应、光化学反应的基本知识 考试要求 1. 了解碰撞理论、过渡状态理论、单分子反应理论的基本内容并弄清 几个能量的不同意义及相互关系； 2. 了解溶液中反应的特点及离子强度对反应的影响； 3. 了解光化学反应的特点量子产率； 4. 了解催化反应的特点和常见的催化反应类型； 第十三章 考试内容 表面化学的基本知识，附加压力，液液、液固界面的铺展与润湿，气－固 表面的吸附。 考试要求 1. 明确表面吉布斯自由能、表面张力的概念，了解表面张力与温度的 关系； 2. 明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，学会使 用 Young-Laplace 公式； 3. 了解弯曲表面与平面上的蒸气压的差别，学会使用 Kelvin 公式，会 用这个基本原理来解释常见的表面现象； 4. 理解吉布斯吸附等温式中各项的物理意义并能应用其进行简单的计 算； 5. 理解表面活性剂的概念及其基本特性，了解其分类及几种重要作用； 6. 了解液－液、液－固界面的铺展与润湿情况，理解气－固表面的吸 附本质，了解吸附理论的基本内容。 第十四章 考试内容 分散体系的分类，胶体基本特性及一般性质。 考试要求 1. 了解胶体分散体系的基本特性； 2. 了解胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质及其应用； 3. 了解溶胶的稳定性及电解质对其的影响，会判断电解质聚沉能力的 大小； 4. 了解大分子溶液与溶胶的异同点。 二、考试的方法和考试时间 本课程考试采用相关专业统一闭卷考试，考试时间为 180 分钟。 三、考试评价标准 评卷采用一百五分制。 胶体化学 界面现象
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4.了解相、组分数和自由度的意义。理解相律并掌握其简单应用。掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用，能阅读和应用。掌握杠杆规则的有关计算。
重点：相律，能阅读和应用二组分系统相图。
5.理解化学反应的标准摩尔Gibbs函变的意义；理解化学反应标准平衡常数的定义。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。熟练掌握用热力学方法计算化学反应标准平衡常数。掌握反应物平衡转化率及体系平衡组成的计算。理解温度对平衡常数的影响。理解掌握温度、压力、惰性气体的存在等因素对化学反应平衡移动的影响规律。掌握固体化合物分解压力的概念和计算。
考试科目：物理化学适用专业：物理化学
一、复习要求：
物理化学的主要内容包括化学热力学、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等四大部分。要求考生比较牢固地掌握物理化学的基本概念及计算方法，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
二、主要复习内容：
（一）化学热力学
1.了解体系与环境、状态与状态函数、可逆过程、热力学平衡、体系的变化过程与途径等热力学基本概念。理解热与功的概念；掌握热与功的正、负号的规定；掌握体积功的定义及计算。掌握热力学第一定律的叙述及数学表达式。理解热力学能、焓、标准生成焓、标准燃烧焓等概念。了解摩尔定压、定容热容的概念；掌握理想气体绝热可逆过程方程式。了解节流过程的特点及焦-汤系数的定义与实际应用。熟练掌握在物质的P，V，T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和热力学能及焓变化值的原理和方法。
重点：掌握在物质的P，V，T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和热力学能及焓变化值的原理和方法。
2.理解热力学第二、第三定律的经典表述及数学式表述和热力学第二定律的实质；掌握熵、Helmholtz函数、Gibbs函数等概念。掌握熵增加原理和各种平衡判据。熟练掌握在物质的P，V，T变化、相变化和化学变化过程中计算熵、Helmholtz函数、Gibbs函数变化值的原理和方法。理解热力学公式的适用条件。理解热力学基本方程和Maxwell关系式。了解热力学公式的推导演绎方法。了解热力学理论基础是什么，它可解决什么问题。
2.掌握电极反应与原电池的书写，能对所给电池写出电池反应，能根据简单反应设计成电池；掌握电极电势及电动势的计算；掌握由电化学数据计算热力学函数的变量ΔS、ΔH、ΔG等；掌握电池电动势测定的一些应用。
3.了解分解电压的意义；明确极化现象产生的原因及超电势的定义和它在电解中的应用。
重点：电解质溶液的热力学性质和导电性质及应用，电池电动势的计算及电动势测定的一些应用。
重点：液体的表面现象，气-固吸附，溶液吸附原理及应用。
2.了解分散体系的分类；了解胶体分散体系的基本特点；理解胶体在动力学、光学、电学性质上的基本特性；理解胶团的结构和扩散双电层的概念；了解憎液溶胶的经典稳定理论——DLVO理论；掌握溶胶的稳定性及聚沉影响因素；了解乳化剂的作用及影响乳状液稳定性的因素；了解大分子化合物的敏化作用与保护作用。
重点：浓度、温度对反应速率的影响规律和应用计算，掌握复合反应速率方程的近似处ห้องสมุดไป่ตู้法（稳态近似法、平衡态近似法）的原理和应用
（三）电化学
1.理解电解质的活度、离子平均活度和离子平均活度系数的概念。了解离子氛的概念并会使用Debye-Huckel极限公式。了解电解质溶液的导电机理。了解离子迁移数的概念。理解电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率的概念及其应用。
重点：溶胶的性质，胶团的结构，溶胶的稳定性及聚沉影响因素。
三、参考书：
1.《物理化学》（上、下册）傅献彩等编，高等教育出版社（第五版）2004，或（第四版）1990。
2.《多媒体CAI物理化学》傅玉谱等编，大连理工大学出版社（第四版）,2004
3.《物理化学简明教程》印永嘉等编，高等教育出版社（第三版），1992
2.理解基本类型的复合反应（对峙反应、平行反应和连串反应）的定义；掌握其各自的特点并能对其中比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。理解复合反应速率方程的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）的原理，掌握其应用。了解链反应的共同步骤、分类等概念。
3.理解催化剂的定义、催化作用的分类及催化作用的共同特征；了解催化剂及催化作用的基本知识。
（四）界面化学与胶体化学
1.理解表面自由能函数、表面张力、润湿角等概念；了解如何控制润湿现象；掌握附加压力概念及由此而产生的表面现象（如毛细管现象、弯曲液面对蒸气压的影响等）。熟练掌握定量应用开尔文公式。了解亚稳状态，了解固体表面吸附现象，了解物理吸附和化学吸附的含义和区别。掌握朗格缪尔吸附理论的要点及应用；理解Gibbs吸附等温式并掌握其计算及应用，了解溶液的正、负吸附现象；了解表面活性剂的特点、作用及大致分类。
重点：掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法，平衡常数的计算和应用，温度、压力、惰性气体的存在等因素对化学反应平衡移动的影响规律。
6.了解统计热力学系统的分类、最概然分布及平衡分布。理解统计热力学的基本假设，理解及适用条件。掌握双原子分子配分函数的计算及分子配分函数与热力学函数的关系。
重点：Boltzmann分布律，双原子分子配分函数的计算及分子配分函数与热力学函数的关系。
（二）化学动力学
1.掌握定容反应速率的表示方法及基元反应、反应速率常数、反应级数等基本概念。掌握一级和二级反应的微分及积分速率方程和应用，了解其他级数反应的速率方程。掌握一级、二级反应的特征。掌握基元反应的质量作用定律及应用。掌握Arrhennius方程及应用。理解活化能及指前因子的定义和物理意义。
重点：掌握在物质的P，V，T变化、相变化和化学变化过程中计算熵、Helmholtz函数、Gibbs函数变化值的原理和方法。
3.能灵活运用克拉佩龙和克劳修斯—克拉佩龙方程式。理解偏摩尔量和化学势的概念。掌握物质平衡判据的一般形式及相平衡和化学平衡条件。掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。理解理想体系（理想气体、理想溶液、理想稀溶液）中各组分化学势的表达式及应用。掌握不挥发性溶质稀溶液的依数性计算。理解逸度、活度的概念。了解逸度系数、活度系数的简单计算。