中考化学质量守恒定律单元测试题(B卷)

中考化学质量守恒定律单元测试题（B卷）

一、初中化学质量守恒定律选择题

1．维生素C，可能是我们平时最熟悉的维生素，当我们出现口腔溃疡的时候，可能就是由于缺少它引起的。其实，维生素C的作用远不止祛除口腔溃疡，我们若是睡觉之前适量的补充一些维生素C，或许能收获许多好处。维生素C的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是（）

A．维生素C的化学式为：C6H8O6

B．维生素C的一个分子中含有20个原子核

C．维生素 C属于有机高分子化合物

D．维生素C中碳、氢、氧三种原子质量比为9：1：12

2．在一个密闭容器内，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表

物质A B C D

反应前的质量(g)461114

反应后的质量(g)待测15084

依据上表判断，下列说法正确的是（）

A．该反应是化合反应B．待测值为22

C．生成A和B的质量比为22:9D．D物质是该反应的反应物

3．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下：

物质甲烷氧气水二氧化碳X

反应前质量

3.211.2000

/g

反应后质量

007.2 4.4待测

/g

下列判断不正确的是

A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8g

C．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为

4：7

4．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是

A．12g B．11g C．9g D．14g

5．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()

A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变

C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应

6．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）

物质X Y Z W

反应前的质量(g)211616

反应后的质量(g)18m611

A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应

C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 7．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质甲乙丙丁

反应前质量/g22215

反应后质量/g1029待测

通过分析，判断下列说法不正确的是

A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g

C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应

8．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）

A．B．

C．

D．

9．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（）

A．172 B．108 C．70 D．27

10．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是

A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）

物质甲乙丙丁

反应前质量/g100.3 4.8 2.8

反应后质量/g 3.2待测8 6.4

A．待测值为0.6

B．此反应可表示为：丙+丁→甲

C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2

D．甲一定是化合物

12．下列物质由离子直接构成的是

A．H2O B．He C．O2D．NaCl

13．闽西盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为

C l9H l9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（）

A．叶酸的相对分子质量为441g

B．叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

14．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）是一种重要的化工原料，有关苯的说法正确的是（）

A．苯属于有机高分子化合物

B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成

C．苯中碳氢两种元素的质量比为1：1

D．苯完全燃烧产物有CO2和H2O

15．软玉也称“中国玉”，以新疆“和田玉”为代表，生成“和田玉”矿床的反应方程式是

5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，则R的化学式为（）A．CaCO3B．Ca(OH)2C．Mg(OH)2D．MgCO3

16．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是( )

A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成

B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5

C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子

17．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）

A．第一次反应停止后，B剩余9g

B．第二次反应后，D的质量为50g

C．反应中A和B的质量比是3：2

D．反应中A和C的质量比是1：1

18．如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（）

A．反应前后均为混合物

B．该反应是化合反应

C．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤

D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤

19．乙酸乙酯（分子结构式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（）

A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物

B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1

C．乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1

D．乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数

20．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的化合价为（）

A．+6 B．+3 C．+5 D．+1

21．科学家发现亚硝酸氮是一种新型火箭燃料，亚硝酸氮的化学式为N（NO2）3，下列有关N（NO2）3的说法错误的是（）

A．N（NO2）3中氮元素的化合价为+3

B．N（NO2）3中含有4个氮原子和6个氧原子

C．N（NO2）3属于氧化物

D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为36.8%

22．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是

A．丁的化学式为H2O B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8 C．该反应中有三种氧化物D．参加反应的甲和乙的质量比是7:1

23．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是

物质X Y Z W

反应前的质量205237

反应后的质量待测35212

A．物质Z可能是该反应的催化剂B．待测物质的值为15

C．物质Y一定是单质D．反应中Y、W的质量比为6: 5

24．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，其反应类型属于

（）

A．分解反应B．置换反应

C．化合反应D．复分解反应

25．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是

A．该反应不属于置换反应

B．图示中x的数值为3

C．反应前后氢元素的化合价发生了改变

D．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7

26．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：

下列说法中，不正确的是( )

A．物质甲是单质

B．丙分子中A、B原子个数比为3∶1

C．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2

D．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变

27．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）

物质a b c d

反应前的质量

（g）

6.4

3.2

4.0 2.8

反应后质量（g） 5.2X7.2 2.8

A．a和c是反应物B．d一定是催化剂

C．X=2.0g D．该反应是化合反应

28．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）

A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44

29．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应是分解反应

B．该反应有2种生成物

C．每个生成物分子由3个原子构成

D．参加反应的“”和“”分子的个数比是 3：1

30．“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。该过程中NiFe2O4是（）

A．生成物B．反应物C．催化剂D．氧化剂

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学质量守恒定律选择题

1．C

【解析】

【详解】

A．由分子结构简式可知，维生素C的化学式为：C6H8O6，叙述正确，故不符合题意；B．由化学式可知，每个维生素C分子中含有20个原子，每个原子有一个原子，所以维生素C的一个分子中含有20个原子核，叙述正确，故不符合题意；

C．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而维生素C（化学式

C6H8O6）的相对分子质量为6×12+8×1+6×16＝176，所以不属于有机高分子化合物，叙述错误，故符合题意；

D．维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，叙述正确，故不符合题意。故选C。

2．C

【解析】

由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了9g，是生成物，生成B的质量为9g；C 的质量减少，是反应物，减少的质量是111g；同理可以确定D是生成物，生成D的质量为80g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的质量为111g-9g-80g=22g，反应后丁的质量为4g+22g=26g。A、由以上分析可知该反应是一种物质反应生成三种物质，所以属于分解反应，错误；B、反应后密闭容器中A的质量为26g，错误；C、生成A和B的质量比=22g: 9g= 22:9，正确；D、D物质是该反应的生成物，错误。故选C。

点睛：本题考查了质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律，在化学反应中质量增加的是生成物，质量减少的是反应物。

3．C

【解析】

A、X的质量在反应后增加，故X为生成物，不是该反应的催化剂，故错误；

B、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为

7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故错误；

C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g×

4

16

×100%=0.8g，则碳元素的质量为：3.2g-

0.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×

2

18

×100%=0.8g，故X中不含有氢元素，4.4g

二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×12

44

×100%=1.2g；故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，

又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，X中两种元素的质量比为

1.2g：1.6g=3：4；故C正确；

D、由C中计算可知，X中应含有1.6g氧元素，X中两种元素的质量比为

1.2g：1.6g=3：4，则推测X为CO，故化学方程式为：4CH4+7O28H2O+2CO2+2CO；故反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7，故D错误。

4．A

【解析】

【详解】

由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。故选A。

5．B

【解析】

【详解】

由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确；

B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确；

C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确；

D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。

故选B。

【点睛】

化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。

6．B

【解析】

【分析】

反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质是生成物，增多的质量是生成的质量。X反应后质量增多，是生成物，生成的质量是18g-2g=16g，Z反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-6g=10g，W反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-11g=5g，5g+10g<16g，所以Y是反应物，参加反应的质量是16g-15g=1g，该反应是Y+W+Z==X。

【详解】

A.该反应不是分解反应，错误；

B.该反应为化合反应，正确；

C.m=1-1=0，错误；

D.反应后容器中Z与Y的质量比为6:0，错误。故选B。

7．B

【解析】

试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为

8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。

考点：考查质量守恒定律及其应用

8．D

【解析】

试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，

反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选D。

考点：质量守恒定律及其应用

9．D

【解析】

【分析】

【详解】

在反应3X+4Y=2Z中，参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量，Y的相对分子质量为：（102×2-32×3）÷4=27。

故选D。

10．B

【解析】

A、物质都是由元素组成的，正确；

B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；

C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；

D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选B。

11．D

【解析】

【分析】

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。

【详解】

由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。故选D。

【点睛】

解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

12．D

【解析】

【详解】

A、H2O是由水分子构成的，故不符合题意；

B、He是由原子直接构成的，故不符合题意；

C、O2是由氧分子直接构成的，故不符合题意；

D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，故符合题意；

故选D

13．B

【解析】

【详解】

A．相对分子质量是一个比值，单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，此选项错误；B．叶酸（C l9H l9N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×7）：（16×6）＝98：96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，此选项正确；

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：

（16×6）≠19：19：7：6，此选项错误；

D．叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，此选项错误。

故选：B。

【点睛】

能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。

14．D

【解析】

【详解】

A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而苯的相对分子质量为：12×6+1×6＝78，不属于有机高分子化合物，说法错误，故不符合题意；

B．苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，说法错误，故不符合题意；

C．由苯的化学式C6H6可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）＝12：1，说法错误，故不符合题意；

D．苯是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，说法正确，故符合题意；

故选D

【点睛】

考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，特别注意质量比和个数比是否混淆。

15．A

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，反应前后元素种类及原子个数均不变。

【详解】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式

5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，反应前钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为5、5、10、47、8，反应后的生成物中钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为2、5、7、38、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3R分子中含有3个钙原子、3个碳原子和9个氧原子，则每个R分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaCO3。

故选：A。

【点睛】

本题难度不大，掌握质量守恒定律，根据化学反应前后原子种类、原子个数均不变解答即可。 16．D

【解析】A 、汉黄芩素的化学式为C 16H 12O 5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；

B 、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（16

5）=12:5，故正确；

C 、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二

氧化碳和水，故正确；

D 、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D 。 17．B 【解析】 【分析】 【详解】

若增加10gA ，则反应停止后，原反应物中只余C ，说明参加第二次反应的A 的质量为25克，B 的质量为15克，A 与B 参加反应的质量比为5：3；A 、B 、C 三种物质各15g ，它们化合时只能生成30g 新物质D ，说明参加第一次反应的A 的质量为15克，B 的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C 的质量为6克，则A 、B 、C 参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C 的质量为10克，生成D 的质量为50克。 A 、参加第一次反应的B 的质量为9克，剩余6克，选项错误；

B 、A 参加反应的质量为15克时，生成D 的质量为25克，参加第二次反应的A 的质量为25克，第二次反应后D 的质量为50克，选项正确；

C 、反应中A 与B 的质量比为5：3，选项错误；

D 、反应中A 与C 的质量比为5：2，选项错误。故选B 。 18．C 【解析】 【分析】

由反应的微观示意图可知，该反应实质是：2222CO O CO 点燃

。

【详解】

A 、由物质的微观构成可知，反应前的物质是由不同种分子构成的，属于混合物，反应后有反应生成的一氧化碳分子和反应过程中过量的氧气分子，为混合物，不符合题意；

B 、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不符合题意；

C 、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故可保持物质化学性质的粒子是①②③，符合题意；

D 、由于原子在化学反应中不能再分，所以反应前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原子，即④⑤，不符合题意。故选C 。 19．C 【解析】

【分析】

由分子结构式可知，乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。

【详解】

A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，叙述错误；故不符合题意；

B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×2）＝3：2≠2：1，叙述错误；故不符合题意；

C．由化学式可知，乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为4：8：2＝2：4：1，叙述正确；故符合题意；

D．在原子中，质子数不一定等于中子数，所以乙酸乙酯分子中质子数不一定等于中子数，叙述错误；故不符合题意；

故选C

【点睛】

考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

20．A

【解析】

【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。

【详解】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，则重铬酸钾中Cr元素的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，解答x＝+6；

故选A

【点睛】

本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。21．B

【解析】

【详解】

A．亚硝酸根NO2的化合价为﹣1，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×3＝0，则x＝+3价，故正确；

B．该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个N（NO2）3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，故错误；

C．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，N（NO2）3是由氮、氧两种元素组成的，属于氧化物，故正确；

D．三亚硝酸氮中氮元素的质量分数为100%≈36.8%，故正确。

故选：B。

22．C

【解析】

甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定

律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O，因此：

A、丁的化学式为H2O，故说法正确；

B、丙是C2H6O，其中

C、H、O的质量比为（12×2 ）：（1×6）：16=12：3：8，故说法正确；

C、由方程式可知，该反应中有CO、H2O两种氧化物，故说法不正确；

D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比是：【2×（12+16）】：【4×1×2】=7：1，故说法正确。

23．C

【解析】

【分析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增加了

30g，Y是生成物；W质量减少了25g，W是反应物；Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。

【详解】

A、根据上述分析可知，Z的质量在反应前后不变，物质Z可能是该反应的催化剂，正确；

B、根据上述分析可知，待测物质的值为15，正确；

C、根据上述分析可知，X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质Y一定不是单质，错误；

D、根据上述分析可知，反应中Y、W的质量比=30g：25g=6: 5，正确。故选C。

24．C

【解析】

【分析】

【详解】

由图可知，a、b反应后减少，为反应物，c反应后增加，故为生成物，d反应前后不变故可能为催化剂，反应是a和b生成c，反应符合多变一，为化合反应，故选C。

25．D

【解析】

【分析】

【详解】

由图，结合质量守恒定律，该反应的方程式为CH4+H2O==CO+3H2。

A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，而该反应为2种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换，正确；

B、由质量守恒定律可得，x=3，正确；

C、元素在化合物中化合价不为0，在单质时为0，因此氢元素的化合价一定改变，正确；

D、反应中甲、丙两物质的质量比=16:28=4:7，因此错误。

26．D

【分析】

【详解】

A、物质甲是由同种原子构成的，属于单质，故A正确；

B、1个丙分子中含有3个A原子，1个B原子，则A、B原子个数比为3∶1，故B正确；

C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，反应前有2个B原子，反应后有2个B原子，有6个A原子，则乙的化学式为A2，故C正确；

D、反应前后原子的个数没有改变，反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子的个数改变，故D不正确。

故选D。

27．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。

B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。

C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不正确。

D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。

故选D项。

28．C

【解析】

【分析】

根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。

【详解】

根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，

设生成8.8gD同时生成C的质量为x，

2A+5B=2C+4D

29422

??

x8.8g

29422

??

=

x8.8g

x=1.8g

根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为

8g∶8.8g＝10∶11。故选C。

【解析】 【分析】 【详解】

A 、通过反应的微观示意图可看出，反应物中有一个分子过量，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A 不正确；

B 、该反应只有1种生成物，故B 不正确；

C 、根据微观示意图可看出，每个生成物分子由4个原子构成，故C 不正确；

D 、由于反应物中有一个分子过量，参加反应的“”和“

”分子的个数比是 3︰1，故D

正确。故选D 。 30．C 【解析】 【分析】

在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。 【详解】

利用24NiFe O 将航天员呼出的2CO 转化为2O ，而24NiFe O 的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化，则24NiFe O 为催化剂，故选C 。