第28届中国化学奥林匹克(决赛)理论试题
第28届国际化学奥林匹克竞赛试题答案
你 将 得 到 据 称 含有 扑 热 息 痛 的未 知
,
时要 极 其 小 心
,
把 电热 板 放 回 烧 瓶 下 方 并 接 通
你 的 任 务 是 通 过 实 验 来证 实 究 竟是 不 是
一 乙 酞 苯胺 的
。
电热 板 的 电源 注 意 许 多 实 验 室 里 的 电热 板 没 有 控 温 仪 需 要 把 插 头 插 到 电 源 板 上 才接 通 电 源
。
反 应方程式
。
计 算 被 测 溶 液 中铁 的 质 量 并 给 出 计 算 结果
。
・
・
化
学
教
育
年第
期
实验 一 实验 报 告 标 定 中涉 及 的 化 学 方 程 式 硫 酸 钠 的浓 度 测定
反应方程式
。 。 。
个
・
・
玻璃试管
・
玻璃漏斗 个
・
・
装 在 一个 容器 里 的
・
玻 璃 毛 细 管 两 名选 手 公 用
。 。
这 样 为此 你必 须 制备对轻 基 标 样并 进行薄层 色 谱检 测
如 果 你 不 知 道 怎 样 接通 电源 请 询 间 实 验 监
。
试剂
・
考员
一
・
接 通 电源 后 用 电热 板 加 热 混 合 物
,
分
对氨基苯酚
在锥形 瓶里
・
钟 然 后 关 掉 电 热板 拔 插 头 并 移 开 电热 板 此 时 电热 板 仍 然 很 热 移 开 电热 板 时 不 要 触 及 电
滴 定 铁 和 铜 所 消耗 的硫 代硫 酸钠 溶 液 的体 积
。
持约
化学奥赛初赛试题解析2014年第28届
得：α= K P(O2)/{1+ K P(O2)}
P(O2)= 20.0 kPa，α= 2.00 × 20.0/(1+ 2.00 × 20.0)= 97.6%
(3) K=kA/kD
kA=1.2 × 102s-1kPa-1
(1)为使原料气中N2和H2的体积比为1：3，推出起始气体中CH4和空气的比例_______(设空气中O2和N2的体积比为1：4，所有气体均按理想气体处理)。
(2)已知：④C(s)+2H2(g)→CH4(g) ∆H4=-74.8kJ∙mol-1
⑤C(s)+1/2O2(g)→CO(g) ∆H5=-110.5kJ∙mol-1
计算反应②的反应热_______。
【答案】①.3.5:5②.-71.4 kJ∙mol-1
【详解】(1)4份N2需12份H2；4份N2由空气引入时，同时引入1份O2。
由反应②和③，1份O2需2份CH4，产生6份H2；
另外的6份H2由反应①和③提供，再需要6/4份CH4；
因此，起始体系中CH4和O2 比例为3.5：1，故CH4和空气的比例为3.5：5
第28届中国化学奥林匹克初赛试题
1.合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：
①CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)
②2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)
③CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)
假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
第28届中国化学奥林匹克(决赛)理论试题
8、铁生锈的原因是什么？人们怎样防止铁生锈？1、人们把放大镜叫作凸透镜（边沿薄、中间厚、透明），它能把物体的图像放大，早在一千多年前，人们就发明了放大镜。放大镜在我们的生活、工作、学习中被广泛使用。
13、1663年，英国科学家罗伯特.胡克用自制的复合显微镜观察一块软木薄片的结构，发现它们看上去像一间间长方形的小房间，就把它命名为细胞。
8、对生活垃圾进行分类和分装，乱扔果皮，不随地吐痰，爱护花草树木，搞好环境卫生，保护好身边的环境。②力争做一个环保小卫士，向身边的人宣传和倡议环保。
7、食盐、白糖、碱面、味精的颗粒都是有规则几何外形的固体，人们把这样的固体物质叫做晶体。自然界中的大部分固体物质都是晶体或由晶体组成。
12、太阳是太阳系里唯一发光的恒星，直径是1400000千米。
答：优点：占地小，避免了垃圾污染地下水，产生的热量还可以用来发电。
18、北斗七星构成勺形，属于大熊座，北极星属于小熊座。
第28届全国高中生化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试题
26．写出N2H4与NO2作火箭推动剂的反应方程式：___________
27．用NaClO氧化NH3可以制备N2H4，写出方程式：___________
28．用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下可合成碳酰肼(CON4H6)。请画出碳酰肼的结构式：___________
13．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3，如图为25°C时H2CO3，溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5mol·L-1，可认为该离子不存在)。下列叙述正确的是
A．在同一溶液中，H2CO3、HCO 、CO 可以大量共存
29．请写出制备磷酸铁锂的化学方程式：___________
30．请写出磷酸铁锂电池充电、放电时的总反应方程式：___________
31．现有10g磷酸二氢锂，全部用于制备磷酸铁锂作为正极材料，则制成的磷酸铁锂电池理论上最多有多大的电池容量(即最大可放出多少电量)？答：___________(mAh)。(注：1摩尔电子所带的电量约为96500库仑，3.6库仑=1mAh。)
六、原理综合题
磷酸铁锂电池是指用磷酸铁锂(LiFePO4)作为正极材料的锂离子电池，属于一种新型锂离子二次电池，主要用作动力电池，具有安全性高、寿命长、容量大、高温性能好、无记忆效应和无污染等特点。磷酸铁锂可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉通过高温固相反应制备，反应中产生还产生H2O和CO。LiFePO4电池的工作原理是：电池充电时，正极(橄榄石结构的LiFePO4)部分转化为磷酸铁(设摩尔转化率为x)，放出的锂离子(Li+)通过聚合物隔膜向负极(石墨)迁移，还原并嵌入石墨形成复合材料C6Lix；电池放电时，锂离子又从负极中脱出来，穿过隔膜回到正极材料中。(注：锂离子电池就是因锂离子在充放电时来回迁移而命名的，所以锂离子电池又称“摇椅电池”)
第28届国际化学奥林匹克竞赛试题理论试题
转化为
。
呢还是相 反
,
但 未 能 被 单 独 分 离 出来
皿
, ,
应生成
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和
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其中
和
第二题 检 出 限量是 痕 量 元 素分析 的基 本 参 数 之
一
。
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生成化合物
环 分别 为
。
时 没有其他 副产物 生成 但
,
它 被 定 义 为 在 给 定 方 法 的精 确 度 一 定 时
假定在
若不吸 才
写出由
或
和
,
转化为 转化 为
和
,
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光路长度为
‘一
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式
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一
写出由
光 摩 尔吸 收 系数
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,
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。
在酸存在下
应 生 成 化合 物 构式
。
都 易于 和 丙 酮 反
,
方 程 中常 用 对 数 前 的 因 子 为 在 自然 对 数 前 的 因 子 是
,
竺 争 立竺 些
一‘
写 出 加 入 嗅 水 后 发 生 的化 学 反 应 的 离子
方程式
释放 出
。
注 意 过 量 的 澳 水 可 以 跟 氢氰 酸 反 应
, ,
碘则 被氧化成
,
。
一
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步骤
为 除去 过 量 的 嗅 向混 合 物 加 入
。
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日
日
垫 全辈
第届中国化学奥林匹克初赛试题及参考参考答案
第28届中国化学奥林匹克初赛试题及参考答案第1题（6分)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（2）2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)（3）CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
1-1为使原料气中N2和H2的体积比为1:3，推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中O2和N2的体积比为1:4.所有气体均按理想气体处理。
1-2计算反应（2）的反应热。
已知：（4）C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH4=-74.8kJ·mol-1（5）C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH5=-110.5kJ·mol-1第2题（5分)连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和顺磁共振实验证实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。
2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。
2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚硫酸钠。
文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题（6分)2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。
其中，N8分子呈首位不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。
写出段位之外的N原子的杂化轨道类型。
3-2画出N8分子的构型异构体。
第4题（5分)2014年6月18日，发明开夫拉（Kevlar）的波兰裔美国化学家StephanieKwolek谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
中国化学会第28届化学奥林匹克竞赛初赛题、答、评分标准终稿-use
第28届中国化学奥林匹克初赛试题第1题 (6分) 合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下：(1) CH 4(g) + H 2O(g) → CO(g) + 3H 2(g) (2) 2CH 4(g) + O 2(g) → 2CO(g) + 4H 2(g) (3) CO (g) + H 2O(g)→ H 2(g) + CO 2(g)假设反应产生的CO 全部转化为CO 2，CO 2被碱液完全吸收，剩余的H 2O 通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N 2和H 2。
1-1为使原料气中N 2和H 2的体积比为1 : 3，推出起始气体中CH 4和空气的比例。
设空气中和N 的体积比为1 : 4，所有气体均按理想气体处理。
1-2计算反应(2)的反应热。
已知：(4) C(s) + 2H 2(g) → CH 4(g) ΔH 4 = -74.8 kJ mol -1-1第2题 (5分) 连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和顺磁共振实验证实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。
2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR 理论推测其形状。
2-2连二亚硫酸钠与CF 3Br 反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。
文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭(生成产物)三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题 (6分) 2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N 8分子晶体。
其中，N 8分子呈首尾不分的链状结构; 按价键理论，氮原子有4种成键方式; 除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
分子的Lewis 结构并标出形式电荷。
写出端位之外的N 原子的杂化轨道类型。
第4题 (5分)2014年6月18日，发明开夫拉 (Kevlar) 的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek 谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
第届中国化学奥林匹克初赛试题及参考参考答案
第28届中国化学奥林匹克初赛试题及参考答案第1题6分合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得..涉及的主要反应如下：1CH4g+H2Og COg+3H2g22CH4g+O2g2COg+4H2g3COg+H2Og H2g+CO2g假设反应产生的CO全部转化为CO2;CO2被碱液完全吸收吸收;剩余的H2O通过冷凝干燥除去..进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2..1-1为使原料气中N2和H2的体积比为1:3;推出起始气体中CH4和空气的比例..设空气中O2和N2的体积比为1:4.所有气体均按理想气体处理..1-2计算反应2的反应热..已知：4Cs+2H2g CH4g ΔH4=-74.8kJ·mol-15Cs+1/2O2g COg ΔH5=-110.5kJ·mol-1第2题5分连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂..硫同位素交换和顺磁共振实验证实;其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子..2-1写出该自由基负离子的结构简式;根据VSEPR理论推测其形状..2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚硫酸钠..文献报道;反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭生成产物三步;写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理..第3题6分2013年;科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体..其中;N8分子呈首位不分的链状结构；按价键理论;氮原子有4种成键方式；除端位以外;其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道..3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷..写出段位之外的N原子的杂化轨道类型..3-2画出N8分子的构型异构体..第4题5分2014年6月18日;发明开夫拉Kevlar的波兰裔美国化学家StephanieKwolek谢世;享年90岁..开夫拉的强度比钢丝高5倍;用于制防弹衣;也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件..开夫拉可由对苯二胺和对苯二甲酸缩合而成..4-1写出用结构简式表达的生成链状高分子的反应式..4-2写出开夫拉高分子链间存在的3种主要分子间作用力..第5题7分环戊二烯钠与氯化亚铁在四氢呋喃中反应;或环戊二烯与氯化亚铁在三乙胺存在下反应;可制得稳定的双环戊二烯基合铁二茂铁..163.9K以上形成的晶体属于单斜晶系;晶胞参数a=1044.35pm;b=757.24pm;c=582.44pm;β=120.98°..密度1.565g·cm-3..5-1写出上述制备二茂铁的两种反应的方程式..5-2通常认为;二茂铁分子中铁原子额配位数为6;如何算得的5-3二茂铁晶体属于哪种晶体类型5-4计算二茂铁晶体的1个正当晶胞中的分子数..第6题16分肌红蛋白Mb是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白;广泛存在于肌肉中..肌红蛋白与氧气的结合度α与氧分压PO2密切相关;存在如下平衡：Mbaq+O2gMbO2aq ak Ak D其中;k A和k D分别是正向和逆向反应的速率常数..37℃;反应达平衡时测得的一组实验数据如右图所示..6-1计算37℃下反应a的平衡常数K..6-2导出平衡时结合度α随氧分压变化的表达式..若空气中氧分压为20.0kPa;计算人正常呼吸时Mb 与氧气的最大结合度..6-3研究发现;正向反应速率v正=k A Mb P O2；逆向反应速率v逆=k D MbO2..已知k D=60s-1;计算速率常数k A..当保持氧分压为20.0kPa;计算结合度达50%所需时间..提示：对于v逆=k D MbO2;MbO2分解50%所需时间为t=0.693/k D6-4 Mb含有一个FeⅡ;呈顺磁性;与O2结合后形成的MbO2是抗磁性的..MbO2中的铁周围的配位场可近似为八面体场..6-4-1这一过程中FeⅡ的价态是否发生改变简述原因..6-4-2写出MbO2中铁离子在八面体场中的价电子排布..6-4-3结合O2前后铁离子的半径是不变、变大还是变小简述原因..6-4-4O2分子呈顺磁性;它与Mb结合后;价电子排布是否发生变化简述原因..第7题12分在0.7520gCu2S、CuS与惰性杂质的混合样品中加入-1KMnO4的酸性溶液;加热;硫全部转化为SO42-;滤去不溶性杂质..收集滤液至250mL容量瓶中;定容..取25.00mL溶液;用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定..消耗15.10mL..在滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀;然后加入适量NH4HF2溶液掩蔽Fe3+和Mn2+;至沉淀溶解后;加入约1gKI固体;轻摇使之溶解并反应..用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定;消耗14.56mL..写出硫化物溶于酸性高锰酸钾溶液的方程式;计算混合样品中Cu2S和CuS的含量..第8题14分不同条件下;HgBr2溶液必要时加HgO与氨反应可得到不同产物..向HgBr2溶液中加入氨性缓冲溶液;得到二氨合溴化汞A..向浓度适中的HgBr2溶液中加入氨水;得到白色沉淀B;B的化学式中汞离子、氨基和Br－的比例为1:1:1..将含NH4Br的HgBr2浓溶液与HgO混合;得到化合物C;C 中汞离子、氨基和Br－的比例为2:1:2..HgBr2的浓溶液在搅拌下加入稀氨水;得到浅黄色沉淀D;D是一水合溴氮化汞..从A到D的结构中;HgⅡ与N的结合随N上所连氢原子的数目而变化;N均成4个键;N-Hg-N 键角为180°..A中;Br－作简单立方堆积;两个立方体共用的面中心存在一个HgⅡ;NH3位于立方体的体心..B中;HgⅡ与氨基形成一维链..C中存在HgⅡ与氨基形成的按六边形扩展的二维结构;Br－位于六边形中心..D中;Hg2N+形成具有类似SiO2的三维结构..8-1写出C和D的方程式..8-2画出A的结构示意图NH3以N表示..8-3画出B中HgⅡ与氨基以N表示形成的一维链式结构示意图..8-4画出C中二维层的结构示意图;写出其组成式..层间还存在哪些物种给出其比例..8-5画出D中Hg2N+的三维结构示意图示出Hg与N的连接方式即可..8-6令人惊奇的是;组成为HgNH2F的化合物并非与HgNH2XX=Cl;Br;I同构;而是与D相似;存在三维结构的Hg2N+..写出表达HgNH2F结构特点的结构简式..第9题7分9-1在方框中按稳定性顺序分别画出由氯甲基苯、对甲氧基甲基苯以及对硝基甲基苯生成的稳定阳离子的结构简式..9-2间硝基溴苯、2;4-二硝基溴苯、对硝基溴苯以及2;4;6-三硝基溴苯在特定条件下均能与HO－反应;在方框中按其反应活性顺序分别画出对应化合物的结构简式..第10题12分在有机反应中;反式邻二醇是一类重要原料;可以通过烯烃的氧化反应制备..下式给出了合成反式邻二醇的一种路线：第一步反应：第二步反应：画出上述反应的4个关键中间体A、B、C和D的结构简式..如在第一步反应过程中;当碘完全消耗后;立即加入适量的水;反应的主要产物则为顺式邻二醇..画出生成顺式邻二醇的两个主要中间体E和F的结构简式..第11题10分异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料;目前在有机半导体材料中有重要的应用..其合成路线如下：画出第一步反应的关键中间体G电中性的结构简式和说明此反应的类型将这2个答案写在“生成I和J的反应过程”的框中..但在合成非对称的异靛蓝衍生物时;却得到3个化合物：画出产物H、I及J的结构简式;并画出生成I和J的反应过程..第1题：1-17:101-2-71.4kJ/mol第2题：2-1V型2-2第3题：3-1spsp3sp2sp2sp3sp3-2和第4题：4-14-2氢键、取向力、诱导力第5题：5-12C5H5Na+FeCl2FeC5H52+2NaCl2C5H6+FeCl2+Net3FeC5H52+2NHEt3Cl5-2每个环戊二烯负离子Π65成键;共提供亚铁离子6对电子;所以2个配体共6配位..5-3分子晶体5-42个第6题：6-1K=1.80kPa-1;取另一点K=2.00kPa-16-2K=α=PO2=200kPa时;α=97.4%6-3平衡时有K A MbPO2=K D MbO2K A==114S-1·kPa-1t===2.28×103S-16-4-1没有;若FeⅡ被氧化为FeⅢ;外层5个电子;必然为顺磁性..而FeⅡ八面体强场恰为抗磁性..6-4-26-4-3减小;电子占用轨道数下降6-4-4是;O2分子轨道上两个单电子结合成对时Mb进行配位..第7题：Cu2S+2MnO4－+8H+2Cu2++2Mn2++SO42-+4H2O5CuS+8MnO4－+24H+2Cu2++8Mn2++SO42-+12H2OCuS%=37.93%Cu2S%=45.47%第8题：8-1HgBr2+2HgO+2NH4Br2Hg2NHBr2+3H2O2HgBr2+4NH3+H2O Hg2NBr+3NH4Br8-28-38-4层间还存在HgBr2Hg2+和Br－;Hg2NHBr2︰HgBr2=1:1 8-58-6Hg2NNH4F2第9题：9-19-2第10题：第11题：缩合反应先缩合再缩合生成和;再分别缩合;之后甲基化;过程略。
2014年28届化学竞赛初赛题、答、评分标准
第28届中国化学奥林匹克初赛试题、答案和评分标准第1题(6分) 合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下：(1) CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g)(2) 2CH4(g) + O2(g) → 2CO(g) + 4H2(g)(3) CO (g) + H2O(g)→ H2(g) + CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
1-1为使原料气中N2和H2的体积比为1 : 3，推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中1-2计算反应(2)的反应热。
已知：(4) C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH4 = -74.8 kJ mol-1-1第2题(5分) 连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和顺磁共振实验证实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。
2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。
2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。
文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭(生成产物)三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题(6分) 2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。
其中，N8分子呈首尾不分的链状结构; 按价键理论，氮原子有4种成键方式; 除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。
写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。
3-1共4分：Lewis结构2分；形式电荷1分（错1个扣0.5分，扣完为止；答案中未示出的4个N若标0，不扣分）；杂化轨道类型1分（错1个扣0.5分，扣完为止）。
若Lewis结构错误，全题得零分。
3-2 N8分子的构型异构体有顺式和反式两种：1分1分两种异构体中，若省略了孤对电子，不扣分。
2014年第28届中国化学奥林匹克(决赛)实验考试试题及评分标准
第28届中国化学奥林匹克（决赛）实验考试2014年11月28日长春钙化合物的制备和有机钙化合物中钙质量分数的测定特别提示实验考试过程中必须实验服，戴防护眼镜，过肩长发必须盘上。
如有违规，第一次将受到监考教师的警告，第二次实验成绩将被扣除5分，第三次将被取消实验考试资格，实验考试成绩以零分计。
严禁携带手机及其他电子通信产品进入实验考试区，如有违规，取消实验考试资格，实验考试成绩以零分计。
注意事项1．开始实验前务必在实验报告上填写营号。
2．进入考场前请仔细阅读实验考试须知，进入实验室后，一切服从监考教师安排。
按照清单检查所提供设备、仪器、玻璃器皿、试剂和材料是否齐全、完好，若有问题，应及时报告监考教师。
确认无误后，开始阅读试题。
清点仪器和阅读试题的时间为20分钟。
主考教师宣布实验开始指令后，正式开始实验。
3．实验考试时间为4个小时。
每延时3分钟扣1分；延长时间最多不超过15分钟。
4．实验考试中禁止交谈，中途离开或再次进入实验室须监考教师同意。
5．必须依照实验规程使用实验药品和实验设备，一旦发生安全事故，必须立即报告监考教师。
因个人操作不当引起安全事故、打碎玻璃仪器，按规定扣分。
6．若实验失败，可自行决定是否重做，或向监考教师索要样品进行后续实验。
7．所有实验记录及问题解答一律写在实验报告指定位置，写于其他位置无效。
不得私自涂改原始数据，若需改动应向监考教师报告，经监考教师及营员本人同时签字确认。
8．实验结束，将实验试题、实验报告及所要求的相关物品一并交予监考教师。
9．实验结束后需清洗仪器、整理台面（不计入实验时间）。
经监考教师许可，离开实验室。
在实验台上的仪器和物品序号仪器/物品规格个/人备注1 加热磁力搅拌器上海豫康 12 滴定台 13 蝴蝶夹 14 去离子水洗瓶（塑料）500 mL 15 移液管A级，20.00 mL 16 滴定管A级，50.00 mL 17 移液管架木质2人共用8 抹布 19 塑料盘2人共用装垃圾10 pH试纸50 mL广口瓶盛装2人共用11 滤纸片塑料盘盛装2人共用12 去离子水（塑料桶）5L 2人共用13 水泵立式4人共用位于实验台两侧实验室边台上的仪器和物品序号仪器/物品规格个/人备注1 烘箱8人共用2 电子天平0.01 g/610 g 4人共用3 邻羟基苯甲酸甲酯 A.R，60 mL滴瓶4人共用搪瓷盘内4 石灰石粉粉末，50 mL广口瓶4人共用搪瓷盘内5 氢氧化钠 A.R，500g 塑料瓶4人共用搪瓷盘内6 称量纸10 cm×10cm 若干搪瓷盘内试剂架上的仪器和物品序号仪器/物品规格个/人备注1 盐酸溶液 6 mol·L－1，125 mL滴瓶2人共用对面2人共用2 硝酸溶液 6 mol·L－1，125 mL滴瓶2人共用对面2人共用3 氢氧化钠溶液 6 mol·L－1，125 mL滴瓶2人共用对面2人共用4 乙二胺四乙酸二钠盐500 mL塑料瓶每人一瓶（EDTA）标准溶液5 硫酸镁溶液60 mL滴瓶每人一瓶6 铬黑T指示剂0.5%水溶液，30ML滴瓶2人共用7 有机钙溶液500 mL塑料瓶每人一瓶8 缓冲溶液pH＝10，250 mL白玻瓶2人共用对面2人共用搪瓷盘内的仪器和物品（2人共用）序号仪器/物品规格个数备注1 烧瓶托250mL2 每人1个2 剪刀 2 每人2把3 镊子 2 每人1个4 带孔硅胶塞 2 每人1个5 洗耳球 2 每人1个6 滤纸10 cm×10cm 若干7 标签纸若干8 胶管4根每人2根9 双顶丝 4 每人2个10 烧瓶夹 4 每人2个11 线手套2副每人1副12 防护镜 2 每人1个13 一次性手套 2 每人1副整理箱内的仪器和物品序号仪器/物品规格个数备注1 圆底烧瓶100 mL 12 锥形瓶100 mL 13 锥形瓶250 mL 24 烧杯50 mL 15 烧杯250 mL 16 烧杯500 mL 17 球形冷凝管19#，20 mm 18 量筒10 mL 19 量筒100 mL 110 玻璃搅拌棒15 cm 111 表面皿10 cm 112 蒸发皿150 mL 113 布氏漏斗8 cm 114 抽滤瓶250mL 115 磁子 1 cm 116 药勺 117 胶头滴管 2钙化合物的制备和有机钙化合物中钙质量分数的测定一、实验内容1．化合物A的合成：以冬青油（邻羟基苯甲酸甲酯）为原料，在水溶液中进行反应，合成化合物A。
2014年第28届中国化学奥林匹克初赛试题及标准答案
2014年第28届中国化学奥林匹克初赛试题及标准答案第28届中国化学奥林匹克初赛试题及标准答案第1题（6分)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（2）2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)（3）CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收吸收，剩余的H2O 通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
1-1为使原料气中N2和H2的体积比为1:3，推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中O2和N2的体积比为1:4.所有气体均按理想气体处理。
1-2计算反应（2）的反应热。
已知：（4）C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH4=-74.8kJ·mol-1（5）C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH5=-110.5kJ·mol-1第2题（5分)连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和顺磁共振实验证实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。
2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。
2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚硫酸钠。
文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题（6分) 2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。
其中，N8分子呈首位不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。
写出段位之外的N原子的杂化轨道类型。
3-2画出N8分子的构型异构体。
第4题（5分)2014年6月18日，发明开夫拉（Kevlar）的波兰裔美国化学家Stephanie Kwolek谢世，享年90岁。