高中化学：离子反应知识点

高中化学：离子反应知识点

离子共存问题注意五种情况：

1.看清题目，挖掘出题目中的隐含条件

⑴无色溶液中有色离子不能大量共存

Cu２＋蓝色Fe3＋黄色

Fe2+浅绿色MnO

4

－紫色

⑵强酸性（H＋）或pH＝0、1或使紫色石蕊试液变红或使pH试纸变红的溶液不能大量共存的离子有：

OH－、CO

32-、HCO

3

-、S2-、HS-、SO

3

2-、HSO

3

-、ClO-、F-、CH

3

COO-、HCOO-、PO

4

3-、HPO

4

2-、

H

2PO

4

-、SiO

3

2-、C

6

H

5

O-、AlO

2

-，他们在酸性溶液中分别生成了弱电解质或气体。如

HCO

3-+ H＋=CO

2

↑+H

2

O ，HS-+ H＋= H

2

S ↑，HSO

3

-+ H＋=SO

2

↑ +H

2

O

⑶强碱性（OH－）或pH＝13、14或使紫色石蕊试液变蓝或使pH试纸变蓝溶液中

不能大量共存的离子有：H＋、NH

4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO

3

-、HS-、HSO

3

-，

这些离子在碱性溶液中生成了弱电解质或沉淀或气体。如HCO

3-+ OH－=CO

3

2-+H

2

O，HS-+

OH－=S2-+H

2O，HSO

3

-+ OH－= SO

3

2-+ H

2

O

⑷与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，因为

2Al+6H+=2Al3++2H

2↑，2Al +2OH-+2H

2

O= 2AlO

2

-+3H

2

↑

⑸由水电离出的H+或OH-浓度小于1×10-7mol/L的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液。正常情况下，水电离出的H+或OH-浓度为1×10-7mol/L，如果小于1×10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。

2. 没有注意能发生复分解反应的不能大量共存：

⑴产生沉淀：

SO

4

2-不能与Ba2+、Ca2+、Ag+大量共存；Cl-与Ag+不能大量共存；OH-不能与Mg2+、Al3+、

Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存；SiO

32-、AlO

2

-、S

2

O

3

２－与H+等不能大量共存

⑵产生弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH

3COO-、HCOO-、PO

4

3-、HPO

4

2-、H

2

PO

4

-等与H+不能大量共存。

⑶产生气体。

如CO

32-、HCO

3

-、S2-、HS-、SO

3

2-、HSO

3

-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

3. 没有注意发生发生氧化还原反应，离子不能大量共存

⑴酸性条件下NO

3－和Fe2+、S2-、HS-、SO

3

2-、I-不能大量共存

⑵Fe3+不能和S2-、HS-、SO

3

2-、I-大量共存。

⑶MnO

4-、Cr

2

O

7

-、NO

3

-、ClO-与S2-、HS-、SO

3

2-、HSO

3

-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共

存

⑷在有H+存在的情况下，MnO

4-、ClO－、NO

3

-的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO

3

-

可以共存；但Fe2+、H+、NO

3

-不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。

4. 没有注意水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

例如：Al3＋和HCO

3-、CO

3

2-、S２－、HS－、AlO

2

-、C

6

H

5

O-。

Fe3+和AlO

2-，HCO

3

-，CO

3

2-。NH

4

+和AlO

2

-。都能发生双水解而不能大量共存。

特别注意：NH

4+和CO

3

2-、NH

4

+和HCO

3

-、NH

4

+和CH

3

COO-，虽然能发生双水解，但没有气

体或沉淀产生，在同一溶液中能大量共存。

5. 没有注意形成络合离子，不能大量共存。如Fe3+和SCN-。

离子方程式

1.是否符合客观事实

如H

2S与FeCl

3

反应生成FeCl

2

、S和HCl，而不生成FeS。

铁与盐酸反应的方程式为Fe+2H+=Fe2++H

2↑，不能写成2Fe+6H+= 2Fe3++3H

2

↑

Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO

2↑+ 2H

2

O，不能生成

NO

2，应该写成3Cu＋8H＋＋2NO3

－

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H

2

O

2.复分解反应看能否拆

（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况：

①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na

2SO

4

浓溶液与CaCl

2

浓溶

液反应时，其离子方程式为：Ca2++SO

42-=CaSO

4

↓

②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄

清的石灰水中通入适量CO

2，其离子方程式为：Ca2++2OH-+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在

石灰乳中加入Na

2CO

3

浓溶液，其离子方程式为：Ca（OH）

2

+CO

3

2-= CaCO

3

↓+2OH-