高三化学 硫及其化合物
高三化学一轮复习 硫及其化合物
硫及其化合物高考考点：1．了解硫和二氧化硫的物理性质及二氧化硫对环境的污染。
2．掌握硫和二氧化硫的化学性质3．知道浓硫酸的强氧化性。
学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。
知识梳理知识点1：S的性质（1）硫的物性：硫溶于水，溶于酒精，溶于CS2。
洗涤烧杯内壁附着的硫宜用。
（2）硫的化性①跟金属反应：Na + S—Fe + S—Cu + S—②跟非金属反应：S+O2S+H2③跟其他物质反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（3）硫的用途重要的化工原料：制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。
自我检测1、下列说法不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C、硫与氧属于同一主族D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A、H2O的热稳定性强于H2SB、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、H2O是液体，H2S常温下是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易3、下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是（）A、Cu2SB、CuSC、SO3D．FeS24、0.1某元素的单质与足量硫粉在一定条件下充分反应后质量增加了3.2g，则构成这种单质的元素可能是（）A．Fe B．K C．Cu D．Al5、在氧化还原反应3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比为（）A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2知识点2：SO2性质一、物理性质_____色，有_____气味的_______毒气体，密度比空气______；______液化，_______溶于水（1：40）二、化学性质（1）SO2为酸性氧化物，是________的酸酐a.SO2＋H2O——b.SO2＋NaOH——c.SO2＋CaO高温练习：将SO2通入澄清石灰水中的现象________ 离子方程式__________(2)还原性a.SO2+O2——b.SO2+Cl2+H2O——c.SO2+Na2O2——（3）氧化性：SO2＋H2S——（4）漂白性（几种漂白剂）SO2 氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理变化类型是否可逆【SO2对环境的危害】1、什么是酸雨？2、形成酸雨的主要因素？3、SO2的来源？4、酸雨的危害？如何防止或减少酸雨的形成___________________________________5、酸雨的形成过程__________________________ ______自我检测1、将SO2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________将Cl2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________将SO2和Cl2按体积比1：1通入紫色石蕊试液的现象____原因_________2、SO2溶入水后所得溶液的性质是（）A、有氧化性，无还原性，无酸性B、有氧化性，有还原性，有酸性C、有还原性，无氧化性，无酸性D、有还原性，无氧化性，无酸性3、Na2SO3有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂○1KMnO4溶液○2Na2S ○3稀H2SO4○4NaOH溶液○5氨水（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选的试剂有_______现象___________（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用试剂有_______现象___________4、某学生利用右下装置进行实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却恢复为无色，则此溶液可能是______溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________________________________________。
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3.三氧化硫： (1)物理性质。 常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质。 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： ①与水反应： SO3+H2O=H2SO4 ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O ③与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4
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4.硫的氧化物的污染与治理：
来源 危害
治理
酸雨 形成 的两 途径
含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等
能力提升
2.下列实验中能证明某气体为SO2的是( D ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变
红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，
再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐 酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
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能力提升
1.下列说法正确的是( B ) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色， 且原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色 布条的集气瓶中，漂白效果更好
2025届高三化学一轮复习 第24讲 硫及其化合物的相互转化 课件
顺序排序的是( B )
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
拓展练习
4. (2020·威海模拟)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图 (夹持装置省略)，下列叙述正确的是
A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性 B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：
H2SO4
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： ___H__2+__S__=△_=_H__2S____。
拓展练习
B 2. 硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．火山喷发、森林火灾会产生SO2 B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D．硫在自然界的循环过程中，
涉及了氧化还原反应
拓展练习
3. (2020·烟台模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图 装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通 入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是
如:含硫物质的连续氧化 H2S O2 S O2 SO2 O2 SO3 O2 H2SO4
高三化学硫及其化合物试题答案及解析
高三化学硫及其化合物试题答案及解析1.（16分）Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点，（填“同意”或“不同意”），说明理由（用离子方程式表示）。
Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。
其过程如下图所示。
回答下列问题：（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：NOx + H2O+ O2= HNO3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：。
（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是。
【答案】（1）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)（2）从D管口向A中大量鼓气 (2分)（3）不同意（2分) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分)（4）4 2 1 4；（5）H2SO4+Cu+2NO2++O2= CuSO4+2HNO3;（6）HNO3。
（4分）【解析】（1）在装置A中Cu与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，空气从D导管进入试管A中，使装置A中残留的气体经过B装置，最后进入C中被NaOH溶液反应消耗掉；（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这不能说明了二氧化硫具有漂白性，原因是SO2有还原性，而Br2有氧化性，二者发生的是氧化还原反应，方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（4）Cu与浓硝酸反应产生的气体是NO2,在滤液（Ⅲ）中发生反应，根据的化学方程式：4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; （5）在反应过程中发生的反应方程式是：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; ③H2SO4+Cu(NO3)2=CuSO4+ 2HNO3;将这三个方程式叠加可得制取硫酸铜的总反应方程式是H2SO4+Cu+2NO2+O2= CuSO4+2HNO3; （6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是HNO3;【考点】考查物质制取的反应原理、反应现象的分析、化学方程式、离子方程式的书写、物质的循环利用的知识。
高三化学总复习 硫及其化合物
第3讲硫及其化合物复习目标知识建构1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
一、硫及其氧化物1.硫元素的存在形态2.硫单质(1)物理性质溶解性俗称颜色状态水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶(2)化学性质①从化合价的角度认识硫的性质：②硫的反应3.二氧化硫 (1)物理性质无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易溶于水。
(2)化学性质(反应用化学方程式表示)(3)SO 2的实验室制法(写化学方程式) ①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应： Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； ②固体Cu 与浓H 2SO 4混合加热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
4.三氧化硫(1)物理性质：在常温下为液体，在标准状况下为固体。
(2)化学性质：5.硫的氧化物的污染与治理(1)硫的氧化物来源、危害及治理来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等危害危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)治理燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源(2)硫酸型酸雨的形成过程：【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)硫在自然界仅以化合态存在()(2)硫与铁反应生成硫化亚铁()(3)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫()(4)SO2可广泛应用于食品漂白()(5)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×二、硫酸硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。
高考化学一轮复习《硫及其化合物课件》
一、CO2与SO2的性质 1．SO2与CO2的比较
【师之导】
2.SO2使溶液褪色的原理 (1)还原性：使高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水褪色。 (2)酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。 3．CO2、SO2的鉴别 (1)利用SO2的刺激性气味。 (2)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 (3)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶 液等鉴别。 注意：不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。
3．硫的氧化物对大气的污染
1．下列说法中正确的是________。 ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧 化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性 ②SO2在化学反应 中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ③pH＜7的雨水均为酸雨 ④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化 硫的漂白性 答案：②④
4．除去CO2中SO2的方法 (1)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水 等。 (2)利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱，把混合气体通过盛有饱 和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
△ 已知：2H2SO4(浓)＋C ===== CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
2．把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为 ______________________、______________________。
答案：SO3＋H2O===H2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质 状态：_黏__稠__油__状液体，挥发性：_难__挥__发___。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出_大__量__的__热__。 (2)稀 H2SO4 的通性 稀 H2SO4 具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。
高三化学一轮复习知识点第15讲硫及其化合物
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第15讲 硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【重点知识梳理】知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
硫及其化合物(共75张PPT)
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2023届高三化学高考备考一轮复习第五章第1节《硫及其化合物》课件
④SO2 的还原性
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O══H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO4－＋2H2O══5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
(3)SO2 和 CO2 的鉴别方法
①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2。
溴水
品红溶液
现象
_变__红___
___红__色_褪___去___
_紫__红__色___ 褪去
SO2 的 溶于水 溶于水显__酸__ __还__原____
性质 显酸性 性
性
___溴__水__褪__色___
品红 ___褪__色___
__还__原____性 __漂__白____性
②将SO2通入水中，反应的化学方程式是__S_O__2＋__H__2_O____H__2S__O_3__， 若 在 空 气 中 放 置 一 段 时 间 后 ， 再 加 入 BaCl2 溶 液 ， 出 现 的 现 象 是 __产__生__白__色__沉__淀____ ， 其 原 因 是 _H_2_S_O_3_被__空__气__中__的__O_2_氧__化__为__H__2S_O__4，__H__2_S_O_4 _电__离__产_生__S__O_42_－_，__发__生__反__应__B_a_2＋_＋__S_O__24_－_═_═_B__a_S_O_4_↓_______。
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时 生成SO3
[ 解 析 ] 硫 能 溶 于 CS2 且 能 与 NaOH 反 应 生 成 可 溶 性 的 Na2S 和 Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
高三化学一轮复习 硫及其化合物教学设计高三全册化学教案
第四章诚西郊市崇武区沿街学校非金属及其化合物第三课时硫及其化合物〖复习目的〗〔1〕掌握硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用。
〔2〕掌握SO42-与SO32-的检验方法。
〔3〕理解硫元素重要化合物对环境质量的影响。
〖教学重点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用、SO42-与SO32-的检验〖教学难点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕性质的应用、SO42-与SO32-的检验〖教学过程〗【知识精讲】1、硫〔1〕硫元素的存在形态形态—〔2〕硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色，可以用CS2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
〔3〕从化合价的角度认识硫单质的化学性质S单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有复原性。
①氧化性：H2+SH2SFe+SFeS〔氧化性较弱，Fe为+2价〕2Cu+S Cu2S〔Cu为+1价〕②复原性：S+O2SO22、二氧化硫〔1〕SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。
②溶解性：SO2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2，且易液化。
③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。
④密度：SO2的密度比空气的大，搜集SO2用向上排空气法。
〔2〕SO2的化学性质①具有酸性氧化物的通性A．与H2O反响SO2与水反响生成H2SO3，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3。
B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
C．与碱反响当NaOH足量时，反响的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；当NaOH缺乏量时，反响的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3 。
D．可与碱性氧化物或者者某些盐反响。
高三化学二轮复习硫及其重要化合物+讲义
硫及其重要化合物【考纲要求】1．掌握硫及其氧化物的主要性质及应用2．掌握硫酸的性质及硫酸根离子的检验3．了解常见的硫酸盐及多硫含氧酸盐及它们在实验探究及化工流程题中的应用 4．掌握硫及其化合物在价类二维图中的应用考点一 硫单质的性质【核心知识梳理】1．硫元素在自然界中的存在形式(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等。
在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等2．硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
因此可以用CS 2洗涤内壁附着硫的试管 3．硫单质的化学性质硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2(1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 ①硫粉与钠研磨爆炸：2Na ＋S===Na 2S ②硫与铝共热：2Al ＋3S△2S 3 (制取Al 2S 3的唯一途径) ③铁与硫粉共热：Fe ＋S△(黑色固体，不溶于水) ④铜与硫粉共热：2Cu ＋S△Cu 2S (黑色固体，不溶于水)⑤硫与银反应：2Ag ＋S===Ag 2S (银器变黑)⑥硫与汞反应：Hg ＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) (2)与非金属反应①硫在氧气中燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【微点拨】①该反应体现了单质硫具有还原性②硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是SO 2而不是SO 3②硫与氢气共热：S ＋H 2△H 2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 ①硫与浓H 2SO 4反应：S ＋2H 2SO 4(浓) △2↑＋2H 2O②硫与浓HNO 3反应：S ＋6HNO 3(浓)△H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O(4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S ＋6NaOH△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O (用热碱溶液清洗硫)①Na 2S 与稀H 2SO 4反应：Na 2S ＋H 2SO 4===H 2S ↑＋Na 2SO 4②Na 2SO 3与稀H 2SO 4反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (实验室制SO 2的方法) ③向Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中加入稀H 2SO 4：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3S ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2O 4．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S ＋2KNO 3＋3C =====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑)5．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解【精准训练1】1．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低去测得它含有S8分子。
高三化学教案 硫与硫的化合物
高三化学教案硫与硫的化合物高三化学教案硫与硫的化合物硫与硫的化合物考点1 硫的性质1.物理性质硫有同素异形体。
如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
常温为色晶体(淡黄色固体有：等)。
2.化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
(1)与金属反应：Na+S (剧烈反应并发生爆炸)Al+S (制取的唯一途径) Fe+S (黑色)(2)与非金属的反应：S+O2 S+H2 H2S(3)与化合物的反应S+6HNO3(浓)S+2H2SO4(浓) S+NaOH[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。
②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。
③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。
[例1](1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb molL1的盐酸就不再产生气体。
若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。
(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。
[解析](1)由Fe+S FeS，FeS+2HCl FeCl2+H2S，得Fe～2HCl;又由Fe+2HCl FeCl2+H2，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。
设加入b molL1盐酸的体积为V，则2=Vb molL1，得V= L或 mL标准状况下产生气体的体积为 22.4 Lmol1=0.4m L。
高三化学一轮复习课件-硫及其化合物
被检液加―足―量――盐―酸―酸→化取清液滴――加―Ba―C―l2溶―→液有无白色沉淀(判 断有无 SO24－)。
例3 [2010·北京卷]用如图12－3所示实验装置(夹持仪器已
略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(D)
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水， 观察颜色
Al3＋、Mg2＋、SO42－ Cu2＋、NH＋ 4 、Fe3＋、CO23－ Na＋、K＋ 焰色反应 [解析] 根据溶液无色，可知一定不含有：Cu2＋、Fe3＋，由 ①可知不含有 CO32－，一定含有 SO42－；由②得到的气体无味，可 知一定不含 NH＋ 4 ，由②中沉淀部分溶解，可知一定含有 Al3＋和 Mg2＋。
3．硫的氧化物对大气的污染 (1)来源：___含__硫__化__石__燃__料__的__燃__烧__及__金__属__矿__物__的__冶__炼_。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH＜___5_.6____)。 (3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。
【练习】
1．将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体 现的性质如下：
【要点深化】 1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相 邻的价态，即台阶式升降，如：
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反 应。
(3)典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化
高三化学复习硫及其化合物全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件
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• 一、硫
• 1．自然界中硫
• （1）游离态：硫单质俗称
，主要
存在于火山喷口附近或地壳岩层里。
• （2）化合态：主要以硫化物和
形
式存在。
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• 2．化学性质
• （1）与金属反应：与变价金属反应生成低价态
• 硫化物。①硫与铁反应：
，
• ②硫与铜反应：
。
• （2）与非金属反应：
• ①硫与H2反应：（硫化氢不稳定）
。
• ③与碱反应（试验室用于吸收SO2尾气）
• 与NaOH溶液反应：
。
• ④与一些弱酸盐溶液反应
• 与NaHCO3溶液反应：
。
• ⑵还原性
• SO2能被O2、Cl2、Br2、KMnO4（H+）及FeCl3溶液等强氧化剂氧化。
• ①与O2反应：
，该反应为 反应，
• ②与Br2反应：
。
• ⑶氧化性
• 与H2S反应：
• ②硫与O2反应：
。硫在空气中燃烧火
焰颜色为
，在氧气中燃烧火焰颜色为
。
• （3）与化合物反应
• 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O（可用热碱溶液清洗 硫）
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二、二氧化硫性质和应用
• 2．化学性质
• ⑴酸性氧化物通性
• ①与H2O反应：
，
• ②与碱性氧化物反应
• 与CaO反应：
、、
•
等；②对含硫燃料进行
处理；对工业生产中产生
SO2进行
；③提升全民环境保护意识。
Hale Waihona Puke 6/7• 2．H2SO4性质 • ⑴物理性质：沸点
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基础再现·深度思考
深度思考
第4讲
4．将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应 物 反应 现象 性质 酸性 溴水 KMnO4 溶液 氢硫酸 滴有酚酞的 石蕊 品红
(H2S 溶液) NaOH 溶液 试液 溶液
褪色
褪色 还原性
有浅黄色 沉淀生成 氧化性
)
③燃料脱硫
②⑤ (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； ⑤ (5)乙酸乙酯的水解________；
⑤ (6)纤维素的水解________； ①④ (7)浓硫酸与铜的反应________；
①③ (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。
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第4讲
10．将 64 g 铜箔加入到盛有含 2 mol H2SO4 的浓 H2SO4 试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表 面又有气泡冒出，其原因为____________________。
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第4讲
11．某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充 分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验 装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微 热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量 减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应 较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
(1)雨水样品放置时 pH 变化的主要原因为____________ (用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能 是__________________________________________。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合， 将_____(填 pH “增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________， 二氧化硫表现________性。
3．治理 开发 新能源 ，燃煤
脱硫
，处理工业尾气。
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深度思考
第4讲
13．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是 取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样 品的 pH，得到如下数据： 时间(h) 开始 pH 5.0 8 16 24 32 40 48
4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
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试回答：
第4讲
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式： ________________________________________________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连 接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试 管中CCl4溶液的作用是_____________________________。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为___________； 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________。 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_________________。
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第4讲
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
、
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第4讲
深度思考 8．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入 下表： 浓硫酸 稀硫酸 加水 放出大量热 无明显变化 物理 观状态 油状液体 液态 性质 ρ 浓H2SO4 >ρ 稀H2SO4 密度 铁片逐渐溶解， 无明显变化（钝化） 铁片 并产生无色气体 铜片溶解，产生 铜片(加 化学 不反应 热) 无色气体 性质 白纸 变黑 无明显变化 胆矾溶解形成 胆矾 蓝色变白 蓝色溶液
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第4讲
答案 (1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
(2)3或4 4或3 2 1 防倒吸
(3)C中品红溶液褪色 浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应 放出H2
(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2 ＋2HSO3
CO3 方程式： 2 ＋2H ===CO2↑＋H2O
2 SO3 ＋2H ===SO2↑＋H2O
－ ＋
－
＋
、 、 、 。
Ag ＋Cl ===AgCl↓
＋
－
Ba2 ＋SO2 ===BaSO4↓ 4
＋
－
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深度思考
第4讲
12．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认
2 为自己的试样中含有 SO4－。甲的实验为
第4讲
硫及其化合物
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考点一 硫单质 1．自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界中， 游离态的硫存在于 火山喷口 附 近或地壳的岩层里。 化合物的硫主要以 硫矿石 和 硫酸盐 的 形式存在。 2．硫的物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 黄 色晶体，质脆，易研成粉末，不 溶于 水 ， 微溶于 酒精 ， 易溶于 CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
2 (3)SO2、H2SO3、Na2SO3 均有强还原性，且还原性：SO3－
>H2SO3>SO2。 (4)同理：H2S、S2 、HS 均有强还原性。
－ －
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第4讲
3．三氧化硫(SO3) SO3 在标准状况下为 无 色、 针状 晶体，能与水反应：
SO3＋H2O===H2SO4， 放出大量的热， 3 是 酸性 氧 SO
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3．硫的化学性质
第4讲
氧化 还原 氧化 还原 氧化 还原
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深度思考 1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
第4讲
答案
硫单质易溶于 CS2 且可以与热的浓碱液反应 3S＋ △ 6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾 有单质硫时，可用 CS2 或热浓碱液洗涤。
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考点五 1．来源 SO2 对大气的污染与防治
第4讲
化石燃料
排放的尾气。
的燃烧、 含硫金属矿石的冶炼和 硫酸厂 所
2．危害 危害 人体 健康，形成 酸雨 ，腐蚀 建筑物 。硫酸型酸
2SO3；H2O＋SO3=== 雨的形成过程：2SO2＋O2 H2SO4 或 SO2＋H2O H2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4 。
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第4讲
9.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序 号填在相应的横线上：
① (1)锌和稀 H2SO4 制 H2________； ② (2)浓硫酸作干燥剂________；
③④ (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；
2．哪些事实能说明硫的氧化性比 Cl2 的氧化性弱？
△ 答案 ①与 Fe 反应， 产物中 Fe 的价态不同， Fe＋S===== 点燃 FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(Fe 为＋3 价)。 ②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
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考点二 颜色 硫的氧化物 气味 毒性 密度
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第4讲
考点三
硫酸
1．H2SO4 是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放 出 大量的热 ，浓 H2SO4 稀释的方法是将 浓H2SO4 沿 烧杯内壁 缓缓倒入 水中 并 用玻璃棒不断搅拌 。
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第4讲
2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为
H2SO4===2H
－
＋
；
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3．浓 H2SO4 的特性 (1)填写下表 实验 少量胆矾加入 浓硫酸中 用 玻 璃 棒 蘸 取 沾有浓H SO 的 2 4 浓硫酸滴在滤 滤纸变黑 纸上 将 铜 片 加 入 盛 铜片逐渐溶解， 实验现象 硫酸的特性
第4讲
蓝色固体变白
吸水性
脱水性
有 浓 硫 酸 的 试 产生无色刺激性 强氧化性 气味的气体 管中加热
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第4讲
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是 ( A．腐蚀建筑物、雕塑等 C．改良碱性土壤 ①少用煤作燃料 B．污染水源 D．损害庄稼 (
)
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ②把工厂的烟囱造高 ④在已酸化的土壤中加石灰 A．①②③ C．①③⑤ ⑤开发新能源 B．②③④⑤ D．①③④⑤
(1)乙认为甲的实验不严谨， 因为试样 A 中若含有______(仅 填一种离子)，也会有此现象。乙的实验为
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第4讲
(2)丙认为乙的实验也不严谨， 因为试样 B 中若含有______(仅 填一种离子)，也会有此现象。丙的实验为
若丙方案合理，则回答： (3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是____________；试剂Ⅱ 是__________，现象Ⅱ是____________(若你认为丙方案不合 理，以上四空可以不填)。
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第4讲
6．下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是 ①澄清的石灰水 ④氯水 ②H2S 溶液 ⑤品红溶液 B．②③④ D．全部( C )③酸性 K NhomakorabeanO4 溶液
A．①②③ C．除①以外
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第4讲
7．右图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置图，按 要求回答下列问题。 (1)B 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (2)C 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (3)D 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是_________________。