高三化学 硫及其化合物

2．哪些事实能说明硫的氧化性比 Cl2 的氧化性弱？
△ 答案 ①与 Fe 反应， 产物中 Fe 的价态不同， Fe＋S===== 点燃 FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(Fe 为＋3 价)。 ②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
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考点二 颜色 硫的氧化物 气味 毒性 密度
＋
－
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考点四 SO2 的检验 4
2－ 4
－
第4讲
加足量盐酸酸化 检验SO 的正确操作方法：被检液 ――――――――→ 取 滴加BaCl2溶液 2 清液――――――→ 有无白色沉淀(判断有无SO4－)
2 防止 CO2－、SO3－、Ag＋干扰 3 先加稀盐酸的目的是
，
再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子
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第4讲
答案 (1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
(2)3或4 4或3 2 1 防倒吸
(3)C中品红溶液褪色 浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应 放出H2
(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2 ＋2HSO3
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3．硫的化学性质
第4讲
氧化 还原 氧化 还原 氧化 还原
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深度思考 1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
第4讲
答案
硫单质易溶于 CS2 且可以与热的浓碱液反应 3S＋ △ 6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾 有单质硫时，可用 CS2 或热浓碱液洗涤。
2 (3)SO2、H2SO3、Na2SO3 均有强还原性，且还原性：SO3－
>H2SO3>SO2。 (4)同理：H2S、S2 、HS 均有强还原性。
－ －
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第4讲
3．三氧化硫(SO3) SO3 在标准状况下为 无 色、 针状 晶体，能与水反应：
SO3＋H2O===H2SO4， 放出大量的热， 3 是 酸性 氧 SO
第4讲
硫及其化合物
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考点一 硫单质 1．自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界中， 游离态的硫存在于 火山喷口 附 近或地壳的岩层里。 化合物的硫主要以 硫矿石 和 硫酸盐 的 形式存在。 2．硫的物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 黄 色晶体，质脆，易研成粉末，不 溶于 水 ， 微溶于 酒精 ， 易溶于 CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
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第4讲
考点三
硫酸
1．H2SO4 是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放 出 大量的热 ，浓 H2SO4 稀释的方法是将 浓H2SO4 沿 烧杯内壁 缓缓倒入 水中 并 用玻璃棒不断搅拌 。
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第4讲
2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为
H2SO4===2H
CO3 方程式： 2 ＋2H ===CO2↑＋H2O
2 SO3 ＋2H ===SO2↑＋H2O
－ ＋
－
＋
、 、 、 。
Ag ＋Cl ===AgCl↓
＋
－
Ba2 ＋SO2 ===BaSO4↓ 4
＋
－
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深度思考
第4讲
12．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认
2 为自己的试样中含有 SO4－。甲的实验为
＋
2－ ＋SO4
。写出稀硫酸与下列物质
反应的离子方程式：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ； ①铁： ＋ 2＋ ②MgO： MgO＋2H ===Mg ＋H2O ；
2 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4－===BaSO4↓＋2H2O ③Ba(OH)2： ；
2 SO3 ＋2H ===H2O＋SO2↑ ④Na2SO3： 2＋ 2－ ⑤BaCl2：Ba ＋SO4 ===BaSO4↓ 。
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第4讲
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
、
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第4讲
深度思考 8．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入 下表： 浓硫酸 稀硫酸 加水 放出大量热 无明显变化 物理 观状态 油状液体 液态 性质 ρ 浓H2SO4 >ρ 稀H2SO4 密度 铁片逐渐溶解， 无明显变化（钝化） 铁片 并产生无色气体 铜片溶解，产生 铜片(加 化学 不反应 热) 无色气体 性质 白纸 变黑 无明显变化 胆矾溶解形成 胆矾 蓝色变白 蓝色溶液
－
＋
；
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3．浓 H2SO4 的特性 (1)填写下表 实验 少量胆矾加入 浓硫酸中 用 玻 璃 棒 蘸 取 沾有浓H SO 的 2 4 浓硫酸滴在滤 滤纸变黑 纸上 将 铜 片 加 入 盛 铜片逐渐溶解， 实验现象 硫酸的特性
第4讲
蓝色固体变白
吸水性
脱水性
有 浓 硫 酸 的 试 产生无色刺激性 强氧化性 气味的气体 管中加热
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第4讲
6．下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是 ①澄清的石灰水 ④氯水 ②H2S 溶液 ⑤品红溶液 B．②③④ D．全部
( C )
③酸性 KMnO4 溶液
A．①②③ C．除①以外
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第4讲
7．右图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置图，按 要求回答下列问题。 (1)B 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (2)C 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (3)D 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是_________________。
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第4讲
9.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序 号填在相应的横线上：
① (1)锌和稀 H2SO4 制 H2________； ② (2)浓硫酸作干燥剂________；
③④ (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；
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第4讲
11．某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充 分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验 装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微 热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量 减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应 较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
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第4讲
4．将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应 物 反应 现象 性质 酸性 溴水 KMnO4 溶液 氢硫酸 滴有酚酞的 石蕊 品红
(H2S 溶液) NaOH 溶液 试液 溶液
褪色
褪色 还原性
有浅黄色 沉淀生成 氧化性
褪色 酸性
变红 褪色 酸性 漂白 性
SO2 的 还原
性
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第4讲
5．在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，未见沉淀生成，若先通入 下列的另一种气体，再通入 SO2；或者向通入 SO2 气体的 BaCl2 溶液中加入下列物质， 可以看到沉淀的有_______(填 序号)。 ①Cl2、②NH3、 ③HCl、④NO2、 ⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、 ⑧NaOH、⑨FeCl3 溶液、⑩NaClO 溶液
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试回答：
第4讲
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式： ________________________________________________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连 接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试 管中CCl4溶液的作用是_____________________________。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为___________； 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________。 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_________________。
(1)雨水样品放置时 pH 变化的主要原因为____________ (用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能 是__________________________________________。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合， 将_____(填 pH “增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________， 二氧化硫表现________性。
第4讲
1．SO2 的物理性质 溶解性
无色
有刺激性气味
有毒 比空气大 易溶于水
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第4讲
2.SO2 的化学性质
品红
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第4讲
特别提醒
中学常见的四大还原性离子
2 还原性：S2－>SO3－>I－>Fe2＋
(1)易被空气中的 O2 氧化而变质。 (2)易被 KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化 Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。
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第4讲
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是 ( A．腐蚀建筑物、雕塑等 C．改良碱性土壤 ①少用煤作燃料 B．污染水源 D．损害庄稼 (
)
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ②把工厂的烟囱造高 ④在已酸化的土壤中加石灰 A．①②③ C．①③⑤ ⑤开发新能源 B．②③④⑤ D．①③④⑤
②⑤ (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； ⑤ (5)乙酸乙酯的水解________；
⑤ (6)纤维素的水解________； ①④ (7)浓硫酸与铜的反应________；
①③ (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。
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第4讲
10．将 64 g 铜箔加入到盛有含 2 mol H2SO4 的浓 H2SO4 试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表 面又有气泡冒出，其原因为____________________。
(1)乙认为甲的实验不严谨， 因为试样 A 中若含有______(仅 填一种离子)，也会有此现象。乙的实验为
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第4讲
(2)丙认为乙的实验也不严谨， 因为试样 B 中若含有______(仅 填一种离子)，也会有此现象。丙的实验为
若丙方案合理，则回答： (3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是____________；试剂Ⅱ 是__________，现象Ⅱ是____________(若你认为丙方案不合 理，以上四空可以不填)。
)
③燃料脱硫
3．治理 开发 新能源 ，燃煤
脱硫
，处理工业尾气。
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第4讲
13．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是 取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样 品的 pH，得到如下数据： 时间(h) 开始 pH 5.0 8 16 24 32 40 48
4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
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考点五 1．来源 SO2 对大气的污染与防治
第4讲
化石燃料
排放的尾气。
的燃烧、 含硫金属矿石的冶炼和 硫酸厂 所
2．危害 危害 人体 健康，形成 酸雨 ，腐蚀 建筑物 。硫酸型酸
2SO3；H2O＋SO3=== 雨的形成过程：2SO2＋O2 H2SO4 或 SO2＋H2O H2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4 。