初三化学方程式配平方法简介

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初中化学方程式四种配平方法

初中化学方程式四种配平方法初中化学方程式四种配平方法化学方程式始终是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着"推想性'和"盲目性'，下面总结出了四种配平方法。

一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。

初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟识地运用它。

二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数〔即乘以2〕，再确定其它化学式的系数。

三、观看法配平方法是：〔1〕通过观看，从化学式比较冗杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。

〔2〕依据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

四、唯一元素法这种方法不仅适用于简洁的化学方程式，也适用于较为冗杂的化学方程式。

首先提出两个概念"唯一元素'和"准唯一元素'。

所谓"唯一元素'是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。

所谓"准唯一元素'是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为"准唯一元素'。

例如KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为"准唯一元素'。

1. 确定唯一元素初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。

2. 假定系数任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。

常见初中化学方程式的配平方法

常见初中化学方程式的配平方法初中化学方程式的配平方法有以下几种：1.观察法观察法是最常见的配平方法之一、通过观察化学方程式，我们可以根据元素的个数和电荷来确定配比系数。

首先，观察原子的个数是否平衡，如果不平衡，就调整配比系数使得反应前后原子个数相等。

然后，观察反应物、生成物中元素的电荷是否平衡，如果不平衡，就通过增加或减少氢离子（H+）或氢氧离子（OH-）来调整电荷平衡。

2.氧化还原法氧化还原法是另一种常用的配平方法。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

根据这一原理，可以通过增加或减少氧化剂或还原剂的个数来调整配比系数。

通常，我们先找到方程式中的氧化剂和还原剂，然后根据电子转移的个数来确定配比系数。

如果氧化剂和还原剂的电子个数不平衡，可以通过平衡氧离子（O2-）的个数来调整电子个数的平衡。

3.凭经验和常识有些化学方程式的配平可以根据经验和常识来进行。

例如，在一些常见的反应中，铁和硫的氧化反应会生成二氧化硫（SO2），氧化铁（Fe2O3）等。

通过了解这些常见反应和化合物的性质，我们可以凭经验和常识来配平化学方程式。

4.代数法代数法是一种较为复杂的配平方法。

在代数法中，我们首先列出未知数，并根据方程式中的元素数量进行代数运算。

通过解方程组的方法，求得未知数的值，从而确定配比系数。

代数法适用于较复杂的化学方程式，特别是涉及多个反应物和生成物的方程式。

5.半反应法在一些氧化还原反应中，可以使用半反应法进行配平。

半反应法将氧化反应和还原反应分别写出，并通过增加或减少物质的个数来调整电子和原子平衡。

然后，将氧化反应和还原反应相加，消去电子和氧离子，得到原始反应方程式。

以上是常见的初中化学方程式的配平方法。

不同的配平方法适用于不同类型的化学方程式，可以根据具体情况选择合适的方法进行配平。

初中化学方程式常用的几种配平方法

初中化学方程式常用的几种配平方法一.最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边各出现一次，且原子个数既不相等，又相差较大或原子个数较多（或最小公倍数较大）的相同原子个数的最小公倍数，然后用该原子的最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，所得的商就是含有该原子所在化学式的化学计量数。

由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。

例1：P + O2----- P2O5（1）找出式子两边各出一次且原子个数最多（或最小公倍数较大）的原子。

（2）求出氧原子的最小公倍数为10（3）10除以5等于是2，2就是P2O5的化学计量数，写在P2O5的前面，同理可得O2的化学计量数为5。

（4）再用同样的方法求出P的化学计量数4。

（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）即：4P + 5O22P2O5这是最基本﹑最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。

初中大多数化方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。

练习：Mg + O2----- MgO H2 + O2----- H2O二.用奇数配偶法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数开始（即乘以2﹑4﹑6﹑8……），再确定其它化学式的化学计量数。

例2：C2H2 + O2------ CO2 + H2O氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。

因为反应物里氧原子是2个，是偶数个氧，生成物里氧原子3个，是奇数个氧，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前配一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

即：C2H2 + O2------ CO2 +2 H2O写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的化学计量数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的化学计量数应为4，最后才确定O2的化学计量数为5.即：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O练习：C2H6 + O2------ H2O + CO2C2H4 + O2------ H2O + CO2三.观察法配平方法：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的化学计量数。

化学方程式的配平方法初三

化学方程式的配平方法初三
化学方程式的配平方法初三
化学方程式的配平方法包括以下步骤：
步骤1：列出未配平的方程式。

例如，H2+O2→H2O。

步骤2：给未配平的元素添加系数。

从左向右扫描，在需要配平的化学式前面添加系数，使得该元素在反应物和生成物中的原子数相等。

例如，H2+O2→2H2O。

步骤3：使用最小公倍数除以系数。

如果任何一个系数不是整数，我们将它们乘以最小公倍数以使它们成为整数。

例如，H2+O2→2H2O可以写成2H2+O2→2H2O。

这是由于H2O在方程式中出现两次，而H2和O2只出现一次，所以我们需要将H2和O2的系数倍增。

步骤4：校验平衡化学方程式。

最后，我们需要通过计算每个元素的原子数并验证它们在反应物和生成物中是否相等来确定方程式是否是否配平。

例如，反应物中有4个氢原子和2个氧原子，生成物中有4个氢原子和2个氧原子，因此这个方程式是平衡的。

注意事项：
1.我们需要从左向右扫描方程式，并且在需要配平的化学式前面添加系数。

2.最小公倍数方法除了能够方便地找到正确的系数，还可以避免出现分数系数。

3.配平化学方程式时，需要确保原子数对应的元素相等。

4.与水和氢离子涉及的方程式通常需要反应物和生成物两侧添加H+和OH-。

5.最终确定方程式是否平衡的方法是计算反应式反应前后每个元素的原子数是否相等。

初三化学方程式配平的方法及技巧

初三化学方程式配平的方法及技巧对于一些常见的很容易配平。

但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。

这个过程叫做化学方程式配平。

下面是店铺收集的初三化学方程式配平的方法及技巧，祝各位考生学有所成。

初三化学方程式配平的方法及技巧篇1（一）最小公倍数法这种适合常见的难度不大的方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O ＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2初三化学方程式配平的方法及技巧篇2化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

化学方程式的配平方法与技巧初三

化学方程式的配平方法与技巧初三
化学方程式的配平方法与技巧初三
配平化学方程式的目的是使反应式中的化学计量数之和等于 1。

下面介绍几种常用的配平方法:
1. 极限法
极限法是先将反应式中系数较大的离子或分子的极限进行尝试，然后再调整其他元素的极限，直到配平成功。

例如，对于方程式:NaCl(g)→Na+(g) + Cl-(g),我们可以分别取极限:Na+(g) →Na(g),Cl-(g) →Cl(g),这时我们发现反应式左边离子的个数比反应式右边分子的个数多，这意味着我们可以将反应式左边离子的个数加倍，再将其乘以 10，最后除以 2，即可得到配平后的方程式:NaCl(s)→2Na+(s) + Cl-(s)。

2. 零价法
零价法是指在反应式中把所有物质的化合价都调成相等的数值，然后调整小数点的位置，直到反应式平衡。

例如，对于反应式:2H2(g)→2H2(g),我们可以先将所有元素的化合价都设为 0，然后调整小数点的位置，得到:2H2(g)→H2(g)。

这样我们就可以成功地将反应式配平。

3. 守恒法
守恒法是指通过建立元素守恒、电荷守恒、质守恒等方程来配平化学方程式。

例如，对于反应式:C(s)→CO2(g)+H2O(l),我们可以建立元素守
恒方程:C(s) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l),再通过电荷守恒方程和质守恒方程进行调整，最终成功配平。

配平化学方程式需要结合实际情况，考虑反应物和生成物的质量和体积等因素，以确保方程式的平衡和正确性。

初三化学方程式配平方法简介

初三化学方程式配平方法简介work Information Technology Company.2020YEAR化学方程式配平方法简介一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

例1. 配平：Fe O Al O Fe Al +−−→−+3243高温解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定43O Fe 的系数为3，32O Al 的系数为4。

进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。

结果得Fe O Al O Fe Al 94383243++高温习题：配平： Fe 2O 3+ Mg-------- MgO + Fe二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最后，验证方程式是否正确：例2. 配平：22222O O H O H MnO+−−→− 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把O H 2的系数配成2。

再根据氢原子数确定22O H 的系数为2，最后确定2O 的系数为1。

配平结果为↑+2222222O O H MnO O H习题：配平FeS 2+O 2----Fe 2O 3+SO 2三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

初三化学方程式的配平方法

初三化学方程式的配平方法化学方程式的配平是化学学习过程中的一个重要环节，尤其是对于初三学生来说，掌握配平方法对理解化学反应的本质具有重要意义。

本文将详细介绍初三化学方程式的配平方法。

一、质量守恒定律在进行化学方程式配平时，首先要遵循质量守恒定律，即反应前后各元素的质量总和保持不变。

这意味着反应前后，各元素的原子个数必须相等。

二、配平方法1.最小公倍数法最小公倍数法是初三化学方程式配平中最常用的方法。

其步骤如下：（1）找出方程式中各元素的原子个数。

（2）选择原子个数最多的元素作为基准，将其系数设为1。

（3）计算其他元素的原子个数与基准元素原子个数的比值，得出各元素所需的最小公倍数。

（4）将各元素的原子个数乘以最小公倍数，得到各元素的系数。

（5）检查配平后的方程式，确保各元素的原子个数相等。

2.观察法观察法适用于一些简单的化学方程式配平，其步骤如下：（1）观察方程式中各元素的原子个数，寻找一个已配平的元素作为基准。

（2）根据基准元素的原子个数，调整其他元素的系数，使各元素的原子个数相等。

（3）检查配平后的方程式，确保质量守恒。

3.约数法约数法适用于一些特殊情况的化学方程式配平，其步骤如下：（1）将方程式中各元素的原子个数分别除以它们的最大公约数。

（2）将得到的商作为各元素的系数。

（3）检查配平后的方程式，确保各元素的原子个数相等。

三、注意事项1.配平过程中，只能改变化学式前的系数，不能改变化学式本身。

2.配平后的方程式，各元素的原子个数必须相等。

3.在配平过程中，注意检查是否有遗漏的元素。

总结：掌握化学方程式的配平方法，有助于初三学生更好地理解化学反应的原理。

初三化学方程式如何配平

初三化学方程式如何配平
1、最小公倍数法
配平思路：
第一步：找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。

例如：
4P + 5O2 = 2P2O5
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2Mg + O2 = 2MgO
2、奇偶配平法
配平思路：
第一步：找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。

【这个经常用在有机物燃烧的配平里面】
3、观察法
配平思路：
第一步：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：推求其它化学式系数。

4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平【这个是经常用的，一般的都可以搞定出来】
找到这个反应里面参与了电子转移的所有元素，得电子的写一边，失电子的写一边。

得到的得失电子总数后，再得到它们的最小公倍数，然后对应那几种元素，分别乘上相应的数字等于那个最小公倍数，再推求其它化学式系数。

5、复杂方程式万能配平法
初中化学方程式的书写与配平。

初三化学式配平方法与技巧

初三化学式配平方法与技巧一、观察法一般观察化学方程式中较复杂的化学式，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平.此方法适合于简单化学方程式的配平.例1配平铁在氧气中燃烧的化学方程式：解观察左、右两边的氧原子数，右边有四个氧原子，可以在左边O2分子前配上化学计量数2，然后在Fe原子前配上化学计量数3，可得配平后的化学方程式为：点击利用观察法配平化学方程式时应选择较为复杂的反应物或生成物，可用其中的原子为基点，与其他反应物或生成物的同类原子总数进行比较，并配上适当的化学计量数，再依次配平其他化学式前的化学计量数.二、最小公倍数法该法仍用于较简单的化学方程式的配平，其要点是先找出反应式中各出现一次，且两边原子个数相对较多的元素，并求出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整相关系数以完成配平.例2配平解氧原子左边为4，右边为3，且两边各出现一次，所以，应选氧原子作为配平起点，其最小公倍数为12.Fe3O4前的系数为前的系数为即然后，由左边Fe原子数、右边Al原子数推化学式单质Fe、Al前的系数分别为9、8，故有：点击利用最小公倍数法配平化学方程式步骤可归结为：(1)选；(2)求；(3)配；(4)查.三、奇数配偶法该法要点是先找出现次数较多，且式子两边的原子数为一奇一偶的元素原子作为配平的起点，将奇数配成偶数.然后，以该化学式和所配系数为依据，依次找出其它化学式前的系数，使化学方程式配平.例3配平解①观察上式，氧原子出现次数最多，且左边为偶数个(2个)，右边奇数个(3个).②使奇数个氧原子变为偶数个，就应在H2O前配上系数2.H2S+O2—SO2+2H2O③由2H2O中的氢原子数推出H2S前的系数为2，即2H2S+O2—SO2+2H2O④又由2H2S中的硫原子数推出SO2前的系数为2，即2H2S+O2—2SO2+2H2O⑤最后配平氧原子，右边氧原子6个，故O2前的系数为3，配平的化学方程式为：点击利用奇数配偶法配平化学方程式时选定反应式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，以出现次数最多的那种元素开始.四、定“1”配平法其要点是先把含元素原子最多的化学式的配平系数暂定为“1”(不管它是反应物还是生成物)，然后根据它当中的原子个数找出其它化学式的系数.例4配平解该反应中含原子最多的化学式是C2H2,所以，暂定C2H2前面的系数为1；再从C2H2来看，其中含有2个碳原子，要使两边碳原子相等，应在CO2前面配上系数2，即C2H2+O2—2CO2+H2O.而氢原子在两边已相等；为使氧原子两边相等，应在O2前面配上系数5/2，即再将分数系数化为整数，得配平的化学方程式：点击定一法.步骤如下：(1)找出单质化学式，暂定其化学计量数为1；(2)依次确定其它物质的化学式前的化学计量数(可以为分数).五、待定系数法代数法(亦称不定方程法)：其要点是先假设反应式中各化学式已配平的系数，然后根据质量守恒定律(反应前后各种原子个数相等)建立数学方程组，再解出假设的系数.若系数有分数，需将各系数化为最简整数比.例5配平化学方程式：Fe2O3+SO2解第一步：设该反应中各物质的化学计量数分别为a、b、c、d，则上式变为：第二步：列方程组第三步：解方程组得将以上数值代入待定的化学方程式即得六、暂定分数分配法配平1.先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式，该化学式的化学计量数为1.2.再依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数).3.最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数比.例6 (2012龙岩)配平下列化学方程式NH3+O2—NO+H2O解①NH3的组成较复杂(原子数目多)，令其化学计量数为1.②依据左右两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数.原子数相等③将已配平的化学方程式的各化学计量数变为整数(两边乘以4)，得到所配平的化学方程式4NH3+5O2=4NO+6H2O.点击利用暂定分数分配法配平化学方程式时，先用反应中含有多原子的化学式中的原子数配平其他化学式中元素的原子数，然后根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数.七、得失氧法1.适用条件：此法特别适用于H2或CO与金属氧化物的反应，它是根据得失氧原子数相等来配平.2.方法步骤：因为一个H2分子(或一个CO分子)在反应中都获得一个氧原子，生成一个H2O分子(或一个CO2分子)，所以金属氧化物化学式中有几个氧原子，就需要几个H2分子(或CO分子)与之反应，生成相应数目的H2O分子(或CO2分子).例7 配平：Fe2O3+H2→Fe+H2O解Fe2O3中含3个O原子，就需要3个H2分子，从而生成3个H2O分子，所以就应在H2和H2O前面分别配上3，再在Fe前面配上2,即得：八、分数配平法1.适用条件：有单质参加或生成的反应，当单质所含元素在反应前后频繁出现(三次或三次以上)时可用本法配平.2.方法步骤：先将化合物中其他元素用最小公倍数法配平，然后在单质化学式前配上适当的分数，最后去分母，使配平后的化学计量数为整数.例8焚烧毒品大麻(C21H30O2)生成CO2和H2O.解C21H30O2+O2→CO2+H2O,有O2单质参加反应，且氧元素共出现了4次，先用最小公倍数法配平化合物中的C、H两种原子：C21H30O2+O2→21CO2+15H2O,右边氧原子总数为57，左边C21H30O2中已有2个氧原子，在O2前配上才能使氧原子个数相等，即：去分母得：。

配平化学方程式方法介绍

配平化学方程式方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对既要根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现将初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 =9Fe + 4Al2O3例：配平H2O + Fe →Fe3O4+ H2很多化学方程式用最小公倍数法配平不是很容易，下面为你介绍两类特殊的化学方程式，它们可以用特殊的方法：配平FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2二归一法或定一法“化合物+单质”型这类化学方程式见得较多的是含碳、氢或碳、氢、氧元素的化合物燃烧反应，如CH4+O2-------CO2+H2O ：配平FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2C3H6 +O2 -------CO2+ H2OC2H6O + O2-------CO2+ H2O配平这类方程式通常用“归一法”：选择反应物中化合物的化学式，设它的系数为1，找出其中所含的元素的原子个数，先将其配平，再配平单质中所含元素的原子个数。

如配平以上化学方程式。

注意：如果单质前面出现分数，可以将各系数扩大相同的倍数，化分数为整数。

这种配平方法使用于看起来很复杂的化学方程式，请试试看。

三有得氧失氧发生的化学方程式的配平方法如配平Fe3O4+ CO-------Fe +CO2这类方程式的配平关键是，找出含提供氧的化合物的分子中所含的氧原子的个数，再确定得氧物质的一个分子得到氧的个数，依次确定各自的大热系数。

!!!初中化学方程式配平方法讲解

初中化学方程式配平方法(一最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为 2,左边是 3,则最小公倍数为 6,因此 KClO3前系数应配2, O2前配 3, 式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为 2个,则 KCl 前应配系数 2,短线改为等号,标明条件即:2KClO3==2KCl+3O2↑(二奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现, 并且两边的该元素原子总数有一奇一偶, 例如:C2H 2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有 2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。

故右边 H2O 的系数应配 2(若推出其它的分子系数出现分数则可配 4 , 由此推知 C2H2前 2, 式子变为:2C2H2+O2→CO2+2H2O, 由此可知 CO2前系数应为 4,最后配单质O2为 5,把短线改为等号,写明条件即可:2C2H2+5O2==4CO2+2H2O(三观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质, 我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:Fe+H2O──Fe3O4+H2, Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中 Fe 来源于单质 Fe , O 来自于 H2O ,则 Fe 前配 3, H2O 前配 4,则式子为:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出 H2系数为 4,写明条件,短线改为等号即可:3Fe+4H2O==Fe3O4+4H21、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO43 + 6NH3•H2O = 2Al(OH3↓ + 3(NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓。

初中化学方程式的四种配平方法

初中化学方程式的四种配平方法初中化学中，我们学习了化学方程式的配平。

配平方程式是指根据化学反应的条件和规律，通过调整反应物的系数，使得反应物和生成物中元素的数量保持一致。

在初中化学中，我们通常通过以下四种方法来配平方程式：尝试法、代数法、半反应法和氧化数法。

下面将对这四种方法进行详细介绍。

1.尝试法尝试法是最简单的方法之一，适用于一些简单的方程式。

该方法通过逐步调整反应物的系数来配平方程式。

首先，我们可以从化学方程式中选择一个含有最复杂的化合物开始配平，然后逐步调整其他化合物的系数，直到所有元素的数量保持一致。

例如，对于方程式：H2+O2→H2O。

我们可以从配平氧的个数开始。

由于氧气为分子状态，因此需要将氧气的系数乘以2，从而得到H2+O2→2H2O。

然后我们可以看到氢的个数不对，需要将氢气的系数乘以2，最终得到2H2+O2→2H2O。

2.代数法代数法是一种通过代数方程组解来配平方程式的方法。

首先，我们根据反应物和生成物的元素数量建立一系列代数方程。

然后，通过解这个方程组，得到使得方程式平衡的系数。

例如，对于方程式：Fe+HCl→FeCl3+H2、我们可以建立以下方程组：Fe的原子数：x=xH的原子数：1=6Cl的原子数：0=3H2的原子数：0=2通过解方程组，我们可以得到x=2，从而得到配平后的方程式：2Fe+6HCl→2FeCl3+3H23.半反应法半反应法是一种通过将方程式分解为氧化反应和还原反应来配平方程式的方法。

首先，我们将方程式分解为氧化反应和还原反应，然后根据反应物和生成物中的原子数来配平各个半反应。

最后，根据出现的电子数量，确定系数是否需要调整，从而使得整个方程式平衡。

例如，对于方程式：HBr+KMnO4→H2O+KBr+MnO2+Br2、我们可以将其分解为下列两个半反应：氧化反应：Br-→Br2还原反应：MnO4-→MnO2根据反应物和生成物中的原子数，我们可以得到平衡的半反应：氧化反应：2Br-→Br2还原反应：2MnO4-→2MnO2最后，我们可以得到配平后的方程式：8HBr+KMnO4→4H2O+KBr+4MnO2+Br24.氧化数法氧化数法是一种通过考虑氧化状态的变化情况，来配平方程式的方法。

九年级化学方程式配平知识点

九年级化学方程式配平知识点化学方程式配平是九年级化学学习中的一个重要内容，它是理解化学反应过程的关键一步。

在配平化学方程式的过程中，我们需要遵循一定的规则，同时也需要掌握一些相关的知识点。

本文将从配平的基本原理、常用的配平方法以及一些常见的配平困惑进行讨论。

一、配平的基本原理化学方程式的配平是指在反应方程中，使得反应物和生成物的原子数量一致。

配平的目的是为了符合守恒定律，即在反应过程中，物质的质量和原子数量不会改变。

在进行配平时，我们可以通过调整系数来使方程式达到平衡。

在配平过程中，有几个基本原理需要注意：1. 原子不能凭空消失或凭空产生，只能在不同的物质中再分配；2. 化学方程式中的原子数量可以通过调整系数来改变；3. 相同元素的原子数量应该相等，不同元素的原子数量应该符合化合物的化学式。

二、常用的配平方法在进行化学方程式配平时，有多种方法可以选择。

下面介绍几种常用的方法。

1. 检查元素的种类和数量：首先，需要确定化学方程式中的所有元素种类和数量，并与反应物和生成物中的元素种类和数量相比较。

通过比较，我们可以大致了解哪些元素需要进行配平。

2. 单元素配平法：当方程式中只有一个元素需要配平时，我们可以通过在反应物或生成物前添加系数来达到平衡。

例如，当方程式中只有氢气需要配平时，可以在反应物或生成物前添加系数2。

3. 配平反离子：有时候，方程式中涉及反离子（带电离子）的配平较为复杂。

在这种情况下，我们可以从配平反离子开始，然后再平衡其他部分。

通过这种方法，我们可以更好地控制反离子的数量和电荷平衡。

4. 换位配平法：当方程式中涉及化合物转化或结构改变时，我们可以通过换位配平法来达到平衡。

例如，通过调整化学方程中化合物的分子结构，我们可以达到配平的效果。

三、常见的配平困惑在化学方程式配平的过程中，往往会遇到一些困惑，下面介绍几个常见的例子。

1. 配平涉及过多的元素：有时候，方程式中涉及的元素较多，需要进行复杂的计算。

初中化学方程式的配平方法

初中化学方程式的配平方法初中化学方程式可是难倒了许多人呀，这里面既需要记又需要计算。

于是有些人探求初中化学方程式的快速解题方法，为了帮助提升同学们的解答速度。

下面是由小编为大家整理的“初中化学方程式的配平方法”，仅供参考，欢迎大家阅读。

初中化学方程式的配平方法1、分数配平法：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。

2、最小公倍数法：找左右两边各出现一次且原子数变化较大的元素;求该元素原子个数的最小公倍数;用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的计量数。

3、定“1”法：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其计量数为“1”;推求其它化学式计量数。

4、奇偶配平法：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数(即乘以2)，再确定其它化学式的计量数。

拓展阅读：如何提高初三化学成绩1、上课认真听讲，记录老师讲课重点，课后及时整理、复习课堂笔记。

2、每天理解背诵常用化学公式以及化学反应原理。

3、了解相关化学方面的课外知识，拓展知识面。

4、认真完成并分析课本上的课后习题，以及上课时老师讲的经典例题。

5、多做练习题，做完后认真分析试卷，找出薄弱项重点练习，对于已经熟练掌握的知识点可以选择性作答。

6、准备一个错题本，将每次考试及练习中的错题整理在错题本上，分析错误原因，在之后的学习中避免再次犯错。

初中化学非常简单的。

比初中物理要简单的多。

当然了，初中物理也是不难的。

初中化学需要理解的知识点很少，绝大部分都是要记忆的。

所以初中化学有理科中的文科一说。

初三化学方程式配平方法有哪些

初三化学方程式配平方法有哪些初三化学方程式配平方法有哪些呢?同学们清楚吗，不清楚的话，快来小编这里瞧瞧。

下面是由小编为大家整理的“初三化学方程式配平方法有哪些”，仅供参考，欢迎大家阅读。

初三化学方程式配平方法有哪些初三化学方程式配平方法：观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。

配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。

例1：Fe3O4+CO → Fe+CO2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。

解：Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。

例2：P4+P2I4+H2O→PH4I+H3PO4分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。

再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。

解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒P4+P2I4+4H2O→ PH4I+H3PO4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H2O→ 5PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O →5/4PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O → 5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O= 40PH4I+32H3PO4初三化学方程式配平方法：最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。

配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数例3：Al+Fe3O4 →Al2O3+Fe分析：出现个数最多的原子是氧。

它们反应前后最小公倍数为“3′ 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。

解：8Al+3Fe3O4= ? 4Al2O3+9Fe初三化学方程式配平方法：奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单(奇)数变双(偶)数，最后配平其它原子的个数。

初中化学方程式之怎样配平3篇

初中化学方程式之怎样配平3篇化学方程式是初中化学的核心知识，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。

那么化学方程式书写计算步骤是怎样的?化学方程式又该如何配平呢?下面是小编给大家带来的初中化学方程式之怎样配平，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学辅导之怎样配平在初中化学教学当中，教师在讲授化学方程式的书写时需要重点介绍的、也是学生最不容易掌握的就是化学方程式的配平。

所谓化学方程式的配平就是在化学方程式中各化学式的前面添加适当的系数，使方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。

配平的化学方程式符合质量守恒定律，能正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为有关化学方程式的计算提供准确的关系式和关系量。

在我们平时的教学中不外乎向学生介绍以下几种常用的配平方法：一、观察法。

此法适用于一些化学式比较简单、物质种类比较少的反应，直接观察化学式，找出比较合理的系数填入即可。

如：C+O2=====CO。

我们观察到生成物中少一个氧原子，所以先在CO 前配系数2。

进一步在C前配2，这样就得到：2C+O2===2CO。

再比如2H2O==== 2H2↑+O2↑、Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑等也可用此法。

二、奇偶法。

以C2H2+O2—CO2+H2O为例。

首先找出左、右两边出现次数较多，并且原子个数一边为奇数，另一边为偶数的原子。

我能观察到反应物里氧原子总数是偶数，那么在生成物中的氧原子也必须是偶数。

所以H2O 的系数应该是2(系数应该是最简正整数比)，第一步得到如下的式子：C2H2+O2—CO2+2H2O 。

然后根据变化后的氢原子个数配得C2H2的系数为2、CO2的系数为4。

这样就得到：2C2H2+O2—2CO2+2H2O。

接着计算反应前后氧原子的总数得到O2的系数为3，配好后就得到2C2H2+O2—2CO2+2H2O。

(此时需要提示学生注意化学式和以配好的系数再不能改动。

)最后检查核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号等填齐，化学方程式已配平。

九年级化学化学方程式的配平方法

化学方程式是描述化学反应的方法，由反应物、产物和反应条件组成。

化学方程式的配平是指调整方程式中反应物和产物的系数，使得方程式中的每个原子的数目保持平衡。

化学方程式的配平方法主要有代数方法和试错法两种。

一、代数方法：1.写出化学方程式，并用字母表示反应物和产物的系数：aA+bB→cC+dD。

其中a、b、c、d分别为反应物A、B和产物C、D的系数。

2.分别列出反应物和产物的原子数目：A原子数目：a；B原子数目：b；C原子数目：c；D原子数目：d。

3.设置未知数：通常情况下，我们把a、b、c、d都设置为1，然后通过代数方法一步步调整它们的值来保持原子数目平衡。

4.根据反应物和产物中的原子数目，列出方程式的化学平衡方程：aA+bB→cC+dD。

5.列方程组，并解方程组得到a、b、c、d的值，从而配平方程式。

二、试错法：1.写出化学方程式，并用字母表示反应物和产物的系数：aA+bB→cC+dD。

其中a、b、c、d分别为反应物A、B和产物C、D的系数。

2.从其中一个原子开始配平方程式，通常选择原子数目最多的元素。

假设该元素的系数为13.配平其他元素的系数，根据反应物和产物中该元素的数目来判断。

如果有必要，可以给其他元素进行系数调整，以保持其数目的平衡。

4.如果配平其他元素的系数导致一些元素数目的不平衡，继续调整该元素的系数，直到所有元素的数目均平衡。

5.检查每个原子的数目是否平衡，如果不平衡则重新调整系数，直到所有原子数目平衡为止。

无论使用代数方法还是试错法，配平化学方程式的关键是保持反应物和产物中每个原子的数目平衡。

配平化学方程式的过程可能有时会稍显复杂，但通过反复练习和实践，可以熟练掌握这一技巧。

化学式配平方法与技巧

化学式配平方法与技巧初中化学方程式配平方法与技巧如下是初中化学方程式配平方法与一些技巧：一、零价法二、歧化反应的配平所谓其化反应，就是在化学反应当中，同一种物质既作为氧化剂，也作为还原剂。

此时我们只需要分氧化剂进行配平，再按也还原剂进行配平之后，将两次所得的系数相加，可以得到该物质的系数。

然后再将其他物质的系数配平，达到原子种类和原子的个数相等即可。

三、逆向配平法反向平衡法主要从产品入手。

适用情况主要是产品中同一元素的化合价变化较大。

因此，需要观察反应物和产物的具体情况，选择合适的配平方法来配平化学方程式。

逆序法在很多情况下并不常用，但在配平具体复杂的化学反应方程式时，它起着不可估量的作用。

四、原子个数守恒法这种方法类似于数学中解方程。

用不同的未知数来表示化学方程式中每个化学式的系数。

然后根据质量守恒原理，反应前后原子的种类相同，原子数相等。

然后列出数学方程式，通过方程式的方式求出其中一个未知数为1，计算出其他未知数的值，就可以知道原化学方程式中各个化学式的系数。

五、离子电子法离子法主要针对氧化还原离子方程式，方便在初中作为推广的内容，其主要的广泛应用主要在高中化学部分。

但初中这部分如果学生深入学习，还是会对化学方程式配平起到积极作用。

其主要是根据氧化剂和还原剂得式电子的总数相等来进行化学方程式的配平，对大部分同学来说，其难度较大，想要提升能力的同学可以进行自我突破，建议选择性学习。

六、分步配平法分配平衡法主要应用于分解反应，但其具体描述主要是以酸为介质的溶液反应时，酸的化学性质决定了水分子的生成，因此可以由此确定氧原子数。

在具体的配平上，它的速度还是比较快的。

建议复习的同学一定要掌握这种平衡方法。

高中化学配平方法技巧高中化学配平方法技巧如下：1.确定方法，找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。

2.最小公倍数法，适用于难度不大的常见化学方程式。