金属钠的性质与应用PPT课件
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金属钠的性质与应用ppt9
性质
用途
决定
用途
性质
（1）、制Na2O2（和氧气反应） （2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 （钠的导热性）
（3）、高压钠灯（导电性强，放电发光）
（4）、还原贵重金属（钠具有还原性）。
目标检测
练习1。有人说“钠是一种还原性很强的金属， 能把铁从三氯化铁溶液中置换出来”。这种说 法是否正确？为什么？
Na2S
现象：（火星四射、发生爆炸）
（二）与水的反应 演示实验：切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中， 观察现象。 现象 解释
浮 熔 游 响 红
密度(钠) ＜ 密度（水） 反应放热、钠的熔点低
气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
失2e-
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
Na2O与Na2O2的化学性质
a．Na2O是碱性氧化物，它可以发生如下反应：
与水反应生成碱 Na2O＋H2O===2NaOH。 与酸性氧化物反应生成盐 Na2O＋CO2===Na2CO3。 与酸反应生成盐和水 Na2O＋H2SO4===Na2SO4＋H2O。
b．Na2O2可以与H2O和CO2反应产生O2，
金属钠的性质与应用
一、钠的物理性质
演示实验：从煤油中取出金属钠，小刀 切开，观察其断口处颜色变化；切割绿豆 大小钠放入水中，观察现象。 金属钠：色 银白色 态 密度
小 熔沸点 良好 固体 硬度 低 软
导电、传热性
金属钠断面颜色变暗，为什么？
钠的原子结构
• 钠原子核外有 子。在化学反应中，钠原
【解析】
金属钠的硬度小、密度小、化学性质活泼，极 易与水发生反应，并且放出热量较多。钠与水 生成了NaOH和氢气；检验碱的常用指示剂为 酚酞(显红色)。检验H2常用点燃法：听到噗的 一声或有爆鸣声。注意：H2的密度小，易扩散。 【答案】 (1)硬度小 除去金属钠表面上的煤油 (2)发生爆炸 浮到水面上并四处游动 金属钠 比水的密度小，与水反应生成氢气 (3) 酚酞试液 将集满气体的试管口朝下移近酒 精灯点燃
用途
决定
用途
性质
（1）、制Na2O2（和氧气反应） （2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 （钠的导热性）
（3）、高压钠灯（导电性强，放电发光）
（4）、还原贵重金属（钠具有还原性）。
目标检测
练习1。有人说“钠是一种还原性很强的金属， 能把铁从三氯化铁溶液中置换出来”。这种说 法是否正确？为什么？
Na2S
现象：（火星四射、发生爆炸）
（二）与水的反应 演示实验：切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中， 观察现象。 现象 解释
浮 熔 游 响 红
密度(钠) ＜ 密度（水） 反应放热、钠的熔点低
气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
失2e-
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
Na2O与Na2O2的化学性质
a．Na2O是碱性氧化物，它可以发生如下反应：
与水反应生成碱 Na2O＋H2O===2NaOH。 与酸性氧化物反应生成盐 Na2O＋CO2===Na2CO3。 与酸反应生成盐和水 Na2O＋H2SO4===Na2SO4＋H2O。
b．Na2O2可以与H2O和CO2反应产生O2，
金属钠的性质与应用
一、钠的物理性质
演示实验：从煤油中取出金属钠，小刀 切开，观察其断口处颜色变化；切割绿豆 大小钠放入水中，观察现象。 金属钠：色 银白色 态 密度
小 熔沸点 良好 固体 硬度 低 软
导电、传热性
金属钠断面颜色变暗，为什么？
钠的原子结构
• 钠原子核外有 子。在化学反应中，钠原
【解析】
金属钠的硬度小、密度小、化学性质活泼，极 易与水发生反应，并且放出热量较多。钠与水 生成了NaOH和氢气；检验碱的常用指示剂为 酚酞(显红色)。检验H2常用点燃法：听到噗的 一声或有爆鸣声。注意：H2的密度小，易扩散。 【答案】 (1)硬度小 除去金属钠表面上的煤油 (2)发生爆炸 浮到水面上并四处游动 金属钠 比水的密度小，与水反应生成氢气 (3) 酚酞试液 将集满气体的试管口朝下移近酒 精灯点燃
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件
(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤 油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝 空气。
知识点一钠露置在空气中的变化 【重点释疑】 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
(3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均作 还原剂。 () 提示：√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价，作 还原剂。
2．钠与水的反应 (1)实验探究
现象
浮 钠浮在水面上
熔
熔成闪亮 的小球
游
钠在水面上 迅速游动
响
发出“嘶嘶” 声响
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质，其变质过程中不可能产生的物质是 () A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生 成NaHCO3。
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质—,有 金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于
ρ(煤油)
熔点
_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子，在化学反应中该电子 很容易_失__去__。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很
全国优质课一等奖高中化学《金属钠的性质和应用》获奖课件
钠的化合价升高、只可能氢的化合价降低。
散文诗———为钠奏曲 你是 Na儿，我是 H2O（儿），我承载着你的躯体，我 是你游动的舞台，水面上有你翻滚的英（银）姿。虽然 你刚遭凌迟的酷刑，接着又受无情的揉搓，但你的激情 仍化作闪亮的小球，发出“嘶嘶”的欢呼 ……你散逸 出最后一缕气体，便销声匿迹。给你一滴单调无色的酚 酞，你便又化作火红的喜庆。你散发出黄光，穿透雾霭， 指引航向。你使出你的杀手锏——强还原性，奋力将你 的朋友——Ti（钛）等从牢笼中营救。然后和你的长 兄——K（钾）一起，又去给快中子反应堆导热降温。 好了，你不要太得意，更不能放荡不羁，静静地躺在煤 油里，那儿才是你的自留地。
3.钠元素在自然界中的存在形式？ 是化合物的形式还是单质的形式？
4.金属钠着火能不能用水灭火？ 该用什么灭火？
1.实验室中金属钠为什么要保存在煤 油中？
因为金属钠的性质 非常活泼，很容易 与空气的氧气、水 煤油 反应，但与煤油不 反应，且钠的密度 比煤油大。
2 .金属钠能用手拿吗？实验剩余 的钠能不放回原瓶吗？
现象是 （ C）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在
交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
工业制法
——电解熔融NaCl制取Na
2NaCl 电解 2Na + Cl2↑
戴维
与水反应生成的气体可能是什么？
从质量守恒 O2
角度分析
H2
信息提示：氧化还原反应的特征是化合价的升 降，而且化合价有升必有降……（电子守恒）
秦山核电站
钠 交钾 换合 剂金作22快NNaa中22OO4子N22反++a+22应CHT堆iO2CO的2l4 热700~800℃24NNTiaa+2O4CNHO高a+3C+压OlO2钠↑2 灯
散文诗———为钠奏曲 你是 Na儿，我是 H2O（儿），我承载着你的躯体，我 是你游动的舞台，水面上有你翻滚的英（银）姿。虽然 你刚遭凌迟的酷刑，接着又受无情的揉搓，但你的激情 仍化作闪亮的小球，发出“嘶嘶”的欢呼 ……你散逸 出最后一缕气体，便销声匿迹。给你一滴单调无色的酚 酞，你便又化作火红的喜庆。你散发出黄光，穿透雾霭， 指引航向。你使出你的杀手锏——强还原性，奋力将你 的朋友——Ti（钛）等从牢笼中营救。然后和你的长 兄——K（钾）一起，又去给快中子反应堆导热降温。 好了，你不要太得意，更不能放荡不羁，静静地躺在煤 油里，那儿才是你的自留地。
3.钠元素在自然界中的存在形式？ 是化合物的形式还是单质的形式？
4.金属钠着火能不能用水灭火？ 该用什么灭火？
1.实验室中金属钠为什么要保存在煤 油中？
因为金属钠的性质 非常活泼，很容易 与空气的氧气、水 煤油 反应，但与煤油不 反应，且钠的密度 比煤油大。
2 .金属钠能用手拿吗？实验剩余 的钠能不放回原瓶吗？
现象是 （ C）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在
交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
工业制法
——电解熔融NaCl制取Na
2NaCl 电解 2Na + Cl2↑
戴维
与水反应生成的气体可能是什么？
从质量守恒 O2
角度分析
H2
信息提示：氧化还原反应的特征是化合价的升 降，而且化合价有升必有降……（电子守恒）
秦山核电站
钠 交钾 换合 剂金作22快NNaa中22OO4子N22反++a+22应CHT堆iO2CO的2l4 热700~800℃24NNTiaa+2O4CNHO高a+3C+压OlO2钠↑2 灯
钠及其化合物课件ppt
钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
金属钠的性质与应用ppt课件下载13
注意观察:① 金属钠是浮还是沉？② 钠变 成了什么形状？③钠是运动还是静止？④ 反应中有没有发出声响？⑤ 溶液颜色有没 有变化？
探究实验2： 往小烧杯倒入四分之一容积水，滴加3 滴管硫酸铜溶液，然后用镊子把绿豆大 的钠（表面煤油用滤纸吸干）放入硫酸 铜溶液。 注意观察：钠能否从硫酸铜溶液置换出 铜？记录现象.解释原因.
与 水
Na2O+H2O=2NaOH
性与 质 CO2 Na2O+CO2=Na2CO3
生成条 件
常温下缓慢氧化
漂白性
无
Na2O2
过氧化物 淡黄色、固
供氧剂
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
燃烧或加热 有
钠元素ห้องสมุดไป่ตู้存在：
钠元素性质非常活泼，在自然界中 是以游离态还是化合态存在？
有气体产生
红
有碱生成，NaOH
鸣
反应剧烈
用如下方法检验钠与水反应产生的气体是否 可行？
探究实验2现象： 钠与硫酸铜溶液反应，浮在液面上， 熔成一个光亮的小球，在液面上四处 游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝 色沉淀生成
2Na+2H2O ==2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+ Cu(OH)2↓
❖
5.所 有 进 入 现 场使 用的成 品、半 成品、 设备、 材料、 器具， 均主动 向监理 工程师 提交产 品合格 证或质 保书， 应按规 定使用 前需进 行物理 化学试 验检测 的材料 ，主动 递交检 测结果 报告， 使所使 用的材 料、设 备不给 工程造 成浪费 。
❖
谢谢观看
探究实验2： 往小烧杯倒入四分之一容积水，滴加3 滴管硫酸铜溶液，然后用镊子把绿豆大 的钠（表面煤油用滤纸吸干）放入硫酸 铜溶液。 注意观察：钠能否从硫酸铜溶液置换出 铜？记录现象.解释原因.
与 水
Na2O+H2O=2NaOH
性与 质 CO2 Na2O+CO2=Na2CO3
生成条 件
常温下缓慢氧化
漂白性
无
Na2O2
过氧化物 淡黄色、固
供氧剂
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
燃烧或加热 有
钠元素ห้องสมุดไป่ตู้存在：
钠元素性质非常活泼，在自然界中 是以游离态还是化合态存在？
有气体产生
红
有碱生成，NaOH
鸣
反应剧烈
用如下方法检验钠与水反应产生的气体是否 可行？
探究实验2现象： 钠与硫酸铜溶液反应，浮在液面上， 熔成一个光亮的小球，在液面上四处 游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝 色沉淀生成
2Na+2H2O ==2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+ Cu(OH)2↓
❖
5.所 有 进 入 现 场使 用的成 品、半 成品、 设备、 材料、 器具， 均主动 向监理 工程师 提交产 品合格 证或质 保书， 应按规 定使用 前需进 行物理 化学试 验检测 的材料 ，主动 递交检 测结果 报告， 使所使 用的材 料、设 备不给 工程造 成浪费 。
❖
谢谢观看
金属钠的性质及应用 PPT课件1 苏教版
后来消防队员找来一个竹制的箩筐，在 上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个 较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放 在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里 是不会燃烧的。
针对这一新闻，大家还想知道什么？
Next
针对这一新闻，大家还想知道什么？
水雷来源 钠的贮存运输
爆炸威力
钠原子结构 物理性质 化学性质
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的钠
钠的制备
金属钠是在1807年利用电解氢氧化 钠制得的，约在1891年应用于工业 生产。1921年电解氯化钠制钠的工 业方法实现了。目前，世界上钠的 工业生产多数是用电解氯化钠的方 法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方 法。
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽 （图）里进行。电解时，氯气在阳 极放出，当电流通过熔盐时，金属 钠被还原出来，浮在阴极上方的熔 盐上面，从管道溢出。
针对这一新闻，大家还想知道什么？
Next
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水雷来源 钠的贮存运输
爆炸威力
钠原子结构 物理性质 化学性质
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的钠
钠的制备
金属钠是在1807年利用电解氢氧化 钠制得的，约在1891年应用于工业 生产。1921年电解氯化钠制钠的工 业方法实现了。目前，世界上钠的 工业生产多数是用电解氯化钠的方 法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方 法。
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽 （图）里进行。电解时，氯气在阳 极放出，当电流通过熔盐时，金属 钠被还原出来，浮在阴极上方的熔 盐上面，从管道溢出。
金属钠的课件ppt.ppt
钠元素在自然界以化合态形式存在，主要 形式是NaCl 钠的化合物有很多，用途也很广泛.本节 介绍：Na2O和Na2O2, Na2CO3和NaHCO3
退出
钠
知识回顾
初中生石灰有哪些化学性质？
碱性氧 化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+CO2=CaCO3
碱性氧化物 ：与酸反应只生成盐和水的金属氧化 钠
钠
钠和盐溶液反应
例如：钠和CuSO4溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与 某些盐反应。
其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4 总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
得2×2e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
钠在空气中燃烧
失去2×e-
2Na + O2 点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
2、与其它非金属反应：
（1）在氯气中燃烧
（剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S
钠
碱性氧化物
氧化钠和过氧
过氧化物 化钠性质比较
化学式
色、态
Na2O
白色、固体
化 学
与水 反应
Na2O+H2O=2NaOH
性 质
退出
钠
知识回顾
初中生石灰有哪些化学性质？
碱性氧 化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+CO2=CaCO3
碱性氧化物 ：与酸反应只生成盐和水的金属氧化 钠
钠
钠和盐溶液反应
例如：钠和CuSO4溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与 某些盐反应。
其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4 总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
得2×2e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
钠在空气中燃烧
失去2×e-
2Na + O2 点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
2、与其它非金属反应：
（1）在氯气中燃烧
（剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S
钠
碱性氧化物
氧化钠和过氧
过氧化物 化钠性质比较
化学式
色、态
Na2O
白色、固体
化 学
与水 反应
Na2O+H2O=2NaOH
性 质
钠及其化合物ppt课件
-1 1：2
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】
8.1金属钠的性质和应用 ppt课件7
在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色
2、观察钠的断面的光泽的变化
实验结果：
银白色 色，断面迅速变 用小刀切割开的断面呈 ________
暗 ____。
实验2： 将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧， 观察现象。
实验结果：
黄色火焰，有淡黄色物质生成
实验3：
1、将钠投入水中， 观察现象
实验结果：
高压钠灯及其用途
制Na2O2
和O2反应
钠 的 用
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强
核反应堆导热剂
Na、K合金为液体 且导热性能好
途 钠有强还原性
冶炼某些贵金属
课堂小结
原 物性 子 易失去最 结 外层电子 化性 构 制 取 方 法 强还原性 用途
保存
被O2、Cl2、S等非金属氧化
与水反应生成H2
浮在水面上，由不规则块状 钠投入水后___
熔成闪亮的球 ________ ，迅速向各方______ ，最后完全 游动
__消失____溶液___变红_____。
化学性质：
1.与氧气反应：
常温：4Na + O2 == 2Na2O
点 燃
思考：一块金属钠 放在空气中，最终 会变成什么物质？
吸收水蒸气 吸收CO2
色状 银白色，固体 低 小，质软 大于煤油的密度 电、热的良导体
物 理 性 质
熔点 硬度 密度
导电热
探索题
将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？
生成物是什么？请根据所学习的知识写出其 反应方程式？ 钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，同时 生成蓝色沉淀：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
钠的性质及用途 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反应： ①与氧气反应： ②与硫、氯气反应：
2、与酸反应： 3、与盐的反应
用滤纸吸干③钠块要大米粒大小④ 剩余的钠放回原瓶。
Q2：刚才切开钠时看到银白色，但在空 气中为什么会很快变暗呢？
Q3：如果加热，钠又会发生什么变化呢？
【学生实验2】把这一小块金属钠，放在石棉网上加热， 观察现象。
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体。
△
特殊2的N氧a+化O物2—==—=过N氧a2化O钠2（：淡+N1a黄2-O色12固体）
化合态：元素以化合物 的形式存在
游离态：元素以单质 的形态存在
金属的物理通性 一、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体 二、金属的颜色光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光 泽，少数金属是特殊颜色，如铜是紫红 色，金是金黄色 三、良好的导电、导热性 四、延展性 延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质
① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
② 2Mg+O2点＝燃 2MgO
③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
注意钠的取用:①镊子（不能用
手接触） ②煤油要用滤纸吸干③钠 块要大米粒大小④ 剩余的钠放回原 瓶。
钠的性质课件
钠的电化学性质
钠是一种银白色的金属元素，具有较低的电负性。 在电化学反应中，钠通常作为阳极参与反应，表现出良好的导电性。
钠的配位性
钠可以与某些配位体形成稳定的配位 键。
在配位反应中，钠通常作为配位体提 供电子，形成稳定的配位键。
03
钠的存在和制备
钠的存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于地壳中，如食盐（NaCl）。
此外，一些食品添加剂、防腐剂和抗氧化剂中也含有钠，有助于延长食品保质期，提高食品 品质。
需要注意的是，虽然钠在工业、科学研究和日常生活中有广泛应用，但摄入过多的钠也会对 身体造成负面影响，如高血压等疾病。因此，保持适当的钠摄入量是保持身体健康的重要因 素之一。
感谢您的观看
THANKS
02
钠的化学性质
钠的氧化态
01
钠的常见氧化态是+1，但在某些 条件下，钠也可以表现出+2的氧 化态。
02
钠的+1氧化态通常在正常条件下 稳定，但在强氧化剂存在下，钠 可以失去一个电子，表现出+2的 氧化态。Fra bibliotek钠的还原性
钠是一种活泼的金属元素，具有很强 的还原性。
在化学反应中，钠通常可以提供电子 ，表现出强烈的还原特性。
在自然界中，钠通常存在于矿物中，如霞石、明矾等。
钠的制备方法
通过电解熔融的氯化钠（NaCl）来制备钠。
在实验室中，可以通过金属钾或钠与氯化物的反应来制备钠。
04
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化 钠（Na2O）和过氧 化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄 色固体，具有强氧化 性，可作漂白剂和氧 化剂。
氯化钠是食盐的主要成分，用于调味 和腌渍食品；硫酸钠用于制造玻璃、 肥皂等；碳酸钠用于制造纯碱、玻璃 、肥皂等。
金属钠的课件(精品)
金属钠的密度与硬度
总结词
金属钠的密度较小，硬度较低。
详细描述
金属钠的密度为0.97克/立方厘米，相对较小。硬度方面，由于金属钠质地较软，可以用刀切割，因此 其硬度较低。与其他金属相比，金属钠的硬度和密度都较小。
03
CATALOGUE
金属钠的化学性质
金属钠与水的反应
总结词
剧烈反应，放出氢气
详细描述
钠同位素分析
利用钠同位素分析可以研究地球科学、环境科学等领域的问题，如 地质年代测定、污染物来源分析等。
金属钠在日常生活中的应用
食品添加剂
某些食品中会添加少量的钠盐，以提高食品的口感和保存性。
洗涤剂
一些洗衣粉、肥皂等洗涤剂中会添加氢氧化钠，以提高去污能力 。
药品制备
某些药品的制备过程中会使用到金属钠，如某些抗生素、维生素 等。
VS
无害化处理
对于无法回收利用的金属钠废弃物，应进 行无害化处理，如高温焚烧、化学分解等 方法，以降低对环境的危害。
THANKS
感谢观看
详细描述
金属钠可以与许多其他化合物发生反应，生成不同的产物。这些反应通常涉及 电子转移和化合价的改变。例如，钠可以与氧化合生成氧化钠，与硫合生成硫 化钠等。
04
CATALOGUE
金属钠的应用
金属钠在工业上的应用
钠-钾合金
钠-钾合金是工业上常用的低熔点 合金，可用于制造低温环境下的 密封材料、焊接材料等。
金属钠与水反应非常剧烈，放出大量的热，并生成氢气。这个反应是钠与水电离出的氢 离子反应，生成氢氧化钠和氢气。
金属钠与酸的反应
要点一
总结词
快速反应，放出氢气
要点二
详细描述
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工业制法
------电解熔融NaCl制取Na
2NaCl 电解 2Na +一、钠的物理性质
1、金钠是银白色金属,具有美丽的金属光泽。 2、金属钠很软，可以用刀切割。 3、其密度比水小，只有0.97g/cm³，能浮于
水面上。 4、钠是热和电的良导体。 5、其熔点低，为97.81°C，沸点882.9°C。
趣味小魔术
———— “滴水点灯”
用胶头滴管在酒精灯焰上滴几滴水。
魔术中,有奇妙 的现象。让我们 一起来揭开这个
神秘的面纱。
钠、镁及其化合物
戴 维 金属钠的性质与应用
探究 实验
1、切下绿豆大的钠，观察钠 表面的颜色、光泽以及在空气 中表面的颜色变化。
2、把一小块金属钠放在硬质 玻璃管中，用酒精灯加热，观 察现象。
化学
性质 2、钠能与水反应
秦山核电站
钠钾合金作原子反应堆的导热剂
高压钠灯
制备Na2O2
制取 金属
高温
制 Na2O2
和O2反应
钠的用途
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
TiCl4
＋
4Na
700~800℃
====
Ti
+
4NaCl
快中子反应堆 热交换剂
Na、K合金为液体 且导热性能好
高压钠灯
黄光射程远，透雾 力强
实 现象：钠先熔化成银白色小球，
验
后剧烈燃烧，产生黄色
二
火焰，生成淡黄色固体。
【方程式】
点燃
－１
2Na ＋ O2
Na2O2 （加热）
自主总结：通过上述实验现象的观察和分析得到：
钠是一种银白色的金属，质软(硬度
物理 小)，密度比水小，熔点低
性质
熔点：97.81℃
密度：0.97g·cm－3
1、钠能与氧气反应
与你交流
钠易与水激烈反应，而根据金属活动性顺序， 理论上钠又可从CuSO4溶液中置换出铜，这两个 反应谁是“优胜者”？
现象 钠浮在水面上，熔成小球，最后消失， 同时生成蓝色沉淀。
方程式 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
提问与解答环节
Questions And Answers
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
讨论
钠的密度比水小
反应放热 钠熔点低
有气体产生
反应剧烈 有气体产生
有碱生成
钠与水反应： 方程式：2Na ＋2H2O
2NaOH + H2↑
【问题的深化】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜术， 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。 活泼金属能够把不活泼从它们的盐溶液中置 换出来。
探究四 把一小块金属钠投入到硫酸铜溶 液中，你预计将看到什么现象？
3、向烧杯中加适量水，滴入 1～2滴酚酞溶液，将切好的一 小块钠投入到水中，并盖上玻 璃片，观察现象。
合作学习、关爱自己和他人
注意实验安全性!
❖ 钠的取用－－镊子（不能用手接触） ❖ 煤油要用滤纸吸干 ❖ 切割在玻璃片上进行 ❖ 实验中剩余的钠必须放回原瓶
实
现象：能用小刀切割；有银白色光
验
泽；暴露在空气中，银白色
一
逐渐消失，形成白色物质
结论：钠质地软；钠易被氧气氧化
【方程式】 4Na + O2
2Na2O （常温）
探究实验三
将切好的一小块钠小心投入盛有水的烧 杯中，并盖上玻璃片，观察现象。
实验现象
钠浮在水面上，熔成一个光亮的小球，
四处游动，发出“嘶嘶”的声响，溶液变
红
浮
熔
游
响
红
钠与水反
现象
浮 熔 游 响 红