10年(2010年—2019年)高考化学元素周期表真题汇编(120题)
【十年高考】2006-2015年高考化学精彩试题分类总汇编——+元素周期表和元素周期律(95页)

【十年高考】2006-2015年高考化学试题分类汇编——元素周期表和元素周期律新课标I卷.2015.T12.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是()A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:A>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】W的L层电子数为0,可知W为H元素;X的L层电子数为5,可知X为N元素;Y和Z的L层电子数为8,均为第3周期元素;根据它们的最外层电子数之和为18,原子序数依次增加,可知Y为P元素,Z为Cl 元素。
A选项,氢气和氮气均为分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,错误;B选项,H元素的非金属性比Cl弱,所以简单离子还原性H+>Cl-,正确;C选项,未说明是最高价氧化物水化物的酸性,错误;D选项,以磷酸铵(NH4)3PO4为例,错误。
新课标II卷.2015.T9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】根据题意推出a、b、c、d,依次为H、S、Cl、K,根据元素周期表的性质及递变规律,A非金属性c>b>a,B能与H、S、Cl形成共价化学物,但是与K只能形成离子化合物,K是金属元素只能和其他元素形成离子化合物,根据化合价的递变规律,D选项也是正确的,所以答案选B.北京卷.2015.T7、下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A、酸性;H2SO4>H3PO4B、非金属性:Cl>BrC、碱性:NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性:Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】本题考查元素周期表中氧化性还原性强弱比较及其递变规律。
【十年高考】2006-2015年高考化学精彩试题分类总汇编——+元素周期表和元素周期律(95页)

【十年高考】2006-2015年高考化学试题分类汇编——元素周期表和元素周期律新课标I卷.2015.T12.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是()A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:A>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】W的L层电子数为0,可知W为H元素;X的L层电子数为5,可知X为N元素;Y和Z的L层电子数为8,均为第3周期元素;根据它们的最外层电子数之和为18,原子序数依次增加,可知Y为P元素,Z为Cl 元素。
A选项,氢气和氮气均为分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,错误;B选项,H元素的非金属性比Cl弱,所以简单离子还原性H+>Cl-,正确;C选项,未说明是最高价氧化物水化物的酸性,错误;D选项,以磷酸铵(NH4)3PO4为例,错误。
新课标II卷.2015.T9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】根据题意推出a、b、c、d,依次为H、S、Cl、K,根据元素周期表的性质及递变规律,A非金属性c>b>a,B能与H、S、Cl形成共价化学物,但是与K只能形成离子化合物,K是金属元素只能和其他元素形成离子化合物,根据化合价的递变规律,D选项也是正确的,所以答案选B.北京卷.2015.T7、下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A、酸性;H2SO4>H3PO4B、非金属性:Cl>BrC、碱性:NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性:Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】本题考查元素周期表中氧化性还原性强弱比较及其递变规律。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析

全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析一、元素周期律练习题(含详细答案解析)1.下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。
族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答下列问题:(1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ;由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。
(2)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号,下同),得电子能力最强的原子是__________________,失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。
(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱:________________________ 。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中,易于制备的是____________________(填化学式)(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应,其离子方程式为 ______________________________。
(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物,写出一种共价化合物的化学式:___________________ ;写出一种离子化合物的化学式:______________________。
【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4+Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置,可推出①为氢(H),②为碳(C),③为磷(P),④为氧(O),⑤为钠(Na),⑥为镁(Mg),⑦为铝(Al),⑧为硫(S),⑨为氯(Cl),⑩为氖(Ne)。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案:阿伏加德罗常数(选择题)

十年(2010—2019)高考化学真题汇编
阿伏加德罗常数
1. [2010·广东卷理综 8]设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.16g CH4 中含有 4NA 个 C−H 键 B.1mol/L NaCl 溶液含有 NA 个 Na+
Байду номын сангаас
C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA 个 NO 分子
10. [2011·江苏卷化学 8]设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol 甲醇中含有 C−H 键的数目为 4NA B.25℃,pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA C.标准状况下,2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NA D.常温常压下,Na2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2mol O2,转移电子的数目为 0.4NA
B.1mol 羟基中电子数为 10NA
C.在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,每生成 3mol I2 转移的电子数为 6NA
D.常温常压下,22.4L 乙烯中 C−H 键数为 4NA
6. [2011·广东卷理综 9]设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,23g NO2 含有 NA 个氧原子 B.1L0.1mol·L−1 的氨水含有 0.1NA 个 OH−
2019年高考化学真题专题分类汇编 物质结构 元素周期律 (解析版)

专题六物质结构元素周期律(解析版)1.【2019 北京】2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是A. In是第五周期第ⅢA族元素B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径:In>AlD. 碱性:In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A.根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为,因此In位于元素周期表第五周期,第IIIA族,故A不符合题意;B.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数,因此该原子的质子数=电子数=49,中子数为115-49=66,所以中子数与电子数之差为66-49=17,故B不符合题意;C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族,In位于元素周期表第五周期,第IIIA族,同主族元素的原子,从上到下,电子层数逐渐增多,半径逐渐增大,因此原子半径In>Al,故C不符合题意;D.In位于元素周期表第五周期,铷(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族,同周期元素,核电荷数越大,金属性越越弱,最高价氧化物对应水化物的碱性越弱,因此碱性:In(OH)3 <RbOH,故D符合题意;综上所述,本题应选D。
【点睛】本题考查原子结构与元素性质,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键,注意掌握原子构成及表示方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2.【2019 江苏】8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。
下列说法正确的是A.原子半径:r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】【解析】X是地壳中含量最多的元素,因此X为O元素,Y的最外层有两个电子,且Y是短周期元素,原子序数大于O,因此Y为Mg元素,Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料,所以Z为Si元素,W与X 同主族,且W是短周期元素,原子序数大于X,所以W为S元素;根据分析可知:X为O,Y为Mg,Z为Si,W为S元素。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案解析

全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案解析一、元素周期律练习题(含详细答案解析)1.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答问题:族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)③、④、⑧的原子半径最小是___________________(用元素符号....回答)。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是__________(用化学式...回答)。
(4)②、③、④的气态氢化物,稳定性最强的是__________(用结构式...回答)。
(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式...为____________,该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
(6)③和⑧形成的化合物属于_______________(填“离子化合物”或“共价化合物”),该晶体属于________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为:___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H-F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①~⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】(1)半导体材料应在金属与非金属交界处寻找,根据上述元素周期表的部分结构,半导体材料是晶体硅,位于第三周期第IVA族;(2)同周期从左向右原子半径减小,同主族从上到下原子半径增大,因此原子半径大小顺序是Mg>O>F,即原子半径最小的是F;(3)同周期从左向右金属性减弱,金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,即NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,碱性最强的是NaOH;(4)同周期从左向右非金属性增强,其氢化物的稳定性增强,因此氢化物的稳定性:HF>H2O>CH4,最稳定的氢化物是HF,其结构式为H-F;(5)②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2,其电子式为:,CO2属于分子晶体,熔化时克服分子间作用力;(6)③和⑧构成的化合物是SiO2,属于共价化合物,其晶体为原子晶体;(7)⑤是钠元素,其最高价氧化物的水化物是NaOH,⑦是Al,其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,Al(OH)3表现两性,与碱反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案

全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案一、元素周期律练习题(含详细答案解析)1.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答问题:族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)③、④、⑧的原子半径最小是___________________(用元素符号....回答)。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是__________(用化学式...回答)。
(4)②、③、④的气态氢化物,稳定性最强的是__________(用结构式...回答)。
(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式...为____________,该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
(6)③和⑧形成的化合物属于_______________(填“离子化合物”或“共价化合物”),该晶体属于________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为:___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H-F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①~⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】(1)半导体材料应在金属与非金属交界处寻找,根据上述元素周期表的部分结构,半导体材料是晶体硅,位于第三周期第IVA族;(2)同周期从左向右原子半径减小,同主族从上到下原子半径增大,因此原子半径大小顺序是Mg>O>F,即原子半径最小的是F;(3)同周期从左向右金属性减弱,金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,即NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,碱性最强的是NaOH;(4)同周期从左向右非金属性增强,其氢化物的稳定性增强,因此氢化物的稳定性:HF>H2O>CH4,最稳定的氢化物是HF,其结构式为H-F;(5)②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2,其电子式为:,CO2属于分子晶体,熔化时克服分子间作用力;(6)③和⑧构成的化合物是SiO2,属于共价化合物,其晶体为原子晶体;(7)⑤是钠元素,其最高价氧化物的水化物是NaOH,⑦是Al,其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,Al(OH)3表现两性,与碱反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案:元素及其化合物(选择题)

A
B
C
NaOH 溶液滴入
实验 FeSO4 溶液中
石蕊溶液滴入氯 水中
Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中
D 热铜丝插入稀硝 酸中
产生白色沉淀,随后 溶液变红,随后迅 沉淀由白色逐渐 产生无色气体,
现象
变为红褐色
速褪色
变为黑色
随后变为红棕色
பைடு நூலகம்
14.[2017 海南]下列叙述正确的是(双选) A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
15.[2017 海南]分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中,可以使溶液变浑浊的是
A.CO
B.SO2
C.HCl
9.[2018 海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是
A.NaFe(SO4)2· 6H2O
B.CaSO4· 2H2O
C.Pb(CH3COO)2· 3H2O
D.KAl(SO4)2· 12H2O
10.[2018·江苏]下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4) 2·12H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应 HCl H++Cl−
2.[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥
B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总含详细答案

全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总含详细答案一、元素周期律练习题(含详细答案解析)1.元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙,1869年,门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号,下同) ,非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________,写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式),写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O【解析】【分析】由元素周期表可知,a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。
【详解】(1)0族元素的化学性质最稳定,故上述元素中化学性质最稳定的是Ar;F元素的非金属性最强;(2)c为N,其最高价氧化物对应的水化物为HNO3;(3)h为Si,核电荷数为14,原子的核外电子数也是14,Si的原子结构示意图为;Si单质的一种用途是可以制光电池;(4)b为C、d为O、f为Mg,当电子层数相同时,核电荷数越大原子半径越小;电子层数越多原子半径越大,故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O;(5)a为Li、g为Al、j为K,K的金属性最强,金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH;g的氧化物为Al2O3,Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案:化学与STSE(选择题)

化学与 STSE(130 题)
1.下列叙述合理的是 A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O C.水电站把机械能转化为电能,而核电站把化学能转化成电能 D.我国规定自 2008 年 6 月 1 日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”
NO2 在上述过程中的作用,与 H2SO4 在下列变化中的作用相似的是(双选)
A.潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4 的洗气瓶
B.硫化氢通入浓 H2SO4 中
C.浓 H2SO4 滴入萤石中,加热
D.加入少量 H2SO4 使乙酸乙酯水解
13.下列实验现象的描述错误的是
A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
1
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 9.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形 象的效果。下列表达不正确的是 A.密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物:
还需要的溶液是
A.H2SO4
B.HCl
C.NaOH
16.下述做法能改善空气质量的是
A.以煤等燃料作为主要生活燃料
B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
D.NaNO3
2
C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车 17.下列叙述正确的是 A.目前加碘食盐中主要添加的是 KIO3 B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C.绿色食品是不含任何化学物质的食品 D.在空气质量日报中 CO2 含量属于空气污染指数 18.下列有关环境问题的说法正确的是 A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中 SO2 的量 B.臭氧的体积分数超过 10-4 %的空气有利于人体健康 C.pH 在 5.6~7.0 之间的降水通常称为酸雨 D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 19.污水处理的主要方法有:①中和法;②化学沉淀法;③氧化还原法;④过滤法。其中属
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案:有机化学(选择题)

十年(2010—2019)高考化学真题汇编有机化学选择题(185题)Ⅰ关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确的是1.[2019新课标]A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯2.[2019新课标]Ⅱ分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)A.8种B.10种C.12种D.14种Ⅲ下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是3.[2019新课标]A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3−丁二烯4.[2019浙江4月选考] 下列说法不正确...的是A.正丁烷的沸点比异丁烷的高,乙醇的沸点比二甲醚的高B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D.天然植物油没有恒定的熔、沸点,常温下难溶于水5.[2019浙江4月选考] 下列表述正确的是A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD.硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O6.[2019江苏] [双选]化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。
来源学科网ZXXK]下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应B.Y与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等7.[2019北京] 交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是(图中表示链延长)A.聚合物P中有酯基,能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构8.[2018全国I]环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
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全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含详细答案一、元素周期律练习题(含详细答案解析)1.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答问题:族Ⅰ AⅡ AⅢ AⅣAⅤ AⅥ AⅦ A0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________ 。
(2)③、④、⑧的原子半径最小是___________________ (用元素符号回答)。
....(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是__________ (用化学式回...答)。
(4)②、③、④的气态氢化物,稳定性最强的是__________(用结构式回答)。
...(5)②和③按原子数 1: 2 形成的化合物的电子式为 ____________,该晶体气化的过程中克...服的微粒间作用力为_______________________ 。
(6)③和⑧形成的化合物属于 _______________(填“离子化合物”或“共价化合物”),该晶体属于 ________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为:___________________ 。
【答案】第 3 周期IVA 族 F NaOH H- F 分子间作用力共价化合物原子Al( OH) 3+NaOH= NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①~⑨在表中的位置可知分别是H、 C、 O、 F、 Na、 Mg、 Al、 Si、 Cl。
据此解答。
【详解】(1)半导体材料应在金属与非金属交界处寻找,根据上述元素周期表的部分结构,半导体材料是晶体硅,位于第三周期第IVA 族;(2)同周期从左向右原子半径减小,同主族从上到下原子半径增大,因此原子半径大小顺序是 Mg> O> F,即原子半径最小的是 F;(3)同周期从左向右金属性减弱,金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,即NaOH>Mg ( OH) 2> Al( OH) 3,碱性最强的是NaOH;(4)同周期从左向右非金属性增强,其氢化物的稳定性增强,因此氢化物的稳定性:HF>H2O> CH4,最稳定的氢化物是HF,其结构式为H- F;(5)②和③按原子数1: 2 形成的化合物是 CO2,其电子式为:2属于分, CO子晶体,熔化时克服分子间作用力;(6)③和⑧构成的化合物是 SiO2,属于共价化合物,其晶体为原子晶体;(7)⑤是钠元素,其最高价氧化物的水化物是NaOH,⑦是 Al,其最高价氧化物的水化物是 Al( OH) 3, Al( OH) 3表现两性,与碱反应的化学方程式为Al( OH) 3+ NaOH= NaAlO2+2H2O。
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10年高考元素周期表、元素周期律真题汇编(120题)1.[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构2.[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱3.[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X 与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4.[2019浙江4月选考] 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理...的是A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为1185.[2019江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。
下列说法正确的是A.原子半径:r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强6.[2019北京] 2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH7.[2018⋅新课标I卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价8.[2018⋅新课标II卷]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸9.[2018⋅新课标III卷]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z 同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是A.原子半径大小为W<X<Y<Z B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同10.[2018⋅天津卷]下列有关物质性质的比较,结论正确的是A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:HCl<PH3C.沸点:C2H5SH<C2H5OH D.碱性:LiOH<Be(OH)211.[2018⋅江苏卷]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表IIIA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A.原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强12.[2017⋅北京-8]2016年IUPAC命名117号元素为T S,T S的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是A.T S是第七周期第VIIA族元素B.T S的同位素原子具有相同的电子数C.T S在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的T S核素符号是176117Ts 13.[2017⋅新课标II9]a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强14.[2017⋅江苏-2]下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子:3115P B.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:D.明矾的化学式:KAl(SO4)2 15.[2017⋅新课标III-12]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数之和为21。
下列关系正确的是A.氢化物沸点:W<Z B.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3 D.简单离子的半径:Y<X16.[2017⋅新课标I-12]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期17.[2017⋅江苏5]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物18.[2017⋅天津]根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族19.[2016⋅江苏卷]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)20.[2016⋅新课标I卷]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.原子半径的大小W<X<Y B.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸21.[2016⋅上海卷]硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O722.[2016⋅上海卷]下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2D.Cl2与I223.[2016⋅上海卷]已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径:X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W224.[2016⋅新课标II卷]a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性25.[2016⋅新课标III卷]四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y 同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径:W<X<Z B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<Y D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z 26.[2016⋅浙江卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂27.[2015⋅新课标卷IT12]W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中28.[2015⋅课标卷IIT9]原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。