2020届新高考高三化学一轮复习考点《“三大守恒”在离子浓度比较中的应用》加练卷
2020届高三化学高考专题——三大守恒
2020届届届届届届届届届——届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A. 某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B. pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO−)【答案】B【解析】强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7，A错误；pH=4.5的溶液中c(H+)= 10−4.5mol·L−1、pH=6.5的溶液中c(H+)=10−6.5mol·L−1，B正确；同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，CaCl2溶液中的c(Cl−)是NaCl溶液中的c(Cl−)的2倍，AgCl在CaCl2溶液中溶解度小，C错误；依电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)，因为c(OH−)<c(H+)，所以c(CH3COO−)>c(Na+)，D错误。
2.常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是()A. pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)B. CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)+2c(Cl−)C. 三种相同浓度的铵盐溶液中c(NH4+)从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D. 已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为1.6×l0−10、7.7×10−13、8.7×10−17，则对应饱和溶液中c(X−)从大到小的顺序为：Cl−、Br−、I−【答案】B【解析】解：A.pH=1的KHSO4溶液中，硫酸氢钾完全电离，根据电荷守恒可知：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO42−)+c(OH−)，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(SO42−)，二者结合可得：c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)，故A正确；B.CH3COONa和BaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)c(CH3COO−)+c(CH3COOH)、2c(Ba2+)=2c(Cl−)，二者结合可得：c(Na+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO−)+ c(CH3COOH)+c(Cl−)，故B错误；C.NH4HSO4电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度最大；NH4HCO3中碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度最小，则三种相同浓度的铵盐溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为：NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3，故C正确；D.化学式相似的物质的溶度积常数越小物质越难溶，常温下在水中溶解能力为AgCl> AgBr>AgI，则对应饱和溶液中c(X−)从大到小的顺序为：Cl−、Br−、I−，故D正确；故选：B。
2025届高三化学一轮复习,电解质溶液中的三大守恒
c X
2−
的H2A、HA 、A 的物质的量分数 (X)随pH的变化如图所示[已知 (X) = c H A + c HA− + c A2−
2
下列叙述错误的是( D )
A．pH=1.2时，c(HA-)=c(H2A)
B．常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10−4.2
C．pH=2.7时，c(HA−)＞c(H
两式联立消去K+
质子守恒：2c(H+)＋c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)＝c(C2O42-)+2c(OH-)
质子守恒
在电解质溶液中由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的
转移，溶液中分子或离子得到质子(H+)的总数 = 失去质子(H+)的总数
溶液中水电离出的H+个数与水电离出的OH-个数相等
③ KHC2O4溶液
④ KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液
⑤ K2C2O4溶液
物料守恒
特点及适用
物料守恒书写方法
③KHC2O4溶液
K+ ：C2O42-=1：1
H2C2O4 HC2O4-
C2O42-
整理得：c(K+)＝ c(H2C2O4) +c(HC2O4-) ＋c(C2O42-)
④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液
②多元弱酸根分步水解，主要是第一步水解
电荷守恒
1、什么是电荷守恒？
2、如何才能正确书写电荷守恒？
电解质溶液呈电中性
阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数
根据电离和水解找出溶液中所有离子
n(电荷) = n(离子) x 离子所带电荷数
2020年高考化学三轮冲刺要点突破 专题10 水溶液中的离子平衡
10 水溶液中的离子平衡【难点突破】一、溶液中的三大守恒关系及粒子浓度大小比较1.电荷守恒溶液中所有阳离子带正电荷总数等于所有阴离子带负电荷总数。
该守恒式的特征：等号左右两边只有阴阳离子，没有分子。
它只和离子种类有关，和离子浓度大小无关。
（做相关题时首先考虑的守恒式）2.物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）等于它在溶液中以各种形式存在的浓度之和。
该守恒式的特征：等式两端的物质中各含有一种相同的元素，粒子可能有分子或者离子。
3.质子守恒任何稀电解质水溶液，水电离产生的H+等于水电离产生的OH- ,一般由电荷守恒和物料守恒作差消掉强碱阳离子或强酸酸根离子得到。
4.粒子浓度大小比较（三个分析依据）（1）弱电解质的电离：发生电离的微粒浓度大于电离生成的微粒浓度。
例如：H2SO3溶液中：c（H2SO3）>c（HSO3-）>>c（SO32-）[多元弱酸第一步电离远大于第二步电离] （2）离子的水解：发生水解微粒的浓度大于水解生成的微粒浓度。
例如：Na2SO3溶液中：c（SO32-）>c（HSO3-）>> c（H2SO3）[多元弱酸根的水解以第一步为主] （3）水的电离：在比较溶液中c（H+）、c(OH-)浓度的大小时，必须要考虑水的电离。
例如：醋酸溶液中：c（CH3COO-）=c酸（H+）<c水(H+)+c酸（H+）5.三个答题模板（1）CH3COOH和CH3COONa 物质的量1:1混合溶液显酸性（电离>水解）（2）NH3·H2O和NH4Cl 物质的量1:1混合溶液显碱性（电离>水解）（3）NaCN和HCN 物质的量1:1混合溶液显碱性（水解>电离）特别提醒：需要掌握三种溶液中的三大守恒式以及溶液中粒子浓度大小比较，近几年考试题目中常常用字母代替酸或碱，大大增加了试题的难度。
【典例1】(2019·全国卷Ⅲ·11)设N A为阿伏加德罗常数值。
高中高三化学一轮复习三大守恒定律及离子浓度比较问题(答案解析)
【精品】高三化学一轮复习三大守恒定律及离子浓度比较问题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L 的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)B．1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)C．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是()A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONaD．Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)3．将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表达正确的是A．c(Na+) +c(H+) =c(CO32-) +c(OH-)+c(HCO3-)B．c(Na+)>c( HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C．4c(Na+) =3c(CO32-) +3c( H2CO3) +3c( HCO3-)D．c(OH-)-c(H+) =2c(H2CO3) +c(HCO3-)4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)=c(Cl－)5．常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。
高三专题盐类水解的应用(离子浓度大小比较和三大守恒)
泡沫 灭火剂 制备胶体
明矾净水
混施化肥
盐类水解 的应用
判断溶液 酸碱性
盐溶液 的蒸发 溶液配制 试剂贮存
离子浓度 比较
应用1：纯碱去油污:
解释： Na2CO3溶液水解显碱性，而油脂在碱性条件下，
可以生成可溶性的羧酸盐和醇，且在加热条件下， CO32-水解程度增大，去污能力更好。
CO32-+H2O ⇌ HCO3-+OH应用2：明矾和FeCl3作净水剂:
Fe(OH)3 + 3H+ (主) Fe3+ + 3H2O Ni(OH)2 + 2H+ (次) Ni2+ + 2H2O NiCO3 +2H+＝ Ni2+ + H2O +CO2 加入NiCO3 、Ni(OH)2 、NiO 、Ni等适当调节pH， 使杂质离子产生沉淀
应用10：离子共存问题
判断离子能否大量共存时，主要考虑： (1)是否发生复分解反应 (2)是否发生氧化还原反应 (3)是否发生双水解反应
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O NH4+＋H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OHNH3·H2O+ H+
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
所以草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混和使用
应用6：配制和保存易水解的盐溶液
加相应的酸或碱
【练习5】实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体 溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作 的目的是( B ) A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH
书写三大守恒式,离子浓度的判断,电离和水解
怎样判断水解大于电离还是电离大于水解?一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解.由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.离子浓度大小如何比较要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.1、单一溶质的溶液中离子浓度比较①多元弱酸溶液中,由于多元弱酸是分步电离（注意,电离都是微弱的）的,第一步的电离远远大于第二步,第二步远远大于第三步.由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序.例H3PO4溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)②多元弱酸的强碱正盐溶液中,要根据酸根离子的分步水解（注意,水解都是微弱的）来分析.第一步水解程度大于第二步水解程度,依次减弱.如Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)③多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离,同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解,因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小,然后判断离子浓度大小顺序.常见的NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度,溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性,例NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-),反例：NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度,溶液显酸性c(H+) ＞c(OH-).例在NaHSO3中：c （Na+）＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-).规律：①第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间,第二步水解生成的粒子浓度最小例：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)②不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素,又要考虑其它离子的影响,是抑制还是促进,然后再判断.例；常温下物质的量浓度相等的a.(NH4)2CO3b.(NH4)2SO4.c.(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中c(NH4+)的大小；NH4+在水溶液中发生水解显酸性,CO32-离子水解显碱性,两离子水解相互促进,Fe2+水解显酸性与NH4+水解相互抑制,因此三溶液中c(NH4+)：c＞b＞a.2、混合溶液中离子浓度的比较①强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较,首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性.酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(H+) ＞c(OH-)呈酸性酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液,弱碱根离子水解,溶液呈酸性碱少量过量：溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(OH-)= c(H+)呈中性碱大量过量：溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(OH-)＞c(H+)呈碱性.根据这几种情况可判断溶液中离子大小情况.②强碱和弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度的大小比较呈碱性包括两种情况；强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液.呈中性:强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液呈酸性：强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液3理解掌握电解质溶液中的几种守恒关系；①溶质守恒：（物料守恒）溶质在溶液中某种离子的各种存在形式总和不变.如：在CH3COONa溶液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= c(Na ＋)=c( CH3COONa)②溶剂守恒：（质子守恒）溶液中溶剂水电离的c(H＋)和c(OH－)浓度相等,如：在CH3COONa溶液中,水所电离的H＋被部分CH3COO－结合生成CH3COOH,因此：c(H＋)+ c(CH3COOH)= c(OH－) ③电荷守恒：任何溶液中都呈电中性,溶液中阳离子所带的正电荷总和等于阴离子所带的负电荷总和.在CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)利用好守恒关系也可以达到事半功倍的效果.如何写化学中三大守恒式（电荷守恒,物料守恒,质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例, NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.2、注意离子自身带的电荷数目.如,Na2CO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH- NaHCO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH- NaOH溶液,Na+ + H+ = OH-Na3PO4溶液,Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-物料守恒,－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系.例, NH4Cl溶液,化学式中N:Cl=1:1,即得到,NH4^++NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液,Na:C=1:1,即得到,Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.质子守恒例如：NH4Cl溶液,电荷守恒,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-处理一下,约去无关的Cl-,得到,H+ = OH- + NH3.H2O,即是质子守恒Na2CO3溶液,电荷守恒,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-物料守恒,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)处理一下,约去无关的Na+,得到,HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-质子守恒,即所有提供的质子都由来有去.如,NH4Cl溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O,而且是1：1结合,而H+不变,所以得到, H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-,而且是1：1结合,还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3,相当于被CO3^2-以1：2结合,而OH-不变,所以得到, OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、氯化铵的电荷守恒、物料守恒、质子守恒和离子浓度大小比较的离子表达式.Na2CO3[Na+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-][Na+]=2[CO3 2-]+2[HCO3-]+2[H2CO3][OH-]=[H3O+]+[HCO3-]+2[H2CO3]Na＞CO3 2-＞OH-＞HCO3-＞H+碳酸氢钠[Na+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-][Na+]=[CO3 2-]+[HCO3-]+[H2CO3][OH-]+[CO3 2-]=[H3O+]+[H2CO3]Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO3 2-醋酸钠[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-][Na+]=[AC-]+[HAc][OH-]=[H3O+]+[HAc]Na+＞Ac-＞OH-＞H+氯化铵[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-][Cl-]=[NH4+]+[NH3·H2O][H3O+]=[OH-]+[NH3·H2O]Cl-＞NH4+＞H+＞OH-离子浓度大小比较还要看溶液的浓度,比如10的负22次方mol/L的NH4Cl,就是H+ 最大。
高考化学一轮复习方案 第37讲 电解质溶液中的三守恒与离子浓度的比较课件 旧人教版 （广西专用）
第37讲 │ 考点整合
考点整合
一、溶液中的三种平衡
1．弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离过程是可逆的，在一定条件下会达到电离平
衡状态。多元弱酸是分步电离的，并且以第一步电离为主。如 H2S
在水溶液中的电离：H2
＋＋HS－，HS－
＋＋S2－，且有：
c(H＋)≫c(OH－)。
2．水的电离平衡 水是一种极弱的电解质，能微弱地电离生成 H＋和 OH－。纯 水中 c(H＋)＝c(OH－)，在酸性溶液中 c(H＋)＞c(OH－)，在碱性溶液
第37讲 │ 要点探究
变式题 1 B A 项，氯化铵为强电解质，完全电离后产生大 量的 NH＋ 4 ，氨水为弱电解质，只有少量的 NH＋ 4 产生，A 正确。B 项，在水中加入酸和碱都抑制水的电离，盐类水解促进水的电离， B 项中①氨水、②盐酸浓度相同，但前者是弱电解质后者是强电解 质，后者的 c(H＋)大于前者的 c(OH－)，所以对水电离的抑制程度也 是后者大于前者，水电离出的 c(H＋)应为：①＞②，所以 B 不正确。 盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，发 生水解，溶液显酸性，根据水的离子守恒，C 项正确。D 项同前面 NH4Cl＋NH3·H2O 型。
第37讲 │ 考点整合
4．NH4Cl＋NH3·H2O 型 弱碱根水解和弱碱的电离并存，一般以电离为主，决定 了混合溶液呈碱性。 如将 0.2 mol·L－1 氨水与 0.1 mol·L－1 的盐酸等体积混合 后，反应生成了等物质的量的 NH4Cl 和 NH3·H2O 的混合溶 液。由于 NH3·H2O 存在，抑制了 NH＋ 4 的水解，电离强于水 解，溶液中以 NH3·H2O 的电离为主，电离出的 OH－致使溶 液呈碱性，同时电离出的 NH＋ 4 致使 c(NH＋ 4 )>c(Cl－)，故有： c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)。
三大守恒及溶液中离子浓度大小的比较
C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)＞C(H2S)＞C(H+)
二、牢记“三个守恒式”
〖训练〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系
大小关系 C(Na+)>C(CO32-)>C(OH- )>C(HCO3-)>C(H+) 电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-) 物料守恒 1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-) 质子守恒 C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)
⑶两种物质反应，其中一种有剩余
【例10】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积
混合பைடு நூலகம்，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ D ）
A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于
该离子水解，因而使其浓度减小,故有：
C(不水解离子)＞C(水解离子)＞ C(显性离子) ＞C(水电离出的
另一种子)
人教版2020届高考化学一轮复习必背知识点总结-离子共存问题-30条化学知识点总结-化学公式
2020年高考化学一轮复习必背知识点：离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存．．．．．．．。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)。
※一般可从以下几方面考虑：1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。
如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。
2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。
它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等 ; Ag+与Cl-、Br-、I-等 ; Ca2+与F-、C2O42-等。
5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。
6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。
如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F -、CN -、SCN -等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。
2020高考化学知识点30条2020高考化学复习方法，化学知识点有哪些呢？1、误认为有机物均易燃烧。
高中化学选修4离子浓度及三大守恒
水溶液中的离子浓度大小一．弱电离及弱水解中的离子浓度关系1. 弱电离原则:①弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的；②注意考虑水的电离的存在；③多元弱酸的电离是分步的，以第一步电离为主。
例1 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何?c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)例2 在0.1 mol/L 的H2S溶液中的离子、分子大小关系如何?c(H2S) > c(H+) > c(HS-) > c(S2-) > c(OH-)2. 弱水解原则:①弱离子(弱酸根阴离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗都是少量的；②注意考虑水的电离的存在；③多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第一步水解为主;④一般来说”谁弱谁水解，谁强显谁性”。
例3 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中的离子、分子大小关系如何?c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(CH3COOH) > c(H+)例4 在0.1 mol·L-1的Na2S溶液中的离子、分子大小关系如何?c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(H2S) > c（H+)二．三大守恒1. 电荷守恒⑴电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
⑵写法：第一步，找出溶液中含有的所有离子；第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的带电荷数。
例5 写出下列溶液中的电荷守恒①NH4Clc(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)②NaHCO3溶液c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + 2c(CO32-)③CH3COOH与CH3COONa的混合溶液c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)2. 物料守恒⑴物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
高中化学三大守恒和离子浓度比大小
三大守恒和离子浓度比大小模块一 三大守恒1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( NH 4+ ) + c ( H + ) = c ( Cl – ) + c ( OH – )写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例1：在NH 4Cl 溶液中 阳离子： NH 4+、H +阴离子： Cl – 、 OH –NH 4Cl = NH 4++Cl -NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +H 2O OH - + H +一、三大守恒1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( Na + ) + c ( H + ) = c ( CH 3COO – ) + c ( OH – )写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例2：在CH 3COONa 溶液中阳离子：Na +、H +阴离子： CH 3COO – 、 OH –CH 3COONa = CH 3COO - + Na +CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH -H 2O OH - + H +1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( Na + ) + c ( H + ) = 2c ( CO 32– ) + c ( OH – )+c ( HCO 3–)写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例3：在Na 2CO 3溶液中阳离子： Na +、H +阴离子：CO 32- 、 HCO 3– 、 OH –Na 2CO 3 = CO 32- +2Na +CO 32- +H 2O HCO 3-+OH -H 2O OH - + H +HCO 3- +H 2O H 2CO 3+OH -2.元素质量守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。
就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。
（元素or 原子守恒）非氢非氧元素守恒一、三大守恒2.元素质量守恒（元素or原子守恒）eg1： NH4Cl 溶液中c (N) : c (Cl) ＝1 : 1c ( N H4+ ) + c ( N H3·H2O ) = c ( Cl – )eg2： Na2CO3溶液中c (Na) : c (C) ＝2 : 1c (Na+ ) =2[c(C O32–) + c(H C O3–) + c(H2C O3) ]3： 在NaHCO 3 溶液中c (Na +) : c (C) ＝ 1 : 1c (Na +)＝c (H C O 3–) + c (C O 32–) + c (H 2C O 3)4： 在Na 2S 溶液中c (Na + ) = 2 [ c ( S 2–) + c (H S –) + c (H 2S ) ]c (Na +) : c (S) ＝2 : 12.元素质量守恒（元素or 原子守恒）3.质子守恒水电离出的c(H +)与c(OH -)始终相等，溶液中的H +或OH -虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等。
高考化学总复习考点讲解—守恒法在化学计算中的应用(基础)(2020-2021)
守恒法在化学计算中的应用【高考展望】“守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一，是高考中常用的一种解题方法和解题技巧。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
【方法点拨】一、守恒法的概念守恒法名目繁多，在不同版本的教辅材料中，有多种表述形式，如物料守恒、质量守恒、元素守恒、原子守恒、离子守恒、电荷守恒、电子守恒、物质的量守恒、体积守恒等等。
但本质上守恒法不外乎质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。
化学反应的实质是原子间的重新结合，所以一切化学反应都存在着物料守恒（质量守恒，微粒个数守恒）；宏观上各元素质量反应前后相等即质量守恒，微观上任一微观粒子（如原子、分子、离子等）反应前后个数相等。
得失电子守恒是针对氧化还原反应，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。
电荷守恒一般是指在电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，溶液呈电中性。
一般情况下，能用“守恒法”解答的题目也能用其它方法解决，但较费时且易出错。
而“守恒法”则是利用物质变化过程中某一特定量固定不变来解决问题，其特点是不纠缠于细枝末节，只关注始态和终态，寻找变化前后特有的守恒因素，快速建立等式关系，巧妙作答，可节省做题时间，能提高解题速率和准确率。
二．守恒法的选取在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。
首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。
1．在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的计算题可考虑质量守恒法。
2．在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。
因此涉及到溶液（尤其是混合溶液）中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法、物料守恒法。
3．在氧化还原反应中存在着得失电子守恒，因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子数目及反应前后化合价变化等问题可考虑电子守恒法。
备战2020高考化学：“三大守恒”在离子浓度比较中的应用(含解析)
备战2020高考化学：“三大守恒”在离子浓度比较中的应用题型一单一(或混合)溶液中离子浓度比较1．(2018·安徽蚌埠一模)下列浓度关系正确的是()A．向0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(SO2－4)＞c(H＋)B．向1 L 0.1 mol·L－1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液与0.2 mol·L－1的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)2．(2018·河北正定中学质检)部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是()A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONaD．Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)3．(2018·湖北荆州一模)将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1∶2溶于水中，下列表达式正确的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)B．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．4c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)＋3c(HCO－3)D．c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)4．(2018·湖南株洲一模)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)题型二和图像相关的离子浓度比较5．(2018·滕州一中月考)常温下，用0.100 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.100 mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。
微专题 水溶液中的三大守恒和浓度大小比较(解析版)--高考化学微专题
水溶液中的三大守恒和浓度大小比较01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练05核心知识精炼06基础测评07能力提升考情分析判断电解质溶液中粒子浓度的关系是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和难点。
电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据；电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据。
该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
真题精研1.(2024·湖南·高考真题)常温下K a HCOOH =1.8×10-4，向20mL0.10mol ⋅L -1NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.水的电离程度：M <NB.M 点：2c OH - =c Na + +c H +C.当V HCOOH =10mL 时，c OH - =c H + +2c HCOOH +c HCOO -D.N 点：c Na + >c HCOO - >c OH - >c H + >c HCOOH【答案】D【分析】结合起点和终点，向20mL0.10mol ⋅L -1NaOH 溶液中滴入相同浓度的HCOOH 溶液，发生浓度改变的微粒是Na +、OH -、H +和HCOO -；当V HCOOH =0mL ，溶液中存在Na +、H +和OH -，c OH - =c Na + =0.10mol ⋅L -1，随着加入HCOOH 溶液，c Na + 减少但不会降到0，当V HCOOH =20mL ，c Na + =0.05mol ⋅L -1，随着加入HCOOH 溶液，c OH - 会与HCOOH 反应而减少，当V HCOOH =20mL ，溶质为HCOONa ，n HCOONa =0.05mol ⋅L -1Kh =Kw Ka =10-141.8×10-4=c OH - c HCOOH c HCOO - =c OH - 2c HCOO - ⇒c OH -=10-10×0.05=1×10-5mol ⋅L -1c OH -很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表c OH - ；当V HCOOH =0mL 时，0.10mol ⋅L -1NaOH 中c H + =10×10-13mol ⋅L -1，很小，随着加入HCOOH 溶液，溶质由NaOH 变为NaOH 和HCOONa 混物，最终为HCOONa ，c H + 增加的很少，而c HCOO - 增加的多，当V HCOOH =20mL ，溶质为HCOONa ，HCOO -少部分水解，n HCOO - <0.05mol ⋅L -1，斜率为正的曲线代表c HCOO - ，即经过M 点在下降的曲线表示的是OH -浓度的改变，经过M 点、N 点的在上升的曲线表示的是HCOO -浓度的改变。
高考化学大二轮复习：第9讲考点3“一比较”“三守恒”破解溶液中粒子浓度大小的关系
选项 A B C D
n(CO2)/mol 0
0.01 0.015 0.03
溶液中离子的物质的量浓度 c(Na＋)>c(AlO－ 2 )＋c(OH－)
c(Na＋)>c(AlO－ 2 )>c(OH－)>c(CO23－) c(Na＋)>c(HCO－ 3 )>c(CO23－)>c(OH－)
c(Na＋)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋)
二轮化学
第Ⅰ部分 专题二 高考命题的“集中营”——化学基本理论
回扣基础
三年高考
两年模拟
查缺补漏
P点时根据横坐标中和百分数为50%知c(HB)∶c(NaB)＝ 1∶1，根据纵坐标pH<7知酸的电离程度大于盐的水解程度，故 B项正确；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)和 pH＝7知c(Na＋)＝c(A－)，同理c(Na＋)＝c(B－)、c(Na＋)＝c(D －)，根据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不同，故 c(Na＋)不相同，则c(A－)、c(B－)、c(D－)三者不相同，C项错 误；当中和百分数都到达100%时，溶液为NaA、NaB、NaD的 混合物，则c(OH－)＝c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)，即c(HA) ＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。
二轮化学
第Ⅰ部分 专题二 高考命题的“集中营”——化学基本理论
回扣基础
三年高考
两年模拟
查缺补漏
2．(1)1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液 ①水解方程式：_______________________________； ②离子浓度大小关系：_________________________； ③电荷守恒：________________________； ④物料守恒： _________________________； ⑤质子守恒： _________________________； (2)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合 ①离子浓度大小关系：_________________________； ②电荷守恒：________________________。
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“三大守恒”在离子浓度比较中的应用1．(2018·滕州一中月考)常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A．当2＜pH＜4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4B．pH＝4.7处，c(Na＋)＝c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(PO3－4)C．pH＝9.7处，c(Na＋)＞c(HPO2－4)＞c(OH－)＞c(H＋)D．NaH2PO4溶液中，c(H＋)＞c(OH－)2．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是( )A．pH＝4.0时，溶液中n(HA－)约为2.73×10－4molB．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管C．常温下，含有等物质的量浓度的NaHA与Na2A的混合溶液：pH＝3.0D．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－13．(2018·潍坊市高三期末)室温下，用0.1mol·L－1的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)D．当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)4．(2018·安徽蚌埠一模)下列浓度关系正确的是( )A．向0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(SO2－4)＞c(H＋)B．向1L0.1mol·L－1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)5．(2018·河北正定中学质检)部分弱酸的电离平衡常数如下表：A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONaD．Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)6．(2018·湖北荆州一模)将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1∶2溶于水中，下列表达式正确的是( )A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)B．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．4c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)＋3c(HCO－3)D．c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)7．(2018·湖南株洲一模)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)8．(2018·武汉一模)25 ℃时，H2CO3的K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10－11。
室温下向10 mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液。
下图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。
下列说法错误的是( )A．A点所示溶液的pH＜11B．B点所示溶液：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．A点→B点发生反应的离子方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成9．(2018·江西五市八校高三联考)25 ℃时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(H2SO4视为二元强酸)。
下列说法错误的是( )A．a点溶液的pH＜1B．c点时离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)C．de段上的点均满足关系式：c(NH＋4)＋c(Na＋)＞2c(SO2－4)D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强10．(2019·咸阳质检)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。
向1L0.1mol·L－1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10－9B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3＋OH－===H2AsO－3＋H2OC．M点对应的溶液中：c(H2AsO－3)＋c(HAsO2－3)＋c(AsO3－3)＋c(H3AsO3)＝0.1mol·L－1 D．pH＝12时，溶液中：c(H2AsO－3)＋2c(HAsO2－3)＋3c(AsO3－3)＋c(H3AsO3)＞c(H＋)＋c(K＋)答案精析1．B [少量NaOH 与H 3PO 4反应生成NaH 2PO 4，则溶液中的溶质是H 3PO 4和NaH 2PO 4，A 正确；V (NaOH 溶液)＝20mL 时，pH ＝4.7，H 3PO 4溶液与NaOH 溶液恰好反应生成NaH 2PO 4，根据物料守恒有c (Na ＋)＝c (H 2PO －4)＋c (HPO 2－4)＋c (PO 3－4)＋c (H 3PO 4)，B 错误；pH ＝9.7时，Na 2HPO 4溶液呈碱性，说明HPO 2－4的水解程度大于其电离程度，C 正确；根据图示信息可知，NaH 2PO 4溶液pH ＝4.7，显酸性，D 正确。
] 2．D [选项A ，由K a ＝c2－c＋c－，结合图中pH ＝3.0时的数据，K a ＝c2－c＋c－＝1.0×10－3；pH ＝4.0时，c2－c＋c－＝1.0×10－3，c2－c－＝10，故n (HA －)约为2.73×10－4mol ，正确；选项B ，NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中，正确；选项D ，由题图可知，NaHA 溶液中不存在H 2A ，错误。
]3．C [根据图像，加入盐酸50 mL 时，达到滴定终点，则三种碱液的浓度均为0.1 mol·L －1，由图中起点坐标可知三种碱均为弱碱，碱性强弱大小关系为AOH ＜BOH ＜DOH 。
从反应开始至恰好完全反应，不断生成可水解的盐，促进水的电离，故水电离出的c (H ＋)始终增大，A 项正确。
滴定至P 点时，溶质为BOH 和BCl ，且二者物质的量之比为1∶1，溶液呈碱性，说明BOH 的电离程度大于B ＋的水解程度，故溶液中存在：c (B ＋)＞c (Cl －)＞c (BOH)＞c (OH －)＞c (H ＋)，B 项正确。
pH ＝7时，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，由电荷守恒可知，c (A ＋)、c (B ＋)、c (D ＋)分别与相应溶液中c (Cl －)相等，由图可知，pH ＝7时，c (Cl －)大小关系为A ＜B ＜D ，则c (A ＋)＜c (B ＋)＜c (D ＋)，C 项错误。
当盐酸体积为50 mL 时，三种溶液的溶质分别为ACl 、BCl 、DCl ，将三种溶液混合后根据质子守恒可得c (H ＋)＝c (AOH)＋c (BOH)＋c (DOH)＋c (OH －)，D 项正确。
] 4．C5．C [根据电离平衡常数可知酸性CH 3COOH ＞H 2S ＞HBrO ＞HS －，故pH 相等的CH 3COOH 、HBrO 溶液中HBrO 的浓度大，消耗的NaOH 多，A 错误；根据电荷守恒式可知，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (X －)，X －代表BrO －、CH 3COO －，由于NaBrO 水解程度大，溶液碱性强，c (H ＋)小，故NaBrO 溶液中离子总数小，B 错误；由酸性CH 3COOH ＞H 2S ＞HBrO ＞HS－，可知物质的量浓度相等的CH 3COONa 、NaBrO 和NaHS 溶液的pH ：NaBrO ＞NaHS ＞CH 3COONa ，C 正确；由物料守恒，可知c (Na ＋)＝2[c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)]，D 错误。
]6．B [由电荷守恒可知，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (OH －)＋c (HCO －3)，故A 项错误；碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1∶2溶于水中，c (HCO －3)＞c (CO 2－3)，且HCO －3、CO 2－3水解使溶液呈碱性，则c (Na ＋)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－3)＞c (OH －)＞c (H ＋)，B 项正确；设碳酸钠为1mol ，碳酸氢钠为2mol ，则n (Na ＋)＝4mol ，n (CO 2－3)＋n (H 2CO 3)＋n (HCO －3)＝3mol ，则3c (Na ＋)＝4c (CO 2－3)＋4c (H 2CO 3)＋4c (HCO －3)，C 项错误；由电荷守恒可知c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (OH－)＋c (HCO －3)，由物料守恒可知3c (Na ＋)＝4c (CO 2－3)＋4c (H 2CO 3)＋4c (HCO －3)，则c (OH －)－c (H ＋)＝c (Na ＋)－2c (CO 2－3)－c (HCO －3)＝43c (H 2CO 3)＋13c (HCO －3)－23c (CO 2－3)，故D 项错误。