第二节几种重要的金属化合物第二课时

合集下载

第二节几种重要的金属化合物—第2课时铝的重要化合物

第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物【学习目标】1．掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及相关的反应。

2．了解Al2O3、Al(OH)3的用途。

【自主学习】知识准备1、除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？2、铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？3、像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？教材助读阅读课本P58中与铝有关的内容，回答下列问题：1．氧化铝（1）物理性质：氧化铝______溶于水，熔点_____，铝制品表面的氧化铝薄膜具有_______作用。

（2）用途：氧化铝是冶炼_____的原料，也是比较好的_______，可用来制造___________________等。

（3）化学性质①与酸反应：②与碱反应：【特别提醒】Al2O3只能与强酸、强碱发生化学反应。

③定义（两性氧化物）：【思考与交流】钠与铝都能被空气中的氧气氧化，钠不能在空气中长时间存放，而铝却可以在空气中长时间存放。

为什么？预习自测1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A. Al2O3B. MgOC. NaHCO3D.Al(OH)32.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水2．氢氧化铝（1）制备：[实验3-7]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，现象是______________________，发生反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_________________________。

[实验3-8]分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液，产生的现象是________________，发生反应的化学方程式与离子方程式分别为Al(OH)3+ HCl －_________________离子方程式：______________________Al(OH)3+ NaOH －_______________离子方程式：______________________思考1：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，会产生什么现象_________________________ 写出发生反应的总离子方程式__________________________________________思考2：制备Al(OH)3的适宜试剂是______________________________________（2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用。

人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物课件(共18张PPT) (2)

第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石耐火材料
手表品牌钻石基本是人工制造，主要成分是氧化铝。
手表钻石的作用是：第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用作轴承和其它机件，不易磨损。
第二，光洁度好，与钢制的机件接触时，摩擦力很小，可增加机件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O

3.2几种重要的金属化合物(第2课时)

的性质。

H)
H)
加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻在地壳中的含量。

化物？
氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。

性氧化物。

H+ ==2Al
反应：== 2NaAlO
H
氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？
氢氧化物
2Al
Al
Al
3
Al(OH)
【同步训练】
1．过一会儿，均有气体产生Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2．生成白色沉淀，沉淀逐渐增加Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓沉淀达到一定量后，逐渐减少，直至完全消失Al(OH)3＋OH－＝
AlO＋2H2O
2
3．C4．B5．C6．C7．D8．C 9。

NaOH溶液
10．第②种方法比较节约试剂。

据反应式知：欲制2molAl(OH)3，方法①共消耗11mol 试剂，而方法②仅消耗5mol试剂。

第二节几种重要的金属化合物学案

第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物【复习巩固】1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出下面氧化物与水反应的化学方程式。

Na2O CaO2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于酸，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。

Fe2O3CuO【探求新知】一、氧化钠和过氧化钠1.物理性质Na2O 色，Na2O2色。

2.Na2O2化学性质把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。

Na2O2和H2O反应的化学方程式：Na2O2和CO2反应的化学方程式：二、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性大小水溶液碱性强弱和盐酸的作用剧烈度和澄清石灰水的反应和氯化钙溶液的反应热稳定性相互转化关系练习：书写下列离子方程式①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl③NaHCO3和NaOH ④Na2CO3和Ca(OH)2⑤NaHCO3和Ca(OH)2⑥Na2CO3和CaCl24.碳酸钠和水的反应：三.焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。

2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。

（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。

3.应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。

跟踪练习1.下列物质中能与水反应的是A CuOB CaOC Fe2O3D Al2O32.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是A Na2O2比Na2O稳定B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2D 均可与H2O、CO2 反应3.欲除去NaHCO3中少量Na2CO3杂质,最适宜的方法是A．加HCl 除去B．加热法C．溶解过滤D．加NaOH除去4.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过A.饱和NaHCO3B.饱和Na2CO3溶液C.饱和石灰水D.氨水5．下列说法中不正确的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：16．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水7.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是A .通CO2B.加HCl C.加CaCl2后过滤D.加Ca(OH)2后过滤课后作业1.关于焰色反应的说法正确的是A.焰色反应仅是单质的性质B.焰色反应仅是化合物的性质C.焰色反应是元素的性质D.焰色反应是化学变化2．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂3．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度4．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b 的关系为A．a=b B．a<b C．a>b D．无法确定5．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出7.下列叙述中不正确的是A热稳定性: Na2CO3比NaHCO3稳定B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大8.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．NaOH B．HCl C．Ca(OH)2D．Na2O29.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O10.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙11.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式.12.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。

高中化学第三章金属的性质第二节几种重要的金属化合物(第2课时)Al的化合物学案新人教版必修1

第三章第二节第2课时 Al的化合物★学习目标1。

掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相关化学反应.★课前预备金属Al的化学性质：写出下列反应的离子方程式：Al与HCl：Al与NaOH：★知识体系阅读教材58—59页内容,回答下列问题1。

Al2O3（氧化铝）（1)物理性质：。

（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是氧化物.思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂？(3）用途：。

2。

Al(OH)3(氢氧化铝)（1）物理性质（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

(P58实验3-8）A l(O H）3和HCl ，A l(O H)3和NaOH ，结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。

因此Al(OH）3是氢氧化物。

A l（O H)3受热分解（3）制备实验室常用稀氨水和Al2（SO4）3溶液制备Al（OH)3，(P58实验3—7）化学方程式离子方程式思考：为什么不用Al2（SO4）3溶液和NaOH制备Al（OH）3（4）用途3、KAl(SO4)2（硫酸铝钾）（1)硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2)明矾的化学式：（3)明矾的用途：【小结】 AlAl2O3Al3+ Al（OH)3 AlO2—★课后作业1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（ )A．可制耐火材料 B。

铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中 D。

Al2O3易溶于KOH溶液中2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 ( ）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．硫酸 D．氨水3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )A．氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠:Al2O3＋2 OH—=2＋H2OC．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH）3＋3OH—==－＋3H2O5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液,现象为。

铝的重要化合物

-
Al2O3
Al
3+
5
2、氢氧化铝
(1)氢氧化铝的制备：
实验3-7 制取氢氧化铝步骤见课本P58
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
6
[ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
(2)两性
与强酸反应 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
4
②化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于强酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
结论：Al2O3是一种两性氧化物。
像氧化铝这样既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做两性氧化物。 AlO2
到0.78g沉淀，则原NaOH的物质的量浓度是多
少？(NaOH反应完全）
18
2.在物质的鉴别和检验方面的应用
例2 只用一种试剂鉴别下列 8 种溶液，这种试剂是( Ba(OH)2 )
NaCl 、 MgCl2 、 AlCl3 、 FeCl3 、 NH4Cl 、 CuCl2 、 (NH4)2SO4 、 AgNO3 例3 下列各组物质，不用任何其它试剂就不能鉴别的是 ( C G )
③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2
多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应
MgO、Fe2O3 、CuO分别与盐酸反应反应后颜色：无色黄色蓝色

几种重要的金属化合物(第二课时)

几种重要的金属化合物（第二课时）1教材分析本节按钠、铝、铁三种重要金属化合物性质的顺序编写。

按这样的顺序编写，可以使钠、铝、铁化合物的性质知识更加系统化，更有利于学生掌握。

铝的化合物的性质比较复杂，学生不易记忆，经常混淆。

而且有关铝的化合物的计算也是学生学习的难点，更是各种考试的重点内容。

内容虽繁杂，但此处的实验好做且现象清晰明确，可以极大地增强学生的自信心，充分发挥实验的功能，让学生热爱实验，通过实验增强记忆和理解，拓展思维能力。

2学情分析2.1学生在高中阶段首次涉及元素的性质学习，化学反应知识的贫乏阻碍了学生对Al2O3、Al(OH)3的两性以及物质的用量不同、滴加顺序不同反应现象不同的理解。

2.2有关Al(OH)3的制备方法中不同的物质反应现象相近，学生容易混淆、不易记忆。

3三维目标3.1知识与技能①掌握Al2O3、Al(OH)3两性。

②掌握的Al(OH)3制备方法。

③掌握Al(OH)3溶解图像。

3.2 过程与方法①通过演示实验和学生实验探究相结合的方法，培养学生科学实验研究的方法和思维方式。

②通过学生的自主实验的探究，培养学生科学研究能力及观察、归纳总结能力。

③通过学生分析归纳有关Al(OH)3溶解图像，培养学生灵活分析解决问题能力。

3.3情感、态度与价值观①通过Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会、为人类的进步而努力学习的责任感。

②通过Al2O3、Al(OH)3的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。

4教学重点Al2O3、Al(OH)3的两性、制备和溶解图像。

5教学难点Al(OH)3制备方法。

6教学方法学生自主实验探究、小组合作学习7教具准备0.5mol/LAlCl3溶液、2mol/L盐酸、2mol/LNaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管、铝条、0.5mol/LNaAlO2溶液、Al2O3粉末8教学过程9课后反思Al2O3、Al(OH)3性质特殊且重要，是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，通过实验认真观察、思考，并结合前面学习过的离子反应知识，写出离子方程式，这样，既巩固了旧知识又学习了新知识，一举两得。

必修1 第3章第2节几种重要的金属化合物第2课时

乔乔
化学学习的神器
H L D
Na2CO3与NaHCO3
阅读课本，你能找到新的鉴定方法么? 阅读课本，你能找到新的鉴定方法么? 1 Na2CO3溶于水放热 NaHCO3溶于水吸热 2 Na2CO3水溶液碱性强于NaHCO3溶液水溶液碱性强于NaHCO 3 同浓度下与酸反应,NaHCO3溶液速度更快同浓度下与酸反应,NaHCO 4 Na2CO3加热不反应NaHCO3加热会分解加热不反应NaHCO
乔乔
化学学习的神器
H L D
作
B A C D
业
试推断下面的各物质都是什么
E
G
已知A G的焰色均为黄色已知A C G的焰色均为黄色 E与AgNO3混合产生沉淀
乔乔
你知道碳酸钠的俗名是什么吗? 你知道碳酸钠的俗名是什么吗? 你知道苏打水是怎么做的么? 你知道苏打水是怎么做的么?
a2CO3与NaHCO3
小苏打：NaHCO 小苏打：NaHCO3
苏打:Na 苏打:Na2CO3
你能通过你学过的知识鉴别他们么? 你能通过你学过的知识鉴别他们么? 讨论：如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
乔乔
化学学习的神器
H L D
练习
84g小苏打因受热变质，剩余质量仅为68.5g 84g小苏打因受热变质，剩余质量仅为68.5g 求剩余固体中小苏打的质量。将100gNaHCO3平均分成两份，一份直接配成 100mL溶液另一份充分加热后配成100mL溶液。 100mL溶液另一份充分加热后配成100mL溶液。现使用1mol/L盐酸与这两份溶液恰好反应，求所现使用1mol/L盐酸与这两份溶液恰好反应，求所需要的盐酸的体积比和产生的气体的体积比。
乔乔
化学学习的神器

碳酸钠和碳酸氢钠

高中化学（人教2003课标版）化学1 （必修）第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第二课时）面团变馒头碳酸钠和碳酸氢钠教学设计【课标分析】新课程标准对本课时的教学要求是这样陈述的：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。

叙述中强调了两个侧重点：（1）课堂设计要贴近生活；（2）要开展实验探究。

【教材分析】一、本课时内容源自高中化学新课程必修1 （人教版）第三章第二节第二课时《碳酸钠和碳酸氢钠》。

二、教材的地位：1、初中化学介绍了酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；本课时要求学生对比碳酸钠碳酸氢钠碱性的强弱；在后面的第四章第一节实验4-1中: 有要求在硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液的操作；选修四第三章第三节《盐类的水解》要重点学习盐溶液的酸碱性，本课时教材起着承前启后的作用。

2、初中化学有溶解度、溶解性，溶解热效应的介绍；本课时要求学生仔细观察：分别在1克碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入几滴水和10毫升水时的现象区别，这是对初中化学相关知识的提升与拓展。

3、第一章学习了《从实验学化学》，本课时的学习可以为前面所学的实验和理论知识补充具体的认识材料。

4、第二章学习了《物质的分类》，本课时学生可以进一步体会到分类是高效学习的好方法。

同时与“离子反应”相互衔接，教材要求学生写出碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。

5、更关键的是：元素化合物本身就是是中学的基础知识，也是构成世界的基础物质。

同时本课时学习中用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等都是学习化学的重要方法，可以为今后的学习奠定坚实的基础。

总之，本课时教材无论从知识体系，还是能力培养，还是认识世界等各个方面都起着承前启后的重要作用。

【学情分析】一、知识方面：1、已有知识：学生已经学习过有关碳酸钠碳酸氢钠的一些性质：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；学生学习过溶解度、溶解性，溶解热效应，学生知道碳酸钠碳酸氢钠都能与酸反应。

几种重要的金属化合物钠和钠的化合物

第二节几种重要的金属化合物
第一课时钠的化合物
已有知识储备
钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分。在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。 4Na +O2 === 2Na2O (白色)
2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)
退出
过氧化钠的化学性质
1、跟水反应
1 、取一支装有 Na2O2 的试管，打开试管胶塞缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观察到有什么现象？）（用手摸一下试管,有什么感觉？） 2、用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？） 3、向试管中加入几滴无色酚酞。（观察到什么现象？）（振荡后又是什么现象？）
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得2e
有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
2 与二氧化碳的反应
实验
得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
失2eNa2O2既是氧化剂，又是还原剂
加水部分溶解，溶液的碱性比Na2CO3弱
化学性质
热稳定性
(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象：1号试管:
澄清石灰水变浑浊 2号试管: 澄清石灰水不变浑浊
结论:
① NaHCO3不稳定，受热可分解
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
② Na2CO3 稳定,
受热不分解
应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体

铝的重要化合物(公开课)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

试验内容
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入溶液，直至过量。
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入，直至过量。
试验现象
反应方程式
结论
白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最终消失。
白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。
Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关论述一定正确旳是（） A、有气体生成，最终一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最终澄清且有气体放出 D、一定有气体生成
C
D
巩固训练
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
（3）不稳定性
（4）用途：医用旳胃药；净水。
1、下列有关Al(OH)3旳性质旳论述错误旳是（） A、Al(OH)3 是难溶于水旳白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中旳悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3 属于两性氢氧化物
第二节几种主要旳金属化合物
（第二课时）
二、铝旳主要化合物
1、氧化铝
(1)物理性质
熔点很高，硬度大，难溶于水
(2)用途
精美旳氧化铝陶瓷制品
机械表中旳“钻”
人造宝石
Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第2节《铁和铁的化合物》第2课时

高二化学第四章几种重要的金属第二节铁和铁的化合物（2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。

后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。

【练习题】1．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+2．制印刷电路时常用氯化铁溶作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2 + CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜，无铁B．烧杯中有铁，无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无3．某铁的氧化物，在一定条件下用100mL 7mol/L的盐酸恰好完合溶解，当向所得溶液中通入0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。

则该氧化物的化学式可表示为（）A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O74．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L―1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算5．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜6．下列各组离子，因发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存的是（）A．Fe3+、Fe2+、SCN―、Cl―B．Fe3+、K+、H+、I―C．Fe2+、H+、OH―、Cl―D．Fe2+、K+、MnO4―、H+7．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）①加入足量氯水，②加入足量I2水，③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③8．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21︰8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（）A．1︰2︰1 B．1︰2︰3 C．1︰1︰1 D．1︰1︰39．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸收，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+10．关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁体吸引，纯铁易生锈，②在人体的血红蛋白中含有铁元素，③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族，④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧，⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是Fe(NO3)3，⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥11．实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（）A．镁粉B．锌粉C．铁片D．铜片12．把铁片投入下列溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是（）A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．AgNO313．某物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再加入溴入后溶液呈红色。

第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物

第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物情景导入铝的表面有一层致密的氧化薄膜保护层，使铝能够在空气中长期稳定存在。

但是，这层氧化薄膜并不是无法破坏的，你知道哪些物质能腐蚀铝的氧化膜吗？你还知道铝的哪些化合物？互动课堂知识构建知识点一氧化铝1.物理性质难溶于水的白固体，熔点很高，是一种较好的耐火材料。

2.化学性质Al2O3是一种两性氧化物，能与酸或强碱反应，离子方程式分别为：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。

知识点二氢氧化铝1.氢氧化铝的制备与性质【实验探究】Al(OH)3的制备与性质Al(OH)3既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，是一种两性氢氧化物。

【问题探究】（1）实验室制备Al(OH)3时，为什么用氨水而不用NaOH溶液？【答案】由于Al(OH)3可溶于NaOH溶液，不能很好控制用量，所以制取Al(OH)3时一般用氨水。

（2）可溶性铝盐与NaOH溶液互滴时，其现象有何不同？你能否画出生成的沉淀与滴加溶液间量的图像关系并写出相关的离子方程式？若是偏铝酸盐溶液和盐酸互滴时现象又会如何呢？【答案】可溶性铝盐与NaOH溶液反应的图像偏铝酸盐与盐酸反应的图像2.Al(OH)3的热不稳定性△Al(OH)3受热分解的化学方程式为：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O。

3.用途（1）利用其吸附性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。

（2）利用其碱性，可用作胃酸中和剂。

知识点三硫酸铝钾[KAl(SO4)2]1.电离方程式为：KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－2.十二水合硫酸钾化学式：KAl(SO4)2·12H2O，俗名：明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。

要点探究类型一有关含铝化合物转化的计算例1向0.2mol·L-1AlCl3溶液200mL中加入300mLNaOH溶液得到沉淀0.78g，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【答案】当NaOH溶液不足时，其物质的量浓度为0.1mo l·L-1；当NaOH溶液不过量时，其物质的量浓度为0.5mo l·L-1。

高中化学(人教2003课标版)必修1 3-2-2碳酸钠和碳酸氢钠

高中化学（人教2003课标版）化学1（必修）第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第二课时）面团变馒头——碳酸钠和碳酸氢钠教学设计【课标分析】新课程标准对本课时的教学要求是这样陈述的：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。

叙述中强调了两个侧重点：（1）课堂设计要贴近生活；（2）要开展实验探究。

【教材分析】一、本课时内容源自高中化学新课程必修1（人教版）第三章第二节第二课时《碳酸钠和碳酸氢钠》。

二、教材的地位：1、初中化学介绍了酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；本课时要求学生对比碳酸钠碳酸氢钠碱性的强弱；在后面的第四章第一节实验4-1中：有要求在硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液的操作；选修四第三章第三节《盐类的水解》要重点学习盐溶液的酸碱性，本课时教材起着承前启后的作用。

3、第一章学习了《从实验学化学》，本课时的学习可以为前面所学的实验和理论知识补充具体的认识材料。

4、第二章学习了《物质的分类》，本课时学生可以进一步体会到分类是高效学习的好方法。

同时与“离子反应”相互衔接，教材要求学生写出碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。

5、更关键的是：元素化合物本身就是是中学的基础知识，也是构成世界的基础物质。

同时本课时学习中用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等都是学习化学的重要方法，可以为今后的学习奠定坚实的基础。

总之，本课时教材无论从知识体系，还是能力培养，还是认识世界等各个方面都起着承前启后的重要作用。

几种重要的金属化合物(二)碳酸钠和碳酸氢钠

想一想你知道几种可以区别 2CO3和NaHCO3的方法？你知道几种可以区别Na 的方法？
分别取1g固体溶于水中，分别取固体溶于10mL水中，全部溶解的是碳酸钠，没有全固体溶于水中全部溶解的是碳酸钠，没有全部溶解的是碳酸氢钠部溶解的是碳酸氢钠分别取少量固体溶于几滴水中，分别取少量固体溶于几滴水中，有明显放热现象的是碳酸钠分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶液并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳酸氢钠溶液加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 分别取等质量的两种固体，分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的盐如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是碳酸钠。碳酸钠。向溶液中滴入CaCl 溶液，产生白色沉淀的是Na 向溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液，产生白色沉淀的是 2CO3

科学探究：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠不同性质 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 溶解度大小等浓度水溶液碱性强弱与盐酸反应快慢热稳定性大小
比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质
物质俗名色态 Na2CO3 纯碱、纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打
白色粉末细小白色晶体碳酸钠固体溶于水时水溶性有明显放热现象。 CO >NaHCO Na 有明显放热现象。 2 易溶易溶 3 3 相同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液相同物质的量浓度的溶液，与酚酞的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强。的碱性要比碳酸氢钠溶液的碱性强。，显碱性溶液变红，显碱性溶液变红，溶液变红，溶液变红作用热稳稳定，不稳定，稳定，加热不分解不稳定，加热分解 △ 定性 2NaHCO = Na CO +H O+CO ↑

第二节 几种重要的金属化合物 第二课时

第二节 几种重要的金属化合物—第2课时 铝的重要化合物

人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)

3.2几种重要的金属化合物(第2课时)

第二节 几种重要的金属化合物学案

高中化学第三章金属的性质第二节几种重要的金属化合物(第2课时)Al的化合物学案新人教版必修1

铝的重要化合物

几种重要的金属化合物(第二课时)

必修1 第3章 第2节 几种重要的金属化合物 第2课时

碳酸钠和碳酸氢钠

几种重要的金属化合物钠和钠的化合物

铝的重要化合物(公开课)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第2节《铁和铁的化合物》第2课时

第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物

高中化学(人教2003课标版)必修1 3-2-2碳酸钠和碳酸氢钠

几种重要的金属化合物(二)碳酸钠和碳酸氢钠

第二节几种重要的金属化合物第二课时

第二节几种重要的金属化合物—第2课时铝的重要化合物

人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物课件(共18张PPT) (2)

第二节几种重要的金属化合物学案

必修1 第3章第2节几种重要的金属化合物第2课时