第二节 几种重要的金属化合物 第二课时

第二节几种重要的金属化合物第二课时

【重点难点】

Al2O3、Al(OH)3的两性和Al3+、Al(OH)3、AlO2－之间的相互转化

【知识梳理】

二．铝的重要化合物

1. 氧化铝

(1)物理性质: 氧化铝_____溶于水,熔点_______, 铝制品表面的氧化铝薄膜具有_______作用.

(2)主要用途: 氧化铝是冶炼_______的原料,也是比较好的_______________,可用来制造_____ _______________________等.

(3)化学性质:

两性氧化物: 既能与酸反应又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物,氧化铝是两性氧化物.

写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式

___________________________________；_________________________________________

___________________________________；_________________________________________

2. 氢氧化铝

(1)制备: [实验3-7]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,现象是______________________, 发生反应的化学方程式为____________________________,离子方程式为________________________

[实验3-8]分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液,产生的现象是__________________, 发生反应的化学方程式与离子方程式分别为Al(OH)3+ HCl －_____________________离子方程式:______________________________；Al(OH)3+ NaOH －___________________ 离子方

程式:_______________________________

思考1:.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,会产生什么现象?_________________________? 写出发生反应的总离子方程式_______________________________________________

思考2: 制备Al(OH)3的适宜试剂是_________________________________________

(2)氢氧化铝的两性

Al(OH)3既能与__________反应,又能与____________反应,所以Al(OH)3是一种两性氢氧化物.

(3)氢氧化铝的不稳定性

Al(OH)3受热分解的化学方程式为________________________________________

(4)用途：利用胶状氢氧化铝的______________性,能凝聚水中的悬浮物,可用来____________

利用其__________性,可用作胃酸中和剂

3. 硫酸铝钾－KAl(SO4)2

(1)电离方程式：___________________________________

(2)十二水合硫酸铝钾

化学式: ______________.俗名_____________,无色晶体,可溶于水,在天然水中生成_________,可用作净水剂.

4. 偏铝酸钠(NaAlO2)

根据NaAlO2的生成条件,AlO2－只能在碱性条件下存在，即AlO2－与OH－在溶液中共存，但与酸（性）溶液反应.

(1)与CO2反应:

向NaAlO2溶液中通入少量CO2: 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3

离子方程式为: ________________________________________________________

向NaAlO2溶液中通入过量CO2: NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3

离子方程式为: ________________________________________________________

(2) 与酸反应

向NaAlO2溶液中加入少量稀盐酸: NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓+ NaCl

离子方程式为: ________________________________________________________

向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸: NaAlO2 + 4HCl = AlCl3+ NaCl + 2H2O

离子方程式为: ________________________________________________________

例题: 将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时, 图中曲线正确的是(x轴表示加入NaOH 溶液的体积, y轴表示沉淀的量)

解析: 这是一道定性与定量相结合的化学图像题.一般方法是先定性考虑,后定量考虑,由于向含

有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时, NaOH首先与HCl反应而不产生沉淀,所以通过定性分析可知A、D是错误的。由反应AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 可知，从开始产生沉淀到产生沉淀量过程中消耗的NaOH溶液体积与使生成的沉淀恰好完全溶解所消耗NaOH溶液的体积之比为3：1，所以通过定量分析知C是错误的，

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1. 有关铝和它的化合物的说法错误的是

A. 用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成

B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜

C. 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料

D. 氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药

2. 在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的

A. 石灰水

B. 氢氧化钠溶液

C. 稀硫酸

D. 氨水

3. 为了除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的试剂是

A．氨水 B. 稀硫酸 C. 烧碱溶液 D. 铁粉

4. 在下列物质中加入过量硫酸溶液，最终不产生沉淀或浑浊的是（）

A. NaAlO2溶液B、BaCl2溶液C、AgNO3溶液D、Ca(NO3)2溶液

5.下列离子方程式书写错误的是（）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑

B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－

D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

6. 硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,Al3+离子的浓度为0.2mol/L,SO42－离子的浓度为0.4mol/L,则混合溶液中Mg2+离子物质的量浓度为(mol/L)

A.0.4

B.0.3

C.0.2

D.0.1

7. 向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入的金属钠的质量是

A. 2.3g

B. 4.6g

C. 1.15g

D. 无法确定

8. 向0.1mol/LAlCl3溶液100mL中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26g，所加入NaOH溶液