常见有机物地结构与性质
有机物的分子结构特点和主要化学性质
有机物的分子结构特点和主要化学性质有机物种类繁多，变化复杂，应用面广。
在学习和掌握各类有机物化学性质时，要抓住有机物的结构特点，即决定有机物化学特性的原子或原子团——官能团。
学习时以烃类有机物为基础，以烃的衍生物为重点；通过各类有机物的重要代表物的组成、结构、性质、制法和主要用途的学习，达到掌握相关各类有机物的目的。
对于其中涉及的各有关反应要认识反应的意义，即每个反应对于反应物来说，它表示着反应物的性质；对于生成物来说，很可能成为生成物的制法。
也就是说，一个化学方程式它既是性质反应，又是制法的反应原理。
对于各个反应，应尽量从分子结构的角度，了解反应的历程，以便于掌握和运用。
现对各类有机物的分子结构特点和重要化学性质分别阐述如下：1．烷烃分子结构特点：C—C单键和C—H单键。
在室温时这两种键不活泼，不易发生化学反应，所以烷烃一般不和强酸、强碱、强氧化剂反应，但在一定条件下(光、热)，C—H键的氢可以发生取代反应，C—C键可以断裂，继而发生裂化和氧化反应。
如：(1)取代反应R-CH3+X2R-CH2X+HX(卤化)R-CH3+HO-NO2-CH2NO2+H2O(硝化)(2)裂化反应(在高温和缺氧条件下)(3)催化裂化C8H18C4H10+C4H8C 4H10C2H6+C2H4(3)氧化反应①燃烧氧化②催化氧化2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O2．烯烃分子结构特点：分于中含有键。
烯烃分子内的碳碳双键中有一个键较弱，容易断开而发生化学反应，所以烯烃的化学性质较活泼，主要发生加成、氧化和加聚反应。
(1)氧化反应①燃烧氧化②催化氧化2CH2 CH2+O22CH3-CHO③使高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应①加H2、X2(X：Cl、Br、I)CH2 CH2+H2CH3-CH3CH2 CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl②加H2O、HXCH2 CH2+H-OH CH3-CH2OHCH2 CH2+HCl CH3-CH2Cl(3)加聚反应nCH2 CH2[CH2-CH2]n3．炔烃分子结构特点：分子内含有—C≡C—键炔烃分子内的碳碳三键中有一个较强的键和二个较弱的键，这二个较弱的键在化学反应中容易断开，因而炔烃的化学性质也是活泼的，能够发生和烯烃相似的反应即加成反应、加聚反应、氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中易燃烧，如：(1)氧化反应①燃烧氧化②使高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应(H2、X2、H2O、HX)CH≡CH+HCl CH2==CHCl(3)加聚反应4．二烯烃分子结构特点：分子内含有二个碳碳双键。
有机物性质归纳
一．烃的结构与化学性质类别通式官能团烷C n H2n+2(n≥ 1)————烃烯C n H2n(n≥2)烃〔单烯烃〕炔C n H2n-2(n≥ 2)代表物分子结构结点由 C、H 构成，碳碳之间为单键连接成CH4链状，任何结构的〔 Mr ：16〕所有原子不可能共面！①链状〔可以带支链〕CH2=CH2（Mr ：28〕②有CH3— CH=CH2③分子中与碳碳双〔 Mr ：42〕键相连的所有原子在同一个平面上①、链状〔可以带H— C≡ C—H〔Mr：支链〕②有主要化学性质1.光照下的卤代；2.裂化；3.不使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色； 4.可燃1、加成：X2、H2、HX、HCN2、加聚:一般条件催化剂〔△〕。
3.易被氧化。
与 O2〔条件：PbCl2、CuCl2、加压、加热〕反响生成 CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：黑烟〔炔类是．浓黑烟〕．．1、加成：X2、H2、HX、HCN 2、聚合 : 一般条件催化剂。
〔△〕3.易被氧化。
与 HO2〔条件：HgSO 〕反应生成4烃〔单〕—C≡C—26〕—C≡C—③、分子成直线型CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：浓黑烟〔烯类．．是黑烟〕．苯及n 2n-6(n≥ 6)C H同系〔不包括萘————物等〕（Mr ： 78〕或甲苯①、六元环。
②、一个分子只有一个苯环，侧链为烷基。
③、 12 个原子共面1、取代：与 Br2在Fe〔实际是Fe3+〕做催化剂生成溴苯。
2、加成：与H2〔 Ni 催化〕环己烷；与Cl2〔紫外线〕生成“六六六〞。
3典型反响：卤代、硝化。
二．烃的衍生物的结构与化学性质类别通式一卤代烃：卤代R—X烃多元饱和卤代烃：Cn H2n+2-m X m一元醇：R—OH醇饱和多元醇：C n H2n+2O m醚R—O—R′酚醛酮羧酸酯官能团卤原子—X醇羟基—OH醚键酚羟基—OH醛基羰基羧基酯基代表物C2H5Br（Mr ： 109〕CH3OH（Mr ： 32〕C2 H5 OH（M r ： 46〕C2H5O C2H5（M r ： 74〕（M r ： 94〕HCHO（M r ： 30〕（M r ： 44〕（M r ： 58〕（M r ： 60〕HCOOCH3（M r ： 60〕（M r ： 88〕分子结构结点主要化学性质卤素原子直接与烃基 1.与 NaOH 水溶液共热发生取结合代反响生成醇β-碳上要有氢原子才 2.与 NaOH 醇溶液共热发生消能发生消去反响去反响生成烯羟基直接与链烃基结1.跟活泼金属反响产生 H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反响生合， O—H 及 C—O 均成卤代烃有极性。
有机化合物的结构与性质总结知识点总结
有机化合物的结构与性质总结知识点总结有机化合物的结构与性质总结有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他元素的原子通过共价键连接而成的化合物。
它们是生命体中的基本组成部分，也是许多化学过程中不可或缺的原料。
本文将对有机化合物的结构与性质进行总结，并探讨其在化学中的应用。
一、有机化合物的结构有机化合物的结构可以通过其分子式和结构式来表示。
分子式是由化合物中各个原子的符号及其个数组成的简略表达式，如C6H12O6表示葡萄糖。
结构式则更为详细地展示了各个原子之间的连接关系。
有机化合物的结构中包含着碳原子的特殊性质。
碳原子有着四个价电子，因此它可以与其他四个原子形成共价键。
这种四个原子或基团分布在碳原子周围的结构被称为碳原子的化学环境。
根据碳原子周围的基团不同，化合物的性质也会有所不同。
二、有机化合物的性质1. 物理性质有机化合物的物理性质主要包括颜色、气味、溶解性、密度和沸点等。
不同的有机化合物由于其结构的不同，具有不同的物理性质。
例如，醇类化合物由于其分子中带有羟基（-OH）团，因此具有较高的沸点和相对较好的溶解性。
2. 化学性质有机化合物的化学性质是指其与其他化合物或物质发生化学反应的能力。
有机化合物的化学性质主要受到其分子结构和功能团的影响。
例如，醛类化合物具有较强的氧化性，容易与氧发生反应生成羧酸。
3. 功能团对性质的影响在有机化合物中，功能团是一类具有特定化学性质和反应活性的原子或原子团。
不同的功能团会赋予化合物特定的性质和反应特点。
例如，羧酸功能团的存在使得化合物具有较强的酸性，可以与碱反应生成盐。
三、有机化合物的应用有机化合物广泛应用于生命科学、医药、农业和化工等领域。
1. 生命科学许多有机化合物是生命体内必需的物质，如氨基酸、核酸和糖类等。
它们在蛋白质合成、遗传信息传递和能量代谢等生命活动中起到重要作用。
2. 医药有机化合物在药物研发和制造中起着关键的作用。
许多药物都是由有机化合物合成而成的，如抗生素、抗癌药物等。
常见有机物的性质与应用
常见有机物的性质与应用有机物是以碳元素为基础构建的化合物，广泛存在于自然界和人工合成中。
它们具有丰富多样的性质和广泛的应用。
本文将介绍一些常见的有机物性质及其在各领域中的应用。
一、醇类化合物醇是一类中性、水溶性的有机化合物，其分子中含有羟基（-OH）。
醇的性质主要取决于碳链长度和羟基位置，因此不同类型的醇具有不同的性质和应用。
丙二醇（C3H8O2）是一种常见的醇类有机物。
由于其双羟基结构，丙二醇表现出良好的溶解性和稳定性，在化妆品、医药和食品等领域得到广泛应用。
例如，丙二醇可用作皮肤保湿剂、药物辅料和食品添加剂等。
二、醛类化合物醛是一类含有羰基（>C=O）的有机化合物，一般以-CHO为基础表示。
醛具有一定的还原性和活性，可发生各种有机反应。
甲醛（CH2O）是一种简单的醛类有机物。
由于其低毒性和良好的稳定性，甲醛被广泛应用于纸浆制造、染料合成和防腐剂等方面。
此外，甲醛还可以用于制备化肥和塑料等产品。
三、酮类化合物酮是一类含有羰基的有机化合物，其羰基结构位于碳链内部。
酮的物理、化学性质取决于碳链长度和酮基位置。
丙酮（C3H6O）是一种常见的酮类有机物。
丙酮具有良好的溶解性和挥发性，广泛应用于溶剂、表面活性剂和染料中。
此外，丙酮还可用于合成农药、医药和塑料等领域。
四、酸类化合物酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，其分子中的羧基可释放出氢离子形成氢离子。
酸的性质主要取决于羧基的取代和酸解离程度。
乙酸（CH3COOH）是一种常见的酸类有机物。
乙酸广泛应用于化学工业、制药和食品工业中。
例如，乙酸可用作溶剂、防腐剂和食品酸味剂等。
五、酯类化合物酯是一类含有酯基（-COO-）的有机化合物，其由酸和醇反应生成。
酯的性质受其碳链长度和酯基取代的影响。
乙酸乙酯（C4H8O2）是一种常见的酯类有机物。
乙酸乙酯具有良好的溶解性和挥发性，在溶剂、涂料和香水等方面得到广泛应用。
六、醚类化合物醚是一类含有氧原子连接两个碳链的有机化合物。
有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构与性质有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他少数元素组成的化合物，其结构和性质的研究对于理解有机化学以及生命科学等领域具有重要意义。
本文将介绍有机化合物的结构特点以及与其结构相关的性质。
一、有机化合物的结构特点有机化合物的结构特点主要体现在以下几个方面：1.1 碳骨架的连续性有机化合物中的碳原子具有四个价电子，可以与其他碳原子形成共价键。
这种碳原子之间的连续连接构成了碳骨架，使得有机化合物具有复杂的分子结构。
碳骨架的不同排列方式导致有机化合物的不同性质。
1.2 单键、双键和三键的存在有机化合物中的碳原子可以形成单键、双键和三键。
双键和三键的存在使得分子结构不再是线性的，而呈现出平面或立体的构型。
双键和三键的存在也会影响有机化合物的性质，如导电性、溶解性等。
1.3 可以存在立体异构体由于碳原子的四个配位方向，有机化合物能够存在立体异构体。
立体异构体指的是具有相同化学组成但空间结构不同的化合物。
如光学异构体可以存在两种旋光方向的异构体。
立体异构体的存在对于有机化合物的性质和反应具有重要影响。
二、有机化合物的性质与结构的关系2.1 沸点和熔点有机化合物的沸点和熔点与其分子结构密切相关。
分子中存在的键的类型和数量、分子量以及分子间的相互作用力都会影响有机化合物的沸点和熔点。
一般来说，分子间作用力较强的有机化合物具有较高的沸点和熔点。
2.2 溶解性有机化合物的溶解性也与其结构有关。
极性有机化合物通常可以溶解于极性溶剂，而非极性溶剂则可用于溶解非极性有机化合物。
此外，分子大小、分子形状以及功能团的位置等因素也会影响有机化合物的溶解性。
2.3 反应性有机化合物的结构直接决定了其反应性。
双键和三键的存在使得有机化合物具有一定的活性，易参与加成、消除、置换等反应。
而对于环状结构的有机化合物，由于结构的限制会影响反应的进行。
2.4 光学活性光学活性是有机化合物的一种特殊性质，与有机化合物的立体异构体有关。
有机物的结构和性质
有机物的结构和性质有机物是指由碳原子和氢原子以及其他一些元素构成的化合物。
它们在自然界和人类生活中有着极其重要的地位，广泛存在于生物体内和环境中。
有机物的结构和性质具有多样性和复杂性，以下将从分子结构、化学键、官能团以及物理性质等几个方面进行探讨。
一、分子结构有机物的分子结构通常由碳原子骨架和连接在骨架上的官能团组成。
碳原子具有四个价电子，可以与其他原子或官能团形成共价键。
根据碳原子骨架的不同，有机物可以分为链状、环状和支链等不同结构类型。
链状有机物是最简单的结构，如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。
环状有机物由碳原子形成环状结构，如苯环（C6H6）。
支链有机物在链状结构上连接了其他官能团，如异丙基（CH3CHCH3）。
二、化学键有机物中常见的化学键包括共价键、极性键和芳香键。
共价键是由两个非金属元素共用电子对形成的化学键，是最常见的化学键类型。
极性键是由两个不同元素之间的电子云分布不均匀而形成的化学键，具有部分离子性。
芳香键是苯环中相邻的π电子共轭系统形成的特殊化学键，具有稳定性和共轭性。
三、官能团官能团是有机物分子中具有特定化学性质和功能的基团。
常见的官能团包括羟基（-OH）、胺基（-NH2）、羰基（C=O）和羧基（-COOH）等。
官能团的存在决定了化合物的化学性质和反应性。
四、物理性质有机物的物理性质受分子大小、分子量、分子极性以及分子间作用力等因素的影响。
其中，分子大小和分子量决定了有机物的相态（例如固体、液体或气体）和沸点、熔点等物理性质。
分子极性则影响有机物的溶解性和极性反应性。
此外，分子间作用力包括弱键、范德华力、氢键等，也会对有机物的物理性质产生重要影响。
总结起来，有机物的结构和性质是相互关联的。
它们的多样性和复杂性使得有机化学成为一门广泛研究的学科，为人类社会提供了丰富的化学物质基础，也为生命科学和药物研发提供了重要支持。
对有机物结构和性质的深入了解，有助于我们更好地探索和利用这些重要的化合物。
(完整版)【非常详细】有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子： —X官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。
点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为 120° 。
常见有机物的结构、性质和用途判断
2.11常见有机物的结构、性质和用途判断1．常见有机物的重要物理性质(1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。
(2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。
(3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔、沸点逐渐升高。
同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。
2．常见有机物的结构特点及主要化学性质物质结构简式特性或特征反应甲烷CH4与氯气在光照下发生取代反应乙烯CH2==CH2官能团①加成反应：使溴水褪色②加聚反应③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯①加成反应②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸作催化剂)乙醇CH3CH2OH官能团—OH①与钠反应放出H2②催化氧化反应：生成乙醛③酯化反应：与酸反应生成酯乙酸CH3COOH官能团—COOH①弱酸性，但酸性比碳酸强②酯化反应：与醇反应生成酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3官能团—COOR可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底油脂可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应淀粉(C6H10O5)n ①遇碘变蓝色②在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖③葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO23.有机物与日常生活2.12 有机物的结构特点及同分异构体数目判断1．熟记三类分子的空间结构(1)四面体形分子：(2)六原子共面分子：(3)十二原子共面分子：2．同分异构体的书写与数目判断技巧(1)烃基连接法：甲基、乙基均有1种，丙基有2种，丁基有4种。
如：丁醇有4种，C4H9Cl 有4种。
(2)换元法：如C2H5Cl与C2HCl5均有1种。
(3)等效氢法：有机物分子中有多少种等效氢原子，其一元取代物就有多少种，从而确定同分异构体的数目。
分子中等效氢原子有如下情况：①分子中同一碳原子上的氢原子等效。
②同一个碳原子上的甲基上的氢原子等效。
③分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时)上的氢原子是等效的。
(4)定一移一法：分析二元取代物的方法，先固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置，从而可确定同分异构体的数目。
高中化学 有机物的结构与性质
[备考要点] 1.掌握有机物的组成与结构。
2.掌握烃及其衍生物的性质与应用。
3.掌握糖类、油脂、蛋白质的结构与性质。
4.理解合成高分子的结构与特点。
考点一有机物的结构与性质1．常见有机物及官能团的主要性质种类通式官能团主要化学性质烷烃C n H 2n ＋2无在光照时与气态卤素单质发生取代反应烯烃C n H 2n (单烯烃)碳碳双键：(1)与卤素单质、H 2或H 2O 等能发生加成反应；(2)能被酸性KMnO 4溶液等强氧化剂氧化炔烃C n H 2n －2(单炔烃)碳碳三键：—C ≡C—卤代烃一卤代烃：R—X—X(X 表示卤素原子)(1)与NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇；(2)与NaOH 醇溶液共热发生消去反应醇一元醇：R—OH羟基：—OH(1)与活泼金属反应产生H 2；(2)与卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃；(3)脱水反应：乙醇140℃分子间脱水生成醚170℃分子内脱水生成烯；(4)催化氧化为醛或酮；(5)与羧酸或无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R醚键：性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚Ar—OH(Ar 表示芳香基)羟基：—OH(1)呈弱酸性，比碳酸酸性弱；(2)苯酚与浓溴水发生取代反应，生成白色沉淀2,4，6-三溴苯酚；(3)遇FeCl 3溶液呈紫色(显色反应)；(4)易被氧化醛醛基：(1)与H 2发生加成反应生成醇；(2)被氧化剂(O 2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸羧酸羧基：(1)具有酸的通性；(2)与醇发生酯化反应；(3)不能与H 2发生加成反应；(4)能与含—NH 2的物质生成酰胺酯酯基：(1)可发生水解反应生成羧酸(盐)和醇；(2)可发生醇解反应生成新酯和新醇氨基酸RCH(NH 2)COOH氨基：—NH 2，羧基：—COOH两性化合物，能形成肽键()蛋白质结构复杂无通式肽键：,氨基：—NH 2，羧基：—COOH(1)具有两性；(2)能发生水解反应；(3)在一定条件下变性；(4)含苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄发生颜色反应；(5)灼烧有特殊气味糖C m (H 2O)n羟基：—OH ，醛基：—CHO ，羰基：(1)氧化反应，含醛基的糖能发生银镜反应(或与新制氢氧化铜反应)；(2)加氢还原；(3)酯化反应；(4)多糖水解；(5)葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基：(1)水解反应(在碱性溶液中的水解称为皂化反应)；(2)硬化反应2．常考官能团1mol 所消耗的NaOH 溶液、H 2物质的量的确定(1)最多消耗NaOH 溶液______mol 。
常见有机化合物及其性质
常见有机化合物及其性质有机化合物是指由碳元素和氢元素等有机基团构成的化合物。
它们是地球上存在最为丰富的一类化合物，广泛存在于自然界中的各种生物体内，并且在我们的日常生活中起着重要的作用。
本文将介绍一些常见的有机化合物及其性质。
一、醇类醇是由羟基（-OH）取代碳链上的氢而形成的化合物。
常见的醇有甲醇、乙醇、丙醇等。
它们是无色、具有刺激性气味的液体，在常温下易挥发。
醇具有溶解性强、与水混溶，并且能与大部分有机物发生反应的特点。
二、酚类酚是由苯环上的一个或多个氢原子被羟基（-OH）取代而形成的化合物。
常见的酚有苯酚、萘酚等。
酚具有特殊的芳香味，并且能溶于水。
它们在化学反应中表现出的性质活泼，易与氧气发生氧化反应。
三、酮类酮是由羰基（C=O）连接的两个碳原子和两个有机基团组成的化合物。
常见的酮有乙酮、丙酮等。
酮具有无色或浅黄色的液体，可溶于水。
酮是可以用作有机合成中的重要原料，具有较好的溶解性和化学稳定性。
四、醛类醛是由羰基（C=O）连接一个碳原子和一个氢原子或有机基团而形成的化合物。
常见的醛有甲醛、乙醛等。
醛在常温下为无色气体或液体，有刺激性味道。
醛具有较好的挥发性，易与氧气发生氧化反应，并且可以进行加成反应。
五、酸类酸是由一个或多个羧基（-COOH）取代碳链上的氢而形成的化合物。
常见的酸有甲酸、乙酸等。
酸具有酸味，可与碱发生中和反应。
酸的强弱与羧基的取代程度、溶解度和键的稳定性有关。
六、酯类酯是由羧基和醇基通过缩合反应形成的化合物。
常见的酯有乙酸乙酯、甲酸乙酯等。
酯具有芳香味且挥发性较大，可溶于醇和醚。
酯的性质较稳定，常用作香料和溶剂。
七、醚类醚是由两个有机基团通过氧原子连接而成的化合物。
常见的醚有乙醚、二甲醚等。
醚是无色液体，可溶于有机溶剂，对水不溶。
醚具有较好的挥发性和溶解性，是一种常用的溶剂。
以上仅介绍了一些常见的有机化合物及其性质。
每种有机化合物都有其独特的结构和化学性质，它们在不同的应用领域发挥着重要的作用。
有机化合物性质与结构知识梳理
有机化合物性质与结构知识梳理有机化合物是含有碳元素的化合物，是生命中的基础，也是无机化学中所不具备的独特性质和多样的结构。
本文将对有机化合物的性质和结构进行梳理，帮助读者更好地理解和掌握有机化学知识。
一、有机化合物的性质有机化合物的性质主要包括物理性质和化学性质两个方面。
1. 物理性质有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、密度、溶解度等。
其中，熔点和沸点是物质由固态转变为液态和液态转变为气态的温度，可以反映分子内力和分子间力的强弱。
密度是指单位体积内的质量，可以反映分子的紧密程度。
溶解度是指物质在溶剂中的溶解程度，受到分子间力的影响。
2. 化学性质有机化合物的化学性质主要涉及它们在化学反应中的变化。
例如，有机化合物可以参与酸碱中和反应、氧化还原反应、取代反应等。
其中，酸碱中和反应是指有机酸和无机碱或有机碱之间的反应，其中产生的水和盐是中和反应的产物。
氧化还原反应是指有机化合物与氧化剂或还原剂反应，其中有机化合物的氧化数发生变化。
取代反应是指有机化合物中的某个原子或基团被另外的原子或基团取代。
二、有机化合物的结构有机化合物的结构主要体现在分子的排列方式和原子之间的连接方式上。
1. 分子的排列方式有机化合物的分子可以以线性、支链或环状排列。
线性结构是指分子中的原子依次排列，形成一条直线。
支链结构是指分子中有两个或多个侧支，与主链相连接。
环状结构是指分子中的原子形成一个或多个环状结构。
2. 原子之间的连接方式有机化合物的原子之间可以通过共价键和键的形式进行连接。
共价键是指两个原子通过共享电子对而连接在一起。
键的形式可以是单键、双键或三键，代表了原子之间共享的电子对的数量。
三、有机化合物的分类有机化合物可以按照结构特点、功能团等进行分类。
常见的有机化合物分类包括醇、醚、酮、醛、酸、酯、醚、胺等等。
1. 醇醇是含有羟基（OH）的有机化合物，可以通过羟基上的氢被取代得到不同的醇类。
醇具有一定的溶解度、挥发性和热稳定性。
有机化合物的结构和性质
有机化合物的结构和性质结构上，有机化合物的碳原子可以形成多种不同的化学键，如单键、双键、三键等。
这些不同的化学键使得有机化合物的结构多样且复杂，从而决定了其独特的性质。
另外，有机化合物可以存在不同的立体异构体，即同一分子式但空间构型不同的化合物，这使得有机化合物具有更加多样化的性质。
1.醇类：醇是含有羟基(-OH)的有机化合物。
它们的结构特点是一个或多个羟基连接到碳原子上。
醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等，其物理性质和化学性质差异较大。
一般来说，醇的物理性质受糖环的影响，较低的一元醇具有较低的沸点和溶解度。
2.醛与酮：醛和酮是含有羰基(C=O)的有机化合物。
醛的羰基直接连接到一个碳原子，而酮的羰基连接在碳链的中间位置。
醛和酮的物理性质与其分子大小、极性和氢键形成能力有关。
而醛和酮的化学性质主要表现为羰基亲核反应和缩合反应。
3.酸和酐：酸是含有羧基(COOH)的有机化合物，酐是酸的酯化产物。
酸分子中的羧基能够从酸性质和碱性质两个角度来考虑。
它们的酸性质表现为能够给出质子(H+)，而碱性质表现为能够接受质子。
酸与酮和醇反应时，可以形成酯化产物。
4.烃类：烃是由碳和氢元素组成的化合物。
根据分子内部的碳碳键情况，可以分为脂肪烃和环烃两类。
脂肪烃为直链或支链状结构，环烃由碳原子组成环状结构。
烃类物质通常无色、无味，可燃，且不溶于水。
5.酚类：酚是含有苯环上一个或多个羟基(-OH)的有机化合物。
酚由于芳香性质和羟基的存在，具有较高的化学活性。
酚类化合物可以通过取代反应和缩合反应进行各种化学反应。
除了以上所述的有机化合物，还有酮、酯、醚、胺、醚酮、醚醇等多种结构的有机化合物都具有不同的结构和性质。
有机化合物以其多样性、复杂性和多功能性而成为化学研究和工业应用的基础。
高中化学：有机化合物的结构和性质
高中化学：有机化合物的结构和性质一、碳原子的成键方式1、单键、双键、叁键依据成键两原子间共用电子的对数，可以将共价键分为单键、双键和叁键。
两原子间共用一对电子的共价键称为单键，如C—C、C—O、C—H；两个原子间共用两对电子的共价键称为双键，如C＝C、C＝O；两原子间共用三对电子的共价键称为叁键，如C≡C、C≡N。
甲烷分子为正四面体构型，中心碳原子与4个氢原子形成4个C—H单键，任意两个键之间的夹角都是109.5°。
烷烃分子中的碳原子与其它原子形成4个单键，键角接近109.5o，所以烷烃分子中的碳链是折线型的结构。
乙烯是平面型分子，分子中存在C＝C双键，2个碳原子和4个氢原子共平面。
双键不能转动，双键碳上连接的原子始终与双键共平面，也与碳碳双键周围的氢原子共平面，相邻两个键的键角约为120°。
乙炔是直线型分子，分子中2个碳原子和2个氢原子处于同一条直线上，分子中存在C≡C叁键，相邻键的键角为180°。
形成叁键的碳原子以及与之直接相连的原子共线。
键参数——表征化学键性质的物理量，如键能、键角、键长、键的极性等键长：成键两原子的原子核间的距离。
键角：分子中一个原子与另外两个原子形成的两个共价键之间的夹角。
键能：以共价键结合的气态下的分子，断开单位物质的量的某键时所吸收的能量。
一般键长越短，键能越大，化学键越稳定。
比较各键键能，双键与叁键键能是单键键能的二倍和三倍吗？为什么呢？乙烯和乙炔化学性质活泼，是因为只需要较小的能量就能使双键中的一对共用电子或叁键中的两对共用电子断裂。
双键和叁键中存在容易断裂的不稳定的——π键。
认识σ键、π键和大π键原子轨道重叠形成共价键，“头碰头”式重叠形成σ键，“肩并肩”式重叠形成π键。
σ键比ｓ键比π键重叠程度大，键能高，更稳定。
两个碳原子间形成单键时，总是形成较稳定的σ键，当两个碳原子形成双键或叁键时，受轨道在空间的延展方向的影响，只能有一对成键轨道以“头碰头”式重叠形成σ键，其他轨道只能以“肩并肩”式重叠形成π键。
化学教案：常见有机物的结构与性质
化学教案：常见有机物的结构与性质常见有机物的结构与性质一、引言有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物，是生命活动的基础。
在我们日常生活中，许多物质都是有机化合物，比如食物、衣物和药物等。
了解常见有机物的结构和性质对于我们理解这些物质的特性和应用十分重要。
本教案将介绍几种常见有机化合物，包括烷烃、醇、酚、醛、酮和羧酸。
二、烷烃的结构与性质1. 烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，其分子中只存在碳与碳之间的单键。
2. 烷烃可以分为链状烷烃（直链烷烃）和环状烷烃（环状化合物）两类。
3. 在不同条件下，链状和环状烷烃可发生自由旋转。
4. 碳原子上所连接的氢原子数目决定了不同种类的链或环结构。
三、醇的结构与性质1. 醇是含有羟基(-OH)官能团的有机化合物。
2. 醇的分子结构中的羟基与碳原子形成键。
3. 醇的命名以醇尾缀“-ol”结尾，根据羟基所在碳原子的位置可以分为一级、二级和三级醇。
四、酚的结构与性质1. 酚是含有苯环（苯核）和一个或多个羟基官能团的化合物。
2. 酚具有较强的溶剂力和氧化性，可以用作防腐剂、消毒剂等。
3. 由于苯环上的电子云密度高，酚有较强的取代反应性。
五、醛与酮的结构与性质1. 醛是含有一个羰基(-CHO)官能团的有机化合物，羰基与至少一个氢原子相连接。
2. 酮是含有一个羰基(-C=O)官能团的有机化合物，两侧均连接碳原子。
3. 醛和酮具有较强的还原性，在氧化条件下可被氧化成对应的羧酸。
六、羧酸的结构与性质1. 羧酸是含有一个或多个羧基(-COOH)官能团的有机化合物。
2. 羧酸常见于生物体内，是脂肪酸、氨基酸和某些药物的官能团。
3. 羧酸具有弱酸性和较高的极性，在水中可以形成离子。
七、结论通过学习常见有机物的结构与性质，我们可以更好地理解这些物质在化学反应和生活中的应用。
了解烷烃、醇、酚、醛、酮和羧酸等有机化合物在化学行业和医药领域中的重要性，有助于我们更好地利用它们进行合成和研究。
有机化合物的结构与性质关系
有机化合物的结构与性质关系有机化合物是由碳元素组成的化合物，其结构与性质之间存在密切的关系。
有机化合物的结构决定了它的性质，包括物理性质和化学性质。
本文将探讨有机化合物结构与性质之间的关系，并介绍几个典型的示例。
一、碳骨架的结构有机化合物的碳骨架是其分子中碳原子的连续排列形成的结构。
碳原子有四个价电子，可以与其他原子或基团形成共价键，形成直链、支链、环状等多种结构。
碳骨架的结构对有机化合物的性质有重要影响。
1. 直链结构直链结构的有机化合物，如丙烷、戊烷等，具有较高的沸点和熔点。
直链结构的有机化合物分子之间的相互作用较强，需要克服较高的分子间力才能使其转变为气体或液体。
2. 支链结构支链结构的有机化合物，如异丙烷、异戊烷等，由于分子的流动性降低，其沸点和熔点较直链结构的有机化合物低，容易挥发。
支链结构还增加了分子之间的间隔，减弱了分子间作用力。
3. 环状结构环状结构的有机化合物，如环己烷、苯等，由于分子内部存在环相互作用力，使得分子比直链结构的有机化合物更加稳定。
环状结构还可带来共轭体系，增加了有机化合物的吸收光谱。
二、官能团的性质有机化合物的官能团是指分子中功能性的原子或基团，如羟基、羰基、氨基等。
官能团决定了有机化合物的性质和化学反应。
1. 羟基羟基（-OH）是氢原子被一个氧原子取代的官能团。
含有羟基的化合物具有较高的溶解度，易于形成氢键。
羟基的存在还能够使有机化合物具有酸碱性质，并参与酯化、醚化等化学反应。
2. 羰基羰基（C=O）是碳原子与氧原子形成的双键结构。
具有羰基的化合物，如醛和酮，具有较高的沸点和熔点。
羰基的存在使得有机化合物对亲电试剂具有较强的亲和力，容易进行加成反应和亲核取代反应。
3. 氨基氨基（-NH2）是氮原子与氢原子形成的官能团。
含有氨基的有机化合物具有碱性，并能与酸反应生成盐。
氨基还能够参与缩合反应、羟基化反应等多种化学反应。
三、取代基的影响有机化合物中的取代基（基团）是指将氢原子替换为其他原子或基团的官能团。
化学有机物的组成、结构和性质
有机物的组成、结构和性质一、官能团：是决定化合物的化学特性的原子或原子团注意：（1）碳碳双键、碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团（2）官能团决定了有机物的结构、类别和性质，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质；具有多种官能团的化合物应具有各官能团的特性。
（3）有机物的鉴别，实际上是有机物所含官能团的鉴别。
三、重要的有机反应类型和反应方程式1．取代反应（1）有机物分子里的某些原子或原子团（应直接与有机物分子中的碳原子相连）被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
（2）烃的卤代、烃的硝化或磺化，以及后面学习的醇分子间的脱水反应，醇与氢卤酸反应，酚的卤代，酯化反应，卤代烃的水解，酯的水解，蛋白质或多肽的水解等都属于取代反应。
①卤代②硝化反应：③磺化④脱水CH 3CH 2OH + HOCH 2CH 3−−→ ⑤酯化CH 3COOH + HO —CH 3−−→ CH 3COOH + HOCH 2—CH 2OH −−→ HOOC —COOH + CH 3CH 2OH −−→ HOOC —COOH+ HOCH 2—CH 2OH −−→ HOOC —CH 2CH 2CH 2CH 2OH −−→⑥水解R —X + H 2O −−→ R —COOR' + H 2O −−→⑦其他：CH 3COONa + NaOH CaO−−−→ （3）取代反应发生时，被代替的原子或原子团必须与有机物分子中的碳原子直接相连，否则就不是取代反应。
2．加成反应（1）有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的物质的反应叫做加成反应。
（2）烯烃、炔烃、二烯烃的加成试剂一般是H 2、X 2、HX 、H 2O 、HCN 等，其中不对称的烯烃（或炔烃）与HX 、H 2O 、HCN 加成时，带正电的氢原子主要加在含氢较多的不饱和碳原子上；共轭二烯烃与等物质的量的H 2、Br 2等加成时以1，4—加成为主。
苯环的加氢；醛基或酮基与H 2、HX 、HCN 等的加成也是必须掌握的重要的加成反应。
有机物的分类及性质
有机物的分类及性质有机物是指由碳元素与氢元素以及其他原子组成的化合物。
它们广泛存在于自然界中，并且在生物体中起着关键的作用。
有机物可以根据其化学结构和性质进行分类，以下将介绍有机物的主要分类及其性质。
一、按照碳骨架分类1. 脂肪烃：脂肪烃是由碳和氢元素组成的化合物，其分子中只含有碳碳单键和碳氢单键。
根据分子内碳原子的连接方式，可以进一步分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。
脂肪烃具有较低的沸点和熔点，通常为无色气体、液体或固体，是石油和天然气的主要成分之一。
2. 芳香烃：芳香烃是由苯环及其衍生物组成的化合物。
芳香烃分子中含有一个或多个苯环，其化学性质较为稳定，常见的芳香烃有苯、甲苯和萘等。
芳香烃在制药、农药、染料等行业具有广泛的应用。
3. 烯烃：烯烃是含有碳碳双键的有机物，可以分为直链烯烃和支链烯烃。
烯烃具有较高的反应活性，容易进行加成反应、聚合反应等。
例如，乙烯是一种重要的工业原料，在合成塑料、橡胶和溶剂等方面具有广泛应用。
4. 炔烃：炔烃是含有碳碳三键的有机物，主要包括乙炔和苯乙炔等。
炔烃在工业生产中常用于合成有机溶剂和合成纤维等。
二、按照官能团分类1. 烃类：烃类是只含有碳氢键的有机物，主要包括脂肪烃和芳香烃。
2. 卤代烃：卤代烃是由氯、溴、碘等卤素取代部分或全部氢原子形成的烃类。
卤代烃具有较高的稳定性和化学活性，广泛用于制药、农药和染料等领域。
3. 醇类：醇类是含有羟基（-OH）的有机物，根据羟基的数量和位置，可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
醇类具有较高的溶解性和较低的沸点，被广泛应用于溶剂、防冻剂等领域。
4. 醚类：醚类是由氧原子连接两个碳原子形成的化合物。
醚类具有较低的沸点和较高的溶解性，常用作溶剂、双组分粘合剂等。
5. 醛类：醛类是含有羰基（-CHO）的有机物，常见的醛类有甲醛、乙醛等。
醛类具有较高的反应活性，用作化学试剂、杀菌剂等。
6. 酮类：酮类是含有羰基（-CO-）的有机物，常见的酮类有丙酮、乙酮等。
有机物的结构与性质
有机物的结构与性质有机物是指由碳元素构成的化合物，具有多种丰富的结构与性质。
本文将介绍有机物的结构特征、性质表现以及其在生活和科学领域的重要性。
一、有机物的结构特征有机物的基本结构单元是碳链，碳原子通过共价键与其他原子如氢、氧、氮等元素结合，形成不同的化合物。
碳原子具有四个价电子，在化合物中可以形成单键、双键、三键以及环状结构。
由于碳原子的多样性和多价性，有机物的结构变化十分丰富，从简单的烷烃到复杂的多环芳香烃都可以被归为有机物。
二、有机物的性质表现1. 燃烧性质：大部分有机物可在氧气中燃烧，产生二氧化碳和水。
但也存在不容易燃烧的有机物，如石蜡和高分子化合物。
2. 溶解性：许多有机物可以与不同溶剂相溶，如醇、醚、酮等。
溶解性与有机物的分子极性密切相关。
3. 挥发性：许多有机物的分子间吸引力较小，所以具有较高的挥发性，如醇类、醛类等。
4. 催化性：某些有机物具有催化作用，可以加快化学反应速率，如酶是生物体内产生的一类催化剂。
5. 热稳定性：由于碳-碳键和碳-氢键的强度较高，有机物在相对较高的温度下仍能维持稳定性。
三、有机物在生活中的重要性1. 生命的基础：有机物是构成生物体的重要成分，如蛋白质、核酸、多糖、脂肪等。
生物体内的代谢过程，也是由多种有机物参与调控。
2. 药物与医疗：许多药物均为有机物合成，包括抗生素、镇痛剂、抗癌药物等。
有机物的特定结构可以作为靶点，与疾病发生发展相关的分子相互作用。
3. 化学工业：有机物作为化学原料广泛应用于化学工业，如合成树脂、面粉、颜料、涂料等，为人们的生产生活提供了便利。
4. 燃料与能源：许多有机物形成了化石燃料，如石油、天然气等。
有机物也可以通过生物质转化成生物燃料，如乙醇。
同时，有机太阳能电池也是利用有机物的光电性质来转化太阳能为电能。
综上所述，有机物的结构与性质丰富多样，其在生活和科学领域中具有重要的地位和作用。
深入了解有机物的结构与性质，对于揭开生命的奥秘、推动科学技术的发展具有重要的意义。
有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构与性质有机化合物是由碳和氢以及其他元素组成的化合物，广泛存在于自然界和人工合成的材料中。
它们的结构和性质对于了解有机化学的基本原理以及应用具有重要意义。
本文将探讨有机化合物的结构与性质，并分析它们之间的关系。
一、有机化合物的结构有机化合物的结构主要由原子间的化学键和空间构型决定。
而在有机化合物中，碳原子是最为重要的组成元素，因为它具有独特的特性，能够与其他原子形成多种多样的化学键。
1. 单键：当两个碳原子之间只有一个共用电子对时，它们之间就存在一个单键。
这种键能够提供有机化合物的稳定性，并且是最为常见的化学键类型。
2. 双键：当两个碳原子之间有两对共用电子时，它们之间就存在一个双键。
双键比单键更加紧密，因此有机化合物中含有双键的化合物往往比只含有单键的化合物更加活泼和反应活性更强。
3. 三键：当两个碳原子之间有三对共用电子时，它们之间就存在一个三键。
三键是最为紧密的化学键，因此有机化合物中含有三键的化合物往往具有较高的活性。
除了键的类型之外，有机化合物的结构还受到它们分子内部的基团排列方式的影响。
基团是有机化合物中一个或多个原子的组合，它们可以影响和决定有机化合物的性质。
二、有机化合物的性质有机化合物的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质包括熔点、沸点、溶解度等，而化学性质则涉及有机化合物的反应特性以及与其他物质发生反应时的行为。
1. 物理性质物理性质可以反映有机化合物分子间的相互作用和相互作用强度。
例如，熔点和沸点可以反映有机化合物的分子间力和分子内力之间的平衡程度。
溶解度则可以衡量有机化合物与溶剂之间的相互作用和相互溶解程度。
2. 化学性质化学性质主要涉及有机化合物的反应特性。
有机化合物与其他物质发生反应的方式可以分为加成反应、取代反应、消除反应等。
这些反应不仅受到有机化合物的结构影响，还受到反应条件、反应物浓度和催化剂等方面的影响。
有机化合物还具有不饱和性和官能团的特性。
有机物的分子结构特点和主要化学性质
有机物的分子结构特点和主要化学性质有机物是由碳元素构成的化合物，具有分子结构特点和主要化学性质。
1.分子结构特点：(1)有机物分子中的碳原子通常以单、双或三键的形式与其他原子连接，形成杂化轨道，使碳原子能够与多个原子组成稳定的分子框架。
(2)有机物分子中常见的官能团包括羟基(-OH)、羰基(-C=O)、羧基(-COOH)、氨基(-NH2)等，这些官能团能够赋予有机物特定的化学性质和反应能力。
(3)有机物分子的空间构型通常存在立体异构体，即同一分子式但结构不同的化合物，如顺式异构体和反式异构体以及手性异构体。
这种立体异构体的存在使得有机物表现出不同的物理性质和化学性质。
2.主要化学性质：(1)燃烧性质：有机物可在氧气存在下燃烧，产生二氧化碳和水，并释放能量。
(2)反应活性：有机物分子中的官能团赋予了有机物在化学反应中的特定活性。
例如，羟基使有机物具有酸碱性质，能够与金属氢氧化物反应生成盐和水；羰基使有机物具有亲电性，容易发生加成反应、亲核取代反应和氧化反应等。
(3)氧化还原性质：有机物可以发生氧化反应和还原反应。
在氧化反应中，有机物失去氢原子或获得氧原子；在还原反应中，有机物获得氢原子或失去氧原子。
(4)酸碱性质：有机物中的羟基、羧基等官能团可以表现出酸碱性质。
羧基与碱反应生成盐，羟基与酸反应生成盐。
(5)缩合反应：有机物分子中的官能团可通过缩合反应与其他分子中的官能团结合形成新的化合物，如醛缩、酮缩等。
(6)聚合反应：有机物中的双键或三键可以发生聚合反应，使有机物分子通过共价键连接形成高分子化合物。
总之，有机物的分子结构特点和主要化学性质决定了其具有广泛的应用领域和重要的化学意义。
通过研究有机物的分子结构和化学性质，可以推动有机化学领域的发展，并开发出更多有机化合物的应用。
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常见有机物的结构与性质题组一常见有机物的性质及应用［解题指导］1掌握两类有机反应类型(1)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。
(2)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。
2 •区分三个易错问题(1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。
如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。
(2)不能灵活区分有机反应的反应条件。
如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。
(3)不能准确地对有机物进行分类。
如油脂不是高分子化合物。
3.牢记三种物质的特征反应(1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。
(2)淀粉：在常温下遇碘变蓝。
(3)蛋白质：浓硝酸可使蛋白质变黄，发生颜色反应。
4.同分异构体判断时必记的三个基团丙基(QH7—)有2种，丁基(C4H9—)有4种，戊基(C5H i—)有8种。
［挑战满分］(限时10分钟)1.下列涉及有机物的性质的说法错误的是( )A.乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D.HNO能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应，常用浓硫酸作催作剂■FCH—CH 吕\ /I【答案】A【解析】聚氯乙烯结构简式为，其中不含，则不能发生加成反应, A项错误；2Cu+ Q 亠2CuQ CuO^ CHCHOH^^ CHCHOF Cu+ H b O, B 项正确；［o］ Co］CHCHO ——,CH3CHO一CHCOOH C项正确；苯、甲苯上的一H被一NO取代，甘油、纤维素中存在-OH能与HNO发生取代反应，而这两种取代反应均需浓硫酸作催化剂。
2.下列说法中不正确的是( )A.有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键B.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C.用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D.乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键【答案】D【解析】苯分子没有碳碳双键，苯的燃烧是苯的氧化反应，与分子中是否含有碳碳双键无关， D项错误。
3.有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）A.甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B.蛋白质水解生成葡萄糖，放出热量，提供生命活动的能量C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.棉花和合成纤维的主要成分是纤维素【答案】A【解析】蛋白质水解生成氨基酸，B项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维不属于纤维素，D项错误。
4.下列说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B.植物油的主要成分是高级脂肪酸C.棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成C O和H2OD.乙烷的二氯取代物有两种同分异构体【答案】D【解析】A项，糖类中的单糖不能发生水解反应；B项，植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸的甘油酯；C项，羊毛的主要成分为蛋白质，完全燃烧时还生成氮的化合物等；D项，二氯乙烷中，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可以在两个碳原子上，共两种结构。
5.下列说法正确的是（）A.乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应B.将石蜡油（液态烷烃混合物）加强热分解生成的气体都是烷烃C.甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸【答案】D【解析】A项，发生取代反应，错误；B项，烷烃裂解生成小分子的烯烃和烷烃，错误；C项，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误。
6.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A.苯、油脂均不能使酸性KM nO溶液褪色B.甲烷和C12的反应与乙烯和B「2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H2C6,二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出二者分子中官能团相同【答案】C【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有碳碳双键，能使酸性KMnO溶液褪色，A项错误；甲烷和氯气的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，B项错误；葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C项正确；乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D项错误。
7.下列关于苯的叙述正确的是（）H/催化剂|④Br^/FeBr^ / \vy 0/燃烧，②A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C.反应③为取代反应，只生成一种产物D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H 2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键【答案】B【解析】A项，反应①是苯的卤代反应，生成的溴苯不溶于水，密度比水大，故在下层；B项, 反应②为苯的燃烧反应，因其含碳量高，故燃烧时伴有浓烟；C项，反应③为苯的硝化反应，属于取代反应，得到硝基苯和水；D项，反应④是苯的加成反应，但苯中不含有碳碳双键，苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
&有机反应类型较多，形式多样。
下列反应中属于加成反应的是（）①2CHCHO出2N ~~> 2CHCHON廿H2 f② CH=CH+ HOGHsOH 3（ GHoQ）n （淀粉）+ nHCnGH z Q （葡萄糖）催化剂>△A.①②B .③④C .①③ D.②④【答案】D9•下列每个选项中，甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是（）选项甲乙A 乙醇转化为乙烯乙烯与HCI作用制备氯乙烷B 甲烷与氯气反应制备四氯化碳乙烯通入酸性KMnO溶液中C 葡萄糖与新制Cu （OH 2悬浊液作用转化为葡萄糖酸苯与液溴反应制备溴苯D 乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯【答案】D【解析】A中甲为消去反应，乙为加成反应；B中甲为取代反应，乙为氧化反应；C中甲为氧化反应，乙为取代反应；D中两个反应都是取代反应。
10.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A.乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B.乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D.乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷【答案】A【解析】乙醇和乙酸制乙酸乙酯和苯的硝化反应都属于取代反应，A项符合题意；乙烷和氯气制浓HNQ* 浓t文档氯乙烷属于取代反应，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于加成反应；葡萄糖与新制氢氧化铜共热属于氧化反 应，蔗糖与稀硫酸共热属于水解反应；乙醇和氧气制乙醛属于氧化反应，苯和氢气制环己烷属于加成反 应。
［挑战满分］（限时10分钟）F 图甲、乙表示的是两种有机化合物，对于图中表示的有机化合物的结构与性质的描述正确的是甲苯苯环上的一个氢原子被含 3个碳原子的烷基取代，所得产物有氯代物。
C 4H 9— COOH 丁基有4种，故属于羧酸的同分异构体有 4种，B 项错误；分子组成为 GHO 属于醛的有机物可写成 C 3H 7— CHO 丙基有2种，故属于醛的同分异构体有2种，C 项错题组二有机物的结构特点和同分异构体判断1. A.C. 表示的是同一种物质 B •甲中是否混有乙，可用加入金属钠是否产生气体进行检验 都能发生氧化反应D •乙表示的分子结构中含有碳碳双键【答案】C 【解析】甲表示乙醇，乙表示乙酸， A 项错误；乙醇和乙酸都可与钠反应放出气体, B 项错误;乙酸中含有碳氧双键，不是碳碳双键，D 项错误。
2. F 列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（ A. 戊烷有2种同分异构体B. QHw 中只有3种属于芳香烃的同分异构体C. D. CHCHCHCH 光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃【答案】C 【解析】A项，戊烷有3种同分异构体；B 项，原子分别得到邻、间、对各 4种同分异构体; C 项, 丙基的同分异构体有2种，所以取代’ 苯环上的氢3种同分异构体，共 6种，正确；D 项, 光照条件下的取代反应，得到 2种一3. F 列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是 A. GHi o 属于烷烃的同分异构体有 3种 B•分子组成是 GH oQ 属于羧酸的同分异构体有C. 分子组成是GHO 属于醛的同分异构体有 3种D.结构简式为【答案】D 【解析】C 4H o 属于烷烃的同分异构体有2种：正丁烷和异丁烷， A 项错误；分子组成的 GH o O 的属于羧酸的同分异构体可写成 屮CH 3CH 2CH 3CH 3CH 3 CH 3的一溴代物有5种I iCH.误；甲基环己烷的一溴代物有5种，其取代位置如图’。
4.下列说法正确的是（）A.氟苯所有原子都处于同一平面 B .聚丙烯的结构简式可表示为CH3- CH—CH2C.分子式为GHO的有机物只含有一种官能团D. 、■■——/和一的结构相似，化学性质相似【答案】A【解析】苯分子中的所有原子共面，故其中一个氢原子被氟原子取代的产物氟苯中的所有原子-RCH—CH 序I也共面，A项正确；聚丙烯的结构简式应为••丨丨,B项错误；分子式为QHO的有机物，若其结构简式为CH=CHCHDH,则含有羟基和碳碳双键两种官能团，C项错误；中含有独立的碳碳单键和碳碳双键，而——中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，结构不相似，化学性质也不相似，D项错误。
5.（2015 •海南，5）分子式为GH o O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A. 3种B . 4种C . 5种D . 6种【答案】B【解析】分子式为GHwO并能与金属钠反应放出氢气的有机物属于醇类，因一C4H9有4种同分异构体，故对应的醇也有4种同分异构体，即选B。
6 .分子式为C4H CI2的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A. 7 种B . 8 种C . 9 种 D. 10 种【答案】C【解析】碳主链为C-C-C- C时，两个CI原子在同一个碳原子上的同分异构体为2种，两个CCI原子在不同碳原子上的同分异构体为4种；碳主链为二—时，两个CI原子在同一个碳原子上的同分异构体为1种，两个CI原子在不同碳原子上的同分异构体为2种，共9种。
7.分子式为GHiQ的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有的种数（不考虑立体异构）为（）A.15 B . 16 C . 17 D . 18【答案】B【解析】分子式为C5H12O的醇有8种，与其相对分子质量相同的一元羧酸的分子式为C4H8O,其同分异构体有2种，所以它们形成的酯一共有2X 8= 16种，B项正确。
&某有机物的分子式为下列有关其同分异构体数目的说法中错误的是（）A.属于酯类的有4种 B .属于羧酸的有2种C.既含有羟基又含有醛基的有3种D .存在分子中含有六元环的同分异构体A. 3种 B • 4种C • 5种 D. 6种【答案】B 【解析】根据给出的前四列的规律可知第 12列含有12个苯环，且有11 X 2个无氢碳原子，故其分子中含有的碳原子数为12X 6 = 72,氢原子数为12X 6 — 11 X 2 = 50,即分子式为 C 72H0, B 项正确。