盐类的水解练习题

1、常温下对pH<7的溶液的正确说法是（）

A．一定是酸溶液B．一定是强酸弱碱盐的溶液

C．一定是酸性溶液D．一定是能使甲基橙试液变红的溶液

2、下列离子水解的离子方程式中正确的是（）

A．HCO3－+H2O CO2↑+H2O+OH－B．HS－+H2O H3O++S2－

C．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D．CO32－+H2O HCO3－+OH－

3、下列微粒在溶液中能大量共存的是（）

A．NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．Mg2+、K+、Cl－、AlO2－

C．Al3+、Na+、SO42－、HS－D．Ca2+、H+、NO3－、SO32－

4、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）

A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解

C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH

5、加盐酸或加入烧碱溶液使下列离子浓度都减小的是（）

A．HCO3－B．Al3+C．CH3COO－D．H2PO4－

6、下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（）

A．NH3+H2O NH4++OH－B．NH4++H2O NH3·H2O+H+

C．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D．AlO2－+2H2O Al(OH)3+OH－

7、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）

A．NaCl B．Na2CO3C．NH4Cl D．NaHSO4

8、下列物质中加入金属镁可以产生氢气的是（）

A．HCOOH溶液B．NaHCO3溶液C．NH4Cl溶液D．CH3COONa溶液

9、能证明醋酸是弱酸的事实是（）

A．醋酸能使紫色石蕊试液变红

B．醋酸能被弱碱氨水中和

C．醋酸钠溶液的pH大于7

D．常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10－3mol·L－1

10、为了配制CH3COO－与Na+离子浓度比为1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）

A．适量盐酸B．适量氢氧化钠固体C．适量KOH D．适量NaCl晶体

L－1Na2CO3溶液的说法中错误的是（）

11、下列有关0.1mol·

A．其中钠离子的浓度为0.2mol·L－1

B．溶液中的OH－浓度大于H+浓度，HCO3－的浓度小于CO32－的浓度

C．溶液中Na+的浓度等于CO32－浓度的二倍

D．溶液中H2CO3分子的浓度为0

12、关于FeCl3溶液水解的错误说法是（）

A．FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起净水作用，使水中悬浮的杂质沉降

B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+离子的水解程度前者比后者低

C．加热FeCl3溶液并蒸干，再灼烧，此时得到的固体是无水氯化铁

D．为了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应向其中加入少量的盐酸

L－1氨水中逐滴加入0.1mol·L－1盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积（）

13、在10mL 0.1mol·

A．等于10mL B．小于10mL C．大于10mL D．等于5mL

14、100mL pH=11的氨水与100mL pH=3的盐酸相混合后，所得的混合液（）

A．显碱性B．显酸性C．显中性D．不能确定其酸碱性

15、当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时，Mg(OH)2Mg2++2OH－，为使Mg(OH)2固体的量减少需要加入少量

的（）

A．K2S B．NH4Cl C．KOH D．HNO3

16、在水电离出的[H+]=10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．K+，Fe2+，SO32－，MnO4－B．Na+，Cl－，NO3－，SO42－

C．Al3+，NH4+，Cl－，SO42－D．Na+，AlO2－，Br－，Cl－

17、在某未知溶液中，再溶于醋酸钠(CH3COONa)晶体后，测得c(Na+)和c(CH3COO?)之比接近于1：1，则对原溶液的判断正确的是（）

A．可能是强酸性溶液

B．可能是强碱性溶液

C．可能是中性溶液

D．原溶液中可能存在Na+和CH3COO－，而且满足浓度关系c(Na+)

18、有一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH<7，最后一种溶液pH>7，则下列判断正确的是（）

A B C D

碱性AOH>BOH AOHBOH AOH

酸性HC>HD HC>HD HC

L－1NaHS溶液中有关微粒浓度的关系中正确的是（）

19、0.1mol·

A．c(Na+)>c(HS－)>c(S2－)>c(H+)>c(OH－) B．c(Na+)>c(HS－)>c(OH－)>c(S2－)

C．c(Na+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－) D．c(Na+)=c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)

L－1某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1，0.1mol·L－1某一元碱(BOH)溶液里，20、实验测得常温下0.1mol·

将此两种溶液等体积混合后，所得溶液里的各离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是（）A．c(A－)>c(B+)>c(H+)>(OH－) B．c(B+)>c(A－)>(OH－)>c(H+)

C．c(B+)=c(A－)>c(H+)=c(OH－) D．c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)

21、硫酸氢钾溶液显______(填酸性、碱性、中性)用方程式表示为_________________，碳酸氢钡溶液显______性，用方程式表示为__________________，将上述两种溶液混合，现象是____________，离子方程式__________________。

22、在下列平衡体系中加入盐酸后，平衡向什么方向移动？说明原因。

(1)HCO3－+H2O H2CO3+OH－(2)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

(3)S2－+H2O HS－+OH－(4)CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

23、盐类水解反应在工农业生产和日常生活中应用广泛，对于下列应用，请用简要文字说明理由，并写出有关的离子

方程式：

(1)明矾净水。

(2)泡沫灭火器。

(3)硫酸铵是酸性肥料。

(4)热的纯碱溶液用于洗涤油污物品。

24、0.1mol/L的下列溶液中，所含由小到大的顺序是________。

①氨水，②CH3COONH4，③NH4Cl，④NH4HCO3，⑤NH4HSO4

25、加热除去MgCl2·6H2O晶体中的结晶水能否得到MgCl2应采取什么措施达到目的？

26、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：H2A H++HA－，HA－H++A2－。已知相同浓度时的电离程度：H2A>HA－。设有下列四种溶液：

A．0.1mol/L的H2A溶液

B．0.01mol/L的NaHA溶液

C．0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D．0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此填写下列空白(填代号)：

(1)最大的是_______，最小的是_______。

(2)最大的是_______，最小的是_______。

(3)最大的是_______，最小的是_______。